資源簡介

第 10 講金屬綜合（一）
知識講解
金屬與非金屬
金屬與非金屬的區別
①組成不同
→金屬是由金屬元素組成的，如鐵、銅、鈉、鎂、汞等。
→非金屬是由非金屬元素組成的，如碳、硫、溴（Br2）、氧氣、氫氣等。
②物理性質不同
→金屬的性質：都有特殊的光澤，大多數顏色是銀白色或灰色（金為黃色，銅為紫紅色），延 展性好，硬度大，良好的導電性、導熱性，密度高，熔點高。
→非金屬的性質：沒有光澤，質脆，有多種顏色，無延展性，硬度不一致，一般不導電、不導 熱，密度低，熔點低。
金屬的用途
①物質的性質決定物質的用途，物質的用途反映物質的性質，即： 性質 決定 用途
用途 反映 性質
②不同的金屬有不同的用途。人們常根據金屬的一般屬性和每種金屬的獨特性質，如它們的密度、 外觀、價格等來選擇使用金屬。例如生活大部分電線利用銅質芯。
常見的金屬材料
金屬材料：包括純金屬和它們的合金，人們日常使用的金屬材料，大多數是合金。
合金
①定義：把一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質，屬于混合物。
②性能
→合金一般比其組分金屬顏色更鮮艷。
→合金的硬度一般大于組成它們的金屬。
→合金的熔點一般低于組成它們的金屬。
→合金的抗腐蝕能力一般強于組成它們的金屬。
（3）鋼（含碳量 0.02%~2.11%）
①組成：由碳和鐵等元素形成的合金。
②性能：質地堅硬，有彈性和延展性，機械性能好。
③用途：制作汽車車身、刀具、量具等。
金屬與氧氣的反應
金屬
空氣
氧氣
反應方程式
鎂
在空氣中劇烈燃燒，發出白光，
生成白色固體。
比在空氣中燃燒更劇烈。
2Mg+O2=2MgO
鐵
在空氣中不燃燒，只緩慢氧化。
在氧氣中劇烈燃燒，火星四
射，生成黑色固體。
3Fe+2O2=Fe3O4
鋁
鋁與氧氣反應，其表面生成一
層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化。
在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，生成白色固體。
4Al+3O2=2Al2O3
銅
在常溫條件下，銅在干燥的空
氣中幾乎不與氧氣反應。
在加熱條件下，銅能夠與氧
氣反應，表面變黑。
2Cu+O2===2CuO
金
即使在高溫條件下，也不與氧氣反應。
） 金屬鐵、銅在潮濕的空氣中會被氧氣所氧化而生銹[ 鐵銹主要成分為 Fe2O3, 銅銹主要成分為 Cu(OH)2CO3]。
鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，因此鋁具 有良好的抗腐蝕性能。
金、鉑一般不與空氣中物質反應。
金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
金屬
鹽酸
稀硫酸
現象
化學方程式
現象
化學方程式
鎂
劇烈反應，有大量氣泡產生，溶
液呈無色。
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
劇烈反應，有大量氣泡產生，溶液呈無色。
Mg+H2SO4===MgS O4+H2↑
鋅
反應較快，有大
量氣泡產生，溶液呈無色。
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
反應較快，有大量氣泡產生，溶液呈無色。
Zn+H2SO4===ZnSO
4+H2↑
鐵
有少量氣泡產生，反應慢，溶液由無色變為
淺綠色。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
有少量氣泡產生，反應慢，溶液由無色變為淺綠色。
Fe+H2SO4===FeSO4
+H2↑
銅
無現象
不反應
無現象
不反應
①銅不與稀鹽酸、稀硫酸反應，鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但反應的劇烈程度不同。由此可知，這四種金屬在溶液中的活動性質順序是 Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
②并不是所有金屬都能與酸反應放出氫氣。
③單質鐵與稀鹽酸、稀硫酸發生反應時，生成的是亞鐵鹽，且亞鐵鹽溶液都為淺綠色。
④硝酸和濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應不生成 H2，而生成水。
置換反應
①定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。置換反應是化學基本反應類型之一。
②特征：反應物和生成物都是一種單質和一種化合物。
③通式：A+BC→B+AC
④化合反應、分解反應、置換反應的比較
項目
特點
舉例
簡單表示
化合反應
多變一
C+O2===CO2
A+B+……→C
分解反應
一變多
2H2O2===2H2O+O2↑
A→B+C+……
置換反應
一換一
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
A+BC→B+AC
金屬的活動性順序
金屬的活動性順序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金屬活動性順序在實際應用中的意義
①可判斷金屬的化學活動性
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
②可判斷金屬能否與酸發生置換反應而產生氫氣
在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換酸里的氫。
③可判斷金屬能否跟鹽溶液發生置換反應
在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的可溶性鹽溶液里置換出來。根據金屬單質和鹽中金屬離子在金屬活動性順序表中的位置，即可判斷金屬單質能否跟鹽溶液發生置換反應。
說明
①判斷金屬與某種金屬化合物溶液能否發生置換反應，一要看金屬是否排在化合物中的金屬前面， 二要看該化合物是否溶于水，如 Fe 與 AgCl 不能發生置換反應，因為 AgCl 不溶于水。
②用金屬跟金屬化合物溶液發生置換反應時，一般不用很活潑的 K、Ca、Na 等，因為這些金屬常溫下和水發生反應，不能置換出金屬化合物溶液里金屬。
濕法煉銅
①原理：先用硫酸將銅礦中的銅轉變成可溶性的硫酸銅，再講鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來。
②主要化學方程式：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
課堂精講
題型一：常見的金屬特性
【例 1】白熾燈泡里用的是鎢絲，因為鎢是（ ）
熔點最高的金屬
導電、導熱性最好的金屬材料C．延展性最好的金屬
D．容易冶煉、價格低廉的金屬材料
【答案】A
【解析】用鎢做燈絲是因為鎢熔點高、耐高溫。
【變式訓練】
化學行業中把材料分為：金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料等．金屬材料在現實生活中有極為重要的作用．下列金屬材料的運用與金屬所具有的性質不一致的是（ ）
