資源簡(jiǎn)介

第 3 講 堿（一）
知識(shí)講解
一、NaOH 和 Ca(OH)2 的理化性質(zhì)、用途
氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色、狀態(tài)
白色固體，極易溶于水（溶解放熱）
白色粉末，微溶于水
俗名
燒堿、火堿、苛性 鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氫氧化鈉固體作干燥劑；
②化工原料：制肥皂、造紙；
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉。
①工業(yè)：制漂白粉；
②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液；
③建筑：砌磚、抹墻。
潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。溶解 時(shí)放熱。
氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗， 再涂上硼酸溶液。
氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化），同時(shí)還會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化學(xué)變化）。所以，氫氧化鈉必須密封保存。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，這兩個(gè)反應(yīng)都是非金屬氧化物與堿的反應(yīng)， 都生成水。氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
（Na2SO3 化學(xué)名稱：亞硫酸鈉）。
氫氧化鈣的溶解度隨溫度的增加而降低，氫氧化鈣的水溶液（澄清石灰水）常用于檢驗(yàn) CO2。
二、堿的化學(xué)性質(zhì)
物質(zhì)
氫氧化鈉（NaOH）
氫氧化鈣（Ca(OH)2）
化學(xué)性質(zhì)
與酸堿指示劑反應(yīng)
使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅
與某些非金屬氧化
物反應(yīng)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
與酸發(fā)生中和反應(yīng)
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
與某些鹽反應(yīng)
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
注：（1）能使酸堿指示劑變色的堿，必須是可溶性堿。
氫氧化鈉、氫氧化鈣能與空氣中二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，因此氫氧化鈉、氫氧化鈣應(yīng)密封保存。
常見的可溶性堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氨水(NH3·H2O)。
難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）：如 Cu(OH)2 CuO +H2O；2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。
氨水：常寫作 NH3·H2O，是一種弱堿，由氨氣通入水得到，化學(xué)反應(yīng)方程式為 NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受熱易分解，化學(xué)反應(yīng)方程式 NH3·H2O == NH3↑+ H2O。
課堂精講
題型一：常見堿的理化性質(zhì)
【例 1】下列有關(guān)氫氧化鈉的說(shuō)法不正確的是（ ）
A．氫氧化鈉有腐蝕性 B．固體氫氧化鈉有揮發(fā)性
C．固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解D．氫氧化鈉固體溶于水放熱
【答案】B
【變式訓(xùn)練】
下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是（ ）
A．氧化鈣、消石灰、CaO B．氯化氫、鹽酸、HCl
C．碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D．氫氧化鈉、燒堿、NaOH
【答案】D
已知稀鹽酸、氫氧化鈣和 X 兩兩混合均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列推斷中正確的是（ ）
A．X 為 Fe B．X 為 Na2CO3 溶液 C．X 為 NaOH 溶液 D．X 為 CuSO4 溶液
【答案】B
氫氧化鈷 Co（OH）2 受熱易分解，能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料和清漆的干燥劑，制備方法為：
①Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．鈷的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng) B．Co（OH）2 可以干燥氯化氫氣體
C．Co（OH）2 的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定 D．氫氧化鈷難溶于水
【答案】B
滴有酚酞的氫氧化鋇溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是（ ）
A．CO2 B．MgCl2 C．H2SO4 D．Na2SO4
4623815212610【答案】D
如圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)裝置：在小試管中加入 2﹣ 3 片氫氧化鈉固體，向其中滴加約 1mL 的濃氨水，可以觀察到的現(xiàn)象是 ；試管中加入氫氧化鈉固體的作用是 ；請(qǐng)你用所學(xué)知識(shí)解釋實(shí)驗(yàn)中氣球發(fā)生變化的原因是 。
【答案】酚酞濾紙條變成紅色 氫氧化鈉與水反應(yīng)放熱，加快氨氣的揮發(fā) 固體氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣球膨脹，待冷卻后，壓強(qiáng)略有減小，氣球稍微變小
