資源簡(jiǎn)介

物質(zhì)除雜與鑒別
一、知識(shí)點(diǎn)
1、物質(zhì)的除雜
1. 物質(zhì)的除雜（提純）：“除雜”即“提純”，方法很多，常用的有
（1）物理方法
① 沉淀過濾法：即通過過濾，除去不溶性雜質(zhì)。例如除去粗鹽中混有少量的泥沙。可將粗鹽溶解于水，充分?jǐn)嚢?，然后過濾，再把濾液蒸發(fā)至干，即可得到不含泥沙的食鹽。再如KCl（MnO2）
② 結(jié)晶法：見當(dāng)兩種固體物質(zhì)的溶解度相差很大時(shí)，可利用結(jié)晶的方法將雜質(zhì)除掉。例如硝酸鉀中混有少量的氯化鈉。
例1：下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是( )
A. NaNO3 Na2CO3 B. NaNO3 NaCl C. NaOH Mg(OH)2 D. NaCl BaSO4
（2）化學(xué)方法
① 沉淀法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應(yīng)形成沉淀，濾去沉淀，即可除掉雜質(zhì)。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入適量的石灰水，濾去CaCO3沉淀，即可達(dá)到除去Na2CO3的目的。有關(guān)的化學(xué)方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；
例2.如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，用化學(xué)方程式表示：
NaCl( Na2SO4 )_____________________NaCl(MgCl2) ___________________
② 化氣法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應(yīng)，化為氣體逸出，即可除掉雜質(zhì)。例如，用鹽酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；
一般規(guī)律為：CO32－ + 強(qiáng)酸 = CO2 ?；NH4+ + OH- = NH3 ?
例3. 如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，用化學(xué)方程式表示：
Na2SO4(Na2CO3)_______________________ NaCl（NH4Cl）
③ 吸收法（針對(duì)氣體為主）：用某種物質(zhì)做吸收劑，把雜質(zhì)吸收。例如，實(shí)驗(yàn)室用鋅跟鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，氫氣中常含有少量氯化氫氣體和水蒸氣，欲得純凈干燥的氫氣，可用下列洗氣裝置將氯化氫和水蒸氣吸收，以達(dá)到除雜的目的。
再如H2（CO2、HCl、水蒸氣）分別將氣體通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去水蒸氣。
例4、某一種氣體可能是氮?dú)?、水蒸氣、二氧化碳、氫氣和一氧化碳中的一種或幾種，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來分析研究該氣體的成分．
該學(xué)生觀察到如下化學(xué)現(xiàn)象：裝置A中澄清的石灰水變白色渾濁，裝置B中白色無水硫酸銅變藍(lán)，裝置C中濃硫酸無明顯變化，裝置D中黑色的氧化銅變?yōu)橐环N亮紅色物質(zhì)，裝置E中澄清的石灰水變白色渾濁，裝置F中白色的無水硫酸銅變藍(lán)色．該學(xué)生從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中得出如下結(jié)論：氣體中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸氣，④肯定含氫氣，⑤可能含氮?dú)猓?qǐng)你分析：（1）上述不正確的結(jié)論是（填代號(hào)） ___，你認(rèn)為不正確的原因是___ ．
上述正確的結(jié)論是（填代號(hào)） ．
（3）當(dāng)使本實(shí)驗(yàn)有可能得出更多的正確結(jié)論，可將各實(shí)驗(yàn)儀器重新連接，你認(rèn)為的連接次序是（從左到右填寫儀器代號(hào)）____ __．
④ 溶解法：將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解。例如用化學(xué)方法除去銅粉中的少量鐵粉，可往混合物中加入少量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾即得不含鐵的銅粉。有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有關(guān)的化學(xué)方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
⑤ 加熱法：通過加熱，使雜質(zhì)分解，從而除掉雜質(zhì)。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加熱的方法。有關(guān)的化學(xué)方程式：
2 NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（3）除雜的原則：不增，不減，易分。
不增——在除掉雜質(zhì)的同時(shí)，不得引入新雜質(zhì)；還要防止在被提純的物質(zhì)中引入新的雜質(zhì)。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋ Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，雖然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的雜質(zhì)NaCl。
不減——被提純物質(zhì)不能減少或改變；所選用的試劑不能跟被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫，應(yīng)用NaHCO3溶液吸收氯化氫：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因?yàn)镹aOH溶液不僅能吸收氯化氫氣體，也能吸收二氧化碳：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
