資源簡介

第四講 物質(zhì)的溶解
【銜接導(dǎo)入】
為了實現(xiàn)中國人自己制堿的夢想，揭開索爾維法生產(chǎn)的秘密，打破洋人的封鎖，侯德榜把全部身心都投入到研究和改進(jìn)制堿工藝上，經(jīng)過5年艱苦的摸索，終于在1926年生產(chǎn)出合格的純堿。侯德榜，字致本，著名化學(xué)家，侯氏制堿法的創(chuàng)始人。于1890年8月9日出生于福建省閩侯縣坡尾村的農(nóng)民家庭。1907年以優(yōu)異成績畢業(yè)于福州英華書院。1913年以特別優(yōu)秀的成績完成預(yù)科學(xué)業(yè)，公費派往美國留學(xué)。
1921年獲博士學(xué)位，同年接受永利堿業(yè)公司的聘請，回國發(fā)展我國的化學(xué)工業(yè)。曾任塘沽永利堿廠和南京永利硫酸銨廠總工程師兼廠長、永利化學(xué)公司總經(jīng)理。為解決當(dāng)時國內(nèi)外市場急需純堿，在較短的時間掌握并改進(jìn)了著名的索爾維制堿法，使工藝過程縮短，而產(chǎn)量大增，1939年首先提出并自行設(shè)計的新的聯(lián)合制堿法的連續(xù)過程，使純堿工業(yè)和氮肥工業(yè)得到發(fā)展，這就是著名的“侯氏制堿法”。
侯氏制堿法原理，是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進(jìn)行的，離子反應(yīng)會向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。也就是很多初中高中教材所說的復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)有沉淀，氣體和難電離的物質(zhì)生成。要制純堿，先制得溶解度較小的NaHCO3。再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿。
要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子，銨根離子，氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用。
【知識新授】
溶質(zhì)、溶劑和溶液
被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)。
能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑。
溶解后所得到的物質(zhì)叫溶液。

硫酸銅晶體 硫酸銅溶液

高錳酸鉀晶體 高錳酸鉀溶液
溶液的概念及特征
溶液定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
①均一是指溶液內(nèi)部各處性質(zhì)相同；
②穩(wěn)定是指外界條件不變，溶質(zhì)和溶劑不會分離；
③溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，故是混合物。
溶液中溶質(zhì)和溶劑的判定
固體、氣體溶于液體時，溶質(zhì)是固體、氣體，溶劑是液體。
兩種液體互溶時，一般情況下量多者為溶劑，量少者為溶質(zhì)。但有水時，不論水的多少，水是溶劑。
水是最常見的、也是較好的溶劑。日常生活中除水外，常用的溶劑有酒精、汽油、丙酮等。
懸濁液、乳濁液
懸濁液是固體小顆粒懸浮在液體里而形成的物質(zhì)，又叫懸濁液，如泥水就是懸濁液。
乳濁液是小液滴分散到液體里形成的物質(zhì)，又叫乳濁液，如牛奶就是乳濁液。
懸濁液和乳濁液合稱濁液，它們的特點是不均一、不穩(wěn)定。

液溶液與懸濁液、乳濁液的比較
名稱
特征
溶液
懸濁液
乳濁液
形成過程
固、液、氣溶解在液體中
固體顆粒分散在液體中
小液滴分散在液體里
穩(wěn)定性
穩(wěn)定
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
長期放置(均一性)
均一
不均一，下沉
不均一，上浮或下沉
粒子大小
直徑>1納米
半徑> 0.1微米
半徑> 0.1微米
六、飽和溶液和不飽和溶液
概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
在描述飽和溶液和不飽和溶液的時候，一定要強(qiáng)調(diào)：
① 一定溫度 ；② 一定量的溶劑 ；③ 某種溶質(zhì) 。
七、濃溶液和稀溶液
人們常把溶有較多溶質(zhì)的溶液稱為濃溶液，溶有較少溶質(zhì)的溶液稱為稀溶液。
八、溶解度——物質(zhì)溶解能力的定量表示方法
概念：在一定溫度下，某（固體）物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度數(shù)值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)。如20℃時食鹽的溶解度是36克，就表示在20℃時，100 克水中最多能溶解食鹽36克。
溶解性等級的劃分：
溶解性等級的劃分依據(jù)：室溫 ( 20℃ )時的溶解度。
等級的劃分。
九、溶解度曲線
通過實驗測出物質(zhì)在各個不同溫度的溶解度， 運用數(shù)學(xué)方法可以繪制出溶解度曲線。溶解度曲線表示以下幾方面的意義：
曲線上每個點表示某溫度下某溶質(zhì)的溶解度；
溶解度曲線表示同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度數(shù)值；
曲線表示不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值；
曲線表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響大小的情況；
兩條曲線的交點，表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；
曲線上每個點所配制的溶液是該溫度下這種溶質(zhì)的飽和溶液，曲線下方的點表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液。

