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第14專項 物質的結構、組成及化學用語和化學量
點擊重難點
一、構成物質的微粒
1分子
(1)概念：在由分子構成的物質中，分子是保持物質化學性質的最小粒子。
(2)分子的基本特征：①分子的質量、體積都很小；②分子之間有間隔；③分子在不斷地做無規則運動；④同種物質的分子，化學性質相同，不同種物質的分子，化學性質不同；⑤在化學變化中，分子可以再分。
2原子
(1)原子的概念：原子是化學變化中的最小粒子。(用化學方法不能再分)
(2)原子的性質：原子的體積和質量都很小；原子間有間隔；原子也是在不停地做無規則運動；在化學變化中，原子不能再分。
(3)同種原子可以形成性質和結構不同的物質。如：金剛石、石墨、足球烯。
(4)原子結構模型的發展過程。
原子內部結構模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程。
道爾頓原子模型(1803年)——實心球模型
湯姆生原子模型(1904年)——西瓜模型(湯姆生發現原子中有電子，帶負電)
盧瑟福原子模型(1911年)——行星繞太陽模型(α粒子散射實驗：原子核的存在)
波爾原子模型(1913年)——分層模型
電子云模型(1927年~l935年)——電子云模型
(5)原子的構成。
質子(每個質子
原子核(帶正電) 帶1個單位正電荷
原子(電中性) 中子(不帶電)
核外電子(每個電子帶1個單位負電荷)
(6)原子中粒子間量的關系：
①核電荷數=質子數=核外電子數
②相對原子質量≈質子數+中子數(原子的質量主要集中在原子核上)
易錯點：(1)原子核內質子數不一定等于中子數。(2)普通氫原子核內無中子。
3離子
(1)離子是帶電的原子或原子集團。
(2)離子的種類：帶正電的離子叫陽離子、帶負電的離子叫陰離子。
(3)離子形成的原因：原子得失電子。即失去電子形成陽離子，得到電子形成陰離子。
4體驗建立模型的思想
使用模型能簡單明了地表示事物，建立模型可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物。
二、物質的組成
1元素的概念
元素是具有相同質子數(即核電荷數)的同一類原子的總稱。人類已知的元素有110多種。
關鍵點：判斷是否是同一元素的依據是核電荷數(質子數)是否相同。
2元素的分布
(1)在人體內大約有30多種元素，其中含量較多的元素有氧、碳、氧、氮等11種。
(2)地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅，含量最多的金屬元素是鋁，含量最多的非金屬元素是氧。
(3)植物生長過程中需要量較多的是含氮、磷、鉀元素的無機鹽。植物生長缺乏氮元素時，植株矮小，葉色發黃；缺乏磷元素時，植株暗綠帶紅；缺乏鉀元素時，植株矮小，葉片上帶許多褐斑。
易錯點：元素符號周圍數字的意義。
數字位置 數字意義 舉例
元素符號(或化學式)前面 原子個數(或分子個數) 2N：兩個氮原子
元素符號右下角 每個分子(原子團)中某原子的個數 N2：一個氮分子中含兩個氮原子
元素符號右上角 離子所帶的電荷數 Ca2+：一個鈣離子帶兩個單位正電荷
元素符號正上方 元素的化合價 ：鈣元素顯示+2價
三、化學式化學量
1相對原子質量與相對分子質量
(1)相對原子質量：以一種碳原子的質量的1／12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量。
易錯點：相對原子質量是一個比值，沒有單位。
(2)相對分子質量：相對分子質量就是一個分子中所有原子的相對原子質量的總和。
2元素的化合價
(1)化合價的含義。
①化合價有正價與負價，如氧元素通常顯－2價，氫元素通常顯+1價；金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；一些元素在不同物質中可顯不同的化合價。
②在化合物里，正負化合價的代數和為零。
③在單質分子里，元素的化合價為零。
(2)應用化合價推求實際存在的化合物的化學式及利用化學式計算化合價的原則：在化合物里，正負化合價的代數和為零。
