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第12專項 酸、堿、鹽和氧化物
點擊重難點
一、重要的鹽
1鹽的涵義
鹽是酸跟堿中和的產物，這是數量很大的一類物質。
2常見鹽的性質和用途
物質 氯化鈉(NaCl) 碳酸鈉(Na2CO3) 碳酸鈣(CaCO3)
俗名 食鹽 純堿、蘇打 大理石、石灰石
物理性質 易溶于水的無色透明晶體，不易潮解 白色粉末，從水溶液中析 出Na2 CO3·l0H2 O晶體，易風化 難溶于水的白色固體
化學性質 其水溶液含有Cl－，能與可溶 性銀鹽(如AgNO3)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgNO3+NaCl═══AgCl↓+NaNO3 水溶液呈堿性，能在水溶液中電離出OH－ CaCO3+2HC═══CaCl2+H2O+CO2↑
用途 醫學上使用的生理鹽水就是 0. 9％的氯化鈉，食用、防腐、化工原料等 制玻璃 是大理石、石灰石的主要成分，制石灰、水泥，建筑材料
二、酸的主要性質及用途
1酸的涵義
電離時所生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。
2 酸的通性
(1)能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。
(2)能與堿反應。
2Fe(OH)3+3H2SO4═══Fe2(SO4)3+6H2O
Cu(OH)2+2HCl═══CuCl2+2H2O
(3)能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水。
Fe2O3+3H2SO4═══Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl═══CuCl2+ H2O
(4)能與某些金屬反應生成鹽和氫氣。
Zn+ H2SO4═══ZnSO4+H2↑(制氫氣)
Fe+2HCl═══FeCl2+H2↑
(5)能與鹽反應生成新的鹽和新的酸。
BaCl2+ H2SO4═══BaSO4↓+2HCl(檢驗SO42-)
AgNO3+HCl═══AgCl↓+HNO3(檢驗Cl一)
酸具有相似性質的原因是其在水溶液中電離出的陽離子全部是H+。
3鹽酸與硫酸的區別
物質 濃酸特性 化學反應 用途
鹽酸 濃鹽酸具有揮發性、腐蝕性 能與可溶性銀鹽(如AgNO3溶液)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等 金屬除銹
硫酸 濃硫酸具有吸水性、腐蝕性、脫水性等特殊性質，稀釋時會放出大量的熱量 能與可溶性鋇鹽(如BaCl2溶液)生成不溶于酸的白色沉淀等 精煉石油，金屬除銹等
4濃硫酸的稀釋方法
將酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
三、堿的主要性質與用途
1堿的涵義
電離時所生成的陰離子全部是OH一的化合物叫做堿。
2堿的通性
(1)能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
(2)能與酸反應生成鹽和水。
HNO3+NaOH═══NaNO3+H2O
2HCl+Ca(OH)2═══CaCl2+2H2O
(3)能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。
CO2+2NaOH═══Na2 CO3+ H2O
SO2+2NaOH═══Na2 SO4+ H2O(吸收空氣中的有毒氣體)
(4)能與某些鹽反應生成另一種堿和另一種鹽。
CuSO4+2NaOH═══Cu(OH)2↓+Na2SO4
Na2CO3+Ca(OH)2═══CaCO3↓+2NaOH
堿具有相同性質的原因是其在水溶液中電離出的陰離子全部是OH－。
3常見的堿及其性質
物質 氫氧化鈉(NaOH) 氫氧化鈣[Ca(OH)，]
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰
特性 具有強腐蝕性、吸水性(作干燥劑) 具有腐蝕性
化學反應 SO2+2NaOH═══Na2SO3+H2O(用于吸收空氣中的有毒氣體) 氫氧化鈣的水溶液可以用來鑒別二氧化碳：CO2+Ca(OH)2═══CaCO3↓+H2O
用途 制肥皂、造紙、紡織等，氣體干燥劑 制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波爾多液
易錯點：所有的堿都具有堿的通用性這種認識是錯誤的。堿具有相同性質的原因是其在水溶液中電離出的陰離子全部是OH一。因此堿的通性除與酸發生中和反應外，其余的都要求是可溶或微溶性的堿。
四、溶液酸堿性的測定
1測定方法：可用酸堿指示劑，如紫色石蕊試液、無色酚酞試液來判別溶液的酸堿性。也可以用PH試紙來定量地測定溶液的酸堿度，pH越小，溶液的酸性越強。
2酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，但不能使酚酞試液變色；堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，能使酚酞試液變紅。
