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第7課時 元素符號表示的量
教學目標：1.能用相對原子質量表示原子的量，會查相對原子質量表；
2.能表示相對分子質量，根據化學式計算物質的相對分子質量；
3.能根據化學式計算元素含量、所含元素質量比。
教學重點：1.原子、分子的相對質量；2.元素的含量以及質量比。
教學難點：1.原子、分子的相對質量；2.元素的含量以及質量比。
常考點：1.原子、分子的相對質量；2.元素的含量以及質量比。
一、知識點梳理
知識點一：相對原子質量
國際上是以一種碳原子（原子核內有6個質子、6個中子的碳原子，也稱碳-12）質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比所得的值，就是這種原子的相對原子質量。
知識點二：相對分子質量
一個分子中各原子的的相對原子質量總和叫做該分子的相對分子質量，相對分子質量是一個比值，單位為“1”。
考點三：元素質量分數和質量比的確定
1.根據化學式計算元素的質量分數或質量比。
二、重難點突破
考點1.相對原子質量
1.國際上是以一種碳原子（原子核內有6個質子、6個中子的碳原子，也稱碳-12）質量的
1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比所得的值，就是這種原子的相對原子質量。
2.某原子的相對原子質量 = （該原子的質量）\（一個碳-12原子質量的1/12）。
（1）相對原子質量越大，則該原子的質量也越大.
（2）相對原子質量是一個比值，單位為“1”，一般不寫出.
（3）相對原子質量（近似值） = 質子數 + 中子數.
（4）一般在計算時使用相對原子質量的近似值，不使用精確值.
例1：已知一個碳原子（質子數、中子數都為6）的質量為A千克 一個硫原子的質量為b千克。氧的相對原子質量為_______；一個氧原子的質量為________。
變式訓練：下列各種原子各1克,所含原子個數最多的是(?? ??)
A.?氧原子 B.?鐵原子 C.?氫原子 D.?氯原子
考點2.相對分子質量
1.一個分子中各原子的的相對原子質量總和叫做該分子的相對分子質量，相對分子質量是一個比值，單位為“1”。
2.注意：結晶水合物中的“·”表示結合的含義，在計算結晶水合物的相對分子質量時應將“·”前后兩部分的相對質量加在一起。
例2：甲醛(CH2O)是一種會導致人體慢性中毒的化學物質，對學生健康的影響廣泛而深遠。甲醛的式量(相對分子質量)為_________。
變式訓練一：某元素A的氧化物的化學式為Al2O3,在該氧化物中,A元素和氧元素的質量比為7:3,則A元素的原子量是(?? ??)
A.?14 B.?27 C.?56 D.?64
變式訓練二：維生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中,它能促進人體生長發育,增強人體對疾病的抵抗力.近年來,科學家還發現維生素C有防癌作用.下列關于維生素C的說法中錯誤的是(?? ??)
A.?維生素C是氧化物
B.?維生素C是由6個碳元素、8個氫元素、6個氧元素組成
C.?維生素C中,C、H、O三種元素的質量比為9：1：12
D.?青少年應多吃蔬菜水果,切忌偏食
考點3.元素質量分數和質量比的確定
1.計算組成化合物各元素的質量比：化學式中各元素的質量比等于各元素的相對原子質量乘以原子個數之比。
2.計算化合物中某元素的質量分數：某元素的質量分數 = （該元素的相對原子質量 *該元素的原子個數\該化合物的相對分子質量 ）*100%。
例3：鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，研究發現其體內含有的角鯊烯
(化學式為C30H50)有抗癌作用，試計算：
(1)角鯊烯的相對分子質量____________；
(2)角鯊烯中碳、氫元素的質量比____________；
(3)41g角鯊烯與________克水中所含氫元素質量相等．
變式訓練一：2015年4月7日為“世界衛生日”，其主題是“從農場到餐桌，食品安全人人有責”，專家提醒：燒烤攤里會吃出“癌癥風險”，腌制的肉串會產生一種叫做二甲基亞硝胺（C2H6N2O）的強致癌物質。請回答下列問題：
（1）該物質的相對分子質量_____________；
（2）該物質中碳元素和氮元素的質量比___________（答最簡整數比）；
（3）3.7g該物質中氮元素的質量。
變式訓練二：鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導致高血壓的風險因素。日常生活中選擇食用低鈉鹽能實現減鈉補鉀，如圖為某品牌低鈉鹽的標簽，請你根據標簽回答以下問題：

（1）氯化鉀的相對分子質量為___________；
（2）人體每天攝入鈉元素的質量不宜超過2.3g，如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽，那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質量不宜超過多少克？_____（結果保留一位小數）
三、優化與提高
（一）選擇題
1.甲、乙兩原子質量比為2:3,若甲的相對原子質量為12,則乙的相對原子質量為(??? ?)
