資源簡介

第 6 講 幾種重要的鹽（二）
知識講解
一、常見離子檢驗
4 4
SO 2-的檢驗方法。SO 2-遇硝酸鋇溶液產生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反應可用于檢驗硫酸根離子）。
反應方程式：H2SO4 + Ba（NO3）2 == BaSO4↓+ 2HNO3
操作步驟：向未知溶液中加入適量的 Ba（NO3）2 溶液，若能產生白色沉淀，再向其中加入適量的稀
HNO3 溶液，如果沉淀不溶解，則證明溶液中含有 SO 2-
Cl-的檢驗方法。Cl-遇硝酸銀溶液產生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反應可用于檢驗 Cl-）。反應方程式：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
操作步驟：向未知溶液中加入適量的 AgNO3 溶液，若能產生白色沉淀，再向其中加入適量的稀 HNO3
溶液，如果沉淀不溶解，則證明溶液中含有 Cl-。
3
CO32-的檢驗方法。向待測試劑中加入稀鹽酸，如有氣體生成，將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰 水變渾濁，則該鹽中一定含有 CO 2－。
銨鹽（即 NH4 +）的檢驗：加入堿（NaOH、Ca（OH）2 等）混合加熱后，都有氨氣（NH3 ）放出，氨氣
能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。二、常見的化肥
概念：化肥：農作物正常生長發育和開花結果，除了需要一定的光照、水分、空氣和溫度條件外，還需要從外界吸收各種養料。這些養料有些來自土壤、動物糞便、草木灰；有些則是人工合成的鹽，它們能為農作物的生長提供養料，被稱為化學肥料簡稱化肥。
化學肥料主要包括含有氮元素的氮肥、含有 P 元素的 P 肥、含有 K 元素的 K 肥、含兩種或兩種以上營養元素的復合肥料等。
常見的化肥
化肥
主要種類
主要作用
植物缺乏后的癥
狀
氮肥
碳酸氫銨（NH4HCO3）、硫酸銨（（NH4）2SO4）、氯化銨、尿素、硝酸鹽等
氮肥含有組成葉綠素的元素， 能促使農作物的莖葉生長茂盛。
工業上常用酸與氨氣反應制取氮肥：
NH3+H2O+CO2==NH4HNO3 2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4
植株矮小，葉色發黃。
鉀肥
硫酸鉀、氯化鉀、草木灰
（主要成分是碳酸鉀）
能促使農作物生長旺盛、莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成
植株長得矮小，葉片上帶有許多
褐斑。
磷肥
過磷酸鈣（硫酸鈣和磷酸二氫鈣的混合物）
能促使農作物根系發達、增強吸收養分和抗 寒抗旱能力，促進作物穗數增多、籽粒飽
滿。
植株暗綠帶紅。
課堂精講
題型一：離子檢驗
【例 1】下列有關檢驗的說法正確的是（ ）
向待測固體中加稀鹽酸，產生氣泡，固體中一定含有 CO32-或 HCO3-
向待測溶液中加氯化鋇溶液，產生不溶于硝酸的白色沉淀，待測液中一定含 SO42- C．向待測溶液中加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，待測液中一定含有 Cl-
D．向待測溶液中加氧化銅，固體消失，溶液變藍色，待測液中一定含有 H+
【答案】D
【變式訓練】
有一無色溶液，向其中滴加氯化鋇溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有大量的（ ）
3 4 4
A．Ag+ 和 CO 2- B．Ag+ C．SO 2- D．Ag+ 或 SO 2-
【答案】D
某溶液中可能含有 SO42-、CO32-、Cl﹣。為了檢驗其中是否含有 SO42-，除 BaCl2 溶液外，還需要的溶液是（ ）
A．HCl B．H2SO4 C．NaOH D．NaNO3
【答案】A
科學探究中常用到推理的方法．根據下列實驗事實推出結論正確的是（ ）
實驗事實
實驗結論
A
某物質加稀鹽酸產生氣泡
2﹣ ﹣
該物質中一定含有CO3 或HCO3
B
某反應生成了鹽和水
該反應不一定是中和反應
C
某鹽溶液加足量氯化鋇溶液和稀硝酸產生白色沉淀
該溶液一定是硫酸鹽
D
某氣體不能使帶火星的木條復燃
該氣體一定不含氧氣
【答案】B
下列檢驗銨鹽的方法中正確的是（ ）
A．加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液
D．加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗
【答案】D
題型二：常見的化肥
