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第15專項 物質的分類和變化
點擊重難點
一、物質的分類
1純凈物和混合物
組成 分子構成 穩定性
純凈物 只含有·種物質 由同種分子構成 具有固定的組成和性質
混合物 由多種物質組成 由多種分子構成 各成分保持|原有的結構和性質
2物質的分類
混合物 酸性氧化物
氧化物 堿性氧化物
其他氧化物：CO、NO
酸 含氧酸 一元酸
無氧酸 二元酸
物質 無機物 三元酸
堿 可溶性堿
不溶性堿
化合物 正鹽
鹽 酸式鹽
堿式鹽
純凈物 有機物
單質 金屬
非金屬
3酸，堿，鹽
項目 酸 堿 鹽
概念 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 電離時牛成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物
相同點 均為化合物，其水溶液都能導電(電離)
不同點 酸：H++酸根離子 堿=金屬離子+OH－ 鹽=金屬離子(或銨根離子)+酸根離子
組成特點 一定含氧元素 定含氫、氧兩種元素 一定含有非金屬元素
二、物質的變化
1物質的變化
物理變化 特征：沒有其他物質生成
本質：分子本身不改變
物質的變化 特征：有其他物質生成
本質：分子破裂成原子，原子重新組合成新物質的分子
表示方法：化學方程式
內容：（略）
適用范圍：一切化學反應
理論依據：質 質量守恒原則：化學變化的實質
化學變化 量守恒定律 書寫、配平化學方程式
（化學反應） 應用 根據化學方程式計算
有關物質組成的判定
解釋一些簡單的現象
氧化反應：（得氧）
還原反應：（失氧）
反應類型 化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：單1+化1→單2+化2
復分解反應：化1+化2→化3+化4
2從質量守恒的角度認識化學反應
反應物和生成物的總質量不變
宏觀 元素種類不變
六個不變 同種元素的質量不變
原子種類不變
微觀 原子數目不變 質量守恒的微觀本質
化學反應的過程 原子的質量不變
兩個一定改變 宏觀：物質的種類一定改變
微觀：分子種類一定改變
兩個可能改變 分子總數可能改變
元素化合價可能改變
3 氧化反應、還原反應中一些概念之間的關系
4 化學反應的類型
化學反應的基本類型比較。
反應類型 概念 特征 舉例
化合反應 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。 A+B→AB 多變一 S+O2SO2
分解反應 一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。 AB→A+B 一變多 2H2O2H2↑+O2↑
置換反應 一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物 A+BC→B+AC 一換一 2HCl+Zn═══ZnCl2+H2↑
復分解反應 兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反應。 AB+CD→AD+BC成分相交換 H2SO4+2NaOH═══Na2SO4+2H2O
5 四種基本反應類型與氧化還原反應、中和反應
(1)氧化還原反應交義于分解反應、化合反應和置換反應中，不屬于哪種摹本類型。如
分解反應中有氧化還原反應，也有非氧化還原反應；[例如：2KClO3═══KCl+3O2↑(氧化
還原反應)；H2CO3═══H2O+CO2↑(非氧化還原反應)]同樣化合反應中有氧化還原反應，也有非氧化還原反應；置換反應都屬于氧化還原反應(到高中學習)；復分解反應都屬于非氧化還原反應。
(2)中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，是復分解反應的特例。
評析中考點
考點1 某物質經鑒定只含有一種元素，下列說法正確的是( )
A肯定是純凈物
B可能是混合物
C肯定是某一種單質
D一定是一種稀有氣體
※思路點撥※
