資源簡介

第3課時 原子結構的模型
教學目標：1.說出原子及原子核的構成，說出原子中核電荷數、質子數關系；
2.列舉原子結構模型及其發展過程；
3.說出同位素的含義。
教學重點：1.原子及原子核的構成；2.原子結構模型；3.同位素。
教學難點：1.原子及原子核的構成；2.原子結構模型；3.同位素。
常考點：1.原子及原子核的構成；2.原子結構模型；3.同位素。
一、知識點梳理
知識點一：原子結構模型的建立
1.原子結構模型。2.原子結構。
知識點二：揭開原子核的秘密
1.原子核由質子和中子構成。
2.原子的質量和數量關系。
知識點三：帶電的原子---離子
1.離子是帶電的原子。
2.離子是構成物質的一種離子。
知識點四：原子的“孿生兄弟”---同位素
1.元素。2.同位素。3.同位素的應用。
二、重難點突破
考點1.模型
1.原子結構模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程：
年份
模型類型
發現人
內容
1803
實心球模型
道爾頓
認為原子是組成物質的最小的單位，原子是一個實心小球
1897
葡萄干---布丁無核模型
湯姆生
原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內，電子鑲嵌在其中
1911
原子行星模型
盧瑟福
帶正電的原子核像太陽，處于中心，電子像行星圍繞核運行
1913
電子殼層模型
玻爾
電子在核外固定的軌道上分層運動
2.1911年盧瑟福為探索原子的內部結構進行“α粒子散射實驗”---用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，發現：①大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動發現；②一小部分α粒子改變了原來的運動方向；③有極少部分α粒子被彈了回來。
例1：1911年著名物理學家盧瑟福為探索原子的內部結構進行了實驗.在用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔時發現:
(1)大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向;
(2)一小部分α粒子改變了原來的運動方向;
(3)有極少部分α粒子被彈了回來.
下列對原子結構的認識錯誤的是(?? ??)
A、原子核體積很小 B、原子核帶正電
C、原子內部有很大的空間 D、原子是實心的球體.
變式訓練：人們為揭示原子結構的奧秘,經歷了漫長的探究過程.自1897年湯姆生發現電子并提出類似“西瓜”的原子模型,1911年著名物理學家盧瑟福等人為探索原子的內部結構又進行了下面的實驗.他們在用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的粒子轟擊金箔時,發現:
(1)大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向
(2)一小部分α粒子改變了原來的運動方向
(3)有極少數α粒子被彈了回來
請你根據對原子結構的認識,分析出現上述現象的原因:
(1)現象一:_______________________________________________________________．
(2)現象二:_______________________________________________________________．
(3)現象三:_______________________________________________________________．
考點2.揭開原子核的秘密
1.原子的構成：
（1）原子核：質子（帶正電荷）、中子（不帶電荷）。
（2）核外電子（帶負電荷）.
2.原子的質量主要集中在原子核上，電子的質量在這個原子質量中所占的比重極小。
3.在院子中，核電荷數 = 質子數 = 核外電子數。原子核內質子數不一定等于中子數。
4.原子核由質子和中子構成，質子和中子都由更微小的基本粒子---夸克構成。
例2：關于原子核式結構模型看法,下列說法正確的是(?? ??)
