資源簡介

第3課時 化學(xué)方程式
教學(xué)目標(biāo)：1.通過化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定，說出質(zhì)量守恒定律；
2.通過化學(xué)反應(yīng)分析，列舉化學(xué)方程式包含的意義；
3.列舉書寫化學(xué)方程式要遵循的原則，初步學(xué)會化學(xué)方程式的書寫和配平；
4.利用化學(xué)方程式進行反應(yīng)物質(zhì)量和生成物質(zhì)量之間的計算。
教學(xué)重點：1.質(zhì)量守恒定律；2.化學(xué)方程式配平；3.利用化學(xué)方程式進行計算。
教學(xué)難點：1.質(zhì)量守恒定律；2.化學(xué)方程式配平；3.利用化學(xué)方程式進行計算。
常考點：1.質(zhì)量守恒定律；2.化學(xué)方程式配平；3.利用化學(xué)方程式進行計算。
一、知識點梳理
知識點一：質(zhì)量守恒定律
1.內(nèi)容。
2.應(yīng)用：求質(zhì)量；確定元素組成；確定化學(xué)式。
知識點二：化學(xué)方程式的概念、讀法和含義
1.概念：質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.讀法。
3.意義。
知識點三：化學(xué)方程式與計算
1.解題步驟。
2.簡單計算。
3.結(jié)合質(zhì)量守恒定律進行計算。
二、重難點突破
考點1.質(zhì)量守恒定律
1.定義：質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.理解：（1）范圍是指一切化學(xué)反應(yīng)，不包括物理變化。（2）參加反應(yīng)的不是反應(yīng)物的質(zhì)量簡單相加，而是真正已參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，不包括沒有參與反應(yīng)的那部分質(zhì)量。（3）3.總和二字是指：反應(yīng)物、生成物無論種類多少、狀態(tài)如何都應(yīng)計算在內(nèi)。
對質(zhì)量守恒定律的解釋
實質(zhì)：（1）微觀角度：化學(xué)反應(yīng)的過程，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合新物質(zhì)的過程。
（2）宏觀角度：反應(yīng)前后組成物質(zhì)的元素種類和元素的質(zhì)量均不變。
4.對化學(xué)反應(yīng)前后6個不變，兩個一定改變，兩個可能改變
“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”。
兩個一定改變：宏觀——物質(zhì)種類；微觀——構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變（變?yōu)樯晌锏奈⒘＃?
兩個可能改變：分子總數(shù)、物質(zhì)狀態(tài)。
例1：下列敘述中錯誤的是（ ）
A.化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和
B.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變
C.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個數(shù)不變
D.化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的種類不變
變式訓(xùn)練一：下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是（ ? ）
A: 煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了
B: 一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變
C:?8gCH4完全燃燒生成8gCO2
D: 某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H20，則該有機物一定含碳、氫、氧元素
知識點2.化學(xué)方程式的概念、讀法和含義
1．概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。如，。
2．讀法：以化學(xué)方程式：為例，表達如下：（1）碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；（2）每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；（3）每一個碳原子與一個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成一分子二氧化碳．
3．含義：（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（可簡記為“反、生、條”）；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）；（3）表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)關(guān)系（即該物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比）．
4．化學(xué)方程式的書寫原則
A以客觀事實為依據(jù)，寫出反應(yīng)物和生成物；
B遵守質(zhì)量守恒定律，式子左右兩邊各原子的種類、數(shù)目相等。
C說明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。
5．化學(xué)方程式的書寫方法
A寫：反應(yīng)物化學(xué)式寫在“===”的左邊，生成物的化學(xué)式寫在“===”的右邊，多種反應(yīng)物或生成物之間用“+”相連。
B配：在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前加上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等。
C注：注明反應(yīng)條件，通常寫在“===”的上方；加熱常用。
D標(biāo)：生成物是沉淀的用↓標(biāo)明，生成物是氣體的用↑標(biāo)明，寫在相應(yīng)的化學(xué)式后邊，但要注意：反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物不需要↑注明；在溶液中進行得反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都有固體，固體生成物不需標(biāo)↓；↑和↓只是對生成物而言，不能標(biāo)在反應(yīng)物當(dāng)中。
E查：檢查化學(xué)式是否正確，是否配平，條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo)注，是否恰當(dāng)。
6．配平化學(xué)方程式的方法
化學(xué)方程式的配平是指在式子的左、右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)（即粒子的個數(shù)，它是個整數(shù)值，當(dāng)它是1時省略不寫），使式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等的過程．
A最小公倍數(shù)法：例如，P+O2-P2O5的配平方法是：式子左邊的氧原子數(shù)是2，右邊的是5，這兩個數(shù)的最小公倍數(shù)是10．因此，在O2 前面配上5，在P2O5 前面配上2（即P+5O2-2P2O5）．式子右邊的磷原子數(shù)是4，左邊的是1，因此，要在P的前面配上4（即4P+5O2點燃?2P2O5）．
C分析觀察法
例2：潛水艇里要配備氧氣的再生裝置，以保證長時間潛航。有以下幾種制氧氣的方法：
①加熱高錳酸鉀、②電解水、③在常溫下，過氧化鈉固體（Na2O2）與二氧化碳反應(yīng)生成碳
酸鈉和氧氣。
（1）寫出方法③的化學(xué)方程式_____________________________________；
（2）你認為最適合潛水艇里制氧氣的方法是_____（填序號）與其他方法相比，寫出這種方法的兩條優(yōu)點__________________、_______________________________。
變式訓(xùn)練一：下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A．Fe+O2＝（點燃）＝Fe3O4 B．2H2O＝2H2+O2
C．Mg+O2＝（點燃）＝MgO2 D．2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O
變式訓(xùn)練二：有些汽車安裝了安全氣囊,氣囊中裝有“疊氮化鈉”NaN3等固體粉末.一旦汽車
發(fā)生強烈的意外碰撞,傳感器將激活特定的電路放電,疊氮化鈉迅速分解生成鈉并放出氮氣
（N2）,使安全氣囊打開,起到保護作用.此后氣體通過氣囊上的小孔迅速消散,氣囊收縮.
