資源簡介

堿和中和反應(yīng)
知識梳理
1.堿的定義：電離出的陰離子全部是OH－的化合物。陽離子為金屬離子或NH4+。
2.氫氧化鈉（NaOH）：俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的堿。
物理性質(zhì)：固態(tài)氫氧化鈉為白色粒狀或片狀，暴露在空氣中一段時間后，其表面潮濕并逐漸溶解（物理變化）。（原因是能吸收空氣中的水蒸氣）
根據(jù)吸水易潮解的性質(zhì)：氫氧化鈉固態(tài)可以作為干燥劑（如：氫氣、氧氣、氨氣等）
注意：如果氫氧化鈉溶于水后形成溶液，就沒有吸水性了。
腐蝕性：具有強腐蝕性，在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應(yīng)防止濺到眼睛里。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
稱量腐蝕性藥品時，要在燒杯（玻璃器皿）中稱量
化學(xué)性質(zhì)：①氫氧化鈉的制取：Na2O+H2O==2NaOH （放熱）
②與CO2反應(yīng)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （常用于吸收CO2氣體）
氫氧化鈉固態(tài)敞口放置：1、氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解；
還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
如果暴露后，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將減小
③與SiO2反應(yīng)：2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O （生成的硅酸鈉常作為粘合劑）故盛堿的試劑瓶不能用玻璃塞，而用橡膠塞。
用途：根據(jù)性質(zhì)，推斷其用途；它是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。
3.氫氧化鈣（Ca(OH)2）俗稱熟石灰、消石灰、澄清石灰水。具有較強的腐蝕性。
物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小。
化學(xué)性質(zhì)：①氫氧化鈣的制取：CaO+H2O==Ca(OH)2 （放熱）
②與CO2反應(yīng)：Ca(OH)2 +CO2==CaCO3↓+H2O （常用于檢驗CO2）
用途：(1)建筑：用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁。
(2)殺菌：用石灰乳與硫酸銅溶液配制具有殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)藥。
Ca(OH)2 +CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4
(3)防凍：在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵。
(4)農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤。（中和反應(yīng)）

4.堿的通性
（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。 （化學(xué)變化）
（2）堿 ＋ 多數(shù)非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水 （CO除外）
1、 氫氧化鈉在空氣中易變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 檢驗二氧化碳： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
（3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
1、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O
（4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
1、氫氧化鈉跟氯化銅反應(yīng)：2NaOH +CuCl2=Cu(OH)2↓+2 NaCl
現(xiàn)象：有藍色絮狀沉淀產(chǎn)生
氫氧化鈉跟氯化鐵反應(yīng)：3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓+3 NaCl
現(xiàn)象：有紅褐色沉淀產(chǎn)生
氫氧化鈉跟硝酸鎂反應(yīng)：2NaOH +Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生
5.難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2CuO +H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
考點
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的基本性質(zhì)
例題1.下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是（ ???）D
A .氧化鈣、消石灰、CaO B .氯化氫、鹽酸、HCl
C .碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D .氫氧化鈉、燒堿、NaOH
2.物質(zhì)性質(zhì)決定它的用途，還決定了它的保存方法。固體NaOH具有以下性質(zhì)：①白色片狀固體②有腐蝕性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放熱⑤能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。實驗室中必須將它密封保存的主要原因是（??? ）B
A .①② B .③⑤ C .①②③ D .②③④
3.將濃H2SO4、NaOH、濃鹽酸三種溶液敞口放置于空氣中一段時間后（不考慮水分蒸發(fā)），則溶液中原溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化的說法正確的是（??? ）B
A .濃H2SO4和NaOH溶液變大，濃鹽酸變小 B .都會變小
C .濃H2SO4和濃鹽酸變小，NaOH溶液變大 D .都不會有變化
4.實驗室里不同試劑的保存方法不盡相同，①NaOH溶液、②大理石、③稀硝酸、④NaCl溶液，這四種試劑通常各自存放在下列圖示的試劑瓶中。按照試劑瓶的順序存放試劑序號正確的是（ ???）B
A .①②③④ B .②①④③ C .②③④① D .②④①③
變式訓(xùn)練1.下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后。因為發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（??? ）B
A .濃硫酸 B .氫氧化鈉 C .濃鹽酸 D .石灰水
2.將一套如圖所示的密閉裝置放在天平上，使天平平衡，經(jīng)過一段時間后，出現(xiàn)的情況是（??? ）C
A .指針偏左，食鹽溶液一定變濃，氫氧化鈉固體變質(zhì)
B .指針偏左，食鹽溶液一定變濃，氫氧化鈉固體潮解
C .指針偏右，食鹽溶液一定變濃，氫氧化鈉固體潮解
D .指針偏右，食鹽溶液一定飽和，氫氧化鈉固體潮解
3.下列氣體可以利用氫氧化鈉固體干燥的是（?? ）D
A .CO2 B .HCl C .SO2 D .O2
4.為研究二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)，王新興同學(xué)設(shè)計的下列方案不可行的是（ ? ）C
A .B .C .D .