易分——操作簡(jiǎn)單易行，雜質(zhì)容易被分離除去。
總之，“除雜”的方法常常是相互關(guān)聯(lián)的，解答問題時(shí)要具體情況具體分析，靈活運(yùn)用
二、考點(diǎn)
1.除去下列溶液中的少量雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是（ ??）C
選項(xiàng) 溶液 雜質(zhì) 試劑和方法
A NaOH Na2CO3 滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
B KNO3 K2SO4 滴入適量BaCl2溶液、過濾
C CaCl2 HCl 加入過量的CaCO3、過濾
D NaNO3 NaCl 滴入過量AgNO3溶液、過濾
2.為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))，下列操作方法正確的是(??? )D
選項(xiàng) 物質(zhì) 操作方法
A Fe(Fe2O3) 加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾
B Cao粉末(CaCO3粉末) 加足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾
C NaOH溶液(Ca(OH)2溶液) 通入過量CO2氣體，充分反應(yīng)后過濾
D CuSO4溶液(硫酸) 加入過量CuO粉末，加熱，充分反應(yīng)后過濾
3.除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用的除雜方法及試劑不正確的是(?B? )
選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法及試劑
A KCl固體 MnO2 加入足量水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶
B NaOH溶液 Na2CO3 加入適量的鹽酸，至恰好無氣體
C CO2 CO 通過灼熱的氧化銅粉末
D FeCl2溶液 CuCl2 加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾
4.除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵???）C
選項(xiàng) 物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） 實(shí)驗(yàn)方案
A CO2（HCl） 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸干燥
B CuCl2（FeCl2） 先加足量水溶解，再加足量鐵粉，過濾
C MnO2（KCl） 先加足量水溶解，再過濾、洗滌、干燥
D NaCl（Na2CO3） 先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸發(fā)結(jié)晶
5.以下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?B ）
A .除去H2中混有的少量HCl：通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥
B .除去NaCl中混有少量Na2SO4：加入過量的Ba(NO3)2溶液，過濾
C .除去CaCl2溶液中的混有的少量稀鹽酸：加入過量的CaCO3固體，過濾
D .除去銅粉中混有的少量鐵粉：加入適量稀硫酸，過濾
6.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作均正確的一組是(? ?)B
選項(xiàng) 待提純的物質(zhì) 選用的試劑 操作方法
A Na2SO4(NaOH) 稀硫酸 加過量的稀硫酸、蒸發(fā)結(jié)晶
B NaCl(Na2CO3) BaCl2溶液 加入適量的BaCl2溶液，過濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶
C KCl(K2CO3) 稀鹽酸 加過量的稀鹽酸
D CaO(CaCO3) 稀鹽酸 加入足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥
7.除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是：（?? ）D
選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用的試劑和方法
A CaO固體 CaCO3固體 加入適量的稀鹽酸
B NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾
C CO2氣體 CO氣體 點(diǎn)燃
D H2氣體 HCl氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
8.要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（如表），請(qǐng)選用正確的試劑及操作方法，下列組合中正確的是（? ??）D
序號(hào) 物質(zhì) 雜質(zhì) 可選用的試劑及操作方法
甲 CaCO3 KCl ①加適量水，攪拌，過濾；②加過量稀H2SO4?， 微熱，過濾；③溶解后加適量KOH溶液，過濾；④溶解后加過量Na2CO3， 過濾，蒸發(fā)；⑤加熱（或高溫灼燒）
乙 NaCl CaCl2
丙 Na2SO4 CuSO4
丁 Cu CuO
A .甲—⑤ B .乙—④ C .丙—③ D .丁—②
9.以粗鹽(含雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)為原料制備精鹽，為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：①加過量的Na2CO3溶液，②過濾，③加過量的NaOH溶液，④加適量的稀HCl，⑤加過量的BaCl2溶液。能達(dá)到目的的順序是（? ）A
A .③⑤①②④ B .③⑤①④② C .⑤③②①④ D .③①⑤②④
10.某KCl固體樣品中含有少量CaCl2雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純氯化鉀的流程如下。（氯化鉀溶解度受溫度影響較?。?
