資源簡介

鹽與復分解反應
知識點①
鹽的定義：鹽可以看成是酸與堿中和反應的產(chǎn)物；是指能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物，如硫酸銅、碳酸鈉、硝酸銨。
2、鹽的分類
（1）按照組成分類：鈉鹽、鉀鹽、碳酸鹽、硫酸鹽、銨鹽等。
（2）按照溶解性分：可溶性鹽（K+、Na+、NH4+、NO3-）和不溶性鹽。
常見不溶性鹽有BaSO4、AgCl、大多數(shù)的碳酸鹽。
常見的鹽：①碳酸鈉（Na2CO3）白色粉末、易溶于水，溶液顯堿性，俗名純堿、蘇打。
從溶液里結(jié)晶析出時,結(jié)合一定數(shù)目的結(jié)晶水分子而成為Na2CO3·10H2O(碳酸鈉晶體)，其在干燥空氣里,碳酸鈉晶體能逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末,此現(xiàn)象叫做風化。（化學變化）
碳酸鈉的水溶液呈堿性，向碳酸鈉溶液中加入無色酚酞，溶液變紅色。
故而：向敞口放置的氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞，無法判斷其是否變質(zhì)！
用途：廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。
②：碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名小蘇打，溶液呈弱堿性，廚房常見用品，可以作為食品膨松劑。也可以用于治療胃酸過多。
③碳酸鈣：（CaCO3）是一種難溶的鹽，俗名大理石、石灰石
④食鹽（氯化鈉NaCl）：用途：常用的調(diào)味品，醫(yī)藥上用來配制生理鹽水(0.9% NaCl溶液)等
⑤硫酸銅（CuSO4）：白色粉末，易溶于水，溶液為藍色。硫酸銅晶體為藍色晶體（俗稱膽礬、藍礬），無水硫酸銅也易吸水變成膽礬，利用這一特性檢驗某些物質(zhì)中是否含有少量水分
鹽的通性與復分解反應
（1）可溶性鹽和金屬反應——置換反應（第二章再學）
Fe+ CuSO4==Cu+FeSO4
★規(guī)律：只有排在金屬活動性順序表中前面的金屬（除K、Ca、Na外），才能將它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
金屬活潑性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）某些鹽和酸反應
Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3 + HCl==AgCl↓+HNO3
BaCl2+ H2SO4==BaSO4↓+2HCl
（3）某些溶鹽和溶堿反應（兩者均可溶）：
Na2CO3 + Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
Na2SO4 + Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH
MgCl2+ 2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
（4）溶鹽和某些溶鹽反應（通常兩者均可溶）：
NaCl+ AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3 + CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
★你能找出上述反應類型有什么特點？
復分解反應：化合物互相交換成分生成新的化合物的反應
通式表達：AB + CD = AC + BD
復分解反應的實質(zhì)：溶液中離子因相互結(jié)合生成了水、氣體或沉淀而使離子濃度朝減小的方向進行，因此溶液中發(fā)生反應的這些離子彼此是不能大量共存的。（下圖中離子間不能共存）
鹽的制取（候氏制堿（Na2CO3）法）
涉及反應：NaCl+NH3+CO2+H2O==NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑（可循環(huán)利用）
為什么先通氨氣？
這里NaHCO3為什么是“沉淀”？
除了侯氏制堿法，還有哪些方法在理論上能制取鹽？
鹽與化肥：無機鹽
主要有氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥
銨鹽（氮肥）能與堿反應，產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體
(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑ 氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
NH4+的檢驗：與OH-共熱，產(chǎn)生刺激性氣體，并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。
其他特殊離子：Fe2+（淺綠色） Fe3+ （黃色） Cu2+（綠色）
二、考點
1.鹽的認識與常見的鹽
例題1.下列各組物質(zhì)中，主要成分的名稱和化學式表示的不是同一種物質(zhì)的是（?? ）C
A .苛性鈉、氫氧化鈉、NaOH B .鹽酸、氯化氫水溶液、HCl
C .燒堿、碳酸鈉、Na2CO3 D .食鹽、氯化鈉、NaCl
2.碳酸鈉俗稱“純堿”，有關(guān)它的表述不正確的是（　　）D
A．“純堿”其實不是堿，它屬于鹽類 B．可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污