2、堿的通性
①與指示劑反應(yīng)
例題1推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是( ? )C
A .溶液是均一穩(wěn)定的，所以均一穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液
B .堿溶液能使酚酞變紅.則能使酚酞變紅的一定是堿溶液
C .點燃可燃性氣體前要驗純，所以點燃氫氣前一定要驗純
D .化學(xué)變化伴隨著能量的變化，則有能量變化的一定是化學(xué)變化
變式訓(xùn)練1.某品牌礦泉水做了如圖所示廣告：兩個玻璃杯中分別盛有兩種 水 樣，水樣中分別浸有pH試紙后,左側(cè)一杯中的試紙呈現(xiàn)淡橘黃色(弱酸性),右側(cè)一杯中的試紙呈現(xiàn)淡綠色(弱堿性).廣告宣稱弱堿性的水對人體健康有利。下列有關(guān)敘述中正確的是（? ）D
A .左側(cè)杯中的礦泉水能使無色酚酞變紅色
B .左側(cè)杯中的礦泉水一定含有氫氧根離子
C .將右側(cè)杯中的pH試紙與標準比色卡對照，能讀出水樣的pH值為6.72
D .用pH試紙測定礦泉水的pH應(yīng)該用潔凈的玻璃棒蘸取后涂在試紙上
2.已知氫氧化鋰是一種可溶性堿，下列關(guān)于氫氧化鋰溶液的描述錯誤的是( ???)D
A .氫氧化鋰溶液可使酚酞溶液變紅色 B .氫氧化鋰溶液能與硫酸反應(yīng)
C .氫氧化鋰溶液能與SO2反應(yīng) D .氫氧化鋰溶液能與碳酸鈣反應(yīng)
②與多數(shù)非金屬氧化物反應(yīng)
例題1.下列四種實驗設(shè)計及操作，實驗過程中其現(xiàn)象不足以說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)的是（? ）B
A .B .C .D .
變式訓(xùn)練1.用圖甲裝置進行實驗，先將NaOH溶液，后將鹽酸快速全部推入，用壓強傳感器測得一段時間內(nèi)變化如圖乙所示，下列推斷正確的是(? ?? )B
A .兩種溶液先后推入目的是先后與CO2反應(yīng)
B .氣壓變小的原因是CO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
C .ab段壓強不變時因為一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D .bc段壓強變大是因為中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)
2.已知水的沸點隨壓強的減少而降低。現(xiàn)有如圖所示實驗裝置，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)。將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)后，打開夾子，發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰。則液體A和氣體B的組合可能是(???? )
A .A為氯化鈣溶液，B為二氧化碳氣體 B .A為氫氧化鈉溶液，B為氯化氫氣體
C .A為氫氧化鈣溶液．B為一氧化碳氣體 D .A為稀硫酸溶液，B為氫氣氣體
3.小科通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。
（1） 打開止水夾，觀察到的現(xiàn)象是 。
（2）?反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有 。
NaOH NaCl
③酸與堿反應(yīng)
例題1.常溫下，有反應(yīng)：M＋N→鹽＋水，其中M、N的類別不可能是（ ???）D
A .酸、堿 B .氧化物、酸 C .氧化物、堿 D .單質(zhì)、氧化物
2.無論在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中，還是科學(xué)研究中，都需要注意安全，下列關(guān)于氫氧化鈉使用正確的是（ ???）D
