資源簡介

物質(zhì)的酸堿性
知識梳理
1、電離：物質(zhì)在溶解于水或熔融狀態(tài)下形成自由移動離子的過程。（區(qū)分溶解性）
電離方程式：NaCl =Na++Cl-
酸的定義：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。
HCl = H++ Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3- H2CO3=2H++CO32- CH?COOH=H+ + CH?COO-
其中Cl- SO42- NO3- CO32- 等由酸電離出的陰離子為酸根陰離子
已知硫酸氫鈉電離方程式為：NaHSO4　=Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4不是酸
3、酸≠酸性 常見酸性氣體：SO2 SO3 CO2 HCl氣
4、堿的定義：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
NaOH ＝Na+ + OH– KOH = K + + OH–
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH– Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH–
已知堿式碳酸銅電離式：Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2OH-+CO32- 不是堿
5、堿≠堿性 常見堿性氣體： NH3（初中唯一）
6、酸堿指示劑：酸性和堿性的物質(zhì)并不一定具有特殊的氣味或顏色。那我們怎么確定物質(zhì)的酸性或堿性呢？--指示劑
常見指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色
指???示?????劑 ??酸?性?溶?液 ?堿?性?溶?液 中性溶液
石蕊試液（紫色） 紅色 藍(lán)色 紫色
酚酞試液（無色） 無色 紅色 無色
藍(lán)色石蕊試紙 紅色 藍(lán)色
紅色石蕊試紙 紅色 藍(lán)色
石蕊試紙的使用方法：將石蕊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取試樣溶液沾在石蕊試紙上，然后觀察試紙顏色的變化。
7、PH試紙：石蕊試液能夠測定物質(zhì)的酸堿性，但是它不能反映物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱。
溶液的酸堿度常用pH表示， pH的范圍通常在0~14之間。
酸性溶液pH ＜7 pH越小，酸性越強(qiáng)
堿性溶液pH ＞7 pH越大，堿性越強(qiáng)
中性溶液pH = 7 中性溶液
pH試紙使用方法：①用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液；
②滴在pH試紙上；
③將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；
④看與哪種顏色最接近，從而確定溶液的pH。
注意：
①PH試紙只能測出整數(shù)位；
②不能直接將PH試紙放入待測液中測定，否則污染原溶液；
③測溶液PH值前不能濕潤，否則會不準(zhǔn)確。原溶液為酸性，會使pH變大；原溶液為堿性，會使pH變小；原溶液為中性，會對pH無影響
④PH測氣體的酸堿性時(shí)，應(yīng)用蒸餾水濕潤。（但不能測PH值）
生活中一些物質(zhì)的pH
二、考點(diǎn)
1、酸堿定義，與酸堿性區(qū)別
例題1下列說法正確的是（ ）C
A．凡是溶于水后能產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)都是酸
B．凡能與金屬反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)都是酸
C．凡溶于水生成的陽離子都是氫離子的化合物都是酸
D．凡能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)都是酸
2、下列有關(guān)現(xiàn)象可以確定某種物質(zhì)是堿的是( )C
A. 滴入無色酚酞試液變紅色 B. 滴入紫色石蕊試液變藍(lán)色
C. 電離生成的陰離子只有氫氧根離子 D. 水溶液呈堿性
變式訓(xùn)練1.向一瓶無色透明的溶液中滴兩滴紫色石蕊試液,溶液使石蕊變紅,說明該溶液是（?）D
酸的水溶液 B. 堿的水溶液 C. 堿性溶液 D. 酸性溶液
2、向一無色溶液中滴入數(shù)滴酚酞試液，溶液使酚酞變紅，說明該溶液肯定是（ ）B
A. 酸性溶液 B. 堿性溶液 C. 酸的水溶液 D. 堿的水溶液
2、用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性
例題1：小紅學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用后，歸納總結(jié)出如圖所示的關(guān)系。圖中A，B，C，D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的顏色，顏色不正確的是（ ）A
A.紫色 B. 藍(lán)色 C. 紅色 D. 無色
變式訓(xùn)練1.三瓶無色液體分別是水、白醋、澄清石灰水(堿性)，只用一種指示劑就能簡單區(qū)分它們，這種指示劑是(D)
A. 藍(lán)色石蕊試紙　 B. 紅色石蕊試紙 C. 無色酚酞試液　 D. 紫色石蕊試液
2.用酒精浸泡木槿花可得到紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯綠色，下列說法不正確的是(B)
A. 木槿花的溶液與酸作用顯紅色是化學(xué)變化
B. 能使木槿花的溶液顯綠色的一定是堿
C. 將氯化鈉溶液滴入木槿花的溶液后，溶液仍為紫色
D. 木槿花的溶液可用作酸堿指示劑
3.興趣小組同學(xué)分別向下列試劑中滴加自制紫甘藍(lán)汁，現(xiàn)象記錄如表：