3化學式
(1)化學式表示的意義。
化學式意義 以H2O為例
宏觀 表示某物質 表示水這種物質
表示該物質由哪些元素組成 表示水是由氫元素和氧元素組成
微觀 由分子構成的物質，其化學式可表示該物質的一個分子 表示一個水分子
表示該物質的一個分子的構成 表示一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
分子 原子 離子
不同點 分子是保持物質化學性質的一種微粒 原子是化學變化中最小的微粒 離子是帶電的原子或原子團
在化學反應中，分子可以分解為原子，原子又可以重新組合成新物質的分子 在化學反應中不可再分且不能變成其他原子 在化學變化中，可以通過得失電子轉變為原子，或組合成新的分子
相同點 質量、體積都非常小，彼此問有間隔，總是在不停地運動。同種分子(或原子、離子)的化學性質相同，不同種分子(或原子、離子)的性質不同，都具有種類和數量的含義
相互關系 分子是由原子構成的，分子可以分解為構成它的原子。離子是帶電的原子或原子集團，部分離子可以通過得失電子轉變為原子
(2)根據化學式進行簡單的計算。
①計算相對分子質量，相對分子質量是1個分子中各原子相對原子質量的總和。
②計算化合物中元素的質量比。
③計算化合物中某元素的質量分數。
評析中考點
考點1 下列對分子、原子、離子的認識，正確的是( )
A分子是保持物質的最小粒子
B原子是最小的粒子，不可再分
C原子得到或失去電子后形成離子
D CO2和CO性質的差異主要是由于分子間的間隔不同
※思路點撥※
分子是保持物質化學性質的最小粒子，不能保持物質的物理性質，故A錯。原子是化學變化中最小的粒子，它由原子核和電子構成，所以B錯。原子得到電子帶負電，失去電子帶正電，形成離子，所以C正確。CO2和CO性質的差異是因為分子結構不同，所
以D錯。
※解答辨析※
C
※考點點評※
分子、原子、離子的區別與聯系。
考點2 下圖a是兩種元素在元素周期表中的信息，下圖b是氟原子的原子結構示意圖。
(1)圖a方框的橫線上填的是 ；圖b方框橫線上填的數字是 。
(2)請將“元素”、“原子”、“分子”填入圖c適當的圓圈內，從而完成元素、原子、分子與物質之間的正確的關系圖。
※思路點撥※
圖a中兩圖相比較知道：方框內應是鈉元素的元素符號。圖b是氧原子的結構示意圖，所以方框內的數字應是7。物質是由分子、原子構成的，分子是由原子構成的，物質是由元素組成的。
※解答辨析※
(1)Na 7
(2)
※考點點評※
兩種元素在元素周期表中的信息是：方框的左上角是元素序數(即原子的質子數)，右上角是元素符號，中間是元素名稱，下方是相對原子質量；原子結構示意圖中，圓圈內的數字是厚子的質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數；任何物質都是由分子、原子或離子構成的，分子是由原子構成的，原子得失電子變為離子，物質是由元素組成的。
考點3 下列物質：Si、N2、O2、CH4、H2O2、MgCl2、C2H5OH、C、Ar、Ns2S、Cu、Ca、Ne等，哪些物質是由分子構成的 哪些物質是由原子構成的 哪些物質是由離子構成的
※思路點撥※
分子、原子、離子均可直接構成物質。對于單質由分子或原子直接構成，而化合物要么由分子構成，要么由離子構成。
※解答辨析※
由原子構成的有：Si、C、Ar、Cu、Ca、Ne
由分子構成的有：N2、O2、 CH4、H2O2、C2H5OH
由離子構成的有：MgCl2、Na2S
※考點點評※
(1)在單質中化學式右下角加數字的都是由分子構成的，其他單質化學式直接用元素符號表示的都是由原子構成的。(2)在化合物中化學式出現金屬元素符號的一般是由離子構成的，化合物的化學式中全部是非金屬元素符號的是出分子構成的(銨鹽除外)。
考點4 (1)用化學用語填空。
①碘元素 ②兩個銀原子
③3個氮分子 ④堿中的陰離子
⑤氧化亞鐵中鐵元素顯+2價
(2)寫出下列符號所表示的意義。
①K 5O2
③K+ ④3SO42－
⑤SO4
※思路點撥※
