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第10專項 氧氣和二氧化碳
點擊重難點
一、氧氣的性質、制取及用途
(1)氧氣的物理性質。
常溫下，氧氣是一種無色無味的氣體，不易溶于水。在標準狀況下，氧氣的密度比空氣略大。沸點為－1 83℃(標準狀況)，凝固點為－218℃(標準狀況)，液態氧呈淡藍色，固態氧是雪花狀的淡藍色固體。
(2)氧氣的化學性質。
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能支持燃燒，有較強的氧化性。
(3)氧氣的制取。
實驗原理 操作要點 收集方法
2KClO3═══KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (1)先檢查氣密性；(2)加藥、組裝(從下到上、從左到右)；(3)試管口略向下傾斜；(4)塞入試管及集氣瓶中的導管不宜太長；(5)外焰加熱 (1)排水集氣法(集得氣體較純，但不干燥)(2)向上排空氣集氣法(集得的氣體較干燥，但易混有空氣)注意：用排水法收集時，待氣泡大量出現時再開始收集；結束時，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈
2 H2O22 H2O + O2↑ 注意事項：(1)轉動分液漏斗活塞滴加H2O2，可通過活塞的“開”、“關”來控制H2O2的用量，從而控制得到氧氣的量；(2)分液漏斗頸下端不需要插入液面；(3)不需要加熱
化學反應 實驗現象
與木炭反應 C+ O2CO2 發出白光，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)，放出熱量
與硫反應 S+ O2SO2 發出明亮的藍紫色火焰，放出刺激性氣味的氣體(SO2)，放出熱量
與鐵反應 3Fe+2O2Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)，放出熱量
(4)氧氣的檢驗：氧氣能使帶火星的木條復燃，這可用來鑒定氧氣。
(5)氧氣的用途：①可供生命體呼吸；②冶煉鋼鐵，焊接或切割金屬；③制液氧炸藥、火箭助燃劑。
注意點：氣體發生裝置選擇的依據是反應物的狀態和反應的條件，收集裝置選擇的依據是氣體的溶解性和密度。
二、二氧化碳的性質、制取及用途
(1)二氧化碳的物理性質。
能溶于水、密度比空氣大、無色無味的常見氣體。
在加壓降溫條件下成為干冰(一種半透明白色固體，能升華)。
(2)二氧化碳的化學性質。
①一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。
②二氧化碳是一種酸性氧化物，能與水反應生成碳酸：CO2+H2O═══H2CO3；碳酸不穩定，加熱時會分解。
(3)二氧化碳的檢驗。
用澄清石灰水可以鑒定二氧化碳氣體：
Ca(OH)2+CO2═══CaCO3↓+ H2O
(4)二氧化碳的實驗室制法：石灰石和稀鹽酸反應可制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═══CaCl2+ CO2↑+ H2O，用向上排氣法收集。
(5)二氧化碳的用途：①二氧化碳本身無毒，但當其在空氣中的濃度過高時，能使人窒息；②它是植物光合作用的原料，是溫室中作物的氣體肥料；③可用來滅火，如泡沫滅火器、干粉滅火器；④可制飲料。
注意點：在實驗室制取二氧化碳時要注意以下三點：①不用純CaCO3，或Na2CO3等代替大理石，是因為它們與鹽酸反應速率太快，不便于控制；②不用濃鹽酸，是因為濃鹽酸易揮發出HCl氣體使CO2不純；③不能用H2SO4代替鹽酸，是因為H2SO4與CaCO3反應生成微溶的CaSO4會覆蓋在大理石的表面．阻止反應的繼續進行。
(6)二氧化碳對生活和環境的影響。
人和動植物的呼吸、煤等燃料的燃燒都產生CO2，而綠色植物的光合作用卻吸收CO2，放出O2。因此，空氣中的CO2的含量是相對穩定的。若破壞森林，過多地燃燒煤、石油、天然氣等化石燃料，則會使CO2含量增加，造成溫室效應，給人類帶來危害。所以，應更多使用太陽能、風能、地熱等清潔能源；嚴禁亂砍亂伐森林。
三、燃燒和緩慢氧化
1 劇烈氧化與緩慢氧化。
(1)通常情況下的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發生發光發熱的劇烈的氧化反應。