【例 2】不同作物缺少不同無機鹽，表現不同的癥狀：大白菜矮小瘦弱，葉色發黃；油菜只開花，不結果； 向日葵桿細莖弱，易倒伏；玉米苗長得特別矮小，葉暗綠色.葉片出現紫紅色.上述作物分別缺少的元機鹽是（ ）
①硼 ②鉀 ③磷 ④氮
A. ①②③④ B. ②①③④ C. ③④①② D. ④①②③
【答案】D
【解析】缺硼時，根尖、莖尖的生長點停止生長，嚴重時生長點萎縮而死亡，側芽大量發生，植株生長 畸形。開花結實不正常，花粉畸形，蕾、花和子房易脫落，果實種子不充實。
【變式訓練】
小明家的蘋果樹枝繁葉茂，卻在形成花蕾以后出現落蕾現象．小明根據所學生物學知識及時給蘋果樹 施加了適量的化肥以后，就不再出現落蕾現象，并且不久開花了．請問小明施加的化肥是（ ）
氮肥 B. 磷肥 C. 鉀肥 D. 氮肥和鉀肥
【答案】B
【解析】磷肥能夠促進番茄花芽分化，提早開花結果，能使植物多開花多結果，促進幼苗根系生長和改善 果實品質，缺磷時，幼芽和根系生長緩慢，植株矮小，葉色暗綠，無光澤，背面紫色。
地 塊
甲
乙
丙
丁
戊
施肥情況
尿素
磷酸二氫鉀
磷酸二氫銨
硫酸銨
不施肥
小麥收獲量
55．56
65．26
56．88
55．44
55．11
一位農民種植的某塊農田小麥產量總是比鄰近地塊的低．他懷疑該農田可能是缺少某種元素，為此將該塊肥力均勻的農田分成面積相等的五小塊，進行田間實驗．除施肥不同外、其他田間處理措施相同．實 驗結果如下表：
從表中可判斷，該農田最可能缺少的元素是（ ）
A．K B．N C．P D．S
【答案】A
某星期天，小明同學回家發現自家田里的小麥出現大面積倒伏現象，就向其父母提出了一條合理化建 議：明年應在小麥生長期增施抗倒伏的化肥，你認為增施的化肥是（ ）
A.NH4NO3 B.CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl
【答案】D
題型三：粗鹽提純
【例 3】粗鹽中含有少量不溶性雜質（泥沙），還含有少量可溶性雜質（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．現以粗鹽為原料制取精鹽，生產過程如圖所示：
寫出 I 中發生反應的化學方程式 。加入過量 BaCl2 溶液的目的是 。
操作 a 的名稱是 ，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、 、玻璃棒。
加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的 、 （填化學式）。
在加熱蒸發過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌，其目的是 。
【答案】（1）Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；使硫酸鈉雜質完全除去；
（2）過濾；漏斗；（3）NaOH、Na2CO3；（4）防止受熱不均，使液滴飛濺
【變式訓練】
為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：
① 加入適量鹽酸， ② 加過量 NaOH 溶液， ③加過量 Na2CO3 溶液，
④ 加過量 BaCl2 溶液， ⑤ 過濾。下列操順序合理作的是（ ）
A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤
【答案】B
為除去粗鹽中含有的硫酸鈉，氯化鎂、氯化鈣等雜質，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質。將雜質轉化為沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。
1362075209550該工程示意如下：
對該過程的認識中，正確的是（ ）
A．①操作中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度B．②、④兩步操作順序可以顛倒
⑤操作得的沉淀中共有三種物質
⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的 pH 調為 7
課后練習
【答案】D
下列對實驗過程的評價，正確的是（ ）
某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定含 CO32-
某溶液中滴加氯化鋇溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有 SO42- C．某無色溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變成紅色，該溶液不一定是堿溶液
D．某氣體能使燃著的木條熄滅，該氣體一定是二氧化碳
【答案】C