A.?原子是由原子核和核外夸克組成
B.?原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子組成
C.?組成原子核的質子帶負電,中子不帶電
D.?夸克是由比其更小的質子與中子組成
變式訓練一：下列有關原子的說法正確的是（ ? ）
A: 原子能構成分子，但不能直接構成物質
B: 原子在化學變化中不能再分，只能重新組合
C: 碳－12原子和碳－13原子的中子數相同
D: 原子中一定含有質子、中子、電子三種粒子
變式訓練二：我國南海海底蘊藏著豐富的錳結核——含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質子數為25，相對原子質量為55，則錳原子的電子數為（?? ）
A:?25 B:?30 C:?55 D:?80
考點3.帶電的原子---離子
1.離子是帶電的原子。原子得到電子形成的帶負電荷的粒子稱為陰離子，原子失去電子形成的帶正電荷的離子稱為陽離子。
2.離子與分子、原子一樣，也是構成物質的基本粒子，如硫酸銅晶體，是由銅離子和硫酸根粒子構成的（另外還含有結晶水分子）。
3原子與離子的區別和聯系：
原子
離子
陽離子
陰離子
區別
粒子結構
質子數等于核外電子數
質子數大于核外電子數
質子數小于核外電子數
粒子電性
電中性
顯正電性
顯負電性
聯系
例3：下列有關分子、原子、離子的說法正確的是（ ? ）
A: 分子是保持物質性質的最小粒子 B: 物質都是由分子構成的
C: 原子由原子核、中子、電子構成 D: 原子得失電子后形成離子
變式訓練：某粒子核內所含的質子數多于其核外電子數，該粒子一定是（ ? ）
A: 原子 B: 分子 C: 陽離子 D: 陰離子
考點4.原子的“孿生兄弟”---同位素
1.元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。如碳元素就是所有核電荷數為6的原子的總稱。元素屬于客觀概念，只論種類，不論個數。
2.原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子互為同位素原子。如氫有氕、氘、氚三種同位素原子。大多數元素都有同位素。
3.元素的左下角數字表示質子數，左上角表示相對原子質量。
例4：鈉元素與氯元素的本質區別在于(?? ??)
A.?相對原子質量不同 B.?核電荷數不同
C.?元素符號不同 D.?核外電子數不同
變式訓練一：化學上常用元素符號左下角的數字表示原子的質子數，左上角的數字表示原子的中子數與質子數之和。例如用C表示核內有6個質子和7個中子的碳原子。則Cl和Cl（ ）
A.原子中含有相同數目的中子 B.屬于同種元素
C.原子中核外電子數不相同 D.質子數不同
變式訓練二：有三種不同的原子，A原子核內有6個質子和6個中子，B原子核內有6個質子和8個中子，C原子核內有7個質子和7個中子，則下列說法正確的是( )?
A. A和B是同一種元素 B. A和B的核電荷數不同?
C. B和C的核外電子數相同 D. B和C互為同位素原子
三、優化與提高
（一）選擇題
1.盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森在1903年提出的原子結構模型，為建立現代原子理論打下了基礎。如圖線條中，可能是α粒子（帶正電）在該實驗中的運動軌跡的是（?? ）

A:?abcd B:?abc C:?bcd D:?ad
2.牙膏中的含氟化合物對牙齒有保護作用。某種氟原子的原子核內有9個質子和10個中子，則該氟原子的核電荷數為（ ? ）
A:?7 B:?9 C:?10 D:?19
3.原子結構模型的建立，經過了幾代科學家的艱辛努力，直到現在仍在探索中。其中，行星模型的提出標志著原子結構的現代模型的問世，如下圖是鋰原子結構的行星模型，圖中原子核內有3個質子、4個中子。不能根據原子結構的行星模型得出的結論是（?? ）

A: 原子始終在做無規則的運動
B: 原子核的體積只占整個原子體積的很小部分
C: 構成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力
D: 原子呈電中性
4.如圖是核聚變燃料氦的原子結構模型.該原子核外有2個電子,則其原子核內的質子數為(?? ??)

A.?1 B.?2 C.?3 D.?5
5.目前普遍認為,質子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克組成,u夸克帶電量為2e/3,d夸克帶電量為-e/3，e為基元電荷,下列論斷可能正確的是(? ???)
A.?質子由1個u夸克和1個d夸克組成,中子由1個u夸克和2個d夸克組成
B.?質子由2個u夸克和1個d夸克組成,中子由1個u夸克和2個d夸克組成
C.?質子由1個u夸克和2個d夸克組成,中子由2個u夸克和1個d夸克組成
D.?質子由2個u夸克和1個d夸克組成,中子由1個u夸克和1?個d夸克組成.