A．制造白熾燈燈絲﹣﹣熔點高B．制造飛機﹣﹣堅硬而質輕C．制造保險絲﹣﹣硬度大
D．制造裝化工原料的容器﹣﹣耐腐蝕
【答案】D
【解析】A、做燈絲的材料不但要求能導電，而且要求熔點高，若熔點不夠高則燈絲壽命不長，鎢是所有金 屬中熔點最高的，最適合做燈絲。故正確；
B、飛機在空中飛行，環境復雜，所以制造飛機的材料要堅硬而質輕，故正確；
C、制造保險絲，關鍵是熔點低，電流超過正常范圍，瞬間溫度升高，在較低溫度下就能夠熔斷， 保護用電器不被燒毀，而不是需要金屬的硬度大。故錯誤；
D、化工原料一般具有腐蝕性，盛放的容器一定要耐腐蝕。所以制造裝化工原料的容器一定要耐腐蝕，故正確。
傳統用的爆米花機的爐膛和爐蓋是由含鉛的生鐵鑄成的，在密閉加熱時鉛極易揮發并摻入爆米花中； 汽車使用含鉛汽油作為燃料，排出的含鉛尾氣使公路兩側的土壤和植物中有較高的含鉛量；以上種種原因使近年來血鉛事件時有發生，各地醫院為及時救治重度鉛中毒病人，常采用靜脈注射 EDTA 鈣鈉
3037332211480（C10H12CaN2Na2O8），以促進鉛的排出．下列有關敘述中，正確的是（ ）
A．爆米花機爐膛生鐵中的鉛極易揮發，可見鉛的熔點相對較高 B．植物體內的鉛隨著食物鏈進入人體，并主要由小腸吸收進入血液
C．EDTA 鈣鈉中各元素質量分數的模型如圖所示，其中 a 表示氫元素
D．EDTA 鈣鈉與血鉛結合成的可溶物質隨血液最終由肛門排出體外
【答案】B
【解析】A、爆米花機爐膛生鐵中的鉛極易揮發，說明鉛的熔點相對較低。不正確。
B、植物體內的鉛隨著食物鏈進入人體，并主要由小腸吸收進入血液。正確。
C、計算元素的質量分數的方法是：該元素原子的相對原子質量乘以一個分子中含有的該原子的個數，再除以相對分子質量，乘以百分之百；
碳原子的相對原子質量和為：12×10＝120，氫原子的相對原子質量和為：1×12＝12，鈣原子的相對原子質量和為：40×1＝40，氮原子的相對原子質量和為：14×2＝28，鈉原子的相對原子質量和為：23×2＝46，氧原子的相對原子質量和為：16×8＝128，相對分子質量是一 定的，所以原子的相對原子質量和越小，元素的質量分數就越小，因為氫原子的相對原子質量和最小，所以氫元素的質量分數最小，應該是 b 表示氫元素。不正確。
D、EDTA 鈣鈉與血鉛結合成的可溶物質隨血液最終由腎和尿道排出體外。不正確。
盛放在油罐車內的石油產品振蕩時會產生靜電，容易引起火災或爆炸，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用了鐵的什么性質（ ）
A．導熱性 B．導電性 C．可燃性 D．延展性
【答案】B
【解析】鐵具有良好的導電性，可以把運輸過程中振蕩、摩擦產生的靜電導入大地，防止發生燃燒或爆炸； 故在油罐車尾部掛一條拖地的鐵鏈，是利用了鐵具有良好的導電性。
某新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統就會立刻報警。“防盜玻璃”能報警，這利用了金屬的（ ）
A．延展性 B．導電性 C．彈性 D．導熱性
【答案】B
【解析】當玻璃沒有碎時，警報系統不報警，而被擊碎時，就會報警，說明沒有擊碎時，警報系統發生短路，不工作，而玻璃碎了時，金屬線開路了，警報系統得到電壓而工作，故是利用了金屬的導電性。
題型二：合金與合金的性質
【例 2】下列物質不屬于合金的是（ ）
黃銅 B．不銹鋼 C．生鐵 D．赤鐵礦
【答案】D
【解析】A．黃銅是銅鋅合金；
不銹鋼是鐵的合金； C．生鐵是鐵和碳的合金；
D．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，不屬于合金。
【變式訓練】
48737524998722019 年 4 月 15 日傍晩，有著 800 多年歷史的巴黎圣母院被熊熊大火吞噬，精美絕倫的木質塔尖在世人的嘆息聲中轟然坍塌，而大理石質地的左塔也損毀嚴重。下列有關分析中錯誤的是（ ）
木質塔尖屬于可燃物
左塔的大理石受熱分解而損毀
用水槍滅火時降低了可燃物的著火點
尖頂上的銅公雞為合金制品，其硬度比純銅高
【答案】C
【解析】A、木材具有可燃性，木質塔尖屬于可燃物，正確；
B、大理石的主要成分是碳酸鈣，受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，故正確； C、可燃物的著火點屬于物質的物理性質，一般不改變，故錯誤；
D、合金硬度比組成純金屬大，故正確。
下列關于合金的說法正確的是（ ） A．合金的硬度一般比各成分金屬大B．合金屬于金屬單質
多數合金的熔點高于組成它的成分金屬D．合金中至少有兩種金屬
【答案】A
【解析】A、合金的硬度一般比組成合金的各成分硬度高，故正確，
B、合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，屬于混合物，故錯誤，
C、合金的熔點比各成分的熔點低，故錯誤，
D、合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，由定義可知，合金中至少有一種金屬，錯誤
下列物質中，屬于目前世界上用量最大、用途最廣的合金是 （ ）
A．青銅 B．鋼材 C．18K 金 D．鈦合金
【答案】B
下列判斷正確的是（ ）
合金至少有兩種金屬熔合而成
不同種元素最本質的區別是質子數不同
原子都是由質子、中子、電子三種粒子構成的D．可燃物的溫度達到其著火點即可燃燒
【答案】B
【解析】A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，因此還可以 是非金屬，故說法錯誤；
不同種元素最本質的區別是質子數不同，故說法正確；
有的原子中沒有中子，例如氫原子中沒有中子，故說法錯誤；
燃燒的條件：物質具有可燃性，可燃物的溫度達到著火點，與氧氣接觸，三個條件缺一不可， 故說法錯誤；
題型三：金屬冶煉
【例 3】鈦和鈦合金被認為是 21 世紀重要的金屬材料。工業上用鈦酸亞鐵（ FeTiO3）冶煉鈦（Ti）的過程如下：①2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氬氣環境中：2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2：下列判斷不正確的是（ ）
①反應中生成的氣體對環境有污染 B．②反應中氬氣作保護氣不參加反應C．②反應前后氯化物的總質量保持不變 D．①、②反應中鈦元素的化合價都改變
【答案】D
【解析】A．反應①中生成的氣體是有毒的一氧化碳氣體，會對環境造成污染，故正確；
反應②需在氬氣環境中進行，這里氬氣是作為保護氣不參加反應，故正確；
反應②2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 中，TiCl4 與 2MgCl2 的質量比為：190：（95×2）＝1：
1，故正確；
反應①中鈦元素的化合價反應前后都是+4 價；反應②中由+4 價變為 0 價，故錯誤。
【變式訓練】
下列變化過程不屬于金屬冶煉的是（ ）
A．電解氧化鋁 B．鐵在氧氣中燃燒
C．焦炭與氧化銅在高溫下反應D．高溫下一氧化碳與氧化鐵反應
