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白色粉末探究專題訓練
分析方法：①看原先物質；②看加入物質；③看有無過量；④看生成物質；⑤看可能物質
一：文字型
1.一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為探究其組成進行如下實驗：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；
②取實驗①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體；
③取實驗①得到的濾液，向其中通人CO2， 產生白色沉淀。
根據以上實驗現象，判斷白色粉末。下列結論不正確的是（ ??）D
A .白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4,
B .白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2
C .白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH
D .白色粉末中可能含有 NaOH
有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。為確定其組成，進行如下實驗：
①取少量該固體粉末，加足量水攪拌，靜置得到白色沉淀，上層為無色溶液
②過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產生。
根據上述實驗現象，下列對原固體粉末的判斷正確的是( ???)B
A .一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇和氯化鉀，可能含有氯化銅
B .一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀
C .一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇，可能含有氯化銅和氯化鉀
D .一定含有碳酸鈉和硝酸鋇，一定不含硫酸鈉和氯化銅，可能含有氯化鉀
3.有一包固體粉末，可能由CaCO3、NaOH、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，做實驗得以下結果：（1 ）將此固體粉末加到水中，得到沉淀，且上層清液為無色；
（2 ）該沉淀部分溶于稀硝酸，并有無色氣體產生．據此實驗，得出的下列判斷中正確的是（??）D
A .該粉末中一定不含有CuSO4 B .該粉末的組成中可能含有CuSO4
C .該粉末中一定含有NaOH、KNO3、BaCl2 D .粉末中一定含有CaCO3、NaOH、CuSO4、BaCl2
4.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、。現取兩份溶液進行如下實驗：①第一份加足量溶液，加熱，收集到氣體；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為。根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）
. 一定不存在，可能存在 . 不一定存在
. 一定存在 . 一定不存在
5.小江在學習復分解反應時，對復分解反應的條件產生了興趣，于是她和小組內的同學僅用以下藥品展開了探究活動。
藥品：稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、硝酸鋇溶液、氯化鈉溶液、酚酞試液。
【查閱資料】硝酸鋇溶液顯中性，且Ba2＋有毒。
【實驗探究】小江做了下列幾組實驗。(每組都加了酚酞試液)
組合序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
組合物質 H2SO4
NaOH H2SO4
NaCl H2SO4
Na2CO3 H2SO4
Ba(NO3)2 NaOH
Ba(NO3)2 Na2CO3
Ba(NO3)2
實驗結束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液。為了確定清液的成分，繼續展開探究。
①取少量白色沉淀，加入足量的稀鹽酸，白色沉淀部分消失。取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴硝酸鋇溶液，無明顯現象。
②另取少量清液于另一支試管中，滴加幾滴________，有白色沉淀產生。
【解釋與結論】探究活動結束后，小組內成員通過討論分析，一致認為清液中含有的離子有________(指示劑除外)。
二：圖像型
1.某溶液中可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種，為測定其成分，進行如下實驗：取一定量溶液于燒杯中，先加入過量硝酸鋇溶液，再加入稀硝酸，產生沉淀的質量與所加溶液質量的關系如圖所示。據圖可知：
（1） 原溶液中一定含有 。
（2） E點時，溶液中一定含有的溶質有 。
2.有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學為探究其成分做了以下實驗：
Ⅰ.取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生；
Ⅱ.繼續向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內固體質量隨加入稀鹽酸質量的變化如圖所示。
請回答下列問題：
（1）AB段觀察到的現象是 。
（2）C點時，溶液中一定含有的溶質是 。
3．有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某科學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