易混點：忽視對基本概念的理解和區別，如酸性溶液和酸溶液、堿溶液和堿性溶液，溶液的酸堿性和酸堿度等易混淆概念。酸性物質不一定都是酸，只有電離時產生的陽離子全部是H+的才屬于酸。同樣，具有堿性的物質(如Na2CO3)也不一定都是堿。
五、中和反應
1中和反應的特點
酸+堿═══鹽+水，這是復分解反應的一種特殊類型。
2中和反應的意義
用“胃舒平”(t-要成分是氰氧化鋁)治療胃酸過多，用熟石灰降低土壤的酸性都是中和反應在生產生活中的應用。
評析中考點
考點1 酸、堿、鹽二種化合物中：
(1)一定含有氫元素的是 ，可能含有氫元素的是 。
(2)一定含有氧元素的是 ，可能含有氧元素的是 。
(3) 可能只含有兩種元素， 一定不可能只含有兩種元素。
※思路點撥※
解決該問題可把有關概念作為思維的“原點”，把“化抽象為具體”作為分析的一種方法。以問題(1)為例：根據酸和堿的概念發現其中無一例不含有氫元素；通過在熟悉的物質中尋找含有與不合有氫元素的鹽，便可知道鹽中是否一定含有氫元素。
※解答辨析※
(1)酸和堿 鹽 (2)堿酸和鹽 (3)酸和鹽 堿
※考點點評※
正確理解酸堿鹽的定義。
1 酸的涵義：電離時所生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。
2堿的涵義：電離時所生成的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿。
3鹽的涵義：電離時能電離產生金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。
能電高產生H+的化合物都是酸這種認識是錯誤的。我們在理解酸、堿的涵義時要注意關鍵字“全部”，這也就是說如NaHCO3═══Na++H++CO32－之類的酸式鹽，電離時產生了H+，但是陽離子還有Na+，因此它不是酸。堿的涵義同樣。鹽是酸跟堿中和的產物，這是數量很大的一類物質。理解要注意關鍵字“能”。
考點2 程明和王剛不小心將純堿灑到白醋(其有效成分為醋酸，可用HAc表示)里，發現有大量氣泡產生，這使他們對醋酸產生了新認識：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應；此外，他們通過查閱相關資料，還檢索到以下信息：①醋酸與鹽酸都具有較強揮發性；②醋酸是一種有機酸，具有酸的通陛，且其鈉鹽(NaAc)受熱不易分解；③鹽酸與純堿的反應分以下兩步進行：
I Na2CO3+HCl═══NaHCO3+ NaCl
Ⅱ NaHCO3+HCl═══NaCl+ H2O+ CO2↑
試根據以上信息回答下列問題：
(1)醋酸可以使紫色石蕊試液變 。
(2)根據信息①可知醋酸應置于陰涼處 保存。
(3)試寫出醋酸與純堿第一步反心的化學方程式： 。
(4)他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產生氣泡后，將所得溶液蒸發結晶，獲得了少量白色固體。王剛認為這就是純凈的NaAc，而程明則認為里面含有HAc。你認為
的觀點正確，理由是： 。
※思路點撥※
醋酸具有酸的通行，說明醋酸也可以是紫色石蕊試液變紅色；由于醋酸易揮發，所以必須密封保存；醋酸具有酸的通性，可以和鹽酸一樣與碳酸鈉反應。
※解答辨析※
(1)紅 (2)密封 (3)Na2CO3+HAc═══NaHCO3+NaAc (4)王剛 由于HAc具有揮發性，在蒸發過程中已經揮發掉
※考點點評※
酸在水溶液中電離生成的陽離子全是氫離子，所以不同的酸具有相似的化學性質。酸的共同性質實質上是反映著氫離子的性質。
在進行有關酸、堿的試題的解答時，應該注意以下幾點：①注意識記和積累常識性的知識：如常見的酸、堿的俗名、特征性質、用途；濃硫酸稀釋的實驗操作；②抓住酸、堿化學性質的原理和規律，進行相關知識的遷移應用。如根據鹽酸(或硫酸)的化學性質類推醋酸、硝酸等其他酸的化學性質；根據氫氧化鈉(或氫氧化鈣)的化學性質類推Ba(OH)2、NH3·H2O等其他堿的化學性質；根據堿與CO2的反應類推堿與SO2的反應等。③以酸、堿的化學性質為載體的實驗題，要結合實驗原理中的化學反應，注重實驗裝置的創新、實驗現象的探究、實驗方案的評價。
考點3 下列各組稀溶液中，利用組內物質的相互反應，就能將各種物質鑒別出來的是( )
A Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3
B CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
D NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
※思路點撥※
A組物質通過兩兩混合，Na2CO3兩次產生氣體可被鑒別，而H2SO4、HCl均產生一次氣體，因現象相同無法鑒別；B組物質通過觀察有一溶液呈藍色為CuS0。，將CuSO4作為試劑加入到其他溶液中，因KOH、NaOH均產生藍色沉淀無法鑒別。按照上述原理可對C、D兩組物質作同樣的分析。
※解答辨析※
C
※考點點評※
此題屬于不外加試劑鑒別多種物質，其解題思路有兩種：(1)“一看”——通過觀察將被鑒物中顏色特殊的甲物質首先鑒別出來；“二反應”——將被鑒別出來的甲物質作試劑井將其加入到其余物質中，將有特征反應現象的乙物質鑒別出來，再將乙物質作為試劑并將其加入到其余物質中，將有特征反應現象的丙物質鑒別出來，以此類推。(2)“兩兩混合、統計現象”——將被鑒物質通過兩兩混合，將其中的反應現象作統計，若被鑒物質產生不同的現象，則可通過此方法加以鑒別。