混合物由多種物質組成，由于組成每種物質的元素可能備不相同也可能相同，所以混合物中的元素可能是多種也可能是一種。例如：空氣是混合物，其中含有O、H、N等多種元素；O2和O3的混合物就只有一種元素。可見，同種元素組成的物質不一定是純凈物，也不一定是單質。
※解答辨析※
B
※考點點評※
物質類別的判斷要特別注意類別的前提，如單質、化合物首先是純凈物；氧化物、酸、堿、鹽首先是化合物。物質類別的判斷還要特別注意一些特例，如O2和O3是相同元素組成的混合物。
考點2 分類是學習和研究物質及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標準，如果按照物質的組成對空氣、氯酸鉀、氮氣、燒堿、二氧化錳五種物質進行分類，請將物質的分類結果填寫在下圖虛線框內(要求純凈物用化學式表示)：
※思路點撥※
空氣是混合物；氯酸鉀是鹽，它是由鉀離子和氯酸根離子構成；氯氣是非金屬單質；燒堿即氫氧化鈉是堿，它是由鈉離子和氫氧根離子構成；二氧化錳是氧化物，是由錳元素和氧元素組成的。
※解答辨析※
混合物(空氣)；堿(NaOH)；鹽(KClO3)；氧化物(MnO2)；單質(N2)
※考點點評※
解此類題首先要摘靖一些概念。單質：由同種元素組成的純凈物。化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。首先看是否屬于純凈物，若是純凈物，再以“該物質是由一種元素還是由兩種或多種元素組成”作為判斷依據。化合物的分類要搞清它們的組成特點。酸的組成：氫離子和酸根離子；堿的組成：金屬離子和氫氧根離子；鹽的組成：金屬離子(或NH4+)和酸根離子；氧化物的組成：由兩種元素組成，且其中之一是氧元素。解題時應緊緊圍繞各類酸、堿、鹽、氧化物的組成和其組成酸根是含氧酸根或無氧酸根展開。
考點3 在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質 X Y Z Q
反應前質量／g 2 2 84 5
反應后質量／g 待測 24 0 14
試判斷該密閉容器中發生的反應屬于( )
A化合反應 B置換反應
C分解反應 D復分解反應
※思路點撥※
本題主要考查了質量守恒定律與化學反應的基本類型。由質量守恒定律可知，化學反應前后物質的總質量不變，如果我們假設“待測”欄中的數據為A，則可列出式子：2+2+84+5=A+24+14，解出A=55。顯然，本題中X、Y、Q的質量都增加了，所以它們都是生成物，唯獨Z的質量減小，所以只有它是反應物，不難發現，這是一個“一變多”的反應，固而它是一個分解反應。
※解答辨析※
C
※考點點評※
此類題我們可以根據反應前后每一種物質質量的政變情況，判斷它是反應物(反應后質量應減小)或生成物(反應后質量應增加)，然后確定化學反應的基本類型。判斷反應的基本類型，王要依據是各類反應的定義：化合反應：“多變一”；分解反應：“一變多”；置換反應：“一換一”；復分解反應：“兩兩互換成分”。
考點4 如圖是某化學反應的模型示意圖，下列從該模型獲得的信息錯誤的是( )
A丙物質屬于單質
B該反應屬于分解反應
C乙分子中含4個A原子
D反應前后分子種類改變了
※思路點撥※
從模型圖我們發現乙、丙物質都是由同種元素組成的純凈物，因此它們都是單質；而甲是由A、B兩種元素組成的純凈物，屬于化合物。反應中由甲一種物質(分子)生成了乙和丙兩種物質(分子)，因此反應屬于分解反應(分子本身發生變化)。每一個乙分子由兩個A原子構成，因此選項C是錯誤的。
※解答辨析※
C
※考點點評※
本題考查我們從模型圖中獲取信息的能力及物質構成、變化的相關知識。解題關鍵是要搞清化合物粒子模型和單質粒子模型的特點。
考點5 下列各項：①原子種類；②原子數目；③元素種類；④物質種類；⑤分子的種類；⑥反應物和生成物的總質量；⑦元素質量，在化學反應前后必定改變的是( )
A ①②③⑥⑦ B ④⑤
C ①③⑥⑦ D ③⑤⑦
※思路點撥※
從微觀角度看，質量守恒的原因是化學變化前后原子的種類、原子的數目和原子的質量不變；從宏觀角度看，化學反應前后元素的種類、反應物和生成物的總質量不變。化學變化是產生新物質的過程，所以化學變化前后物質的種類一定變化，由分子構成的物質，當然化學變化前后分子的種類也一定改變。
※解答辨析※
B
※考點點評※
