資源簡(jiǎn)介

第 1 講 酸（一）
知識(shí)講解
一、 物質(zhì)變化及其性質(zhì)
物理變化和化學(xué)變化
物理變化
化學(xué)變化
基本特征
沒有產(chǎn)生新物質(zhì)的變化
變化時(shí)生成了新物質(zhì)的變化
變化現(xiàn)象
形狀、大小或狀態(tài)的改變
可能伴隨放熱、發(fā)光、放出氣體、生
成沉淀、顏色改變等現(xiàn)象
常見事例
礦石粉碎、乒乓球變癟、膽礬研碎、
雕刻成器等
紙張燃燒、瓦斯爆炸、鋼鐵生銹、食
物腐敗、酒的釀造等
判斷依據(jù)
有無新的物質(zhì)生成
聯(lián)系
化學(xué)變化中會(huì)伴隨著物理變化，如：蠟燭燃燒時(shí)，蠟燭受熱先熔化，然后再 燃燒生成二氧化碳和水，前者為物理變化，后者為化學(xué)變化。
注：發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定同時(shí)發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時(shí)不一定同時(shí)
發(fā)生化學(xué)變化。
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新進(jìn)行組合，形成了新的分子。
物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
基本概念
質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)
出來的性質(zhì)
物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫
做化學(xué)性質(zhì)
特點(diǎn)
在物理變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
敘述物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)時(shí)往往會(huì)有下列
字眼：能、會(huì)、可以、易、難等
常見性質(zhì)
顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸
點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等
助燃性、酸堿性、可燃性、氧化性、還
原性、穩(wěn)定性、活潑性、腐蝕性、脫水性、毒性等
舉例
氧氣是一種無色無味的氣體， 密度比空氣大；氯化鈉固體易
溶于水等
蠟燭（紙張、木材等）能燃燒；鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難
生銹等
探究物質(zhì)變化的方法
探究物質(zhì)變化的基本方法：觀察和實(shí)驗(yàn)。
物質(zhì)變化的證據(jù)：生成沉淀、顏色改變、氣體產(chǎn)生、溫度變化、性質(zhì)變化、發(fā)光放熱、PH 變化、狀態(tài)變化。
二、 酸、堿、鹽定義
電離：一些物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下電離成自由移動(dòng)離子的過程。如氫氧化鈉溶解到水中能夠電離形成 Na+和 OH-兩種可自由移動(dòng)的離子。我們可以用電離方程式表示： NaOH==Na+ + OH-。物
質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子所帶正電荷總數(shù)和陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，所以，整個(gè)溶液不顯電性。
酸的定義：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是 H+的化合物。
常見的酸： 鹽酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 醋酸 CH3COOH
電離方程式： 鹽酸 HCl= H+ + Cl-
硫酸 H2SO4 =2H+ +SO 2-
硝酸 HNO3 =H+ + NO3－
堿的定義：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。
常見的堿：氫氧化鈣 Ca(OH)2 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鋇 Ba（OH）2 氨水 NH3·H2O
電離方程式 氫氧化鈣 Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH－
氫氧化鈉 NaOH = Na+ + OH－
氨水 NH3·H2O = NH4+ + OH－
鹽的定義：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
常見的鹽：氯化鈉 NaCl 硫酸銅 CuSO4 碳酸鈣 CaCO3 碳酸鈉 Na2CO3
電離方程式 氯化鈉 NaCl = Na+ + Cl-
碳酸鈣 CaCO3 = Ca2+ + CO3 2-
碳酸鈉 Na2CO3 = 2Na++ CO3 2-
溫馨提示：在酸、堿的定義中，要注意“全部”兩字，一些物質(zhì)電離時(shí)的陽離子中也含有 H+，但并不
+
是酸，因?yàn)樗鼈冸婋x時(shí)產(chǎn)生的陽離子除了 H 外，還有其他的陽離子。像硫酸氫鈉（NaHSO ）
4
電離方程式為：NaHSO4==Na++H++SO42-，陽離子中有鈉離子和氫離子，所以 NaHSO4 不是酸。
鹽的定義不像酸或堿的定義那樣強(qiáng)調(diào)“全部”二字，事實(shí)上，一種物質(zhì)中只要含有金屬離 子（或銨根離子）和酸根離子，該物質(zhì)就是鹽。