十、溶解度的計算
根據(jù)溶解度的概念可知，要計算物質(zhì)的溶解度，溶液一定要是飽和的。
由于在飽和溶液中，溶液、溶劑和飽和溶液的質(zhì)量比是確定的，因此溶解度跟飽和溶液中的溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量之間存在著對應(yīng)的定量關(guān)系：
十一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只是一個比值，沒有單位；
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示；
公式的變換形式：m質(zhì) ＝m液×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
有關(guān)溶液稀釋問題的計算
溶液稀釋就是往濃溶液中加溶劑變成稀溶液的過程。
溶液稀釋問題的特點是：稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，即：
濃溶液的質(zhì)量 × 濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＝ 稀溶液的質(zhì)量 × 稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【例題分析】
例1.（2020·嘉興）某興趣小組分別用加溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。實驗過程中，硝酸鉀溶解度的變化情況分別是（ ?）
A.?變大 ? 不變???????????????????????B.?變大 ? 變小???????????????????????C.?不變 ? 變大???????????????????????D.?不變?? 不變
例2.（2020·金華·麗水）現(xiàn)有編號為①、②、③的三個燒杯中均分別盛有100克水，20℃時向三個燒杯中分別加入36克、56克、76克的同種物質(zhì)，充分溶解，實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（ ???）

A.?①中所得溶液一定是不飽和溶液?????????????????????????B.?②③中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.?若②中溶液升溫到30℃，溶液的質(zhì)量一定不變???D.?若③中溶液恒溫蒸發(fā)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
例3.（2020·杭州）小金在配硝酸鉀溶液時得到下表數(shù)據(jù)，據(jù)此分析以下說法正確的是（ ???）
序號
溫度/℃
水的質(zhì)量/克
加入硝酸鉀的質(zhì)量/克
所得溶液的質(zhì)量/克
①
10
100
40
120.9
②
60
100
40
140
A.?10C時硝酸鉀的溶解度為40克
B.?②所得溶液一定是60℃時硝酸鉀的飽和溶液
C.?若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加熱前保持一致
D.?若將②所得溶液降溫至10℃，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小
例4.（2020·余杭模擬）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。將①②兩支試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進(jìn)盛有熱水的燒杯里，升高溫度后，下列有關(guān)說法正確的是（??? ）

A.?甲的溶解度大于乙的溶解度????????????????????????????????B.?①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤?
C.?①溶液質(zhì)量增加，②溶液質(zhì)量減少??????????????????????D.?①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于②溶液
例5.（2020·杭州模擬）甲是60℃的蔗糖溶液，按如圖所示進(jìn)行操作。以下分析正確的是（? ??）
A.?甲可能是不飽和溶液，丙和丁一定是飽和溶液?????????B.?丙的溶液質(zhì)量和乙的相同
C.?在甲→丙的過程中，蔗糖的溶解度先增大后減小?????D.?乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲大
例6. ? 20℃時，向甲燒杯中加入100g水和25g固體固體A，向乙燒杯中加入100g水和25g固體B(A、B兩種物質(zhì)均不與水反應(yīng))，充分?jǐn)嚢韬?，甲燒杯中固體剩余，乙燒杯中固體全部溶解。請回答下列問題：
（1）20℃時，甲燒杯中溶液是________(填“飽和”或“不飽和”溶液)；一定能使甲燒杯中的固體A繼續(xù)溶解的方法是________。
（2）求乙燒杯中B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請列式計算)
例7.（2020七下·寧波月考）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。

請回答下列問題：
（1）實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時，可能涉及以下操作：①稱量②計算③溶解④量?、菅b瓶貼標(biāo)簽。用氯化鈉固體和蒸餾水配制100g5%的氯化鈉溶液時，其操作順序是________（填序號）。
（2）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需氯化鈉：________g。
（3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)????? ?（填字母）。
A.增加適量氯化鈉固體
B.減少適量氯化鈉固體
C.調(diào)節(jié)平衡螺母
（4）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和________。
例8. 如圖是配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：