本題考查元素符號及化學式周圍不同位置上數字所表示的意義。一般說來，數字在元素符號周圍位置不同其意義是不同的。
※解答辨析※
(1)①Ⅰ ②2Ag ③3N2 ④OH－ ⑤ (2)(D表示鉀元素；l個鉀原子；單質鉀 ②表示5個氧分子③表示1個鉀離子帶1個單位正電荷；表示鉀離子 ④表示3個硫酸根離子 ⑤表示硫酸鈣中鈣元素的化合價為+2價
※考點點評※
化學符號(M)周圍的數字(n)表示的意義如下： (1)左邊：nM：①M為元素符號，一般表示n個M原子；②M為化學式，一般表示n個M分子；③M為離子符號，一般表示n個離子。(2)右上角：①Mn+表示一個M n+帶n個單位的正電荷；②Mn－表示一個Mn－帶n個單位的負電荷。(3)正上方：①表示M元素在化合物中顯+n價；②表示M元素在化合物中顯一n價。(4)右下角：Mn表示分子中M原子的個數。此外。單獨的一個元素符號或者化學式，既有宏觀意義(表示某元素或某物質)，又具有微觀意義(表示元素的一個原子或物質的一個分子)；如果在其前加了一個數字，那就只有微觀意義了，不具有宏觀意義。
考點5 在氮與氧形成的氧化物中，氮與氧的質量比為7：20，則此氧化物中氮元素的化合價是( )
A +4 B +3
C +5 D +l
※思路點撥※
我們已經知道了氧元素在化合物中的化合價一般為一2價，則氮元素在此化合物中一定顯正價，又知在化合物中氮與氧的質量比為7：20，所以只要寫出化學式即可求出化合價。設該氧化物的化學式為NxOy，則有l4x：16y=7：20，所以x：y=2：5，即化學式為N2O5，根據化合物中元素正負化合價代數和為零的原則，N顯+5價，故選C。
※解答辨析※
C
※考點點評※
當告訴我們化合物中兩元素的質量比，無論是讓我們求化學式還是求某元素的化合價，都應先設出該化合物的化學式，由元素的質量比列出等式，從而求出元素的原子個數比，便可寫出化學式，也就能根據化學式中元素正負化合價的代數和為零推出未知元素的化合價。
聚焦失分點
易錯1 下列說法正確的是( )
A質子數相同的粒子，一定是同種元素
B最外層電子數相同的粒子，一定是同一種原子
C不同元素的原子。核內中子數一定不同
D同種元素的原子，質子數一定相同
※對癥下藥※
用元素的概念和原子結構的相關知識，逐一分析各選項，找出正確的選項。A項：關鍵詞是“粒子”，分子、原子、離子、質子、電子等都可以叫粒子。這樣，像CH4、NH3、H2O、HF、Ne這些物質的每個分子里質子數都是l0個，而它們卻是不同的物質。只有質子數相同的原子才能屬于同一種元素，因此本題容易把“粒子”謾認為是原子，導致判斷錯誤。B項：首先最外層電子數相同的粒子不一定是原子。例如Na+、Mg2+、Al3+、F一、O2－等，最外層電子數相同，但它們是離子，不是同一種原子。再者K和Na及F和Cl等它們的最外層電子數也相同，也不是同種原子。C項：不同元素的原子核內的中子數可能不同也可能相同，區別不同元素的原子，只能根據原子的核電荷數，即核內質子數進行判斷，與中子數無關，如常見的鈉原子和鎂原子，它們的核內中子數都是l2個。D項：同種元素的原子，質子數一定相同。元素的概念是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱，故同種元素的原子核內質子數一定相同。應抓住概念的實質，去分析各種說法，判斷其正誤。解概念型的題時，要認真審題，推敲每一句話中的字、詞的意思，然后與概念及相關知識點一一對照。故答案選D。
※提分練習※
1 在宏觀物質、微觀粒子和化學符號之間建立聯系，是化學科學特有的思維方式。已知氫、碳、氧、鈉、氯五種元素的核電荷數分別為：l、6、8、11、17。試按下列要求，寫出微觀粒子的化學符號，以及由這種粒子構成的或含有這種粒子的一種物質的名稱(微觀粒子和物質所涉及的元素限定在上述五種元素內)。
需滿足的條件 粒子的化學符號 對應物質的名稱
(1)質子數為11的同種元素的原子和離子
(2)質子數均為l0的兩種不同的分子
(3)質子數為1的陽離子和質子數為9的陰離子
易錯2 達菲是治療甲型HlNl流感的有效藥品之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸(C7H10O5)。下列關于莽草酸的說法中，正確的是( )