粗食鹽中含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 雜質，需加入 NaOH 溶液、NaCO3 溶液、BaCl2 溶液和鹽酸（均過量），然后過濾、蒸發，可制得精鹽.所加四種溶液的順序不正確的是（ ）
A. NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B． BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C． Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D． BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
【答案】C
實驗廢液中可能含有離子 K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進行了下面的實驗：
①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化；
②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解， 分析上面實驗得出的結論中，正確的是（ ）
A．只含有 Mg2+、SO42- B．一定含有 K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．一定含有 Mg2+、SO42-，可能含有 Cl-、K+ D．一定含有 Cl-、K+可能含有 Mg2+、SO42-
【答案】C
在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質，最終只存在無色液體的是（ ）
A．Na2CO3 溶液、KCl 溶液 B．BaCl2 溶液、KOH 溶液
C．FeSO4 溶液、NaNO3 溶液 D．CuO、Na2SO4 溶液
【答案】A
5. 小科家的芹菜莖稈細弱，補施鉀肥可防止倒伏，他應施加的化肥是（ ）
A． KOH B． Ca3（PO3）2 C． K2CO3 D． CO（NH2）2
【答案】C
2752090531495向如圖裝置的試管中加入某種物質后，U 形管左邊支管的紅墨水液面降低，右邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質不可能是（ ）
氫氧化鈉 B． 生石灰 C． 濃硫酸 D． 硝酸銨
【答案】D
3086100563880市售的碳酸氫鈉片是一種白色片狀藥劑，主要成份為碳酸氫鈉（NaHCO3），用于緩解胃酸過多引起的 胃痛、胃灼熱感（燒心）、反酸等有關癥狀，根據題意，試回答以下問題：
胃酸的主要成分為 （寫化學式）。
已知碳酸氫鈉片會和胃酸反應生成氯化鈉、水和一種氣體，請寫出化學反應方程式
；該反應屬于 反應（填“分解”“化合”“置換”“復分解”之一）。
【答案】（1）HCl；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；復分解。
1819275540385歸納總結是學習化學的一種方法，請結合小明同學對堿的四點化學性質的歸納圖完成下列問題。（箭 頭上方的物質是指與堿反應的物質）
堿溶液能使無色酚酞溶液變 。
請幫小明補充完整性質 3 箭頭上方的反應物質是 （填“酸”或“堿”或“鹽”）。
氫氧化鈉暴露在空氣中變質的化學方程式為 ，證明是否完全變質的方法是 。
【答案】（1）紅色；（2）酸；（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，溶解樣品，加入鹽酸若立即產生氣泡則完全變質；反之部分 變質。或加入足量氯化鈣產生白色沉淀，再向溶液中加入幾滴酚酞，若溶液不變紅則完全變質；反之部分變質。
（1）有 H、C、O、Na 四種元素，請選用其中的一種或幾種填寫符合下列要求的化學式（各寫一個）
①制作“葉脈書簽”的堿 ；②汽水中的酸 。
1502410129540
（2）某化肥包裝袋上的部分說明如圖所示：
①硝酸銨屬于化合物中的 （填序號）。
A、酸 B、堿 C、鹽 D、氧化物
②硝酸銨應具有的性質是 。
A、易溶于水 B、有揮發性 C、受熱易分解
③硝酸銨能與強堿反應，其中與燒堿反應的反應方程式為：NH4NO3+NaOH=NaNO3+X+H2O．則 X 的化學式為 ；施用該類肥料時，要避免與 （選填“酸”或“堿”）性物質混用，否則會降低肥效 。
【答案】（1）NaOH；H2CO3（2）①C ②ABC ③NH3 堿
某化學興趣小組在課外活動中對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：
檢測次數
溶液中檢測出的物質
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
三次檢測結果中第 次檢測結果不正確.