（1）D操作應(yīng)選用量程為________mL的量筒（從10m、50mL、100mL中選擇）；
（2）E操作中玻璃棒的作用是________。
（3）如果配制過程中出現(xiàn)以下情況可能導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是????????? 。
A.所用氯化鈉藥品不純；
B.量取水時俯視讀數(shù)；
C.配完后將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時灑出了一些；
D.量取水時仰視讀數(shù)；
E.將量好的水從量筒里倒入燒杯時，量筒內(nèi)壁有少量的水殘留。
F.稱量食鹽時使用銹蝕的砝碼
【鞏固練習(xí)】
1.（2020七下·慈溪期中）衣服上沾有碘很難洗凈，碘在下列四種不同溶劑中的溶解性如下表所示:
溶質(zhì)
碘
溶劑
水
酒精
汽油
苯（有毒）
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶
由表中提供的信息判斷，能最快洗凈衣服上的碘污漬且對人體無害的是(??? )
A.?水???????????????????????????????????????B.?酒精???????????????????????????????????????C.?汽油???????????????????????????????????????D.?苯
2.（2020七下·慈溪期中）下列物質(zhì)屬于溶液的是(??? )
A.?冰水????????????????????????????????????B.?牛奶????????????????????????????????????C.?碘酒????????????????????????????????????D.?石灰漿
3.（2020七下·慈溪期中）現(xiàn)有一杯硝酸鉀飽和溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是( ???)
A.?加入一定量硝酸鉀????????????????B.?升溫到60℃????????????????C.?加入一定量水????????????????D.?恒溫蒸發(fā)部分水
4.（2020·越城模擬）20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物(不與水反應(yīng))各20g，分別加入到四個各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如右表，則下列說法正確的是(??? )
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
未溶解固體的質(zhì)量/g
4.2
2
0
9.2
A.?? 所得四杯溶液都是飽和溶液
B.?丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
C.?20℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙>丁>甲>乙
D.?四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
5. 如圖所示四種溶液中肯定屬于飽和溶液的是(??? )

A.?乙、丙、丁?????????????????????????B.?甲、乙、丙、丁?????????????????????????C.?甲、丙?????????????????????????D.?乙、丁
6.（2020·三門模擬）在其他條件不改變的情況下，對下列四種溶液作對應(yīng)的處理，最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大的是（??? ）
A.???????????????????????????????????????B.?
C.????????????????????????????????????????D.?
7.（2020·富陽模擬）燒杯①中溶液是60℃時含有120g水的NH4Cl溶液，經(jīng)過圖示操作后得到18.0gNH4Cl固體，已知60℃和20℃時，NH4Cl的溶解度分別為55.2g和37.2g。則下列說法正確的是(??? )

?
A.?①中溶液和②中溶液均為60℃時NH4Cl的不飽和溶液
B.?①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量
C.?②中溶液和③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D.?②中溶液和③中溶液分別為60℃和20℃時NH4Cl的飽和溶液
8.（2020·溫州模擬）下表為生活中常見的物品，現(xiàn)取表中的四種固體材料20克，分別加入到20℃的100克水中充分溶解后，其中有固體剩余的是（ ???）
常見物質(zhì)的溶解度(20°C)
物質(zhì)名稱
食鹽
碳酸氫鈉
碳酸鈉
蔗糖
溶解度/克
36
9.7
21.5
203.9
A.?食鹽?????????????????????????????????B.?碳酸氫鈉?????????????????????????????????C.?碳酸鈉?????????????????????????????????D.?蔗糖
9.（2020·平陽模擬）一定溫度下，向圖Ⅰ燒杯中加入一定量的水，結(jié)果如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是(??? )
A.?溶質(zhì)的質(zhì)量增加????????B.?溶質(zhì)的溶解度變大????????C.?所得溶液是飽和溶液????????D.?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
10.（2020·寧波模擬）向盛有40克硝酸鉀的燒杯中加入60克水，充分溶解后現(xiàn)象如圖所示，此時溶液溫度為30℃。下列說法正確的是（??? ）

A.?燒杯中溶液總質(zhì)量為100克，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
B.?燒杯中溶液為30℃時硝酸鉀飽和溶液，且30℃時硝酸鉀的溶解度為40克
C.?若使燒杯中的固體全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
D.?若使燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能增大
11.（2020·溫州模擬）某溫度下，在2支裝有10毫升水的甲、乙試管中分別加入20克蔗糖和0.2克熟石灰，振蕩后，靜置一段時間，可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。則下列分析正確的是（??? ）