A莽草酸由碳、氫、氧三個元素組成
B莽草酸由7個碳原子、l0個氫原子、5個氧原子構成
C莽草酸的相對分子質量為174克
D莽草酸中碳、氫、氧元素的質量比為42：5：40
※對癥下藥※
本題考查化學式的意義。錯誤主要表現在不能正確表達化學式意義及進行計算。由莽草酸(C7H10O5)化學式可知它由碳、氫、氧三種元素組成，注意元素不能以個數論，因此A選項是錯誤的；莽草酸是由莽草酸分子構成的；化學式量是一個比值，是沒有單位的，因此C選項也是錯誤的。本題正解為D：莽草酸中碳、氫、氧元素的質量比=(12×7)：(1×10)：(16×
5)=42：5：40。
※提分練習※
2 陶瓷是傳統的無機非金屬材料，黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]是制備陶瓷的原料之一。下列關于Al2Si2O5(OH)4的說法中，正確的是( )
A它由4種元素組成
B其中鋁元素的化合價為+3價
C其中氫、氧元素的質量比是4：9
D其中硅元素的質量分數為56％
專項集訓
※能力提升※
1 下面是甲、乙兩種物質的結構示意圖，圖中小圓圈均代表碳原子。這兩種物質在氧氣中完全燃燒后的產物都是二氧化碳，但它們的物理性質卻明顯不同，如導電性、硬度等。據此，下列說法錯誤的是( )
A甲、乙兩種物質中的碳原子大小相同
B甲、乙兩種物質都是碳單質
C甲、乙兩種物質中原子的空間排列方式不同
D將甲、乙兩種物質混合后得到的是純凈物
2 2010年4月5 日，科學家成功合成了第117號新元素，填補了第116號和ll8號元素之間的空缺。推測該元素為ll7號元素的依據是( )
A中子數 B質子數
C電子數 D中子數和質子數
3 冰島火山灰曾嚴重影響歐洲飛機的正常飛行。火山灰是細微的火山碎屑物，它質地堅硬、不溶于水，含有硫、鈣、硅、氧及重金屬等成分。這里所說的成分是指( )
A元素 B 原子
C 分子 D單質
4 用“ ”表示氫原子、“●”表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所表示意義的是( )
5 下列物質的名稱、化學式和所屬的類別都正確的是( )
A甲烷、CH4、有機物
B錳、MN、金屬單質
C氯酸鉀、KClO3、金屬氧化物
D氧化汞、HgO、非金屬氧化物
6 鈮酸鋰(LiNbO3)晶體是目前用途最廣泛的新型無機材料之一。下列關于鈮酸鋰說法正確的是( )
A鈮酸鋰是一種氧化物
B鈮酸鋰是由五個原子構成的
C鈮酸鋰是由鈮、鋰、氧三種元素組成的
D鈮酸鋰中鈮、鋰、氧元素的質量比為93：7：16
7 如圖為某物質的分子模型示意圖，其中“ ”代表氫原
子，“●”代表氧原子。下列敘述正確的是( )
A此物質屬于混合物
B此物質的化學式中氧元素的化合價為一2價
C此物質的一個分子由4個原子構成
D此物質中氫元素與氧元素的質量比是l：1
8 隨著分子、原子研究技術的提高，科學家可以利用原子來“組裝”分子。若用這種技術組裝成脫氧核糖分子(C5H10O4)，則該分子中不含有的原子是( )
A氯原子 B碳原子
C氧原子 D氫原子
9 中科院的全超導的“人造太陽”——托克馬克核聚變試驗裝置的調試運行成功，使我國在該領域的研究處于世界前列。氘和氚是核聚變的原料(氘、氚原子核內都只有l個質子，但含不同數目的中子)，聚變發生后，氘、氚原子核轉變為氦原子核。根據以上敘述，下列說法正確的是( )
A核聚變是化學變化
B氘原子和氚原子屬于不同元素
C氘原子和氚原子是氫的兩種同位素
D氘原子和氚原子的相對原子質量相同
10 右圖是元素周期表中的一格，依據圖中的信息得到的下列認
識錯誤的是( )
A該元素原子的質子數為l4
B該元素屬于非金屬元索
C該元素一個原子的原子核外有14個電子
D該元素的相對原子質量為28.09克
11 參考下列物質的微觀結構圖示，其中由陰、陽離子構成的物質是( )
12 物質的結構決定物質的性質，下列關于物質結構與性質的說法不正確的是( )
A生鐵和鋼的性質不同，是由于含碳量不同
B金屬鈉和鎂的性質不同，是由于鈉和鎂的原子結構不同
C金剛石和石墨的物理性質不同，是由于碳原子的排列方式不同
