資源簡介

專題
化學(xué)方程式計算
根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算
根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)
化學(xué)方程式表達的信息之一是反應(yīng)物與生成物之間在“遵循固定質(zhì)量比”的前提下的質(zhì)量守恒。根據(jù)這一信息，可以利用化學(xué)方程式列出反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比例式，只要已知某一物質(zhì)的質(zhì)量，就可求出實際反應(yīng)中其余所有反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量。
根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟
根據(jù)化學(xué)方程式計算時，解題格式一般要規(guī)范化，解題過程一定要程序化。具體的計算步驟為：“設(shè)→寫→找→列→解→答。”
設(shè)：設(shè)未知量
寫：正確書寫并配平化學(xué)方程式
找：找出相關(guān)物質(zhì)的比例關(guān)系，并求它們的相對分子質(zhì)量，把已知量和未知量寫在對應(yīng)物質(zhì)相對分子質(zhì)量的下邊。
列：列出比例式
解：解出未知量的值
答：寫出答案
[注意]
各代入量均指純凈物的質(zhì)量，若物質(zhì)不純，必須換成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進行計算。
計算中所用的質(zhì)量必須是實際參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量。
各物質(zhì)質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一，單位帶入計算過程。
設(shè)未知量時不帶單位。
化學(xué)方程式必須書寫正確且配平，這是保證計算正確的前提。
【典型例題】
實驗室要制取160克氧氣，需要分解多少克過氧化氫？
實驗室要制取160克氧氣，需要分解多少克過氯酸鉀，又有多少氯化鉀生成？
3、把15．5克氯酸鉀與二氧化錳的混合物加熱，反應(yīng)完全后，得殘留物10.7克。求
（1）生成氧氣多少克？
（2）剩余固體中有哪些物質(zhì)？質(zhì)量各是多少？
有關(guān)含雜質(zhì)問題的計算方法（重難點）
根據(jù)化學(xué)方程式進行的計算，各物質(zhì)都被理想化為純凈物，而實際的生產(chǎn)或科學(xué)實驗中純凈物是不存在的，這就需要把不純的反應(yīng)物換算成純凈物后才能進行化學(xué)方程式的計算，而計算出的純凈物也要換算成實際生產(chǎn)或?qū)嶒炛械牟患兾镔|(zhì)。
有關(guān)含雜質(zhì)問題的計算常涉及下列關(guān)系式：
；
純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的總質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)的總質(zhì)量×（1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）；
不純物質(zhì)的總質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量÷純度。
重點計算是：雜質(zhì)計算問題
【典型例題】
現(xiàn)用68克含10%的過氧化氫溶液制取氧氣，問生成的氧氣質(zhì)量是多少？
現(xiàn)用含10%的過氧化氫溶液制取氧氣，問當(dāng)生成的氧氣質(zhì)量是6.4克時，消耗了多少克過氧化氫溶液？
3、鐵礦中含有80%的氧化鐵，現(xiàn)利用一氧化碳將鐵置換出來。問200克的鐵礦與一氧化碳反應(yīng)有多少鐵置換出來？
【兩種方法】一個是化學(xué)方程式；一個是根據(jù)鐵的質(zhì)量就是氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量求解
【鞏固練習(xí)】
1、過氧化氫（H202）的水溶液俗稱雙氧水?，F(xiàn)有500克雙氧水，H202的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3．4％。請計算500克該溶液中含H2
O2多少克？最多可制得氧氣多少克？
2、用多少克含雜質(zhì)為10％的氯酸鉀反應(yīng)，可制得32克氧氣?
