資源簡介

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第8專項 水和溶液
點擊重難點
1知道水的組成和主要性質，舉例說出水對生命體和經濟發展的影響，了解水及其他常見的溶劑。
2區別懸濁液、溶液和乳濁液。
3 區別飽和溶液與不飽和溶液，了解溶解度的意義并會查閱溶解度表。
(1)飽和溶液和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉化：
不飽和溶液 飽和溶液
(2)溶解度和溶質質囂分數的關系：
溶解度 溶質的質量分數
區別 受溫度影響 不受溫度影響
指一定溫度下，l00g溶劑中最多溶解溶質的質量 指溶液中所含溶質的質量分數
單位：g 無單位
聯系 飽和溶液中溶質質量分數=×100％
4計算溶液中溶質的質量分數，配制一定溶質質量分數的溶液。
計算類型 依據 汁算式
1 基本計算 溶質的質量分數的概念 溶質的質量分數=(m質／m液) ×100％=[m質／(m質+ m劑)] ×100％
2 與溶液密度有關的溶質質量分數的計算 溶液密度與溶質的質量分數概念 溶質的質垃分數=m質／(ρV液)×100％
3 稀釋計算 稀釋前后溶質的質量相等 m1×稀釋前溶質的質量分數=(m1+m水)×稀釋后溶質的質量分數
計算時的注意點：
(1)溶質的質量分數是質量比而不是體積比，若是體積，必須先用公式ρ=m／V進行換算，然后計算。
(2)在運算過程中，質量的單位要統一。
(3)因為通常溶液均為水溶液，所以溶質應為無水的物質；能與水反應的物質，其溶質應是反應后的生成物，而不是原來加入的物質，因此計算時應先算出反應后的生成物的質量。
5列舉我國和本地區水資源的情況和水污染的主要原因，增強節約用水的意識和防止水污染的責任感。
評析中考點
考點1 化學中常常出現“1+1≠2”的有趣現象，但也有例外。下列符合“l+1=2”的事實是( )
A 20℃，1L水與lL酒精混合后的體積等于2L
B 20℃，lg鎂與lg稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2g
C 20℃，lg硫粉在lg氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫
D 20％，l g硝酸鉀飽和溶液中加入l g硝酸鉀固體能得到2g硝酸鉀溶液
※思路點撥※
根據溶液、溶質和溶劑的關系，溶液的體積不等于溶質體積與溶劑體積之和，所以A錯；根據Mg十H2SO4═══FMgSO4+ H2↑，1g鎂與l g稀硫酸充分反應鎂過量，而且有氫氣放出．所以，反應后所得溶液質量小于2g，故B錯；根據S+ O2SO2，可知C是正確的；根據飽和溶液的定義，顯然D是錯誤的。
※解答辨析※
C
※考點點評※
溶液質量=溶質質量+溶劑質量，溶液體積≠溶質體積+溶劑體積。這是因為從微觀上分析，溶液的形成過程是溶質的分子(或離子)分散到溶劑分子中的過程，而粒子之間有間隔，它們互相填充，所以溶液的體積不等于溶質體積與溶劑體積之和。理解飽和溶液的定義也是本題的考點。
考點2 下圖表示M、N兩種固體物質的溶解度曲線，有關圖示信息的描述正確的是( )
A 20℃時，M的溶解度大于N的溶解度
B M、N都不是易溶性物質
C P點表示t℃時M、N的溶解度相等
D 陰影處M、Ⅳ均為飽和溶液
※思路點撥※
此題考查溶解度曲線上點、面、交點表示的意義。由圖示信息可以看出，在0℃~t℃時，M的溶解度曲線在N的溶解度曲線下方，故在20℃時，N的溶解度大于M的溶解度，選項A錯誤。一般把在室溫(20℃)時溶解度在10g以上的物質叫易溶物質，由圖示可知，在20℃時，M、N兩種物質的溶解度都明顯在10g以上，因此M、N都屬于易溶性物質，選項B錯誤。P點是M、N兩種物質溶解度曲線的交點，它表示在t℃時，M、N兩種物質的溶解度相等，故選項C正確。陰影部分對M物質來說，屬于溶解度曲線上面的區域，所表示的溶液是飽和的；對N物質來說，屬于溶解度曲線下方的區域，所表示的溶液是不飽和的，故選項D錯誤。
※解答辨析※