C．用純堿可除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸 D．“冬天撈堿”可說明純堿的溶解度隨溫度的變化不大
變式訓練1.蒸饅頭時因為面團沒發(fā)酵，不能用純堿。而是用小蘇打（化學式為NaHCO3），它是一種常用的膨松劑，加熱后可轉(zhuǎn)化為純堿。下列相關(guān)的推斷不合理的是（　　）D
A．小蘇打?qū)θ梭w無害 B．小蘇打是膨松劑是因為能產(chǎn)生二氧化碳氣體
C．吃這種饅頭可抑制胃酸 D．小蘇打能和酸反應，所以小蘇打?qū)儆趬A
2.推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（　　）?D
A .向某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，生成無色無味氣體，證明該物質(zhì)一定是碳酸鹽
B .向碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞試劑，溶液變成紅色，說明碳酸鈉屬堿類
C .某有機物在空氣中生成二氧化碳和水，證明該有機物一定含有碳、氫、氧三種元素
D .某化肥與堿混合研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，證明該化肥是銨態(tài)化肥
3.Na2CO3?的水溶液呈堿性，下列說法正確的是（??）C
A .碳酸鈉在水中會電離出OH- B .往碳酸鈉溶液中加氯化鈉固體后溶液的 pH 降低
C .碳酸鈉溶液中存在 OH- D .往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯紅色
2.鹽與其他物質(zhì)的反應
例題1.對于化學反應：甲＋乙==丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)也可能是化合物。下列說法中，正確的是(　　)B
A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應一定是復分解反應
B．若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水
C．若甲是可溶性堿，乙是可溶性鹽，則丙和丁不可能是兩種沉淀
D．若甲是鐵，丙是氫氣，則乙一定是稀鹽酸
2.關(guān)系圖中“—”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應，“→”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。下列說法錯誤的是（? ）D
A .反應①放出熱量 B .反應②所得溶液可呈中性
C .反應③可得 NaOH D .不能將圖中稀鹽酸換為稀 H2SO4
3.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如右圖所示。則X是（ ）C
A、水 B、澄清石灰水 C、純堿溶液 D、稀鹽酸
變式訓練1.鐵、氯化銅、石灰水、稀鹽酸、石灰石之間的反應關(guān)系如右圖所示，圖中兩圓相交部分（a、b、c、d）表示物質(zhì)間反應的類型或主要實驗現(xiàn)象。下列說法中錯誤的是（ ）A
A．a(chǎn)處產(chǎn)生白色物質(zhì)
B．b處生成藍色沉淀
C．c處發(fā)生復分解反應
D．d處產(chǎn)生氣泡
2.A、B、C 三種溶液兩兩混合后的實驗現(xiàn)象如圖所示，則 A、B、C 三種溶液依次是(?? )A
A .鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水 B .氯化鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液
C .鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液 D .氫氧化鈣溶液、鹽酸、硫酸鈉溶液
3.復分解反應
例題1.下列化學方程式客觀存在且屬于復分解反應類型的是(???? )D
A .CO+CuO=△=CO2+Cu B .Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
C .KCl+NaNO3=KNO3+NaCl D .CaCO3+2HCl= CaCl2?+CO2↑+H2O
變式訓練1.?下列各組物質(zhì)間能發(fā)生復分解反應的是（?? ）C
A .AgCl和HNO3 B .NaCl溶液和K2CO3溶液
C .CuSO4溶液和BaCl2溶液 D .KNO3溶液和Ca（OH）2溶液
2.已知物質(zhì)在發(fā)生復分解反應時，其中有一類復分解反應的特點是:堿性較強的物質(zhì)發(fā)生反應生成堿性較弱的物質(zhì),如2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+H2O+CO2↑
如表為在常溫下、相同濃度的五種溶液的PH：
溶質(zhì) NaHCO3 CH3COONa NaClO NaCN Na2CO3
PH 8.6 8.8 10.3 11.1 11.6
依照堿性較強的物質(zhì)發(fā)生反應生成堿性較弱物質(zhì)的特點，請判斷下列反應不能成立的是（? ）B
A .CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO B .CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
C .CH3COOH+NaCN= CH3COONa+HCN D .NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa
3.M是一種活動性比鐵強的金屬，M2+與其他幾種離子構(gòu)成的化合物的溶解性見下表：
O2- OH- CO32- Cl- SO42- NO3-
M2+ 難溶 難溶 難溶 易溶 易溶 易溶
根據(jù)以上信息判斷下列各反應：①M+HCl；②M(NO3)2+BaCl2；③MO+HCl；④M(OH)2+NaCl；⑤M(OH)2+HCl；⑥M(NO3)2+HCl；⑦MCO3+HCl；⑧MSO4+BaCl2，上述反應能進行，且反應產(chǎn)物有水生成的是（? ）B
A .①②④⑦ B .③⑤⑦ C .②④⑥ D .①③⑤⑧
4.鹽與化肥
例題1.小明家的芹菜莖稈細弱，為免其倒伏，他應施加的化肥是（ ???）C
A .KOH B .Ca3（PO4）2 C .K2CO3 D .CO（NH2）2
2.NH4NO3是一種化學肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4。以下說法錯誤的是（? ）B
A .NH4NO3不能與熟石灰混合使用 B .NH4NO3是一種復合肥料
C .久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D .鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色
變式訓練1.某農(nóng)民種植的一塊農(nóng)田小麥產(chǎn)量總是比鄰近地塊的低。他懷疑該農(nóng)田可能是缺少某種元素，為此將該肥力均勻的農(nóng)田分成面積相等的五小塊，進行田間實驗。除施肥不同外，其他田間管理措施相同。實驗結(jié)果如下表：
地塊 甲 乙 丙 丁 戊
施肥情況 CO(NH2)2 KH2PO4 NH4H2PO4 (NH4)2SO4 不施肥
小麥收獲量 55.56 67.26 55.88 55.44 55.11
據(jù)表判斷，該農(nóng)田最可能缺少的元素是(??? )A
A .鉀 B .氮 C .磷 D .硫
2.某麥田的種子顆粒不飽滿，應該施加( ???)D
A .P2O5 B .K2CO3 C .(NH4)2SO4???? D . Ca(H2PO4)2
5.離子的共存 （實質(zhì)是各離子濃度不變，即不能發(fā)生反應）
常見不共存離子及產(chǎn)物特征
H+（酸）+OH—→H2O
H+（酸）+CO3→CO2↑(能使澄清石灰水變渾濁)；
NH4++OH—（堿）→NH3↑(能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍)；
Ba2++SO42— → BaSO4↓ （白色，不溶于稀硝酸）；
Ag++Cl—→AgCl↓
Ca2++CO32—→CaCO3↓ （白色，能溶于稀硝酸，放出CO2氣體）
Ba2++CO32—→BaCO3↓
Mg2++OH—→Mg(OH)2↓
Cu2++OH—→Cu（OH）2↓ （能溶于稀酸）
Fe3++OH—→Fe（OH）3↓
分析上述十組離子不難得出，如果兩種離子相互作用生成了水或氣體或沉淀等物質(zhì)，則這兩種離子不能在溶液中共存。
【常見題型】
1.“無條件”共存題
例1. 下列各組物質(zhì)不能在溶液中共存的有（ ）多選
A Ba（OH）2和KCl B FeCl3和NaOH C NaCl和KNO3 D Na2CO3和HCl
2.“無色透明”條件型
若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）等離子。
例2. 某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )
A H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B Ag+、Cl－、K+、NO3－
C K+、OH－、Cl－、Na+ D Fe3+、Cl－、NO3-、Na+
例3.下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無色溶液的是（? ）
A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42－?? ?B.?? K+?、Ba2+?、NO3-? 、Cl-
C. Mg2+ 、Cl-、Na+ 、OH－????? D. ?K+、Na+、H＋、OH－
3.堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應的離子；酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、使石蕊試液變紅等，在分析各選項組的離子時，還需考慮H+的存在；堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍的溶液，使石蕊試液變藍或使酚酞試液變紅的溶液等；在分析各選項組的離子時，還需考慮OH－的存在。
例4：在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是(? ? )
(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－? ?(B)K+、Na+、OH－、C1－
(C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－? ?(D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－
例5：在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是(???)