考點4 除去NaCl溶液中的雜質Ba(OH)2，若只準加入一種試劑，則這種試劑是 。
※思路點撥※
根據題目要求，除去Ba(OH)2可以加入帶有SO42-的試劑，如Na2SO4、CuSO4、H2SO4等，它們都能與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀。但是，如果選用NaSO4溶液，除了生成BaSO4外，同時還有NaOH產生，NaOH是能溶于水的，無法與NaCl分開。即除去Ba(OH)2的同時又引進了新的雜質NaOH。如果選用CuSO4溶液，則生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀，再經過過濾，即可得到較純的NaCl。當然加入Fe2(SO4)3溶液也可除去雜質Ba(OH)2。若選用H2SO4，則生成BaSO4和水，也可除去雜質Ba(OH)2。
※解答辨析※
CuSO4或Fe2(SO4)3或H2SO4
※考點點評※
除去雜質的方法有多種，原則是不引入新的雜質，對所提純的物質不能改變，把雜質轉化成所需要的物質，便于分離。如讓雜質被溶液吸收；將雜質轉化為氣體或沉淀；將不溶的雜質轉為可溶物等。
考點5 環境問題是人類可持續發展必須解決的一個重要問題。某校科學課外活動小組在一次“環保”主題實踐活動中，對小河旁兩座化工廠的廢水排放問題進行調查發現：①甲、乙兩廠排出的廢水均澄清透明；②兩廠廢水中共含K+、H+、Ba2+、0H－、NO3－；、CO32－六種離子，且每廠各含三種不同的離子，兩廠廢水單獨排放都會造成嚴重的污染。該活動小組的同學用所學的科學知識，對兩廠的廢水進行探究后發現，若將兩廠的廢水按一定比例混合，經充分反應及沉淀后，廢水會變成只含一種溶質的無色澄清溶液，此溶質可做化肥。
(1)此可做化肥的溶質為 。(填寫物質的化學式)
(2)經檢測甲廠廢水明顯呈堿性，則甲廠排放的廢水中含有的三種離子是 。
※思路點撥※
(1)植物所需的無機鹽為氮、磷、鉀鹽，由此可知此可做化肥的溶質為KNO3；(2)經檢測甲廠廢水明顯呈堿性，則含有OH一，而OH一不能與H+共存，因此可將K+、H+、Ba2+、OH一、NO3一、CO32一六種離子分成兩組，組成澄清透明的廢水：K+、OH一、CO32-；H+、Ba2+、NO3一。
※解答辨析※
(1)KNO3 (2)K+、OH一、CO32-
※考點點評※
本題解題的關鍵在于離子共存問題：離子結合后無難電離物質氣體、沉淀、水生成即可共存。
聚焦失分點
易錯1 年代久遠的銅器表面往往生有綠色銅銹，其主要成分為化合物：堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，其化學性質類似于堿和碳酸鈣。若要除去銅器表面上的銅銹，可用稀鹽酸或稀硫酸與其反應生成溶液和氣體除去。
(1)寫出稀硫酸和堿式碳酸銅反應的化學方程式： 。
(2)列式計算：2000克溶質質量分數為2.5％的硫酸溶液，可以和多少克堿式碳酸銅反應
(保留l位小數；相對原子質量：H一1；C一12；Cu一64；O一16；S一32)
※對癥下藥※
近年來在一些新的情景中考查酸、堿、鹽性質的試題屢屢出現，因此需要具有較強的知識遷移能力。(1)雖然學習過程中我們沒有接觸到堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，但題目中告訴我們其化學性質類似于堿和碳酸鈣。堿與碳酸鈣和酸反應后生成的產物有鹽、二氧化碳和水，因此可以寫出稀硫酸和堿式碳酸銅反應的化學方程式：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═══2CuSO4 +3H2O+CO2↑。(2)利用溶質質量分數先算出純硫酸的質量，再根據化學方程式計算即可算出堿式碳酸銅的質量。
(1) Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═══2CuSO4 +3H2O+CO2↑
(2)設：可以和x克堿式碳酸銅反應。
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═══2CuSO4 +CO2↑+3H2O
222 196
x 2000×2.5％克
x=56.6克
答：可以和56.6克堿式碳酸銅反應。
※提分練習※
1 甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品(僅含氯化鈉雜質)進行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質量、溶質質量分數為l0％的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數據如下表：
甲 乙 丙
加入氫氧化鈉溶液質量(g) 35.0 40.0 45.0
反應得到沉淀的質量(g) 2.5 2.9 2.9
試回答下列問題：
(1)上述實驗中， 同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。
