資源簡介

(共28張PPT)
物質的轉化
第1課時
浙教版
初中
新知導入
不同種類物質在一定條件下是如何相互轉化的？
自然界沒有現成的鋁，那么我們的生活中使
用的鋁是怎么來的呢？
自然界中也沒有有塑料、合成纖維和合成橡膠，那這些物質又是怎樣來的？
合作探究
一、非金屬及其化合物之間的轉化
1.有的非金屬可以轉化為非金屬氧化物
取一藥匙硫黃，觀察其外觀
淡黃色粉末
合作探究
硫黃燃燒，產生淡藍色火焰并放出熱量，生成無色、有刺激性氣味的氣體
將硫黃放到燃燒匙中，在酒精燈上點燃硫黃，觀察現象
反應的化學方程式？
S+O2
SO2
點燃
燃燒更旺，產生明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣味的氣體
把燃燒著的硫黃放進盛有氧氣的集氣瓶內，觀察現象
反應的化學方程式？
S+O2
SO2
點燃
合作探究
為了吸收SO2，集氣瓶中要預留一些水(或NaOH溶液)，你能寫出涉及反應的化學方程式嗎？
H2O+SO2=H2SO3
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
注意
二氧化硫是一種有毒、有刺激性氣味的氣體，不要直接排放到空氣中。
最好在通風櫥中進行
硫的用量不能過多
合作探究
其他非金屬在一定條件下也可以與O2發生反應
總結以上幾個化學反應，你有什么結論得出？
非金屬+O2→非金屬氧化物
4P+5O2
2P2O5
2C+O2
2CO
C+O2
CO2
2H2+O2
2H2O
點燃
點燃
點燃
點燃
拓展
非金屬單質在一定條件下可轉化為相應的化合物
C+CO2
2CO
C+2S
CS2
高溫
△
還可以得出什么結論？
合作探究
CO2+H2O=H2CO3
2.非金屬氧化物可以轉化生成酸，不穩定的酸受熱分解后又重新生成非金屬氧化物
取2杯蒸餾水，向其中1杯蒸餾水中吹氣或通入CO2。然后，分別向2只燒杯中滴加幾滴紫色石蕊試液
吹氣或通入二氧化碳的燒杯中滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅；另一燒杯無變化
吹氣或通入二氧化碳的燒杯中，生成了碳酸
實驗現象
原因分析
反應的化學方程式
合作探究
H2CO3=CO2↑+H2O
變紅色的燒杯內的溶液又變成了原來的紫色，另一燒杯內無變化
碳酸不穩定，受熱分解生成了二氧化碳和水
實驗現象
原因分析
反應的化學方程式
從2只燒杯中分別別取少量液體放入試管中，加熱，觀察現象
不穩定的酸受熱分解后又重新生成非金屬氧化物
合作探究
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
其他非金屬氧化物也可以與H2O反應
非金屬氧化物+H2O→酸(含氧)
非金屬氧化物在一定條件下可以轉化生成酸
合作探究
3.非金屬與其他化合物的轉化
怎樣用化學方程式表示下列物質間的轉化？
C→CO2→H2CO3→CO2
C+O2
CO2，CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑
點燃
非金屬氧化物
氧氣
非金屬單質
水
酸
堿
鹽
+堿
鹽+水
合作探究
二、金屬及其化合物之間的轉化
1.有的金屬與非金屬可以發生反應，轉化成化合物
鐵粉和硫黃反應的實驗
(1)實驗藥品：鐵粉(黑色)硫黃。
(2)實驗步驟
實驗現象
鐵粉被磁鐵吸引
取少量鐵粉放在白紙上，再取少量硫黃與鐵粉混合。用磁鐵接近混合物，觀察現象
合作探究
實驗步驟
反應的化學方程式
實驗現象
鐵粉和硫黃反應發光，生成黑色固體，同時放出大量的熱
把混合物放進試管內，用酒精燈加熱，觀察現象
Fe+S
FeS
△
合作探究
實驗步驟
實驗現象
生成物呈塊狀，不能被磁鐵吸引