三、 酸堿指示劑
酸堿指示劑
定義：在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。
常見的酸堿指示劑有：紫色石蕊試液和無色酚酞試液。
常見的酸堿指示劑變色情況
指示劑
酸性溶液（pH＜7）
堿性溶液（pH＞7）
石蕊試液（紫色）
紅色
藍(lán)色
酚酞試液（無色）
無色
紅色
藍(lán)色石蕊試紙
紅色
不變色
紅色石蕊試紙
不變色
藍(lán)色
溫馨提示：指示劑遇到酸性或堿性溶液變色的過程，屬于化學(xué)變化，生成了有顏色的物質(zhì)。在描述這一變化時(shí)，一般說“酸性或堿性溶液使指示劑變色”，而不能說“指示劑使酸性或堿性溶液變色”。
自制酸堿指示劑
許多植物的花、果、莖、葉中都含有某些顯色的物質(zhì)，它們?cè)谒嵝匀芤夯蛘邏A性溶液里會(huì)顯 示不同的顏色。
花名
花的顏色
變色情況
酸性
堿性
月季花
紅色
紅色
黃色
菊花
紫色
紅色
黃色
絲瓜花
黃色
黃綠色
黃色
一串紅
紅色
紅色
黃綠色
PH 試紙
pH是反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，它的范圍通常在 0~14 之間。pH < 7，物質(zhì)呈酸性，pH越低，酸性越強(qiáng)；pH > 7，物質(zhì)呈堿性，pH 越高，堿性越強(qiáng)；pH 等于7 的物質(zhì)呈中性。
測(cè)定的方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測(cè)溶液的pH。這種方法只能測(cè)得PH的整數(shù)值。
注意事項(xiàng)
①使用PH試紙時(shí)，直接將待測(cè)液涂在試紙上，不能先用水將試紙潤(rùn)濕，否則可能使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確。會(huì)使酸性溶液的PH增大，堿性溶液的PH減小。
②不能將試紙直接放入待測(cè)液中，這樣會(huì)污染待測(cè)液。
③實(shí)驗(yàn)使用的PH試紙一般是廣泛PH試紙，測(cè)出的PH是1~14的整數(shù)，結(jié)果較粗略，要準(zhǔn)確測(cè)量， 可用精密PH試紙或PH計(jì)。
補(bǔ)充：正常雨水的PH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；PH < 5.6的雨水稱為酸雨。
區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液
①酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸；
②堿性溶液不一定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。例如：純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不 是堿。
四、 鹽酸
鹽酸的物理性質(zhì)
鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物。濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具 有揮發(fā)性和腐蝕性。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧（鹽酸小液滴）。工業(yè)用濃鹽酸因含有雜質(zhì) Fe3+而略帶黃色。
鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
與物質(zhì)反應(yīng)
化學(xué)方程式
現(xiàn)象
鹽 酸 能 與 AgNO3 、
CaCO3 等反應(yīng)
HCl ＋ AgNO3 = AgCl↓＋ HNO3
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋CO2↑＋ H2O
現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生（既不溶于酸也不溶于水，可檢驗(yàn)氯離子）
現(xiàn)象：白色固體逐漸消失，并且有氣
泡產(chǎn)生
鹽酸能與金屬氧化物
（Fe2O3 、CuO ）反應(yīng)
Fe2O3 ＋ 6HCl = 2FeCl3 ＋ 3H2O
CuO ＋ 2HCl = CuCl2 ＋ H2O
現(xiàn)象：紅色固體消失，溶液呈黃色現(xiàn)象：黑色固體消失，溶液呈藍(lán)色
鹽酸能與某些活潑金屬
反應(yīng)（Cu、Ag 不反應(yīng)）
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
現(xiàn)象：氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象：氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色
胃酸（HCl）過多，用
堿性藥物中和
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O Mg(OH)2+ 3HCl = MgCl2+2H2O↑
五、 硫酸
硫酸的化學(xué)性質(zhì)
與物質(zhì)反應(yīng)
化學(xué)方程式
與活潑金屬反應(yīng)
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4＋H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
與某些金屬氧化物
反應(yīng)