在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過量的稀硝酸溶液，檢驗的離子是 ；然后繼續加入過量的 溶液（填化學式）， 其目的是 ；過濾后，再向濾液中加入 溶液（填化學式）。
【答案】（1）二；（2）碳酸根離子；Ba（NO3）2；檢驗并除盡硫酸根離子；AgNO3。
實驗室有三瓶化肥未貼標簽，只知道它們分別是碳酸氫銨（NH4HCO3）、氯化銨（NH4Cl）和尿素[CO
1544955488950（NH2）2]中的一種．為鑒別三種化肥，某同學分別取少量樣品編號為 A、B、C，并進行如下實驗（此處箭頭表示得出實驗結論）：
根據上述實驗回答：
寫出化肥 A 的名稱：A
常溫下如要鑒別 B、C 兩種樣品， （填“能”或“不能”）采取聞氣味的方法。
由實驗和查閱資料可知，人們在施用銨態氮肥時，若遇到堿性物質，會使銨態氮肥轉化為氨氣， 試寫出化肥 C 與熟石灰研磨時產生氨氣的化學方程式 ；氨氣進入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”．“堿雨”中堿的化學式為 。
【答案】（1）尿素；碳酸氫銨；氯化銨；（2）無；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑，NH3?H2O．
現有一包固體粉末，可能由碳酸鈉，硫酸鈉，碳酸鈣和氯化鈉中的一種或幾種組成，某同學想確定其 組成成分，按如圖所示步驟進行了如下實驗（各步驟中加入的試劑均為足量）；
1289050243205請回答：
固體粉末中肯定存在的物質是 ，用化學方程式表示白色沉淀部分溶解的原因 是 。
如何判斷固體粉末中是否有“可能存在的物質”，簡述實驗操作步驟，現象和結論 。
【答案】（1）碳酸鈉、硫酸鈉；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（2）取澄清溶液少許，加入足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中加入硝酸銀溶液，若能觀察到沉淀 產生，就可以確認固體中有氯化鈉存在，否則就不存在氯化鈉。
氯化鈉是一種重要的鹽，也是人生理活動必須的物質，根據所學知識回答：
要檢驗生理鹽水中的氯離子，應選用的試劑是 （填化學式）溶液和稀硝酸.
除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質的操作過程為溶解、 和蒸發結晶．
可用 NaOH 除去粗鹽中可溶性雜質 MgCl2，反應的化學方程式為 ；
如圖為一些物質的溶解度曲線，其中氯化鈉的溶解度曲線的特點是 ； 從硝酸鉀和氯化鈉混合溶液分離出硝酸鉀的最佳方法是 。
A．升溫 B．降溫 C．加溶劑 D．冷卻熱飽和溶液
281940091440
【答案】（1）AgNO3 （2）過濾 （3）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化很小（意思相近即給分） D
1703705535940氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸鉀兩種雜質，為了獲得純凈的氯化鉀，將樣品溶解，按如圖所示步驟進行提純。已知試劑 I 為氯化鋇溶液．B、C 為固體難溶物， 每步驟加稍過量的試劑：
固體難溶物 B 含有碳酸鋇和 ；
檢驗步驟①已除去雜質的方法（操作、現象、結論）是 。
試劑Ⅱ中溶質的化學式： ，試劑 III 的名稱是 ；
由 E 獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是 。
【答案】（1）硫酸鋇；
取少量 A 溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經除去；
K2CO3；鹽酸；
蒸發結晶
為了除去 KCl 溶液中少量的 MgCl2 和 MgSO4，某自然科學興趣小組從①Na2CO3 溶液，②鹽酸，③Ba
1353185544195（NO3）2 溶液，④K2CO3 溶液，⑤Ba（OH）2 溶液中，選擇 A、B、C 三種試劑，按以下方案進行實驗：
試問：
該實驗的目的是除去 兩種離子（寫離子符號）。
A、B、C 三種試劑分別為（填序號） 。
如何檢驗 B 已過量？ 。
【答案】（1）Mg2+、SO42— （2）⑤④②
（3）取適量加 B 后的濾液于試管中，加入適量 Ba（NO3）2 溶液，若有白色沉淀生成則 B 已過量。
科學學習小組圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動。
【演示實驗】將一定量的稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小燒杯中。
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢?