將生成物倒在白紙上，觀察生成物的外觀，再用磁鐵靠近生成物，觀察磁鐵能否吸引生成物
(3)實驗解釋
反應前是單質鐵，可以被磁鐵吸引，反應后生成物不再是鐵，而是硫化亞鐵，所以不能被磁鐵吸引。充分說明單質鐵轉化成了相應的化合物。
合作探究
其他一些金屬與非金屬也可以發生反應
2Mg＋O2
2MgO
4Al＋3O2
2Al2O3
3Fe＋2O2
Fe3O4
2Cu＋O2
2CuO
△
點燃
點燃
點燃
2Na+Cl2
2NaCl
2Fe+3Cl2
2FeCl3
Cu+Cl2
CuCl2
點燃
點燃
金屬單質+氧氣→金屬氧化物
金屬單質+非金屬單質→無氧酸鹽
總結規律
總結規律
有的金屬與非金屬可以發生反應，轉化成化合物
合作探究
2.某些金屬氧化物可以與水反應生成堿
實驗步驟
在蒸發皿中放1小塊生石灰，加少量水，攪拌，觀察現象
合作探究
生石灰與水反應放出大量的熱
無色酚酞試液變紅
CaO+H2O=Ca(OH)2
反應的化學方程式
實驗現象
向反應后的蒸發皿中滴加幾滴無色酚酞試液，觀察現象
(少數)金屬氧化物+水→(可溶性)堿
總結規律
合作探究
Na2O+H2O=2NaOH
BaO+
H2O=Ba(OH)2
K2O+H2O=2KOH
其他一些金屬氧化物也可以與水反應生成堿
怎樣用化學方程式表示下列物質間的轉化？
Ca→CaO→Ca(OH)2
2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
不是所有的金屬氧化物都能和水反應；可溶性堿對應的金屬氧化物能和水直接化合，如Na2O、CaO、K2O、BaO；不溶性堿對應的金屬氧化物不能和水化合生成堿，如CuO、Fe2O3等。
注意
少數金屬氧化物可以轉化生成可溶性堿
合作探究
CaO、Na2O、K2O、BaO
(1)金屬單質與其化合物的轉化規律
①金屬單質+氧氣→金屬氧化物
②金屬氧化物+水→堿
(2)非金屬與其化合物的轉化
金屬單質
金屬氧化物
堿
鹽
氧氣
水
酸
+非金屬單質(除O2外)
鹽+水
+酸
合作探究
將一定量的鋁粉和氧化銅混合加熱，生成銅和氧化鋁。充分反應后，為了檢驗氧化銅是否完全反應，取反應后的固體，加入足量的稀硫酸中，充分反應后，再將鐵片插入溶液中。下列現象中，能說明氧化銅沒有完全反應的是(
)
①加入稀硫酸后，有氣泡生成　②加入稀硫酸后，沒有氣泡生成
③加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物出現
④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質析出
A.只有②③
B.①③④
C.只有④
D.③④
C
合作探究
下列物質的變化中，只有加酸才能一步實現的是(　　)
A.CaCO3→CO2
B.Zn→ZnSO4
C.CuO→CuCl2
D.KOH→KCl
C
CaCO3→CO2，碳酸鈣高溫下分解及與稀酸反應都可產生二氧化碳；Zn→ZnSO4，由于鋅的活動性較強，能與硫酸、硫酸銅溶液等發生反應而得到硫酸鋅；CuO→CuCl2，CuO只有與鹽酸反應才可生成氯化銅；氫氧化鉀可與稀鹽酸和氯化鎂等物質反應生成氯化鉀。
合作探究
金屬活動性順序反映了金屬活動性的強弱。非金屬也有活動性強弱的規律。非金屬單質硫(S)、溴(Br2)、碘(I2)、氯(Cl2)及其化合物之間能發生如下反應：
①I2＋K2S=2KI＋S↓
②Br2＋2NaI=2NaBr＋I2
③Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2
④Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2
由此推斷，非金屬單質S、Br2、I2、Cl2的化學活動性由強到弱的順序是(　　)
A.
