資源簡介

模型、符號的建立與作用
1、符號:
用符號能簡單明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表達地文字語言不同而引起地混亂。
2、水在三態變化中，分子沒有發生變化；二、水在三態變化中，分子間的距離發生了變化。
3、建立模型的意義：可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物。模型可以是一幅圖、一張表格、或一個公式。
物質與微觀粒子模型
1、分子和原子的區別：在化學變化中，分子可分，原子不可再分。
2、化學變化的實質：分子分割成原子，原子重新組合成新的原子。
3、化學變化和物理變化的本質區別：
在變化中，物質的分子變成了其它物質的分子，就是化學變化。在變化中，物質的分子還是原來的分子，只是分子間的距離發生了變化，就是物理變化。
4、分是由原子構成的。一些氣體、液體主要由分子構成
5、原子直接構成的物質：金屬和固體非金屬及稀有氣體
6、剛石和石墨物理性質不同是由于原子排列不同。
7、粒子的大小與質量
（1）分子和原子都有一定的質量和體積。原子的體積很小,半徑的數量級在10－10米。原子的質量也非常小，數量級在10－26千克。（2）不同質量的原子質量不同，體積也不同。
原子結構的模型
一、原子結構模型的建立與修正1、道爾頓－－實心球原子結構－－發現原子2、湯姆森－－“湯姆森模型”：原子是一個平均分布著正電荷的球體，帶負電荷的電子嵌在中間。－－發現電子3、盧瑟福－－“盧瑟福模型”：電子繞原子核運行4、波爾－－“分層模型”：電子在固定的軌道上運動
5、“電子云模型
質子(帶正電)
夸克
二、原子的結構：1、原子：
原子核：
(帶正電)
中子(不帶電)
夸克
（不顯電性）
核外電子：(帶負電)
核電荷數＝質子數＝核外電子數。（2）中子數不一定等于質子數。
（3）原子內可以沒有中子。(4)質子不同,原子種類一定不同。
電子質量很小，在整個原子的質量中所占的比例極小，可忽略不計。原子的質量主要集中在原子核上。
四、1、具有相同的核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱為元素。
2、原子中原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子統稱為同位素原子。
所以，離子就是帶電的原子或原子團（離子的組成元素不止一種）。
離子和分子、原子一樣也是構成物質的基本粒子。
組成物質的元素
1、110多種，包括人造元素。
元素分類：金屬元素和非金屬元素（包括稀有氣體元素：在自然界含量極少，性質非常穩定）
2、由多種物質組成叫混合物。由一種物質組成叫純凈物。純凈物分為單質和化合物
單質：由同種元素組成的純凈物。舉例：氧氣、金屬鐵等。
化合物：由不同種元素組成的純凈物。舉例：二氧化碳、水等。
3、元素在地殼的分布是不均勻的，地殼主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金屬元素中含量最高的是鋁，其次是鐵。
4、在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳、氫；海水中含量多到少：氧、氫、氯、鈉。
有機物主要由碳、氫、氧組成
表示元素的符號
1、元素符號一般表示：⑴一種元素⑵這種元素的1個原子（3）表物質(由原子直接構成的)
2、元素周期表：橫稱為周期（原子序數也是質子數自左向右增加）
縱換為族（具有相似的化學性質）
表示物質的符號
1、用元素符號來表示物質分子組成的式子稱化學式
2、化學式的確定依據：由實驗測定組成，如水的電解實驗測定水的組成。不能憑空想象，一種物質只有一種化學式。
3、化學式的書寫原則
⑴單質化學式的寫法：元素符號右下角加數字：
雙原子分子、多原子分子。
習慣上用元素符號表示：
稀有氣體(氦氣、氖氣、氬氣)、固態非金屬（除碘外）
、
金屬
⑵化合物化學式的寫法：按一定順序寫出組成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數字寫出化合物分子中該元素的原子個數。
一定順序：氧元素與另一種元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在左邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素寫在右邊。
4、化學式的讀法：一般從右向左讀做“某化某”；或者要指出一個分子里的個數。
5、化學式表示的意義：
⑴表示某種物質（純凈物）
⑵表示物質的元素組成⑶表示某種物質的一個分子由什么原子構成⑷表示物質分子的構成
⑸該物質的相對分子質量是多少
6、離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標出該離子所帶的電荷數。海水中所含的部分離子：Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+
7、Cl-表示帶1個單位負電荷的氯離子；
Na+表示帶1個單位正電荷的鈉離子；
Ca2+表示帶2個單位正電荷的鈣離子；
Mg2+表示帶2個單位正電荷的鎂離子。
2
Na+表示二個鈉離子：
+1
9、原子之間相互化合的數目，用化合價來表示。化合價表示如
Na
10、常見化合價：
金屬元素、非金屬元素，氫、氧元素的化合價規律：?鉀鈉銀氫+1價，
?鈣鎂鋇鋅銅為+2價，?氟氯溴碘負一價，通常氧是—2價，三鋁四硅五價磷，一二銅二三鐵
單質元素為零價。
常見原子團（根）的化合價和原子團離子所帶的電荷數相等。
11、根據元素化合價寫出化合物的化學式，原則：在化合物中所有元素化合價的代數和為零。
化合物書寫口訣：正前負后、上方標價、交叉填數、約簡檢驗
9、單質元素的化合價為零。
元素符號表示的量
1、以C－12質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對原子質量。
相對原子質量=質子數+中子數
如
2311Na：鈉原子有11個質子；相對原子質量為23；中子數為12
2、相對分子質量：一個分子中各原子的相對原子質量總和。
3、根據化學式求相對分子質量：已知，H—1
O—16
S—32
求：H2SO4（硫酸分子）的相對分子質量：1×2+32+16×4==98
4、化學式的含義：（1）表示該種物質（二氧化碳氣體）
（2）表示這種物質的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）
（3）表示該物質的一個分子（一個二氧化碳分子）
（4）表示該物質的一個分子的構成（CO2分子由碳原子和氧原子構成）
（5）表示該物質的相對分子質量
5、根據化學式計算組成物質的各元素的質量比
6、根據化學式，計算物質中某一元素的質量分數。
一個分子中某元素的原子個數×該元素的相對原子質量
物質中某元素質量分數==
×100%
相對分子質量
一、選擇題
1.