A .去除胃酸過多用氫氧化鈉B .濃硫酸不慎濺到皮膚上，最后用氫氧化鈉溶液處理C .中和酸性土壤用氫氧化鈉D .精煉石油時，用氫氧化鈉去除過多的硫酸
變式訓(xùn)練1.等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液 pH=7，則（?? ）B
A .所用氫氧化鈉溶夜和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 B .混合溶液中鈉離子與氯離子個數(shù)相等
C .混合前后水分子總數(shù)不變 D .混合前后PH不變
2.某興趣小組用傳感器探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化，測定結(jié)果如圖所示。根據(jù)圖像回答下列問題：
（1） 該反應(yīng)在反應(yīng)過程中 (選填“吸熱”或“放熱”或“先放熱后吸熱”)。
（2） 40s時溶液中的溶質(zhì)為 。HCL NACL
④堿與鹽的反應(yīng)
例題1.下列反應(yīng)方程式不正確的是（ ）B
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH B. Mg(OH)2+CuCl2+Cu(OH)2↓+CuCl2
C. Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O D. Ba(OH)2+K2CO3==BaCO3↓+2KOH
2.氫氧化鈉若沒有密封保存易變質(zhì)，要檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，下列試劑無法達到目的的是（ ）B
A .稀HCl B .酚酞試液 C .CaCl2溶液 D .Ca（OH）2溶液
變式訓(xùn)練1.關(guān)系圖中“—”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。下列說法錯誤的是（? ）D
A .反應(yīng)①放出熱量 B .反應(yīng)②所得溶液可呈中性
C .反應(yīng)③可得 NaOH D .不能將圖中稀鹽酸換為稀 H2SO4
2.酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，使用時必須十分小心，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，實驗時最好戴防護眼鏡，為了便于理解和記憶，小麗同學(xué)總結(jié)了堿的化學(xué)性質(zhì)如圖，請你根據(jù)要求完成下列問題： ?
（1） 小麗同學(xué)發(fā)現(xiàn)，以前取用氫氧化鈉溶液時試劑瓶忘記蓋瓶塞，依據(jù)反應(yīng)③說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，如果該溶液變質(zhì)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
（2） 為了驗證反應(yīng)④，小麗將無色酚酞試液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由無色變成紅色，原因是它們在水溶液中能電離出 ? OH-
（2） 依據(jù)反應(yīng)②，KOH能與下列物質(zhì)反應(yīng)的是 ?AC
A .MgSO4 B .BaCl2 C .CuSO4 D .Na2CO3
⑤綜合
1.已知氫氧化鋰是一種可溶性堿，下列關(guān)于氫氧化鋰溶液的描述錯誤的是( ???)D
A .氫氧化鋰溶液可使酚酞溶液變紅色
B .氫氧化鋰溶液能與硫酸反應(yīng)
C .氫氧化鋰溶液能與SO2反應(yīng)
D .氫氧化鋰溶液能與碳酸鈣反應(yīng)
2.下列四個實驗中，不能體現(xiàn)堿的通性的是（ ???）A
A .B .C .D .