S、Br2、I2、Cl2
B.
Cl2、Br2、I2、S
C.
I2、Br2、Cl2、S
D.
Br2、I2、S、Cl2
類比金屬的活動性規律，由物質之間反應的化學方程式可知：①說明碘比硫活潑，②說明溴比碘活潑，③說明氯氣比碘活潑，④說明氯氣比溴活潑。所以四種物質的化學活動性由強到弱的順序是：Cl2、Br2、I2、S。
B
合作探究
【2016·杭州】下列有關鈉在氯氣中燃燒的實驗，分析合理的是(　　)
A.鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子得到電子
B.反應物鈉由分子構成，生成物氯化鈉由離子構成
C.鈉能在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣參與
D.鈉在氯氣中燃燒生成的氯化鈉與家庭中食用的氯化鈉化學性質不同
鈉原子的最外層電子數是1，在化學反應中容易失去電子；鈉是金屬，金屬是由原子直接構成的，氯化鈉是由鈉離子與氯離子構成的；鈉在氯氣中燃燒生成的氯化鈉與家庭中食用的氯化鈉化學性質相同。
C
合作探究
物質王國舉行一場趣味籃球賽。某
隊由CO2、Ca(OH)2、CuCl2、HCl、
Fe五名“隊員”組成，隊員只能將
球傳遞給可以與自己發生化學反應
的隊員。比賽中，由CO2“隊員”先
發球，其他“隊員”間傳接球，最后
由CuCl2“隊員”投籃進球完成一次有效進攻。場上“隊員”位置及傳球路線如圖所示。(1)B位置“隊員”代表的物質是__________；
(2)為實現“快速進攻”，Ca(OH)2除傳球給A位置的“隊員”外，還能直接傳球給______________________“隊員”(填物質名稱或化學式)；
(3)寫出連線①代表化學方程式：__________________________________。
鐵(或Fe)
CuCl2(或氯化銅)
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
課堂練習
1.元素M的氧化物化學式為MO，在此氧化物的水溶液中滴入無色酚酞試液后變紅，則元素M可能是(　　)
A.銅元素
B.鈉元素
C.硫元素
D.鈣元素
D
2.如圖表示了初中科學中一些常見物質間的相互轉化關系(部分反應條件已省略)。下列說法錯誤的是(
)
A.利用反應①可制得燒堿
B.圈Ⅰ中發生的反應都是分解反應
C.反應②可用來檢驗二氧化碳氣體
D.圏Ⅱ中的化學反應說明氧氣具有可燃性
D
課堂練習
4.甲、乙、丙、丁都是含碳的物質，它們有如下關系：①甲與丙在高溫的條件下反應生成乙；②乙與氧氣在點燃的條件下反應生成丙；③常溫下丁能分解生成丙。則甲、乙、丙、丁分別是(　　)
A.C、CO、CO2、CaCO3
B.C、CO、CO2、H2CO3
C.CO、C、CO2、CaCO3
D.CO2、C、CO、H2CO3
B
3.某物質
X
可發生如下反應，則
X
可能是(　　)
①X＋酸→鹽＋水
②X＋水→堿
A.SO2
B.Fe2O3
C.CaO
D.KOH
C
課堂總結
不同種類的物質在一定條件下可以轉化
教學板書
非金屬及其化合物之間的轉化
非金屬→非金屬氧化物→酸
金屬及其化合物之間的轉化
金屬→金屬氧化物→堿。
物質的轉化
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php21世紀教育網
–中小學教育資源及組卷應用平臺
2.5
物質的轉化
第1課時
教案
課題
2.5
物質的轉化
第1課時
章
2
學科
科學
年級
九年
【教學目標】
知識與技能目標：
1.能通過學習非金屬單質及其化合物之間的轉化、金屬單質及其化合物之間的轉化，掌握物質間相互轉化的規律
2.能利用物質轉化的規律尋找制取物質的方法