(1)寫出疊氮化鈉在放電條件下分解的化學(xué)方程式:__________________________．
(2)寫出安全氣囊中選用疊氮化鈉的理由:__________________________________．
變式訓(xùn)練三：高純硅是信息產(chǎn)業(yè)最基礎(chǔ)的原材料，制備高純硅的主要生產(chǎn)過程如下：
請回答：
（1）一個SiHCl3分子中含有氯原子的個數(shù)為_________?；
（2）制備高純硅的反應(yīng)原理：SiHCl3（純）＋H2＝（高溫）＝Si＋3X，則X的化學(xué)式為_______?。
知識點3.化學(xué)方程式計算
1．依據(jù)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)
化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間質(zhì)量比，根據(jù)化學(xué)方程式的計算就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比進行的。
根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的步驟一般分為六步：
設(shè)未知量，即---的質(zhì)量為x．
書寫用到的化學(xué)方程式（即寫→配→標(biāo)→注），特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的．
將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是相對質(zhì)量關(guān)系（即利用相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)得來的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）．
列計算用到比例式，即上行的相對質(zhì)量比等于下行的實際質(zhì)量比．
求算結(jié)果，注意一定要有單位．
（6）寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么．
3．計算中常見的關(guān)系式
A分解百分率=已分解的質(zhì)量/未分解時該物質(zhì)的總質(zhì)量
B物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量
C不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量+不純物質(zhì)的質(zhì)量
D密度=質(zhì)量/體積
例3：將25g甲物質(zhì)跟5g乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),所得混合物中含有10g甲物質(zhì),11g丙物質(zhì),還有另一種物質(zhì)丁、若甲、乙、丙、丁的式量分別為30、20、44、18,化學(xué)式分別為A、B、C、D,則表示它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是(?? ?)
A.?A＋B＝C＋D B.?2A＋B＝C＋2D C.?2A＋B＝2C＋D D.?A＋2B＝2C＋D
變式訓(xùn)練一：將25克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再放出氣體時,可得15.4克固體混合物.求：(1)生成多少克氧氣?
(2)有多少克氯酸鉀分解?
(3)15.4克物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)各多少克?
變式訓(xùn)練二：工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O3＝（通電）＝4Al＋3O2↑），電解10t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？小麗和小明兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計算方法．?
小麗同學(xué)的解法
小明同學(xué)的解法
解：設(shè)鋁的質(zhì)量為x
??2Al2O3＝（通電）＝4Al＋3O2↑
? ? ?204 ? ? ? ? ? ? 108
? ? ? 10t ? ? ? ?? ? ? ?x
答：最多可生產(chǎn)5.3t鋁．
解：氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)：
鋁的質(zhì)量為：lOt×53%=5.3t
答：最多可生產(chǎn)5.3t鋁．
請你回答下列問題：?
（1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？?
（2）對“34g過氧化氫完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少克？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請把能用的解法過程寫出來．?
（3）你認為在什么情況下，小麗和小明同學(xué)的解法都能使用？
變式訓(xùn)練三：小明為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),用如圖裝置進行如下實驗:?
①取研碎后的石灰石2.5克,倒入氣密性良好的錐形瓶中,然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸,置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量.?
②打開活塞,滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞,待氣泡不再冒出時,測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量.?
③整理相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).?
反應(yīng)前總質(zhì)量(克)
275.58
反應(yīng)后總質(zhì)量(克)
274.70
反應(yīng)前后質(zhì)量差(克)
0.88
(1)該實驗中,對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求??_______________________________.?
(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù),計算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).?(CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑石灰石中的其它成分不與鹽酸反應(yīng))?
(3)實驗后小明認真反思覺得該實驗測得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)比實際值會?___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”),理由是?__________________________
________________________________________________________________.
三、優(yōu)化與提高
（一）選擇題
1.在探究某物質(zhì)的組成時，某實驗小組的同學(xué)將3g該物質(zhì)放在氧氣中充分燃燒后，測得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你認為該物質(zhì)的組成為（ 　　）
A. 一定含有碳、氫、氧三種元素
B. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C. 氫元素的質(zhì)量分數(shù)為20%
D. 碳元素與氫元素質(zhì)量比為1：4
2.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是（ 　　）
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前的質(zhì)量(g)
4.0
2.0
3.0
2.0
反應(yīng)后的質(zhì)量(g)
1.2
X
2.4
5.4
A.?X=2.0，乙可能是催化劑 B. 甲和丙是反應(yīng)物
C. 參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比是1：2 D. 丁一定是化合物
3.木炭和氧氣質(zhì)量比的取值范圍影響燃燒產(chǎn)物的種類，見下面數(shù)軸一目了然：

現(xiàn)在一個密閉的容器中放有6g炭粉和充有10g氧氣，用電火花引燃，使兩者進行充分的反應(yīng)，則生成的物質(zhì)是（　 　）
A. CO B. CO2 C. CO和CO2 D. 條件不足，無法確定
4.密閉容器內(nèi)有A. B. C. D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì)
A
B
C
D
反應(yīng)前質(zhì)量(g)
19.7
8.7
31.6
0.4
反應(yīng)后質(zhì)量(g)
待測
17.4
0
3.6
下列說法正確的是( )
A. 物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)
B. 反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g
C. 反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36
D. 反應(yīng)過程紅，物質(zhì)A與物質(zhì)C的質(zhì)量之比為197：316
5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y═2Z的敘述，錯誤的是（ ）
A．Z一定是化合物
B．在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2
C．若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N）
D．若agX完全反應(yīng)生成bgZ，則同時消耗（b-a）gY
6.加熱agKClO3和bgMnO2的混合物制氧氣，到固體質(zhì)量不再減少為止，得到cgKCl。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成氧氣的質(zhì)量為（　 　 ）
A.（a+b）g B.（a+b-c）g C.（a-c）g D.（b-c）g
7.一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃燒時放出綠色火焰，發(fā)生如下反應(yīng)：，其中X是一種污染空氣的有毒氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測X是（　 　）
A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O5
8.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是( )
A.?16：9 B.?23：9 C.?32：9 D.?46：9
9.在反應(yīng)2X＝2Y+Z中，X、Y、Z表示三種物質(zhì)的分子式，如果X與Y的質(zhì)量比為5：4，那么X與Z的相對分子質(zhì)量比為（ ）
A、10：1 B、5：1 C、5：2 D、1：5
10.可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法在實驗室制取氧氣。下列是反應(yīng)生成氧氣和氯化鉀的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系坐標(biāo)圖，其中合理的是( )
A.? B.? C.?D.?