為了便于理解和記憶，可以將質量守恒定律歸納為“六個一定不變”、“兩個一定改變”和“兩個可能改變。”(1)“六個一定不變”：①元素種類；②元素質量；③參加化學反應的各物質與反應后生成的各物質的質量總和；④原子種類；⑤原子數目；⑥原子質量。(2)“兩個一定改變”： ①物質種類；②分子種類(由分子構成的物質)。(3)“兩個可能改變”：①分子總數(由分子構成的物質)；②元素化合價。
考點6 現有五種物質：Fe粉、硝酸鋇溶液、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4，若兩兩混臺，共能發生 個反應，其中屬于置換反應的有 個。
※思路點撥※
解答本題，需弄清各物質所屬類別和置換反應的概念，才能依據各類物質的通性及無機物間相互反應關系，去判斷兩種物質能否發生反應。男外，解答這種題型還應做到思維有序，才不至于漏掉一些反應。解題過程可用下圖表示，不反應用×表示：
共發生5個反應，其中兩個有Fe粉參加反應，屬于置換反應。
※解答辨析※
5 2
※考點點評※
此類題關鍵是要充分了解置換反應、復分解反應進行的條件。然后用圖示的方法逐一判斷，確定反應的個數，避免遺漏。
聚焦失分點
易錯 已知甲、乙、丙、丁四種物質，它們在化學反應中的關系是：甲+乙→丙+丁。對于此反應，下列說法正確的是( )
A若丙、丁為鹽和水，則甲和乙一定是酸和堿
B若甲為10g、乙為20g，反應后生成的丙和丁的質量總和一定為30g
C若該反應為復分解反應，則生成物中一定有水
D若甲與丙是單質、乙與丁是化合物，則該反應一定是置換反應
※對癥下藥※
本題主要失分點是學生對質量守恒定律和四種基本反應的理解不到位。盡管酸與堿反應一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。在初中階段，除中和反應外，酸與金屬氧化物反應、堿與非金屬氧化物反應都可以生成鹽和水。根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量之和等于反應生成的各物質質量之和。選項B中甲和乙是否完全反應不能確定，故反應得到的丙和丁的質量總和有兩種可能(等于30g或小于30g)。復分解反應的產物可以是水、沉淀或氣體。若甲與丙是單質、乙與丁是化合物，則說明這是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，符合作為置換反應的條件。故答案選D。
※提分練習※
將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下：
物質 a b c d
反應前質量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5
反應后質量(g) 待測 2.56 7.2 0.5
下列說法中錯誤的是( )
A a和b是反應物，d可能是催化劑
B 反應后a物質的質量、南4.64g
C c物質中元素的種類，一定等于a、b兩種物質中元素的種類
D 若物質a與物質b的相對分子質量之比為2：1，剛反應中a與b的化學計量數之比為2：1
探究與思考
探究 化學反應往往伴隨著一些現象發生，如發光、放熱、變色、產生沉淀、產生氣體等。但CO2與NaOH溶液的反應沒有明顯的現象。為了通過一些現象說明CO2與NaOH發生了反應，某班同學分兩組做了如下探究實驗：
(1)第一組同學把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中，如圖1所示，看到試管內液面上升。這種現象是因為試管內外產生 。
(2)第二組同學也得到了啟發，也沒計了如圖2、3、4、5、6所示的實驗裝置進行探究：
他們各自會看到什么現象
圖2 圖3
圖4 圖5
圖6
你認為以上能達到實驗要求的是 。
(3)同學們經過分析討論，認為第一組的實驗中產生液面上升現象的原因可能有兩種。一種是因為CO2與溶液中的NaOH反應，消耗了CO2。你認為另一種原因是
。
(4)為了進一步證實CO2與NaOH溶液已經發生
了反應，甲同學設計了如右圖方案。你認為可以說
明問題嗎 你會看到什么現象
。
乙同學沒有滴加稀鹽酸，他加了另一種物質，看到