(2)求樣品中氯化鎂的含量。(寫出計算過程，結果精確到0.l％，下同)
(3)計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數。
易錯2 下列除雜(括號內是雜質)所選試劑合理的是( )
A Cu(Fe) 稀鹽酸
B CO2氣體(HCl) 氫氧化鈉溶液
C CuO(Cu) 稀硫酸
D Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化鏹溶液
※對癥下藥※
本題考查物質除雜的原則和方法——“不增、不減、易分、復原”。A選項往Cu(Fe)中加入稀鹽酸后，Fe與稀鹽酸反應生成可溶性的FeCl2，繼而用過濾法即可分離得到Cu。B、D選項中加入的試劑不僅會與雜質發生反應，而且會與主要物質發生反應；C選項除去的不是雜質而是主要物質。因此本題正確答案為A。
※提分練習※
2下列除去雜質的方法錯誤的是( )
選項 物質(括號內為雜質) 除去雜質的方法
A CO2(CO) 通過NaOH溶液
B N2(O2) 通過灼熱的銅網
C CaCl2(CaCO3) 加水、過濾，蒸發
D HNO3溶液(HCl) 加適量AgNO3溶液、過濾
探究與思考
探究1 鹽酸和硫酸是實驗室里常用的試劑，現有兩瓶沒有標簽的稀鹽酸和稀硫酸，請你設計出三種不同的實驗方案來鑒別它們，并要求三種方案的實驗現象不相同。
項目 實驗步驟 實驗現象和結論
方案l
方案2
方案3
※思路點撥※
鹽酸、硫酸是初中化學學習的重要物質，它們的性質有相似之處，又有許多不同之處，利用它們不同的性質多角度加以鑒別。
※解答辨析※
項目 實驗步驟 實驗現象和結論
方案一 分別用兩支試管取少量試樣，然后用酒精燈微熱。 能揮發出刺激性氣味氣體的是稀鹽酸．沒有明顯變化的是稀硫酸。
方案二 分別用兩支試管取少量試樣，各向其中滴加少量氯化鋇(或其他可溶性鋇鹽)溶液或氫氧化鋇溶液等。 能產生白色沉淀的是稀硫酸，沒有明顯變化的是稀鹽酸。
方案三 用兩支試管取少量塊狀石灰石，分別向其中加入不同的試樣。 能不斷產生氣體的是稀鹽酸，反應很快停止的是稀硫酸。
方案四 取兩張白紙，用玻璃棒分別蘸取不同試樣在自紙上寫字，然后將其在酒精燈火焰上方烘干。 其中能使白紙炭化，出現黑色字跡，則蘸取的是稀硫酸，另一沒有明顯變化的是稀鹽酸。
方案五 用兩支試管分別取適量試樣，放在酒精燈上，(在通風櫥里)加熱濃縮。 其中變得黏稠的，則原溶液為稀硫酸，不變黏稠的為稀鹽酸。(此時也可用玻璃棒蘸取濃縮液體，在白紙上寫字，能產生黑色字跡的原溶液是稀硫酸。)
※考點點評※
了解各種物質的性質、特性是鑒別物質的關鍵。
※跟蹤練習※
1 若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后，可以肯定的是( )
A溶質質量都減少
B溶荊質量都增大
C溶液質量都增大
D溶質的質量分數都減小
探究2 氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸：某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42一)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
(1)你提出的假設是 。
(2)通過實驗Ⅰ可以證明 。
(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中應該加入
。
(4)探究結果為 。你認為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用試劑外，還能夠溶解氧化銅的一種常見物質是 。
※思路點撥※
本實驗涉及H2O、H+、SO42－三個變量，實驗Ⅰ通過控制H+、SO42－不出現，能得出H2O不能使氧化銅溶解的結論；由于Ⅱ中同時出現了H2O、H+、SO42－三
個變量，因此實驗Ⅲ中一定要控制H+不出現但SO42－出現或SO42－不出現而H+出現。
※解答辨析※
(1)稀硫酸溶液中的H+使CuO溶解 (2)H2O不能使CuO溶解 (3)鹽酸(或硫酸鈉溶液)
(4)稀硫酸溶液中的H+可以使CuO溶解，H2O、SO42－不能使CuO溶解 稀硝酸(或鹽酸)
※考點點評※
此題應用對比實驗確定稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42－)能使氧化銅溶解，對比實驗就是控制變量實驗。
※跟蹤練習※
2 下圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結淪不正確的是( )
A反應結束時溶液的pH=7
B反應前后元素的種類沒有變化
C氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OH－
D該反應的實質是H+和OH－結合生成H2O分子
專項集訓
※能力提升※
1 稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學性質的原因是( )
A它們都是溶液
B它們都含有酸根離子
C它們都含有氫元素
D它們都電離出了氫離子
2 制作饅頭時，需加入面堿(主要含碳酸鈉)，如果面堿放多了，蒸出的饅頭會發黃，且口感不好。為除去過多的面堿，做饅頭時可加入適量的( )