題型二：常見堿的用途
【例 2】熟石灰是常見的堿，在生產(chǎn)中有很多用途．
由生石灰制取熟石灰的化學(xué)方程式為： ；
用熟石灰沙漿抹墻，墻面逐漸變得堅(jiān)固，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
用熟石灰與硫酸銅溶液混合，可配制農(nóng)藥波爾多液．請(qǐng)寫出在配制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 式： 。
除上述用途外，再舉出一個(gè)應(yīng)用熟石灰的實(shí)例： 。
【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；（4）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
【變式訓(xùn)練】
在實(shí)驗(yàn)室里我們發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期存放澄清石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上常附著一層白膜，形成白膜時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。我們還發(fā)現(xiàn)，由于該白膜難溶于水，用水不能洗去．要除去這層白膜，可向試劑瓶中加少量 （填名稱）溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；稀鹽酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
下列關(guān)于酸堿的性質(zhì)和用途的說(shuō)法不正確的是（ ）
A．用適量的稀鹽酸除去水壺中水垢B．用氫氧化鈉溶液除去爐具上的油污C．火堿可作二氧化碳的干燥劑
D．用稀鹽酸除金屬銹
【答案】C
下列四幅圖，能說(shuō)明燒堿用途的是（ ）
859536216473254812714027336819842164735259323102173
金屬切割及焊接 B．建筑材料 C．制肥皂 D．人工降雨
【答案】C
題型三：堿的通性
【例 3】下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中與事實(shí)不相符的是( ) A．在 Ca(OH)2 溶液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯變化
在 NaOH 溶液中通入 CO2 氣體，有白色沉淀生成
在 Ca(OH)2 溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色
在 NaOH 溶液中加入 CuSO4 溶液，有藍(lán)色沉淀生成
【答案】B
【變式訓(xùn)練】
2008 年 9 月 27 日，太空第一次留下了“中國(guó)人的腳印”．我國(guó)研制的航天員艙外服為航天員成功進(jìn)行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可 能具有化學(xué)性質(zhì)是（ ）
A．與二氧化碳反應(yīng) B．與鹽酸反應(yīng) C．與氧化鐵反應(yīng) C．與氯化銅溶液反應(yīng)
【答案】C
堿溶液中都含有 OH—，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于 Ba(OH)2 性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色 B．能與鹽酸反應(yīng)生成水C．能與 Na2SO4 溶液反應(yīng)生成 BaSO4 沉淀 D．能與 CO2 反應(yīng)生成水
【答案】C
玻璃中含有 SiO2，它是非金屬氧化物，能與堿反應(yīng)生成硅酸鹽(SiO32－)，所以實(shí)驗(yàn)室盛裝 NaOH 溶液的試 劑 瓶 用 橡 皮 塞 而 不 用 玻 璃 塞 。 寫 出 SiO2 與 NaOH 溶 液 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式
。
【答案】2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
1732788252476某興趣小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。
甲實(shí)驗(yàn)中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 。
乙實(shí)驗(yàn)中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
丙實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，看到廢液渾濁并 呈紅色，由此產(chǎn)生疑問(wèn)。
【提出問(wèn)題】廢液中含有哪些物質(zhì)？
【交流探討】一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和 。
還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想。 小蘭認(rèn)為：只有碳酸鈉
小剛認(rèn)為：只有氫氧化鈣
小亮認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉
你認(rèn)為還可能是 。（寫一種猜想）
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小方用氯化鈣溶液來(lái)驗(yàn)證小蘭、小剛、小亮的猜想。查閱資料獲悉氫氧化鈣溶液呈中性， 并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你將小斌的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
預(yù)計(jì)現(xiàn)象
預(yù)計(jì)結(jié)論
取少量廢液缸中的上層清液于試管中，加入過(guò)量氯化鈣溶液，靜止
有白色沉淀，溶液