方法與過程目標：
學會有關制取物質的方法
情感、態度與價值觀
1.使學生養成辯證地看待問題和分析問題的良好習慣
2.通過學習，使學生接受物質是變化證唯物主義的物質觀
【教學重點】
1.推導出非金屬及其化合物之間的轉化，金屬及其化合物之間的轉化
2.注意每個實驗的實驗裝置、實驗過程和實驗現象
【教學難點】
實驗操作的準確和規范性
【教學方法】
講授法；談話法；討論法；發現法；探究法；實驗法
教學過程
教學環節
教師活動
學生活動
設計意圖
【新知導入】
自然界沒有現成的鋁，那么我們的生活中使用的鋁是怎么來的呢？
自然界中也沒有有塑料、合成纖維和合成橡膠，那這些物質又是怎樣來的？
不同種類物質在一定條件下是如何相互轉化的？
引入新課
【合作探究】
一、非金屬及其化合物之間的轉化
1.有的非金屬可以轉化為非金屬氧化物
(以硫黃燃燒實驗為例)
取一藥匙硫黃，觀察其外觀
【淡黃色粉末】
視頻：硫的燃燒
將硫黃放到燃燒匙中，在酒精燈上點燃硫黃，觀察現象
【硫黃燃燒，產生淡藍色火焰并放出熱量，生成無色、有刺激性氣味的氣體】
反應的化學方程式？
【S+O2SO2】
把燃燒著的硫黃放進盛有氧氣的集氣瓶內，觀察現象
【燃燒更旺，產生明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣味的氣體】
反應的化學方程式？
【S+O2SO2】
注意
二氧化硫是一種有毒、有刺激性氣味的氣體，不要直接排放到空氣中。
該實驗最好在通風櫥中進行；硫的用量不能過多，為了吸收SO2，集氣瓶中要預留一些水(或NaOH溶液)。
你能寫出涉及反應的化學方程式嗎？
【H2O+SO2=H2SO3
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O】
其他非金屬在一定條件下也可以與O2發生反應
【4P+5O22P2O5
2C+O22CO
C+O2CO2
2H2+O22H2O】
總結以上幾個化學反應，你有什么結論得出？
【非金屬+O2→非金屬氧化物】
拓展
C+CO22CO
C+2SCS2
還可以得出什么結論？
【非金屬單質在一定條件下可轉化為相應的化合物】
2.非金屬氧化物可以轉化生成酸，不穩定的酸受熱分解后又重新生成非金屬氧化物
取2杯蒸餾水，向其中1杯蒸餾水中吹氣或通入CO2。然后，分別向2只燒杯中滴加幾滴紫色石蕊試液
實驗現象
【吹氣或通入二氧化碳的燒杯中滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅；另一燒杯無變化】
原因分析
【吹氣或通入二氧化碳的燒杯中，生成了碳酸】
反應的化學方程式
【CO2+H2O=H2CO3】
從2只燒杯中分別別取少量液體放入試管中，加熱，觀察現象
實驗現象
【變紅色的燒杯內的溶液又變成了原來的紫色，另一燒杯內無變化】
原因分析
【碳酸不穩定，受熱分解生成了二氧化碳和水】
反應的化學方程式
【H2CO3=CO2↑+H2O】
【不穩定的酸受熱分解后又重新生成非金屬氧化物】
其他非金屬氧化物也可以與H2O反應
【SO2+H2O=H2SO
SO3+H2O=H2SO4】
【非金屬氧化物+H2O→酸(含氧)】
【非金屬氧化物在一定條件下可以轉化生成酸】
3.非金屬與其他化合物的轉化
怎樣用化學方程式表示下列物質間的轉化？
C→CO2→H2CO3→CO2
【C+O2CO2，CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑】
二、金屬及其化合物之間的轉化
1.有的金屬與非金屬可以發生反應，轉化成化合物
(1)實驗藥品：鐵粉(黑色)硫黃。
取少量鐵粉放在白紙上，再取少量硫黃與鐵粉混合。用磁鐵接近混合物，觀察現象
【鐵粉被磁鐵吸引】
視頻：鐵粉與硫磺的反應
