資源簡介

第 2 講 酸（二）
知識講解
一、 酸的通性
酸具有相似的化學性質，是因為酸溶液中都存在 H+，但由于酸根離子不同，因而酸的化學性質也存在不同之處。
與指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液不變色。
某些酸 ＋ 某些活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣
。說明：不能用活潑金屬制品盛放酸溶液，以免金屬制品被酸腐蝕。
酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
。說明：可用稀鹽酸、稀硫酸等除去金屬表面的銹。
酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水
。
酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸
。
二、 Cl- 和 SO 2- 兩種離子的鑒定
Cl- 的鑒定
鹽酸根遇硝酸銀溶液產生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反應可用于檢驗氯離子）。 反應方程式：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
操作步驟：向未知溶液中加入適量的 AgNO3 溶液，若能產生白色沉淀，再向其中加入適量的稀
HNO3 溶液，如果沉淀不溶解，則證明溶液中含有 Cl-。
SO 2-的鑒定
硫酸根遇硝酸鋇溶液產生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反應可用于檢驗硫酸根離子）。 反應方程式：H2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓+ 2HNO3
操作步驟：向未知溶液中加入適量的 Ba(NO3)2 溶液，若能產生白色沉淀，再向其中加入適量的稀
HNO3 溶液， 如果沉淀不溶解，則證明溶液中有 SO42-
三、 與酸反應的現象
顏色
溶液由無色變為淺綠色：生成含Fe2+的溶液，如Fe與稀鹽酸、稀硫酸反應后生成的溶液為淺
綠色。
溶液由無色變為棕黃色：生成含的Fe3+溶液，如鐵銹與與稀鹽酸、稀硫酸反應后生成的溶液
為棕黃色。
溶液由無色變為藍色：生成含的Cu2+溶液，如氧化銅與與稀鹽酸、稀硫酸反應后生成的溶液為藍色。
溶液由無色變為紅色：如紫色石蕊試液遇酸性溶液會變成紅色；無色酚酞試液遇堿性溶液
也會變成紅色。
沉淀
初中階段，與酸反應產生的沉淀主要是 AgCl、BaSO4 兩種白色沉淀，這兩種沉淀既不溶于酸也不溶于水的，同時注意硫酸銀、硫酸鈣兩種物質微溶，干擾硫酸根、氯離子的鑒別。
氣體
酸和碳酸鹽反應產生二氧化碳氣體，可以使澄清石灰水變渾濁。
部分活潑金屬與部分酸反應產生氫氣
濃鹽酸易揮發，氯化氫氣體具有刺激性
課堂精講
題型一：酸的通性
【例 1】在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發生反應且反應中表現了“酸的通性”的組合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【例 2】 看圖填空。
溶液X是 （填“酸”、“堿”、“鹽”)，試劑A的名稱是 。
若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學式為 。
若X是稀鹽酸，C是單質，則C的名稱是 。
若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應的化學方程式為 。
276098090805
【答案】酸 紫色石蕊試液 Fe2O3 鐵單質 Cu（OH）2+2H2SO4═CuSO4+2H2O
5165725175895【變式訓練】
“鹽酸化性烏龜殼，一頭一尾四只腳”﹣﹣如圖是小王歸納的稀鹽酸的 化學性質，X 的物質類別與圖中其他物質不同，則物質 X 是下列物質中的 （ ）
A．硝酸鉀 B．氧化銅
C．碳酸鉀 D．氫氧化鉀
【答案】C
金屬 La（鑭）的活動性比較強，它的氧化物為 La2O3，其對應的堿為 La（OH）3 。La（OH）3 難溶于水，而 LaCl3 可溶于水。下列各組中的物質難以直接反應而制得 LaCl3 的是（ ） A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La（OH）3+HCl D．La（OH）3+MgCl2
【答案】D
如圖為硫酸性質的知識歸納，下列表達不正確的是（ ）
190373095885
若鹽為 BaCl2 的溶液，則反應中有白色沉淀生成
若堿為 NaOH 的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發生了中和反應
若金屬氧化物為鐵銹的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質，除去鐵
銹
若金屬為 Mg 和 Zn，將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應，Mg 產生的 H2 多
【答案】D
加入的物質
石蕊試液
Fe2O3 粉末
BaCl2 溶液
現象
試液變紅
固體逐漸溶解，溶液變黃
無明顯現象
無色液體 X 是下列四種物質中的一種。將其分成等量的三份，向其中分別加入少量的石蕊試液、Fe2O3 粉末、BaCl2 溶液，產生的現象如下表。則Ⅹ是下列選項（ ）