C
※考點點評※
溶解度曲線上的點、線、面及交點的意義：(1)點：溶解度曲線上的點表示某物質在該點所示溫度下的溶解度。即曲線上任意一點都有對應的溫度和溶解度。(2)線：溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度以及溶解度隨溫度變化的情況。“坡度”越大，表明溫度對物質溶解度的影響越大，反之越小。(3)面：溶解度曲線上面區域內任何一點所表示的溶液均為對應溫度下的飽和溶液；溶解度曲線下面區域內任何一點所表示的溶液均為對應溫度下的不飽和溶液。(4)交點：不同物質溶解度曲線的交點表示該點在對應溫度下這些物質的溶解度相等。
考點3 某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制質量分數一定的氯化鈉溶液”的實驗：
(1)圖1中儀器a的名稱是 。
(2)完成此實驗正確的操作順序是 。(填序號)
①溶解 ②把配好的溶液裝入試劑瓶 ③稱量 ④計算
(3)按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是(填名稱) 。
(4)小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發現小婧的操作有錯誤。你認為小婧操作中的錯誤是 ；她稱取的氯化鈉實際質量為 g。
(5)小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質的質量分數為(水的密度約為lg／cm3) 。
(6)配制氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小的是( )
A氯化鈉晶體不純
B轉移已配好的溶液時，有少量液體濺出
C用量筒取水時仰視讀數
D燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液
※思路點撥※
完成此實驗正確的操作順序是：①計算；②稱量；③溶解；④裝瓶存放。稱取氯化鈉時應注意左物右碼，圖2中物質的實際質量為15g一3g=12g；該實驗原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質的質量分數為×100％=18％。第(6)小題中：氧化鈉晶體不純，氯化鈉溶質的質量偏小，引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小；轉移已配好的溶液時，有少量液體濺出，剩余溶液溶質質量分數不變；用量筒取水時仰視讀數、燒杯用蒸餾水潤洗后再配溶液都導致水的實際體積偏大，引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小。
※解答辨析※
(1)燒杯 (2)④③①② (3)玻璃棒 (4)物質和砝碼的位置放反了 12 (5)18％ (6)B
※考點點評※
配制一定質量分數的溶液包括四個步驟：①計算；②稱量；③溶解；④裝瓶存放。實驗的儀器主要有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、滴管、試劑瓶等。實驗操作的考查主要集中在托盤天平、量筒的使用上。在操作過程中有很多操作錯誤可能影響溶液的質量分數。定量稱量物質時物質和砝碼的位置放反、氯化鈉晶體不純，都會使溶質質量減小。量筒取水時仰視讀數、燒杯用蒸餾水潤洗后再配溶液都導致水的實際體積偏大，引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小。量筒取水時俯視讀數會導致水的實際體積偏小，引起溶液中氯化鈉的質量分數偏大。對計算的考查也是需要注意的。總之“配制一定質量分數的溶液”實驗的考查是一道科學綜合題。
考點4 下列操作能改變硝酸鉀飽和溶液中質量分數的是( )
A加硝酸鉀 B加少量水
C溫度不變蒸發水 D升溫
E降溫
※思路點撥※
該題條件為飽和溶液，可列表分析各組成的變化情況：
序號 溶質 溶劑 溶質質量分數