A.?甲試管中固體全部溶解，說明甲試管中的溶液為稀溶液
B.?乙試管底部有固體，說明乙試管中的液體為懸濁液
C.?此時蔗糖溶液肯定未飽和，而熟石灰溶液一定已飽和
D.?該實驗現(xiàn)象說明該溫度下蔗糖的溶解度比熟石灰大
12.（2020·上城模擬）木糖醇是一種理想的蔗糖替代品，小陳用它和50g的水配制了一杯約50℃糖水給患糖尿病的爺爺飲用。結(jié)合表格可以得出的結(jié)論有（ ???）
溫度/℃
30
50
70
木糖醇溶解度/g
70
84
93
A.?爺爺想要糖水再甜一點，小陳可以把糖水降溫或加入木糖醇
B.?若想把這杯糖水配到最甜，最多可溶解木糖醇42g
C.?小陳又配制70℃和50℃的最甜糖水各一杯，兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為93：84
D.?爺爺拿到糖水后發(fā)現(xiàn)杯底無固體，小陳判斷糖水還未飽和
13.（2020·杭州模擬）下列圖示的實驗操作中，粗鹽提純和配制5%的食鹽水都需進(jìn)行的操作是（??? ）
A.?蒸發(fā) B.?過濾 C.?溶解 D.?稱量
14.（2020·衢州模擬）某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是(??? )

A.?②③中溶液的溶解度不同????????????????????????????????????B.?③中溶液一定是不飽和溶液
C.?②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同??????????????????????D.?③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量
15.（2020·麗水模擬）在其它條件不改變的情況下，對硝酸鉀溶液進(jìn)行如下處理，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小比較正確的是(??? )

A.?①>②>③?????????????????????????B.?①=②>③?????????????????????????C.?①=②<③?????????????????????????D.?①=②=③
16.（2020·溫州模擬）加熱一杯不飽和硝酸鉀溶液，溫度不斷升高，蒸發(fā)溶劑，直至恰好析出晶體前。整個過程中，下列量不發(fā)生變化的是(??? )
A.?溶液的質(zhì)量????????????????B.?溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)????????????????C.?硝酸鉀的溶解度????????????????D.?溶質(zhì)的質(zhì)量
17.（2020·溫州模擬）如圖所示為①KNO3②NaCl③H3BO3的溶解度曲線，下列說法錯誤的是(??? )