現(xiàn)象試劑 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液 蒸餾水 白醋 草木灰溶液
滴加2滴紫甘藍(lán)汁 紅色 藍(lán)色 紫色 紅色 藍(lán)色
紫甘藍(lán)汁 （填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。
（2）草木灰溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
（3）向“蒸餾水中滴加紫甘藍(lán)汁”的目的是 __________________ 。
能 堿性 空白對照實(shí)驗(yàn)
用pH試紙表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度
例題1.用pH試紙測試一瓶某溶液的酸堿度時(shí),其正確的操作方法是( )D
A. 將該溶液倒些在pH試紙上 B. 往瓶中的溶液里投入pH試紙
C. 將pH試紙一端浸入該溶液中 　　　　D. 用洗凈的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在一小張pH試紙上
2、用pH試紙測定石灰水的pH，如圖所示，則測得結(jié)果與實(shí)際值相比（ ）B
A．偏高 B．偏低 C．相等 D．無法確定
變式訓(xùn)練1.下列關(guān)于pH 測定方法及有關(guān)pH說法正確的是（ ）B
A. 將玻璃棒用水清洗后，立即蘸取待測試液滴在pH試紙上，測定溶液的pH
B. 當(dāng)雨水的pH小于5.6時(shí)所降雨水才是酸雨，pH越小，雨水酸性越強(qiáng)
C. pH的范圍為1-14
D. 某學(xué)生用pH試紙測得雨水的pH為4.6
2.有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）D
溶液指示劑 甲 乙
A 黃色 藍(lán)色
B 無色 粉紅色

A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能為11
C．只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體
D．在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色
3．某同學(xué)想用pH試紙測定一些物質(zhì)的pH，下列做法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )C
A. 用濕潤的pH試紙測定稀硫酸的pH
B. 用干燥的pH試紙測定二氧化碳?xì)怏w的pH
C. 用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
D. 用干燥的pH試紙測定氫氧化鈉稀溶液的pH
溶液PH的變化及應(yīng)用
例題1.如圖橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的pH，下列說法正確的是（ ）
A向水中逐滴加入氫氧化鈉溶液 B.向水中不斷通入二氧化碳?xì)怏w
C.向水中加入熟石灰 D.向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋
變式訓(xùn)練1在甲溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈藍(lán)色；然后再滴加乙溶液，當(dāng)?shù)沃良住⒁覂晌镔|(zhì)正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈紫色；再繼續(xù)滴加乙溶液時(shí)，溶液呈紅色．在上述過程中，表示溶液的pH（縱坐標(biāo)）與滴加乙溶液的體積V（橫坐標(biāo)）之間的關(guān)系的正確圖象是（ ）C
A．B．C．D．
2.A、B、C三只小燒杯內(nèi)分別依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞試液、酚酞試液，按如圖所示進(jìn)行探究活動，不能得到的結(jié)論是( )B

A. 氨水能使酚酞試液變紅 B. 堿能使酚酞試液變紅
C. 空氣不能使酚酞試液變紅 D. 濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水
3.KOH溶液中含有H2O、K＋和OH－，能使酚酞試液變紅色。某科學(xué)興趣小組想探究KOH溶液使無色酚酞試液變紅色的原因。
【提出問題】　KOH溶液中的什么成分使無色酚酞試液變紅？
【猜想】　猜想1：KOH溶液中的H2O使無色酚酞試液變紅。
猜想2：KOH溶液中的K＋使無色酚酞試液變紅。
猜想3：KOH溶液中的 填化學(xué)式)使無色酚酞試液變紅。
【實(shí)驗(yàn)探究】　如表所示：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
(1) 用試管取少量蒸餾水，滴入1～2滴無色酚酞試液 試管內(nèi)溶液不變色 猜想1不成立
(2) 用試管取少量KCl溶液，滴入1～2滴無色酚酞試液 。 猜想2不成立
(3) ，滴入1～2滴無色酚酞試液 試管內(nèi)溶液變紅 猜想3成立
【討論反思】　有同學(xué)認(rèn)為猜想1可以排除，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是 。
【拓展】　向Ba(OH)2溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是 。
常見的酸及酸的通性
知識梳理
1、鹽酸（HCl）：物理性質(zhì)：無色透明液體，有刺激性氣味，有強(qiáng)烈腐蝕性，易揮發(fā)：氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，所以出現(xiàn)白霧現(xiàn)象。
如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小。