下列選項屬于符號的是（
C
）
2.
鈣是構成人體骨骼和牙齒的重要成分，這里的“鈣”是指（
?D
?）。
A.
鈣單質
B.
鈣離子
?C.
鈣原子
D.
鈣元素
3.
下列各圖中“○”和“●”分別表示兩種質子數不同的原子，其中能表示由兩種化合物組
成的混合物的圖是（
B
）
4.
如圖所示為元素周期表中銥元素的有關信息。據圖判斷，下列敘述中，不正確的是（
C?
）。
A.
銥的元素符號為Ir
?
?
?
B.
銥的相對原子質量為192.2
C.
銥原子核內有77個中子
?
D.
銥原子的核電荷數為77
5.
某元素原子A的質子數為Z，已知B3-和A2+具有相同的核外電子數，則B元素原子的質子數為
（
B
）
A．Z-2+3
B．Z-2-3
C．Z+2+3
D．Z+2-3
6.
三聚磷酸鈉（Na5P3O10）過去常用作洗衣粉的輔助劑，我國部分省市為防止水體富營養化已禁止銷售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10中磷元素的化合價為（C）
A．+3
B．+4
C．+5
D．+6
7．如圖是核聚變燃料氦的原子結構模型。該原子核外有2個電子，則其原子核內的質子數為（
B
）
A．1
B．2
C．3
D．5
8．2008年諾貝爾化學獎授予綠色熒光蛋白的發現者和推廣者。綠色熒光蛋白能夠幫助研究人員觀察到生命體在分子層面和細胞層面的諸多反應和細胞內部的運動情況。下列關于熒光技術運用的說法不正確的是(
B
)
A.可探知生物體內分子的運動情況
B.可看到原子的運動情況以及構成原子的微粒
C.可看到精子和卵細胞的結合過程及受精卵的發育過程
D.可看到癌細胞的成長、轉移等具體過程
9.
某物質R是人類生命活動中不可缺少的物質。已知R的相對分子質量為150，其中含碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素。則R的化學式為
（
A）
A．C5H10O5
B．C4H10O5
C．C6H6O
D．C6H12O6
10.
分析推理是科學學習和研究中常用的思維方法。下列分析推理中，正確的是（
C）。
A.
水能滅火，所以燒菜時鍋里的油一旦燃燒，應立即用水澆滅
B.
氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C.
硫在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈，說明反應物濃度越大，反應越劇烈
D.
單質中只有一種元素，所以只由一種元素組成的物質都是單質
11.
過量的化合物R在質量為4.8克的氧氣中燃燒，只生成4.4g
CO2和1.8g水，則下列說法正確的是（
B
）
A．R中一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素
B．R中只含碳、氫兩種元素
C．R中一定含碳、氫、氧三種元素
D．R中可能含碳、氫、氧三種元素中
12.
某元素R的化合價是奇數（不變價），其氯化物的相對分子質量是m，其氧化物的相對分子質量是n，則R的化合價是（
C）
A．2（m－n）/55
B．2（n－m）/55
C．（2m－n）/55
D．（2n－m）/55
13．鈮酸鋰(LiNbO3)晶體是目前用途最廣泛的新型無機材料之一。下列關于鈮酸鋰說法正確的是(
C
)
A.鈮酸鋰是一種氧化物
B.鈮酸鋰是由五個原子構成的
C.鈮酸鋰是由鈮、鋰、氧三種元素組成的
D.鈮酸鋰中鈮、鋰、氧元素的質量比為93∶7∶16
14．許多人喜歡染發，經調查染發劑中常含有對苯二胺（化學式為C6H8N2），它有致癌作用，建議不要輕易染發。下列有關對苯二胺的分析不正確的是D
A．由三種元素組成????