（A）A13+、NH4+、SO42－、Cl—? (B)Na+、SO42－、K+、CO32－
(C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+ (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－
4.甲、乙廠工業(yè)廢水問題
例6． 在我市經(jīng)濟在開發(fā)的進程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重．某化學課外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)，該廠有甲、乙兩個車間，各排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣ 六種離子．
①已知甲車間的廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是　　．
②將甲、乙兩車間的廢水按適當比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣、CO32﹣ 等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田．清液中含有的溶質(zhì)主要是　　（填化學式）．
③寫出K2CO3和Ba（NO3）2發(fā)生復分解反應的化學方程式 　 　．
變式訓練1.下列各組離子在水溶液中，能大量共存的是（　　）C
A．Cu2+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣ B．H+、SO42﹣、CO32﹣、Ba2+
C．K+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ D．H+、NO3﹣、Ca2+、OH﹣
2．小劉對某溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是（　　）A
A．NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4
B．NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3
C．K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4
D．BaCl2 HCl CaCl2 NH3?H2O
3．下列各組離子能在pH=3的溶液中大量共存的是（　　）C
A．NH4+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣
C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
4．在pH=7的無色溶液中，下列離子可以大量共存的是（　　）D
A．Na+ Ca2+ NO3﹣ CO32﹣ B．NH4+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
C．Ba2+ K+ OH﹣ NO3﹣ D．Na+ K+ NO3﹣ Cl﹣
5． 下列各組離子在pH=13的溶液中能大量共存，并形成無色透明溶液的是（　　）A
A．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
C．NH4+、K+、NO3﹣、Cl﹣ D．Cu2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
6． 某電鍍廠在對金屬鍍件表面除銹、除污過程中，使用鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉等試劑．該廠經(jīng)處理后排放的廢水，仍可能含有 H+、OH﹣、Na+、Fe3+、CU2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的幾種離子．某中學生環(huán)保志愿者小組對該廢水中部分成分進行檢測．實驗步驟及現(xiàn)象如下表所示．請你填寫下表中每步實驗現(xiàn)象所對應的實驗結(jié)論．
實驗步驟及現(xiàn)象 實驗結(jié)論（填離子符號）
取廢水樣品觀察，呈無色 廢水中不含①　　
測所取廢水樣品的pH，pH=13 廢水中含較多的OH﹣
向廢水樣品中加入過量的稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生 廢水中不含②　　
根據(jù)以上信息綜合分析，你推測該廢水中除H2O外，還含有的物 質(zhì)是③　　
（寫化學式，下同），不能確定的物質(zhì)是④　　．
6.離子的鑒定
常見的離子鑒定方法：
H+：用紫色石蕊試液或PH試紙；
碳酸鹽（如：碳酸鈉等）生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
OH-：某些可溶性鹽（如：硫酸銅、氯化鐵）生成特殊顏色的沉淀
與NH4+離子共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體（NH3）
Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
SO42-：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是硫酸根離子
區(qū)別Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液 再用AgNO3溶液
CO32-：用鹽酸和石灰水
★若同時存在OH-、CO32-，不可用紫色石蕊、無色酚酞、和PH
例題1.下列敘述不符合實驗事實的是（?? ）
A .將CO2氣體通入CaCl2溶液中，沒有白色沉淀產(chǎn)生
B .向滴有酚酞試液的蒸餾水中加入Fe(OH)3，溶液顯紅色