6.原子是由電子、質子與中子等更微小的粒子所構成.若以○、●和分別代表電子、質子與中子,則下列各示意圖中,哪個帶負電(? ???)
A.? B.? C.? D.?
7.關于如表所列的四種粒子的說法中,正確的是(? ???)
粒子
質子數
中子數
電子數
A
8
8
8
B
8
8
10
C
6
6
6
D
6
8
6
(1)A和B屬于同種元素???????(2)B為帶正電荷的離子(3)C和D互為同位素?????????
(4)A和D互為同位素.
A.?(1)(3) B.?(1)(4) C.?(2)(3) D.?(2)(4)
8.下列氯化鈉的形成敘述中不正確的是(?? ??)
A.?氯原子得到一個電子形成陰離子,鈉原子失去一個電子形成陽離子
B.?鈉跟氯氣反應生成氯化鈉
C.?氯化鈉是由離子構成的化合物
D.?鈉離子與鈉原子的化學性質相同
9.2011年3月，受里氏9.0級地震影響，日本福島縣第一核電站反應堆震后發生異常導致核蒸氣泄漏。其中放射性元素碘-131數月后才會完全消失，通過受污染食品在甲狀腺內聚集，引發甲狀腺疾病甚至甲狀腺癌。已知碘-131的原子核內質子數為53，質子數與中子數之和為131，則下列關于該原子的說法正確的是（?? ）
A: 中子數為88 B: 核外電子數為53
C: 核電荷數為131 D:?1個該原子的質量為131g
10.推理是研究和學習化學的一種重要方法.正電子、負質子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等，但電性相反.科學家已發現反氫原子.你推測反氫原子的結構可能是( )
A.由一個質子和一個帶正電的電子構成
B.由一個質子和一個電子構成
C.由一個帶負電的質子和一個電子構成
D.由一個帶負電的質子和一個帶正電的電子構成
（二）非選擇題
11.構成物質的粒子有分子、原子、離子等,例如:汞由_______構成,水由______構成,氯化鈉由_________構成.
12.(1)最新科技報道,夏威夷聯合天文中心的科學家在宇宙中發現了氫元素的一種新粒子,它的組成可用H3＋表示.1個H3＋粒子中含有_________個質子,_________個電子.
(2)用符號表示2個水分子_______,1個鈉離子________．
13.下表微粒中,是陽離子的是________;互為同位素的是_________．
組別
質子
中子
電子
A
14
14
14
B
26
30
24
C
26
30
26
D
14
16
14
14.閱讀短文，回答問題．
?? 1803年，英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，他認為一切物質是由原子構成的，這些原子是微小的不可分割的實心球．1911年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子(α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子)轟擊金箔時(金原子的核電荷數為79)，發現大多數α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來(如圖)．
????????????????????????????