（二）非選擇題
11.配平下列化學(xué)方程式：
（1）________C+________Fe2O3________Fe+________CO2↑
（2）________C2H2+________O2?________CO2+________H2O
（3）________HgO________Hg+O2↑
（4）________NH3+________O2________NO+________H2O
12.配平下列化學(xué)方程式
(1)___NH3+___Cl2=___N2+___NH4Cl??
(2)___FeS2+___O2高溫=___Fe2O3+___SO2??
(3)___C3H8+___O2點燃=___CO2+___H2O??
(4)___C2H5OH+___O2點燃=___CO2+___H2O??
(5)___Al(OH)3+___H2SO4=___Al2(SO4)3+___H2O??
13.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）
（2）
14.在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點為40℃）探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如圖所示．
請回答下列問題：
實驗中觀察到B中氣球變大，解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是： ▲ ．
實驗觀察到g、C中氣球的大小不同，解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是： ▲ ．
（3）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是 ▲ ?．
15.質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義．

圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子：由微粒甲“”聚集成的物質(zhì) （填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物分子的個數(shù)比為 ，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ，任舉一例符合此反應(yīng)類型的化學(xué)方程式 ．
把m1g鎂帶放在空氣中完全燃燒，通過計算可知，生成氧化鎂m2g（只考慮與氧氣的反應(yīng)，下同），則m1 m2（填大于或小于或等于）．小嘉同學(xué)在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m1＞m2，其原因可能是
．
16.質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要規(guī)律，我能運用此規(guī)律解答下列問題：?
(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是? ▲ (填字母序號)?
①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④物質(zhì)種類 ⑤原子種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量?
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤?
某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(反應(yīng)條件已略去)，則X的化學(xué)式為? ▲
在催化劑并加熱的條件下，A與B反應(yīng)生成C和D.反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示：?
?
①下列說法正確的是? ▲ ?(填序號).?
a、該反應(yīng)類型為化合反應(yīng) ? b、4種物質(zhì)中只有D屬于氧化物?
c、反應(yīng)前后，氮元素化合價升高? d、化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，而原子不能?
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為? ▲ ?.?
鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同)，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與m1的差表示 ▲ 的質(zhì)量.?
(5)實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是? ▲ .?

17.某科學(xué)興趣小組在綜合實踐活動中，從石灰廠帶來一塊石灰石樣品，技術(shù)員告訴他們此樣品中含有的雜質(zhì)是二氧化硅，二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)。為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學(xué)取用4克這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸40克分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù)：
（1）表中m的值為 克。
（2）該石灰石樣品的純度。
（3）所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
18.桐桐采集了一塊石灰石樣品，該樣品雜質(zhì)只含二氧化硅(二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)且耐高溫的固體).

桐桐想利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的原理來測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).圖甲給出了他可能用到的部分裝置.他應(yīng)該選擇 ▲ .(選填“A”或“B”)
（2）選擇正確裝置后，他將樣品粉碎，稱出 ▲ g放入容器內(nèi)(容器的質(zhì)量為20g，然后再加入50g足量稀鹽酸，讓它們充分反應(yīng)，直至不再產(chǎn)生氣泡為止.測的反應(yīng)所需時間(t)和容器及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖乙所示.
①將石灰石樣品粉碎的主要目的是 ▲ ．
②實驗結(jié)束后，共放出多少二氧化碳?
③該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?(計算結(jié)果保留l位小數(shù))
19.科學(xué)興趣小組同學(xué)在綜合實踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質(zhì)二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)，高溫時不發(fā)生分解反應(yīng)).為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學(xué)取用2克這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸20克分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，每次鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見表，利用實驗數(shù)據(jù)繪制的圖象見圖.