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O
與一些堿反應(yīng)
H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
與 BaCl2 反應(yīng)
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
溫馨提示：硫酸鋇是既不溶于水也不溶于酸的沉淀，利用硝酸鋇溶液可以檢驗(yàn)酸溶液是否為硫酸及 溶液中是否含有硫酸根離子。
濃硫酸
純硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)。常用的濃硫酸中 H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 。密度為 1.84g/mL。
濃硫酸三大性質(zhì)
濃硫酸的“三性”
特 點(diǎn)
腐蝕性
濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，
最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院。
脫水性
將原物質(zhì)中的H、O兩種元素按2：1的原子個(gè)數(shù)比的比例脫去，這個(gè)
過程是化學(xué)變化，也叫作炭化過程
吸水性
濃硫酸能直接吸收空氣中的水分，這個(gè)過程是物理變化，因此實(shí)驗(yàn) 室常用濃硫酸做干燥劑，用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體。
但不可用來干燥氨氣等氣體，
溫馨提示：濃硫酸暴露在空氣中，能吸收空氣中的水蒸氣，使溶液的濃度變小，溶液質(zhì)量增加，故 濃硫酸貯存時(shí)需要密封保存。
稀釋濃硫酸
由于濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地 注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。因?yàn)闈饬蛩?的密度比水大，水附在濃硫酸上面，放出的熱量會(huì)使水沸騰，將濃硫酸濺出傷人。
濃硫酸的稀釋：“我入水中較安全，水入我中很危險(xiǎn)”六、鹽酸和硫酸的用途
酸
用 途
鹽酸（HCl)
重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；
人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
硫酸（H2SO4）
重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和
金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。
七、硝酸
硝酸也是一種在工業(yè)上有著廣泛用途的強(qiáng)酸，它也有很強(qiáng)的腐蝕性，化學(xué)式是 HNO3。硝酸具有揮發(fā)性，且見光易分解，所以需要密封在棕色的試劑瓶中。
課堂精講
題型一：物質(zhì)變化及其性質(zhì)
【例 1】 初中科學(xué)教材中，描述了有關(guān)物質(zhì)的變化和性質(zhì)：①潺潺的流水能蒸發(fā)成水蒸氣 ②水蒸氣可以變成天空中的白云 ③白云變成了雨滴或雪花降落到地面 ④鐵礦石冶煉成鋼鐵 ⑤鋼鐵可能變成鐵銹 ⑥煤著火燃燒，殘余一堆灰燼；請(qǐng)你分析，其中屬于物理性質(zhì)的是 （填序號(hào)， 下同），屬于化學(xué)性質(zhì)的是 ，屬于物理變化的是 ，屬于化學(xué)變化的是 。
【答案】 ①② ⑤ ③ ④⑥
【變式訓(xùn)練】
952500211455自來水的生產(chǎn)過程主要包括以下流程，其中發(fā)生化學(xué)變化的是( )
【答案】D
以下敘述中，正確的是（ ）
A．物理變化和化學(xué)變化一定同時(shí)發(fā)生 B．發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定發(fā)生物理變化C．物理變化和化學(xué)變化中都可能產(chǎn)生新物質(zhì) D．析出沉淀的變化一定是化學(xué)變化
【答案】B
對(duì)于物質(zhì)變化的認(rèn)識(shí)中，正確的是（ ）
A．我們觀察到的物質(zhì)的宏觀變化，本質(zhì)上都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒不斷運(yùn)動(dòng)與變化的結(jié)果 B．外界條件是導(dǎo)致物質(zhì)變化的決定性因素
物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，微粒之間一定發(fā)生了相互作用，而物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，微粒之間沒有發(fā)生 相互作用
凡是伴隨著能量的變化，一定是化學(xué)變化
【答案】A
題型二：酸堿鹽的定義
【例 2】下列物質(zhì)中屬于酸的是（ ）
A．Na2SO4 B．NaHSO4 C．H2SO4 D．NaOH
【答案】C
【例 3】下列各組離子中，由堿電離產(chǎn)生的是（ ）
A．H+ K+ SO42 B．Cu2+ SO42- C．H+ Cl- SO42- D．Na+ OH-
【答案】D
【例4】含有下列各組離子的溶液，其中的溶質(zhì)都屬于鹽的是（ ）
A．Na+、 H+ SO42- B．Ca2+ OH- Na+ C．H+ SO42- Cl- D．K+ CO32- NO3-
【答案】D
【變式訓(xùn)練】
含有下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部為鹽的是（ ）