A 不變 不變 不變
B 不變 變大 變小
C 等比例減少 等比例減少 不變
D 不變 不變 不變
E 減少 不變 變小
※解答辨析※
B E
※考點點評※
要充分理解飽和溶液的定義和溶液的定義。
聚焦失分點
易錯1 將100mL98％的濃硫酸(密度為1. 84g/mL)緩緩倒入l00mL水中，攪拌均勻，計算所得溶液中溶質的質量分數。
※對癥下藥※
主要錯點：(1)把體積當質量；(2)稀硫酸的質量等于溶質質量加上加進去的水的質量，而忽略濃硫酸中2％的水的質量。平時計算時要明確溶液計算的所有關系是以質量關系為基礎的，而稀釋后溶液質量應考慮是原溶液和加入水的總重量，不要一味用“溶液質量=溶質的質量+溶劑的質量”去求。
該題是將濃溶液稀釋成稀溶液，可根據稀釋前后溶質質量不變的原則進行計算。應注意先將溶液體積換算成溶液的質量。
濃硫酸的質量=100ml×l .84g/mL=184g
濃硫酸中溶質的質量=184g× 98％=180. 32g
稀硫酸的質量是濃硫酸質量加上水的質量：184g+100mL×1g／mL=284g
ω(H2SO4)=(180. 32g／284g)×100％=63．5％
※提分練習※
1 汽車用鉛蓄電池中需要質量分數為28％的稀硫酸。若在實驗室中用10g質量分數為98％的濃硫酸(密度為l .84g／cm3)配制28％的稀硫酸，下列做法或說法正確的是(水的密度近似看作lg／cm3)( )
A將25mL水慢慢倒入盛有5. 4mL濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌
B將10g 98％的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有25mL水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
C若其他操作正確，量取25mL水時俯視讀數，則所配稀硫酸中溶質的質量分數小于28％
D配制該溶液時，若有濃硫酸沾到手上應立即用氫氧化鈉溶液中和
易錯2 常溫下將10g下列固體與90g水充分混合，所得溶液的溶質質疑分數最小的是( )
A膽礬 B氧化鈣
C氧化鈉 D硝酸鉀
※對癥下藥※
計算溶液中溶質的質量分數關鍵在于判斷溶液中溶質是什么，同時求出溶質和溶液的質量各是多少。
物質溶解在水中有下列幾種隋況需要考慮：①物質在溶解時沒有生成新物質且該物質不含有結晶水，溶質為物質本身，如KNO3，其質量分教=[10g／(10g+90g)]×100％=10％；②結晶水合物溶于水，溶質應為無水物，結晶水成為溶劑的一部分，如CuS04·5H2O，這種情況溶質的質量減少了，故溶質分數小于l0％；③物質溶解時發生化學變化，生成了新物質，溶質為生成物，如Na2O溶于水，溶質為NaOH，溶質的質量分數大干l0％；④溶質質量分數還受溶解度的影響，如常溫下將10g氧化鈣溶于90g水充分混合，雖然CaO與水混合后溶液中溶質為Ca(OH)2，但其質量分數卻比膽礬溶于水所得溶液的溶質質量分數小，這是因為CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有極少量的Ca(OH)2溶解于水。
※提分練習※
2 t℃時，分別將ag 下列物質投入6g水中，使其完全溶解，則下列說法中不正確的是( )
①硝酸鉀 ②氯化鈉 ③三氧化硫 ④硫酸銅晶體
A③溶液中溶質質量分數最大
B①、②溶液中溶質質量分數相等
C③、④溶液中溶質質量分數不等
D④比①溶液中溶質質量分數大
探究與思考
探究 某興趣小組利用家中的材料研究影響物質溶解性的因素，實驗步驟設計如下：
①稱取一定量的冰糖，部分研磨成粉末，每l0g為一份，分成若下份備用。
②按照下表進行實驗(實驗所需儀器略，第一、三、四組固體都為粉末)：
第一組 第二組 第三組 第四組
實驗溫度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 30℃
固體種類 冰糖 冰糖 冰糖(粉末) 冰糖(塊狀) 冰糖 食鹽 冰糖