3.小科按圖示操作進行酸堿反應(yīng)的實驗，下列有關(guān)分析正確的是（ ???）C
A .①中NaOH溶液易潮解和變質(zhì)，需密封保存 B .②中酚酞試液變紅的原因是溶液中存在Na+
C .③中反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O D .⑤中濃硫酸的稀釋中，甲物質(zhì)是水
4.某同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律后，繪制了可以通過一步反應(yīng)制取MgSO4的思維導(dǎo)圖，其中所選用的物質(zhì)錯誤的是(??? )B
A .①﹣Mg B .②﹣Mg(NO3)2 C .③﹣H2SO4 D .④﹣Mg(OH)2
5.化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗。
（1） 實驗A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 。氣球變大
（2） 實驗B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
實驗結(jié)束后，小組同學(xué)對B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2同學(xué)們?nèi)∩倭緽試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 不產(chǎn)生白色沉淀 猜想三錯誤
在試管乙中滴加足量稀鹽酸
猜想二正確
（3） A、B、C、D四個實驗中能體現(xiàn)堿化學(xué)通性的是 （填字母）。小組同學(xué)經(jīng)過討論認為A、B、C、D四個實驗并沒有探究出堿所有的化學(xué)通性，從這四個實驗中選擇一個，繼續(xù)加入相關(guān)試劑，能得出堿的其它化學(xué)通性，實驗的方案是（寫出操作和現(xiàn)象） 。
一、知識梳理②
1.酸堿中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫酸堿中和反應(yīng)。
鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？
2.探究中和反應(yīng)
酸和堿放在一起，沒有明顯現(xiàn)象時，如何判斷發(fā)生了反應(yīng)呢？
以鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為例：
思路一：用酸堿指示劑
①在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞，此時溶液是紅色；
②再向其中加逐漸入稀鹽酸，并攪拌；
③觀察到溶液由紅色變無色，證明兩種溶液發(fā)生了反應(yīng)。 （當溶液由紅色巧好變無色時，則兩者恰好完全反應(yīng)）
思路二：檢測溶液PH變化

向堿中逐漸滴加酸，并檢測溶液PH變化值
向酸中逐漸滴加堿，并檢測溶液PH變化值
思路三：檢測溶液溫度變化
其中B點代表：酸堿恰好完全反應(yīng)，溫度達到最高
思路四:對溶液測量導(dǎo)電情況
原理：酸堿鹽在溶液中電離出陰陽離子，使得溶液導(dǎo)電；若酸堿混合發(fā)生中和反應(yīng)，溶液中的H++OH-=H2O，使得溶液中電離的離子減少，導(dǎo)電性降低（某些酸堿恰好完全反應(yīng)后甚至不導(dǎo)電）
3.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：H+ + OH- = H2O
4.中和反應(yīng)應(yīng)用
（1）用氫氧化鈣中和酸化土壤，即能中和掉酸，又不損傷土壤。
（2）被蜜蜂這蟄后，用肥皂水或氨水（NH3·H2O）清洗；被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢。
被蚊蟲叮時能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸刺激皮膚，蟻酸是一種有機酸，化學(xué)名稱叫做甲酸，化學(xué)式為HCOOH，也可以用氨水（NH3·H2O）來處理。
（3）胃酸（HCl）過多，一般使用的胃藥中都含有Al（OH）3來中和過多的胃酸。
上述實際應(yīng)用中都不可用NaOH，為什么？
▲5.酸堿中和反應(yīng)的優(yōu)先性
例如：向變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸？為什么一開始沒有產(chǎn)生氣體？
0-a：未變質(zhì)的NaOH與稀硫酸優(yōu)先反應(yīng)
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
a：NaOH恰好被完全反應(yīng)
a-b：變質(zhì)生成的碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
b：Na2CO3恰好被完全反應(yīng)
b點之后，稀硫酸過量
考點②
例1.在氫氧化鈉溶液里加入1～2紫色石蕊試液，然后逐漸滴入稀鹽酸，直到恰好完全反應(yīng)。在整個過程中溶液的顏色變化為（　　）D
A．藍色→紅色→無色 B．藍色→無色→紅色
C．藍色→紫色→無色 D．藍色→藍色→紫色
2.某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖所示。下列說法正確的是( )D
A．圖中c點所示溶液呈堿性
B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4
C．該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中
D．由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
3.電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強。將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說法正確的是（ D ）
A、乙曲線電導(dǎo)率減小過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色
B、乙曲線對應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少
C、甲曲線對應(yīng)氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)
D、甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)
4、向盛有25克7.3%稀鹽酸的燒杯中逐滴滴入10%的氫氧化鈉溶液，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化的關(guān)系圖（P點表示恰好完全反應(yīng)）正確的是（　　）A
A．B．C．D．
5 ．（2019?鄂州）向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）B
A、A點溶液中的溶質(zhì)有2種 B、E點溶液中的溶質(zhì)有3種
C、AB段有沉淀生成 D、F點溶液的pH>7
變式訓(xùn)練1.關(guān)于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）C
A．將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，pH不斷減小，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)
B．將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液仍為紅色，說明兩者不反應(yīng)
C．將一定量的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH=7，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)
D．將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，放出熱量，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)