化學(xué)性質(zhì)：鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)，能生成AgCl白色沉淀；而后滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
說明AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
★氯離子（Cl-）的檢驗(yàn)：先滴加硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸；如果白色沉淀不消失，則說明原溶液中有Cl-的存在。
為什么要滴加稀硝酸？ 例如向Na2CO3溶液中滴幾滴AgNO3溶液，也能產(chǎn)生白色沉淀。
而后滴加足量稀硝酸白色沉淀消失，且有氣泡出現(xiàn)。
結(jié)論：檢驗(yàn)Cl-時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32-等雜質(zhì)離子的干擾。
硫酸（H2SO4）：無色透明的粘稠液體，有強(qiáng)腐蝕性。
物理性質(zhì)：98%濃硫酸，密度1.84g/cm3：具有強(qiáng)吸水性：可作某些氣體的干燥劑（如：CO2 H2等）。如果濃硫酸敞口放置，由于濃硫酸具有吸水性，直接吸收空氣中的水分，因而會導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
在吸水同時(shí)，放出大量的熱量，所以在稀釋濃硫酸時(shí)：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁漫漫注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。
化學(xué)性質(zhì)：脫水性：能將有機(jī)物中的H、O原子以2:1的個(gè)數(shù)比脫去，留下黑色的碳。
腐蝕性：操作時(shí)不慎沾皮膚，應(yīng)該先用干布試去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院。
★硫酸根離子（SO42-）的檢驗(yàn)：先滴入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，
再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
為什么要滴加稀硝酸？ 例如向Na2CO3溶液中滴幾滴Ba（NO3）2溶液，也能產(chǎn)生白色沉淀。
而后滴加足量稀硝酸白色沉淀消失，且有氣泡出現(xiàn)。
結(jié)論：檢驗(yàn)SO42-時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32-等雜質(zhì)離子的干擾。
3、硝酸：硝酸也有很強(qiáng)的腐蝕性，酸性很強(qiáng)的酸。見光易分解，用棕色瓶保存。
4、碳酸：碳酸受熱易分解。H2CO3=△=H2O+CO2↑
★5、酸的通性
（1）跟酸堿指示劑的作用：酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色 。注意：濃硫酸和濃硝酸跟酸堿指示劑作用時(shí)，顏色變化不符合上述規(guī)律。
（2）跟活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4 ＝
　
Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4 ＝
活潑金屬一般指 ，稀硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。
（3）與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
CuO + HCl ＝? 現(xiàn)象：

Fe2O3 + HCl＝ 現(xiàn)象：
?
CuO + H2SO4＝ 現(xiàn)象：
?
Fe2O3 + H2SO4＝ 現(xiàn)象：
（4）跟堿反應(yīng)生成鹽和水
NaOH+HCl ＝? ? Ca(OH)2+ H2SO4＝
Cu(OH)2 + HCl ＝?
Fe(OH)3+ HCl ＝?
請描述上列反應(yīng)的主要現(xiàn)象。
（5）跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸
HCl+CaCO3 ＝ 現(xiàn)象：
? HCl+AgNO3 ＝ 現(xiàn)象： （此反應(yīng)可檢驗(yàn)鹽酸的存在）
H2SO4 +Na2CO3＝ 現(xiàn)象：
H2SO4+BaCl2 ＝ 現(xiàn)象： （此反應(yīng)可檢驗(yàn)硫酸的存在）?
二、考點(diǎn)
1、酸的物理性質(zhì)、特性、用途
例題1.將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中，變化的結(jié)果是（　　）D
A．溶液的質(zhì)量都增大 B．溶液的質(zhì)量都減小
C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小
2、生活中產(chǎn)生的污垢，常可用稀鹽酸來清洗．但下列有一種污垢是不宜用稀鹽酸來清洗的，它是（　　）A
A．不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢 B．陶瓷水槽內(nèi)的黃色鐵銹斑
C．保溫瓶內(nèi)的水垢（主要成分是CaCO） D．長期盛放石灰水試劑瓶內(nèi)壁上的白色固體
3、稀釋濃硫酸時(shí)，正確操作是( ) C
A.?將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌?????????
B.?將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌
C.?將濃硫酸緩緩和水一起倒入燒杯中，邊倒邊攪拌?????????