固體質量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 10g
溶劑種類 水 植物油 水 水 水 水 水
溶劑質量 50g 50g 10g 10g 10g 10g 10g
請對他們的實驗設計進行評價：
(1)根據上述的設計，你認為他們準備研究的影響因素包括 ，其中不會影響物質溶解性的因素是 。
(2)在第一組、第三組、第四組的實驗中使用研磨好的粉末狀的冰糖而不使用塊狀冰糖的優點在于 。
(3)你認為第四組實驗的設計是否會影響實驗結論的得出，請簡述理由
。
※思路點撥※
(1)第一組實驗中溶劑種類不同，第二組實驗中溶質的狀態不同，第三組實驗中溶質種類鬲同，第四組實驗與第二、三組實驗中溫度不同，顯然，該小組準備研究的影響因素是溶劑的種類、溶質的種類、溶質的狀態和溫度，根據所學知識可知，溶質的狀態只能影響溶解的速率，并不能影響溶解性的大小。(2)實驗中使用研磨好的粉末狀的冰糖能加快溶解的速率，縮短實驗時間。(3)設計第四組實驗的目的是與第二、第三組實驗做對比，探究溫度對物質溶解性的影響。
※解答辨析※
(1)溶劑種類、淳質種類、溫度、洛質狀態 溶質狀態 (2)粉末狀比塊狀溶解的速率快，節省實驗時間 (3)不會影響，第四組可以與第二、第三組中的冰糖溶解情況進行比較
※考點點評※
本題重在考查實驗設計的評價，評價的重點應該是變量控制是否到位：實驗操作過程是否合理；實驗現象是否明顯等方面。
※跟蹤練習※
下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表(20℃)：
溶液中溶質的質量分數 4％ 12％ 16％ 24％ 28％
硫酸溶液的密度／g·mL-1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度／g·mL-1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
請仔細分析表中數據，回答下列問題：
(1)根據L表可總結出的規律是：對于硫酸溶液
；對于氨水 。
(2)某同學多次、隨機抽取表中數據米探究濃、稀溶液等體積混合后，溶質質堵分數與混合前兩種溶液中溶質質量分數中間值之間的關系。例如：將12％的硫酸溶液與28％的硫酸溶液等體積混合，所得溶液中溶質的質量分數 (填“>”、“=”或“<”，下同)20％。l2％的氨水與28％的氨水等體積混合，所得溶液中溶質的質最分數 20％。根據以上計算或推理的結果，總結出的規律是
。
專項集訓
※能力提升※
1 把少量下列物質分別放到水中，充分攪拌，可以得到溶液的是( )
A蔗糖 B面粉
C植物油 D鋇餐
2 下列有關洗滌問題的說法不正確的是( )
A洗潔精可使餐具上的油污乳化
B汽油可溶解衣服上的油漬
C酒精能洗去瓷磚上的水垢
D加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬
3 在一定溫度下，向盛有l00克蔗糖溶液的燒杯中再加入5克蔗糖，充分攪拌后，一定保持不變的是( )
A溶質的質量 B溶液的質量
C溶質的質量分數 D蔗糖的溶解度
4 如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線。在t1℃時往兩個盛有l00克水的燒杯中分別加入a克A物質和b克B物質，充分攪拌后都加熱到t2℃。下列說法正確的是( )
A t1℃時，A、B兩物質的溶解度相等，兩杯溶液均是不飽和溶液
B t1℃時，A、B兩物質的溶解度相等，A溶液為飽和溶液，B溶液為不飽和溶液
C t2℃時，A的溶解度比矗的溶解度大，兩杯溶液均是不飽和溶液
D t2℃時，A的溶解度比目的溶解度大，A溶液為不飽和溶液，B溶液為飽和溶液
5 木糖醇是目前市場上一種常見的蔗糖替代品，如圖所示為木糖醇溶解度曲線。據此判斷，下列說法正確的是( )
A木糖醇的溶解度隨溫度降低而增大
B木糖醇溶液從30℃升溫到50℃，溶質質量分數不變
C木糖醇溶液從50℃降溫到30℃，一定沒有晶體析出
D 30℃時，75克木糖醇可以完全溶解在100克水中