?(1)有一小部分粒子改變了原來的運動路徑．原因是粒子途徑金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向；
(2)金原子的核外電子數為_______________．
(3)大多數α粒子不改變原來的運動方向．原因是________________________．
(4)極少數α粒子被彈了回來．原因是_______________________________．
(5)按現在對原子、分子的認識，你認為道爾頓提出的近代原子學說中不確切的地方，請用“_”劃出，并在下方加以改正_____________________________________．
第7課時 原子結構的模型
教學目標：1.說出原子及原子核的構成，說出原子中核電荷數、質子數關系；
2.列舉原子結構模型及其發展過程；
3.說出同位素的含義。
教學重點：1.原子及原子核的構成；2.原子結構模型；3.同位素。
教學難點：1.原子及原子核的構成；2.原子結構模型；3.同位素。
常考點：1.原子及原子核的構成；2.原子結構模型；3.同位素。
一、知識點梳理
知識點一：原子結構模型的建立
1.原子結構模型。2.原子結構。
知識點二：揭開原子核的秘密
1.原子核由質子和中子構成。
2.原子的質量和數量關系。
知識點三：帶電的原子---離子
1.離子是帶電的原子。
2.離子是構成物質的一種離子。
知識點四：原子的“孿生兄弟”---同位素
1.元素。2.同位素。3.同位素的應用。
二、重難點突破
考點1.模型
1.原子結構模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程：
年份
模型類型
發現人
內容
1803
實心球模型
道爾頓
認為原子是組成物質的最小的單位，原子是一個實心小球
1897
葡萄干---布丁無核模型
湯姆生
原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內，電子鑲嵌在其中
1911
原子行星模型
盧瑟福
帶正電的原子核像太陽，處于中心，電子像行星圍繞核運行
1913
電子殼層模型
玻爾
電子在核外固定的軌道上分層運動
2.1911年盧瑟福為探索原子的內部結構進行“α粒子散射實驗”---用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，發現：①大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動發現；②一小部分α粒子改變了原來的運動方向；③有極少部分α粒子被彈了回來。
例1：1911年著名物理學家盧瑟福為探索原子的內部結構進行了實驗.在用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔時發現:
(1)大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向;
(2)一小部分α粒子改變了原來的運動方向;
(3)有極少部分α粒子被彈了回來.
下列對原子結構的認識錯誤的是(?? ??)
A、原子核體積很小 B、原子核帶正電
C、原子內部有很大的空間 D、原子是實心的球體.
解析：根據大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向;說明金原子中有一個很大的空間,原子不是實心球體;一小部分α粒子改變了原來的運動方向;說明原子核內有帶正電的微粒;有極少部分α粒子被彈了回來,說明金原子核體積很小,質量大;由此可以知道:A、原子核體積很小,正確;B、原子核帶正電,正確;C、原子內部有很大的空間正確;D、原子是實心的球體,錯誤;所以對原子結構的認識錯誤的是:原子是實心的球體,所以D選項是正確的.
答案：D
變式訓練：人們為揭示原子結構的奧秘,經歷了漫長的探究過程.自1897年湯姆生發現電子并提出類似“西瓜”的原子模型,1911年著名物理學家盧瑟福等人為探索原子的內部結構又進行了下面的實驗.他們在用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的粒子轟擊金箔時,發現:
(1)大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向
(2)一小部分α粒子改變了原來的運動方向
(3)有極少數α粒子被彈了回來
請你根據對原子結構的認識,分析出現上述現象的原因:
(1)現象一:_______________________________________________________________．
(2)現象二:_______________________________________________________________．
(3)現象三:_______________________________________________________________．
解析：(1)大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向,說明原子核很小.故填:原子核很小,原子內部有很大空間.(2)一小部分α粒子改變了原來的運動方向,說明原子核帶正電.故填:原子核帶正電,α粒子途經金原子核附近時,受到斥力而改變了運動方向.(3)有極少數α粒子被彈了回來,說明金原子的質量比α粒子大很多;被彈回的很少,說明原子核體積很小.
答案：金原子核質量比α粒子大很多,且體積很小,所以當α粒子正碰到金原子核被彈了回來,且是很少被彈回金原子核質量比α粒子大很多,當α粒子正碰到金原子核被彈了回來.
考點2.揭開原子核的秘密
1.原子的構成：
（1）原子核：質子（帶正電荷）、中子（不帶電荷）。
（2）核外電子（帶負電荷）.
2.原子的質量主要集中在原子核上，電子的質量在這個原子質量中所占的比重極小。
3.在院子中，核電荷數 = 質子數 = 核外電子數。原子核內質子數不一定等于中子數。
4.原子核由質子和中子構成，質子和中子都由更微小的基本粒子---夸克構成。
例2：關于原子核式結構模型看法,下列說法正確的是(?? ??)