(2)緩慢氧化是速度緩慢、不易覺察、沒有發光但有發熱的一種氧化反應，如橡膠制品的老化、金屬的生銹、生物呼吸、食物的腐敗等。
(3)緩慢氧化也會引起尉烈反應，如白磷的自燃。
2燃燒的條件。
(1)可燃物與氧氣(或空氣)充分接觸。
(2)溫度達到可燃物的著火點(可燃物開始著火的溫度，是可燃物固有的特性)。
注意點：燃燒不一定要有氧氣參加，例如H2可以在Cl2中燃燒，發出蒼白色火焰；Mg可以在CO2中燃燒等。
3只要去除可燃物燃燒的兩個條件中的一個即可滅火。
四、催化劑在化學反應中的作用
在化學反應中，能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質叫做催化劑。在工業上，催化劑也叫觸媒。
易錯點：催化劑“一變二不變”：催化劑改變其他物質的化學反應速率，本身的質量不變，化學性質不變。
評析中考點
考點1 下列有關實驗現象的描述正確的是( )
A鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，產生白色火焰，生成黑色固體
B硫在氧氣中燃燒時，發出藍紫色火焰，生成無色無味的氣體
C紅磷在氧氣中燃燒時，生成大量煙霧
D在點燃的蠟燭火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內壁有水霧出現
※思路點撥※
解答本題．首先要弄清火焰、煙、霧的區別。火焰是可燃性氣體或易汽化的固、液體物質燃燒時所形成的時明時暗、時大時小的發光現象，如氫氣、甲烷、一氧化碳、酒精、汽油、煤油、石蠟、木材、硫等物質燃燒均能形成火焰；而鐵、鋁、木炭等物質，由于它們的沸點高、難汽化，燃燒時只能發光，因而在燃燒時不會形成火焰。煙是可燃物質燃燒時產生的大量固體小顆粒分散懸浮于空間而形成的。如紅磷燃燒生成細小的五氧化二磷顆粒，形成白煙。霧是小液滴分散懸浮于空間而形成的。如打開濃鹽酸瓶可見白霧，是由于揮發出來的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合形成了鹽酸小液滴的緣故。
※解答辨析※
D
※考點點評※
這類題屬于描述有關物質性質、實驗現象的常見基礎題，解答好此類題的關鍵是弄清火焰、煙、霧的區別。中考中比較常見。
考點2 有一首贊美某種氣體的詩，其中幾句是“她營造了云霧繚繞的仙境，她驅散了炎炎夏日的暑氣，她奮不顧身撲向烈火，她帶給大地勃勃生機…”，詩中所贊美的氣體是( )
A氧氣 B二氧化碳
C氮氣 D稀有氣體
※思路點撥※
云霧繚繞的仙境指的是干冰升華吸熱，造成空氣中水蒸氣液化而形成的；驅散了炎炎夏日的暑氣是指夏日喝的飲料中，含有二氧化碳形成的碳酸；奮不顧身撲向烈火是指二氧化碳可用于滅火；帶給大地勃勃生機是指植物的光合作用離不開二氧化碳。
※解答辨析※
B
※考點點評※
二氧化碳的物理性質：在通常狀況下二氧化碳是一種無色無味的氣體；密度比空氣的密度大，通常把固體二氧化碳叫做“干冰”。“干冰”易升華，固此可用于人工降雨或怍制冷劑；二氧化碳的化學性質：①二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒；②二氧化碳能與水反應生成碳酸；③二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁。二氧化碳的用途：作化工原料，用于生成尿素、純堿等；“干冰”作制冷劑，用來保存食品和人工降雨；用作溫室肥料。
考點3 下面是學習“氧氣性質”的探究，請你回憶并回答下列探究內容：
(1)制取并收集兩瓶氧氣時，我用了 等儀器和藥晶。
(2)制取操作過程中，氧氣收集完成后，停止加熱時，我是先 ；然后再 。
(3)做氧氣的性質探究時，我用了如圖所示的操作流程。本流程我探究的內容是 。在C操作中為了使 與氧氣完全反應，我的操作方法是 。D操作中使用燒杯傾倒的液體是 ，得出的探究結論是 。
※思路點撥※
本題第l問考查根據反應原理和反應條件來選擇實驗儀器和藥品，必須“事無巨細”、全面考慮；第2問考查的是制取氧氣過程中一個非常重要的注意事項——先取出導氣管還是先熄滅酒精燈的問題：第3問在通過圖示提示的前提下，考查大家提出問題和解決問題的能力，其中C的操作方法更是突出了對“過程與方法”的考查。
※解答辨析※