的現象是 ，乙同學加的物質是 或 。他們看到的現象雖然不同，但都可以證實CO2與NaOH溶液已經發生了反應。
※思路點撥※
第三問要求學生思維必須嚴謹，因為NaOH溶液由兩部分組成：NaOH和水，CO2本身既溶于水又可以和水反應，所以一種情況是CO2氣體與水反應，另一種情況是CO2氣體與NaOH反應。第四問考查學生對CO32－離子的檢驗方法，常用稀鹽酸有氣泡產生，也可以用堿Ca(OH)2、Ba(OH)2或鹽CaCl2、BaCl2等物質產生CaCO3、BaCO3等白色沉淀。
※解答辨析※
(1)壓力差
(2)圖2：錐形瓶內液面上升 圖3：燒瓶中出現噴泉 圖4：U型管液面左高右低 圖5：塑料瓶向內凹陷 圖6：氣球膨脹 2、3、4、5、6
(3) CO2與溶液中的水反應，消耗了CO2
(4)可以，滴入稀鹽酸后有氣泡產生 有白色沉淀產生 Ca(OH)2[或Ba(OH)2或CaCl2或BaCl2]
※考點點評※
CO2與NaOH溶液反應后生成的是Na2CO3溶液，因反應中消耗了CO2氣體，反應前后容器內外形成了壓力差。利用這一原理考查學生知識的拓展和遷移，思維的開放，對綜合運用知識的能力要求較高。
※跟蹤練習※
小剛在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。
他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH與Na2CO3的混合物。
為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗。
(1)小剛取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成。由此小剛認為白色粉末是Na2CO3。請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由。
(2)小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色。由此小軍認為白色粉末是NaOH。請判斷小軍所得結論是否正確，并簡述理由。
(3)小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2試液，有白色沉淀產生。由此判斷白色粉末中含有 。為了驗證猜想③，小紅繼續向溶液中滴加BaCl2試液至不再產生沉淀，然后過濾。你認為她接下來還應進行的實驗是
。
在小紅所做的實驗中，若把BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液是否可行 請簡述理由。
專項集訓
※能力提升※
1 下列物質中，具有還原性的氣態化合物是( )
A CO2 B C
C H2 D CO
2 下列物質在加熱(或高溫)條件下都可以分解，其中生成物中既有單質，又有氧化物的是( )
A銅綠 B高錳酸鉀
C氯化鉀 D碳酸鈣
3 下列各組物質中，前者屬于混合物，后者屬于化合物的是( )
A食鹽、碘酒
B冰水混合物、純堿
C膽礬、糖水
D凈化后的空氣、氧化鎂
4 某物質在空氣中完全燃燒后，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該物質一定是( )
A碳單質
B含碳元素的化合物
C含碳、氧元素的化合物
D含碳的物質
5 某化學反應的生成物中既有單質又有化合物，則該反應( )
A可能是化合反應
B不可能是分解反應
C一定是置換反應
D可能是分解反應
6 判斷鐵絲在氧氣中燃燒是化學反應的根本依據是( )
A變化中火星四射 B有發光現象
C有大量熱放出 D有黑色同體生成
7 下列變化過程中既發生了物理變化，又發生了化學變化的是( )
A用木炭消除冰箱中的異味
B用白磷作原料制造煙霧
C用木材作原料制作家具
D用空氣作為原料制取氧氣
8 氧化銀紐扣電池常用于手表和計算機。電池內的總反應為：Zn+Ag2O═══ZnO+2Ag。下列說法錯誤的是( )
A該反應屬于置換反應
B鋅發生了氧化反應
C氧化銀發生了還原反應
D鋅元素的化合價降低，銀元素的化合價升高
9 在反應ZnO+CO═══Zn+CO2中，氧化劑為( )
A CO B Zn
C ZnO DCO2