【答案】B
【解析】A．電解氧化鋁生成鋁和氧氣，屬于冶煉鋁的方法，故選項錯誤。
B．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不屬于金屬冶煉，故選項正確。 C．金屬氧化物與焦炭在高溫下反應，屬于金屬冶煉的方法，故選項錯誤。
D．高溫下一氧化碳與氧化鐵反應得到鐵，屬于金屬冶煉的方法，故選項錯誤。
西漢時期已經發現濕法冶銅的方法是（ ）
A．氫氣還原氧化銅 B．木炭還原氧化銅
C．一氧化碳還原銅 D．鐵從銅鹽溶液中置換出銅
【答案】D
【解析】A、B、C 中，氫氣、木炭和一氧化碳還原氧化銅是利用了它們的還原性；而古代濕法冶銅是指用單質鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。
金屬冶煉是把金屬化合物轉變成金屬單質，如煉銅的方法有：
濕法煉銅 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 該反應屬于 ；
干法煉銅：CO+CuO Cu+CO2 這是利用 CO 的 性。
【答案】（1）置換反應；（2）還原。
【解析】（1）該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。
（2）CO+CuO Cu+CO2，一氧化碳奪取了氧化銅中的氧，具有還原性。
859536511682金屬鎢（W）可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦[主要含有 FeWO4（鎢酸亞鐵）]制得金屬鎢（W）的工藝流程如圖所示：
其主要反應原理如圖：
步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體化合物，分別為 Na2WO4 和 （寫化學式）
步驟②加入濃鹽酸溶液前需將燒渣粉碎，其目的是 。
步驟④發生的反應是得到鎢單質，該反應的化學方程式為 。
上述流程中屬于分解反應的是 。
【答案】（1）黑鎢礦[主要含有 FeWO4（鎢酸亞鐵）]煅燒還會生成氧化鐵；故填：Fe2O3；
（2）加快反應的速率，可以采用的增大接觸面積方法，可將黑鎢礦石碾成粉末，故填：增大 接觸面積，加快反應速度；
（ 3 ） 反 應 ④ 是 氧 化 鎢 和 氫 氣 在 高 溫 下 生 成 鎢 和 水 ， 對 應 的 化 學 方 程 式 為
WO3+3H2 W+3H2O；故填：WO3+3H2 W+3H2O；
（4）反應③是符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故填：③。 題型四：金屬的銹蝕條件及防護
【例 4】“暖寶寶”主要成分：活性鐵粉、碳粉、氯化鈉等，通過氧化反應放熱取暖。取部分混 合粉末潤濕，并按圖連好實驗裝置。下列關于該實驗的敘述錯誤的是（ ）
A．紅色的水緩慢進入錐形瓶B．實驗過程中錐形瓶底部發熱
C．該實驗可用來測定空氣中氧氣的體積分數D．食鹽水可加速鐵生銹
【答案】C
【解析】將足量潔凈的細鐵絲用食鹽水浸濕后，放入錐形瓶中，鐵絲會生銹，生成氧化鐵，消耗氧氣。
A．氧氣被消耗，瓶內氣壓減小，紅色的水緩慢進入錐形瓶，正確； B．緩慢氧化過程是放熱的，所以實驗過程中錐形瓶底部發熱，正確；
該實驗的原理不可用來測定空氣中氧氣的體積分數，因為氧氣不能全部被消耗，且耗時大， 錯誤；
食鹽水可加速鐵生銹，正確。
【變式訓練】
以下是探究鐵銹蝕條件的實驗，有關該實驗的說法中正確的是（ ）
2743200103552
A．丙中的鐵釘最先生銹，但甲中鐵釘水面附近部分銹蝕最嚴重B．若將甲中的蒸餾水換成氯化鈉，可加速鐵釘的銹蝕
C．對比甲、乙可知隔絕水蒸氣可達到防止金屬銹蝕的目的D．銅表面生成銅綠與鐵生銹的原理相同
【答案】B
【解析】A、丙中氯化鈣具有吸水性，甲的鐵釘最先生銹，故選項說法錯誤。
B、氯化鈉可以加快鐵銹蝕的速率，若將甲中的蒸餾水換成氯化鈉，可加速鐵釘的銹蝕，故選項說法正確。
C、對比甲、乙可知，鐵銹蝕需要氧氣，無法確定隔絕水蒸氣可達到防止金屬銹蝕的目的，故選項說法錯誤。
D、銅表面生成銅綠還與空氣的二氧化碳有關，故選項說法錯誤。
如圖所示是探究鐵銹蝕條件的裝置。調節 L 端與 R 端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷錯誤的是（ ）
A．B 管中鐵釘不會銹蝕
B．L 端與 R 端液面高度左低右高
C．左右試管對比說明鐵銹蝕與水、空氣有關D．若將 A 管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕
【答案】B
【解析】A、B 管中缺少水，鐵釘不會銹蝕。故選項正確；
B、因為 A 中的氧氣減少，壓強也減小，從而導致 L 端比 R 端液面高。故選項錯誤；
C、A 試管中鐵釘生銹，B 試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵銹蝕與空氣、水有關。故選項正確；
D、鐵在有鹽和酸存在時銹蝕速度會加快，所以將 A 管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕。故選項正確。
鐵、鋁、銅是生活中常用的金屬．下列有關說法或者做法，正確的是（ ）
鐵制品表面生銹后不必立即清除，因為鐵銹能阻止內部的鐵繼續生銹
鋁制品有較強的耐腐蝕性，因為鋁表面有一層致密的氧化物保護膜，故可以用鋁容器來盛醋 C．銅的化學性質不活潑，所以可以把銅放在潮濕環境中，不必擔心它會生銹
D．“暖寶寶”中有鐵粉，氯化鈉和水等，其發熱原理是鐵氧化放熱，“暖寶寶”應密封保存
【答案】D
【解析】A、鐵制品表面的銹，是疏松的，易吸收水分加快了鐵生銹，應及時處理，故 A 錯誤；
B、鋁鍋的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁能與醋反應進而與鋁反應，不能用于盛放醋， 故 B 錯誤；
C、銅在潮濕的空氣中能與水、氧氣、二氧化碳反應生成銅銹。故 C 錯誤。
D、“暖寶寶”中有鐵粉、氯化鈉和水等，發熱原理是鐵粉氧化放熱，“暖寶寶”應密封保存， 故 D 正確。
下列做法，不能起到防銹作用的是（ ）
A．在車、船表面刷漆 B．在鐵器表面鍍鋅
C．在金屬機械上涂油 D．保留鐵器表面的鐵銹
【答案】D
【解析】A、在車、船表面刷漆，能隔絕氧氣和水，能起到防銹作用，故選項錯誤。B、在鐵器表面鍍鋅，能隔絕氧氣和水，能起到防銹作用，故選項錯誤。 C、在金屬機械上涂油，能隔絕氧氣和水，能起到防銹作用，故選項錯誤。
D、保留鐵器表面的鐵銹，鐵銹很疏松，鐵能繼續與氧氣、水充分接觸，繼續銹蝕，不能起到防銹作用，故選項正確。
小樂發現切過咸菜的鐵質菜刀很容易生銹，她猜測可能是咸菜中的鹽水加快了鐵的銹蝕，于是它設計了如圖所示的實驗：
在答題卡中畫出 B 試管中還需加入的物質并注明名稱；
一段時間后，若在實驗中觀察到 （填實驗現象），則可證明鹽水能加快鐵的銹蝕；
日常生活中，人們采取多種方法來防止鐵生銹，比如在鐵片外面鍍覆一層鋅，制成鍍鋅鐵皮，小樂 為了測定某鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度，設計了如下實驗：