稀鹽酸的用量
剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5克
1.5克
第二次加入5克
第三次加入5克
0.5克
第四次加入5克
0.3克
計算：(1)分析上述圖與表，第二次加入稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量是 ????????????????克；
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

20.某同學(xué)采用如圖裝置，用一些植物的器官來代替MnO2作催化劑，分解H2O2制取氧氣，記錄如下表：
H2O2溶液的質(zhì)量(克)
H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)最分數(shù)
植物的器官及質(zhì)量
收集氣體的體積(毫升)
收集氣體的
時間(分鐘)
1
34
15%
大顆粒胡蘿卜16克
80
18
2
34
15%
大顆粒馬鈴薯16克
80
10.5
3
34
15%
小顆粒馬鈴薯16克
80
4
請依據(jù)上述信息分析：

(1)要使胡蘿卜能夠更快地促進過氧化氫的分解，可采用的方法是 ???????????????? 。
(2)當(dāng)量筒內(nèi)的水達到80毫升時，打開廣口瓶的橡皮塞，立即將帶火里的木條伸入瓶內(nèi)，卻發(fā)現(xiàn)木條不能復(fù)燃。請你解釋木條不能復(fù)燃的原因是 ???????????????? 。
(3)計算：34克15%的H2O2溶液中的溶質(zhì)完全分解，能制得氧氣多少升?(氧氣密度是1.43克/升)
第3課時 化學(xué)方程式
教學(xué)目標(biāo)：1.通過化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定，說出質(zhì)量守恒定律；
2.通過化學(xué)反應(yīng)分析，列舉化學(xué)方程式包含的意義；
3.列舉書寫化學(xué)方程式要遵循的原則，初步學(xué)會化學(xué)方程式的書寫和配平；
4.利用化學(xué)方程式進行反應(yīng)物質(zhì)量和生成物質(zhì)量之間的計算。
教學(xué)重點：1.質(zhì)量守恒定律；2.化學(xué)方程式配平；3.利用化學(xué)方程式進行計算。
教學(xué)難點：1.質(zhì)量守恒定律；2.化學(xué)方程式配平；3.利用化學(xué)方程式進行計算。
常考點：1.質(zhì)量守恒定律；2.化學(xué)方程式配平；3.利用化學(xué)方程式進行計算。
一、知識點梳理
知識點一：質(zhì)量守恒定律
1.內(nèi)容。
2.應(yīng)用：求質(zhì)量；確定元素組成；確定化學(xué)式。
知識點二：化學(xué)方程式的概念、讀法和含義
1.概念：質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.讀法。
3.意義。
知識點三：化學(xué)方程式與計算
1.解題步驟。
2.簡單計算。
3.結(jié)合質(zhì)量守恒定律進行計算。
二、重難點突破
考點1.質(zhì)量守恒定律
1.定義：質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.理解：（1）范圍是指一切化學(xué)反應(yīng)，不包括物理變化。（2）參加反應(yīng)的不是反應(yīng)物的質(zhì)量簡單相加，而是真正已參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，不包括沒有參與反應(yīng)的那部分質(zhì)量。（3）3.總和二字是指：反應(yīng)物、生成物無論種類多少、狀態(tài)如何都應(yīng)計算在內(nèi)。
對質(zhì)量守恒定律的解釋
實質(zhì)：（1）微觀角度：化學(xué)反應(yīng)的過程，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合新物質(zhì)的過程。
（2）宏觀角度：反應(yīng)前后組成物質(zhì)的元素種類和元素的質(zhì)量均不變。
4.對化學(xué)反應(yīng)前后6個不變，兩個一定改變，兩個可能改變
“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”。
兩個一定改變：宏觀——物質(zhì)種類；微觀——構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變（變?yōu)樯晌锏奈⒘＃?
兩個可能改變：分子總數(shù)、物質(zhì)狀態(tài)。
例1：下列敘述中錯誤的是（ ）
A.化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和
B.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變
C.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個數(shù)不變
D.化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的種類不變
答案：D
變式訓(xùn)練一：下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是（ ? ）
A: 煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了
B: 一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變
C:?8gCH4完全燃燒生成8gCO2
D: 某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H20，則該有機物一定含碳、氫、氧元素
答案：A
知識點2.化學(xué)方程式的概念、讀法和含義
1．概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。如，。
2．讀法：以化學(xué)方程式：為例，表達如下：（1）碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；（2）每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；（3）每一個碳原子與一個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成一分子二氧化碳．
3．含義：（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（可簡記為“反、生、條”）；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）；（3）表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)關(guān)系（即該物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比）．
4．化學(xué)方程式的書寫原則
A以客觀事實為依據(jù)，寫出反應(yīng)物和生成物；
B遵守質(zhì)量守恒定律，式子左右兩邊各原子的種類、數(shù)目相等。
C說明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。
5．化學(xué)方程式的書寫方法
A寫：反應(yīng)物化學(xué)式寫在“===”的左邊，生成物的化學(xué)式寫在“===”的右邊，多種反應(yīng)物或生成物之間用“+”相連。
B配：在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前加上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等。
C注：注明反應(yīng)條件，通常寫在“===”的上方；加熱常用。
D標(biāo)：生成物是沉淀的用↓標(biāo)明，生成物是氣體的用↑標(biāo)明，寫在相應(yīng)的化學(xué)式后邊，但要注意：反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物不需要↑注明；在溶液中進行得反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都有固體，固體生成物不需標(biāo)↓；↑和↓只是對生成物而言，不能標(biāo)在反應(yīng)物當(dāng)中。
E查：檢查化學(xué)式是否正確，是否配平，條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo)注，是否恰當(dāng)。
6．配平化學(xué)方程式的方法
化學(xué)方程式的配平是指在式子的左、右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)（即粒子的個數(shù)，它是個整數(shù)值，當(dāng)它是1時省略不寫），使式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等的過程．
A最小公倍數(shù)法：例如，P+O2-P2O5的配平方法是：式子左邊的氧原子數(shù)是2，右邊的是5，這兩個數(shù)的最小公倍數(shù)是10．因此，在O2 前面配上5，在P2O5 前面配上2（即P+5O2-2P2O5）．式子右邊的磷原子數(shù)是4，左邊的是1，因此，要在P的前面配上4（即4P+5O2點燃?2P2O5）．
C分析觀察法
例2：潛水艇里要配備氧氣的再生裝置，以保證長時間潛航。有以下幾種制氧氣的方法：
①加熱高錳酸鉀、②電解水、③在常溫下，過氧化鈉固體（Na2O2）與二氧化碳反應(yīng)生成碳
酸鈉和氧氣。
（1）寫出方法③的化學(xué)方程式_____________________________________；
（2）你認為最適合潛水艇里制氧氣的方法是_____（填序號）與其他方法相比，寫出這種方法的兩條優(yōu)點__________________、_______________________________。
解析：（1）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；（2）方法③不需要消耗大量的能
源而且還可以消耗呼吸產(chǎn)生的二氧化碳。
答案：（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；
（2）③；節(jié)約能源；消除呼吸產(chǎn)生的二氧化碳
變式訓(xùn)練一：下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A．Fe+O2＝（點燃）＝Fe3O4 B．2H2O＝2H2+O2
C．Mg+O2＝（點燃）＝MgO2 D．2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O
答案：D
變式訓(xùn)練二：有些汽車安裝了安全氣囊,氣囊中裝有“疊氮化鈉”NaN3等固體粉末.一旦汽車
發(fā)生強烈的意外碰撞,傳感器將激活特定的電路放電,疊氮化鈉迅速分解生成鈉并放出氮氣
（N2）,使安全氣囊打開,起到保護作用.此后氣體通過氣囊上的小孔迅速消散,氣囊收縮.
