資源簡(jiǎn)介

費(fèi)縣一中化學(xué)三輪復(fù)習(xí)回扣講義(查缺補(bǔ)漏)
2007—2010年山東高考高頻考點(diǎn)
考查要點(diǎn) 2007 2008 2009 2010
STS內(nèi)容考查 √ √ √
周期表周期律 √ √ √ √
常見有機(jī)物及其應(yīng)用 √ √ √ √
反應(yīng)的能量變化、速率和平衡 √ √ √ √
數(shù)據(jù)和圖像的定量處理 √ √ √ √
以核素、同位素、阿伏伽德羅常數(shù)為主的基本概念的考查 √ √ √ √
典型元素化合物知識(shí)和相關(guān)概念的考查 √ √ √
28. 以典型元素為載體的基本概念和重要化學(xué)理論的考查 √ √ √ √
29．以電化學(xué)基礎(chǔ)為核心的綜合題 √ √ √ √
30. 綜合實(shí)驗(yàn)題 √ √ √ √
31. 工業(yè)上對(duì)海水資源開發(fā)利用、鋼鐵、金屬鋁、玻璃鋼的工業(yè)生產(chǎn) √ √ √ √
32. 電子排布式、電負(fù)性、化學(xué)鍵及其性質(zhì)關(guān)系、晶體結(jié)構(gòu) √ √ √ √
33.官能團(tuán)、反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)的化學(xué)方程式 √ √ √ √
高頻高點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練
高頻考點(diǎn)1 化學(xué)與STSE
1. 2010年上海世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好”。下列敘述不正確的是( )
A．某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽(yáng)能
B．世博會(huì)期間，利用可降解的“玉米翅料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染
C．世博會(huì)中國(guó)館——“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物
D．世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中的CO和NOx轉(zhuǎn)化為無毒氣體CO2和N2
2. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）
A．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧層空洞”、“溫室效應(yīng)”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
B．有些腎病患者要定期進(jìn)行血透，血透的原理是利用滲析的方法凈化血液
C．2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予華裔科學(xué)家高錕，是因其在光纖材料領(lǐng)域取得了卓越貢獻(xiàn)。光纖的成分與瑪瑙的主要成分相同，通常情況下不與強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)酸反應(yīng)
D．建國(guó)60周年慶典晚會(huì)上，天安門廣場(chǎng)燃放的焰火是某些金屬元素魅力的展現(xiàn)
答案： 1.C 2.A
高考頻點(diǎn)2 元素周期律
1.(2009年天津高考)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是 （用化學(xué)式表示）。
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 （用化學(xué)式表示）。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 。
(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))_ 。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，
②N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為 ，
③常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至 。
2．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題：
(1)元素B在周期表中的位置是___________，元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(2)A、D、E 3種元素形成一種離子化合物，其水溶液呈堿性，試用離子方程式表示該溶液中存在的所有平衡 。
(3)在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為_________________________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________；該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)化合物B2A4和B2C4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對(duì)環(huán)境無污染。1 mol B2A4與B2C4完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516．8 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。
3.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（ ）
A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜X＜Y
B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X
4.太陽(yáng)能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀(jì)綠色光源”的半導(dǎo)體照明(LED)系統(tǒng)(如下圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說法中正確的是（　　）
A．光伏發(fā)電是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)樘?yáng)能
B．右圖中N型半導(dǎo)體為腹負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，電子從a流向b
C．YAG中釔顯+2價(jià)
D．31Ga與N位于元素周期表的同一主族
5．下列說法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為1、2、3、5、6、8、10、11等
C．離子化合物中不可能存在共價(jià)鍵
D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
6．下列說法正確的是（　　）
A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
C.離子化合物中不可能存在共價(jià)鍵
D.金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
答案：
1.(1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(4)ab
(5)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 溶液的pH等于7
3.D 4.B 5.B 6.B
高考頻點(diǎn)3 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合題
1.甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2CH3OH。圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化；圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。
（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
（2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為
。 10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼? 倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是 。
A．降低溫度 B．加催化劑 C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大
D．再充入1molCO和2molH2 E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH＞1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（HCOO-）＜c（Na+）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為 ；
A．NaOH不足，HCOOH剩余 B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng) C．NaOH過量