D CO和CO2的性質不同，是由于CO2比CO中的氧原子多
13 下列圖示的各物質(或元素)相對含量錯誤的是( )
14 不少小學生喜食油炸薯條。但是，油炸薯條易產生一種叫丙烯酰胺的致癌物，長期攝入易引發多種疾病，其結構為：
。據此，不能推斷出丙烯酰胺的( )
A組成元素 B密度、狀態
C化學式 D相對分子質量
15 下圖為元素周期表第三周期的局部。據此判斷下列說法中正確的是( )
11 Na23.00 12 Mg24.31 13 A126.98 14 Si28.09
A它們都屬于金屬元素
B 1個鋁原子的質量是26.98g
C硅元素的原子序數為l4
D鎂元素的相對原子質量為l2
16 食醋是廚房中的一種謫昧品，其中含有少量醋酸。下列有關醋酸的說法不正確的是( )
A醋酸分子是由碳、氫、氧三種原子構成的
B醋酸中碳元素的質量分數為40％
C醋酸分子是由碳、氫、氧三種元素組成的
D每個醋酸分子中有8個原子核
17 自2010年4月1日開始，我國對酒后駕駛進行了專項整治。交警用裝有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的檢測儀，來檢測司機是否灑后駕車。其原理是紅色的重鉻酸鉀遇酒精后生成藍綠色的物質。下列說法不正確的是( )
A重鉻酸鉀是由三種元素組成的
B該變化是化學變化
C重鉻酸鉀的相對分子質世是294
D組成重鉻酸鉀的各元素個數比為2：2：7
18 化學使人類生活更加豐富多彩，如打火機就給人們生活帶來了方便，下列有關打火機的主要燃料丁烷(C4H10)的說法不正確的是( )
A從性質上看：丁烷具有可燃性
B 從變化上看：丁烷完全燃燒只生成水
C從組成上看：丁烷由碳、氫兩種元素組成
D從結構上看：一個丁烷分子由4個碳原子、10個氯原子構成
19 建立一個適當的模型來反映和代替客觀現象。可以更簡單明了地表示事物。
(1)甲圖是人體中元素質量分數模型，則A代表的一種元素是 。
(2)小明模仿甲圖構建了NH4NO3中各元素質量分數的模型(如乙圖)，則乙圖中表示氯元素的是 。
20 從H、C、O、Na、S、Cl、Ca、N八種元素中，選擇適當的元素組合填空，寫出符合下列要求的化學式(每空各寫一個)：
(1)最簡單的有機物是 。
(2)含有四種元素的化合物是 。
(3)溶于水后溶液呈堿性的氣體是 。
(4)可用作氮肥的是 。
21 現有H，C、O、S、Cu五種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質各一個(用化學式表示)：
(1)用于制造電線電纜的是 。
(2)天然氣的主要成分是 。
(3)會形成酸雨的氣體是 。
(4)中學化學實驗室中最常用的溶劑是 。
(5)能溶于水形成藍色溶液的鹽是 。
22 鋁土礦的主要成分是氧化鋁(A12O3)，在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質量之比是 。170噸含氧化鋁80％的鋁土礦，理論上可煉出金屬鋁 噸。
23 過氧乙酸(化學式為C2H4O3)常用作消毒劑。計算(本題只要求寫出計算結果)：
(1)過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比。
(2)過氧乙酸中氧元素的質量分數。
24 下列各組物質中，帶點的同種元素的化合價相同的是( )
A Cl2、NaCl B NH4Cl、HNO3
C MnO2、K2MnO4 D P2O5、Ca3(PO4)2
25 科學家發現．從紅豆杉中提取的紫杉醇(C，H47H51NO14)是一種抗癌新藥；l994年之后，科學家在實驗室里人工合成了紫杉醇。似如人工合成的紫杉醇與天然紫杉醇的成分和結構完全相同，你認為使用天然紫杉醇的療效是否比人工合成的紫杉醇更好 (填“是”或“不是”)。據此計算紫杉醇中的碳、氫、氮、氧元素的質量比是 。
26 按要求用相應的化學符號填空。
(1)酒精 。
(2)兩個氫離子 。
(3)地殼中含量最多的元素 。
(4)寫出五氧化二磷的化學式．并標出其中磷元素的化合價 。