A食醋 B食鹽
C料酒 D味精
3 下列物質不能用復分解反應制取的是( )
A Fe B CaSO4
C HNO3 D Ca(OH)2
4 實驗室中下列物質不需要密封保存的是( )
A石灰石 B生石灰
C氫氧化鈉 D濃鹽酸
5 以下是一些食物的近似pH，對于胃酸過多的人比較適宜的食物是( )
物質 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥
pH 2.9~3.5 3.0～4.0 3.5~4.5 6.8～8.0
選項 A B C D
6 不同物質的溶液的酸堿性不同，根據下表中pH的情況判斷，下列說法中正確的是( )
鹽酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH <7 <7 =7 =7 >7 >7
A pH<7一定是酸的溶液
B pH>7一定是堿的溶液
C pH=7一定是鹽的溶液
D鹽的溶液可能顯酸性、堿性或中性
7 有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸(C6H5COOH)，張華同學查資料得知苯甲酸的酸性比醋酸強，可用做食品防腐劑。，下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是( )
A苯甲酸溶液的pH小于7
B相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
D苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
8 下列四個圖像的變化趨勢，能正確描述對應操作的是( )
A足量的鐵片和鋁片分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反應
B將濃鹽酸敞口放置在空氣中
C向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D向pH=8的氫氧化鈉溶液中不斷加入水
9 下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是( )
A NaOH 氫氧化鈉 燒堿
B CaO 氫氧化鈣 生石灰
C Na2CO3 碳酸鈉 純堿
D NaCl 氯化鈉 食鹽
10 類推是學習中常用的思維方法。，現有以下類推結果，其中錯誤的是( )
①酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應：②堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物。
A只有① B只有①②③
C只有②③④ D①②③④
11 實驗室給大家提供了酚酞、稀鹽酸兩種試劑和必要儀器，利用上述條件能夠區分開的物質組是( )
A NaCl NaOH Na2CO3
B NaCl CaCl2 NaOH
C NaOH Ca(OH)2 CaCl2
D NaCl Ca(OH)2 CaCl2
12 某同學對下列4個實驗都設計了兩種方案，其中方案一、方案二都合理的是( )
選項 A B C D
實驗目的 除去炭粉中少量的氧化銅 證明長期露置的氫氧化鈉溶液已變質 鑒別硫酸鉀和硝酸銨 證明稀醋酸溶液呈酸性
方案一 加稀硫酸 加稀鹽酸 看外觀 加無色酚酞試液
方案二 高溫灼燒 加澄清石灰水 加熟石灰研磨聞氣味 加氫氧化鈉溶液
13 下列各組物質，只用組內溶液相互混合的方法就能鑒別的是( )
A KOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2
B K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
C NaNO3、KNO3、NaCl、AgNO3
D Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
14 下列實驗對應的圖像正確的足( )
A 將等質量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應
B 向pH=2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液
C 向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入過量的氧氧化鈉溶液
D 向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋
15 現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示。則X是( )
A水 B澄清石灰水
C純堿溶液 D稀鹽酸
16 小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學完“酸的化學性質”后，邀請你與他討論“食醋在廚房中的妙用”：
(1)復習酸的化學性質。
①酸與指示劑作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色 酸溶液不能使無色酚酞溶液變色