A.?18 B.?27 C.?9 D.?24
2. 某氧化物的分子式為RXOY,它的相對分子質量是M,則R元素的相對原子質量是(?? ??)
A.? B.? C.? D.?
3.最近，“鎘大米”成為公眾關注的熱點問題之一。據了解，含鎘的大米對人的肝腎損害比較大。鎘（Cd）的原子序數為48，中子數為64，下列說法錯誤的是（ ? ）
A: 鎘原子的質子數為48 B: 鎘原子的相對原子質量為112g
C: 鎘是金屬元素 D: 鎘原子的核外電子數為48
4.已知一個SO2的分子質量是nkg，一個SO3的分子質量是mkg（假設兩種分子中，硫原子、氧原子分別具有相同的中子數）。若以硫原子質量是1/32作為標準，則SO2的式量是（ ）
A. B. C. D.
5.有一可能含有下列物質的硝酸銨樣品，經分析知道其中氮元素的質量分數為20%，那么該樣品中一定含有的下列物質是？（括號內的數據為相應物質中氮元素的質量分數）?（ ）
A.（NH4）2SO4 21%? B.NH4HCO3 18%?
C.CO(HN）22%? D.NH4Cl（26%）
6.甘蔗是我州的主要經濟作物之一，甘蔗中含有蔗糖，它是食品中常用的調味劑，它的化學式為：C12H22O11。下列關于蔗糖的敘述錯誤的是（?? ）
A: 蔗糖屬于有機化合物
B: 蔗糖由C、H、O三種元素組成
C: 蔗糖的相對分子質量為342
D: 蔗糖中碳、氫、氧元素質量比為12：22：11
7.目前農村正在推廣"測土配方施肥"技術,農技員對某土地檢測后給出了施肥配方,該土壤施加NH4NO3,K2CO3;若測定該混合化肥中氮元素的質量分數為28%,則固體混合物中K2CO3的質量分數為( )
A、85 B、20 C、25 D、80
8.只含銅,氧兩種元素的固體樣品9.0克,測得其中含銅元素的質量為8.0克.已知銅的氧化物有CuO和Cu2O,下列說法正確的是( )
A、固體樣品的組成只有2種情況
B、固體樣品一定是CuO和Cu2O的混合物
C、固體樣品可能是Cu2O
D、若固體樣品由兩種物質組成,則其中一種質量分數為4/9
9.常溫下，某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量分數為50%，則該氣體可能為下列組成中的（ ）
① SO2?②SO2、CO ③SO2、N2?④CO、N2⑤SO2、CO、N2
A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①④⑤
10.氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一種金屬氧化物是(　 　)
A.CuO　　　　　　B.Fe2O3　　　　　C.Al2O3　　　　D.CaO
（二）非選擇題
11.康泰克是以前治療感冒的常用藥，因含有的PPA（苯丙醇胺）對人體有較大的副作用而被禁用。PPA的化學式為C9H13ON，其中含_______種元素，每個PPA分子中共含有_____個原子，其原子個數比C:H:O:N為____________，相對分子質量為_________，碳元素和氮元素的質量比為____________。
12.研究表明，Al3+在人體內會阻止小腸壁對磷的吸收，使血液和其它組織內磷的含量減少，造成記憶力減退，被世界衛生組織確定為食品污染源之一．營養學家指出每天鋁的安全攝入量為每千克體重0.7mg．傳統食品加工過程中一般在1kg面粉中加入0.948g明礬．[已知：明礬的化學式為KAl（SO4）2?12H2O，其相對分子質量是474；1g=1000mg]．請回答：①0.948g該明礬中含鋁元素______mg；
②體重為50kg的同學，每天鋁的安全攝入量為______mg．此同學一天食用該食品200g，他攝入的鋁量______（填“已”或“未”）超過安全攝入量．
13.已知NaHSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中,硫元素的質量分數為48%,則混合物中氧元素的質量分數為(?? ??)