A.?在10℃時，三種物質(zhì)溶解度的大小順序為②>①>③
B.?在t℃時，三種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序為①=②>③
C.?將P點處的KNO3溶液蒸發(fā)適量水可變成飽和溶液
D.?將P點處的KNO3溶液降溫一定會析出KNO3晶體
18.（2020七下·寧波月考）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，根據(jù)溶液具有均一性的特點來推理，蔗糖溶液應(yīng)該是（??? ）
A.?無色透明????????????????????????????????????????????????????????????B.?上半部分溶液的甜度與下半部分溶液的甜度一樣
C.?蔗糖溶液的溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水?????????????????????D.?水分、溫度不變時，蔗糖和水不分離
19.（2020七下·寧波月考）下列關(guān)于溶液、懸濁液、乳濁液的說法：①溶液一定是無色透明的液體；②溶液是純凈物，而濁液是混合物；③濁液對生產(chǎn)有害無利；④濁液中分散的都是固體小顆粒；⑤濁液都是不均一、不穩(wěn)定的；⑥在條件不變的情況下，溶液靜置多久都不分層；⑦由水和酒精構(gòu)成的溶液中，酒精既可作溶質(zhì)，也可作溶劑。其中正確的是（??? ）
A.?①③④⑤⑥????????????????????????????????B.?⑤⑥????????????????????????????????C.?③⑥⑦????????????????????????????????D.?全部
20.（2019八上·新昌期末）一杯60℃、100克不飽和的硝酸鉀溶液，逐漸恒溫蒸發(fā)水時溶液質(zhì)量的變化如下表所示：
實驗次數(shù)
1
2
3
蒸發(fā)水的質(zhì)量/克
3
3
3
剩余溶液的質(zhì)量/克
97
94
90
由上表可知蒸發(fā)水時析出了晶體的是（ ???）
A.?第1次?????????????????????????????B.?第2次?????????????????????????????C.?第3次?????????????????????????????D.?都沒有晶體析出
21.（2020八上·吳興期末）下列“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”的部分實驗操作中正確的是（ ???）
A.??????????B.??????????C.??????????D.?
22.（2019八上·天臺月考）水中溶解了食鹽后，還能再溶解其他溶質(zhì)嗎？小朱帶著這個問題進(jìn)行了如下實驗探究，請你參與他的實驗探究活動：
【提出問題】：不能再繼續(xù)溶解食鹽的溶液，還能溶解其他溶質(zhì)嗎？
【猜想預(yù)測】：根據(jù)生活經(jīng)驗，一個容器盛滿大豆后，還能再裝入小米，因此不能再繼續(xù)溶解食鹽的溶液中，還能溶解其他溶質(zhì)。
【查閱資料】：高錳酸鉀溶液為紫紅色。
【設(shè)計實驗】：
⑴向20ml水中加入食鹽直到不能再溶解
⑵向所得溶液中加入一粒高錳酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成紫紅色。
⑶再向溶液中加入少量的食鹽，攪拌后發(fā)現(xiàn)食鹽仍然不能再溶解。
【得出結(jié)論】：________。
【拓展反思】：向不能再溶解食鹽的溶液中繼續(xù)加入食鹽，溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“變大”“變小”或“不變”，下同）；若加入高錳酸鉀固體，溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。
23.（2019七上·義烏月考）小科發(fā)現(xiàn)很多物質(zhì)都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影響同種物質(zhì)溶解速度的因素有哪些呢？小科根據(jù)生活經(jīng)驗以冰糖為例，提出了她的一些猜想：
A．與水的溫度有關(guān) B．與冰糖顆粒的大小有關(guān) C．與是否攪拌有關(guān)
為了驗證猜想是否正確，她設(shè)計了實驗方案（實驗中的燒杯完全相同），并進(jìn)行了探究。下表是她在探究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)。
實驗次數(shù)
顆粒大小
水的溫度
是否攪拌
溶解快慢
①
5 克塊狀冰糖
100 毫升、10? ℃的水
是
緩慢
②
5 克塊狀冰糖
100 毫升、80? ℃的水
是
較快
③
5 克粉末狀冰糖
100 毫升、80? ℃的水
是
快速
④
5克粉末狀冰糖
100毫升、80? ℃的水
否
較慢
（1）通過對比實驗①和實驗②的實驗現(xiàn)象，可驗證猜想________（填字母）。??
（2）通過對比實驗②和實驗③的實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是：當(dāng)水溫等其他條件一定時，________。??
（3）為了驗證猜想C，應(yīng)選擇________進(jìn)行比較。
（4）通過該實驗得出物質(zhì)的溶解快慢與________有關(guān)。
24.（2019·寧波模擬）小科在相同條件下，將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯，并敞口存放于空氣中，燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如下表，請回答下列問題。
時間
質(zhì)量/g
水
飽和石灰水
稀鹽酸
濃硫酸
氫氧化鈉濃溶液
氯化鈣溶液
1天
8.16
8.37
8.64
11.18
9.38
10.25
2天
5.76
5.94
6.69
12.55
8.47
10.33
（1）下列圖示能反缺水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是________（填字母序號）。
（2）為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑，可選擇上表中的________（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。
（3）將10，00g氯化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到2.26g晶體，則該溶液是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g/100g水）
25.（2020·紹興）下表是A、B、C三種固體物質(zhì)在不同溫度下(t1溫度(℃)
t1
t2
t3
物質(zhì)A(克)
36．0
36．2
37．3
物質(zhì)B(克)
31．6
36．2
110．0
物質(zhì)C(克)
0．165
0．135
0．076
（1）? ________℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同。
（2）t1℃時，分別取等量的B、C飽和溶液于試管甲、乙中(如圖)。將試管放入盛有水的燒杯中，向燒杯中加入一定量硝酸銨(不考慮試管中水的變化)，有固體析出的試管為________(選填“甲”或“乙”)。

（3）t2℃時，將10克A固體放入40克水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
26.（2020·路橋模擬）我們經(jīng)歷了上學(xué)以來的最長寒假，終于在4月13日迎來了正式的復(fù)學(xué)。復(fù)學(xué)期間，學(xué)校為了確保我們能有一個安全的學(xué)習(xí)環(huán)境，采取了一系列有效的防疫措施。