(1)寫出疊氮化鈉在放電條件下分解的化學(xué)方程式:__________________________．
(2)寫出安全氣囊中選用疊氮化鈉的理由:__________________________________．
解析：(1)疊氮化鈉在放電的條件下生成鈉和氮氣,(2)氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不易和其他物應(yīng),
答案：（1）2NaN3＝（放電）＝2Na＋3N2↑；（2）氮氣穩(wěn)定無毒.
變式訓(xùn)練三：高純硅是信息產(chǎn)業(yè)最基礎(chǔ)的原材料，制備高純硅的主要生產(chǎn)過程如下：
請回答：
（1）一個SiHCl3分子中含有氯原子的個數(shù)為_________?；
（2）制備高純硅的反應(yīng)原理：SiHCl3（純）＋H2＝（高溫）＝Si＋3X，則X的化學(xué)式為_______?。
解析：（1）由化學(xué)式可以看出，一個SiHCl3分子中含有3個氯原子。（2）由質(zhì)量守恒定
律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，所以X是HCl。
答案：（1）3；（2）HCl。
知識點3.化學(xué)方程式計算
1．依據(jù)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)
化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間質(zhì)量比，根據(jù)化學(xué)方程式的計算就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比進行的。
根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的步驟一般分為六步：
設(shè)未知量，即---的質(zhì)量為x．
書寫用到的化學(xué)方程式（即寫→配→標(biāo)→注），特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的．
將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是相對質(zhì)量關(guān)系（即利用相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)得來的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）．
列計算用到比例式，即上行的相對質(zhì)量比等于下行的實際質(zhì)量比．
求算結(jié)果，注意一定要有單位．
（6）寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么．
3．計算中常見的關(guān)系式
A分解百分率=已分解的質(zhì)量/未分解時該物質(zhì)的總質(zhì)量
B物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量
C不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量+不純物質(zhì)的質(zhì)量
D密度=質(zhì)量/體積
例3：將25g甲物質(zhì)跟5g乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),所得混合物中含有10g甲物質(zhì),11g丙物質(zhì),還有另一種物質(zhì)丁、若甲、乙、丙、丁的式量分別為30、20、44、18,化學(xué)式分別為A、B、C、D,則表示它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是(?? ?)
A.?A＋B＝C＋D B.?2A＋B＝C＋2D
C.?2A＋B＝2C＋D D.?A＋2B＝2C＋D
解析：根據(jù)參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量和及其化學(xué)式的相對分子質(zhì)量,即可確定化學(xué)方程式.
答案：B
變式訓(xùn)練一：將25克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再放出氣體時,可得15.4克固體混合物.求：(1)生成多少克氧氣?
(2)有多少克氯酸鉀分解?
(3)15.4克物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)各多少克?
解析：(1)生成氧氣的質(zhì)量為:.(2)設(shè)分解的氯酸鉀的質(zhì)量為x,生成氯化鉀的質(zhì)量為y,
(3)二氧化錳作催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變;氯酸鉀完全分解后剩余物是氯化鉀和二氧化錳混合物,生成氯化鉀的質(zhì)量為:15.4克物質(zhì)中含有二氧化錳的質(zhì)量為:
答案：(1)生成氧氣的質(zhì)量為9.6g;(2)有24.5g氯酸鉀分解;(3)15.4克物質(zhì)中含有14.9g氯化鉀,0.5g二氧化錳.
變式訓(xùn)練二：工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O3＝（通電）＝4Al＋3O2↑），電解10t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？小麗和小明兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計算方法．?
小麗同學(xué)的解法
小明同學(xué)的解法
解：設(shè)鋁的質(zhì)量為x
??2Al2O3＝（通電）＝4Al＋3O2↑
? ? ?204 ? ? ? ? ? ? 108
? ? ? 10t ? ? ? ?? ? ? ?x
答：最多可生產(chǎn)5.3t鋁．
解：氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)：
鋁的質(zhì)量為：lOt×53%=5.3t
答：最多可生產(chǎn)5.3t鋁．
請你回答下列問題：?
（1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？?
（2）對“34g過氧化氫完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少克？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請把能用的解法過程寫出來．?
（3）你認為在什么情況下，小麗和小明同學(xué)的解法都能使用？
解析：（1）小麗用的是“根據(jù)化學(xué)方程式的計算”，小明用的是根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)的計算，他們的解題思路和方法都正確；但小明的解題方法有局限性，只有在化合物分解后，要求的元素的質(zhì)量沒有被分解到兩種物質(zhì)中時才能使用；?（2）本題不能用小明的方法解答，因為過氧化氫完全分解后，氧分子沒有都在氧氣中，還有一部分在H2O中存在；?（3）由（1）和（2）的解題過程可知，小麗同學(xué)的解法在任何情況下都能使用；而只有在化合物分解后，要求的元素的質(zhì)量沒有被分解到兩種物質(zhì)中時才能使用小明同學(xué)的解法．
答案：（1）都正確；（2）16g；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，小麗同學(xué)的解法在任何情況下都能使用；而只有在化合物分解后，要求的元素的質(zhì)量沒有被分解到兩種物質(zhì)中時才能使用小明同學(xué)的解法．
變式訓(xùn)練三：小明為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),用如圖裝置進行如下實驗:?
①取研碎后的石灰石2.5克,倒入氣密性良好的錐形瓶中,然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸,置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量.?
②打開活塞,滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞,待氣泡不再冒出時,測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量.?
③整理相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).?
反應(yīng)前總質(zhì)量(克)
275.58
反應(yīng)后總質(zhì)量(克)
274.70
反應(yīng)前后質(zhì)量差(克)
0.88
(1)該實驗中,對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求??_______________________________.?