10 參加化學反應的物質，在反應前后可能發生變化的是( )
A各物質的質量總和 B元素的種類
C原子的總數 D分子的數目
11 在密閉的容器中加熱蔗糖產生炭黑和水，實驗說明了( )
A蔗糖是炭黑和水組成的純凈物
B蔗糖是炭黑和水組成的混合物
C蔗糖分子是由碳元素和水分子構成的
D蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的
12 某4.6g有機物完全燃燒得到8.8g CO2和5.4gH2O，可以判斷法有機物( )
A只含有碳、氫兩種元素
B含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素
C含碳、氫、氧三種元素
D無法確定
13 下列化學方程式所表示的化學反應能發生的是( )
A Cu+H2SO4═══CuSO4+ H2↑
B Fe+Zn(NO)2═══Fe(NO3)2+Zn
C CuCl2+2NaOH═══Cu(OH)2↓+2NaCl
D Na2CO3+2KNO3═══K2CO3+2NaNO3
14 現有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2sO4等五種物質，在常溫下它們兩兩相互發生的化學反應有( )
A 7個 B 6個
C 5個 D 4個
15 下列用微觀圖示表示的物質變化，屬于化學變化的是( )
A ①② B ②③
C ①③ D ①②③
16 類推是學習中常用的思維方法。現有以下類推結果，其中錯誤的是( )
①酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應：②堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧兀素的化合物一定是氧化物；④有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物。
A 只有① B只有①②③
C 只有②③④ D ①②③④
17 CO2是產生溫室效應的罪魁禍首，只用C、CO、CuO、CaCO3、稀鹽酸五種物質，進行單一(一種反應物)或兩兩反應，可寫出產生CO2的化學方程式有( )
A 2個 B 3個
C 4個 D 5個
18 為了解決交通瓶頸制約，我國第六次對鐵路列車實行大提速。提速前須將原有鐵路短軌或長軌焊接為超長軌，常用2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe這一反應原理來焊接鋼軌。該反應屬于( )
A化合反應 B復分解反應
C分解反應 D置換反應
19 在一密閉容器巾，有甲、己、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表：
物 質 甲 乙 丙 丁
反應前質量(g) 4 1 42 10
反應后質量(g) 待測 20 6 31
關于此反應，下列認識正確的是( )
A該變化的基本反應類型一定是置換反應
B參加反應的甲、丙的質量比為1：9
C乙、丁的相對分子質量比一定為l0：9
D甲反應后的質量為8g
20 在化學反應前后，物質所含元素化合價發生變化的反應是氧化還原反應，它與化學反應基本類型間的關系如圖所示，下列示例中錯誤的是( )
A陰影l：C+ O2CO2
B陰影2：2H2O2H2↑+O2↑
C陰影3：Mg(OH)2+2HCl═══MgCl2+2H2O
D陰影4：Fe+CuSO4═══FeSO4+Cu
21 右圖表示的是純凈物、單質、化合物、含氧化合
物、氧化物、堿之間的包含、不包含關系，若整
個大圓圈代表純凈物，則在下列選項中，能正確
指出①、②、③、④、⑤所屬物質類別的是( )
A ①單質、②化合物
B ②堿、⑤氧化物
C ④堿、⑤含氧化合物
D ④含氧化合物、③氧化物
22 請你按照下列要求各寫一個有水生成的化學反應方程式。
(1)分解反應 。
(2)化合反應 。
(3)復分解反應 。
(4)非上述三種反應類型的反應
。
23 化學反應要符合一定的原理和條件，下列認識正確的是( )
A化合反應和分解反應一定有單質參加或生成
B置換反應只能發生在金屬與金屬的化合物之間
C復分解反應要有沉淀或氣體或水生成
D有鹽和水生成的反應一定是中和反應