A．H+、Na+、SO42- B．H+、Cl-、NO3- C．OH-、K+、Ba2+ D．Ag+、K+、NO3-
下列有關(guān)現(xiàn)象可以確定某種物質(zhì)是堿的是（ ）
A．滴入無色酚酞試液變紅色 B．能使紫色石蕊試液變藍(lán)色C．電離生成的陰離子全部是氫氧根離子 D．堿電離一定產(chǎn)生金屬陽離子
【答案】C
Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．碳酸鈉在水中會(huì)電離出 OH﹣ B．往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的 pH 降低
C．碳酸鈉溶液中存在 OH﹣ D．往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色
【答案】A
科學(xué)知識(shí)中有許多的“ 一定” 和“ 不一定”， 下列關(guān)于酸和堿敘述正確的是（ ）
A． 堿中一定含有氫、氧兩種元素B． 酸中一定含有氫、氧兩種元素C． 酸性溶液一定是酸溶液
D． 堿溶液不一定呈堿性
測(cè)得某溶液中僅含Cu2+、K+、Cl-、SO 42- 四種離子，且離子的數(shù)量比為Cu 2+：K+：Cl-=3：4：
6， 則SO 42-： Cl-的比值是（ ）
A． 3： 2 B． 1： 3 C． 1： 8 D． 2： 5
【答案】B
題型三：酸堿指示劑
【例 5】向某無色溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；若向該溶液中滴加石蕊溶液，石蕊溶液顯色情況是（ ）
A．顯紅色 B．顯紫色
C．顯藍(lán)色 D．可能顯紅色，有可能顯紫色
【答案】D
2738755586105【例 6】王同學(xué)在家中用 pH 試紙測(cè)得了食鹽水、石灰水、汽水、食醋四種物質(zhì)的 pH。如果把小王測(cè)得的結(jié)果用下圖表示出來（a、b、c、d 各表示一種物質(zhì)的 pH）：則 pH 為 d 的物質(zhì)是( )
A．食鹽水 B．石灰水 C．汽水 D．食醋
【答案】B
【變式訓(xùn)練】
若某溶液中滴加酚酞后不變色，則溶液（ ）
A．肯定顯酸性 B．肯定不顯酸性 C．肯定顯中性 D．以上說法都錯(cuò)
【答案】D
用濾紙做成的小花噴灑某無色溶液后放在具有揮發(fā)性溶液的上方，片刻后變成紅色．則可作為噴灑液和揮發(fā)性物質(zhì)的一組物質(zhì)是（ ）
A．石蕊試液和濃硫酸 B．石蕊試液和石灰水
C．酚酞溶液和濃鹽酸 D．酚酞溶液和濃氨水
【解析】A、石蕊試液是紫色，不是無色溶液，故錯(cuò)誤；
B、石蕊試液是紫色，不是無色溶液，故錯(cuò)誤；
C、濃鹽酸揮發(fā)得到的溶液為酸性，不能使酚酞試液變色，故錯(cuò)誤； D、濃氨水具有揮發(fā)性和堿性，能使酚酞試液顯示紅色，故正確；
3. 一些物質(zhì)液汁的近似pH如下：葡萄3.5~4.5，蘋果2.9~3.3，牛奶6.3~6.6，雞蛋清7.6~8.0，則下列說法正確的是( )
A．胃酸過多的人應(yīng)多吃蘋果 B．蘋果汁的酸性比葡萄汁弱 C．牛奶和雞蛋清為堿性 D．葡萄汁能使紫色石蕊試液變紅
【答案】D
某同學(xué)測(cè)定某溶液的pH時(shí)，先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再將待測(cè)液滴在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照得到溶液的pH，則該學(xué)生測(cè)得的pH（比溶液實(shí)際pH）（ ）
A．偏高 B．偏低 C．相等 D．無法判斷
【答案】D
一種溶液pH＞7，這種溶液一定是（ ）
A．能使紫色石蕊變紅 B．堿的溶液 C．堿性的溶液 D．不能使紫色石蕊變色
【答案】C
“……有一些花的顏色是紅的、藍(lán)的或紫的。這些花里含的色素叫‘花青素’。花青素遇到酸就變紅 色，遇到堿就變藍(lán)色……”（摘自仇春霖《萬紫千紅的花》）
小紅在閱瀆過此段文字后，做了如下家庭實(shí)驗(yàn)：她將一朵紫色的喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就 變成了藍(lán)色。她又將另一朵紫色喇叭花泡在家庭廚房里的某種調(diào)味品中，喇叭花變成了紅色。請(qǐng)根據(jù) 以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）肥皂水的 pH 7（選填“>”、“<“=”）。
小紅選用的調(diào)味品可能是 。
喇叭花汁液的性質(zhì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的
【答案】 （1）> （2）食醋（3）紫色石蕊試液
題型四：鹽酸
【例7】下列說法正確的是（ ）
性質(zhì)相似。
①濃鹽酸會(huì)在空氣中形成白煙
③鹽酸遇石蕊變紅
②液態(tài)氯化氫就是鹽酸
④濃鹽酸受熱易分解
A．① B．②和③
C．③和④
D．都不對(duì)
【答案】 D
【例8】向試管中放入幾小塊鎂片，把試管固定在盛有飽和石灰水（25℃）的燒杯中，再向試管中滴入約5mL 鹽酸，如圖所示。請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)中觀察到的明顯現(xiàn)象有：①劇烈反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生；②鎂條逐漸溶解；
③ 。
產(chǎn)生上述現(xiàn)象③的原因是：① ；
② 。
寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