②酸與活潑金屬作用 Fe+2HCl═══FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4═══FeSO4+H2↑
③酸與某些金屬氧化物作用 Fe2O3+HCl═══FeCl3+H2O
④…
由于小林的課堂筆記沒做好，“③酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學方程式未配平，請幫他寫出配平后的化學方程式： 。
(2)討論交流。
①小林自豪地說，目前世界衛生組織正在推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋，可以補充人體需要的微量元素 元素，該反應的原理是利用了酸的化學性質
(填序號“①”、“②”、或“③”)
②你告訴小林，食醋的作用遠遠不止這些呢，如 。(任寫一點食醋在生活中的妙用)
(3)反思鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質的原因是因為它們的水溶液中都含有
離子。
17 用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加
入的熟石灰質量的關系如右圖所示。熟石灰與鹽
酸反應的化學方程式為
；當加入熟石灰mg時．溶液中
的溶質為 。若改用ng氫氧化鈉與相
同量鹽酸反應，所得溶液的pH 7。(填“>”、
“<”或“=”)
18 某同學根據土法制燒堿的原理，在100mL水中緩緩加入一定量的純堿和熟石灰，充分攪拌后過濾。
(1)該同學對濾液中溶質的組成作出了兩種合理的假設。
假設①：溶質為NaOH。
假設②：溶質為NaOH、Ca(OH)2。
請你再補充一種合理的假設。
假設③：溶質為 。
(2)如果假設③成立，請你根據下表要求，設計一個實驗方案進行驗證。
實驗步驟及操作方法 實驗現象 結 論
假設③成立
(3)比較三種假設，能說明該同學作出假設①的理由是 。
※沖擊高分※
1 在我州經濟大開發的進程中，要堅持開發與環保并重。某化學課外活動小組在調查一化工廠時發現該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO32－、CO32－六種離子，經查部分物質的溶解性見下表：
OH－ NO3－ CO32－
K+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
Cu2+ 不 溶 不
(1)將甲、乙兩車間的廢水按適當的比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu 2+、OH－、CO32－等離子轉化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農田。清液中含有的溶質主要是 。(填寫物質的化學式)
(2)已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是 。
(3)根據以上溶解性表判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 (填“能”或“不能”)發生復分解反應。若能反應寫出化學方程式；若不能反應寫出理由。
2 某興趣小組對氫氧化鈉固體暴露在空氣中的變質情況進行了研究。把一小塊固體氫氧化鈉放在表面皿里，長時間暴露在空氣中，發現其固體表面逐漸濕潤，部分熔化成液體后又逐漸形成晶體，最終變成粉末。請回答興趣小組提出的下列問題：
(1)實驗室中，氫氧化鈉固體應怎樣保存
(2)氫氧化鈉固體暴露在空氣中，表面容易變濕，主要原因是什么
(3)氫氧化鈉固體長期暴露在空氣中，最終產物主要是什么 。
(4)用酚酞試液能否檢驗氫氧化鈉變質 為什么
(5)除加酸以外，怎樣用其他方法檢驗氫氧化鈉固體已經變質
(6)為了檢驗氫氧化鈉是否已經全部變質，興趣小組中的小薇同學設計了如下實驗方案：
準確稱取一定質量的變質固體樣品，放在上圖所示裝置中，然后從分液漏斗中加入足量的鹽酸，用排水法收集產生的二氧化碳，根據二氧化碳的體積和密度計算變質產物的質量，確定是否全部變質。
①你認為這個方案 (填“可行”或“不可行”)。理由是
。
②請你另外設計一個方案，并簡要說明實驗方法和結論。
3 甲、乙兩位同學在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：
實驗結束后，甲、乙兩位同學依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，然后進行了討論。
【觀察與討論l】甲同學在做實驗時沒有觀察到明顯現象，于是對氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能發生反應表示懷疑。但乙同學認為，甲同學實驗時向氫氧化鈣溶液中應先滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸。當觀察到 時，就可以說明兩種物質能發生反應。
【觀察與討論2 】當乙同學沿廢液缸內壁緩慢傾倒液體時，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現了白色沉淀。經過討論確定，甲、乙同學試管中廢液含有的溶質分別是