(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù),計算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).?(CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑石灰石中的其它成分不與鹽酸反應(yīng))?
(3)實驗后小明認真反思覺得該實驗測得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)比實際值會?___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”),理由是?__________________________
________________________________________________________________.
解析：該實驗中,對裝置中的固態(tài)干燥劑的要求是:能夠吸收水蒸氣,不能吸收二氧化碳;?碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量,進一步可以計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
答案：（1）能吸收水不能吸收二氧化碳.?（2）80%；（3）偏小;反應(yīng)后有部分二氧化碳殘留在錐形瓶中使測量得到的二氧化碳的質(zhì)量變小,故計算得到的碳酸鈣的質(zhì)量也變小.
三、優(yōu)化與提高
（一）選擇題
1.在探究某物質(zhì)的組成時，某實驗小組的同學(xué)將3g該物質(zhì)放在氧氣中充分燃燒后，測得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你認為該物質(zhì)的組成為（ 　　）
A. 一定含有碳、氫、氧三種元素 B. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C. 氫元素的質(zhì)量分數(shù)為20% D. 碳元素與氫元素質(zhì)量比為1：4
解析：A、8.8g二氧化碳中所含C元素的質(zhì)量=8.8g×12/44×100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的質(zhì)量=5.4g×1×/18×100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的質(zhì)量和=2.4g+0.6g=3g，則3g可燃物中只含C、H兩種元素，一定不含氧元素；故A不正確；B、根據(jù)選項A的分析，可知一定不含氧元素，故B不正確；C、可燃物中氫元素質(zhì)量比=0.6/3×100%=20%；故C正確；D、可燃物中碳元素與氫元素質(zhì)量比=2.4g：0.6g=4：1≠1：4；故D不正確；
答案：C
2.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是（ 　　）
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前的質(zhì)量(g)
4.0
2.0
3.0
2.0
反應(yīng)后的質(zhì)量(g)
1.2
X
2.4
5.4
A.?X=2.0，乙可能是催化劑 B. 甲和丙是反應(yīng)物
C. 參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比是1：2 D. 丁一定是化合物
答案：C
3.木炭和氧氣質(zhì)量比的取值范圍影響燃燒產(chǎn)物的種類，見下面數(shù)軸一目了然：

現(xiàn)在一個密閉的容器中放有6g炭粉和充有10g氧氣，用電火花引燃，使兩者進行充分的反應(yīng)，則生成的物質(zhì)是（　 　）
A. CO B. CO2 C. CO和CO2 D. 條件不足，無法確定
解析：題中所給炭粉和氧氣的質(zhì)量之比為：6g：10g=3：5，而3/8＜3/5＜3/4，所以結(jié)合數(shù)軸的中的信息可以知道6g炭粉和充有10g氧氣，用電火花引燃，使兩者進行充分的反應(yīng)后的產(chǎn)物為二氧化碳和一氧化碳，分析所給選項可以知道選項C是正確的。
答案：C
4.密閉容器內(nèi)有A. B. C. D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì)
A
B
C
D
反應(yīng)前質(zhì)量(g)
19.7
8.7
31.6
0.4
反應(yīng)后質(zhì)量(g)
待測
17.4
0
3.6
下列說法正確的是( )
A. 物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)
B. 反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g
C. 反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36
D. 反應(yīng)過程紅，物質(zhì)A與物質(zhì)C的質(zhì)量之比為197：316
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后物質(zhì)A的質(zhì)量為(19.7+8.7+31.6+0.4)g?(17.4+0+3.6)g=39.4g；物質(zhì)A. B. D反應(yīng)后質(zhì)量增加，為該反應(yīng)的生成物；物質(zhì)C反應(yīng)后質(zhì)量減小，為反應(yīng)的反應(yīng)物，因此反應(yīng)可表示為C→A+B+D，屬于一種物質(zhì)分解生成三種物質(zhì)的分解反應(yīng)；A. 由以上分析可知，物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)；正確；B. 由以上分析可知，反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為39.4g，錯誤；C. 由以上分析可知，反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為：(17.4?8.7)：(3.6?0.4)=87：32，錯誤；D. 由以上分析可知，反應(yīng)過程中，物質(zhì)A與物質(zhì)C的質(zhì)量之比為(39.4?19.7)：(31.6?0)=197：316，正確.
答案：AD
5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y═2Z的敘述，錯誤的是（ ）
A．Z一定是化合物
B．在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2
C．若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N）
D．若agX完全反應(yīng)生成bgZ，則同時消耗（b-a）gY
解析：A、化合反應(yīng)的產(chǎn)物一定是化合物，Z中一定含有X與Y 中的多種元素，故此選項說法正確．B、在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)的粒子個數(shù)比是化學(xué)計量數(shù)之比，在這一化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)之比是2：1：2，故此選項說法正確．C、由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不會改變，若X和Y的相對，分子質(zhì)量分別為M和N則Z的相對分子質(zhì)量應(yīng)為，故此選項說法錯誤．D、依據(jù)質(zhì)量守恒定律的知識對物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可知：X與y的質(zhì)量應(yīng)該等于Z的質(zhì)量，可表明此質(zhì)量關(guān)系正確，故此選項說法正確．
答案：C
6.加熱agKClO3和bgMnO2的混合物制氧氣，到固體質(zhì)量不再減少為止，得到cgKCl。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成氧氣的質(zhì)量為（　 　 ）
A.（a+b）g B.（a+b-c）g C.（a-c）g D.（b-c）g
答案：C
7.一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃燒時放出綠色火焰，發(fā)生如下反應(yīng)：，其中X是一種污染空氣的有毒氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測X是（　 　）
A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O5
答案：A
8.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是( )
A.?16：9 B.?23：9 C.?32：9 D.?46：9
解析：①根據(jù)已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：2×9=22：18，
設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g?1.6g=6.4g；∴此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9。
答案：A
9.在反應(yīng)2X＝2Y+Z中，X、Y、Z表示三種物質(zhì)的分子式，如果X與Y的質(zhì)量比為5：4，那么X與Z的相對分子質(zhì)量比為（ ）
A、10：1 B、5：1 C、5：2 D、1：5
解析：因為質(zhì)量守恒、2xg=2yg+zg 10=8+zg z=2 x：z=5：2.