A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．NaOH 溶液 D．Na2CO3 溶液
【答案】A
1456690491490鹽酸先生聞迷宮，前面有很多妖魔鬼怪會“吃掉”它（即與鹽酸發生化學反應的物質，或物質的溶液），鹽酸先生必須避開它，否則會被“吃掉”。
試將鹽酸走出迷宮不會被“吃掉”的路線，從入口至出口的順序（用序號相連） ；
寫出“吃掉”鹽酸的置換反應 ；
鹽酸想走捷徑，從最近距離走出，卻被“吃掉”，生成一種固體時叫“干冰”的氣體，其化學方程 式為 。
用迷宮中的物質檢驗（3）中生成氣體的化學方程式為 。
【答案】（1）②④⑥⑨⑧?； （2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （4）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
【例 3】向盛有稀硫酸的小燒杯中慢慢滴加 10%的 Ba（OH）2 溶液至過量，有關量的變化見下圖(橫坐標表示 Ba（OH）2 溶液的質量，縱坐標表示燒杯中量的變化)。其中錯誤的是( )
【答案】 B
【變式訓練】
向足量的稀硫酸溶液中加入渾身是銹的鐵釘，下列有關量的變化圖象不正確的是（ ）A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A、渾身是銹的鐵釘表面銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵先與硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化鐵反應完，鐵再與硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，溶液的質量不斷增加，且與氧化鐵反應時增 加的比與鐵反應時增加的多，至完全反應，不再發生改變，故選項圖象正確。
B、氧化鐵先與硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化鐵反應完，鐵再與硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫 氣，氣體的質量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項圖象正確。
C、氧化鐵先與硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化鐵反應完，鐵再與硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫 氣，固體的質量最終減少至 0，故選項圖象錯誤。
5312410448945D、氧化鐵先與硫酸反應生成硫酸鐵和水，溶液中水的質量逐漸增加，至完全反應，不再發生改變， 故選項圖象正確。
氧化銅與稀鹽酸發生反應時，容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所 示。下列說法錯誤的是（ ）
A．該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中
B．m 點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應
C．m 點和 n 點對應溶液中銅元素的質量不相等
D．m 點和 n 點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同
【答案】C
【解析】A、溶液的總質量從零開始，所以該實驗是將鹽酸逐漸加入氧化銅中，故正確；
B、m 點表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應，故正確；
C、m 點表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應，n 點表示加入的鹽酸過量，所以 n 點和 m 點對應溶液中銅元素質量相等，故錯誤；
D、酸具有揮發性，所以 n 點和 m 點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同，故正確；
1530985521970現有硝酸鋇和稀硝酸的混合溶液，向該混合溶液中滴入X溶液，產生沉淀的質量與加入X溶液 質量的關系圖象有如圖三種可能：請回答：
若 X 為 Na2SO4，則對應的圖象應為 （填標號），所發生的反應的化學方程式為
。
若 X 為 Na2CO3，則對應的圖象應為 （填標號）。
【答案】（1）②； Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3； （2）①
【解析】（1）硫酸鈉和硝酸鋇能夠反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，而硫酸鋇為不溶于稀硝酸的固體，所以若 X 為 Na2SO4，向該混合溶液中滴入硫酸鈉溶液則會馬上產生沉淀直至反應完畢沉淀質量不再增加，分析圖象可以知道圖象②符合，該反應的化學方程式為：Na2SO4+Ba（NO3） 2═BaSO4↓+2NaNO3；
（2）碳酸鈉和硝酸鋇生成的沉淀，能夠溶于稀硝酸，且碳酸鈉能夠和稀硝酸反應生成二氧化碳氣 體，所以在有稀硝酸存在的情況下，碳酸鋇不能以沉淀的形式析出，只有把稀硝酸全部消耗完畢之后才會產生沉淀，分析所給的圖象可以知道圖象①符合。
題型二：Cl- 和 SO 2- 兩種離子的鑒定