和 (均寫化學式)，才會出現上述現象。
為了科學處理實驗后產生的廢液，甲，乙同學決定對廢液缸中最終廢液溶質的成分進行探究。
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質
【猜想與假設】甲同學猜想：廢液中含有NaCl、CaCl2兩種物質。
乙同學猜想：廢液中含有NaCl、Na2CO3兩種物質。
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證自己的猜想，分別同時進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現象。
得出結論：甲猜想不成立，則乙猜想成立。
乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加氯化鈣溶液，出現白色沉淀。
得出結論：乙猜想成立，則甲猜想不成立。
【反思與評價】請對甲同學由實驗現象得出的結論給予評價。
【表達與交流】甲、乙同學確認了最終廢液中溶質的成分。你認為處理該廢液的方法是
。
4 在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發生的條件”進行再探究。
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
(1)一個中和反應。
(2)一個有沉淀生成的反應。
【挖掘實質】
(1)圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發現HCl在水中會解離出H+和C1一，NaOH在水中會解離出Na+和OH一，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
。(填離子符號)
(2)圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H++OH－═══H2O。我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應的實質 。
【實踐運用】
(1)通過上述探究發現，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發現在溶液中
(填離子符號，下同)也不能大量共存。
(2)利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證。
溶液中可能含有的離子 設計實驗驗證(實驗步驟、現象及對應的結論)
【知識升華】
對“復分解反應發生的條件”的再探究，我發現在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是
。
5 混鹽一般是由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽，如：Ca(NO3)C1。漂白粉中有一種混鹽CaOCl2(其中鈣元素化合價為+2，氧元素化合價為－2)。
(1)請將該混鹽改寫成如Ca(NO3)Cl的形式，其化學式表示為 。
(2)該混鹽中氯元素的化合價為 。
6 下圖中的A、B、C、D、E、F分別表示石灰水、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸和金屬鐵，它們之間的連線表明相鄰的兩種物質之間能發生反應。試根據圖中關系確定A、B、C、D、E、F各物質的化學式。
A： B：
C： D：
E： F：
7 為了確定某含雜質的硝酸鈉溶液中所含雜質的成分，某同學設計了如下實驗：
請回答下列問題：
(1) Ⅰ、Ⅱ為 操作。
(2)經分析，原溶液中的雜質可能由一種或幾種物質組成。雜質的成分可能是(有幾種寫幾種)：
①若原溶液中的雜質由一種物質組成，則該雜質是 。
②若原溶液中的雜質由兩種物質組成，則該雜質是 或 或 。
③若原溶液中的雜質由三種物質組成，則該雜質是 、 、 。
8 在一燒杯中盛有100g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數為l0％的Na2 CO3溶液，混合溶液的質量與所滴入Na2CO3溶液的質量關系曲線如圖所示：
請根據題意回答問題：
(1)在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現象是 。
(2)在實驗過程中放出氣體的總質量為 g。
(3)當滴入Na2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求此所得不飽和溶液中溶質質量分數是多少。(計算結果精確到0．1％)
答案
提分練習
1 (1)丙 (2)解：設生成2.9gMg(OH)2消耗MgCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y，則
MgCl2+2NaOH═══Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 2.9g y
95：58=x：2.9g x=4.75g
117：58=y：2.9g y=5.85g
混合物中MgCl2的質量分數為：
× l00％=95.0％