6 水是一種重要的自然資源，與生物生存、工農業生產等息息相關。下列有關水的認識或觀點錯誤的是( )
A盡管水分子很小，但它是由更小的微粒構成的
B在淡水資源缺乏的海島上，可以用蒸餾法從海水中提取淡水
C水是光合作用的原料，白天植物吸收的大量水主要用于光合作用
D在自來水中滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，說明自來水不是純凈物
7 我國是一個嚴重缺水的國家，人均淡水資源僅為世界平均水平的1／4，且地區分布極不均衡。以下對水資源的利用不恰當的是( )
A實現工業廢水的達標排放
B推廣家用節水器具
C農業灌溉引用工業或生活廢水
D提高廢水的重復利用率
8 將60℃飽和的硝酸鉀溶液降溫至20％，沒有發生變化的是( )
A溶液的質量
B溶液望溶質的質冀
C溶液里溶劑的質量
D溶液里溶質的質量分數
9 下例是a、b兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是( )
A a、b兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大
B在t2℃時，b的溶解度比a的溶解度大
C在t1℃時，a、b兩種飽和溶液的溶質的質量分數相等
D在t2℃時，將20g a物質加到l00g水中，得到的是飽和溶液
10 下列各項中，前者一定大于后者的是( )
A 20℃時KNO3的溶解度、80℃時KNO3的溶解度
B 30℃時：NaCl不飽和溶液的質量分數、NaCl飽和溶液的質量分數
C 10g鎂與足量鹽酸反應生成H2的質量、l0g鋁與足量鹽酸反應生成H2的質量
D NaOH溶于水后溶液的溫度、NH4NO3溶于水后溶液的溫度
11 20℃時，NaCl溶解于水的實驗數據如下表。則下列敘述正確的是( )
實驗序號 水的質量(g) 加入NaCl的質量(g) 溶液的質量(g)
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13 .6
④ 10 5 13. 6
A ②中所得溶液是飽和溶液
B 20℃時10g水最多能溶解4g NaCl
C ③④溶液的溶質質量分數相等
D ①所得溶液的溶質質量分數為20％
12 下圖為晶體M(不含結晶水)的溶解度曲線，a、b兩點分別表小時物質的溶液。下列有關說法或a、b間的轉化方法錯誤的是( )
A t2℃時，a是飽和溶液，b是不飽和溶液
B將兩份溶液溫度降到t1℃時，a、b中都有晶體析出
C從a→b：先將a降溫到t1℃，過濾后將濾液升溫到t2℃
D從b→a：在b中加入M至剛好飽和
13 將相同質量的甲、乙兩種不同溶質的溶液同時蒸發掉l0g水，并冷卻到T℃時，分別析出2g甲和3g乙物質(均不帶結晶水)，則下列說法正確的是( )
A T℃時，甲、乙兩種物質的溶解度可能相同
B T℃時，甲物質的溶解度一定大于乙
C T℃時，甲物質的溶解度一定小于乙
D將析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后(甲、乙不反應)，溶液仍飽和
14 下圖為甲、乙、丙、丁四種物質的溶解度曲線。溫度為t℃時，將等質量的甲、乙、丙、丁四種物質分別加到100g水中，充分溶解后只得到一種飽和溶液，則該飽和溶液中的溶質是( )
A甲 B乙
C丙 D丁
15 小明從冰箱冷藏室(溫度為4℃)取出一杯4℃的澄清石灰水，蓋上杯蓋，在室溫(溫度為20℃)下放置一段時間后，發現杯底有少量晶體析出。下列說法錯誤的是( )
A室溫時該石灰水溶液一定是飽和溶液
B 40C時該石灰水溶液可能是不飽和溶液
C氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大
D該石廢水4℃時溶液中溶質的質量分數大于室溫時溶液中溶質的質量分數
16 用氯化鈉固體配制l00g質量分數為5％的氯化鈉溶液。下列儀器中必須用到的是( )
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