注意：質(zhì)量分?jǐn)?shù)指的是雜質(zhì)還是所需要的物質(zhì)
【總結(jié)】
化學(xué)方程式計算主要是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
（純凈物）根據(jù)生成物或者反應(yīng)物的質(zhì)量，求解反應(yīng)物或者生成物的質(zhì)量
根據(jù)物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，得出突破點，求解生成物或者反應(yīng)物的質(zhì)量
（不純物）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先求解純凈物質(zhì)，再算混合物質(zhì)
【考點匯聚】
1．電解54g水，可得到氫氣(　
　)
　
　　A．6g
　B．3g　
C．1.5g　
D．8g
鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是(　
　)
　　
A.27：32：102　　　　
B.27：24：43　　　　C.4：3：2　　　　
D.108：96：204
【考點】能正確的寫出化學(xué)方程式，就算是不知道化學(xué)方程式，根據(jù)已知條件也可以正確寫出，注意配平
2．
現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g，點燃使之充分反應(yīng)，生成7.2g水，則反應(yīng)前氧氣質(zhì)量可能是(　
　)
　　
A.0.8g　　　　　　　　B.3.6g　　　　　　　C.6.4g　　　　　　D.9.2g
【考點】根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律，判斷是否過量
因題中假設(shè)只有這兩種氣體（現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g），計算得出H2和O2各自恰好完全反應(yīng)時所需的質(zhì)量為0.8g和6.4g。
所以情況一：氫氣正好，剩余都是氧氣，氧氣此時質(zhì)量為9.2g。
情況二：氧氣正好，剩余都是氫氣，氧氣此時質(zhì)量為6.4g。
3．在A＋B＝C＋D的化學(xué)反應(yīng)中，20gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成5gC。若當(dāng)D的式量為74.5，5gA和5gB發(fā)生反應(yīng)時，生成D的質(zhì)量是(　
　)
　　　
A．2.62g　　
B．3.46g　　
C．4.27g　　
D．6.25g
【考點】對于用字母來表示化學(xué)方程式反應(yīng)物與生成物的質(zhì)與量的關(guān)系+質(zhì)量守恒定律
【練習(xí)】在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成R和M的質(zhì)量比為11：9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(　
　)
A.23：9　　
B.16：9　　
C.32：9　　　
D.46：9
延伸：在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC，又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為(　
　)
A.23　　　　　B.46　　　　C.48　　　　　D.92
【提問】B和C相對分子質(zhì)量是多少？
【基礎(chǔ)練習(xí)】
1．在2A＋3B＝C＋4D的反應(yīng)中，已知68gA與40gB恰好完全反應(yīng)，生成24gC，若A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為136，試求D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是
2．電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是(　
　)
　
　　A．2∶1　
B．4∶8　
C．1∶16　
D．1∶8
3．質(zhì)量相同的硫和磷，分別在氧氣中完全燃燒，生成二氧化硫和五氧化二磷的質(zhì)量分別是a
g和b
g，則a與b的關(guān)系是(　
　)
　
　　A．a(chǎn)＞b　　　
B．a(chǎn)＝b
C．a(chǎn)＜b　　　
D．無法確定
4．氫氣和氧氣的混合氣體共20g，在點燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9g水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是(　
　)
　　　
A．8g　
B．12g　
C．11g　
D．無法確定
5．加熱a
g氯酸鉀和b
g二氧化錳的混合物至反應(yīng)完全。得到固體物質(zhì)c
g，則生成氧氣的質(zhì)量為(　　)
　
　　A．(a－c)g　　　
　
B．(c－b)g
　
　　C．(a＋b－c)g　　　
D．(a－b－c)g
【延伸】加熱a
g氯酸鉀和b
g二氧化錳的混合物至反應(yīng)完全。得到氯化鉀c
g，則生成氧氣的質(zhì)量為(　
　)
【計算題】
1、將25克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再放出氣體時，可得15.4克固體混合物：
求：（1）生成多少克氧氣？
（2）有多少克氯酸鉀分解？
（3）15.4克物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)各多少克？
2、把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示.
　
第一次
第二次
第三次
O2質(zhì)量(g)
3
4
6
SO2質(zhì)量(g)
6
　
　
（1）第一次實驗中，參加反應(yīng)的S、O2、生成的SO2三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：__
__；
（2）通過計算求出第二次實驗生成SO2多少克？　　
（3）在表中填寫第三次實驗生成SO2的質(zhì)量.