A.?原子是由原子核和核外夸克組成
B.?原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子組成
C.?組成原子核的質子帶負電,中子不帶電
D.?夸克是由比其更小的質子與中子組成
解析：A、原子是由原子核及核外電子組成的.錯誤.B、原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子組成.正確.C、質子帶正電,中子不帶電,錯誤.D、質子和中子都是由夸克組成.錯誤.
答案：B
變式訓練一：下列有關原子的說法正確的是（ ? ）
A: 原子能構成分子，但不能直接構成物質
B: 原子在化學變化中不能再分，只能重新組合
C: 碳－12原子和碳－13原子的中子數相同
D: 原子中一定含有質子、中子、電子三種粒子
解析：B項，化學變化中分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，化學變化中分子可分而原子不可分，故B項正確；A項，分子、原子、離子都是構成物質的基本微粒，原子可以直接構成物質如金屬、稀有氣體等，故A項錯誤；C項，碳-12原子和碳-13原子為同一種元素的原子，有相同的質子數，中子數不同，故C項錯誤；D項，原子中可能不含中子，如氫原子中只含一個質子和一個電子，故D項錯誤。
答案：B
變式訓練二：我國南海海底蘊藏著豐富的錳結核——含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質子數為25，相對原子質量為55，則錳原子的電子數為（?? ）
A:?25 B:?30 C:?55 D:?80
解析：在原子中：核電荷數＝質子數＝電子數，相對原子質量＝質子數＋中子數，錳原子的質子數為25，故其電子數為25，故A項正確。綜上所述，本題正確答案為A。
答案：A
考點3.帶電的原子---離子
1.離子是帶電的原子。原子得到電子形成的帶負電荷的粒子稱為陰離子，原子失去電子形成的帶正電荷的離子稱為陽離子。
2.離子與分子、原子一樣，也是構成物質的基本粒子，如硫酸銅晶體，是由銅離子和硫酸根粒子構成的（另外還含有結晶水分子）。
3原子與離子的區別和聯系：
原子
離子
陽離子
陰離子
區別
粒子結構
質子數等于核外電子數
質子數大于核外電子數
質子數小于核外電子數
粒子電性
電中性
顯正電性
顯負電性
聯系
例3：下列有關分子、原子、離子的說法正確的是（ ? ）
A: 分子是保持物質性質的最小粒子 B: 物質都是由分子構成的
C: 原子由原子核、中子、電子構成 D: 原子得失電子后形成離子
解析：D項，原子得失電子后形成離子，故D項正確；A項，分子是保持物質化學性質的最小粒子，故A項錯誤；B項，構成物質的基本粒子有分子、原子和離子，故B項錯誤；
C項，原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成（氫原子的原子核沒有中子），故C項錯誤。
答案：D
變式訓練：某粒子核內所含的質子數多于其核外電子數，該粒子一定是（ ? ）
A: 原子 B: 分子 C: 陽離子 D: 陰離子
答案：C
考點4.原子的“孿生兄弟”---同位素
1.元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。如碳元素就是所有核電荷數為6的原子的總稱。元素屬于客觀概念，只論種類，不論個數。
2.原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子互為同位素原子。如氫有氕、氘、氚三種同位素原子。大多數元素都有同位素。
3.元素的左下角數字表示質子數，左上角表示相對原子質量。
例4：鈉元素與氯元素的本質區別在于(?? ??)
A.?相對原子質量不同 B.?核電荷數不同
C.?元素符號不同 D.?核外電子數不同
答案：B
變式訓練一：化學上常用元素符號左下角的數字表示原子的質子數，左上角的數字表示原子的中子數與質子數之和。例如用C表示核內有6個質子和7個中子的碳原子。則Cl和Cl（ ）
A.原子中含有相同數目的中子 B.屬于同種元素
C.原子中核外電子數不相同 D.質子數不同
解析：因為元素符號左下角的數字表示原子的質子數，用左上角的數字表示原子的中子數和質子數之和。
答案：B
變式訓練二：有三種不同的原子，A原子核內有6個質子和6個中子，B原子核內有6個質子和8個中子，C原子核內有7個質子和7個中子，則下列說法正確的是( )?
