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2.2
金屬的化學(xué)性質(zhì)
第1課時(shí)
學(xué)案
課題
2.2
金屬的化學(xué)性質(zhì)
第1課時(shí)
章
2
學(xué)科
科學(xué)
年級(jí)
九
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能目標(biāo)：1.了解置換反應(yīng)的特點(diǎn)2.知道鐵、鋁、銅、鎂等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。3.知道金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，并會(huì)化學(xué)方程式書(shū)寫方法與過(guò)程目標(biāo)：初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息情感、態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神
【教學(xué)重點(diǎn)】
1.金屬的化學(xué)性質(zhì)、置換反應(yīng)2.掌握金屬與酸和氧氣反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)
【教學(xué)難點(diǎn)】
1.金屬的化學(xué)性質(zhì)、置換反應(yīng)2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與金屬化學(xué)性質(zhì)活潑性相結(jié)合，金屬與酸反應(yīng)中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理與分析
【導(dǎo)學(xué)方法】
實(shí)驗(yàn)探究、自學(xué)研究、考點(diǎn)精講、講練結(jié)合、課后鞏固
【課前預(yù)習(xí)】
一、金屬與氧氣的反應(yīng)1.金屬的可燃性(如鎂條的燃燒)化學(xué)方程式：_____________________現(xiàn)象：燃燒反應(yīng)劇烈，發(fā)出___________。2.金屬與氧氣反應(yīng)(如銅、鋁)化學(xué)方程式：_____________________現(xiàn)象：銅絲加熱后表面會(huì)由___________變成___________。二、金屬與酸的反應(yīng)3.鎂條、鋁條、鋅粒與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：____________________或________________________________________或____________________現(xiàn)象：____________________。用途：Zn與稀硫酸的反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣。4.銅片不與__________、_______反應(yīng)。5.置換反應(yīng)：由一種___________跟一種___________反應(yīng)生成另一種___________和另一種___________的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。例：
______________________單質(zhì)＋化合物―→___________＋___________
學(xué)習(xí)探究
【新知導(dǎo)入】
【合作探究】
一、金屬與氧氣的反應(yīng)1.分析元素周期表，找出金屬中文名稱特點(diǎn)？完成書(shū)中討論？2.鋁與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象如何？化學(xué)方程式？用途？3.鎂在空氣中反應(yīng)現(xiàn)象如何？化學(xué)方程式？用途？4.鐵在氧氣中反應(yīng)現(xiàn)象如何？化學(xué)方程式？
5.銅在空氣中加熱的反應(yīng)現(xiàn)象如何？化學(xué)方程式？6.分析總結(jié)：金屬與氧氣的反應(yīng)特點(diǎn)？找出與活動(dòng)性關(guān)系二、金屬與酸的反應(yīng)7.鋁與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象？化學(xué)方程式？8.探究鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象？化學(xué)方程式？9.分析化學(xué)方程式，歸納置換反應(yīng)的概念？嘗試寫出通式？10.四大反應(yīng)類型的區(qū)別？反應(yīng)類型概念形式舉例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)11.練一練：（1）金屬鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是(
)A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
B.鋁制容器要經(jīng)常用鋼絲球擦洗以保持光亮C.鋁在常溫下不與氧氣反應(yīng)
D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜（2）下列物質(zhì)中，可用金屬跟鹽酸直接反應(yīng)而制得的是(
)A.FeCl3
B.CuCl2
C.AlCl3
D.AgCl（3）下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是(
)A.鍍鋅水管
B.銅制器皿
C.鐵制欄桿
D.鋁合金門窗（4）相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為＋2價(jià))，生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是(
)A.金屬的活潑性N＞M
B.兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等C.相對(duì)原子質(zhì)量N＞M
D.兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等
【課堂總結(jié)】
這節(jié)課你學(xué)到了什么
【課堂練習(xí)】
1.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(