【例4】氯氣用于自來水的消毒和殺菌，它與水的反應式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，可用來鑒別自來水與蒸 餾水的是（ ）
A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液
【答案】D
【例 5】有一無色溶液，向其中滴加氯化鋇溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有大量的（ ）
4 4
A．Ag+和 CO32– B．Ag+ C．SO 2– D．Ag+ 或 SO 2–
【答案】D
【變式訓練】
為區別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛 放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑．其中能達到實驗目的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
下列對實驗現象的觀察和分析合理的是（ ）
向某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有 CO32﹣
向某溶液中滴入 BaCl2 溶液，生成不溶于 HNO3 的白色沉淀，該溶液中一定含有 SO42﹣ C．向某無色溶液中滴入酚酞試液后顯紅色，該溶液不一定是堿溶液
D．驗證燒堿溶液中是否含 Cl﹣，先加稀鹽酸除去 OH﹣，再加 AgNO3 溶液，有白色沉淀出現，證明含 Cl﹣
【答案】C
檢驗試樣中有無 SO42-的操作及結論正確的是（ ）
先加 HCl 無明顯現象，再加 BaCl2 有白色沉淀，一定有 SO42-
加 HCl 酸化的 BaCl2 有白色沉淀，一定有 SO42-
滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液沒有白色沉淀，一定沒有 SO42-
滴加 BaCl2 有白色沉淀，一定有 SO 2-
【答案】A
【解析】A、檢驗硫酸根離子的正確方法是先加入稀鹽酸排除銀離子的干擾，再加入氯化鋇有白色沉淀，說 明溶液中存在硫酸根，故 A 正確；
B、加 HCl 酸化的 BaCl2 有白色沉淀，如果原溶液中含銀離子，也會產生不溶于酸的白色沉淀， 故 B 錯誤；
C、滴加硝酸酸化的 Ba（NO3）溶液有白色沉淀，如果原溶液中含有亞硫酸根離子，加入硝酸會把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，和鋇離子結合為白色沉淀硫酸鋇，故 C 錯誤；
D、滴加 BaCl2 有白色沉淀，不一定含硫酸根，如果原溶液含有銀離子，可以生成白色沉淀，如果含碳酸根也可以生成白色沉淀，故 D 錯誤；
下列實驗能利用廚房中的食鹽、食醋、純堿（碳酸鈉）三種物質做成功的是（ ）
①檢驗自來水中是否含有氯離子；②檢驗雞蛋殼能否溶于酸；③除去熱水瓶中的水垢．
A．①②③ B．②③ C．①③ D．①②
【答案】C
有氯化氫和硫酸的混合溶液，要分別檢驗溶液中的 Cl-和 SO42-，先加入足量的硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶，證明有硫酸根離子；靜置，取上層清液少量，加入幾滴 AgNO3 溶液，又有白色沉淀生成，證明有 Cl-．回答下列問題：
能否先加入 AgNO3 溶液？ （能、不能），理由是 。
寫出上述檢驗過程中發生反應的化學方程式： 。
【答案】（1）不能；若先加入 AgNO3 溶液，生成的白色沉淀不能確定一定就是 AgCl，也可能是 Ag2SO4， 即不能先檢驗 SO42-；
（2）Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4+2NaNO3； NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
題型三：酸的綜合探究
【例6】小智覺得你很聰明，是他的良師益友，學完“酸的化學性質”后，邀請你與他討論“食醋在 廚房中的妙用”：
復習酸的化學性質由于小智的課堂筆記沒做好，
①酸與指示劑作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液變
紅色
酸溶液不能使無色酚酞溶液
變色
②酸與活潑金屬作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸與某些金屬氧化物作用
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
……
④……
“③
酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學方程式未．配．平．，請幫他寫出配平后的化學方程 式： 。
討論交流
①小智自豪地說，目前世界衛生組織正在推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋時， 可以補充人體需要的微量元素 元素，該反應的原理是利用了酸的化學性質
（填序號“①”、“②”或“③”）。
②你告訴小智，食醋的作用遠遠不止這些呢，如 （任寫一點食醋在生活中的妙用）。
反思鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質的原因是因為它們的水溶液中都含有 離子。