A.?16% B.?25% C.?50% D.?無法確定
14.帕拉米韋氯化鈉注射液是治療H7N9亞型流感的有效藥物之一，帕拉米韋化學式為C15H28NxO4。試計算：
（1）帕拉米韋中氫元素與氧元素的質量比為_____；
（2）帕拉米韋的相對分子量為328，則X的數值為_____；
（3）32.8g的帕拉米韋中氧元素的質量為？（寫出計算過程，結果精確到0.1g）。
15.如圖是一瓶醫用注射鹽水標簽的部分內容。完成下列填空：
（1）氯化鈉中鈉、氯元素的質量比是????。
（2）氯化鈉中鈉元素的質量分數是多少？（精確到0.1%）
（3）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質量是多少克？
（4）該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質量是多少克？（精確到0.1g）
主要成分：
NaCl、H2O
體積：500mL
含量：0.9%
密度：1g/cm3
16.下表是某地區市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據此表，結合所學知識，回答下列問題。
配料表
精制海鹽，碘酸鉀
含碘量/kg
20g?40g
包裝日期
見封底
儲存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹調時，待食品熟后加入碘鹽
(1)碘酸鉀的化學式為KIO3，則碘酸鉀的相對分子質量為______，其中碘元素的質量分數為______，碘元素的化合價為______價。
(2)根據加碘食鹽的儲藏方法和食用方法可推測：碘酸鉀的化學性質______(填“穩定”或“不穩定”).
(3)從2000年10月1日起。我國食鹽中加碘含量將調整為每千克食鹽中含碘約為0.035g，相當于每千克食鹽中含碘酸鉀______g.
17.山梨酸（化學式為C6H8O2）是最常見的食品添加劑之一，在人體代謝過程中最終生成二氧化碳和水，對人體無毒害作用，是目前國際上公認的安全防腐劑。
（1）山梨酸中碳、氫、氧元素的質量比是_____；
（2）山梨酸中氧元素的質量分數是_____。（精確到0.1%）
18.世界衛生組織已把鋁列為食品污染源之一。成人每千克體重每天鋁元素攝入量應控制在0.7mg以下,否則會損害腦細胞。炸油條時,需加入明礬做膨松劑。明礬的化學式為KAl(SO4)212H2O，其相對分子質量為474.