呈紅色。
的猜想正確。

的猜想正確。

的猜想正確。
【反思拓展】 在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需考慮 。
【答案】（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O； （2）氣球脹大；
（4）【交流討論】①NaCl，②氫氧化鈉
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】 小亮 ②無(wú)現(xiàn)象，溶液呈紅色 小剛 ③有白色沉淀，溶液呈無(wú)色． 小蘭
【反思拓展】反應(yīng)物是否有剩余
題型四：酸堿反應(yīng)的圖像問(wèn)題
4782311385204【例 4】實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液 pH 的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)法正確的是( )
A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
B．B 點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
C．A 點(diǎn)時(shí)的溶液能使石蕊試液變紅
D．C 點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉
【答案】B
【變式訓(xùn)練】
1152144270001下列圖象，能表示加水稀釋 pH=10 的溶液的是（ ）
【答案】D
如圖是稀鹽酸和 NaOH 溶液反應(yīng)的 pH 變化曲線，據(jù)圖分析能得出的結(jié)論正確的是（ ）
503834448780該反應(yīng)是將 NaOH 溶液滴入稀鹽酸中
取 B 點(diǎn)溶液加入幾滴石蕊試劑，溶液不變色
C．A 點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為 NaOH、NaCl
D．B 點(diǎn)表示稀鹽酸和加入的 NaOH 溶液質(zhì)量一定相同
【答案】C
A．
B．
C．
D．
裝有 50g 稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加 10%的 Ba（OH）2 溶液至過(guò)量。有關(guān)量的變化情況見圖（橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化）。其中肯定不正確的是（ ）
【答案】B
已知：CO2+H2O+CaCO3═Ca（HCO3）2，下列圖象表示將 CO2 氣體緩緩?fù)ㄈ氲揭欢ㄙ|(zhì)量的飽和石灰水中某些量隨通入 CO2 質(zhì)量的變化趨勢(shì)，其中不正確的是（ ）
1203960-921766B．
C．
D．
A．
【答案】D
1181100949452已知溶液的導(dǎo)電性與單位體積內(nèi)離子的數(shù)目、離子所帶電荷多少有關(guān)，單位體積內(nèi)離子數(shù)目越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)；離子所帶電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)（如兩個(gè)氯離子和一個(gè)硫酸根離子導(dǎo)電性相當(dāng)）．現(xiàn)向含有 Ca（OH）2 和 NaOH 的混合液中通入 CO2 氣體，下列測(cè)得溶液導(dǎo)電性（用“電流強(qiáng)度 I”表示）變化與通入 CO2 氣體體積（V）關(guān)系圖象正確的是（ ）
．
B． C． D
【答案】B
【解析】Ca（OH）2 和 NaOH 的混合液中含有鈣離子、鈉離子和氫氧根離子，具有一定的導(dǎo)電性；當(dāng)通入二氧化碳時(shí)，Ca（OH）2 會(huì)和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，NaOH 會(huì)和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，由于碳酸鈣是一種不溶于水的物質(zhì)，因此其中的鈣離子會(huì)以碳酸鈣固體的形式析出使導(dǎo) 電性減弱，但不會(huì)為零；繼續(xù)通入二氧化碳，其中的碳酸鈣會(huì)溶解成為可溶性的碳酸氫鈣，使溶 液中的離子數(shù)目增加，因此導(dǎo)電性又會(huì)增強(qiáng)。
859536579259【例 5】向盛有 HCl 和 CuCl2 混合溶液的燒杯中逐滴加入 NaOH 溶液至過(guò)量。在該過(guò)程中，下列 4 個(gè)圖象能正確反映燒杯內(nèi)物質(zhì)的某些物理量變化趨勢(shì)的是（ ）
A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③
【答案】B
【解析】向盛有 HCl 和 CuCl2 混合溶液的燒杯中逐滴加入 NaOH 溶液至過(guò)量時(shí)，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；當(dāng)鹽酸充分反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉。
①由以上分析可知，開始滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸充分反應(yīng)后，氫氧化鈉再 與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量不再改變，故正確；
②由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類及其質(zhì)量保持不變，所以反應(yīng)過(guò)程中，氯元 素的質(zhì)量保持不變，故正確；
③氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大；當(dāng)氫氧化鈉與氯化銅反
應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤；
④氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時(shí)溶液中溶劑的質(zhì)量增大；當(dāng)氫氧化鈉與氯化銅反 應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉的過(guò)程中，溶劑的質(zhì)量增大，但是幅度減小，故正確。
【變式訓(xùn)練】
5013959277000現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說(shuō)法正確的是（ ）
①滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至 ag 時(shí)，溶液中含有兩種溶質(zhì)
②滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 m（bg＜m＜cg），此時(shí)溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
③滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至 dg 時(shí)，溶液 pH＞7
④在滴加氫氧化鈉溶液的整個(gè)過(guò)程中，溶液中氯元素的質(zhì)量先減小 后不變
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
【答案】A
2895600519683向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．A 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有 2 種 B．E 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有 3 種
C．AB 段有沉淀生成 D．F 點(diǎn)溶液的 pH＞7
【答案】B
544372857912燒杯中盛有 MgSO4 和 HCl 的混合溶液 100.0g，向其中逐滴滴加 Ba（OH）2 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）
A．a(chǎn) 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有 2 種溶質(zhì)
b﹣c 段產(chǎn)生的沉定只有氫氧化鎂
Ba（OH）2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 17.1% D．m＝35.85
【答案】D
【解析】o﹣a 段生成的是硫酸鋇沉淀，a﹣b 段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，b﹣c 段生成的是氫氧化鎂沉淀，所以
A、a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有氯化鎂、硫酸鎂 2 種溶質(zhì)，故 A 正確；
B、b～c 段只發(fā)生氫氧化鋇和氯化鎂的反應(yīng) 1 個(gè)反應(yīng)，所以 b﹣c 段產(chǎn)生的沉定只有氫氧化鎂，故
B 正確；
C 、 設(shè) 氫 氧 化 鋇 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 x Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 171 233
x×100g 23.3g
＝ x＝17.1%，故 C 正確；
D、Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 171 233 58
50g×17.1% y z
＝＝
y＝11.65g z＝2.9g 所以 m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故 D 錯(cuò)誤。
、
課后練習(xí)
氫氧化銫（CsOH）是一種可溶性強(qiáng)堿，被稱為堿中之王。氫氧化銫不僅具有堿的通性，氫氧化銫溶液 還能與鋁、鋅等金屬反應(yīng)生成 H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
CsOH 可用于改良酸性土壤
CsOH 溶液不能使無(wú)色酚酞溶液變色
CsOH 與硫酸反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為 CsSO4
能與鋅和鋁反應(yīng)生成 H2 的溶液不一定能使紫色石蕊溶液變紅
【答案】D
氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實(shí)驗(yàn)室常用的堿。要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達(dá)到目的是（ ）
A．分別滴加碳酸鈉溶液 B．分別通入二氧化碳
C．分別滴加稀鹽酸 D．分別長(zhǎng)期露置于空氣中
【答案】C
邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是（ ）
因?yàn)閴A溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液
因?yàn)橄灎T燃燒生成 CO2 和 H2O，所以蠟燭組成里一定含有 C 和 H C．因?yàn)槿紵枰瑫r(shí)滿足三個(gè)條件，所以滅火也要同時(shí)控制這三個(gè)條件
D．因?yàn)樗岷蛪A反應(yīng)有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸和堿反應(yīng)
【答案】B
某工廠原來(lái)用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時(shí)堿流量閥調(diào)節(jié)的方法是
（ ）
A．不用變動(dòng) B．減小流量 C．加大流量 D．無(wú)法確定
【答案】C
為完全中和某鹽酸溶液，需 a 克質(zhì)量分別為 4%的 NaOH 溶液。如果改用 a 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的 KOH 溶液，反應(yīng)后溶液的 pH（ ）
A．大于 7 B．小于 7 C．等于 7 D．無(wú)法判斷
【答案】B