A ②④⑥⑦ B ①④⑤⑥
C ①③⑤⑦ D ①②④⑦
17 用毛筆蘸取溶質質量分數為5％的稀硫酸在竹片上畫花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗凈，在竹片上就得到黑色或褐色的花樣，一幅精美的竹片畫就制成了。
(1)稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸，濃硫酸使富含纖維素的竹片呈現黑色或褐色，在這個過程中竹片發生了 。(選填“物理變化”或“化學變化”)
(2)直接用濃硫酸在竹片上畫花具有危險性，必須將濃硫酸進行稀釋。在實驗室把l00克溶質質量分數為98％的濃硫酸稀釋成5％的稀硫酸，需用量筒量取 毫升的蒸餾水，稀釋時需要的儀器有燒杯和 。
18 如圖為a、b兩物質的溶解度曲線，據圖回答：
(1)a、b兩種飽和溶液的濃度相同時的溫度是
℃。
(2)要從b物質的溶液中析出晶體，通常采用的方法
是 。
(3)若要得到溶質質量分數為20％以上的a溶液，配
制時的溫度應不低于 ℃。
19 圖1為甲、乙兩物質的溶解度曲線。t1℃時，分別將20g甲、乙兩種固體物質加入到盛有l00g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解，升溫到t2℃時出現圖2所示的現象。則t2℃時燒杯中甲物質溶液的質量是 g。
20 現有30℃的不飽和KNO3溶液，與該溶液有關的量有：①水的質量；②溶液中溶質KNO3的質量；③KNO3的質量分數；④30℃時KNO3的溶解度；⑤溶液的質量。用序號填空：
(1)在該不飽和溶液中加少量硝酸鉀至飽和，不變的量有 。
(2)將該不飽和溶液恒溫蒸發至飽和，不變的量有 。
※沖擊高分※
1 氯化鉀和硝酸鉀晶體在不同溫度時的溶解度如下表所示：
溫度/℃溶解度/g物質 0 10 20 30 40
KCl 27 .6 31. 0 34. 0 37. 0 40. 0
KNO3 13 .3 20 .9 31. 6 45. 8 63. 9
(1)30℃時KNO3的溶解度為 。
(2)若兩物質的溶解度相等，此時所對應的溫度范圍在 之間。
(3)下圖中能表示KCl溶解度曲線的是 。
2 上圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請根據圖示填空：
(1)隨著溫度的升高其溶解度反而減小的是 ；在 ℃時，甲與丙的溶解度相等。
(2)t3℃時，甲物質的飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量之比為 。
(3)t1℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數的大小關系是 。(用
“甲”、“乙”。“丙”及“>”、“<”或“=”表示)
3 淡水資源的缺乏已成為制約社會發展的重要因素，從浩瀚的海洋里獲取淡水，對解決淡水危機具有重要意義。某小組針對這一現狀，提出問題并在實驗室進行了以下探究。
【提出問題】 。
【實驗用品】酒精燈、試管、單孔橡皮塞、玻璃導
管、鐵架臺、燒杯、膠頭滴管、海水、硝酸銀溶液。
【實驗過程】
①如圖組裝儀器并檢查裝置氣密性。
②向大試管加入5～10mL海水，塞好橡皮塞，用酒
精燈加熱。加熱一段時間后，小試管內收集到很少液體。試管口有大量白霧。
該小組同學建議對該裝置進行改進，你認為改進的措施為： 。
③向小試管里的冷凝水中滴加幾滴硝酸銀溶液，現象為： 。
【得出結論】
通過上述實驗探究，你得出的結論是： 。
【反思交流】
①對海水淡化后剩余資源，請提出一種合理利用的措施： 。
②“蒸餾法淡化海水”的思路是想辦法將水從混合物中分離出來。請列舉一種與上述原理相同的混合物分離的例子： 。
4 將一種鹽溶于水時，會使水的冰點(凝固點)降低，冰點降低多少與鹽在溶液中的質量分數有關。如果將此鹽溶液降溫，則在零攝氏度以下某溫度會析出冰，假當鹽在溶液中的質量分數比較大時，在將溶液冷卻的過程中先析出的固體不是冰而是鹽的晶體。如圖所示，橫坐標為氯化鈣溶液中溶質的質量分數，縱坐標為溫度。試填空或簡答。