把混合物放進試管內，用酒精燈加熱，觀察現象
現象？
【鐵粉和硫黃反應發光，生成黑色固體，同時放出大量的熱】
化學方程式？
【Fe+SFeS】
將生成物倒在白紙上，觀察生成物的外觀，再用磁鐵靠近生成物，觀察磁鐵能否吸引生成物
【生成物呈塊狀，不能被磁鐵吸引】
(3)實驗解釋
【反應前是單質鐵，可以被磁鐵吸引，反應后生成物不再是鐵，而是硫化亞鐵，所以不能被磁鐵吸引。充分說明單質鐵轉化成了相應的化合物。】
其他一些金屬與非金屬也可以發生反應
【2Na+Cl2=====2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
Cu+Cl2CuCl2】
總結規律
【金屬單質+非金屬單質→無氧酸鹽】
2Mg＋O22MgO
4Al＋3O2Al2O3
3Fe＋2O2Fe3O4
2Cu＋O22CuO
總結規律
【金屬單質+氧氣→金屬氧化物】
【有的金屬與非金屬可以發生反應，轉化成化合物】
2.某些金屬氧化物可以與水反應生成堿
在蒸發皿中放1小塊生石灰，加少量水，攪拌，觀察現象
視頻：生石灰與水的反應
實驗現象
【生石灰與水反應放出大量的熱】
反應的化學方程式
【CaO+H2O=Ca(OH)2】
向反應后的蒸發皿中滴加幾滴無色酚酞試液，觀察現象
【無色酚酞試液變紅】
總結規律
【(少數)金屬氧化物+水→(可溶性)堿】
其他一些金屬氧化物也可以與水反應生成堿
【Na2O+H2O=2NaOH
BaO+
H2O=Ba(OH)2
K2O+H2O=2KOH】
怎樣用化學方程式表示下列物質間的轉化？
Ca→CaO→Ca(OH)2
【2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2】
注意
不是所有的金屬氧化物都能和水反應；可溶性堿對應的金屬氧化物能和水直接化合，如Na2O、CaO、K2O、BaO；不溶性堿對應的金屬氧化物不能和水化合生成堿，如CuO、Fe2O3等。
【少數金屬氧化物可以轉化生成可溶性堿】
(1)金屬單質與其化合物的轉化規律
①金屬單質+氧氣→金屬氧化物
②金屬氧化物+水→堿
【CaO、Na2O、K2O、BaO】
(2)非金屬與其化合物的轉化
1.將一定量的鋁粉和氧化銅混合加熱，生成銅和氧化鋁。充分反應后，為了檢驗氧化銅是否完全反應，取反應后的固體，加入足量的稀硫酸中，充分反應后，再將鐵片插入溶液中。下列現象中，能說明氧化銅沒有完全反應的是(
C
)
①加入稀硫酸后，有氣泡生成?、诩尤胂×蛩岷?，沒有氣泡生成
③加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物出現
④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質析出
A.只有②③
B.①③④
C.只有④
D.③④
2.下列物質的變化中，只有加酸才能一步實現的是(
C
)
A.CaCO3→CO2
B.Zn→ZnSO4
C.CuO→CuCl2
D.KOH→KCl
3.金屬活動性順序反映了金屬活動性的強弱。非金屬也有活動性強弱的規律。非金屬單質硫(S)、溴(Br2)、碘(I2)、氯(Cl2)及其化合物之間能發生如下反應：
①I2＋K2S=2KI＋S↓
②Br2＋2NaI=2NaBr＋I2
③Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2
④Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2
由此推斷，非金屬單質S、Br2、I2、Cl2的化學活動性由強到弱的順序是(
B
)
A.
S、Br2、I2、Cl2
B.
Cl2、Br2、I2、S
C.
I2、Br2、Cl2、S
D.