【答案】 （1）燒杯內(nèi)石灰水變渾濁
①反應(yīng)放熱；②氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
【解析】鎂片會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣，所以有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)該反應(yīng)放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫 度的升高而降低，從而氫氧化鈣會(huì)析出一部分，析出即是有沉淀的產(chǎn)生，所以燒杯內(nèi)石灰水會(huì)變 渾濁。
【變式訓(xùn)練】
打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是（ ）
139255592710
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
【答案】 C
不能用金屬跟鹽酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是( )
A．氯化鐵 B．氯化亞鐵 C．氯化鋅 D．氯化鎂
【答案】 A
稀鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑，但下列實(shí)驗(yàn)中，不宜使用稀鹽酸的是（ ）
A．除去氯化鈉中的氫氧化鈉 B．除去銅粉中混有的鐵粉
C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去鐵絲上的鐵銹
【答案】 C
氯氣用于自來水的消毒和殺菌，它與水的反應(yīng)式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，可用來鑒別自來水與蒸餾水的是（ ）
A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液
【答案】 D
某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同，他分別向 A、B、C 三支試管中各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙，然后往 A 試管內(nèi)加入鹽酸，試紙顯 色，往 B 試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯
色。這時(shí)他認(rèn)為由此還不能得到滿意的結(jié)論，于是他向 C 試管中加入一種化學(xué)式為 物質(zhì)， 他之所以加入這種物質(zhì)的理由是 證明單獨(dú)的氯化氫氣體或水均不能使藍(lán)色石蕊試紙變色
【答案】 紅 藍(lán) H2O 證明單獨(dú)的氯化氫氣體或水均不能使藍(lán)色石蕊試紙變色
已知鹽酸是HCl氣體溶于水所形成的溶液，在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，如果用濃鹽 酸代替稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，往往看不到溶液變渾濁的現(xiàn)象。現(xiàn)有一同學(xué)用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，卻看到澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象。
回答下列問題：
（1）A 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）B 裝置的作用是 ，實(shí)驗(yàn)后向 B 中滴入石蕊溶液，可看到的現(xiàn)象是 ，寫出 B 中所有溶質(zhì)的化學(xué)式 。
如果去掉 B 裝置，將 A、C 直接連接，則 C 裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體 石蕊溶液變紅 HCl、H2CO3
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
題型五：硫酸
【例9】濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，可作為氣體干燥劑，但不能用濃硫酸干燥的氣體是（ ）
A．H2 B．NH3 C．N2 D．HCl
【答案】 B
【例10】硫酸廠的污水中含有硫酸直接排放會(huì)導(dǎo)致河流水質(zhì)酸化，下列物質(zhì)不能解決問題的是（ ）
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．BaCl2 D．CaO
【答案】 C
【變式訓(xùn)練】
濃鹽酸和濃硫酸對(duì)比，下列敘述正確的是（ ）
A．兩者均具有揮發(fā)性 B．兩者均具有刺激性氣味
C．兩者均具有腐蝕性 D．兩者均是黏稠狀液體
【答案】 C
下列物質(zhì)可用于去除鐵制品表面的銹的是（ ）
A．氧化鈣 B．氫氧化鈣 C．稀硫酸 D．碳酸鈉
【答案】 C
1883410198120下列稀釋濃硫酸的操作中，正確的是（ ）
【答案】 B
3169920400685往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān) 系，則Y不可能表示（ ）
A．溶液中水的質(zhì)量 B．生成硫酸鋅的質(zhì)量 C．參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量 D．生成氫氣的質(zhì)量
【答案】 A