將下列試劑分別加入 KOH 溶液，飽和石灰水和稀 H2SO4 中，能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是（ ）
紫色石蕊試液 B． Na2CO3 溶液 C． CuCl2 溶液 D． NaCl 溶液
【答案】B
4718303262381U 形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸（如圖所示）。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．開始時(shí)左邊溶液呈藍(lán)色，右邊溶液呈紅色B．開始時(shí)左邊溶液呈無(wú)色，右邊溶液呈紅色C．充分反應(yīng)后 U 形管中溶液可能呈紅色
D．充分反應(yīng)后 U 形管中溶液一定呈無(wú)色
【答案】C
2763011535939向一定量的氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．x 軸表示加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，下列選項(xiàng)中 y 軸表示的含義與所給圖象變化趨勢(shì)一致是（ ）
A．混合液中 H2O 的質(zhì)量 B．混合液中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．混合液中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【答案】D
5087111292988向一定質(zhì)量的 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液一段時(shí)間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢(shì)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A．b 點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸
B．加入試劑總體積為 V1 時(shí)，溶液中不存在 NaOH
C．c 點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)都是鹽
D．a(chǎn) 點(diǎn)時(shí)溶液中一定不存在 Cu2+
【答案】D
3153155498347如圖，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體 X，滴管內(nèi)盛有液體 Y．若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩， 套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體 X 和液體 Y 可能是（ ）
A． X 是 Ca（OH）2，Y 是水 B．X 是 CO，Y 是 NaOH 溶液
C． X 是 SO2，Y 是 NaOH 溶液 D．X 是 Fe，Y 是硫酸溶液
【答案】C
小明同學(xué)把 20gNaOH 固體等分成 A、B、C 三份采用不同方法保存，幾天后 A 未變質(zhì)、B 部分變質(zhì)、C 全部變質(zhì)，他將三份固體分別配成溶液并滴入 20%的稀硫酸直到正好反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．幾天后，三份固體的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)椋篈=B=C
為控制正好反應(yīng)，A 可用酚酞試液指示，B、C 可滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡
正好反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篈＞B＞C D．正好反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鈉的質(zhì)量都相等，均為 35．5g
【答案】B
運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答：
不用其它任何試劑，就可將 CuSO4、KOH、NaNO3 三種溶液中的 溶液先鑒別出來(lái)．
只用一種溶液，就可將 NaCl、HCl、NaOH 三種溶液一次性鑒別出來(lái)，該溶液是 ．
【答案】（1）CuSO4；（2）石蕊試液
學(xué)科學(xué)能使我們更好地認(rèn)識(shí)生活中的有關(guān)現(xiàn)象，日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的許多問(wèn)題都與科學(xué)知識(shí)密 切相關(guān)，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)科學(xué)知識(shí)填空：
許多化學(xué)反應(yīng)都有其實(shí)用價(jià)值，如利用煅燒石灰石的反應(yīng)，可獲得 ；
盛放石灰水的燒杯或試劑瓶?jī)?nèi)壁常附著一層用水難以洗去的白色物質(zhì)，該物質(zhì)是 ；
生產(chǎn)硫酸的工廠排放的廢氣里含有污染環(huán)境的二氧化硫，治理方法之一是將含 SO2 的廢氣通過(guò)含有堿性物質(zhì)的廢液．請(qǐng)寫出用含有氫氧化鈉的廢液吸收 SO2 的化學(xué)方程式 。
【答案】（1）二氧化碳或氧化鈣（2）碳酸鈣（3）SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的指標(biāo)之一。請(qǐng)參與興趣小組對(duì)二氧化硫部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。
若雨水的 pH 小于 5．6，表明空氣受到污染。為了測(cè)定二氧化硫水溶液的 pH，小明同學(xué)向一個(gè)集滿二氧化硫氣體的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入適量的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，使二氧化硫充分 溶解（二氧化硫能與水反應(yīng)形成亞硫酸），打開瓶塞，測(cè)定瓶中二氧化硫水溶液 pH 的實(shí)驗(yàn)操作是 。