(1)集氣瓶、玻璃片、水槽、試管、導氣管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、火柴、棉花、高錳酸鉀 (2)從水中取出導氣管 熄滅酒精燈 (3)木發與氧氣反應生成什么 木炭 將紅熱木炭自上而下緩慢伸入集氣瓶中 澄清石灰水 生成物是二氧化碳
※考點點評※
本題作為一道實驗與探究題，運用“我”回憶的方式，巧妙地把“知識與技能”、“過程與方法”的考查融為一體。在日常的學習過程中，如果不重視實驗，不親自實驗探究，那就很難將問題答得完整。
考點4 請根據下圖回答下列問題：
(1)寫出圖中標號儀器的名稱：① ，② 。
(2)實驗室欲用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的氣體發生裝置是 ，產生氧氣的化學方程式為 。
(3)已知過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，常溫下可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣。如果在實驗室中用A裝置作氣體發生裝置，用過氧化鈉和水反應來制取一瓶干燥的氧氣，所選裝置的正確連接順序是a→ (填管口字母)。若只改變A裝置中的藥品，仍采用已連接的整套裝置，還可以用來制取的氣體是 。
(4)通過上述兩種制取氧氣的方法所選用發生裝置的對比，你覺得選擇氣體發生裝置應考慮的因素是 。
(5)裝置A和C都可以作為實驗室制取同種氣體的發生裝置，A和C相比，具有哪些優點 (只答出一條即可)
※思路點撥※
此題考查了實驗室制取氣體的思路和方法，分離和除雜的知識一應根據反應物、生成物的狀態及反應條件選擇發生裝置，根據氣體的性質選擇收集裝置，根據所含雜質的性質選擇除雜裝置。(3)中用過氧化鈉(固)和水(液)反應制取氧氣，發生裝置應選固一液不需加熱型的A裝置，干燥氧氣應選E裝置，收集不宜采用排水法，因為是制取干燥的氧氣。問題(5)中，A、C裝置對比，C不能隨時加入液體反應物，也不能控制加液體的快慢。
※解答辨析※
(1)錐形瓶 酒精燈 (2)B 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑ (3)g→f→i CO2 (4)藥品的狀態和反應條件 (5)A可隨時加液體反應物，并通過滴加液體的快慢，控制反應的速率。
※考點點評※
1 制取裝置的選擇
反應物狀態和條件 裝置圖 實例
固體加熱型 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO3═══2KCl+3O2↑
固液不加熱型 2 H2O2═══2 H2O + O2↑
【注意】比較裝置的優缺點
①當使用分液漏斗時，主要能控制反應速率。
②當使用彈簧夾時，主要能控制反應進行與停止。
2 收集裝置的選擇
選用收集裝置的因素：①氣體的溶解性；②氣體的密度。
向上排空氣法：氣體的密度比空氣大用此法。如：氧氣、二氧化碳
排空氣法
向下排空氣法：氣體的密度比空氣小用此法。如：氫氣
排水法：氣體不易或難溶于水用此法。如：氧氣、氫氣、一氧化碳。
其他氣體收集裝置：
考點5 如圖是某同學設計的實驗室制取CO2裝置圖，請指出圖中的錯誤。
※思路點撥※
在如圖的發生裝置中，長頸漏斗若不插入液面以下，產生的氣體會從漏斗口逸出；導氣管伸入液面以下，則不能導出產生的CO2氣體。上圖中收集裝置適合難溶于水的氣體，CO2能溶于水，且密度比空氣大，故只適宜采用向上排空氣法收集。
※解答辨析※
①發生裝置圖中：長頸漏斗沒插入液面以下；導氣管伸入瓶內過長。
②收集裝置圖中：不能用排水法收集，只能用向上排空氣法收集。
※考點點評※
實驗室中氣體制取裝置選擇的依據是：根據反應物的狀態和反應條件來選擇發生裝置；根據產生氣體的性質選擇收集裝置。
考點6 下圖所示是家庭中常用的幾種滅火方法，請將相應方法的滅火原理，填在表中對應的空白處。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
滅火方法
滅火原理 清除可燃物
※思路點撥※
圖Ⅱ是油鍋著火，用鍋蓋蓋住后，鍋內的可燃物就與氧氣隔絕，從而達到滅火的目的；圖Ⅲ是桌椅著火，用水澆后，桌椅的溫度降低到著火點以下，從而達到滅火的目的。
※解答辨析※
隔絕氧氣(或空氣) 降低溫度至可燃物的著火點以下
※考點點評※
解答此類題目的關鍵是明確滅火的原理是破壞燃燒的條件，使燃燒的反應停止，所以滅火的原理有三個：移走可燃物、隔絕氧氣、降低溫度至可燃物的著火點以下。
聚焦失分點
