資源簡介

2020年初中畢業、升學模擬考試試卷
化
學
如皋
本卷共6頁，滿分為60分，考試時間為60分鐘。
可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Ca-40
第
Ⅰ
卷（選擇題
共20分）
第
Ⅰ
卷共10小題，每小題2分，共20分．每小題給出的四個選項中只有一個選項正確．第
1．2020年春節期間，新冠病毒來襲。疫情防控期間，下列做法或說法不正確的是
A．出門要佩戴口罩
B．日常家庭無需消毒
C．外出回家勤洗手
D．每天開窗通風透氣
2．分類法是化學學習的重要方法。下列說法正確的是
A．鐵銹是氧化物
B．高錳酸鉀是酸
C．尿素屬于氮肥
D．水銀不是金屬
3．下列操作正確的是
A．滴加液體
B．檢查裝置氣密性
C．稱量氫氧化鈉固體
D．稀釋濃硫酸
4．下列說法不正確的是
A．維生素是人體最重要的供能物質
B．洗滌劑可將衣服上的油污乳化
C．硝酸鉀和磷礦粉從外觀上即可區分
D．硫在空氣中燃燒時產生淡藍色火焰
5．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A．石墨導電性優良，可用于制作鉛筆芯
B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶煉金屬
C．氫氧化鈉溶于水時放出熱量，可用作干燥劑
D．Al（OH）3能和鹽酸反應，可用于治療胃酸過多
6．納米鐵粉在空氣中稍加熱即可劇烈燃燒。如圖是納米鐵粉在錐形瓶中燃燒的實驗。下列關于該實驗的說法不正確的是
A．實驗中氣球先膨脹后變小
B．反應原理為3Fe+2O2Fe3O4
C．水可防止生成物濺落時瓶底炸裂
D．激光手電照射使納米鐵粉的著火點降低
7．ZnSO4、N4HCl、NaCl三種物質的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A．三種物質的溶解度均隨溫度的升高而增大
B．100℃時，160g
ZnSO
4溶液中含溶質60g
C．20℃時，0.9%的NaCl溶液是不飽和溶液
D．將80℃的NH4Cl溶液冷卻到0℃，一定有晶體析出
8．下列物質提純所用實驗方法正確的是
選項
物質（括號內為雜質）
實驗方法
A
KNO3溶液（K2SO4）
加入適量的BaCl2溶液，過濾
B
Ag（Zn）
加入過量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥
C
O2（N2）
通過灼熱的銅粉
D
NH4CI溶液（MgCl2溶液）
加入過量的NaOH溶液，過濾
9．下列實驗不能達到實驗目的的是
A．圖1：證明蠟燭中含有氫元素
B．圖2：證明分子在不斷地運動
C．圖3：測定空氣中氧氣的含量
D．圖4：比較金屬和合金的硬度
10．取12.9g水垢樣品（成分為氫氧化鎂和碳酸鈣）置于氮氣流中加熱，實驗時依次發生如下反應：Mg（OH）2
MgO+H2O
↑、碳酸鈣受熱分解，殘留固體質量隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A．碳酸鈣比氫氧化鎂的熱穩定性強
B．b點對應固體的成分為CaCO3、MgO
C．a、e兩點對應固體中金屬元素的質量相等
D．實驗結束時，殘留固體的質量（x）為5.6g
第
Ⅱ
卷（非選擇題
共40分）
11．（7分）從微觀的角度了解物質及其變化，有助于更好地認識物質的組成及變化的本質。
（1）下表為5種元素相關粒子的結構示意圖．
①鈉元素在元素周期表中位于第_______周期，鈉離子與硫離子構成的化合物為_______（填化學式）。
②鋁離子（Al3+）的核電荷數（x）為_______；
③表中具有相對穩定結構的原子是_______；
（2）下圖為一定量的Fe、Cu與AgNO3溶液反應的示意圖。
①反應中失電子的粒子是_________（填粒子名稱）。
②寫出上圖所示反應的化學方程式：__________________。
12．（7分）草酸鈣（CaC2O4）
可用作分離稀有金屬的載體。實驗室以某工業原料（主要成分為CaO、SiO
2，含少量Al2O3、MgO等）
為原料制備草酸鈣的實驗流程如下：
已知：二氧化硅不溶于水，也不與酸反應。
（1）
CaC2O
4中碳元素的化合價為__________。
（2）濾渣A為__________（填名稱）。
（3）濾液A中一定含有的溶質有__________。
（4）“沉淀Ⅰ”中，氨水的作用是__________。
（5）“沉淀Ⅱ”中生成CaC2O4的化學方程式為____________________________。
13．（9分）化學與生活、生產以及社會發展關系密切。
（1）2019年10月，天安門城樓掛上了新國徽，使用期可達50年以上。制作時，選用優質松木，進行了烘干、防腐、防蟲、表面碳化、人工雕刻等處理。進行“表面碳化”處理有利于木材長期保存的原因是____________________________。
（2）中國人實現“飛天夢”之前解決了“太空艙空氣”和“太空服”兩大難題。
①太空服除了要隔熱、散熱外，還要有通訊系統、動力系統、輸送養料系統和廢氣處理系統。其中廢氣處理包括兩個步驟：
第一步，將廢氣通過裝有木炭的盒子除去臭氣，這一過程利用了木炭的___________。
第二步，用氫氧化鋰（Li
OH）
吸收二氧化碳，
該反應生成的鹽為___________（填化學式）。
②航天飛行器座艙內空氣更新過程如圖1所示：
座艙內的渾濁氣體在裝置Ⅰ中分離，多余的二氧化碳、水蒸氣分別輸送到裝置Ⅱ、ⅢII中，這一過程為_________（填“物理”或“化學”）變化；裝置Ⅱ中發生的反應屬于_________（填基本反應類型）；在一定的條件下，裝置Ⅱ中發生反應的化學方程式為____________________________________。