②若加入過量的NaOH，在加入NaOH的過程中，H2O的電離程度如何變？
2.為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響,在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1) ①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。
寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________ _____。
(2) 如將CO2與H2以1:3的體積比混合。
①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是________(填序號(hào)）。
A.烷烴 B.烯烴 C.炔烴 D.苯的同系物
②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充人2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
從反應(yīng)開始到平衡，V（H2) =_____ ___，氫氣的轉(zhuǎn)化率=__ ______ ；能使平衡體系中n（CH3OH)/n(CO2)增大的措施有_ _____。
(3) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。
巳知
寫出C02(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________ _______。
(4) 某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較髙濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)査得一些物質(zhì)在200°C 的數(shù)據(jù)如下表。
(說明：越小，表示該物質(zhì)在水中越易沉淀）
吸收CO2最合適的試劑是________[填"Ca(OH)2"或“Ba(OH)2"]溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)外，還需要測(cè)定______ __。
答案：
高考頻點(diǎn)4 有機(jī)推斷題
1．吉非羅齊是一種降血脂藥物，有人以A、B為初始物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下合成
路線，其中A是一種芳香烴。已知：
請(qǐng)回答：
(1)A的名稱是
(2)下列關(guān)于F的化學(xué)性質(zhì)的說法中正確的是(填選項(xiàng)字母)。
a．與濃硫酸共熱可以發(fā)生消去反應(yīng) b．與小蘇打溶液反應(yīng)可放出氣體
c．與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，l mol F最多可消耗2 mol NaOH
(3)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是
(4)E有多種同分異構(gòu)體，其中分子結(jié)構(gòu)中含有“-CH CH CH0H”和“-COOH”結(jié)
構(gòu)的同分異構(gòu)體有 種(不包括E本身)，請(qǐng)任寫其中兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
(5)完成下列化學(xué)方程式：
反應(yīng)①
反應(yīng)②
2.從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：
（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱為 。
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：
其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為 ，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
（注明反應(yīng)條件）。
(3)已知：
由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）：
①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是 （選填序號(hào)）
金屬鈉 b． c．溶液 d．乙酸
②寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
③D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 a.苯環(huán)上連接著三種不同官能團(tuán) b． 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能與發(fā)生加成反應(yīng) d.遇溶液顯示特征顏色
④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
3.A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B中官能團(tuán)的名稱為 。
（2）用A、B、C、D填空：既能使FeCl3溶液顯紫色又能和Na2CO3反應(yīng)放出氣體的是 。
（3）C經(jīng)下圖一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體。
反應(yīng)①是 反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱），反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：
。
（4）寫出滿足下列四個(gè)條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
①G和D互為同分異構(gòu)體； ②G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ③G在苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu)； ④G是二取代苯，這兩個(gè)取代基分別為羥基和含有－COO－結(jié)構(gòu)的基團(tuán)。
答案：
1．（1）對(duì)二甲苯 （2）b、c （3）取代反應(yīng) （4）4種 高☆考♂資♀源?網(wǎng)
2.
3.（1）（1）碳碳雙鍵、羥基 （2） D （3）氧化
（4）
高考頻點(diǎn)5 電化學(xué)
1．右圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時(shí)該電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－= LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳）。下列有關(guān)說法正確的是
A．該電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xMnO2＋LixC6LiMnO2＋C6
B．K與M相接時(shí)，A是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．K與N相接時(shí)，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)
D．在整個(gè)充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
2．某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42一從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是( )
A．溶液中（A2+）濃度減小
B．B 的電極反應(yīng)： B－2eˉ= B2+
C．y 電極上有 H2 產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)初期， x 電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解
3.釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。
① 一定條件下，與空氣反映t min后，和物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L,b mol/L,則SO2 起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L ；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為__________。
②工業(yè)制制硫酸，尾氣SO2用____ ___吸收。
（2）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題圖所示：
①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為
_ ______.
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由____色變?yōu)開___色。
③放電過程中氫離子的作用是___ ___和_____ _；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1025個(gè)，左槽溶液中n(H+)的變化量為________.