C .在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分別滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
D .久置于空氣中的熟石灰，加入稀鹽酸會有氣體放出
2.下列的檢驗及結(jié)論中一定正確的是(? )C
A .某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽
B .加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液一定有硫酸鹽
C .分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開
D .加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
3.下列四組溶液，不用其他試劑，無法將其鑒別出來的是(?? )A
A .BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KNO3 B .H2SO4、KOH、Ba(OH)2、CuSO4
C .HCl、Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3 D .HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
★4.甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一種陽離子和一種陰離子。為確定四溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子，進行了下面實驗：①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成；②將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析實驗得到的以下結(jié)論，不正確的是（?? ）D
A .甲溶液中一定含有Ba2+ B .乙溶液中可能含有SO42-
C .丙溶液中一定含有Cl- D .丁溶液中一定含有Na+
變式訓練1.下列由實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論，正確的是 (??)D
A .向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明該溶液中必含SO42-
B .將某固體加入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明此固體一定是金屬
C .氯化鈉晶體不導電，說明氯化鈉晶體不含離子
D .向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液變紅色，說明該溶液顯堿性
2.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，你能做成功的家庭小實驗是(?)D
①檢驗自來水中的氯離子????? ②鑒別食鹽和純堿
③探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽?? ④除去熱水瓶中的水垢
A .①②③④B .①③C .②④D .②③④
3.下列關(guān)于科學實驗中“操作?現(xiàn)象?結(jié)論”的描述正確的是（?? ? ）C
選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸 產(chǎn)生大量氣泡 該物質(zhì)一定是碳酸鹽
B 在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀 該溶液中一定含有硫酸根離子
C 在稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中滴加無色酚酞 不變色 兩者可能恰好完全反應
D 將某溶液滴在PH試紙上 PH試紙變藍色 該溶液一定是堿溶液
4.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成，為探究其組成，小明查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，經(jīng)過思考設計并進行了以下實驗：
分析實驗過程，小明還不能完全確定各成分，又進行了如下實驗：
【進行實驗】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
1.取少許無色濾液于試管中，滴入???????? 產(chǎn)生白色沉淀
2.靜置上述溶液，取上層清液少許于另一支試管中，滴入幾滴酚酞溶液 溶液變?yōu)榧t色
（1） 補充完整實驗步驟1滴入 。
（2） 可得出白色粉末的成分是 。
三、課堂練習
1.某校化學研究性學習小組,對施用化肥的利與弊進行了小組辯論，甲方的觀點是使用化肥有利，下列甲方觀點不正確的是（?? ）A
A .大量施用化肥不會造成環(huán)境污染
B .施用化肥可使農(nóng)作物增加產(chǎn)量
C .磷肥能促進農(nóng)作物根系發(fā)達，增強養(yǎng)分的吸收
D .鉀肥能促使農(nóng)作物生長旺盛，莖稈粗壯
2.檢測氫氧化鈣性質(zhì)的實驗后，某試管廢液中含有鹽酸和氯化鈣，科學興趣小組的同學對此溶液進行進一步探宂。他們在廢液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，實驗過程中觀察到開始先產(chǎn)生氣泡，過一會才產(chǎn)生白色沉淀。同學們畫出了廢液中離子數(shù)目隨加入碳酸鈉溶液質(zhì)量(X)變化的圖像，其中與實驗過程不符的是（ ???）D
A .B .C .D .