(1)計算明礬中鋁元素的質量分數；
(2)在1000g調和好的面粉中,含有明礬2g,若每根油條平均用面50g,試計算早餐食用2根油條是否超過鋁的安全攝入量?(假設人體重為50千克)
第7課時 元素符號表示的量
教學目標：1.能用相對原子質量表示原子的量，會查相對原子質量表；
2.能表示相對分子質量，根據化學式計算物質的相對分子質量；
3.能根據化學式計算元素含量、所含元素質量比。
教學重點：1.原子、分子的相對質量；2.元素的含量以及質量比。
教學難點：1.原子、分子的相對質量；2.元素的含量以及質量比。
常考點：1.原子、分子的相對質量；2.元素的含量以及質量比。
一、知識點梳理
知識點一：相對原子質量
國際上是以一種碳原子（原子核內有6個質子、6個中子的碳原子，也稱碳-12）質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比所得的值，就是這種原子的相對原子質量。
知識點二：相對分子質量
一個分子中各原子的的相對原子質量總和叫做該分子的相對分子質量，相對分子質量是一個比值，單位為“1”。
考點三：元素質量分數和質量比的確定
1.根據化學式計算元素的質量分數或質量比。
二、重難點突破
考點1.相對原子質量
1.國際上是以一種碳原子（原子核內有6個質子、6個中子的碳原子，也稱碳-12）質量的
1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比所得的值，就是這種原子的相對原子質量。
2.某原子的相對原子質量 = （該原子的質量）\（一個碳-12原子質量的1/12）。
（1）相對原子質量越大，則該原子的質量也越大.
（2）相對原子質量是一個比值，單位為“1”，一般不寫出.
（3）相對原子質量（近似值） = 質子數 + 中子數.
（4）一般在計算時使用相對原子質量的近似值，不使用精確值.
例1：已知一個碳原子（質子數、中子數都為6）的質量為A千克 一個硫原子的質量為b千克。氧的相對原子質量為_______；一個氧原子的質量為________。
答案：①22－（A÷2）；②32－（B÷2）.
變式訓練一：下列各種原子各1克,所含原子個數最多的是(?? ??)
A.?氧原子 B.?鐵原子 C.?氫原子 D.?氯原子
答案：C
考點2.相對分子質量
1.一個分子中各原子的的相對原子質量總和叫做該分子的相對分子質量，相對分子質量是一個比值，單位為“1”。
2.注意：結晶水合物中的“·”表示結合的含義，在計算結晶水合物的相對分子質量時應將“·”前后兩部分的相對質量加在一起。
例2：甲醛(CH2O)是一種會導致人體慢性中毒的化學物質，對學生健康的影響廣泛而深遠。甲醛的式量(相對分子質量)為_________。
解析：本題甲醛的相對分于質量=12+1×2+16=30，碳元素的質量分數等于碳的相對質量與甲醛分子相對質量的比值。
答案：30
變式訓練一：某元素A的氧化物的化學式為Al2O3,在該氧化物中,A元素和氧元素的質量比為7:3,則A元素的原子量是(?? ??)
A.?14 B.?27 C.?56 D.?64
解析：根據題意,設A元素的相對原子質量為x,因為A元素與氧元素的質量比為7:3,
所以C選項是正確的.
答案：C
變式訓練二：維生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中,它能促進人體生長發育,增強人體對疾病的抵抗力.近年來,科學家還發現維生素C有防癌作用.下列關于維生素C的說法中錯誤的是(?? ??)