)A.銅在空氣中加熱表面會(huì)變黑色B.鋁在空氣中很容易燃燒C.鎂表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬D.鐵銹的主要成分是Fe3O42.為了更好地研究飛機(jī)事故的原因，每架飛機(jī)上都有黑匣子，用于記錄出事時(shí)的數(shù)據(jù)。飛機(jī)的黑匣子內(nèi)部保護(hù)存儲(chǔ)數(shù)字信息的內(nèi)存卡外殼是鋁殼，環(huán)繞內(nèi)存卡還有一鋁薄層。有關(guān)鋁的性質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是(
)A.選擇金屬鋁作外殼是因?yàn)殇X的密度小，以減輕黑匣子的質(zhì)量B.這里的鋁薄層可能是鋁合金C.鋁表面致密的氧化物薄膜阻止鋁進(jìn)一步被氧化D.鋁在空氣中不易被氧化3.氫氣作為一種很有發(fā)展前景的綠色能源，得到了日益廣泛的重視和應(yīng)用，但氫能的使用還存在一個(gè)亟待解決的難題，即氫的儲(chǔ)存?？茖W(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，將氫氣在超高壓條件下轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘贇?，可以很好地解決氫的儲(chǔ)存問(wèn)題。你認(rèn)為金屬氫最不可能具有的性質(zhì)是(
)A.導(dǎo)電性
B.密度小于一般的金屬C.在一定條件下可以燃燒
D.能與稀硫酸反應(yīng)4.將燃著的鎂帶伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋CO22MgO＋C，下列敘述錯(cuò)誤的是(
)A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.該反應(yīng)說(shuō)明二氧化碳具有助燃性
D.鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火5.比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)推理出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中推理不合理的是(
)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)影響化學(xué)反應(yīng)的因素A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物濃度B碳在常溫下不與氧氣反應(yīng)，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)溫度C雙氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解有無(wú)催化劑D銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒反應(yīng)物的種類6.金屬鈦(Ti)抗腐蝕性能好，露置于空氣中數(shù)年，仍光亮如初。以金紅石(主要成分是TiO2)為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：①在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣(Cl2)，得到
TiCl4和一種可燃性氣體；②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Mg和TiCl4
反應(yīng)得到Ti和MgCl2。下列說(shuō)法不正確的是(
)A.①中的反應(yīng)為TiO2＋C＋2Cl2TiCl4＋CO2B.②中的稀有氣體的作用是隔絕空氣C.②中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)D.金屬鈦在常溫下不與O2反應(yīng)7.將質(zhì)量均為10g的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是(
)8.現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H20.1g，則混合物中的另一種金屬可能是(
)A.Mg
B.Al
C.Zn
D.Cu9.在已調(diào)節(jié)至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別放入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸；然后在左盤的燒杯中放入2.4g鎂粉，在右盤的燒杯中放入2.4g鋁粉，反應(yīng)后觀察天平指針的變化。若只將天平左盤燒杯里的稀硫酸換成100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀鹽酸，其他實(shí)驗(yàn)操作不變，反應(yīng)后也觀察天平指針的變化。能夠觀察到的現(xiàn)象是(酸的揮發(fā)忽略不計(jì))(
)A.兩次天平指針最終都在刻度盤中央B.兩次天平指針最終都偏向放鋁粉的燒杯一邊C.兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊D.天平指針第一次最終偏向放鎂粉的燒杯一邊，第二次偏向放鋁粉的燒杯一邊10.不法商販常在黃金中混熔較多的銅，冒充純金制品進(jìn)行詐騙，小李要檢驗(yàn)金制品中是否混有銅，他的檢驗(yàn)步驟是：(1)在酒精燈上灼燒金制品；(2)將灼燒后的金制品在稀硫酸中浸泡一段時(shí)間。如果金制品中混有銅，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____________；在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。11.將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)表示鋅粉與稀硫酸反應(yīng)的曲線是__________(填“a”或“b”)。(2)對(duì)于曲線a表示的反應(yīng)，______________(填化學(xué)式)有剩余。(3)若有一種金屬剩余，則剩余的金屬一定是________________(填化學(xué)式)。12.同學(xué)為比較鎂和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，將兩塊表面積相同并除去氧化膜的鎂條、鋁條分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定兩種金屬與稀硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時(shí)間。