答案：1.D 2.D
3.（1） ① a+b b/t mol/(L·min)
② 氨水
（2）①
②綠 紫
③參與正極反應(yīng)，通過交換膜定向移動(dòng)使電流通過溶液；0.5mol
高考頻點(diǎn)6 化工生產(chǎn)流程型實(shí)驗(yàn)題
1.高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備路線如下：
試回答下列問題
(1)操作①攪拌的目的是： 。
(2) 操作②與操作③相同，該操作名稱是：___________________。
(3)反應(yīng)器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反應(yīng)的離子方程式為： _______________________。
(4)次氯酸鈉濃度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)高鐵酸鉀產(chǎn)率最高時(shí)，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_________。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
(5)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備中間產(chǎn)物Na2FeO4較好的方法為電化學(xué)法，其裝置如圖乙所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。
某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2 2H2O晶體。
2.已知：在20℃時(shí)，氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表。
金屬離子 開始形成氫氧化物沉淀的pH 完全形成氫氧化物沉淀的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
回答下列問題：
步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實(shí)驗(yàn)室中使用中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)、
右圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式
（2）在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物。
若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是____（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是 （填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是 。
（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3 mollL的鹽酸l00mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_ ___；
（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是 ，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的 ；
A．氧化銅 B．稀鹽酸 C．氨水 D．氧化亞鐵
（5）在整個(gè)生產(chǎn)流程中，共需要進(jìn)行 次過濾操作。
答案：
1.（1）為了加速反應(yīng)物之間的接觸，加快化學(xué)反應(yīng)速率。 （2）過濾
(3)2Fe3+ + 3ClO─ + 10OH─ == 2FeO42─ + 3Cl─ + 5H2O (4)3.6mol/L
(5) Fe + 8OH─ ─6e─ = FeO42─ + 4H2O
高考頻點(diǎn)7 圖形圖像題
2．CO2、SO2、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環(huán)境息息相關(guān)。
(1) SO2、NOx是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的環(huán)境污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO2＋NO2=SO3+NO ②SO3＋H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2。則NO2在上述過程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用相似的是（　　）
A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B．硫化氫通入濃H2SO4中
　C．亞硫酸鈉固體中加入H2SO4　 D．制備乙酸乙酯時(shí)加入濃H2SO4
(2) CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
　①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）　　 　　，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)）的表達(dá)式為Kh=　　 　　。
②已知25℃時(shí)，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1時(shí)，試求溶液的pH=　　　　　　　。
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)=　　　［用含c(HCO-3) 、c(H2CO3)的關(guān)系式表示］
（3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2(g);△H＜0。
若在一定溫度下，將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。則從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應(yīng)速率
v（CO2）= ，（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：K= （用分?jǐn)?shù)表示）。20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是 （填字母）。 ①加入催化劑 ②降低溫度 ③縮小容器體積 ④增加CO2的物質(zhì)的量
A．只有① B．①和② C．只有③ D．只有④
答案：1.B
2 .(1)①B D (2) ①CO32-+H2O HCO3-+OH-
②10 ③ c（HCO3-）+2 c(H2CO3)
(3)0.027mol·L-1·min-1 5/144
3. B
高考頻點(diǎn)8 氧化還原反應(yīng)
1．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
2．有下列三個(gè)反應(yīng)：①C12+FeI2 = FeC12+I2 ②2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br—
③Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2↑+3H2O，下列說法正確的是( )
A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeC12、Fe3+、C12
B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+
C．在反應(yīng)③中生成1molCl2時(shí)，有2molHC1被氧化
D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到C12+FeBr2 = FeC12+Br2
3．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC aTiCl4 ＋ cCO ……反應(yīng)①
TiCl4 ＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反應(yīng)②
關(guān)于反應(yīng)①、②的分析不正確的是
① TiCl4在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑； ② C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原； ③ 在反應(yīng)①、②中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；
④ a＝1，b＝c＝2； ⑤ 每生成19.6 g Ti，反應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e－。
（Ti 相對(duì)原子質(zhì)量49）
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
4．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖。關(guān)于此轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是
A．MFe2O4在與H2反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性
B．若4mol MFe2Ox與1mol SO2恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5
C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原　
D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
5.對(duì)于反應(yīng) 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是 ( )
A.只有硫酸銅作氧化劑 B.SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7 D.1 mol硫酸銅可以氧化mol的硫
答案： 1. A 2.C 3. D 4.C 5.C
高考頻點(diǎn)9 常見有機(jī)物
1.下列關(guān)于常見的有機(jī)物的說法中不正確的是
A．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B．苯和甲烷都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鑒別
D．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
2.