3.下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是（?? ）B
A .在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B .在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4? HNO3
C .在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH??D .在PH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2
4.某同學想用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是Cl—離子造成的，下列實驗操作中，無意義的是（A?）
A .加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺
B .向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失
C .向FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失
D .觀察KCl溶液沒有顏色
5.取一定量石灰石與稀鹽酸反應后的溶液，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示．則下列有關(guān)說法正確的是（? ）D
A .A點和D點處溶液中的溶質(zhì)分別是CaCl2和NaCl
B .AB段可觀察到的實驗現(xiàn)象是有沉淀產(chǎn)生
C .BC段可觀察到的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生
D .CD段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多
6.以粗鹽(含雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)為原料制備精鹽，為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：①加過量的Na2CO3溶液，②過濾，③加過量的NaOH溶液，④加適量的稀HCl，⑤加過量的BaCl2溶液。能達到目的的順序是（? ）A
A .③⑤①②④ B .③⑤①④② C .⑤③②①④ D .③①⑤②④
7.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，分別是Ba(OH)2、HCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種。若將甲的溶液滴入乙的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀；向這種白色沉淀中滴加丙的溶液，沉淀消失并放出一種無色氣體。據(jù)此可推斷丁是（? ）A
A .Na2SO4????B .Ba(OH)2 C .HCl D .Na2CO3
8.已知①中盛有一定量的碳酸鈉溶液, 根據(jù)下圖所示的實驗過程，下列說法不正確的是（ ）D
A .②中溶液為紅色 B .③中溶液的溶質(zhì)一定含有的是氫氧化鈉
C .④中溶液中存在大量的Cl-?Na+?Ca2+?H+
D .加入過量稀鹽酸后，③中觀察到沉淀消失，溶液的顏色沒有變化、同時產(chǎn)生大量氣泡
9.某同學在家中找到一種白色粉末，到學校實驗室進行以下實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖，對此粉末成分判斷正確的是(?? )C
A .該粉末可能是CaCO3 B .該粉末一定是堿
C .該粉末可能是Na2CO3 D .該粉末中一定含有?CO32-
10.某實驗廢液中可能含有 Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進行了下面實驗：
①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量廢液，向其中滴加 BaCl2?溶液，無明顯現(xiàn)象；
③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
請分析實驗后回答：
廢液中一定含有的離子是________，可能含有的離子是________；
11.小科從標簽得知雪碧成分中有水、二氧化碳、檸檬酸、檸株酸鈉等。在閱資料知道1體積雪碧中含有約3體積二氧化碳,檸檬酸的含量約為2.8g/1000mL。檸檬酸與碳酸鈉反應的化學方程式為:
2C6H8O7 + 3Na2CO3 === 2C6H5O7Na3 + 3CO2↑+ 3H2O。
他用一瓶500mL的雪勢做了如下實驗：
實驗步驟 步驟一 步驟二 步驟三 步驟四
操作過程 倒出三分之二雪碧，測其pH 在剩余雪碧中加入約6gNa2CO3 立即蓋上瓶蓋、搖勻 測溶液pH
現(xiàn)象或結(jié)果 pH約為3 產(chǎn)生大量氣泡 氣泡消失，瓶子略癟 pH約為9
【發(fā)現(xiàn)問題】CO2去哪兒了?
【提出猜想】①CO2被溶解了;②CO2與H2O發(fā)生了反應;③CO2與Na2CO3溶液發(fā)生了反應。
小思否定了猜想①和②，其理由是 。
【設計實驗】對猜想③進行實驗探究。
編號 實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
買驗裝置



操作過程 Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液 Na2CO3溶液中通入過量CO2滴加CaCl2溶液 收集一瓶CO2，加入30ml飽和Na2CO3溶液中，蓋上瓶蓋搖勻 加入將實驗三的溶液低溫蒸發(fā)、干燥，得到的白色粉末按如圖所示裝置進行實驗
實驗現(xiàn)象 實驗產(chǎn)生白色沉淀 無明顯變化
瓶變癟，瓶底有晶體析出 A試管口有水滴，澄清石灰水變評濁
根據(jù)實驗探究過程,回答下列問題:
(1)設計實驗一的作用是 。
(2)實驗四中A試管口略鄉(xiāng)下傾斜，其目的是 。
(3)根據(jù)實驗探究得出：CO2與Na2CO3溶液反應的化學方程式是 。

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