Br2、I2、S、Cl2
4.【2016·杭州】下列有關鈉在氯氣中燃燒的實驗，分析合理的是(
C
)
A.鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子得到電子
B.反應物鈉由分子構成，生成物氯化鈉由離子構成
C.鈉能在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣參與
D.鈉在氯氣中燃燒生成的氯化鈉與家庭中食用的氯化鈉化學性質不同
5.物質王國舉行一場趣味籃球賽。某隊由CO2、Ca(OH)2、CuCl2、HCl、Fe五名“隊員”組成，隊員只能將球傳遞給可以與自己發生化學反應的隊員。比賽中，由CO2“隊員”先發球，其他“隊員”間傳接球，最后由CuCl2“隊員”投籃進球完成一次有效進攻。場上“隊員”位置及傳球路線如圖所示。(1)B位置“隊員”代表的物質是鐵(或Fe)；
(2)為實現“快速進攻”，Ca(OH)2除傳球給A位置的“隊員”外，還能直接傳球給CuCl2(或氯化銅)“隊員”(填物質名稱或化學式)；
(3)寫出連線①代表化學方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。
觀察分析硫磺及硫的燃燒
歸納非金屬與氧的反應規律
觀察分析二氧化碳與水的反應
歸納金屬氧化物與水的反應
歸納非金屬與其他化合物的轉化
觀察分析金屬與非金屬的反應
歸納金屬與非金屬的反應
觀察分析生石灰與水的反應
歸納金屬氧化物與水的反應
歸納非金屬與其化合物的轉化
學以致用
學以致用
引導觀察分析硫磺及硫的燃燒
引導歸納非金屬與氧的反應規律
引導觀察分析二氧化碳與水的反應
引導歸納金屬氧化物與水的反應
引導歸納非金屬與其他化合物的轉化
引導觀察分析金屬與非金屬的反應
引導歸納金屬與非金屬的反應
引導觀察分析生石灰與水的反應
引導歸納金屬氧化物與水的反應
引導
指導完成學以致用
【課堂練習】
1.元素M的氧化物化學式為MO，在此氧化物的水溶液中滴入無色酚酞試液后變紅，則元素M可能是(
D
)
A.銅元素
B.鈉元素
C.硫元素
D.鈣元素
2.如圖表示了初中科學中一些常見物質間的相互轉化關系(部分反應條件已省略)。下列說法錯誤的是(
D
)
A.利用反應①可制得燒堿
B.圈Ⅰ中發生的反應都是分解反應
C.反應②可用來檢驗二氧化碳氣體
D.圏Ⅱ中的化學反應說明氧氣具有可燃性
3.某物質
X
可發生如下反應，則
X
可能是(
C
)
①X＋酸→鹽＋水
②X＋水→堿
A.SO2
B.Fe2O3
C.CaO
D.KOH
4.甲、乙、丙、丁都是含碳的物質，它們有如下關系：①甲與丙在高溫的條件下反應生成乙；②乙與氧氣在點燃的條件下反應生成丙；③常溫下丁能分解生成丙。則甲、乙、丙、丁分別是(
B
)
A.C、CO、CO2、CaCO3
B.C、CO、CO2、H2CO3
C.CO、C、CO2、CaCO3
D.CO2、C、CO、H2CO3
習題訓練
知識應用與理解
【課堂總結】
不同種類的物質在一定條件下可以轉化
見動圖
知識小結
總結概括
【教學板書】
21世紀教育網
www.21cnjy.com
精品試卷·第
2
頁
（共
2
頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)21世紀教育網
–中小學教育資源及組卷應用平臺
2.5
物質的轉化
第1課時
學案
課題
2.5
物質的轉化
第1課時
章
2
學科
科學
年級
九
【教學目標】
知識與技能目標：1.能通過學習非金屬單質及其化合物之間的轉化、金屬單質及其化合物之間的轉化，掌握物質間相互轉化的規律2.能利用物質轉化的規律尋找制取物質的方法方法與過程目標：學會有關制取物質的方法情感、態度與價值觀1.使學生養成辯證地看待問題和分析問題的良好習慣2.通過學習，使學生接受物質是變化證唯物主義的物質觀
【教學重點】
1.推導出非金屬及其化合物之間的轉化，金屬及其化合物之間的轉化2.注意每個實驗的實驗裝置、實驗過程和實驗現象
【教學難點】
實驗操作的準確和規范性
【導學方法】
討論分析，探究實驗，考點精講，講練結合，課后鞏固
【課前預習】