（1）進(jìn)校時都需要利用紅外熱成像測溫儀進(jìn)行體溫監(jiān)測，其原理如圖所示。紅外探頭中的光學(xué)系統(tǒng)相當(dāng)于一個________?(填光學(xué)儀器名)。
（2）在教室噴灑“84消毒液”后，我們在走廊也能聞到一股刺鼻的氣味，從微觀角度看，這是由于________?，F(xiàn)用5%的“84消毒液”50g，配制0.05%的“84消毒液”，需要加水的質(zhì)量為________克。
27.酒精是一種常用的殺菌消毒試劑，但酒精濃度越高并非消毒效果越好。95%酒精溶液能將細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固，但也阻止了酒精進(jìn)一步向細(xì)菌內(nèi)部滲透，細(xì)菌內(nèi)部仍是活性的。75%的酒精溶液兼具蛋白質(zhì)凝固作用及穿透效果，達(dá)到徹底的殺菌功能。(酒精的濃度通常用體積分?jǐn)?shù)表示)

（1）用體積分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度比較粗略，但簡單易行，在實際操作中經(jīng)常使用。酒精和水以3：1的體積比粗略可以配成體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液，請問體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液相當(dāng)于約多少質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酒精溶液(酒精的密度為0.8克/厘米3)
（2）酒精溶液消毒過程中，一般嚴(yán)禁使用噴灑方式消毒，其原因是75%酒精溶液的閃點較低，容易引起火災(zāi)。所謂閃點指的是可燃性液體揮發(fā)出的蒸汽與空氣混合達(dá)到一定濃度后遇火源達(dá)到閃火燃燒的最低溫度，因閃火發(fā)生時的溫度未達(dá)到著火點，閃火通常會瞬間熄滅。下表為不同濃度酒精溶液的閃點。
酒精濃度(%)
100
95
75
55
40
10
5
3
閃點(℃)
11
17
22
23
25
50
60
無
根據(jù)表格中的信息你能得出的結(jié)論是：________。
（3）由于液體燃料的閃點和著火點存在一定差值，有閃火不一定持續(xù)燃燒。若從防火安全角度考慮，液體燃料的閃點和著火點的差值________(選填“大一些”或“小一些”)對防火更有利。
28.（2020·溫州模擬）在一次steam課上，同學(xué)們利用物質(zhì)的溶解性和浮力等知識制作出了試管彩虹，他們把水溶性色素溶解在不同濃度的蔗糖溶液中，用滴管把不同顏色蔗糖溶液依次緩慢加到試管中，制成色彩分明的試管“彩虹”。請你結(jié)合資料分析選擇蔗糖的原因，以及要使綠色在試管最下面一層的具體操作。
資料一
物質(zhì)種類
蔗糖
食鹽
氫氧化鈣
氫氧化鈉
20℃溶解度/g
203.9
36
0.165
111
資料二
蔗糖濃度/%
0
15
30
45
60
75
90
溶液密度/g/cm3
1.00
1.06
1.13
1.20
1.30
1.38
1.48
食鹽濃度/%
0
10
15
20
23
?
?
溶液密度/g/cm3
1.00
1.07
1.11
1.15
1.18
?
?
參考答案
例題分析
例1. D
例2. B
例3. D
例4. C
例5. D
例6. （1）飽和；加水
（2）解：B溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=20%
答：乙燒杯中B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。
例7. （1）②①④③⑤
（2）5
（3）B
（4）膠頭滴管
例8. （1）50
（2）攪拌、加速固體溶解
（3）B,E,F
鞏固練習(xí)
1. C
2. C
3. C
4. B
5. A
6. A
7. D
8. B
9. A
10. D
11. D
12. B
13. C
14. B
15. C
16. D
17. D
18. B
19. B
20. C
21. D
22. 不能再繼續(xù)溶解食鹽的溶液中，還能溶解其他溶質(zhì)；不變；變小
23. （1）A
（2）冰糖顆粒越小溶解速度越快
（3）③④
（4）溫度? 顆粒大小? 是否攪拌
24. （1）D
（2）CaCl
（3）不飽和
25. （1）t2
（2）甲
（3）20%
26. （1）凸透鏡
（2）分子的無規(guī)則運動/分子永不停息的做無規(guī)則運動；4950
四、解答題
27. （1）解：設(shè)酒精為3ml，則水為1ml
酒精溶液中酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
（2）酒精溶液的濃度越高其閃點越低
（3）大一些
28. 蔗糖的溶解度比較大，同時比較安全，能分別得到差異比較大的液體，可以得到濃度比較大的蔗糖溶液，蔗糖的密度隨濃度的增大而增大，可以制取得到密度差異比較大的不同蔗糖溶液。在濃度最大的蔗糖溶液中加入綠色色素，先滴加在試管中。

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