①取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內有固體殘留并得到無色溶液甲；
②取少量無色溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，溶液不變色；
③繼續向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸質量的變化如圖所示。
（1）僅通過①可以得出的結論是：原白色固體中一定有 ；
（2）無色溶液甲中一定不存在的物質是 （填字母）。
A．碳酸鈉 B．硫酸鈉 C．硝酸鋇 D．氫氧化鈉
1）Ba(NO3)2 （2）ABD
4.有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，現象如圖所示（ABC表示沉淀變化，OBC表示氣體變化）。
（1） 由此推斷原白色固體中一定含有的是 。
（2） 在C點時，所得溶液中的溶質一定有 。
三：表格型
1.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成，為探究其組成，小明查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，經過思考設計并進行了以下實驗：
分析實驗過程，小明還不能完全確定各成分，又進行了如下實驗：
【進行實驗】
實驗步驟 實驗現象
1.取少許無色濾液于試管中，滴入???????? 產生白色沉淀
2.靜置上述溶液，取上層清液少許于另一支試管中，滴入幾滴酚酞溶液 溶液變為紅色
（1） 補充完整實驗步驟1滴入 。
（2） 可得出白色粉末的成分是 。
2.老師要求用規定量的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液制備BaSO4。過濾后，小科發現自己錯把Na2CO3溶液當成Na2SO4溶液，而此時BaCl2溶液已完全消耗。老師啟發他，可用生成物和其他試劑完成制備BaSO4的實驗。小科設計出整個實驗流程圖如下所示：
（1） 溶液b中的溶質有 。BaCl2 HCl
（2） 從理論上講，該實驗過程最終得到的BaSO4質量與原方案得到的BaSO4質量是否相等?(填“是”或“否”)
（3） 小科不直接往固體B中加入稀硫酸制備BaSO4的原因是 。
3.一包白色粉末由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的三種混合而成，為探究其組成，進行以下實驗：
分析實驗過程，回答；
（1） 白色粉末中一定有的鹽是 ；
（2） 白色粉末的成分的可能組合為 。
4.某白色固體由CuSO4、MgCl2、CaCl2、KOH、K2CO3中的三種物質組成，為確定其成分，相關實驗及現象如下（微溶性物質按可溶處理）：
綜合分析上述實驗，回答下列問題：
（1） 原白色固體中一定沒有的物質是 ；
（2） 無色溶液a中一定含有的溶質是 ；
（3） 原白色固體中只有一種物質沒有確定其是否存在，要確定其是否存在，還需補充的實驗是；
5.一包白色固體可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、和CuSO4的一種或幾種， 課堂上老師進行了下面的演示實驗，且每步實驗中加入的試劑均足量。實驗過程、現象如圖：
分析實驗過程并完成以下問題：
（1） 實驗中確定CuSO4一定不存在的現象： ；
（2） 在同學們不知道老師用的稀酸是哪一種的情況下，僅通過上述實驗現象，請你分析這包白色固體中存在物質的所有可能組成情況是 。
6.有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品成分，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。
回答下列問題
（1） 濾渣a的成分是 ；
（2） 若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質是 。
四：試管反應后混合探究
1 .如圖所示，在 6 支試管中分別滴加 2 滴紫色石蕊溶液，（資料：KCl 溶液、CaCl2溶液均顯中性）
（1） 試管②、⑤溶液變為紅色，其原因是溶液中都含有 ；（填寫離子符號）H+
（2） 將試管⑤倒入試管④中，充分反應后溶液呈現?????（填字母序號）；C
A .紅色 B .紫色 C .藍色
（3） 實驗后將試管①、②、⑥中的廢液倒入大燒杯中，最終只得到紅色溶液，則大燒杯的廢液中的溶質除了石蕊外，還含有
2.小楊為探究酸、堿、鹽的化學性質，做了如右上圖實驗：
反應后試管C溶液中一定有的陽離子是 （寫離子符號）。
小楊把試管D、E反應后的液體倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀生成，過濾后得到白色沉淀和無色濾液。小明分別對試管D、E反應時的反應物用量有如下描述，正確的是 。
A.試管D：氫氧化鈣溶液一定過量 B.試管D：稀鹽酸一定不足
C.試管E：碳酸鈉溶液一定過量 D.試管E：稀鹽酸一定不足
3.為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學性質，進行實驗后，將四支試管內的物質在G 中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質是________，可能含有的溶質是________。
4.結合如圖所示所示實驗，回答有關問題．
（1）經檢驗，無色溶液C中含有NaCl，則可推測出X溶液為　 　溶液；
（2）進一步測定可知，無色溶液C的pH＞7，寫出無色溶液C中所含溶質的所有可能情況　 　．
（1）BaCl2 (2)NaCl、NaOH； NaCl、NaOH、BaCl2； NaCl、NaOH、Na2SO4

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