答案：C
10.可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法在實驗室制取氧氣。下列是反應(yīng)生成氧氣和氯化鉀的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系坐標(biāo)圖，其中合理的是( )
A.? B.? C.?D.?
解析：2KClO3=2KCl+3O2，
149? ??96
根據(jù)用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法在實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式和生成物的質(zhì)量比可知，生成氯化鉀的質(zhì)量>生成氧氣的質(zhì)量；反應(yīng)完全后，氯化鉀和氧氣的質(zhì)量都不再增加。
答案：C
（二）非選擇題
11.配平下列化學(xué)方程式：
（1）________C+________Fe2O3________Fe+________CO2↑
（2）________C2H2+________O2?________CO2+________H2O
（3）________HgO________Hg+O2↑
（4）________NH3+________O2________NO+________H2O
答案：（1）3　2　4　3（2）2　5　4　2（3）2　2（4）4　5　4　6
12.配平下列化學(xué)方程式
(1)___NH3+___Cl2=___N2+___NH4Cl??
(2)___FeS2+___O2高溫=___Fe2O3+___SO2??
(3)___C3H8+___O2點燃=___CO2+___H2O??
(4)___C2H5OH+___O2點燃=___CO2+___H2O??
(5)___Al(OH)3+___H2SO4=___Al2(SO4)3+___H2O??
解析：(1)利用“定一法”，首先確定Cl2?的化學(xué)計量數(shù)為1，根據(jù)原子個數(shù)前后相等得8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl?，(2)利用“定一法”，把最復(fù)雜的化合物的化學(xué)計量數(shù)，即把三氧化二鐵的化學(xué)計量數(shù)假定為1，根據(jù)原子個數(shù)前后相等得出2FeS2+?112O2高溫=Fe2O3+4SO2?，再去掉分母得：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2?；(3)利用“定一法”，首先確定C3H8?的化學(xué)計量數(shù)為1，根據(jù)原子個數(shù)前后相等得出：C3H8+5O2=3CO2+4H2O?；(4)可用待定系數(shù)法，首先確定C2H5OH?的化學(xué)計量數(shù)為1，根據(jù)原子個數(shù)前后相等得出：C2H5OH+3O2點燃=2CO2+3H2O?(5)利用“定一法”，首先確定Al2（SO4）3?的化學(xué)計量數(shù)為1，根據(jù)原子個數(shù)前后相等得出
得：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O?。
答案：(1)8；3；1；6?； (2)4；11；2；8； (3)1；5；3；4；(4)1；3；2；3； (5)2；3；1；6
13.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）
（2）
解析：由于（1）與（3）中氧元素的原子在右端的總數(shù)是一奇一偶，選定氧元素作為配平的起點，把奇數(shù)乘以2先變化為偶數(shù)，即先把H2O和Fe2O3中的氧原子數(shù)先變?yōu)榕紨?shù)，然后再依次配平其他元素的原子；（2）中方程式中反應(yīng)物和生成物比較簡單，用“觀察法”．
答案：（1）1或不填、5、3、4（2）3、1或不填、1或不填（3）4、7、2、4
14.在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點為40℃）探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如圖所示．
請回答下列問題：
實驗中觀察到B中氣球變大，解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是： ▲ ．
實驗觀察到g、C中氣球的大小不同，解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是： ▲ ．
（3）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是 ▲ ?．
解析：（1）本題考慮到了，氣體體積受熱膨脹，內(nèi)外產(chǎn)生了壓強差；白磷燃燒放出熱量使瓶內(nèi)壓強變7，7于外界7氣壓，從而氣球變7；故答案為：白磷燃燒放出熱量使瓶內(nèi)壓強變7，7于外界7氣壓，從而氣球變7（多）觀察到A、C中氣球的7小不同，解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：內(nèi)外產(chǎn)生了壓強差；即白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，使瓶中壓強變小，小于外界7氣壓，在7氣壓的作用t，C中氣球變小，A內(nèi)壓強等于外界7氣壓，所以A、C中氣球7小不同．故答案為：白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，使瓶中壓強變小，小于外界7氣壓，在7氣壓的作用t，C中氣球變小，A內(nèi)壓強等于外界7氣壓，所以A、C中氣球7小不同（3）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故答案為：參加化學(xué)變化（或消耗；或反應(yīng)掉）的白磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量．
15.質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義．

圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子：由微粒甲“”聚集成的物質(zhì) （填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物分子的個數(shù)比為 ，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ，任舉一例符合此反應(yīng)類型的化學(xué)方程式 ．
把m1g鎂帶放在空氣中完全燃燒，通過計算可知，生成氧化鎂m2g（只考慮與氧氣的反應(yīng)，下同），則m1 m2（填大于或小于或等于）．小嘉同學(xué)在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m1＞m2，其原因可能是
．
解析：（1）將圖中前后無變化的微粒去除可求；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧化鎂的質(zhì)量=參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量+氧氣的質(zhì)量．?dāng)?shù)關(guān)系，通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒判定物質(zhì)的反應(yīng)類型；（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容分析產(chǎn)物的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量，依據(jù)反應(yīng)時氧化鎂以白煙的形式擴散到空氣中分析m1＞m2的原因；
答案：（1）可能；2：1；化合反應(yīng)；C+O2CO2；（2）小于；反應(yīng)中；減小；
16.質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要規(guī)律，我能運用此規(guī)律解答下列問題：?
(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是? ▲ (填字母序號)?
①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④物質(zhì)種類 ⑤原子種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量?
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤?
某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(反應(yīng)條件已略去)，則X的化學(xué)式為? ▲
在催化劑并加熱的條件下，A與B反應(yīng)生成C和D.反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示：?