根據相關信息判斷下列說法錯誤的是 ．
鍍鋅鐵皮屬于金屬材料中的合金
鍍鋅鐵皮不易生銹的原因之一是使鐵與空氣隔絕
在操作Ⅱ中，鋅鍍層完全反應的標志是鹽酸和鍍鋅鐵皮的反應速率突然減小D．在操作Ⅳ中，剩余樣品的質量是鍍鋅鐵皮內鐵皮的質量
若要計算得到鋅鍍層厚度，還需知道的物理量是 ．
2723388299211【答案】（1）
（2）U 型管中紅墨水液面左邊低，右邊高；
（3）A （4）鍍鋅鐵皮的面積與金屬鋅的密度．
“暖貼”已逐步走進我們的生活。某品牌暖貼的配料是鐵粉、活性炭、食鹽、水等物質，其發熱的原理是利用鐵生銹時會放出熱量，從而達到給人局部熱敷的作用。
暖貼需要接觸空氣才會發熱，原因是鐵與 和 等物質共同作用而生銹放熱。
檢驗配料中含有鐵粉。用磁鐵吸引黑色粉末，發現部分黑色粉末被吸引；取少量附著在磁鐵上的粉 末與試管中，加入適量稀鹽酸，通過觀察到的現象得出配料中含有鐵粉，請寫出發生反應的化學方程式 。
探究暖貼中活性炭、食鹽、水等物質的作用，實驗數據如下：
實驗編號
實驗藥品及用量
反應時間
溫度上升值
鐵粉/g
活性炭/g
食鹽/g
水/g
對照組
2
0.4
0.2
8
10
60
實驗組
1
0
0.4
0.2
8
10
0
2
2
0.4
0
8
10
30
3
2
0.4
0.2
0
10
6.5
4
2
a
b
8
10
3.7
①分析對照組與實驗組第 組的數據，能證明食鹽能加快鐵粉的銹蝕速率。
②實驗組第 4 組中：a＝ ，b＝ 。
【答案】（1）鐵與氧氣、水等物質共同作用生銹，放熱；故填：氧氣；水；
鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；故填：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
①要證明氯化鈉能加快鐵粉的銹蝕速率，就需要選擇實驗組中其他條件與對照組相同，只 是沒有氯化鈉的一組，即 2；故填：2；
②a 根據實驗目的可知，實驗組 4 是 2g 鐵粉，0g 活性炭，0.2g 食鹽，8g 水，來探究活性炭吸附氧氣與水蒸氣，能加快鐵粉的銹蝕；故填：0；0.2。
題型五：金屬回收
【例 5】廢棄的定影液中含有一定量的 AgNO3，某課外活動小組從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質形式全部回收．他們設計了如圖的實驗方案：
請判斷選用 A、D 藥品最合理的一組的是（ ）
A．Cu H2SO4 B．Fe AgNO3 C．Cu AgNO3 D．Fe H2SO4
【答案】D
【解析】根據金屬活動性順序，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，排在氫之前的金屬能與酸反應置換出氫氣；在選項的試劑中：鐵可與酸反應，而銅銀都不與酸反應，排除選項 A，C，如果 D 試劑為 AgNO3，不能全部回收。
【變式訓練】
某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產流程如下：
1533144114252
過程（1）得到的殘留物不溶于水和稀硫酸．請寫出上述生產流程中與銅直接有關的化學方程式．
（1） ；（2） ；（3） ．
【答案】（1）銅在加熱時能與氧氣反應生成氧化銅，所以本題答案為：2Cu+O2 2CuO；
氧化銅為金屬氧化物，能與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以本題答案為：CuO+H2SO4＝
CuSO4+H2O；
在金屬活動性順序中，鐵排在銅的前面，能與硫酸銅發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，所 以本題答案為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
中考結束，你就要初中畢業了，離開母校之際，你有沒有想到為母校再做一些好事？如打掃衛生、不亂扔雜物．你打掃衛生時，如果收集到下列物品：A、礦泉水瓶；B、易拉罐；C、生銹鐵釘；D、廢紙箱．
你應該放入“金屬回收垃圾箱”的物品是： （填序號）．
如果要把鐵釘上的鐵銹（主要成分是 Fe2O3）除去，以便再利用，你需要什么藥品？答： （寫名稱），寫出反應的化學方程式： ．
請你寫一句激勵其他年級同學愛護學校環境的話： ．
【答案】（1）BC；（2）稀鹽酸；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）撿起面前的垃圾，創造文明小路等。
1475232510031某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些單質，其中 Cu 約占 10.3%、Zn 約占 5.0%、S 約占 1.2%．現欲回收銅和鋅，并對硫進行環保處理，主要步驟如下圖所示：
步驟①產生的廢氣 A 中，會造成酸雨的是 ．
步驟②中含銅元素的物質所發生反應的化學方程式是 ．
步驟③中反應的化學方程式是 、 ．
有人認為若步驟①中空氣不足量，會導致鋅的回收率降低，你認為是否正確？ （填“正確” 或“不正確”），理由是 ．
【答案】（1）煤泥中含有的硫能與空氣中的氧氣反應生成二氧化硫，能形成酸雨，所以本題答案為：二氧 化硫；
銅與氧氣反應生成的氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以本題答案為：CuO+H2SO4
═CuSO4+H2O；
溶液 D 中含有過量的硫酸和硫酸銅，加入適量的甲后，得到了銅和硫酸鋅，所以甲是鋅， 鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，所以本題答案為： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；
通入空氣是為了將混合物中的銅轉化為氧化銅，從而將銅除去，鋅不參與反應，故不會導致 鋅的回收率降低，所以本題答案為：不正確，空氣量不足，銅不能全部被氧氣氧化，造成銅 的回收率降低，鋅的回收率不變．
垃圾是放錯位置的資源，許多廢棄的物品中都可以回收寶貴的資源，如報廢的汽車中回收鋼鐵，廢舊的電腦可回收銅，影樓廢棄的定影液中可回收銀等金屬．請回答下列有關問題：
以下三個空格分別代表鐵、銅、銀在金屬活動性順序表中的相應位置，請在其中的兩格，用元素符 號填寫金屬鐵和銅在金屬活動性順序表中的相應位置．
可用一種 溶液（請填寫化學式）就可以證明上述判斷是正確的．判斷的依據是（用化學方程 式表示） ．
工業生產中經常用置換法提取金屬，將鐵加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，過濾后，取固體加 入稀硫酸，無氣泡產生，則濾液中一定存在的溶質是 （寫化學式）。
【答案】（1）Fe H Cu、稀鹽酸、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（2）Fe（NO3）2．
氯化鐵溶液能與銅反應生成可溶性的氯化銅和氯化亞鐵，工業上常用此原理生產印刷線路板．以下是印刷線路板的生產及廢液的處理過程：