A.?維生素C是氧化物
B.?維生素C是由6個碳元素、8個氫元素、6個氧元素組成
C.?維生素C中,C、H、O三種元素的質量比為9：1：12
D.?青少年應多吃蔬菜水果,切忌偏食
答案：AB
考點3.元素質量分數和質量比的確定
1.計算組成化合物各元素的質量比：化學式中各元素的質量比等于各元素的相對原子質量乘以原子個數之比。
2.計算化合物中某元素的質量分數：某元素的質量分數 = （該元素的相對原子質量 *該元素的原子個數\該化合物的相對分子質量 ）*100%。
例3：鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，研究發現其體內含有的角鯊烯
(化學式為C30H50)有抗癌作用，試計算：
(1)角鯊烯的相對分子質量____________；
(2)角鯊烯中碳、氫元素的質量比____________；
(3)41g角鯊烯與________克水中所含氫元素質量相等．
答案：（1）410；（2）36:5；（3）45g。
變式訓練一：2015年4月7日為“世界衛生日”，其主題是“從農場到餐桌，食品安全人人有責”，專家提醒：燒烤攤里會吃出“癌癥風險”，腌制的肉串會產生一種叫做二甲基亞硝胺（C2H6N2O）的強致癌物質。請回答下列問題：
（1）該物質的相對分子質量_____________；
（2）該物質中碳元素和氮元素的質量比___________（答最簡整數比）；
（3）3.7g該物質中氮元素的質量。
解析：（1）二甲基亞硝胺的相對分子質量是；（2）二甲基亞硝胺中碳元素和氮元素的質量比是；（3）二甲基亞硝胺中氮元素的質量是。
答案：（1）74；（2）6:7；（3）1.4g。
變式訓練二：鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導致高血壓的風險因素。日常生活中選擇食用低鈉鹽能實現減鈉補鉀，如圖為某品牌低鈉鹽的標簽，請你根據標簽回答以下問題：

（1）氯化鉀的相對分子質量為___________；
（2）人體每天攝入鈉元素的質量不宜超過2.3g，如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽，那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質量不宜超過多少克？_____（結果保留一位小數）
解析：（1）的相對分子質量為；（2）設一個人每天攝入該品牌低鈉鹽不宜超過的質量為
得，即一個人每天攝入該品牌低鈉鹽是質量不宜超過8.4g。
答案：（1）74.5；（2）8.4g。
三、優化與提高
（一）選擇題
1.甲、乙兩原子質量比為2:3,若甲的相對原子質量為12,則乙的相對原子質量為(??? ?)
A.?18 B.?27 C.?9 D.?24
解析：相對原子質量是個原子的真實質量跟一個碳原子質量的比值,可以看出原子的質量比與相對原子質量之比相等.則乙的相對原子質量=18
答案：A
2. 某氧化物的分子式為RXOY,它的相對分子質量是M,則R元素的相對原子質量是(?? ??)
A.? B.? C.? D.?
解析：某氧化物的分子式為,它的相對分子質量是M,設R元素的相對原子質量是a。
答案：B
3.最近，“鎘大米”成為公眾關注的熱點問題之一。據了解，含鎘的大米對人的肝腎損害比較大。鎘（Cd）的原子序數為48，中子數為64，下列說法錯誤的是（ ? ）
A: 鎘原子的質子數為48 B: 鎘原子的相對原子質量為112g
C: 鎘是金屬元素 D: 鎘原子的核外電子數為48
解析：B項，相對原子質量是112，沒有單位，故B項錯誤；A項，質子數等于原子序數，所以質子數是48，故A項正確；C項，鎘是金屬元素，故C項正確；D項，鎘原子的核外電子數等于質子數，核外電子數是48，故D項正確。
答案：B
4.已知一個SO2的分子質量是nkg，一個SO3的分子質量是mkg（假設兩種分子中，硫原子、氧原子分別具有相同的中子數）。若以硫原子質量是1/32作為標準，則SO2的式量是（ ）
A. B. C. D.
解析：依題意可知，兩個氧原子的質量是2(m-n)kg，一個硫原子的質量為n-2(m-n)=(3n-2m)kg，則SO2的式量應是一個SO2的質量一個S原子質量32=n3n-2m32=32n3n-2m，選?B。式量即相對分子質量，在數值上與摩爾質量相等，故根據M=mn求出摩爾質量即可。
答案：B
5.有一可能含有下列物質的硝酸銨樣品，經分析知道其中氮元素的質量分數為20%，那么該樣品中一定含有的下列物質是？（括號內的數據為相應物質中氮元素的質量分數）?（ ）
A.（NH4）2SO4 21%? B.NH4HCO3 18%?