(1)利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套實(shí)驗(yàn)室量取氫氣體積的裝置，該裝置導(dǎo)管的連接順序是__________。(2)圖乙中量氣管和水準(zhǔn)管也可以用來(lái)測(cè)量氫氣體積，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氫氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過(guò)程中，應(yīng)注意________(多選)。A.讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平B.讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)C.保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí)再讀數(shù)
參考答案
課前預(yù)習(xí)：
1.【答案】2Mg＋O2
2MgO
強(qiáng)烈白光
2.【答案】2Cu＋O22CuO
紅色
黑色
3.【答案】Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑或Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
或Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
金屬表面都有氣泡出現(xiàn)
4.【答案】稀鹽酸
稀硫酸
5.【答案】單質(zhì)
化合物
單質(zhì)
化合物
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
新化合物
新單質(zhì)
合作探究：
(1)【答案】D
(2)【答案】C
(3)【答案】B
(4)【答案】C
課堂練習(xí)：
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】灼燒后的金制品表面變黑，放入硫酸中浸泡后溶液變?yōu)樗{(lán)色；CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
11.【答案】(1)a
(2)H2SO4
(3)Fe
12.【答案】(1)b接c
(2)A、B
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精品試卷·第
2
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2.2
金屬的化學(xué)性質(zhì)
第1課時(shí)
教案
課題
2.2
金屬的化學(xué)性質(zhì)
第1課時(shí)
章
2
學(xué)科
科學(xué)
年級(jí)
九年
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能目標(biāo)：
1.了解置換反應(yīng)的特點(diǎn)
2.知道鐵、鋁、銅、鎂等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。
3.知道金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，并會(huì)化學(xué)方程式書(shū)寫
方法與過(guò)程目標(biāo)：
初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神
【教學(xué)重點(diǎn)】
1.金屬的化學(xué)性質(zhì)、置換反應(yīng)
2.掌握金屬與酸和氧氣反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)
【教學(xué)難點(diǎn)】
1.金屬的化學(xué)性質(zhì)、置換反應(yīng)
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與金屬化學(xué)性質(zhì)活潑性相結(jié)合，金屬與酸反應(yīng)中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理與分析
【教學(xué)方法】
實(shí)驗(yàn)探究法、自學(xué)研究法、講述法、討論歸納法
教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【新知導(dǎo)入】
在影視劇中，我們經(jīng)常會(huì)見(jiàn)到用銀針試毒的梗，但這是不科學(xué)的，這與金屬的性質(zhì)相關(guān)。
在利用某種金屬材料時(shí)，人們往往要考慮這種材料的化學(xué)性質(zhì)。
那么，我們常用的金屬有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？這些性質(zhì)是怎樣為人類所利用的？
視頻知金屬的應(yīng)用與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)
引入新課
【合作探究】
我們觀察元素周期表，找出所有金屬，它們的中文名稱有何特點(diǎn)？
【在元素周期表中，除汞外，金屬元素的中文名稱都帶有金字旁?！?br/>1.在下列金屬單質(zhì)中，用紅筆圈出你知道名稱的金屬，用藍(lán)筆圈出你用過(guò)其制品的金屬。
2.把你所知道的金屬的化學(xué)性質(zhì)與同學(xué)進(jìn)行交流，看看哪些是你所不了解的。
鋰Li
鈉Na
鎂Mg
鋁Al
鉀K
鈣Ca
鈦Ti
鉻Cr
錳Mn
鐵Fe
鎳Ni
銅Cu
鋅Zn
銫Cs
鋇Ba
鎢W
鈀Pd
銀Ag
錫Sn
鐳Ra
銥Ir
鉑Pt
金Au
汞Hg
鉈Tl
鉛Pb
鉍Bi
鈾U
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
1.有些金屬常溫下就能與氧氣反應(yīng)
(1)鋁表面生成致密的氧化鋁
在常溫下，金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜。
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式？
【4Al+3O2=2Al2O3】
為什么鋁有較好的抗腐蝕性？
【能阻止金屬鋁繼續(xù)被空氣氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能】
在我們的身邊有許多的鋁制品，如飲料罐、鋁鍋、餐具等。
洗滌鋁制容器時(shí)，不要用鋼絲球擦洗?