【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）①鐵（Fe），②； ②除水垢（合理均可）；
（3）氫（H+）．
【變式訓練】
小康同學將BaCl2溶液與H2SO4溶液混合，得到一種濁液，該反應的化學方程式為 。小康又將濁液過濾，并探究濾液的成分。
【提出猜想】
猜想1：濾液里的溶質只有HCl； 猜想2：濾液里的溶質有HCl和H2SO4； 猜想3：濾液里的溶質有HCl和 。
【設計驗證實驗】
操作 I：濾液加入鋅粒驗證猜想2
操作 II：濾液加入 Na2SO4溶液驗證猜想3
其中操作 不能達到實驗目的，應該將藥品更換成 （填序號）。
A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液
C．NaHCO3固體
D．金屬鋁
【答案】 BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓；
BaCl2 I
B
如圖所示，某同學做了有關稀鹽酸的化學性質實驗。
1860550124460
甲試管中，發生反應的化學方程式為 。
四支試管，其中 試管中的固體一定全部溶解。
實驗后將甲、乙、丙試管中的所有物質都倒入一個空燒杯中；稍后將丁試管中的物質倒入此燒杯 中，有氣泡產生。則：此氣泡的氣體物質是 靜置后，燒杯內上部的澄清液中的溶質一定含有 。
【答案】（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。 （2）D。 （3）氯化鋅、氯化鈉。
【解析】（1）甲試管中，發生反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
四支試管，其中 D 試管中的固體一定全部溶解，這是因為稀鹽酸過量。
實驗后將甲、乙、丙試管中的所有物質都倒入一個空燒杯中，稍后將丁試管中的物質倒入此燒杯中，有氣泡產生，是因為稀鹽酸和過量的鋅反應生成了氫氣，此氣泡的氣體物質是氫氣， 靜置后，燒杯內上部的澄清液中的溶質一定含有碳酸鈉和稀鹽酸反應生成的氯化鈉、鋅和稀鹽酸、氯化銅反應生成的氯化鋅。
鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性質的實驗。
能區分稀鹽酸和稀硫酸的是 （選填“實驗一”、“實驗二”），此實驗中觀察到的現象是 ；
3086100705485若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應，反應的化學方程式為 ； 如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數比變化示意圖，則“ ”代表的離子是 （填離子符號）；
實驗三稀鹽酸中無明顯現象；稀硝酸中的現象為銅片逐漸溶解，溶液變藍，并有氣泡產生，反應為
3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，則 X 的化學式為 ；
實驗室利用氫氣還原氧化銅后，試管內壁上常附著一些銅，清洗方法是 。
【答案】（1）實驗二，稀鹽酸中沒有明顯現象，稀硫酸中有白色沉淀生成；
（2）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，H+；
NO；
加入足量的稀硝酸充分反應后，用水清洗或先將試管中的銅加熱成氧化銅后，然后將稀硫酸 充分反應后，用水清洗。
課后練習
食醋和稀鹽酸都能使紫色石蕊試液變紅，其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子（ ）
A．H+ B．OH- C．H2O D．H
【答案】A
食醋是醋酸的稀溶液。某同學準備在家中做驗證食醋具有酸的某一條通性的實驗，他選擇下列物質，其 中不能達到目的的是( )
A．木炭 B．大理石 C．鐵釘 D．鐵銹
【答案】A
現有三種常見治療胃病藥品的標簽：
INDICALM
消化藥片 每片含 250mg
碳酸鈣
Stamachease
減緩胃痛 每片含 250mg
氫氧化鎂
Fast digestion
幫助消化 每片含 250mg
氧化鎂
①
②
③
藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是( ) A．①=②=③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
【答案】C
小明同學用“H2SO4+X→鹽+Y”的方式對稀硫酸的化學性質迸行了歸納總結。下列觀點錯誤的是（ ）
選項
X 的物質類別
觀點描述
A
金屬
若 X 為 Cu，則反應能夠發生
B
金屬氧化物
若 X 為 MgO，則 Y 為 H2O
C
堿
若 X 為 NaOH，則鹽為 Na2SO4
D
鹽
若 X 為 BaCl2，則生成白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
鹽酸和硫酸具有很多相似的化學性質，但下列反應不能用稀硫酸代替稀鹽酸的是（ ）
A．與鋅反應制取氫氣 B．與石灰石反應制取二氧化碳
C．除鐵銹 D．中和堿性物質
【答案】B
下列四組實驗中，不能體現酸的通性的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
2942590495300小華同學在復習酸堿鹽知識時整理了如圖網絡圖，“→”表示相互轉化，“﹣”相互反應。已知 A、B、C、D 是初中化學常見的物質，為金屬單質、金屬氧化物、堿和鹽中的各一種，下列說法不正確的是（ ）
如果 A 是鐵，則 A 與稀硫酸反應產生氣泡，溶液變成淺綠色