C.CO(HN）22%? D.NH4Cl（26%）
解析：可以計算出硝酸銨的氮元素的質量分數是35% 除了必選項其他三項物質的氮元素的質量分數都大于20% 不管怎么混合 氮元素的質量分數都不會小于所混合的兩個物質的氮元素質量分數 只有氮元素的質量分數小于20%按照一定的比例混合才能試氮元素的質量分數為20%。
答案：B
6.甘蔗是我州的主要經濟作物之一，甘蔗中含有蔗糖，它是食品中常用的調味劑，它的化學式為：C12H22O11。下列關于蔗糖的敘述錯誤的是（?? ）
A: 蔗糖屬于有機化合物
B: 蔗糖由C、H、O三種元素組成
C: 蔗糖的相對分子質量為342
D: 蔗糖中碳、氫、氧元素質量比為12：22：11
答案：D
7.目前農村正在推廣"測土配方施肥"技術,農技員對某土地檢測后給出了施肥配方,該土壤施加NH4NO3,K2CO3;若測定該混合化肥中氮元素的質量分數為28%,則固體混合物中K2CO3的質量分數為( )
A、85 B、20 C、25 D、80
答案：B
8.只含銅,氧兩種元素的固體樣品9.0克,測得其中含銅元素的質量為8.0克.已知銅的氧化物有CuO和Cu2O,下列說法正確的是( )
A、固體樣品的組成只有2種情況
B、固體樣品一定是CuO和Cu2O的混合物
C、固體樣品可能是Cu2O
D、若固體樣品由兩種物質組成,則其中一種質量分數為4/9
答案：CD
9.常溫下，某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量分數為50%，則該氣體可能為下列組成中的（ ）
① SO2?②SO2、CO ③SO2、N2?④CO、N2⑤SO2、CO、N2
A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①④⑤
解析：此題給定混合物中某元素的質量分數，推測混合物的組成。可采用平均值法，即某個平均量M由若干個量決定時，如果若干個量中最小量為M1，最大量為M2，則其平均值M一定在M1與M2之間，即M1＜M＜M2。此題中50％是混合氣體中氧元素的質量分數的平均值，且SO2中氧元素的質量分數正好為50％，則如果含CO（氧元素質量分數大于50％）就一定含N2；而不可能出現SO2與N2或SO2與CO的組合。
答案：D
10.氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一種金屬氧化物是(　 　)
A.CuO　　　　　　B.Fe2O3　　　　　C.Al2O3　　　　D.CaO
答案：C
（二）非選擇題
11.康泰克是以前治療感冒的常用藥，因含有的PPA（苯丙醇胺）對人體有較大的副作用而被禁用。PPA的化學式為C9H13ON，其中含_______種元素，每個PPA分子中共含有_____個原子，其原子個數比C:H:O:N為____________，相對分子質量為_________，碳元素和氮元素的質量比為____________。
答案：（a） 四（b） 24（c） 9:13:1:1（d） 151（e） 54:7.
12.研究表明，Al3+在人體內會阻止小腸壁對磷的吸收，使血液和其它組織內磷的含量減少，造成記憶力減退，被世界衛生組織確定為食品污染源之一．營養學家指出每天鋁的安全攝入量為每千克體重0.7mg．傳統食品加工過程中一般在1kg面粉中加入0.948g明礬．[已知：明礬的化學式為KAl（SO4）2?12H2O，其相對分子質量是474；1g=1000mg]．請回答：①0.948g該明礬中含鋁元素______mg；
②體重為50kg的同學，每天鋁的安全攝入量為______mg．此同學一天食用該食品200g，他攝入的鋁量______（填“已”或“未”）超過安全攝入量．
答案：①54；②35，未．
13.已知NaHSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中,硫元素的質量分數為48%,則混合物中氧元素的質量分數為(?? ??)