【以免破壞氧化膜】
拓展：鋁制容器不能盛放酸性或堿性物質(zhì)，因?yàn)樗嵝院蛪A性物質(zhì)會(huì)破壞鋁的氧化膜，進(jìn)而腐蝕金屬鋁
【Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+H2O】
(2)在常溫下，鐵在潮濕的空氣中會(huì)被氧化而生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)
2.有些金屬能在空氣中燃燒
視頻：鎂條的燃燒
將1根鎂帶在酒精燈的外焰上加熱，觀察現(xiàn)象
反應(yīng)的現(xiàn)象如何？
【劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量】
化學(xué)方程式？
【2Mg+O22MgO】
拓展：此反應(yīng)及現(xiàn)象可有何用途？
【用做照明彈】
3.有些金屬在空氣中不燃燒，但能在氧氣(純氧)中燃燒
視頻：鐵在氧氣中燃燒
現(xiàn)象是？
【劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量】
化學(xué)方程式是？
【3Fe+2O2Fe3O4】
4.有些金屬雖不能燃燒，但在加熱條件下能與氧氣反應(yīng)生成氧化物
將1根銅絲在酒精燈的外焰上加熱，觀察現(xiàn)象
現(xiàn)象是？
【銅絲表面由紫紅色變成黑色】
化學(xué)方程式是？
【2Cu+O22CuO】
5.金等金屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)
將金或銀等放在火焰上加熱，觀察現(xiàn)象？
【無(wú)現(xiàn)象】
金屬與氧氣反應(yīng)條件的不同，說(shuō)明？
【鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑】
可得出金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律？
【越活潑的金屬，越易與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈】
二、金屬與酸的反應(yīng)
1.金屬與酸(稀鹽酸、稀硫酸)的反應(yīng)
將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象
視頻：鋁與鋁與鹽酸的反應(yīng)
現(xiàn)象是？
【鋁片表面有氣泡冒出】
化學(xué)方程式是？
【2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑】
如果氧化膜未除去，加入稀鹽酸后剛開(kāi)始是沒(méi)有氣泡的，這是為什么？什么時(shí)候才會(huì)有氣泡？
【氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)，不會(huì)生成氫氣，
當(dāng)內(nèi)部的鋁接觸到稀鹽酸時(shí)才會(huì)有氣泡】
寫出化學(xué)方程式?
【Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑】
取少量鎂條、鋅粒、鐵、銅片分別放入盛有稀鹽酸（和稀硫酸）的8
支試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
視頻：比較鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
現(xiàn)象是？
【金屬表面會(huì)有氣泡出現(xiàn)】
(1)鎂、鋅等金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣
分別說(shuō)出反應(yīng)現(xiàn)象？
【反應(yīng)劇烈，有氣泡產(chǎn)生】
【反應(yīng)速度適中，有氣泡產(chǎn)生】
【反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色】
【無(wú)現(xiàn)象】
化學(xué)方程式？
【Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑】
用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴接近試管口，松開(kāi)拇指發(fā)現(xiàn)
氣體燃燒或有爆鳴聲，此氣體應(yīng)是氫氣。
注意：
實(shí)驗(yàn)室中常用金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣。原因：①該反應(yīng)速率適中，便于對(duì)氫氣進(jìn)行收集，金屬鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)速率太快，而鐵與稀硫酸反應(yīng)速率太慢；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，用鹽酸制取的氫氣中因含有HCl氣體而不純凈。
(2)銅、銀等金屬不與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，放入兩種酸中無(wú)明顯現(xiàn)象
是否所有的金屬都會(huì)被酸腐蝕？
【不是所有的金屬都會(huì)被酸腐蝕。如銅、銀、鉑、金不能被酸腐蝕】
Mg、Zn、Cu、H的活潑性順序？
【Mg＞Zn＞Fe＞Cu】
上述反應(yīng)與前面學(xué)過(guò)的化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)有什么不同？
【反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)和一種化合物】
2.置換反應(yīng)
(1)置換反應(yīng)
①概念：由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另種化合物的反應(yīng)。
②形式：A+BC=AC+B。
下列反應(yīng)是置換反應(yīng)嗎？
2CuO＋H22Cu＋H2O
【是】
Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O
【是】
(2)四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，它們的區(qū)別如下：
反應(yīng)類型概念形式舉例化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)A+B+…→CC+O2
CO2分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)A→B+C+…H2CO3=
H2O+CO2↑置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)A+BC→AC+BFe+H2SO4=
FeSO4+H2↑復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)AB+CD→AD+CBNaOH+HCl
=NaCl+H2O
注意
置換反應(yīng)一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有變化。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)：銅粉中含有的少量鐵粉
【將含有少量鐵粉的銅粉加入足量稀硫酸(或稀鹽酸)中攪拌，直至不再產(chǎn)生氣泡后過(guò)濾，將剩余固體用水沖洗烘干?！?br/>物質(zhì)除雜應(yīng)注意以下四點(diǎn)：
①除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)
②所選用的試劑不能與被提純物質(zhì)反應(yīng)
③實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)簡(jiǎn)便易行
④盡量將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。
調(diào)查化工顏料商店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬，通過(guò)實(shí)驗(yàn)做出初步分析和判斷，并提交調(diào)查分析報(bào)告。
【“銀粉”是鋁粉。將“銀粉”放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生?！?br/>觀察元素周期表及應(yīng)用
探究鋁與氧氣的反應(yīng)
探究鎂與氧氣的反應(yīng)
探究鐵在氧氣中燃燒
探究銅與氧的反應(yīng)
總結(jié)金屬與氧的反應(yīng)
探究鋁與鹽酸的反應(yīng)
探究金屬與稀酸的反應(yīng)
了解注意事項(xiàng)
總結(jié)金屬與稀酸的反應(yīng)
分析置換反應(yīng)
區(qū)別四大反應(yīng)類型
根據(jù)所學(xué)知道探究物質(zhì)除雜
指導(dǎo)分析元素周期表
指導(dǎo)探究分析
指導(dǎo)探究分析
指導(dǎo)探究分析
指導(dǎo)探究分析
指導(dǎo)分析總結(jié)
指導(dǎo)探究分析
指導(dǎo)探究分析
拓展
指導(dǎo)分析總結(jié)
分析總結(jié)
指導(dǎo)分析
拓展：根據(jù)所學(xué)知道探究物質(zhì)除雜
【課堂練習(xí)】
1.金屬鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是(
D
)
A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
B.鋁制容器要經(jīng)常用鋼絲球擦洗以保持光亮
C.鋁在常溫下不與氧氣反應(yīng)
D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜
2.下列物質(zhì)中，可用金屬跟鹽酸直接反應(yīng)而制得的是(
C
)
A.FeCl3
B.CuCl2
C.AlCl3
D.AgCl
3.下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是(
B
)
A.鍍鋅水管
B.銅制器皿
C.鐵制欄桿
D.鋁合金門窗
4.相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為＋2價(jià))，生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是(
C
)
A.金屬的活潑性N＞M
B.兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等
C.相對(duì)原子質(zhì)量N＞M
D.兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等
習(xí)題訓(xùn)練
知識(shí)應(yīng)用與理解
【課堂總結(jié)】
本節(jié)我們學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是：
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O22MgO
3Fe+2O2Fe3O4
2Cu+O22CuO
二、金屬與酸的反應(yīng)
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
三、置換反應(yīng)
由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
知識(shí)小結(jié)
總結(jié)概括
【教學(xué)板書(shū)】
21世紀(jì)教育網(wǎng)
www.21cnjy.com
精品試卷·第
2
頁(yè)
（共
2
頁(yè)）
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)(共26張PPT)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
第1課時(shí)
浙教版
初中
新知導(dǎo)入
那么，我們常用的金屬有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？這些性質(zhì)是怎樣為人類所利用的？