【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想。猜想如下：
猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4 和 H2SO4 猜想三： 。
【實驗探究】取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴 CuSO4 溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有
.學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的 pH 試紙、鐵絲、BaCl2 溶液、
Na2CO3 溶液，進行如下三個方案的探究。
實驗方案
測溶液 pH
滴加 Na2CO3 溶液
滴加 BaC12 溶液
實驗操作
實驗現象
試紙變色，對比比色卡，
pH<7
有氣泡產生
產生白色沉淀
實驗結論
溶液中有 H2SO4
溶液中有 H2SO4
溶液中有 H2SO4
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出
【實驗探究】中存在兩處明顯錯誤，同學們經過反思發現了這兩處錯誤：
實驗操作中的錯誤是 。
實驗方案中也有一個是錯誤，應如何改進 。
【答案】【假設猜想】有 Na2SO4 和 NaOH；
【實驗探究】氫氧化鈉；
【評價反思】（1）pH 試紙浸入溶液中；
（2）取待測樣品，加入鐵絲，有氣泡產生，證明溶液中含有稀硫酸．
光伏是太陽能光伏發電系統的簡稱。是一種利用太陽電池半導體材料的光伏效應，將太陽光輻射能直 接轉換為電能的一種新型發電系統。如圖是我國第一座與高壓電網并聯運行的光伏電站。
1219200245110太陽能光伏發電最關鍵的材料是高純硅，如圖是某多晶硅生產企 業生產高純硅的流程示意圖：
純凈的無色透明的硅的氧化物（SiO2）晶體就是通常所說的水晶，我們熟悉的沙子的主要成份也是
SiO2，SiO2 的化學性質與 CO2 有些類似。請根據以上信息，推斷 SiO2 的物理性質 .
（寫出一點即可）
為了達到綠色化學和節約資源的目的，上述流程中純凈物 A 需要循環使用，A 化學式 ， 若要除去石英砂中少量的氧化鋁雜質，寫出用實驗方法除去氧化鋁的化學方程式
.
“精餾”也是蒸餾的一種形式。通過蒸餾可把液體混合物分離開，原理是利用混合物各成分的沸點不同。上述生產流程中：SiHCl3（粗）精餾 SiHCl3（純）屬于 變化.（選填“物理”或“化學”）
用太陽能電池板給十字路口的紅綠燈供電的過程中能量變化為： .
【答案】（1）難溶于水等.（合理即可）（2）HCl，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（3）物理；（4）太陽能→電能→光能。
滴加氫氧化鋇溶液的質量/g
5
10
25
燒杯中產生沉淀的質量/g
1.165
2.33
4.66
18 某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液。某課外活動小組想測定 20g 該品牌潔廁靈中 H2SO4 的質量。取 20g 潔廁靈于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數為 17.1%的氫氧化鋇溶液，燒杯中產生沉淀質量和燒杯中溶液 pH 變紅的部分數據如表所示：（已知 BaCl2 溶液的 pH=7）
請結合表格和圖形回答下列問題：
當氫氧化鋇溶液滴加到 g 時，硫酸反應完全；
當氫氧化鋇溶液滴加到 40g 時溶液中存在的離子有 ；
（3）20g 該品牌潔廁靈溶液中 H2SO4 的質量為多少克？
2102485133985
【答案】（1）20g
（2）Ba2+;Cl-;H+
（3）1.96g

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