?
①下列說法正確的是? ▲ ?(填序號).?
a、該反應(yīng)類型為化合反應(yīng) ? b、4種物質(zhì)中只有D屬于氧化物?
c、反應(yīng)前后，氮元素化合價升高? d、化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，而原子不能?
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為? ▲ ?.?
鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同)，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與m1的差表示 ▲ 的質(zhì)量.?
(5)實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是? ▲ .?

答案：B ?C2H6O cd? 參加反應(yīng)的氧氣? 部分生成物散逸到空氣中
17.某科學(xué)興趣小組在綜合實踐活動中，從石灰廠帶來一塊石灰石樣品，技術(shù)員告訴他們此樣品中含有的雜質(zhì)是二氧化硅，二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)。為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學(xué)取用4克這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸40克分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù)：
（1）表中m的值為 克。
（2）該石灰石樣品的純度。
（3）所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
解析：（1）根據(jù)消耗同質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)掉的石灰石質(zhì)量相等原則進行分析．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可分析出雜質(zhì)的質(zhì)量為0.6g．分析數(shù)據(jù)可知，每消耗10g鹽酸，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為1.0g，可根據(jù)化學(xué)方程式求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．
答案：(1)m=3.0g-1.0g=2.0g(2)石灰石樣品的純度=3.4g/4.0g×100%=85%(3)設(shè)10g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：
答：所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7.3%
18.桐桐采集了一塊石灰石樣品，該樣品雜質(zhì)只含二氧化硅(二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)且耐高溫的固體).

桐桐想利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的原理來測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).圖甲給出了他可能用到的部分裝置.他應(yīng)該選擇 ▲ .(選填“A”或“B”)
（2）選擇正確裝置后，他將樣品粉碎，稱出 ▲ g放入容器內(nèi)(容器的質(zhì)量為20g，然后再加入50g足量稀鹽酸，讓它們充分反應(yīng)，直至不再產(chǎn)生氣泡為止.測的反應(yīng)所需時間(t)和容器及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖乙所示.
①將石灰石樣品粉碎的主要目的是 ▲ ．
②實驗結(jié)束后，共放出多少二氧化碳?
③該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?(計算結(jié)果保留l位小數(shù))
解析：(1)在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，所以B選項是正確的裝置.故填B；(2)樣品質(zhì)量為76g-20g-50g=6g；因此，本題正確答案是6g；(1)為避免樣品中碳酸鈣不能完成反應(yīng)，可把樣品粉碎，增大樣品與鹽酸的接觸積，此舉還可以加快反應(yīng)的速率；因此，本題正確答案是：增大石灰石與鹽酸的接觸面積使碳酸鈣更充分反應(yīng)；加快反應(yīng)速率.(2)圖中質(zhì)量軸上每個小刻度表示0.2g，所以完全放出氣體后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為73.8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，因此放出氣體二氧化碳的質(zhì)量=76g-73.8g=2.2g因此，本題正確答案是：2.2g；(3)設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
100????????????????? 44
x??????????????????
解之得x=5g 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=5g/6g=83.3%.
答案：（1）B；（2）6g；增大石灰石與鹽酸的接觸面積使碳酸鈣更充分反應(yīng)；加快反應(yīng)速率；2.2g；83.3%。
19.科學(xué)興趣小組同學(xué)在綜合實踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質(zhì)二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)，高溫時不發(fā)生分解反應(yīng)).為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學(xué)取用2克這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸20克分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，每次鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見表，利用實驗數(shù)據(jù)繪制的圖象見圖.
稀鹽酸的用量
剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5克
1.5克
第二次加入5克
第三次加入5克
0.5克
第四次加入5克
0.3克
計算：(1)分析上述圖與表，第二次加入稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量是 ????????????????克；
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

答案：(1)分析上述圖與表，第二次加入稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量是1.0g.故填：1.0.
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：85%。
(3)稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。
20.某同學(xué)采用如圖裝置，用一些植物的器官來代替MnO2作催化劑，分解H2O2制取氧氣，記錄如下表：
H2O2溶液的質(zhì)量(克)
H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)最分數(shù)
植物的器官及質(zhì)量
收集氣體的體積(毫升)
收集氣體的
時間(分鐘)
1
34
15%
大顆粒胡蘿卜16克
80
18
2
34
15%
大顆粒馬鈴薯16克
80
10.5
3
34
15%
小顆粒馬鈴薯16克
80
4
請依據(jù)上述信息分析：

(1)要使胡蘿卜能夠更快地促進過氧化氫的分解，可采用的方法是 ???????????????? 。
(2)當(dāng)量筒內(nèi)的水達到80毫升時，打開廣口瓶的橡皮塞，立即將帶火里的木條伸入瓶內(nèi)，卻發(fā)現(xiàn)木條不能復(fù)燃。請你解釋木條不能復(fù)燃的原因是 ???????????????? 。
(3)計算：34克15%的H2O2溶液中的溶質(zhì)完全分解，能制得氧氣多少升?(氧氣密度是1.43克/升)
解析：（1）根據(jù)大顆粒馬鈴薯和小顆粒馬鈴薯的對比實驗可知顆粒越小，反應(yīng)速度越快，所以使胡蘿卜能夠更快地促進過氧化氫的分解，可采用的方法是將胡蘿卜切成更小的顆粒；因為開始反應(yīng)時錐形瓶中的空氣被壓入廣口瓶，廣口瓶內(nèi)含有大量的空氣，所以將帶火里的木條伸入瓶內(nèi)，卻發(fā)現(xiàn)木條不能復(fù)燃。（3）設(shè)34克15%的H2O2溶液中的溶質(zhì)完全分解，能制得氧氣質(zhì)量為X則：則氧氣的體積：2.4/1.43=1.678升。
答案：（1）將胡蘿卜切成更小的顆粒；（2）氧氣的純度不夠高；（3）1.678升

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