?B．氫元素所占質量分數最小
C．屬于有機物
D．碳、氫、氮三種元素的質量比為3∶4∶1
15.圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊原子而產生散射的實驗，在分析實驗結果的基礎上，他提出了圖乙所示的原子核式結構。下列說法錯誤的是（A）
A．盧瑟福在研究過程中采用了控制變量法
B．α粒子可能是某種原子的原子核
C．圖乙所示原子核式結構是一種模型
D．通過該實驗可知原子內部是空的
16.測得某石灰礦中鈣元素的質量分數為36%（雜質不含鈣），則該石灰礦中
碳酸鈣的質量分數是（C）　　
A．40%　　　　B．50%　　
　C．80%　　　　D．90%
17．隨著分子、原子研究技術的提高，科學家可以利用原子來“組裝”分子。若用這種技術組裝成脫氧核糖分子(C5H10O4),則該分子中不含有的原子是A
A.氯原子
B．碳原子
C．氧原子
D．氫原子
18．在化合物NaxRyOz中，元素R的化合價為
（
D
）
A、x＋y－z
B、（x＋y）/z
C、（x＋2z）/2y
D、（2z－x）/y
19．A、B、C三種元素的化合價分別是＋1、＋6、－2，這三種元素組成的化合物可能是(
D
）
A、ABC4
B、A4BC3
C、A2BC3
D、A2BC4
20．在NaNO3和NaNO2兩種物質中，所不同的是（
D
）
A、物質的類型
B、氧元素的化合價
C、所含元素的種類
D、氮元素的化合價
1.用序號回答：在①分子②原子③質子④電子⑤離子⑥原子核⑦中子⑧元素中，選擇：
（1）構成物質的基本微粒是
，其中________是化學變化中的最小微粒，它是由________和________構成的。
（2）元素的種類由________數決定；元素的相對原子質量由_______
數和
數決定。
（3）Mg和Mg2+因具有相同的________數，故屬于同種________，又因為它們具有不同的________數，故屬于兩種不同的微粒。
①②⑤
②
⑥
④
③
③
⑦
③
⑧④
氫氧化鈉溶液與玻璃中的二氧化硅反應有硅酸鈉（Na2SiO3）生成，硅酸鈉是一種粘合劑，所以盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。硅酸鈉由
種元素組成，其中硅的化合價為
。【３　　＋４】
3.
如圖所示為元素周期表的一部分，已知A元素原子的化合價為＋1價，D元素的原子核內有12個質子，回答下列問題：
①D元素屬于　　　　（金屬、非金屬、稀有氣體）元素
A
B
C
D
E
②C元素的原子核內有　　
　個質子　。
③請推測有關C元素的兩點信息　　　　　
，　　　　
。
4.X和Y兩元素的相對原子質量之比為7∶2，在X和Y組成的化合物中，兩元素的質量比為7∶3，求該化合物的化學式。
設X的相對原子質量7
則Y的相對原子質量2
化合物的化學式為XaYb
7a:2b=7:3
a/b=2/3
5.
某農田計劃施氮肥硝酸銨[NH4NO3]10千克，現改施尿素[CO(NH2)2],為達到同樣肥效，需用尿素多少千克？
NH4NO3
(?https:?/??/?wenwen.sogou.com?/?s?/??w=NH4NO3&ch=ww.xqy.chain"
\t
"https:?/??/?wenwen.sogou.com?/?z?/?_blank?)中N的質量分數為:=
(14×2)
/
80
X
100%
=
35%
CO(NH2)2中N的質量分數為:14×2）
/
60
X
100%=46.67%
需用尿素質量為：10
×
35%
/
46.67%
=
7.5
kg
6.
某地1000千克化肥的市場價格如下：CO（NH2）2
1080元；NH4NO3
810元；NH4HCO3
330元。試列式計算：
（1）CO（NH2）2相對分子質量；
（2）NH4NO3中氮元素的質量分數；
（3）現用10000元采購上述化肥中的一種，要想購得的化肥中含氮元素的質量最多，你應該購買哪一種？
（1）60；（2）CO(NH2)2含有N元素為bai
28
÷du
60
×100%
=
46.67%
NH4NO3含有N元素為：28
÷zhi
80×100%
=
35%
NH4HCO3含有N元素為：14
÷
79
×
100%
=
17.72%
所以，每1000kg含有N元素、以及單dao價：
CO(NH2)2
----
466.7kg
-----
1080元/1000kg(下同)
NH4NO3
----
350kg
-----
810
NH4HCO3
---
177.2kg
-----
330
也就是說，CO(NH2)2
中每1kg
N元素，價值：2.314元
NH4NO3
中每1kg
N元素，價值
2.314元
NH4HCO3
中，每1kg
N元素，價值1.862元
這么看來，從經濟角度來說，購買10000元的NH4HCO3，所含氮元素最多。
月份
銷量
2005年產品銷售曲線
B．S=vt
D．
C．
A．
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