2.　(廣東中考)右圖是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的變化過程。下列說法正確的是(　　)D
A．x是時間，y是pH
B．x是水的總質(zhì)量，y是H2SO4的質(zhì)量
C．x是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，y是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量
D．x是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
3．向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A、a點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl
B、b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C、c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
D、a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
4．（2019·重慶）向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,下列4個圖像能正確反應(yīng)燒杯內(nèi)的某些物理量變化趨勢的是（ ）D
A、 ①③ B、①②③ C、②④ D、①②④
5．現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說法正確的是（ ）A
①滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時，溶液中含有兩種溶質(zhì)
②滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m（bg＜m＜cg），此時溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
③滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時，溶液pH＞7
④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質(zhì)量先減小后不變
②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
6.將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示，溶液的溫度變化如表所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量散失）
　反應(yīng)時間（s） 　0 　10 　20 　30 　40 　50 60
　溶液溫度（℃） 　20.5 　20.6 　20.7 　20.8 　20.9 20.8 　20.7
（1）當稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液的溫度是 ℃
（2）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）
答：（1）20.9
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.7%
7．（2019·巴中）向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量變化與加入Na２CO３溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答問題：
（1）生成沉淀質(zhì)量為　　　g。　　　10　　　　　　　　　　　　　
（2）求所用Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))21.2
8．某校研究性學(xué)習(xí)小組在探究中和反應(yīng)時，先取10mL稀氫氧化鈉溶液，滴加兩滴酚酞溶液，溶液顯紅色。然后逐滴滴入稀鹽酸并攪拌，至紅色恰好變成無色。小組同學(xué)對該實驗進行了如下探究：
(1)請寫出氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(2)深入探究：上述反應(yīng)中，究竟是稀鹽酸中哪種粒子參加反應(yīng)？
【提出假設(shè)】假設(shè)1：H2O參加反應(yīng) 假設(shè)2：H＋參加反應(yīng) 假設(shè)3： 參加反應(yīng)
【設(shè)計實驗】學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?nèi)?0mL稀氫氧化鈉溶液，滴加兩滴酚酞溶液，將變紅后的溶液分成四等分后分別置于四支試管中，進行如下實驗：
編號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
① 向其中一支試管滴加1mL蒸餾水 溶液不變色 假設(shè)1不成立
② 向其中一支試管滴加1mL稀硫酸溶液 溶液變成無色 假設(shè)2 (填“成立”或“不成立”)
向其中一支試管滴加1mL硫酸鈉溶液 溶液不變色
③ 向其中一支試管滴加1mL 溶液 溶液不變色 假設(shè)3 (填“成立”或“不成立”)
【實驗反思】經(jīng)過討論，小組同學(xué)一致認為假設(shè)1不需要經(jīng)過實驗就可以推導(dǎo)出其不成立，理由是 。
【實驗拓展】小琳同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)變化，可以通過驗證反應(yīng)物消失、新物質(zhì)生成、監(jiān)測溫度、pH變化等來“造出現(xiàn)象”，使反應(yīng)現(xiàn)象明顯，從而獲得正確的認識。請再設(shè)計出一種不同的實驗方案證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
。
【實驗延伸】小芳同學(xué)實驗后與同組其他同學(xué)認真討論，然后認為直接向含有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察到紅色褪去，并不能證明就是加入的稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，你認為她的觀點是否合理？并說明理由。
。
9．某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開了系列實驗。
【實驗操作】
用試管取6毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸，等分成兩份。
【實驗證明】
（1）往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是__________，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。
【繼續(xù)探究】
（2）能否再設(shè)計一個實驗證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)？于是往混合液中滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)變紅色，溶液呈酸性，這不能證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)。討論后，形成了新的對照實驗方案，將步驟補充完整：
①往盛有另一份混合液的試管中，加入足量的鎂片；
②____________________，加入等量的鎂片。
（3）證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是____________________。
【微觀解釋】
（4）從微觀上分析：氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是__________。

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