請回答下列問題：
步驟②③中實驗操作的名稱是 ．步驟②實驗操作前發生了兩個反應：2FeCl3+Fe＝3FeCl2 和 ，
某固體的成分有 ．
步驟③中適量稀鹽酸的標志是 ；發生反應的化學方程式是 ．
該流程中可以循環、回收利用的物質是 ．
【答案】（1）過濾、Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；（2）鐵、銅（或 Fe、Cu）；（3）不再產生氣泡、Fe+2HCl
＝FeCl2+H2↑；（4）Cu、FeCl2．
2104644560082某工廠排出的廢液中主要含有硝酸鋅和硝酸銀．為回收金屬銀和硝酸鋅，某同學設計了如下實驗．其中固體 A 是 ，濾液 C 的溶質是 ，操作 M 是 ．
【答案】銀和鋅，硫酸鋅，過濾．
1342644553338實驗結束時，同學們將含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4 的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下：
請回答：
濾液 A 和濾液 B 含有相同的溶質，其化學式是 ；固體 B 的化學式為 。
寫出步驟④中的化學方程式 。
【答案】（1）廢液中含有硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵，加入的過量鋅粉與硫酸銅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅，固體 A 中含有鐵、銅和鋅，鐵能被磁鐵吸引，所得的固體 B 為鐵．固體 C 中含有銅和鋅， 剩余的鋅與硫酸反應生成硫酸鋅，所以本題答案為：ZnSO4，Fe；
（2）固體 C 中含有銅和鋅，剩余的鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，所以本題答案為：Zn+H2SO4
＝ZnSO4+H2↑．
某集團是一家以生產電纜類產品為主的國家大型企業．在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．
1037844238505甲同學根據已學知識，提出了一套回收方案：
乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發生反應（方程式為：
2Cu+2H2SO4+O2? 2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：
1037844103576
甲方案的①、③兩個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
① ； ③ 。
從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為 （填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是： 。
丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑．你認為丙這 么說的道理是： 。
丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵粉會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”。 請提出你的想法： 。
最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結晶后，會得 到一種俗稱“綠礬”的工業產品，可增加經濟效益．如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會 。
若上述方案所用的稀硫酸質量分數為 36.8%，問每 1000mL98%的濃硫酸（密度為 1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸 g，需水 mL（水的密度為 1.0g/mL），在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的： 。
【答案】（1）含銅廢料在空氣中灼燒銅能與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，加入鐵 粉可以與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，
所以本題答案為：2Cu+O2 2CuO，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
采用灼燒含銅廢料的方法能產生空氣污染，所以本題答案為：乙，甲方案第一步“灼燒”
會產生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧；
為確保硫酸銅中的銅全部被置換出來，需加入過量的鐵粉，多余的鐵粉可以利用鐵與酸的 反應除去，所以本題答案為：將 Cu 完全置換出來，將所得銅粉酸洗后再洗滌、干燥；
硫酸亞鐵排放到水中易造成水體污染，所以本題答案為：水污染或環境污染；
（5）1000mL98%的濃硫酸含溶質質量為 1000mL×1.84g/mL×98%＝1803.2g，所以能配出 36.8%的硫酸質量為 1803.2g÷36.8%＝4900g，需水的質量為 4900g﹣1000mL×1.84g/mL＝3060g， 故水的體積為
3060g÷1.0g/mL＝3060mL，濃硫酸的密度比水大且溶于水時放出大量的熱，稀釋時要將濃硫 酸倒入水中，所以本題答案為：4900，3060，將濃硫酸沿玻璃棒加入水中．
題型六：金屬的化學性質
【例 6】一包金屬粉末，由 Mg，Zn，Fe，Al，Ag 等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品 2.4g，加入 100g
稀硫酸恰好完全反應，得 0.2gH2 和無色溶液。下列說法錯誤的是（ ）
A．無色溶液中溶質總質量為 12g B．樣品中一定不含有 Ag，Fe
C．樣品中一定含有 Mg D．稀硫酸的溶質質量分數為 9.8%
【答案】C
【解析】A、應生成 0.2 氫氣，說明參加反應的硫酸根質量是 9.6g，無色溶液中溶質總質量為：9.6g+2.4g＝ 12g，正確。
B、根據題目“得到氫氣和無色溶液”得知，固體混合物中一定沒有 Ag（否則有固體剩余），也一定沒有 Fe（否則溶液有色），正確；
6379464445134C、2.4g 金屬，加入 100g 稀硫酸恰好完全反應，得到氫氣質量多余 0.2 的只有鋁，等于 0.2 的只有鎂，故樣品是鎂或鋁與其他金屬的混合物；錯誤；
D、反應生成 0.2g 氫氣，說明參加反應的硫酸質量是 9.8g，稀硫酸的溶質質量分數為： ×
【變式訓練】
100%＝9.8%，正確。
下列實驗現象描述正確的是（ ）
A．將燃著的木炭放入氧氣中，木炭劇烈燃燒、發出白光，生成二氧化碳氣體 B．將 SO3 通入高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口有白霧產生
潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液立即由藍色變為淺綠色
【答案】C
【解析】A、將燃著的木炭放入氧氣中，木炭劇烈燃燒、發出白光，生成二氧化碳氣體，是實驗結論而不是 實驗現象，故選項說法錯誤。
B、將 SO2 通入高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，三氧化硫不能，故選項說法錯誤。
C、濃鹽酸具有揮發性，打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方有白霧產生，故選項說法正確。 D、潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液慢慢由藍色變為淺綠色，故選項說法錯誤。
金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學將鎂條放在水中煮沸，看到鎂條表面有氣泡產生，過一會兒鎂條表面氣泡消失。趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變為紅色，放置在空氣中一段時間后，發現溶液的紅色褪去了。以下以下判斷不合理的是（ ）
A．溶液紅色褪去的原因是溶液中 OH﹣數目減少 B．實驗說明氫氧化鎂的溶解度隨溫度降低而增大
氣泡消失的原因是析出的氫氧化鎂覆蓋在鎂條表面
鎂條表面有氣泡產生是由于發生反應：Mg+2H2O（熱水）＝Mg（OH）2+H2↑
【答案】B
【解析】A、氫氧化鎂溶解度隨著溫度升高而增大，放置在空氣中一段時間后，溫度降低，氫氧化鎂溶解度減小，因此溶液紅色褪去的原因是溶液中 OH﹣數目減少，該選項說法正確；
B、實驗說明氫氧化鎂的溶解度隨溫度降低而減小，該選項說法不正確； C、氣泡消失的原因是析出的氫氧化鎂覆蓋在鎂條表面，該選項說法正確；
D、鎂條表面有氣泡產生是由于發生反應：Mg+2H2O（熱水）＝Mg（OH）2+H2↑，該選項說法正確。
用三塊相同的鐵片進行如下實驗。
實驗 1：取第一塊鐵片，放入稀硫酸中，產生氣泡
實驗 2：取第二塊鐵片，放入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色物質析出實驗 3：取第三塊鐵片，放入濃硫酸中，無明顯的現象
對三個實驗的分析，正確的是（ ）
實驗 1 的鐵片與稀硫酸發生反應，生成硫酸鐵和氫氣
實驗 2 的鐵片取出洗凈、干燥后稱量，其質量比原鐵片小
實驗 3 的鐵片與濃硫酸一定沒有發生化學變化
實驗 1 和 3，說明稀硫酸和濃硫酸的化學性質有差異
【答案】D
【解析】A、實驗 1 的鐵片與稀硫酸發生反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，故 A 錯誤；
B、由于每 56 份質量的鐵與硫酸銅反應生成了 64 份質量的銅，所以實驗 2 的鐵片取出洗凈、干燥后稱量，其質量比原鐵片大，故 B 錯誤；
C、濃硫酸有強氧化性，與鐵發生反應，生成了致密的鐵的氧化物，故 C 錯誤；
D、實驗 1 和 3，說明稀硫酸和濃硫酸的化學性質有差異，故 D 正確。
小徐在做完氧氣的制取和金屬氧化物還原實驗后，將完全反應后得到的固體全部倒入裝有水的廢液缸中，并對濁液成分進行分析。將濁液過濾，取無色濾液，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，將濾渣在空氣中充分灼燒，固體質量不變，再往固體中加入足量稀硫酸，仍有固體殘留且所得溶液為藍色。根據該實驗現象得出的結論不正確的是（ ）
A．最后剩余固體是二氧化錳B．制取氧氣所用固體是氯酸鉀
白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀質量不變
濾渣中一定有銅，因此還原氧化銅的還原劑是 CO
【答案】D
【解析】A、二氧化錳常溫下不能和酸反應，A 正確；
B、完全反應后的濾液中加入硝酸銀生成白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，所以濾液這含有氯離子， 由制取氧氣的藥品可知，制取氧氣所用固體是氯酸鉀，故 B 正確；
C、由于白色沉淀是氯化銀，不溶于稀硝酸也不和硝酸反應，所以沉淀質量不變，C 正確；
D、濾渣中一定有銅，因此還原氧化銅的還原劑可能是一氧化碳，D 錯誤題型七：金屬的活動性順序
【例 7】我國首艘國產航母的合金材料中含有合金鈧（Sc ），相同條件下，取相同狀態的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產生氣泡的速率明顯更快，由此可推斷（ ）
Zn 比 Sc 更活潑
用 Fe（NO3）2 溶液和 Sc 能驗證 Sc 和 Fe 的活動性強弱
將 Sc 投入 CuSO4 溶液中不會有紅色物質析出
單質 Sc 一定不能和水反應
【答案】B
【解析】A、相同條件下，取相同狀態的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產生氣泡的速率明顯更 快，說明 Sc 比 Zn 更活潑，該選項說法不正確；
B、Sc 放入硝酸亞鐵溶液中，Sc 表面析出黑色固體，是因為 Sc 和硝酸亞鐵反應生成了鐵，進一步說明 Sc 比鐵活潑，因此可以用 Fe（NO3）2 溶液和 Sc 能驗證 Sc 和 Fe 的活動性強弱， 該選項說法正確；
C、Sc 比銅活潑，將 Sc 投入 CuSO4 溶液中會有紅色物質析出，該選項說法不正確；
D、單質 Sc 可能能和水反應，也可能不能和水反應，該選項說法不正確。
【變式訓練】
置換反應是化學反應的基本類型之一．金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規律， 即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應： C12+2NaBr＝2NaCl+Br2； Br2+2KI＝2KBr+I2； I2+Na2S＝2NaI+S↓
由此可判斷下列化學方程式書寫錯誤的是（ ）
A．C12+2NaI＝2NaCl+I2 B．I2+2KBr＝2KI+Br2
C．Br2+Na2S＝2NaBr+S↓ D．C12+K2S＝2KCl+S↓
【答案】B
【解析】因為非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，
由反應 C12+2NaBr＝2NaCl+Br2 可得非金屬性 C12＞Br2，同理 Br2+2KI＝2KBr+I2，可得 Br2＞I2， I2+Na2S＝2NaI+S↓，可得 I2＞S，所以：C12＞Br2＞I2＞S。
根據非金屬的活潑性，I2 的活潑性不如 Br2 的強，則反應 I2+2KBr＝2KI+Br2 不會發生
1257300566166為了探究金屬與鹽溶液的反應規律，將一定質量的鋅粉和銀粉加入 Cu（NO3）2 溶液中，充分反應，實驗過程及實驗現象如下圖所示，則下列判斷中正確的是（ ）
A．濾液中可能含有 Ag+ B．濾渣中可能含有單質鋅
C．濾液中一定含有 Cu2+ D．濾渣中一定含有單質銅
【答案】D