（1） 沉淀a是。
（2） 操作Ⅰ是?。
①冷卻熱飽和溶液②蒸發(fā)結(jié)晶
（3） 若KCl固體樣品中還含有少量雜質(zhì)K2SO4，小科認(rèn)為提純?cè)摌悠分灰谏鲜龇桨富A(chǔ)上增加一步實(shí)驗(yàn)：在“加入過量K2CO3溶液”與“過濾”操作之間，加過量的硝酸鋇溶液。小江認(rèn)為這種方案不合理，會(huì)導(dǎo)致所得KCl固體中含有新的雜質(zhì)，新雜質(zhì)是?。
?11.為了除去食鹽樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質(zhì)，某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)了如下圖所示的①至⑤步除雜方案。
請(qǐng)根據(jù)上述除雜方案，回答下列問題。
（1） ②③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 。
（2） 沉淀丙是；濾液D中的溶質(zhì)是。
（3） 操作⑤中加入過量鹽酸的作用是 。為什么鹽酸可以過量
（4） 若在操作②中改為加過量的KOH溶液，固體丁中可能含有的雜質(zhì)是 。
12.某科學(xué)興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶CO2?， 驗(yàn)滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)沒有變渾濁。興趣小組對(duì)這個(gè)異?，F(xiàn)象進(jìn)行了探究。
【提出問題】澄清石灰水為什么沒有變渾濁？
【查閱資料】CO2過量時(shí)，CaCO3沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca(HCO3)2；
【提出猜想】Ⅰ.石灰水已完全變質(zhì)；Ⅱ.二氧化碳過量；Ⅲ.CO2中混有HCl
【實(shí)驗(yàn)方案】
步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
⑴ 取少量澄清石灰水于試管中，
加入________溶液。 產(chǎn)生白色沉淀。 猜想Ⅰ不成立。
⑵ 將少量氣體通入盛有澄清石灰水的試管中。 ________ 猜想Ⅱ不成立。
⑶ 將氣體通入盛有________溶液的試管中，再加稀硝酸。 產(chǎn)生白色沉淀。 猜想Ⅲ成立。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】制取的CO2氣體中混入了HCl，所以澄清石灰水沒有變渾濁。
【拓展思考】回憶課本中收集呼出氣體的操作后，同學(xué)們嘗試用排水法收集一瓶CO2?， 倒入澄清石灰水后，石灰水變渾濁。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)成功的原因是________(寫一點(diǎn))。
13.某混合氣體由CO、CO2、SO2三種氣體組成，某興趣小組對(duì)此進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)：
【查閱資料】①SO2能使品紅溶液褪色；②SO2易與高錳酸鉀溶液反應(yīng)而被吸收，并能使其褪色；③SO2能使氫氧化鋇溶液和澄清石灰水變渾濁；④CO和CO2均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)研究】為驗(yàn)證這三種氣體，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【事實(shí)與結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了以上三種氣體都存在。
（1） 裝置A的作用是 ；
（2） 能證明氣體中含有CO2的現(xiàn)象是 ；
（3） 【反思與評(píng)價(jià)】若裝置按C→D→A→B→E的順序連接，則無法驗(yàn)證的氣體是 ；CO2 SO2
（4） 有同學(xué)提出上述原裝置中省略D裝置也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為該同學(xué)的設(shè)計(jì)有無
道理并說明理由 。
2、物質(zhì)的鑒別
1、物理鑒別：①物質(zhì)顏色、氣味識(shí)別出特征性物質(zhì) ②借住物理辦法：磁鐵只吸引鐵、鈷、鎳
2、化學(xué)鑒別
①指示劑的鑒別：特別注意OH- 與CO32-不能用無色酚酞鑒別
②用水來鑒別：當(dāng)鑒別的物質(zhì)之間有明顯的溶解性差異以及水溶液的顏色差異時(shí)
③加入某種物質(zhì)來鑒別：加入一種物質(zhì)與被檢測(cè)物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生不同的現(xiàn)象：如氣體、沉淀
例如：有碳酸鈉和氫氧化鋇兩瓶無色溶液，在無法使用酚酞檢驗(yàn)的情況下，可以加入H2SO4，與碳酸鈉反應(yīng)生成氣泡，與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀。
④不需要其他物質(zhì)的鑒別：僅靠物質(zhì)間的相互反應(yīng)，產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。
例如：不用其他試劑，如何鑒別失去標(biāo)簽的鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉四種無色溶液