易錯 吳宇森主導的電影《赤壁》中有這樣的一個場面：吳蜀聯軍在船上裝滿枯枝澆足油，借著東南風向曹軍駛去，接近曹軍時點燃船上枯枝弁船而走。火借風勢，火船宛如火龍樣沖向連在一起的曹軍術船。一眨眼，曹軍水寨已經燒成片火海。下列關于火海形成的敘述中，不正確的是( )
A東南風降低了木船的著火點
B枯枝和油為燃燒提供了充足的可燃物
C東南風為木船燃燒提供了充足的氧氣
D相連的曹軍木船沒有及時隔離
※對癥下藥※
本題考查物質燃燒的條件：有充足的助燃劑；溫度達到著火點；可燃物。導致錯誤的原因是沒有正確理解著火點是可燃物的屬性。因此東南風降低木船的著火點是不正確的；相連的曹軍木船沒有及時隔離，致使曹軍水寨燒成一片火海。
※提分練習※
英國科技人員研制出自動滅火陶瓷磚，磚里壓入了一定量的氦氣和二氧化碳。這種磚砌成的房屋發生火災時，在高溫烘燒下，磚會裂開并噴出氦氣和二氧化碳，從而抑制和撲滅火焰 自動滅火陶瓷磚的滅火原理是( )
A清除可燃物
B使燃燒物與氧氣隔絕
C降低燃燒物的著火點
D使燃燒物的溫度降低到著火點以下
探究與思考
探究1 實驗室常以MnO2為催化劑分解H2O2制取氧氣，請寫出此反應的化學方程式
；小柯在科普讀物中查得一些蔬菜提取液也可催化H2O2分解，為此，他設計并進行了如下實驗：
①將5克新鮮萵筍剪碎，放人研缽中，加入少量石英砂，進行快速充分研磨。然后，向研磨液中加入適量蒸餾水攪拌，再用紗布過濾即得萵筍提取液。
②用注射器吸入3％的H2O2溶液5毫升，并將針管內的氣體排出，然后盡快吸入5毫升的萵筍提取液，密封注射器端口。室溫下置于試驗臺上，每分鐘記錄一次氧氣的生成量(注射器內體積的增加量)，歷時l0分鐘，求平均值。
③用同樣的方法分別測出加入菠菜、白菜提取液后的每分鐘氧氣生成量。
得到的實驗數據如下表(室溫20℃，pH值為7)：
蔬菜名稱 每分鐘氧氣生成量(毫升／分鐘)
萵筍 1. 55
白菜 0 .7
菠菜 0 .9
(1)上述實驗還不足以證明蔬菜提取液具有催化H2O2分解的作用，還需補充怎樣的實驗
(2)后來，小柯又做了“不同pH值的萵筍提取液催化分解H2O2”的實驗，得到數據并繪成如上圖曲線，分析曲線你能得出什么結論
※解答辨析※
2 H2O2═══2 H2O + O2↑
(1)設置吸入5毫升3％的H2O2并吸入5毫升蒸餾水為對照實驗。
(2)在pH為4~7時，萵筍提取液對H2O2的催化作用隨pH增加而增加；在pH為7時，萵筍提取液對H2O2的催化作用最強；在pH為7~l0時，萵筍提取液對H2O2的催化作用隨pH增加而減少。
※考點點評※
對于“物質是否是催化劑”的探究，除了用實驗比較反應快慢的改變，還應判斷物質在反應前后化學性質和質量是否改變。
※跟蹤練習※
1 研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質量的MnO2和水泥塊，測量各生成一瓶(相同體積)O2所需的時間。
【進行實驗】上圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發生裝置中A儀器名稱是 ，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是 。
【實驗記錄】
實驗編號 1 2
反應物 5％H2O2 5％H2O2
催化劑 1g水泥塊 1gMnO2
時間 165秒 46秒
【結論】該探究過程得出的結論是 。
【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的 是否改變。
H2O2生成O2的快慢與哪些因素有關 請你幫助他們繼續探究。(只要求提出一種影響H2O2生成O2的快慢的因素以及相關假設和實驗方案)
【假設】 。
【實驗方案】
。
探究2 某同學為探究可燃物燃燒的條件，他查閱資料得知：白磷著火點為40℃，紅磷著火點為240℃，它們在空氣中燃燒都會生成刺激呼吸道的白煙——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能與水反應。他按下圖所示裝置進行對比實驗：
(1)用圖A所示裝置進行實驗，觀察到的現象是銅片上的白磷燃燒產生白煙；銅片上的紅磷和水中的白磷不燃燒。再用圖B所示裝置進行實驗，觀察到：不通氧氣時，熱水中的白磷不燃燒；通氧氣時，熱水中的白磷燃燒。根據上述實驗得出，可燃物燃燒的條件
。
(2)根據燃燒的條件選擇填空：用扇子扇爐火不會熄滅，而是越扇越旺，原因是 ；用扇子扇蠟燭的燭火一扇就立即熄滅，原因是 。(填序號)