【解析】在金屬活動性順序中，鋅＞銅＞銀，鋅能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，銀不與硝酸銅反應，濾渣中加入鹽酸，有氣體產生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾渣中含有銅和過量的鋅，濾液中含有硝酸鋅。
A、銀與硝酸銅不反應，濾液中不可能含有 Ag+，故 A 錯；
B、濾渣中加入鹽酸，有氣體產生，說明，濾渣中一定含有鋅，故 B 錯；
C、濾渣中加入鹽酸，有氣體產生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾液中不含有Cu2+，故 C 錯；
D、濾渣中加入鹽酸，有氣體產生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾渣中含有銅和過量的鋅，故 D 正確。
現有 X、Y、Z 三種金屬，只有 X 能與稀硫酸反應產生氫氣，Y、Z 則不能，但有下列反應關系：Y+Z
（NO3）2＝Z+Y（NO3）2，則 X、Y、Z 三種金屬活動性順序由強到弱的是（ ）
A．Z＞Y＞X B．X＞Z＞Y C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y
【答案】C
【解析】只有 X 能和稀硫酸反應，說明 X＞H，Z 和 Y 在氫的后面，Y+Z（NO3）2＝Z+Y（NO3）2，說明 Y
＞Z，所以三種金屬的活動性為 X＞Y＞Z
5248655510171為驗證 Fe、Cu、Ag 3 種金屬的活動性順序，某小組同學設計了如圖所示的 4 種實驗方案（不做其他實驗）。其中不能達到目的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、鐵能硫酸銅反應，說明鐵＞銅，銀不能與硫酸銅反應，說明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞銀，故
A 正確；
B、銅不能與硫酸亞鐵反應，說明鐵＞銅，銅能與硝酸銀反應，說明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞ 銀，故 B 正確；
C、鐵能與硝酸銀反應，說明鐵＞銀，銅能與硝酸銀反應，說明銅＞銀，但是不能說明鐵與銅的順序，故 C 錯誤；
D、銅不能與鹽酸反應，說明氫＞銅，鐵能與鹽酸反應，說明鐵＞氫，銅能與硝酸銀反應，說明銅＞銀，從而說明鐵＞銅＞銀，故 D 正確。
金屬 X、Y、Z 分別是 Fe、Al、Cu、Ag 中的一種．其中 X 能與稀 H2SO4 反應生成 X2（SO4）3，而 Y、Z 不能與稀 H2SO4 反應；Y 能與 AgNO3 溶液反應，而 Z 不能與 AgNO3 溶液反應．則 X、Y、Z 依次為
（ ）
A．Fe、Ag、Cu B．Fe、Cu、Ag C．Al、Cu、Ag D．Al、Ag、Cu
【答案】C
【解析】三種金屬中只有 X 能與稀硫酸反應，即排在氫的前面，可能為鐵或鋁，但鐵發生置換反應時生成亞鐵離子，因此 X 為鋁；Y 和 Z 一為銅，一為銀，Y 能與硝酸銀溶液反應，而 Z 不能與 AgNO3 溶液反應，可說明 Y 是銅，Z 是銀。
課后練習
用元素符號表示下列物質
涂在保溫瓶內夾層的銀白色金屬是 ；做普通干電池負極的材料是 ；體溫計中的銀白色液體是 。
【答案】（1）因為鍍銀可保護真空層，另外銀可反射熱輻射，使熱量不易散失，以達到保溫的目的，故答 案為 Ag；
鋅的化學性質較活潑，易失電子，適合做負極．另外大家都見過干電池，負極材料是鋅筒，
故答案為 Zn；
體溫計中用的是水銀，因為水銀的熱膨脹現象明顯，測出的數據比較準確，水銀即為汞， 故答案為 Hg．
一些金屬的特性：
①鐵、鋁等大多數金屬都呈 色，銅呈 色，金呈 色；
②常溫下大多數金屬都是 體，汞卻是 體；
③地殼中含量最多的金屬是 ，人體中含量最多的金屬是 ，目前世界年產量最高的金屬是 。
【答案】銀白，紫紅，金黃；固、液；鋁、鈣、鐵．
寫出下列金屬元素的符號：
熱水瓶內膽上鍍的金屬 ；地殼中含量最多的金屬 ；閃光燈中使用的金屬 ；水銀溫度計里的金屬 。導電性最好的金屬是 。
【答案】銀（Ag）；鋁（Al）；鎂（Mg）；汞（Hg）；銀（Ag）．
在氧化鐵中的鐵和金屬鐵粉中的鐵是一樣的嗎？請簡要表達出你的多次多維思考。
問題
判斷與說明
鐵氧化鐵中的鐵和鐵粉中的鐵是一樣的嗎
【答案】相同點：氧化鐵中的鐵氧化鐵中的鐵和鐵粉中的鐵同屬于鐵元素；
不同點：①鐵粉中的鐵元素是以單質的形式存在的；氧化鐵中的鐵元素是以化合物的形式存在的；
②鐵元素的化合價不同；
③鐵粉是由鐵原子構成的，氧化鐵是由鐵離子與氧離子構成的。
2018 年 1 月 14 日，C919 大型客機第二架機迎來了進入 2018 年后的第一次飛行。C919 部分機身采用了新型的鋁鋰合金。下列說法不正確的是（ ）
A．鋁鋰合金質輕而堅硬 B．鋁鋰合金是復合材料C．鋁和鋰原子的本質區別是質子數不同 D．鋁鋰合金是金屬材料
【答案】B
中華古代文化蘊含著豐富的化學知識。下面理解合理的是（ ）
A．“露從今夜白，月是故鄉明”描述中只有化學變化B．“暖暖遠人村，依依墟里煙”描述中只有物理變化
“二尺之棰，日取其半，萬世不竭”蘊含著物質無限可分的思想
“金（即鋼）柔錫柔，合兩柔則剛”說明合金的熔點比組成它的純金屬高
【答案】C
中國科學家研制的一種高強度鎂合金材料接近了理論上鎂合金的強度極限，登上《nature》封面，下列 關于鎂合金的描述錯誤的是（ ）
A．鎂合金具有許多良好的物理、化學和機械性能B．鎂合金的硬度比其各成分金屬大
C．鎂合金是將鎂和其他金屬或非金屬熔合而成的D．鎂合金的熔點比其各成分金屬要高
【答案】D
工業上是用氨氣還原氧化銅制取銅的。某校化學興趣小組為探究該反應能否進行并驗證其生成物，查閱了大量資料并設計了一系列實驗。
查閱到的信息：
氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，不易燃，密度比空氣小，極易溶于水，氨水顯堿性。實驗 室常用加熱氯化銨晶體和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。
氨氣還原氧化銅制取銅的反應原理：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
某小組設計了如下實驗裝置并進行實驗
1981200114296
試回答：
寫出裝置 A 中試管內發生反應的化學方程式： ；
裝置 B 所起的作用是 ；
裝置 C 中可觀察到的實驗現象是 ；
你認為該小組的實驗設計還存在著哪些不足？ 。
【答案】（1）氯化銨和熟石灰發生反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）干燥氨氣（3）黑色粉末變成紅色（4）尾氣沒有處理
2819400372630用鐵釘進行如圖所示的實驗，放置一周后，觀察到鐵釘銹蝕最快的是（ ）
A．A 管 B．B 管 C．C 管 D．都一樣
【答案】B
制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等金屬材料。對金屬材料的說法正確的是（ ）