⑤：其他物質(zhì)的鑒別：軟水與硬水：區(qū)別于是否含有較多的鈣離子、鎂離子，鑒別方法：加入肥皂水后，泡沫較多的是軟水，泡沫少，浮渣多的是硬水
動(dòng)物毛發(fā)與植物纖維的鑒別：燃燒后有刺激氣味的是動(dòng)物毛發(fā)
碳酸氫銨與尿素的鑒別：自然情況下，有氨味的是碳酸氫銨
二、考點(diǎn)
1.用經(jīng)濟(jì)、簡(jiǎn)便的方法鑒定硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鎂三種白色固體粉末，應(yīng)選用的一種試劑是（ C ）
A. 稀鹽酸 B. 紫色石蕊試液 C. 水 D. 氫氧化鈉溶液
2.只用酚酞試液，就能將各組內(nèi)的三種物質(zhì)的溶液區(qū)分開來的是（ ）D
A. Ba（OH）2、NaOH、FeCl3 B. KOH、NaOH、H2SO4
C. HCl、HNO3、Ba（OH）2 D. Ba（OH）2、HCl、H2SO4
3.只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（ ）B
A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀鹽酸 D、NaNO3溶液
4.不用其它試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列五種溶液：① 氫氧化鈉 ② 硫酸鎂 ③ 硝酸鋇 ④ 氯化鐵 ⑤ 氯化鉀。則下列鑒別順序合理的是（ ）D
A. ④②③①⑤ B. ②③①④⑤ C. ③④①②⑤ D. ④①②③⑤
5.不使用其他試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反應(yīng)將物質(zhì)區(qū)別開(提供的物質(zhì)可重復(fù)使用)，也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是( C )
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、HCl、Ba(NO3)2
6.下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不一定會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（ ）C
A. Na2SO4 BaCl2 HNO3 B. KNO3 Na2CO3 CaCl2
C. MgSO4 NaOH H2SO4 D. AgNO3 NaCl HCl
7.若一種試劑既能檢驗(yàn)所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，該試劑我們就能稱為“高效試劑”，下列選項(xiàng)中能稱為“高效試劑”(所加試劑均適量且忽略分離步驟)的是(?? )A
選項(xiàng) 主要成分 所含的雜質(zhì) “高效試劑”
A HNO3 H2SO4 Ba(NO3)2
B NaOH NaCl AgNO3
C CaCl2 HCl Ca(OH)2
D K2CO3 KCl Ag2CO3
8.實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一種或幾種組成，實(shí)驗(yàn)記錄如下：①取該樣品溶于水，得到無色溶液；②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾；③向步驟②所得沉淀中加入過量的HNO3，沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡。下列分析中正確的是(B)
A．原固體中一定含有K2CO3，可能含有 CuSO4和KCl
B．原固體中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl
C．原固體中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
9.一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為探究其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；
②取實(shí)驗(yàn)①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體；
③取實(shí)驗(yàn)①得到的濾液，向其中通人CO2，產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色粉末。下列結(jié)論不正確的是（?? ）D
A.白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4,???? B.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2
C.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH?? D.白色粉末中可能含有 NaOH
10.為了探究中和反應(yīng)，甲、乙兩名同學(xué)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①甲同學(xué)向裝有少量Ca（OH）2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色；