3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．蛋白質(zhì)都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．在上海世博會(huì)中國(guó)航空館中展出的“神七宇航員所穿的航天服”，是由我國(guó)自行研制的新型“連續(xù)絎維增韌”航空材料做成，主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料
C．同一物質(zhì)溶于不同的物質(zhì)時(shí)，可形成不同的分散系，如將NaCl溶于水中可形成溶液，溶于酒精則形成膠體
答案：1.A 2.D 3.D
高考頻點(diǎn)10 離子反應(yīng)和離子共存
1. 能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式的是 （ ）
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O
B 等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3 H2O＋H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
D．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng) MnO2 + 4HCl = Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+2H2O
2．常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是 （ ）
A．在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+
B．存在大量Fe3＋的溶液：SCN－、Na＋、NO3－、SO42－
C．在由水電離出的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：ClO－、Na+、SO32－、Cl－
D．在c（H+）=1．0ⅹ10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
3．下列離子方程式中，不正確的是 （ ）
A．用純銅棒作陽(yáng)極電解硫酸銅溶液： 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+
B．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性 :
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
C．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋+ 3SO42－+ 3Ba2＋ + 6OH－＝2Al（OH）3↓+ 3BaSO4↓
D．硫酸亞鐵的酸性溶液中加入H2O2溶液：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2 Fe3＋+2H2O
4．生活里的化學(xué)反應(yīng)可用離子方程式來表示，以下書寫正確的是
A．用氯氣作為水的消毒劑：Cl2＋H2O = 2H+＋Cl－＋ClO－
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：4OH－－4e- ＝ 2H2O + O 2↑
C．含氫氧化鋁的胃藥片能降低胃酸的酸度：A1(OH)3＋3H＋ = A13＋＋3H2O
D．純堿用于清潔廚具是由于它溶于水呈堿性的緣故：HCO3－ ＋H2O
OH－＋H2CO3
5. 下列說法不正確的是 （ ）
A．植物油、動(dòng)物脂肪、乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì)
B．乙烯和苯在工業(yè)上都可通過煤的于餾得到
C．常見的不飽和烴均能使酸性高錳酸鉀溶液退色
D．C5H12的共價(jià)鍵總數(shù)為16個(gè)
6.(1) 據(jù)《科學(xué)》雜志報(bào)道，希臘化學(xué)家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮?dú)夥謩e通人一個(gè)加熱到570℃的電解池（如圖）中，氫和氮在電極上合成了氨，且轉(zhuǎn)化率達(dá)到了78％。則：陽(yáng)極反應(yīng)為 ，陰極反應(yīng)為 。
（2）最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2 2N2+6H2O。你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式 。
答案；1.B 2.D 3.AC 4.C 5.C
6.(1)3H2 – 6 e— = 6H+ N2 + 6 e— + 6 H+ = 2NH3
(2)堿性 O2 + H2O + 4e— = 4OH—
高考頻點(diǎn)10 以核素、同位素、NA為主的基本概念的考查
1．下列敘述正確的是
A．16 8O2和18 8O2互為同位素，性質(zhì)相似
B．常溫下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存
C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D．C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定
2． NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
D．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液與2 L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物質(zhì)的量不同
3．下列關(guān)于氯的說法正確的是
A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
B． 35 17Cl、37 17Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)
C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）
4． 和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A.與互為同分異構(gòu)體
B. 與核外電子排布方式不同
C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個(gè)氧原子
答案：1.D 2.A 3.C 4.D
2.
2.
1.
A
B
C
D
隔膜
A
B
K
M
N
電源
Li+
＋　　　－
Li+
2.
1.
電解

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