如果 B 是金屬氧化物，B 轉化為 A 可能是工業煉鐵的原理
如果 C 溶液呈堿性，則 D 只能是鹽
如果 D 與稀硫酸反應產生二氧化碳，則 C 只能是堿
【答案】C
991870568325241236560642540017706445255554345682625向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是（ ）
A．加足量水 B．加足量鋅 C．加足量氫氧化鈉溶液 D．加足量氯化鋇溶液
【答案】D
在托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，調節至平衡。在兩只燒杯里分別放入同體積、同質量分數的稀鹽酸然后向左右兩燒杯中分別加入質量相等的碳酸鈣粉末和 M 粉末。左盤燒杯中稀鹽酸和碳酸鈣粉末均恰好完全反應，反應停止后，天平仍然保持平衡。則托盤天平右盤燒杯中加入的 M 粉末可能是
（ ）
A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鈣 C．碳酸鎂 D．氧化鋁
【答案】C
【解析】根據題意可知天平要平衡，左右兩盤減少的質量必須相等，這四個選項中的 B 氫氧化鈣、D 氧化鋁與鹽酸反應不會生成氣體，A 碳酸氫鈉、C 碳酸鎂與鹽酸反應都會生成二氧化碳，所以右盤加入的物質應從 A 和 C 中選。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 73 44
MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑ 84 73 44
已知左盤碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應，假設兩盤放入的固體質量都是 100 份質量，兩盤放入的鹽
酸溶質的質量都是 73 份質量，根據上述數據可知左盤減少的二氧化碳是 44 份質量，而 100 份碳
酸氫鈉與 73 份鹽酸反應生成二氧化碳的質量大于 44 份質量，100 份質量的碳酸鎂與 73 份質量的
鹽酸反應生成二氧化碳的質量等于 44 份質量。
1714500278130某化學興趣小組進行如下實驗，研究物質的性質。
（1）有氣泡產生的是 （填序號），C 中發生反應的現象是 。
（2）B 燒杯中先出現的現象是 ，若加入的稀鹽酸過量會繼續反應，其化學方程式為 ， 反應類型為 。
【答案】（1）D；溶液由紅色變為無色；
（2）鐵銹逐漸溶解，溶液變黃色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置換反應。
觀察是學習化學的重要方法。研究小組進行如下實驗，發現均有紅棕色二氧化氮氣體產生。
【實驗 1】
【實驗 2】
【實驗 3】
查閱資料：4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O； C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O
濃 HNO3（濃硝酸）易揮發出 HNO3，濃硝酸的揮發性是濃硝酸的 （填“物理”或“化學”）性質。
【實驗 1】中所用碎玻璃與濃硝酸不發生化學反應，灼熱的碎玻璃在實驗中起到的作用是 。
【實驗 2】中有紅棕色氣體產生，并不能證明【實驗 2】中木炭與濃硝酸發生了反應，理由是： 。
【實驗 3】發現生成的氣體產物中檢測出二氧化碳（體積分數大于 0.03%），但也不能證明【實驗 3】中木炭與濃硝酸發生了反應，請用化學方程式說明理
由： 。
【答案】（1）物理；
加熱；
不能證明【實驗 2】中木炭與濃硝酸發生了反應，因為是紅熱的木炭，濃硝酸受熱分解也會生成紅棕色氣體；
不能證明【實驗 3】中二氧化碳濃度升高，有可能是紅熱的木炭與氧氣發生反應生成二氧化碳，
雖然生成了棕紅色的二氧化氮，也不能說明木炭一定與濃硝酸發生了反應。
997585333375利用以下裝置對酸的化學性質進行探究。
標號為①的儀器名稱是 。
實驗 I 中，在點滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是 （填“a”或“b”）。使用點
滴板的優點之一是 。
實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑 X 的名稱是 。
實驗Ⅲ中，在儀器①、②中均可觀察到的現象是 、 。儀器②中發生反應的化學方程式是 。
【答案】（1）試管；
a；節約藥品（方便觀察反應現象等，合理即可）；
澄清石灰水；
紅棕色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
將一定質量的 Na2CO3 加入到 100g 19.6%稀硫酸中，恰好完全反應，試求：
Na2CO3 的質量；
反應后溶液中的溶質質量分數。
【答案】100g 19.6%稀硫酸中溶質質量＝100g×19.6%＝19.6g；
設生成的硫酸鈉的質量為 x，參加反應的碳酸鈉的質量為 y，產生 CO2 的質量為 z Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106
98
142
44
y
19.6g
x
z
139255563500
x＝28.4g y＝21.2g z＝8.8g
3131820-83185反應溶液中溶質的質量分數＝ 100%≈25%

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