（3）合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物（NOx）。常溫下將NO與H2的混合氣體通入某混合溶液中，可轉化為無害物質，其轉化過程如圖2所示。
①上述轉化過程體現了H2具有_________（填“氧化性”或“還原性”）。
②理論上，4kgH2處理煙氣后，最多可得到_________kg氮氣。
14．（12分）實驗探究和證據推理是化學學科的核心素養。
I
探究O2的制備
（1）寫出儀器E的名稱：___________；
（2）實驗室常以氯酸鉀為原料制備O2。組裝發生裝置時，需要用到圖1中的儀器有________（填字母）；其反應原理為________________________________（填化學方程式）。
Ⅱ小蘇打和食鹽是廚房中常見物質。現有一包白色固體，可能由碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種或兩種物質組成。興趣小組同學對該物質進行了系列研究。
（一）定性分析
【實驗目的】確定白色固體的組成
【實驗方案】
【實驗結論】小明同學認為：該白色固體由碳酸氫鈉和氯化鈉組成。
（1）步驟①中發生反應的化學方程式為___________________________________；
（2）步驟②中的澄清石灰水也可用其它堿的溶液代替，如________________；
（3）請判斷小明的結論是否正確并說明理由：___________________________________；
（二）定量分析
【實驗目的】測定該白色固體中碳酸氫鈉的質量分數
【實驗方案】該小組利用圖3所示實驗裝置（固定裝置略去，裝置氣密性良好）進行實驗（每一步反應均完全）。
（1）取a克樣品置于裝置甲中，按以下步驟進行實驗：
①打開彈簧夾，通入足量氮氣，關閉彈簧夾；
②稱量裝置丙的質量；
③打開分液漏斗的活塞，注入足量稀硫酸，關閉活塞；
④再次打開彈簧夾，緩緩通入足量氮氣，關閉彈簧夾；
⑤再次稱量裝置丙的質量。
步驟④中緩緩通入足量氮氣的目的是___________________________________。
（2）如果沒有裝置乙，會造成測定結果________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
（3）裝置丁的作用是________________。
【拓展延伸】將二氧化碳氣體持續通入一定量的氫氧化鈉溶液中，會依次發生以下反應：①2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，
②Na2
CO3+CO2+H2O==2NaHCO3。若小明同學將8g二氧化碳緩緩通入100g質量分數為8%的氫氧化鈉溶液中，充分反應后，所得溶液中的溶質是___________（填化學式）。
25．（5分）在抗擊“新冠肺炎”疫情期間，常用一定濃度的過氧乙酸（CH3COOOH）溶液對公共場所消毒。過氧乙酸是無色透明液體，易揮發，化學性質不穩定，遇熱易分解。
（1）過氧乙酸中碳元素與氧元素的質量比為________（填最簡整數比）。
（2）市售過氧乙酸溶液的質量分數一般為20%。保存該溶液的方法是________________；若以其為原料配制100kg質量分數為0.5%的稀溶液，所需水的質量為________kg。
（3）工業上常以冰醋酸（純凈物）、過氧化氫為原料制備過氧乙酸，其反應原理為：CH3COOH+H2O2==CH3COOOH+H2O。某同學利用該原理制備過氧乙酸溶液，步驟如下：
步驟Ⅰ：取質量分數為5%過氧化氫溶液136g于燒杯中；
步驟Ⅱ：向燒杯中加入冰醋酸至過氧化氫恰好完全反應（借助于某種指示劑指示反
應終點）。
計算所得過氧乙酸溶液的質量。九年級化學試題參考答案及評分標準
第Ⅰ卷：選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分）
11．B
12．C
13．A
14．A
15．D
16．D
17．C
18．B
19．C
20．D
第Ⅱ卷：非選擇題（本題共5小題，共40分）
21．（1）①三
Na2S
②13
③氖原子（Ne）
（2）①鐵原子
②
Fe+2AgNO3
=Fe(NO3)2+2Ag（2分）
(除指定分值外，其余每空1分，共7分)
22．（1）+3
（2）二氧化硅
（3）CaCl2、MgCl2、AlCl3（HCl）（2分）
（4）將Al3+、Mg2+轉化為沉淀
（5）CaCl2+Na2C2O4=CaC2O4↓+2NaCl（2分）
(除指定分值外，其余每空1分，共7分)
23．（1）常溫下，單質碳的化學性質穩定
（2）①
吸附性
Li2CO3
②物理
置換反應
2H2O2H2↑+O2↑（2分）
（3）①還原性
②28
(除指定分值外，其余每空1分，共9分)
24．Ⅰ（1）錐形瓶
（2）A、B、F、H
2KClO32KCl+3O2↑（2分）
Ⅱ（一）定性分析
（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（2分）
（2）Ba(OH)2
（3）錯誤，步驟①中使用HCl時引入了Cl—
（二）定量分析
（1）將產生的CO2全部趕入裝置丙中，確保充分吸收
（2）偏大
（3）防止空氣中的二氧化碳、水進入裝置丙中
【拓展延伸】Na2CO3、NaHCO3
(除指定分值外，其余每空1分，共12分)
25．（1）1︰2
（2）密封、低溫保存
97.5
（3）設CH3COOH的質量為x（2分）
CH3COOH
+
H2O2=CH3COOOH
+
H2O
60
34
x
136
g×5%
＝
x=12
g
消毒液的質量：12
g+136
g＝148
g
(除指定分值外，其余每空1分，共5分)
注：1．Ⅱ卷中，其他合理答案均給分；
2．化學方程式每空2分，配平錯誤或化學式錯誤均得0分，發生其他錯誤每個方程式累計扣1分。

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