A.?16% B.?25% C.?50% D.?無法確定
答案：A
14.帕拉米韋氯化鈉注射液是治療H7N9亞型流感的有效藥物之一，帕拉米韋化學式為C15H28NxO4。試計算：
（1）帕拉米韋中氫元素與氧元素的質量比為_____；
（2）帕拉米韋的相對分子量為328，則X的數值為_____；
（3）32.8g的帕拉米韋中氧元素的質量為？（寫出計算過程，結果精確到0.1g）。
答案：（1）7:16；（2）4（3）6.4g。
15.如圖是一瓶醫用注射鹽水標簽的部分內容。完成下列填空：
（1）氯化鈉中鈉、氯元素的質量比是????。
（2）氯化鈉中鈉元素的質量分數是多少？（精確到0.1%）
（3）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質量是多少克？
（4）該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質量是多少克？（精確到0.1g）
主要成分：
NaCl、H2O
體積：500mL
含量：0.9%
密度：1g/cm3
解析：（1）氯化鈉中鈉、氯元素的質量比=23：35.5=46：71；(@計算各元素質量比【化學式與化合價-身邊的化學物質】@)（2）氯化鈉中鈉元素的質量分數=×100%=39.3%；(@計算某元素在化合物中的質量分數【化學式與化合價-身邊的化學物質】@)（3）1g/cm3＝1g/mL,該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質量=500mL×1g/mL×0.9%=4.5g．(@溶質的質量分數計【溶液-身邊的化學物質】@)（4）該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質量=4.5g×39.3%=1.8g
答案：（1）46：71；（2）39.3%；（3）4.5；（4）1.8．
16.下表是某地區市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據此表，結合所學知識，回答下列問題。
配料表
精制海鹽，碘酸鉀
含碘量/kg
20g?40g
包裝日期
見封底
儲存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹調時，待食品熟后加入碘鹽
(1)碘酸鉀的化學式為KIO3，則碘酸鉀的相對分子質量為______，其中碘元素的質量分數為______，碘元素的化合價為______價。
(2)根據加碘食鹽的儲藏方法和食用方法可推測：碘酸鉀的化學性質______(填“穩定”或“不穩定”).
(3)從2000年10月1日起。我國食鹽中加碘含量將調整為每千克食鹽中含碘約為0.035g，相當于每千克食鹽中含碘酸鉀______g.
答案：(1)214；59.3%；+5；
（2）由食用方法說明可知，碘酸鉀在受熱時易分解，熱穩定性差，故答案為：不穩定；
（3）每千克食鹽含碘0.035克，相當于每千克食鹽含碘酸鉀的質量=0.035g÷59.3%=0.059g，故答案為：0.059．
17.山梨酸（化學式為C6H8O2）是最常見的食品添加劑之一，在人體代謝過程中最終生成二氧化碳和水，對人體無毒害作用，是目前國際上公認的安全防腐劑。
（1）山梨酸中碳、氫、氧元素的質量比是_____；
（2）山梨酸中氧元素的質量分數是_____。（精確到0.1%）
答案：（1）9：1：4；（2）28.6%。
18.世界衛生組織已把鋁列為食品污染源之一。成人每千克體重每天鋁元素攝入量應控制在0.7mg以下,否則會損害腦細胞。炸油條時,需加入明礬做膨松劑。明礬的化學式為KAl(SO4)212H2O，其相對分子質量為474.
(1)計算明礬中鋁元素的質量分數；
(2)在1000g調和好的面粉中,含有明礬2g,若每根油條平均用面50g,試計算早餐食用2根油條是否超過鋁的安全攝入量?(假設人體重為50千克)
解析：(1)由明礬的化學式為KAl(SO4)2?12H2O,其相對分子質量為474,則鋁元素的質量分數為27474×100%=5.7%，答：明礬晶體中鋁元素的質量分數為5.7%；(2)由1000g炸油條的面中含有明礬晶體2g,食用2根油條且每根油條平均用面50g,則兩根油條的面中明礬的質量為=2×50×21000=0.2g，兩根油條中含有鋁元素的質量為0.2×10005.7%=11.4mg，而0.7mg×50=35mg，故11.4mg<35mg，則不超過了每日鋁元素攝入量，答：早餐食用2根油條不超過安全攝入量。
答案：(1)5.7%;(2)早餐食用2根油條不超過安全攝入量。

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