A．車體多用鋼材制造，其表面噴漆只是為了美觀B．工業上用二氧化碳還原赤鐵礦冶煉金屬鐵 C．銅、鐵、鋁在一定條件下都能發生置換反應
D．在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還要用到的試劑是濃硫酸
【答案】C
1600200283717下列是光亮鐵釘光亮鐵釘的系列變化。請回答問題：
①中發生反應的化學方程式可以是 。
②中，鐵釘主要與空氣中的 發生反應。
若反應①和②所用的光亮鐵釘質量相同，用 ma，mb，mc 分別代表光亮鐵釘、紅色鐵釘、無銹鐵釘，則它們的質量由大到小的順序為 。
【答案】（1）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；故填：Fe+CuSO4 ＝Cu+FeSO4；
鐵在與水和氧氣并存時易生銹；故填：氧氣，水；
鐵生銹會結合氧氣生成的鐵銹的質量增加，因此 mb＞ma；氧化鐵會和鹽酸反應是部分鐵元素以氧化鐵的形式溶解到溶液中了，使剩下的鐵質量減輕，因此 ma＞mc；所以質量關系是：mb＞ma＞mc．故填：mb＞ma＞mc。
小林同學用相同的鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關，設計的實驗如圖。經過一周觀察：試管 A 和 C 中的鐵釘無明顯變化，試管 B 中的鐵釘明顯銹蝕。根據上述描述請你完成：
（1） 鐵生銹是鐵與 和 同時接觸并發生化學反應形成的， 鐵銹的主要成分化學式為 ；
（2）A 中的蒸餾水事先要煮沸，其目的是 ，C 中干燥劑的作用是 ；
要防止鐵器生銹通常有多種措施，不同的鐵制品所采取的防銹措施有所不同。如自行車的鏈條常采用 的方法防銹，自行車的支架常采用 的方法防銹；
以下措施不能阻止鐵器生銹的是（填序號） 。
2770632308114①噴漆、②刷搪瓷漆、③水洗、④鍍一層耐腐蝕金屬。
【答案】（1）鐵在與水和氧氣并存時易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，故填：H2O，O2，Fe2O3；
事先將蒸餾水加熱可以除去水中溶解的氧氣，加入干燥劑是為了除去試管中的水蒸氣；故 填：除去溶解在水中的氧氣；除去空氣中的水蒸氣；
自行車的鏈條常采用涂油的方法防銹，也是一層保護膜；自行車的車身（即車架）常采用 噴漆防銹。故答案為：涂油；噴漆；
為阻止鐵器生銹可保持鐵器干燥或在表面形成一層保護層以隔絕鐵與氧氣和水的接觸，刷 漆、涂油、鍍一層耐腐蝕的金屬都可有效地隔絕鐵與氧氣和水的接觸，而水洗卻使鐵與水
充分接觸，不利用阻止鐵器生銹；故填：③。
亮亮做家務時接觸到下列用品．
用品
脫氧劑
潔廁靈
爐灶清潔劑
有效成分
還原鐵粉
鹽酸
氫氧化鈉
他清理垃圾時發現一袋脫氧劑，拆開后看到還原鐵粉已生銹，鐵生銹的原因是 ．
他選用潔廁靈清除水垢（主要成分是碳酸鈣），用化學方程式表示其原理 ．
他清洗爐灶時戴上橡膠手套，以防清潔劑與皮膚直接接觸，其原因是 ．
【答案】（1）Fe 與潮濕的空氣接觸；
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
NaOH 有強腐蝕性．
繼黃金、白金之后，鈀金（Pd）首飾在市場上悄然興起。為了獲得鈀金，取 17.7%的 PdCl2 溶液 100g， 加入 10.0g 鐵粉使其充分反應得鈀金和鐵的氯化物。經分析所得鈀金的質量為 10.6g，未反應的鐵粉質量為 4.4g，下列說法正確的是（ ）
A．生成鐵的氯化物質量為 12.7g B．生成鐵的氯化物質量為 16.25g C．該反應說明鈀金比鐵活潑 D．生成鐵的氯化物為 FeCl3
【答案】A
某科學興趣小組將一定質量的鎂粉加入到硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生。則該小組同學的下列判斷中，正確的是（ ）
A．濾液中一定含硝酸銀和硝酸亞鐵 B．濾液中一定有硝酸鎂和硝酸鹽鐵 C．濾渣中一定含鐵、銀、鎂 3 種金屬D．濾渣中一定含有鐵和銀，可能含有鎂
【答案】D
在天平的兩個托盤上各放一個燒杯，杯中盛有等量、等濃度的稀硫酸，此時天平平衡。如果一邊放少許鋅粒，另一邊放入相同質量的鐵，兩者完全溶解后，天平指針（ ）
A．偏向有鋅的一邊 B．偏向有鐵的一邊
C．不偏轉 D．無法判斷
【答案】A
室溫下，向 CuC12 溶液中加入一定質量的 Fe 粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣晾干后稱量，質量為 a 克；取少許濾渣，滴入稀鹽酸，有氣泡冒出。則下列判斷中，正確的是（ ）
濾液一定是無色溶液
濾液中一定含有 Cu2+、Fe2+
濾渣中一定含有 Cu 和 Fe
加入鐵粉的質量一定大于 a 克
【答案】C
某廢液中只含有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2 三種溶質。為了回收金屬、保護環境，小科
1656588221995設計了如圖方案（所加試劑均過量）。下列判斷不正確的是（ ）
固體 a 是混合物
溶液 B 中的含有的鹽是 Ba（NO3）2 和 NaNO3
C．X 可能是 Na2CO3
D．若回收到 6.4g 固體 a，則加入的鐵屑質量為 5.6g
【答案】D
某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案
①將 Zn、Cu 分別加入到 FeSO4 溶液中； ②將 Zn、Cu 分別加入到 ZnSO4 溶液中；
③將 Zn 分別加入到 H2SO4、CuSO4 溶液中； ④將 Fe 分別加入到 ZnSO4、CuSO4 溶液中． 其中可行的是（ ）
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
【答案】A

X 鹽
Y 鹽
Z 鹽
Ni
無
無
有
Zn
無
有
有
金屬 Ni、Zn 分別放入其他三種金屬鹽 X、Y、Z 的溶液中，置換反應的結果，有無金屬析出的情況如表：
它們的金屬活動性遞減的順序是（ ）
A．X、Zn、Ni、Y、Z B．X、Y、Ni、Zn、Z
C．Z、Zn、Y、Ni、X D．X、Zn、Y、Ni、Z
【答案】D
2008632489216金屬在日常生活中有著廣泛的用途，金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素 被人類大規模開發、利用的大致年限，如圖所示
金屬大規模開發、利用的先后順序跟下列 （填下面的序號）有關；
①金屬的導熱性 ②金屬的導電性；③金屬的活動性；④金屬的延展性；⑤地殼中金屬 元素的含量；
已知排在該表最前三位的活潑金屬能跟水反應生成堿和氫氣，則鉀和水反應的方程式 。
【答案】（1）由圖中信息可知，金屬大規模開發、利用的先后順序與金屬的活動性有關，即金屬越活
潑，越不容易被人類認識和利用。故填：③。
（2）鉀和水反應生成氫氧化鉀和氫氣，反應的化學方程式為：2K+2H2O＝2KOH+H2↑。 故填：2K+2H2O＝2KOH+H2↑。

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