在利用某種金屬材料時(shí)，人們往往要考慮這種材料的化學(xué)性質(zhì)
合作探究
在元素周期表中，除汞外，金屬元素的中文名稱都帶有金字旁
合作探究
1.在下列金屬單質(zhì)中，用紅筆圈出你知道名稱的金屬，用藍(lán)筆圈出你用過(guò)其制品的金屬。
2.把你所知道的金屬的化學(xué)性質(zhì)與同學(xué)進(jìn)行交流，看看哪些是你所不了解的。
鋰Li
鈉Na
鎂Mg
鋁Al
鉀K
鈣Ca
鈦Ti
鉻Cr
錳Mn
鐵Fe
鎳Ni
銅Cu
鋅Zn
銫Cs
鋇Ba
鎢W
鈀Pd
銀Ag
錫Sn
鐳Ra
銥Ir
鉑Pt
金Au
汞Hg
鉈Tl
鉛Pb
鉍Bi
鈾U
合作探究
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
1.有些金屬常溫下就能與氧氣反應(yīng)
(1)
鋁表面生成致密的氧化鋁
氧化膜能阻止金屬鋁繼續(xù)被空氣氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能
為什么鋁有較好的抗腐蝕性？
4Al+3O2=2Al2O3
合作探究
Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+H2O
洗滌鋁制容器時(shí)，不要用鋼絲球擦洗?
鋁制容器不能盛放酸性或堿性物質(zhì)，因?yàn)樗嵝院蛪A性物質(zhì)會(huì)破壞鋁的氧化膜，進(jìn)而腐蝕金屬鋁
以免破壞氧化膜
(2)鐵生銹
Fe2O3
鐵銹的主要成分
合作探究
2.有些金屬能在空氣中燃燒
將
1
根鎂帶在酒精燈的外焰上加熱，觀察現(xiàn)象
合作探究
用做照明彈
劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量
2Mg+O2
2MgO
點(diǎn)燃
現(xiàn)象？
應(yīng)用？
合作探究
劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
3.有些金屬在空氣中不燃燒，但能在氧氣(純氧)中燃燒
3Fe+2O2
Fe3O4
點(diǎn)燃
合作探究
4.有些金屬雖不能燃燒，但在加熱條件下能與氧氣反應(yīng)生成氧化物
銅絲表面由紫紅色變成黑色
將
1
根銅絲在酒精燈的外焰上加熱，觀察現(xiàn)象
2Cu+O2
2CuO
△
CuO
合作探究
鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑
5.金等金屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)
金戒指加熱
金屬與氧氣反應(yīng)條件的不同，說(shuō)明？
可得出金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律？
越活潑的金屬，越易與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈
無(wú)現(xiàn)象
合作探究
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
二、金屬與酸的反應(yīng)
1.金屬與酸(稀鹽酸、稀硫酸)的反應(yīng)
鋁片表面有氣泡冒出
將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象
合作探究
Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
如果氧化膜未除去，加入稀鹽酸后剛開(kāi)始是沒(méi)有氣泡的，這是為什么？什么時(shí)候才會(huì)有氣泡？
氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)，不會(huì)生成氫氣，
當(dāng)內(nèi)部的鋁接觸到稀鹽酸時(shí)才會(huì)有氣泡
合作探究
金屬表面會(huì)有氣泡出現(xiàn)
取少量鎂條、鋅粒、鐵、銅片分別放入盛有稀鹽酸（和稀硫酸）的8
支試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
合作探究
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色
反應(yīng)劇烈，有氣泡產(chǎn)生
(1)鎂、鋅等金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣
鎂
鋅
銅
鐵
反應(yīng)速度適中，有氣泡產(chǎn)生
無(wú)現(xiàn)象
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
化學(xué)方程式？
合作探究
②濃鹽酸具有揮發(fā)性，用鹽酸制取的氫氣中因含有HCl氣體而不純凈
用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴接近試管口，松開(kāi)拇指發(fā)現(xiàn)
__________________________，此氣體應(yīng)是
________。
氣體燃燒或有爆鳴聲
氫氣
原因：
注意
實(shí)驗(yàn)室中常用金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣
①該反應(yīng)速率適中，便于對(duì)氫氣進(jìn)行收集，金屬鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)速率太快，而鐵與稀硫酸反應(yīng)速率太慢
合作探究
不是所有的金屬都會(huì)被酸腐蝕。如銅、銀、鉑、金不能被酸腐蝕
(2)銅、銀等金屬不與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，放入兩種酸中無(wú)明顯現(xiàn)象
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
是否所有的金屬都會(huì)被酸腐蝕？
Mg、Zn、Cu、H的活潑性順序？
合作探究
思考與討論