A可快速地提供燃燒所需的氧氣
B空氣流動雖帶走熱量，但溫度未降到著火點以下
C主要是空氣流動帶走熱量，溫度降到著火點烈下
(3)圖A與圖B所示實驗相比，符合環保要求的是 。
(4)為探究實驗后溶液的性質，在圖B燒杯中滴入幾滴石蕊試液，溶液呈紅色，說明五氧化二磷與水反應所得溶液呈 。
※思路點撥※
圖A銅片上紅磷的溫度沒有達到紅磷的著火點，而水中的白磷沒有與氧氣接觸，銅片上的白磷與氧氣接觸且溫度達到了著火點。通過對比可知，燃燒的條件是與氧氣接觸和溫度達到著火點，兩者缺一不可。圖A中的五氧化二磷排放到空氣中會污染環境，而圖B中的五氧化二磷溶于水，不會污染環境。
※解答辨析※
(1)要與空氣(或氧氣)接觸，且溫度達到著火點 (2)A、B C (3)圖B (4)酸性
※考點點評※
燃燒的條件為：①可燃物；②與氧氣(或空氣)接觸；③溫度達到可燃物的著火點，三者缺一不可。同樣無論在什么條件下，只要滿足了燃燒的條件，就一定會發生燃燒。
※跟蹤練習※
2 為了探究燃燒的條件，小軍查閱資料得知
：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃，
五氧化二磷會刺激人的呼吸道。他設計了如圖所
示的實驗裝置。將分別盛有少量白磷和少量紅磷
的兩支試管，放入到盛水的燒杯中，另將少量白
磷直接投入到燒杯的水中。觀察到的實驗現象如下：
①試管中的白磷燃燒，產生大量的白煙；②試管中的紅磷不燃燒；③燒杯中的白磷不燃燒。
(1)白磷燃燒的化學方程式為 。
(2)分析實驗現象，得出結論。由現象①②得到的燃燒條件是 ；由現象①③得到的燃燒條件是 。
(3)請舉一例說明燃燒必須有可燃物參加。
(4)請你根據小軍查閱的資料和實驗現象，指出他設計的裝置有何不足。
專項集訓
※能力提升※
1 利用下圖所示裝置，能完成實驗室制取氣體的是( )
A用①③制取氧氣 B用②③制取二氧化碳
C用②④制取氧氣 D用①⑤制取二氧化碳
2 燃燒反應是指一種物質快速結合氧氣生成一種或多種氧化物的反應。下列關于燃燒反應與四種基本反應類型關系的說法中，正確的是( )
A有砦燃燒反應屬于化合反應
B有些燃燒反應屬于分解反應
C有些燃燒反應屬于置換反應
D有些燃燒反應屬于復分解反應
3 以下判斷正確的是( )
A只有在點燃或加熱時可燃物才能燃燒
B 只要溫度達到可燃物著火點可燃物就能燃燒
C只有含碳元素的物質才能燃燒
D只要使可燃物的溫度降到著火點以下就能滅火
4 “蜂窩煤”比煤球更有利于煤的完全燃燒、提高燃燒效率，這主要是因為( )
A降低了煤的著火點
B升高了煤的著火點
C提高了氧氣的濃度
D增大了煤與氧氣的接觸面積
5 下圖是一組用于研究可燃物燃燒條件的對比實驗，對有關實驗現象和結論的判斷錯誤的是( )
A實驗1中紅磷未燃燒，說明紅磷的著火點高于白磷
B實驗2中白磷燃燒，說明實驗2中的熱水溫度高于實驗l
C實驗2中如果停止通入氧氣，燃著的白磷會熄滅
D可燃物燃燒需要氧氣(或空氣)，并達到著火點
6 用右圖裝置口，以探究二氧化碳的制取和性
質。下列關于陵實驗的敘述正確的是( )
A浸有紫色石蕊試液的棉花會變藍
B粗銅絲能控制反應的發生和停止
C產生的二氧化碳可用生石灰干燥
D能驗證二氧化碳的密度比空氣大
7 右圖表表CO2的循環過程，其中物質X能為
人體直接提供能量，下列說法錯誤的是( )
A X中C、H、O的原子個數之比為l：2：l
B轉化l是自然界中將無機物轉化為有機物的
主要途徑
C X在人體中氧化產生的CO2如不及時排出，則血液的pH將增大
D人呼出的氣體和吸入的空氣的成分相比，CO2和H2O的含量增加
8 閱讀材料，回答問題。
材料一：2009年1月，某市酒吧發生一起特大火災。該事故的起因是幾個年輕人在酒吧內燃放煙花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃燒產生大量有毒煙氣，造成人員中毒傷亡。
材料二：氫氧化鎂是一種新型的阻燃劑，當溫度達到380℃時，氫氧化鎂開始分解出水蒸氣，同時生成耐高溫的氧化鎂固體。利用氫氧化鎂這一性質，將它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。
(1)聚氨酯泡沫蠼料屬于 材料(填“有機”或“無機”)。請寫出聚氯酯泡沫翅料的一點化學性質 。
(2)燃著的煙花在引發這場火災中所起的作用是 。(填標號)