【考點】是否過量問題
3、在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC，又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為多少？
【解析】46
4、將6.5g
KClO3和MnO2的混合物裝入大試管中，加熱制氧氣。待反應(yīng)完畢后，冷卻試管后稱量，剩有4.58g固體物質(zhì)。計算：
（1）制得O2多少克？
（2）4.58g固體中含有哪些物質(zhì)？各多少克？
5、某鋼鐵廠用含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的雜質(zhì)鐵礦石（主要成分是Fe2O3）冶煉生鐵，8000千克這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵多少千克？（化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe
+3CO2）
6、為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5克該樣品與0.8克二氧化錳混合。加熱該混合物t1時間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
加熱時間
t1
t2
t3
t4
剩余固體質(zhì)量/g
2.48
2.41
2.34
2.34
請仔細(xì)分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）在
時間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)反應(yīng)完全；
（2）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
根據(jù)化學(xué)方程式的計算練習(xí)
同步自測一
一、選擇題（每小題有1～2個答案符號題意）。
1．加熱堿式碳酸銅生成44g
二氧化碳，則生成水的質(zhì)量為（
）。
A．22g
B．9g
C．18g
D．36g
2．加熱等質(zhì)量的下列物質(zhì)，得到的氣體的質(zhì)量最小的是（
）。
A．堿式碳酸銅
B．氧化汞
C．高錳酸鉀
D．氯酸鉀
3．等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量最多的是（
）。
A．
B．C
C．S
D．Mg
4．在2A＋B＝C＋2D反應(yīng)中，若15gA與足量的B反應(yīng)，生成了9gC和22gD?，F(xiàn)要制取33gD，需要
B的質(zhì)量為（
）。
A．16
g
B．24
g
C．48
g
D．無法計算
5．為了還原8g氧化銅（銅的相對原子質(zhì)量取64），則需要氫氣的質(zhì)量是（
）。
A．0.2
g
B．0.15g
C．大于0.2
g
D．0.1g
6．對90
g水通電一會后，剩余81g水，生成氧氣的質(zhì)量為（
）。
A．80
g
B．9
g
C．1g
D．8
g
7．用下列金屬與適量的鹽酸反應(yīng)，能制取0.2g氫氣的是（
）。
A．5.6g鋅粒
B．6.5g鐵
C．6.4g銅
D．3g鎂
8．等質(zhì)量的鋁、鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量，由多到少的順序為（
）。
A．鋁＞鎂＞鐵＞鋅
B．鎂＞鋁＞鋅＞鐵
C．鋅＞鐵＞鋁＞鎂
D．鎂＞鋁＞鐵＞鋅
9．下列物質(zhì)分解后，氧元素沒有全部轉(zhuǎn)化為氧氣的是（
）。
A．
B．
C．HgO
D．
10．實驗室為了制取4.8g氧氣，需用托盤天平稱取氯酸鉀的質(zhì)量是（
）。
A．12.25g
B．4.8g
C．9.6g
D．12.3g
二、填空題
1．3g鎂條完全燃燒，需氧氣______g，同時生成氧化鎂______g。
2．3g木炭完全燃燒，需要氧氣______L，這些氧氣可由______L空氣提供。（＝1.42g／L，1.293g／L）
3．將24.5g的氯酸鉀與8g二氧化錳混合后加熱，完全反應(yīng)后，可生成氧氣____g，剩余固體的質(zhì)量為_____g，其中____占____g，____占____g。
4．在2A＋3B=2C＋4D反應(yīng)中，6gA與足量的
B反應(yīng)生成了8gC和3
g的D．現(xiàn)使10gB與足量的A反應(yīng)可生成____gC，____gD．
5．植物的光合作用可表示為，則淀粉一定含________元素，可能含_______元素。
6．氫氣和氧氣的混合氣10g，點燃爆炸后，測得還剩1g氧氣沒有反應(yīng)，則生成水_______g，原氣體中氧氣共_______g，氫氣_______g。
三、計算題（若結(jié)果除不盡請保留到0.1）