一、非金屬及其化合物之間的轉化1.有的非金屬可以轉化為________2.非金屬氧化物可以轉化生成________，不穩定的酸受熱分解后又重新生成________二、金屬及其化合物之間的轉化3.有的金屬與非金屬可以發生反應，轉化成________4.某些金屬氧化物可以與水反應生成________5.金屬單質與其化合物的轉化規律①________________________________②________________________________
學習探究
【新知導入】
不同種類物質在一定條件下是如何相互轉化的？
【合作探究】
一、非金屬及其化合物之間的轉化1.硫的外觀如何？在空氣中燃燒的現象？在氧氣中燃燒的現象？化學方程式？2.還有哪些非金屬可以與氧氣發生反應？寫出化學方程式？總結歸納非金屬與氧氣的反應規律？3.二氧化碳與水反應現象如何？原因分析？化學方程式？4.還有哪些非金屬氧化物與水反應？化學方程式？反應規律？5.歸納非金屬與其他化合物的轉化？6.觀察分析硫與鐵粉的反應實驗現象？化學方程式？7.對硫與鐵粉的反應進行解釋8.還有哪些金屬與非金屬可以發生反應？化學方程式？反應規律？9.生石灰與水的反應現象？化學方程式？10.還有哪些金屬氧化物可以與水反應？化學方程式？反應規律？11.歸納總結非金屬與其化合物的轉化12.練一練：（1）元素M的氧化物化學式為MO，在此氧化物的水溶液中滴入無色酚酞試液后變紅，則元素M可能是(
)A.銅元素
B.鈉元素
C.硫元素
D.鈣元素（2）如圖表示了初中科學中一些常見物質間的相互轉化關系(部分反應條件已省略)。下列說法錯誤的是(
)A.利用反應①可制得燒堿B.圈Ⅰ中發生的反應都是分解反應C.反應②可用來檢驗二氧化碳氣體D.圏Ⅱ中的化學反應說明氧氣具有可燃性（3）某物質
X
可發生如下反應，則
X
可能是(
)①X＋酸→鹽＋水
②X＋水→堿A.SO2
B.Fe2O3
C.CaO
D.KOH（4）甲、乙、丙、丁都是含碳的物質，它們有如下關系：①甲與丙在高溫的條件下反應生成乙；②乙與氧氣在點燃的條件下反應生成丙；③常溫下丁能分解生成丙。則甲、乙、丙、丁分別是(
)A.C、CO、CO2、CaCO3
B.C、CO、CO2、H2CO3C.CO、C、CO2、CaCO3
D.CO2、C、CO、H2CO3
【課堂總結】
這節課你學到了什么
【課堂練習】
1.某些物質在空氣中會發生化學反應并伴隨顏色變化。下列現象中，主要是因為空氣中的二氧化碳引起顏色變化的是(
)A.切開的蘋果變成咖啡色
B.紫色石蕊試液變成紅色C.銀白色的鐵釘變成紅棕色
D.白色硫酸銅粉末變成藍色2.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時食用，內層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層有分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，可使外層兩包化學物質發生反應，此時便可對內層食品進行加熱。這兩包化學物質的最佳選擇是(
)A.濃硫酸和水
B.生石灰和水
C.石灰石和水
D.氯化鈉和水3.下列物質的轉化在給定條件下均能實現的是(
)4.為了探究實驗室中久置的生石灰樣品變質情況，同學們進行如圖所示的實驗。下列分析和結論不正確的是(
)A.該樣品已完全變質B.液體丙呈紅色或無色C.該樣品中一定含有碳酸鈣D.白色固體甲可能為Ca(OH)2和CaCO3的混合物5.在一定條件下，下列轉化不能由一步反應實現的是(
)A.H2O2→O2
B.CO2→CO
C.S→H2SO4
D.P→P2O56.常溫下，下列各組物質中，乙既能與甲反應又能與丙反應的是(
)7.(2016，杭州)向一定質量的甲中逐漸加入乙至過量，此過程中溶液的溶質總質量與加入乙的質量之間的關系，能用如圖曲線表示的是(
)8.下列操作中能使溶液的pH減小的是(
)①在水中通入二氧化硫
②在水中加入生石灰
③在稀硫酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液
④向水中不斷的吹氣A.①③
B.①②
C.②③
D.①④9.下列各轉化關系中，不能一步實現的是(
)A.