鑒別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用 （ ）
A．石蕊試液 B．硝酸銀溶液 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鋇溶液
【答案】 D
實(shí)驗(yàn)室中常需要使用硫酸。
用小木棍蘸少量濃硫酸，放置—會(huì)兒后，可觀察到 。
（2）98％的濃硫酸稀釋為稀硫酸時(shí)，一定要將 沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂? 的燒杯里， 并用 攪拌，此時(shí)若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有 的感覺。
（3）49g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20％的稀硫酸與足量鋅反應(yīng)，最多生成氫氣的質(zhì)量是多少?（寫出計(jì)算過程）
【答案】（1）蘸有硫酸的部位變黑 （2）濃硫酸 水 玻璃棒 熱(或燙)
最多生成氫氣的質(zhì)量是0．2g。
題型六：硫酸和鹽酸用途
【例 11】下列用途中，不是稀硫酸和稀鹽酸兩者共存的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 B．實(shí)驗(yàn)室用石灰石制二氧化碳
C．金屬表面除銹 D．制造多種化工產(chǎn)品
【答案】B
【變式訓(xùn)練】
下列有關(guān)酸的性質(zhì)說法正確的是（ ）
打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧
敞口放置一段時(shí)間的濃鹽酸和濃硫酸，兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大C．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹
D．濃鹽酸和濃硫酸都能使紙張?zhí)炕?
【答案】C
人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，胃酸過多，反而造成消化不良．下列物質(zhì)可用來治療胃酸過多的藥物的是（ ）
A．NaOH B．Ca（OH）2 C．Al（OH）3 D．KOH
【答案】C
2006 年 5 月 18 日，某高速公路發(fā)生重大交通事故， 一輛滿載劇毒化學(xué)藥品—— 硫酸二甲酯(C2H6O4S)的槽罐車發(fā)生泄漏。消防隊(duì)員用噴霧水槍稀釋車道上泄漏的硫酸二甲酯，但仍有部分藥品流 到路邊農(nóng)田中。硫酸二甲酯是略有蔥頭氣味的油狀可燃性液體，它完全燃燒生成二氧化碳、二氧化硫和 水，它與水反應(yīng)生成硫酸和甲醇(CH3OH)。
小軍認(rèn)為可將汽車和人群疏散， 再用燃燒法燒掉劇毒的硫酸二甲酯。我對(duì)這一觀點(diǎn)的看法及理由是 。
一周后，小軍測(cè)定路邊農(nóng)田土壤的 pH，發(fā)現(xiàn) pH 7（填“>”“<”或“一”）。在他建議下，農(nóng)民向土壤中撒入適量的 改良土壤的酸堿性。
寫出題（2）中涉及的化學(xué)方程式： ；
【答案】 （1）不合理．因?yàn)榱蛩岫柞ト紵苌啥趸颍趸蛴卸荆芪廴经h(huán)境．
＜．氫氧化鈣
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
課后練習(xí)
物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，下列物質(zhì)的用途由其物理性質(zhì)決定的是（ ）
A．酒精作燃料 B．鐵鍋?zhàn)鞔毒?C．二氧化碳滅火 D．氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣
【答案】B
2. 下列制取物質(zhì)的過程均發(fā)生化學(xué)變化的是（
）
A．工業(yè)制氧氣、實(shí)驗(yàn)室制氧氣
C．以石英砂等物質(zhì)為原料制玻璃、制高純硅
B．海水制“堿”、海水淡化
D．利用二氧化碳制干冰、制碳酸飲料
【答案】C
含有下列各組離子的溶液，其中的溶質(zhì)都屬于酸的是（ ）
4
A．Na+ K+ SO 2- B．Ca2+ OH- Na+
C．H+ Na+ Cl- D．H+ SO42- NO3-
【答案】D
4 3 3
測(cè)得某溶液中僅含有 K+、Cu2+、SO 2-、NO -四種離子，其中離子個(gè)數(shù)為 K+：Cu2+：NO -=2：7：8，設(shè)
K+為 3n 個(gè)，則 SO 2-離子數(shù)可能為（ ）個(gè)。
A．2n B．4n C．6n D．8n
【答案】C
下列說法不正確的是（ ）
A．有一種溶液能使無色的酚酞試液變紅，則該溶液呈堿性B．有一種溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，則該溶液呈堿性C．有一種溶液不能使無色的酚酞試液變色，則該溶液呈酸性D．有一種溶液能使紫色的石蕊試液變紅，則該溶液呈酸性
566293027305【答案】C
小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時(shí)，歸納成如圖所示的關(guān)系。圖中 A、B、C、D 是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是（ ）
A．紅色 B．藍(lán)色 C．紫色 D．無色
【答案】C
根據(jù)圖，對(duì)有關(guān)物質(zhì)酸堿性的比較和判斷正確的是（ ）
2017395126365
A．醋的酸性比醬油弱 B．西瓜汁顯中性