A提供氧氣
B使可燃物的溫度達到著火點
C提供可燃物
(3)根據滅火原理初步分析氫氧化鎂能作阻燃劑的原因 (答一點)。氧氧化鎂受熱分解的化學方程式為 。
9 圖甲是用CaCO3和HCl反應來制取并收集純凈、干燥CO2氣體的裝置網，其中氣體發生裝置的裝配與氣體收集裝囂的連接還未完成。
(1)裝配一套完整的CO2氣體發生裝置(儀器只限從圖乙中選用)，需要用到圖乙中的
(填字母)儀器。
(2)用圖甲中氣體收集裝置收集CO2氣體時，氣體應該從 (填“a”或“b”)導管進。
10 某興趣小組用下圖所示裝置收集并測量反應產生的氣體及其體積，試填空：
(1)該發生裝置可以制備初中化學常見的 氣體。(填寫化學式)
(2)圖示裝置對反應物的狀態和反應條件的要求是： 、 。
(3)利用該裝置測得反應生成氣體體積偏大的最主要原因是：
。
11 實驗室部分儀器或裝置如圖所示，請回答下列問題：
(1)寫出指定儀器的名稱A ，B 。
(2)若要組裝一套二氧化碳的發生和收集裝置，可選擇上圖中的 (填標號)。實驗室制取二氧化碳的化學方程式為 。用該裝置還可以制取的氣體是 ，應選擇的藥品是 。
(3)若用高錳酸鉀制取氧氣，你認為還需增加的儀器是
，寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式：
。用右圖所示裝置收集氧氣，氧氣應從
(填“a”或“b”)端導入。
(4)要鑒別氧氣和二氧化碳，可選擇 。
A無色酚酞溶液 B紫色石蕊溶液
C澄清石灰水 D燃著的木條
12 下圖是實驗室里一些制服和收集氣體的實驗裝置，請根據圖吲答有關問題。
(1)寫出標號儀器的名稱：① ；② 。
(2)實驗室用高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集，發生裝置應選擇 ，實驗時應在試管口放 ，收集氧氣的合適時機是 。
(3)實驗室用石灰石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是 。燃著的鎂條與二氧化碳反應生成氧化鎂和一種單質，寫出該反應的化學方程式
，該反應的基本反應類型是 反應。
13 現有下列儀器或裝置，請回答下列問題：
(1)儀器①的名稱是 ；要用上圖儀器組裝成制氣裝置：用KMnO4加熱分解制O2應選 (填字母)；用廢鐵屑與稀鹽酸反應制取H2，應選 。(填字母)
(2)若用F裝置進行CO還原CuO的實驗，b處的現象為 ；要檢驗反應后的氣體中含有CO2，儀器②中應裝的試劑名稱為 ，c處尾氣的處理方法是 。
(3)若用右圖裝置進行“排空氣法”收集制取的H2，
請把圖中的“導氣管”補畫完整。
(4)檢驗F裝置氣密性的操作和現象是
。
14 化學實驗和科學探究都離不開實驗裝置。根據下列裝置，回答問題：
(1)裝置A可用于以高錳酸鉀為試劑制取氧氣，制取時需要在管口放一團棉花，它的作用是 ，寫出該反應的化學方程式 。
(2)可用于收集氫氣的裝置是 。(填寫序號字母)
(3)科學探究。
【查閱資料】
小玲同學查閱資料發現：過氧化鈣(CaO2)能分別與水、二氧化碳反應。
【猜想】
①過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣。
②過氧化鈣在空氣中久置生成的物質可能是碳酸鈣或氫氧化鈣或兩者的混合物。
【實驗探究】
實驗一選用上上實驗裝置B進行過氧化鈣與水反應的實驗，收集一試管氣體，將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃；取反應后的溶液置于試管中，充分振蕩后再滴入
(填寫一種試劑的名稱)試液，發現溶液變成紅色，說明猜想①是正確的，反應的化學方程式是 。實驗二為探究猜想②是否正確，小玲設計了如下實驗，請你幫助她完成表格中的空白內容：
實驗步驟 實驗現象 結論
a 取在空氣久置的少量過氧化鈣固體于試管中，加足量水 未見固體明顯溶解
b 向試管中滴加幾滴紫色石蕊試液 未見明顯的顏色變化 不存在氧氧化鈣
固體成分是碳酸鈣
實驗步驟c中發生反應的化學方程式是
。
※沖擊高分※
1 許多因素會影響化學反應速率。請分析下列實驗或事實，分別說明在其他條件不變時，這些因素是如何影響化學反應速率的。示例：硫在純氧中燃燒比在空氣中進行得更快，更劇烈。答：增大反應物濃度，可以加快化學反應速率。
(1)同種食品在夏天比冬天更容易變質。