A. A和B是同一種元素 B. A和B的核電荷數不同?
C. B和C的核外電子數相同 D. B和C互為同位素原子
答案：A
三、優化與提高
（一）選擇題
1.盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森在1903年提出的原子結構模型，為建立現代原子理論打下了基礎。如圖線條中，可能是α粒子（帶正電）在該實驗中的運動軌跡的是（?? ）

A:?abcd B:?abc C:?bcd D:?ad
解析：α粒子帶正電，靠近帶正電的原子核時會被排斥，得到c、d曲線，若離原子核較遠，可直線穿過，得到b曲線，但不能被原子核吸引，不能得到a曲線，故C項正確，A、B、D項錯誤。
答案：C
2.牙膏中的含氟化合物對牙齒有保護作用。某種氟原子的原子核內有9個質子和10個中子，則該氟原子的核電荷數為（ ? ）
A:?7 B:?9 C:?10 D:?19
解析：原子的核電荷數等于質子數，該氟原子的質子數為9，所以它的核電荷數為9，故B項正確。綜上所述，本題正確答案為B。
答案：B
3.原子結構模型的建立，經過了幾代科學家的艱辛努力，直到現在仍在探索中。其中，行星模型的提出標志著原子結構的現代模型的問世，如下圖是鋰原子結構的行星模型，圖中原子核內有3個質子、4個中子。不能根據原子結構的行星模型得出的結論是（?? ）

A: 原子始終在做無規則的運動
B: 原子核的體積只占整個原子體積的很小部分
C: 構成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力
D: 原子呈電中性
解析：A項，圖中表示的是一個原子模型，沒有顯示出原子在運動，故A項符合題意。B項，由圖可知，原子核的體積相對原子體積很小，故B項不符合題意。C項，由圖可知，質子、中子以及電子之間存在相互作用的引力，故C項不符合題意。D項?，由圖可知原子中，質子數和電子數相等，中子不帶電，所以原子呈電中性，故D項不符合題意。
答案：A
4.如圖是核聚變燃料氦的原子結構模型.該原子核外有2個電子,則其原子核內的質子數為(?? ??)

A.?1 B.?2 C.?3 D.?5
解析：因為原子中核電荷數=質子數=電子數,根據題意該原子的核外電子數為2,故其原子核內質子數為2.
答案：B
5.目前普遍認為,質子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克組成,u夸克帶電量為2e/3,d夸克帶電量為-e/3，e為基元電荷,下列論斷可能正確的是(? ???)
A.?質子由1個u夸克和1個d夸克組成,中子由1個u夸克和2個d夸克組成
B.?質子由2個u夸克和1個d夸克組成,中子由1個u夸克和2個d夸克組成
C.?質子由1個u夸克和2個d夸克組成,中子由2個u夸克和1個d夸克組成
D.?質子由2個u夸克和1個d夸克組成,中子由1個u夸克和1?個d夸克組成.
答案：B
6.原子是由電子、質子與中子等更微小的粒子所構成.若以○、●和分別代表電子、質子與中子,則下列各示意圖中,哪個帶負電(? ???)
A.? B.? C.? D.?
解析：因為一個電子帶一個單位的負電荷,一個質子帶一個單位的正電荷,
D中的荷外電子有2個,所以這個原子中有2個單位的負電荷,在原子核中有1個質子,
帶1個單位的正電荷,因此整個原子
答案：D
7.關于如表所列的四種粒子的說法中,正確的是(? ???)
粒子
質子數
中子數
電子數
A
8
8
8
B
8
8
10
C
6
6
6
D
6
8
6
(1)A和B屬于同種元素???????(2)B為帶正電荷的離子(3)C和D互為同位素?????????