C．肥皂水的堿性最強(qiáng) D．蘋果汁顯堿性
【答案】C
下列物質(zhì)，不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（ ）
A．Fe2O3 B．NaHCO3 C．Ag D．NaOH
【答案】C
濃鹽酸在空氣中會(huì)形成白霧的原因是（ ）
濃鹽酸電離出氯離子
濃鹽酸中揮發(fā)出的水蒸氣形成了白霧
濃鹽酸與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸小液滴
濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體和空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成了鹽酸小液滴
【答案】D
下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹
濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣
在稀鹽酸和稀硫酸中滴加無色酚酞，溶液都會(huì)變?yōu)榧t色
【答案】B
下列關(guān)于濃硫酸的描述錯(cuò)誤的是（ ）
A．溶于水時(shí)放出大量的熱 B．有強(qiáng)烈的腐蝕性
C．稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中 D．可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸
【答案】D
1648460297180下列有關(guān)鹽酸性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）
A．甲中試劑瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性 B．乙中鐵銹溶解且溶液變黃色，說明鹽酸可用于除鐵銹C．丙中白色固體溶解消失，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)
D．丁中出現(xiàn)白色沉淀，由此可證明鹽酸中存在 H+
【答案】D
下列各組物質(zhì)混合后溶液呈無色的是( )
A．鹽酸溶液與氧化鐵 B．鋅粒與稀硫酸 C．HCl溶液與Cu(OH)2 D．CuO與稀硫酸
【答案】B
2073910330200化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)所取得的豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)儀 器回答問題：
寫出指定儀器的名稱：A ；E 。
上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是 ；稀釋濃硫酸的正確操作是
； 若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立
即 ，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．請(qǐng)寫出碳酸氫鈉溶液與硫酸反應(yīng)的化學(xué) 方程式 。
【答案】 （1）量筒；酒精燈．
（2）玻璃棒；將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。用大量水洗，
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
2066290779780實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批濃硝酸，化學(xué)興趣小組為研究該試劑的保存方法，開展相關(guān)探究。請(qǐng)根據(jù)要 求回答問題：
打開盛裝濃硝酸的試劑瓶，立即觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生。據(jù)此可知，濃硝酸具有
（填一條物理性質(zhì)）。為進(jìn)一步證明濃硝酸具有該性質(zhì)，興趣小組設(shè)計(jì)如下裝置（脫脂棉團(tuán)因噴有 稀氫氧化鈉與酚酞混合液而呈紅色）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中將觀察到的現(xiàn)象是
，發(fā)生反應(yīng)的化 學(xué)方程式為 。
將少量濃硝酸置于試管中，采用強(qiáng)光照射或者稍加熱，立即觀察到溶液上方有紅棕色氣體產(chǎn)生。 據(jù)此現(xiàn)象可推知濃硝酸具有 （填一條化學(xué)性質(zhì)）。
通過上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何保存濃硝酸？答： 。
【答案】（1）揮發(fā)性；脫脂棉由紅色褪成無色；HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
（2）見光或加熱易分解 （3）密封在棕色的試劑瓶中暗中保存。
雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取 10g 放在燒杯里，然后往燒杯中滴加足量的稀鹽酸（假設(shè)雞蛋殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），加入稀鹽酸的量與生成氣體的量如圖所示。試求：
5094605121285該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】 （1） 50% （2） 7.3%

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