(2)過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量MnO2時分解加速。
(3)在相同質量的鋅粉和鋅粒中分別加入足量10％的稀鹽酸，前者先反應完。
2 化石燃料燃燒產生大量CO2。大氣中CO2含量過高會導致溫室效應等環境問題。
(1)天然氣(主要成分為CH4)完全燃燒的化學方程式是 。
(2)計算lg CH4完全燃燒產生CO2的質量m。(精確到0. 01g)
1g物質完全燃燒產生CO2的質量 1 g物質完全燃燒放出的熱量
CH4 m= 56kJ
C 3. 67g 32kJ
(3)從上表數據分析，與煤相比，用天然氣做燃料的優點是
。
3 某化學興趣小組用火柴、蠟燭、燒杯三種實驗材料探究物質燃燒的條件。
[提出問題]物質燃燒需要什么條件
[猜想與假設]①有可燃物；②溫度要達到著火點；③與氧氣(或空氣)接觸。
[設計與實驗]
驗證 對比實驗
假設l 示例：加熱燒杯，燒杯不可燃 (仿照示例填寫)
假設2 常溫放置蠟燭，蠟燭不燃燒 (仿照示例填寫)
假設3 點燃蠟燭，蠟燭在搴氣中持續燃燒 (仿照示例填寫)
[得出結論]猜想正確，燃燒必須同時滿足 個條件，只要破壞 個燃燒的條件，就能達到滅火的目的。
[反思質疑]氫氣在氯氣中能燃燒。燃燒是否一定要有氧氣參加
[查閱資料l]鎂條能在空氣中劇烈燃燒，也能在二氧化碳中劇烈燃燒，發出耀眼的白光、放出大量的熱；細鐵絲可以在氯氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，產生大量棕黃色的煙；磷能在氯氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，產生大量的白色煙霧。
[表達與交流]根據上述內容和課本中對“燃燒”的描述，你認為 叫做燃燒。
[反思質疑2]根據“細鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗現象，細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”
[查閱資料2]含碳細鐵絲燃燒時，其中的炭粒生成的CO2氣體在熔融液態物質中形成氣泡，熔融液態物質因氣泡炸裂引起“火星四射”的現象。
[設計實驗]為了驗證細鐵絲在純氧中燃燒產生“火星四射”現象的原因，你設計的實驗方案是
。
4 南宋詩人趙師秀有詩“黃梅時節家家雨，青草池塘處處蛙。有約不來過夜半，閑敲棋子落燈花。”詩中“燈花”是蠟燭不完全燃燒產生的炭附著在蠟燭芯上的現象。
(1)制造蠟燭的原料是石蠟，石蠟屬于 。(填序號)
A無機物 B有機物
C純凈物 D混合物
(2)家用石油液化氣與石蠟屬于同類別物質，欲使其燃燒不產生“燈花”現象的條件是
。
(3)如圖是小李同學從點燃的蠟燭火焰中引出一縷“白煙”的實驗裝置。小李同學認為“白煙”的成分是水蒸氣，小王同學認為“白煙”的成分是蠟燭蒸汽。請你參與探究，確定“白煙”成分。驗證小李同學猜想所用的方法是
；
支持小王同學猜想的方法是 。
5 下圖A～F是實驗室制備某些常見氣體的裝置示意圖。
(1)實驗室制備CO2的化學方程式為： 。可用的發生裝置有： 。(選填上圖字母序號)
(2)裝置E或F相對于裝置C在操作方面的優勢為：
。
(3)排水法收集與排空氣法收集CO2的比較。(分別用體積相同的2個集氣瓶收集)
比較項目 排水法 向上排空氣法
收集方法可行性分析 CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠大于其溶解和與水反應的速率 CO2密度比空氣大，且
收集過程分析 集滿現象： “驗滿”分析：因氣體無色，故集滿與否較難確定。即便用燃著的木條移近容器口火焰熄 滅，也難以證明 空氣完全排盡。
向收集到CO2的集氣瓶內倒入等體積適量澄 清石灰水，并振蕩 先渾濁后變澄清所需時間較短。 先渾濁后變澄清所需時間較長。
由上述實驗可得結論 ① ；② 。
(4)塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應至氣泡逸出明顯后，測得其殘留液pH等于2。此時取適量反應后溶液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數字探測儀連續監測，得曲線如下pH[為縱坐標，時間s(秒)為橫坐標]：
①寫出AB段內有關化學方程式 。
②寫出BC“平臺”段化學方程式 。
③CD段上升的原因是： 。