(4)A和D互為同位素.
A.?(1)(3) B.?(1)(4) C.?(2)(3) D.?(2)(4)
解析：(1)A和B的質子數相同,屬于同種元素,正確;(2)B的核內質子數為8,核外電子數為10,為帶,負電荷的離子,錯誤;(3)C和D的核內質子數相同,中子數不同,互為同位素,正確;(4)A和D的質子數不同,是不同的元素的原子,不互為同位素,錯誤;
答案：A
8.下列氯化鈉的形成敘述中不正確的是(?? ??)
A.?氯原子得到一個電子形成陰離子,鈉原子失去一個電子形成陽離子
B.?鈉跟氯氣反應生成氯化鈉
C.?氯化鈉是由離子構成的化合物
D.?鈉離子與鈉原子的化學性質相同
答案：D
9.2011年3月，受里氏9.0級地震影響，日本福島縣第一核電站反應堆震后發生異常導致核蒸氣泄漏。其中放射性元素碘-131數月后才會完全消失，通過受污染食品在甲狀腺內聚集，引發甲狀腺疾病甚至甲狀腺癌。已知碘-131的原子核內質子數為53，質子數與中子數之和為131，則下列關于該原子的說法正確的是（?? ）
A: 中子數為88 B: 核外電子數為53
C: 核電荷數為131 D:?1個該原子的質量為131g
答案：B
10.推理是研究和學習化學的一種重要方法.正電子、負質子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等，但電性相反.科學家已發現反氫原子.你推測反氫原子的結構可能是( )
A.由一個質子和一個帶正電的電子構成
B.由一個質子和一個電子構成
C.由一個帶負電的質子和一個電子構成
D.由一個帶負電的質子和一個帶正電的電子構成
答案：D
（二）非選擇題
11.構成物質的粒子有分子、原子、離子等,例如:汞由_______構成,水由______構成,氯化鈉由_________構成.
解析：汞屬于金屬單質,是由汞原子直接構成的.水是由水分子構成的.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的.
答案：汞原子；水分子；鈉離子和氯離子。
12.(1)最新科技報道,夏威夷聯合天文中心的科學家在宇宙中發現了氫元素的一種新粒子,它的組成可用H3＋表示.1個H3＋粒子中含有_________個質子,_________個電子.
(2)用符號表示2個水分子_______,1個鈉離子________．
答案：3；2；2H2O；Na＋。
13.下表微粒中,是陽離子的是________;互為同位素的是_________．
組別
質子
中子
電子
A
14
14
14
B
26
30
24
C
26
30
26
D
14
16
14
答案：B,AD.
14.閱讀短文，回答問題．
?? 1803年，英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，他認為一切物質是由原子構成的，這些原子是微小的不可分割的實心球．1911年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子(α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子)轟擊金箔時(金原子的核電荷數為79)，發現大多數α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來(如圖)．
????????????????????????????
?(1)有一小部分粒子改變了原來的運動路徑．原因是粒子途徑金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向；
(2)金原子的核外電子數為_______________．
(3)大多數α粒子不改變原來的運動方向．原因是________________________．
(4)極少數α粒子被彈了回來．原因是_______________________________．
(5)按現在對原子、分子的認識，你認為道爾頓提出的近代原子學說中不確切的地方，請用“_”劃出，并在下方加以改正_____________________________________．
答案：（2）79（3）α粒子通過原子內、原子間空隙；（4）α粒子撞擊了金原子核而彈（或α粒子撞擊了帶正電核、質量大、體積很小的金原子核而被彈回）；（5）一切物質是由原子構成的，這些原子是微小的不可分割的實心球；①構成物質的微粒有三種：分子、原子和離子；并不是所有物質都有原子構成；②原子可以分為原子核和核外電子；并不是不可分割的實心球體．

展開更多......

收起↑