1．用一定質(zhì)量的氯酸鉀和3g二氧化錳混合后，加熱制取氧氣9.6g。求：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為多少g？反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為多少g？
2．將13g鋅粒放入到足量的稀硫酸中，共能生成氫氣多少g？合多少L？（=0.09g／L）
3．加熱分解15.8g的高錳酸鉀所產(chǎn)生的氧氣，能使多少g鐵絲完全燃燒？
4．使3g木炭完全燃燒所需要的氧氣，相當(dāng)于加熱分解多少g氧化汞？
同步自測二
一、選擇題（每小題有1～2個答案符合題意）
1．下列說法正確的是（
）。
A．2g氫氣在8g氧氣中燃燒一定能生成10g水
B．8g硫在8g氧氣中燃燒，能生成16g二氧化硫
C．3g木炭在10g氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量一定小于13g
D．a(chǎn)
g鎂條在a
g氧氣中燃燒，一定生成2a
g氧化鎂
2．適量的下列物質(zhì)在等量的氧氣中完全燃燒，所得到的生成物的質(zhì)量最大的是（
）。
A．C
B．Mg
C．P
D．S
3．等量且足量的下列金屬，與含硫酸的質(zhì)量相等的稀硫酸反應(yīng)，生成H2的多少順序為（
）。
①Al，②
Mg，③
Zn，④
Fe。
A．①＞②＞④＞③
B．③＞④＞②＞①
C．①＝②＝③＝④
D．①＞②＝③＞④
4．6.5g不純的鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成了0.18g的氫氣，則鋅片一定含下列物質(zhì)中的（
）。
A．Fe
B．Mg
C．Al
D．Cu
5．5．6g不純的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣0.2g，則鐵所含的雜質(zhì)可能是（
）。
A．Mg和Al
B．Al和Cu
C．Mg和Zn
D．Zn和Cu
6．在3B＋2A=C的反應(yīng)中，10gA與足量的B反應(yīng)能生成22gC，則A、B、C三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為（
）。
A．3∶2∶1
B．12∶10∶22
C．4∶5∶22
D．5∶4∶22
7．13g某金屬與足量的鹽酸反應(yīng)，生成二價金屬的氯化物和0.4gH2，則該金屬的相對原子質(zhì)量為（
）。
A．65g
B．56
C．65
D．24
8．在天平兩盤中的燒杯里加入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)平衡。分別向天平兩邊的燒杯中各加入5g鎂和5g鋅，等鎂和鋅反應(yīng)掉以后，天平的指針（
）。
A．偏向加鎂的一邊
B．偏向加鋅的一邊
C．還在中間
D．無法判斷
9．將8g白磷放在8g氧氣中燃燒，下列說法正確的是（
）。
A．反應(yīng)后白磷還有剩余
B．反應(yīng)后氧氣有剩余
C．白磷、氧氣都沒有剩余
D．反應(yīng)后生成14.2g的
10．將25gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)充分反應(yīng)后，收集到的物質(zhì)有10gA，11gC和一定量的D。若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量為30、20、44、18，則下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（
）。
A．A＋B===C＋D
B．2A＋B===C＋2D
C．2A＋B===2C＋D
D．A＋2B===2C＋D
二、填空題
及CO的質(zhì)量比為
2．向裝有鹽酸的燒杯中加入6.5g的鋅粒，等鋅粒完全消失后，整個燒杯的質(zhì)量比加鋅粒前_____了_____g。
3．＝2C的反應(yīng)中，2g
反應(yīng)后能生成256gC，則參加反應(yīng)的為_____g。若A的相對原子質(zhì)量為1，則C的相對分子質(zhì)量為_____。
4．乙炔（）氣是氣焊氣割中使用的一種物質(zhì)，它燃燒后的產(chǎn)物與蠟燭燃燒后的產(chǎn)物完全相同，則乙炔燃燒的化學(xué)方程式為_____。燃燒13g乙炔，所得生成物的總質(zhì)量為_____g。
三、計算題
1．用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）10％的鋁片5g與足量的鹽酸反應(yīng)，可生成氫氣多少L？（=0.09g／L）
2．氯酸鉀與的混合物共16g，充分加熱后，冷卻稱量剩余固體的質(zhì)量為11.2g。求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為多少g？
（2）剩余固體所含各物質(zhì)的質(zhì)量是多少？

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