為了探究二氧化硫能否與氫氧化鈉反應(yīng)，小寧同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上 升。小寧同學(xué)由此得到結(jié)論：二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)。你認(rèn)為小寧同學(xué)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是否合理？
（填“是”或“否”），理由是 。
興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進(jìn)行測(cè)定，每隔五分鐘測(cè)一次 pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：
測(cè)定時(shí)刻
5：05
5：10
5：15
5：20
5：25
5：30
5：35
pH
4．95
4．94
4．94
4．88
4．86
4．85
4．85
3048000753757分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結(jié)論是 ；針對(duì)此結(jié)論，你猜測(cè)其中的原因?yàn)? 。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實(shí)，你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸 性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。
【答案】（1） 在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 試紙，將二氧化硫水溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。
否；二氧化硫能溶于水
隨著時(shí)間的變化，雨水酸性逐漸增強(qiáng) 亞硫酸可能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了硫酸硫酸；亞硫酸；碳酸
某興趣小組做了如圖實(shí)驗(yàn)：
①在止水夾 K1、K2 處于關(guān)閉狀態(tài)時(shí)，將針筒 A 中溶液擠入試管 B 中，接著打開止水夾 K1，發(fā)現(xiàn) D 中的部分溶液吸入試管 B 中，充分反應(yīng)后，試管 B 留下的溶液也顯紅色。
②再打開止水夾 K2，風(fēng)哨振動(dòng)鳴叫，C 中的部分溶液被吸入 B 和 D 中，反應(yīng)后 B、D 中溶液都變?yōu)闊o(wú)色。
1952244223520回答：
步驟①中，充分反應(yīng)后，試管 B 里的 CO2 最終轉(zhuǎn)化為 （填化學(xué)式）和水。
解釋步驟②中“風(fēng)哨振動(dòng)鳴叫”的原因： 。
實(shí)驗(yàn)開始時(shí) C、D 中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：a% b%（選填“>” “=”或“<”）
【答案】（1）Na2CO3
（2）B 中的 CO2 和氫氧化鈉溶液反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓下降，小于外界氣壓，然后氣體從風(fēng)哨進(jìn)入。
（3）＞
化學(xué)小組的同學(xué)欲探究二氧化碳與氫氧化鈉能否反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下：
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)步驟及操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將注射器 1 中溶液推入充
有 CO2 的瓶中
氣球鼓起
②…
無(wú)明顯現(xiàn)象
③將注射器 2 中的溶液推入
瓶中
溶液中有氣泡產(chǎn)生，氣
球變癟
④向外拉注射器 3
澄清石灰水變渾濁
步驟①中氣球鼓起的原因可能是 。
步驟②中的操作是 ，其目的是證明步驟Ⅰ中裝置內(nèi)的 CO2 已被完全吸收。
步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是 。
【答案】（1）NaOH 溶液吸收 CO2 裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小，氣球鼓起；（2）向外拉注射器 3（或充分振蕩）；（3） Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；（4）CO2 能和 NaOH 反應(yīng)。
用“鹽酸一硫化鋇法”生產(chǎn) BaCl2 會(huì)放出有毒氣體 H2S(其水溶液有酸性)，可用 NaOH 吸收 H2S 制取
Na2S 進(jìn)行處理。下表為 H2S 回收工藝的各項(xiàng)生產(chǎn)成本:
工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟(jì)效益考慮這種處理 H2S 的方法是 （選填“盈利”或“虧損”）的。
若某化工廠每天要處理 10 噸 H2S，需消耗 NaOH 多少噸?（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留 1 位小數(shù)）
【答案】（1）盈利（2）23．5 噸
現(xiàn)有 16 g Fe2O3 和 CuO 的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；把混合物全部加入到 100g 足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加 150g 16%的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再改變。試計(jì)算所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】29．4%

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