(1)氯化鈣溶液雄用作冷凍劑，當無水氯化鈣與水混合的質量比為 ： 時(填寫最簡整數比)，冷卻效果最好。
(2)指出兩條曲線分別表示的具體含義。
曲線AB： 。
曲線BC： 。
(3)將10℃時38％的氯化鈣溶液降溫到－40℃時，下列有關說法正確的是 。(填字母)
A此時溶液處于不飽和狀態
B溶液中析出丁氯化鈣晶體
C溶液中已經有冰析出
D此時氯化鈣晶體和氯化鈣飽和溶液共存
E此時冰、氯化鈣晶體和氯化鈣飽和溶液共存
5 味精是常用的調味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學式是C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應)，另外還含有NaCl(其他成分不考慮)。請回答下列問題：
(1)谷氨酸鈉中至少含有 (填數字)種元素。
(2)稱取5. 0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規格是 。(填字母)
A 10mL B 50mL C l00mL
(3)下圖是配制過程，正確的操作順序為 → → → 。(填序號)
(4)為測定味精中NaCl的質量分數，進行如下實驗：
①向所配制的50g溶液中加入過量的AgNO3溶液充分反應(NaCl+AgNO3═══AgCl↓+NaNO3)。檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清液中加入 (填化學式)溶液，觀察是否有沉淀生成。
②過濾后，洗滌、干燥、稱量AgCl固體。洗滌的目的是洗去AgCl固體表面的可溶性雜質，可溶性雜質中一定有 。
③在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度線量取蒸餾水，則所配制溶液的谷氨酸鈉質量分數 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
④經精確測定AgCl沉淀質量為2.87g，則該味精中NaCl的質量分數為 。(有關物質的相對分子質量：NaCl一58. 5，AgCl—143.5)
答案
提分練習
1 B 2 D
跟蹤練習
(1)溶液中溶質的質量分數越大，密度越大 溶液中溶質的質垃分數越大，密度越小
(2)> < 對于溶質質量分數越大，密度越大的這類物質(如硫酸)來說，濃、稀溶液等體積混合后，所得溶液中溶質的質量分數大于中間值(或平均值)；對于溶質質量分數越大，密度越小的這類物質(如氨水)來說，濃、稀溶液等體積混合后，所得溶液中溶質的質量分數小于中間值(或平均值)
專項集訓
能力提升
1 A 2 C 3 D 4 D 5 B 6 C 7 C 8 C 9 C 10 D 11 C 12 B 13 A
14 C 15 C 16 B 17(1)化學變化 (2)1 860 玻璃棒 18(1)65 (2)蒸發溶劑 (3)80
19 115 20(1)①④ (2)②④
沖擊高分
1(1)45.8g (2)20℃～30℃ (3)b
2(1)丙 t2 (2)1：2：3 (3)丙>甲=乙
3【提出問題】怎樣將海水轉化為淡水
【實驗過程】②將小試管內的長導管加長；使用冷凝管；將小試管放在盛有冰水的燒杯中(答對一項即可，其他合理答案均可) ③無沉淀生成(或無明顯現象)
【得出結論】將海水蒸餾可以得到淡水
【反思交流】①曬鹽；制純堿；從海水中提取氯化鎂制備鎂(答對一項即可，其他合理答案均可) ②石油的分離；分離液態空氣(答對一項即可，其他合理答案均可)
4 (1)3 7 (2)水的冰點曲線 氯化鈣飽和溶液的質量分數隨溫度變化的曲線
(3)B、D 5(1)5 (2)B(3)② ① ④ ③ (4) ①AgNO3 ②NaN O3、AgN O3 ③偏小 ④23.4％
①降溫②加溶質③蒸發溶劑
①加溶劑②升溫
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