上述反應(yīng)與前面學(xué)過(guò)的化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)有什么不同？
反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)和一種化合物
Mg
+
2HCl
＝
MgCl2
+
H2↑
Zn
+
2HCl
＝
ZnCl2
+
H2↑
Mg
+
H2SO4
＝
MgSO4
+
H2↑
Zn
+
H2SO4
＝
ZnSO4
+
H2↑
單質(zhì)
化合物
單質(zhì)
化合物
化合
分解
復(fù)分解
2H2O
2H2↑＋O2↑
通電
點(diǎn)燃
2H2＋O2
2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
合作探究
2.置換反應(yīng)
(1)置換反應(yīng)
①概念
由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另種化合物的反應(yīng)
②形式
A+BC→AC+B
2CuO＋H2
2Cu＋H2O
△
Fe2O3＋3H2
2Fe＋3H2O
△
下列反應(yīng)是置換反應(yīng)嗎？
合作探究
(2)四大基本反應(yīng)類型的區(qū)別
類型
概念
形式
舉例
化合
反應(yīng)
由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
A+B+…→C
分解
反應(yīng)
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)
A→B+C+…
置換
反應(yīng)
由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
A+BC→AC+B
復(fù)分解
反應(yīng)
兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)
AB+CD→AD+CB
點(diǎn)燃
C＋O2
CO2
H2CO3=H2O+CO2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
合作探究
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)：銅粉中含有的少量鐵粉
將含有少量鐵粉的銅粉加入足量稀硫酸(或稀鹽酸)中攪拌，直至不再產(chǎn)生氣泡后過(guò)濾，將剩余固體用水沖洗烘干。
①除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)
②所選用的試劑不能與被提純物質(zhì)反應(yīng)
③實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)簡(jiǎn)便易行
④盡量將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。
物質(zhì)除雜應(yīng)注意以下四點(diǎn)：
“銀粉”是鋁粉。將“銀粉”放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。
調(diào)查化工顏料商店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬，通過(guò)實(shí)驗(yàn)做出初步分析和判斷，并提交調(diào)查分析報(bào)告。
課堂練習(xí)
1.金屬鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是(
)
A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
B.鋁制容器要經(jīng)常用鋼絲球擦洗以保持光亮
C.鋁在常溫下不與氧氣反應(yīng)
D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜
D
2.下列物質(zhì)中，可用金屬跟鹽酸直接反應(yīng)而制得的是(
)
A.FeCl3
B.CuCl2
C.AlCl3
D.AgCl
C
課堂練習(xí)
3.下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是(
)
A.鍍鋅水管
B.銅制器皿
C.鐵制欄桿
D.鋁合金門窗
B
4.相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為＋2價(jià))，生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是(
)
A.金屬的活潑性N＞M
B.兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等
C.相對(duì)原子質(zhì)量N＞M
D.兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等
C
課堂總結(jié)
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
二、金屬與酸的反應(yīng)
三、置換反應(yīng)
由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2
2MgO
點(diǎn)燃
2Cu+O2
2CuO
△
3Fe+2O2
Fe3O4
點(diǎn)燃
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
教學(xué)板書(shū)
與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物
與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣
金屬的化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
概念：由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
通式：A+BC→AC+B
置換反應(yīng)
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