②乙同學(xué)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，在滴加過程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，原來 NaOH已變質(zhì)，混有了Na2CO3。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束，甲、乙兩名同學(xué)將廢液倒人同一潔凈的燒杯中，得到無色澄清溶液，分析溶液中溶質(zhì)的所有成分可能為（?? ）B
A.Na2CO3、NaCl、CaCl2???B.CaCl2、NaCl???C.HCl,NaCl???D.HCl,CaCl2
11.有一包白色粉末，可能含有氫氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組對(duì)這包白色粉末的成分展開如下探究：
步驟（1）：取少量白色粉末于燒杯中，加足量水，攪拌、靜置后燒杯底部有白色固體。
步驟（2）：取少量步驟（1）所得上層清液于試管中，滴加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色。
步驟（3）：取該白色粉末10.6g，滴加足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后生成4.4g二氧化碳。
結(jié)合以上探究過程，下列推理正確的是（ C ）
A、由步驟（1）可知，白色粉末中一定含碳酸鈉和氫氧化鈣
B、步驟（2）結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)除酚酞外，只有氯化鈉和氫氧化鈉
C、該白色粉末的組成可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和碳酸鈣
D、該白色粉末中不一定含碳酸鈣
12.某溶液中可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種，為測(cè)定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量溶液于燒杯中，先加入過量硝酸鋇溶液，再加入稀硝酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖可知：
（1） 原溶液中一定含有 。
（2） E點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)有 。
13.某混合溶液可能含 Na2SO4、Na2CO3、NaOH 中的一種或幾種溶質(zhì)，為驗(yàn)證其組成進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：
（1） 混 合 溶 液 的 溶 質(zhì) 中 一 定 有 ；碳酸鈉 硫酸鈉
（2） 按該加入試劑的順序，不能驗(yàn)證所有的物質(zhì)，原因是 ，改變上述三步中所用三種試劑的滴加順序，就能驗(yàn)證所有物質(zhì)的有無，則這三種試劑滴加的順序依次為 （填寫序號(hào)）。
14.為探究酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，做了如右上圖實(shí)驗(yàn)：
反應(yīng)后試管C溶液中一定有的陽離子是 ▲ （寫離子符號(hào)）。
小楊把試管D、E反應(yīng)后的液體倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀生成，過濾后得到白色沉淀和無色濾液。小明分別對(duì)試管D、E反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)物用量有如下描述，正確的是 ▲ 。
A.試管D：氫氧化鈣溶液一定過量 B.試管D：稀鹽酸一定不足
C.試管E：碳酸鈉溶液一定過量 D.試管E：稀鹽酸一定不足
15.有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種．某個(gè)科學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內(nèi)有固體殘留并得到無色溶液甲；
②取少量無色溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，溶液不變色；
③繼續(xù)向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸質(zhì)量的變化如圖所示。
??
（1） 僅通過①可以得出的結(jié)論是：原白色固體中一定有 ；
（2） 無色溶液甲中一定不存在的物質(zhì)是（??? ）（填字母）
A .碳酸鈉B .硫酸鈉C .硝酸鋇D .氫氧化鈉
16.結(jié)合如圖所示所示實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問題．
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，無色溶液C中含有NaCl，則可推測(cè)出X溶液為　 　溶液；
（2）進(jìn)一步測(cè)定可知，無色溶液C的pH＞7，寫出無色溶液C中所含溶質(zhì)的所有可能情況　 ?。?
（1）BaCl2 (2)NaCl、NaOH； NaCl、NaOH、BaCl2； NaCl、NaOH、Na2SO4

展開更多......

收起↑