D.?將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌
變式訓(xùn)練1.關(guān)于硫酸和鹽酸，下列說法不正確的是(?? )D
A .其濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減小
B .其稀溶液都能使紫色石蕊試液變紅色
C .其稀溶液都可用于除去鋼鐵制品表面的鐵銹
D .都能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀
2、下列氣體中，不可以用濃H2SO4干燥的是 ( )B
A．SO2 B．NH3 C．H2 D．CO2
3.如圖所示，一個(gè)玻璃鐘罩內(nèi)放置甲、乙兩個(gè)小燒杯。甲杯中盛有濃鹽酸，乙杯中盛有紫色石蕊試液。一段時(shí)間后將會觀察到乙中液體的顏色是（ ??）B
A.?紫色????????????????????????????????B.?紅色?????????????????????????????C.?無色???????????????????????????????D.?藍(lán)色
2、酸的化學(xué)性質(zhì)
例題1、推理是科學(xué)學(xué)習(xí)的一種思維方法，以下推理正確的是（?? ）
A .酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物就是酸
B .酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液
C .酸性溶液能使石蕊試液變紅，能使石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性
D .碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)釋放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽
2、鹽酸先生闖迷宮（如圖），請你幫他選擇行進(jìn)路線（不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）（　　）B
3、在①氧化鐵 ②金屬鋅? ③氫氧化銅? ④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（? ）B
A .①②③④ B .①②③ C .①③④ D .②③④
4、某同學(xué)想檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室用的蒸餾水是否被酸污染，采用下列幾種方法進(jìn)行檢驗(yàn)，其中不可行的是（????? ）C
A.?取樣品，向其中加入 Na2CO3?????????????????????????????B.?取樣品，向其中加入 Ba(NO3)2
C.?取樣品，向其中滴加紫色石蕊試液??????????????????????D.?取樣品，向其中加入 CaCO3
5、無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀此無色溶液中一定有( ) D
A、一定含有S042- B、一定含有Ag+
C、只有SO42-，沒有Ag+ D、可能含有SO42-、Ag+或兩者均有
6、將10克20%的稀硫酸和10克20%的氫氧化鈉溶液混合后，加入指示劑，下列敘述正確的是 （C ）
A、紫色石蕊變紅 B、石蕊不變色 C、無色酚酞變紅 D、無法判斷
變式訓(xùn)練1.“鹽酸化性烏龜殼，一頭一尾四只腳”--如圖是小王歸納的稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，X的物質(zhì)類別與圖中其他物質(zhì)不同，則物質(zhì)X是下列物質(zhì)中的（??? ）C
A.?硝酸鉀???????????????????????????????B.?氧化銅???????????????????????????????C.?碳酸鈣???????????????????????????????D.?氫氧化鉀
2.如圖所示，當(dāng)膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中時(shí)，會引起氣球膨脹的是（ ???）B
選項(xiàng) A B C D
錐形瓶 MnO2 HCl氣體 H2O Zn
膠頭滴管 H2O2 石灰水 濃H2SO4 稀H2SO4
3、下列四種物質(zhì)中能將AgNO3、Na2CO3、MgCl2三種無色溶液一次區(qū)別開的是（ ??）D
A .NaNO3溶液 B .NaCl溶液 C .Na2SO4溶液 D .稀鹽酸
4.在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質(zhì)，最終只存在無色液體的是（　　）A
A．Na2CO3溶液、KCl溶液 B．BaCl2溶液、KOH溶液
C．FeSO4溶液、NaNO3溶液 D．CuO、Na2SO4溶液
5．在一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液中，不斷加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4．下列圖象正確的是（A)
A． B． C．D．
6.下列有關(guān)鹽酸性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ??）
A .甲中試劑瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性
B .乙中鐵銹溶解且溶液變黃色，說明鹽酸可用于除鐵銹
C .丙中白色固體溶解消失，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D .丁中出現(xiàn)白色沉淀，由此可證明鹽酸中存在H+
7.如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化．下列敘述錯(cuò)誤的是（??）
A .若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液 B .若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C .若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì) D .若X是稀鹽酸，d不可能是紫色石蕊試液
8.向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖(Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng))。其中正確的是（ ）B
9．某化肥廠需大量二氧化碳生產(chǎn)化肥，欲購進(jìn)一批石灰石（其中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水），廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價(jià)格。他們?nèi)?克，并把20克稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，每次剩余固體質(zhì)量見下表：
稀鹽酸的用量 第一次加入5克 第二次再加入5克 第三次再加入5克 第四次再加入5克
剩余固體的質(zhì)量 1.4克 0.8克 0.4克 0.4克
試計(jì)算：
（1）2克石灰石樣品中含有雜質(zhì)的質(zhì)量是__________克。
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？______
（3）所用稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？______
【答案】0.4 80% 8.76%

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