答案
提分練習
B
跟蹤練習
1【進行實驗】錐形瓶 排水集氣法
【結論】在相同條件下，H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關
【反思】質量和化學性質
【假設】濃度或質量分數或溫度等
【實驗方案】在同溫下，取兩份質量相等的不同濃度的H2O2溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量各收集一瓶氣體所需的時間(其他合理答案也可)
2 (1) 4P+5O22P2O5 (2)溫度達到著火點與空氣(或氧氣)接觸 (3)關閉燃氣灶閥門，火焰熄滅(或打火機沒燃料后打不著火；或森林起火打隔離帶，火勢不再蔓延；或木柴燃燒而石塊不燃燒……) (4)白磷燃燒沒有在密閉裝置中進行，生成的五氧化二磷會污染空氣。
專項集訓
能力提升
1 C 2 A 3 D 4 D 5 B 6 B 7 C
8(1)有機 可燃性 (2)C (3)氫氧化鎂受熱分解生成的氧化鎂覆蓋在燃燒物表面，使燃燒物與氧氣隔絕 Mg(OH)2MgO+H2O ↑
9 (1)BDEF (2)b
10 (1)H2或CO2或O2 (2)反應物是固體和液體反應條件是不需要加熱 (3)包含了滴入液體的體積
11 (1)試管 長頸漏斗 (2)A、C、E、F或A、B、C、D、F
CaCO3+2HCl═══CaCl2+ H2O + CO2↑ 氧氣(或O2) 過氧化氫溶液和二氧化錳
(3)酒精燈 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑ a (4)B、C、D
12(1)長頸漏斗 集氣瓶 (2)A 一團棉花 氣泡快速均勻放出時
(3)B 2Mg+ CO2═══C+2MgO 置換
l3 (1)鐵架臺 BD CE (2)固體粉末由黑色變為紅色澄清石灰水點燃(或套上氣球，或套上塑料袋) (3)見下圖。
(4)在a處套上一個夾好鐵夾的橡膠管，在b處用酒精燈微熱(或用手握玻璃管)，②中有氣泡放出；冷卻后在②中左邊導管形成一個穩定的液柱，說明氣密性良好
l4 (1)防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑
(2)D E (3)酚酞 2CaO2+2H2O═══2Ca(OH)2+ O2↑
實驗步驟 實驗現象 結論
c 向試管中滴加鹽酸 產生氣泡，固體逐漸溶解 固體成分是碳酸鈣
CaCO3+2HCl═══CaCl2+ H2O + CO2↑
沖擊高分
1 (1)升高溫度，可以加快化學反應速率。
(2)使用催化劑，可以加快化學反應速率。
(3)增大反應物接觸面積，可以加快化學反應速率。
2 (1) CH4+2O2 CO2+2 H2O
(2)m=2.75g
(3)熱值高，產生的二氧化碳少，對環境的影響小
3 [設計與實驗]
驗證 對比實驗
假設l 點燃蠟燭，蠟燭可燃
假設2 點燃蠟燭，蠟燭燃燒
假設3 將燃著的蠟燭扣入一只燒杯內，蠟燭逐漸熄滅
[得出結論]上述3 1
[表達與交流]發光、放熱的劇烈的化學反應
[設計實驗]取長短相等、粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳細鐵絲，分別在足量的氧氣中燃燒，觀察實驗現象
4 (1)D (2)調節風門，保證有足夠的空氣或要充分燃燒 (3)讓白煙通過無水硫酸銅或用干冷的燒杯罩在白煙上方將白煙用火柴點燃或將白煙冷卻得到白色的蠟狀固體
5 (1) CaCO3+2HCl═══CaCl2+ H2O + CO2↑
BCDEF (2)便于控制反應的發生或停止 (3)不與空氣反應集氣瓶內液面下降至瓶口，且有氣泡從瓶口逸出結論：①排水法集滿二氧化碳現象明顯或操作方便②排水法收集到的二氧化碳氣體濃度或純度較高
(4)①Na2CO3+2HCl═══2NaCl+ H2O+ CO2↑
CaCO3+2HCl═══CaCl2+ H2O + CO2↑
②CaCl2+Na2CO3═══CaCO3↓+2NaCl
③碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉使溶液堿性增強
催化劑
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MnO2
MnO2
MnO2
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