(3)乙同學實驗后溶液中NaCl的質量為：
5.0g一4.75g+5.85g=6.1g
乙同學實驗后溶液的質量為：
25.0g+40.0g一2.9g=62.1g
乙同學實驗后所得溶液中氯化鈉的質量分數為：
× 100％=9.8％
答：略。
2 A
跟蹤練習
1 D 2 C
專項集訓
能力提升
1 D 2 A 3 A 4 A 5 D 6 D 7 B 8 A 9 B 10 D 1l A l2 B 13AB 14 C 15C l6 (1) Fe2O3+6HCl═══2FeCl3+3H2O (2)①鐵(Fe) ② ②除水垢等合理即可 (3)氫
17 Ca(OH)2+2HCl═══CaCl2+2H2O CaCl2和HCl <
18 (1)NaOH、Na2CO3 (2)向少量濾液中滴入稀鹽酸(或稀硫酸、稀硝酸等) 有氣泡產生；或向少量濾液中滴入CaCl2溶液[或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(HO3)2、Ba(OH)2等溶液] 溶液變渾濁 (3)Na2CO3與Ca(OH)2恰好完全反應
沖擊高分
1 (1)KNO3 (2)NO3－ (3)能 Cu(NO3)2+Ba(OH)2═══Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2
2 (1)密封保存。 (2)氫氧化鈉固體吸收水或潮解。 (3)碳酸鈉 (4)不能，碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅。 (5)取試樣溶于水，加入CaCl2[或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2或Ca(OH)2等]溶液，有白色沉淀生成，則說明氫氧化鈉固體已變質。 (6) ①不可行 變質產物(含結晶水等)不是純凈的碳酸鈉；CO2能溶于水，不能用排水法集氣，用排水法收集誤差較大 ②將試樣溶于水，加入足量CaCl2[或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2等]溶液，過濾；在濾液中滴加酚酞試液，若不變色，則氫氧化鈉已經全部變質，若變紅，則部分變質。(或在濾液中滴加其他酸堿指示劑來檢驗濾液是中性還是堿性，或在濾液中滴加可溶性的弱堿鹽如硫酸銅、氯化鐵等溶液看有無沉淀來檢驗濾液是否呈堿性。不過濾也行。)
3溶液由紅色變成無色CaCl2、HCl NaCl、Na2CO3甲同學結論不正確，甲同學實驗只能說明廢液中無氯化鈣，若廢液中只含有氯化鈉也無明顯現象。則乙同學猜想不一定成立，所以甲同學結論不正確。 向最終廢液中加入氯化鈣溶液(或加入酸溶液)至中性后再倒掉廢液(其他答案合理即叫)
4【知識回放】(1)H2SO4+2NaOH═══Na2SO4+2H2O
(2)H2SO4+Ba(NO3)2═══BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2═══BaCO3↓+2KNO3
【挖掘實質】(1)Ba2+和NO3－ 或Ba2+和2NO3－
(2)2H++CO32－═══H2O+CO2↑或2H++ CO32－═══H2CO3，H2CO3═══H2O+CO2↑
【實踐運用】(1)Ba2+和SO42－或Ba2+和CO32－ 或H+和CO32－ (2)H+、Na+、K+和NO3－
溶液中可能含有的離子 設計實驗驗證(實驗步驟、現象及對應的結論)
可能性一：Ba2+ 取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液。若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+。
可能性二：SO42－ 取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液。若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42－；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42－。
可能性三：Ba2+或SO42－ 取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液。若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42－。(若沒有出現白色沉淀，必須驗證SO42－)(其他答案合理也可)
【知識升華】溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應，參加化學反應的離子是否有剩余(意思表達準確即可)
5 (1)Ca(ClO)Cl (2)+1、一1
6 A：BaCl2 B：CuSO4 C：Fe D：HCl E：Ca(OH)2 F：Na2CO3
7 (1)過濾 (2)①CaCl2 ②CaCl2、NaCl或CaCl2、Ca(NO3)2或Ca(NO3)2、NaCl ③CaCl2、NaCl、Ca(NO3)2
8 (1)有白色沉淀生成 (2)4.4 (3)8.1％
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