B.
C.
D.10.酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下兩種途徑：(1)正常雨水略顯酸性，主要原因是_______________________。(2)pH＜5.6的降水稱為酸雨，它會使土壤酸化，施用適量________可改良酸性土壤。(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)會生成硫酸(H2SO4)和氫碘酸(HI)，我們可利用此原理來測定空氣中SO2的含量。SO2的變化過程可表示為：SO2
H2SO4。請寫出該反應的化學方程式：____________________________。11.如圖所示是某同學對“鐵粉和硫反應”所作的改進實驗。用燒紅的玻璃棒接觸紙筒后混合物劇烈反應，玻璃棒移開后反應繼續進行直至底部，由此可知該反應是一個________(填“吸熱”或“放熱”)反應。為確保冷卻后的生成物不能被磁鐵吸引，實驗中的硫粉要稍微過量，目的是__________________________________。12.小亮在做家庭小實驗時，欲探究從資料上獲知的：家用發酵粉(主要成分是NaHCO3)在焙制糕點時，受熱分解成Na2CO3、CO2和水而使糕點發酵的原理。請你結合他的探究過程回答下列問題：(1)小亮設計了如圖所示的兩個實驗裝置，還備了一瓶石灰水。你認為裝置________(填序號)比較合理，在實驗中燒杯內壁上可看到的現象是________________。(2)證明燒杯內有CO2氣體的實驗操作是___________________。(3)干粉滅火劑的主要成分也是NaHCO3，其滅火原理是_________________。(4)如果Na2CO3中混有少量的NaHCO3，欲除去其中的NaHCO3，應采取的方法是________________。13.課外小科約老師繼續探究鐵粉和硫粉反應的實驗：他們各自取一定量的鐵粉和硫粉均勻混合后堆放在石棉網上，在其中插入燒紅的玻璃棒，反應立即發生。拿掉玻璃棒后，反應繼續劇烈進行，反應過程中有少量刺激性氣味的氣體X產生。反應結束后，都得到了黑色固體。老師得到的黑色固體不會被磁鐵吸引，而小科的卻會被磁鐵吸引。(1)鐵和硫的反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。(2)氣體X的化學式為________________。(3)對比老師的實驗結果，小科猜想自己得到的黑色固體可能是有剩余的鐵或有生成的四氧化三鐵。小科想驗證是否有鐵剩余。老師啟發小科：硫化亞鐵能與稀硫酸反應，產生硫化氫氣體，該氣體能被氫氧化鈉溶液吸收。于是，小科認為正確連接如圖所示的三個裝置并進行實驗，如果a處有水壓出，就能驗證有鐵剩余。①小科依次連接各裝置的導管口：e→________(填“c→d”
或“d→c”)→b→a。②老師指出設計不夠合理，不能就此驗證猜想。請你幫小科說出不夠合理的原因：________________________。于是小科改進了實驗設計，繼續進行探究……
參考答案
課前預習：
1.【答案】非金屬氧化物
2.【答案】酸
非金屬氧化物
3.【答案】化合物
4.【答案】堿
5.【答案】①金屬單質+氧氣→金屬氧化物
②金屬氧化物+水→堿
合作探究：
(1)【答案】D
(2)【答案】D
(3)【答案】C
(4)【答案】B
課堂練習：
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】（1）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸的溶液顯酸性
（2）熟石灰
（3）SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI
11.【答案】放熱；確保鐵粉完全參加反應
12.【答案】（1）B
有水珠生成
（2）把燒杯倒轉過來，加入少量澄清石灰水，振蕩，觀察現象（3）NaHCO3受熱后分解生成大量可以滅火的CO2
（4）加熱
13.【答案】（1）放熱
（2）SO2
（3）c→d
反應前錐形瓶中含有空氣
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