27 自來水消毒過程中常會發生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：(“ ”表示氧原子，“ ”表示氫原于，“ ”表示氯原子)
(1)上述圖中所出現的物質中，共有 種含有氧元素的化合物。
(2)從圖中我們可知，在化學反應中，反應前后 個數不變。
(3)上述兩個化學反應是否都屬于四種基本反應類型 。(填“是”或“否”)
※沖擊高分※
1 蘭州某大型洗衣店的廢水經沉淀后直接排放到黃河中，在人河口水中藻類等浮游生物大量繁殖，水呈綠色。
(1)造成這種現象的原因可能是洗衣店排放的廢水中含較多的 元素。
(2)資料顯示河水中的藻類的化學式為CxHyO110N16P。計算藻類中氮、氧元素的質量比為
。
(3)已知該藻類相對分子質量為3 550，碳元素的質量分數為35.8％。計算其中x的近似值。(請寫出計算過程)
2 微粒模型觀察與比較。如下圖所示，在鈉與氯氣的反應中，每個鈉原子失去l個電子，成為l個鈉離子；每個氯原子得到l個電子，成為l個氯離子；鈉離子與氯離子結合形成氯化鈉。因為1個電子的質量大約為l個質子或中子質量的1/1836，故原子的質量幾乎都集中在原子核上。
若用r、m分別表示微粒的半徑和質量，用“<”、“>”或“≈”填空。
(1)m(Na) m(Na+)。
(2)r(Cl) r(C1－)。
(3)r(Na) r(Cl)。
(4)r(Na+) r(C1－)。
3 下表是國家對“飲酒駕車”和“醉酒駕車”的界定標準：
飲酒駕車 20毫克／100毫升≤ 血液中的酒精含量<80毫克／100毫升
醉酒駕車 血液中的酒精含量≥80毫克／100毫升
白酒、紅酒和啤酒中均含有乙醇(俗稱酒精，化學式為C2H5OH)，飲酒后酒精可進入人體血液中。請回答下列問題：
(1)乙醇(C2H5OH)中碳、氫、氧元素的質量比是C：H：O= 。
(2)飲酒會使人的 系統過度興奮或麻痹抑制，容易引發交通事故。某人飲酒后駕車，被交警發現，經測定其每100毫升血液中酒精含量為93毫克，屬于 駕車。
(3)在治理酒后駕車中，酒精檢測儀發揮了重要作用。如圖甲是酒精檢測儀，圖乙是檢測儀的簡化電路圖，R0為定值電阻，R為氣敏電阻，該電阻阻值與酒精氣體含量的關系如圖丙，如果圖乙中電流表示數越大，說明司機吹出的氣體中酒精含量就 。
4 某甲醛溶液中氫元素的質量分數為10％，則碳元素的質量分數為多少 (甲醛的化學式為HCHO)
答案
提分練習
1
粒子的化學符號 對應物質的名稱
Na 金屬鈉
Na+ 氯化鈉(氫氧化鈉等)
H2O 水
CH4(HF、NH3) 甲烷(氟化氫、氨氣等)
H+ 鹽酸(硫酸)
OH－(F－) 氫氧化鈉(氟化氫)
2 AB
專項集訓
能力提升
1 D 2 B 3 A 4 D 5 A 6 C 7 C 8 A 9 C 10 D 11C l2 D 13 A 14B l5 C 16 C 17 D 18 B
19 (1)氧 (2)B
20 (1)CH4 (2)NaHCO3[或Ca(HCO3)2]等合理即可 (3)NH3
(4)NH4HCO3、CO(NH2)2、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4均可
21 (1)Cu (2)CH4 (3)SO2 (4)H2O (5)CuSO4
22 9：8 72
23 (1)6：1：12 (2)63.2％ 24 D 25不是 564：51：14：224
26 (1)C2H5OH(或CH2CH2OH或C2H6O) (2)2H+ (3)O (4)
27 (1)兩 (2)原子 (3)否
沖擊高分
1 (1)P (2)N：O=7：55 (3)3.550×35.8％÷12≈106
2 (1) ≈ (2)< (3)> (4)<
3 (1)12：3：8 (2)中樞神經(或神經)醉酒 (3)越大
4 HCHO可寫作C(H2O)，可虛擬由HCHO和H2O構成的溶液的化學式為Cm(H2O)n
H％=l0％ 則H2O％=H％× =90％
所以C％=1－H2O％=1－90％=10％
答：碳元素的質量分數為10％。
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