24 下列各組物質在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞顯紅色的是( )
A NaOH、CuSO4、H2SO4
B NaCl、Na2SO4、NaHSO4
C NaCl、Ba(NO3)2、HCl
D NH4NO3、NaOH、Na2SO4
25 下列有關規律的描述中正確的是( )
A酸、堿中一定含有氧元素
B含有碳元素的化合物一定是有機物
C在金屬活動性順序表中，金屬與酸反應后溶液的質量一定增加
D鹽中一定含有金屬元素
26 分類學習是化學重要的學習思想，下列物質分類錯誤的一組是( )
A H2、O2、N2
B HCl、H2SO4、NaHSO4
C NaOH、KOH、NH3·H2O
D NaCl、NaHCO3、NH4C1
27 下列各組中各有兩種物質，它們的化學式和所屬的物質類別都正確的一組是( )
物質1 物質2
名稱 化學式 物質類別 名稱 化學式 物質類別
A 氮氣 N 非金屬單質 氧化亞鐵 Fe2O2 堿
B 碳酸氫鈉 NaHCO3 鹽 硝酸 HNO3 酸
C 硫酸鉀 K2SO4 鹽 五氧化二磷 P2O5 金屬氧化物
D 錳 Mm 金屬單質 氫氧化鎂 Mg(OH)2 堿
28 按照一定依據把物質進行分類，是研究物質的組成、結構、性質和用途的常用方法。現有三組物質：①金剛石、水銀、鎂條、干冰；②醋酸、小蘇打、食鹽、純堿；③白酒、空氣、鹽酸、白磷。每組中均有一種物質所屬類別與其他三種不同。這三種物質依次是( )
A金剛石、小蘇打、白酒
B干冰、醋酸、白磷
C水銀、食鹽、空氣
D鎂條、純堿、鹽酸
29 形態各異的物質可按一定規律分類。現有以下八種物質，請選用各物質名稱前的字母序號填在下表相應位置處。
A鹽酸 B氯化鉀 C氧化銅 D淀粉 E五氧化二磷 F氮氣 G氫氧化鈣 H甲烷
題號 物質分類標準 字母序號 題號 物質分類標準 字母序號
(1) 金屬氧化物 (5) 非金屬單質
(2) 非金屬氧化物 (6) 揮發性酸
(3) 易溶性鹽 (7) 最簡單的有機物
(4) 微溶性堿 (8) 糖類
※沖擊高分※
1 法國化學家肖萬、美國化學家格拉布斯和施羅克在有機化學領域研究中作出了重要貢獻，其研究成果可以簡單描述為如下的反應(R1~R8為H－、CH3－ 、C2H5－……. )。
上述反應類似于無機反應中的( )
A置換反應 B分解反應
C復分解反應 D化合反應
2 2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化學領域研究所取得的開拓性成就。下圖表示某反應在催化劑Pt／Al2O3／Ba表面進行的過程(圖中nitrate指硝酸鹽)。判斷下列說法中正確的是( )
A CO2、Al2O3屬于金屬氧化物
B CO、H2O屬于非金屬氧化物
C NO與O2生成NO2的反應屬于置換反應
D硝酸根離子中氮元素的化合價
3 某興趣小組的同學對一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產生了好奇，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究。
【提出問題】這包干燥劑是否變質，成分是什么
【猜想假設】猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2；
猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【實驗探究】(1)取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現象，說明這包干燥劑中不含 。
(2)繼續向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現，說明這包干燥劑中含有 。
(3)為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學設計了以下三種方案。
另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中。請你參與實驗，并填寫表中的空白：
實驗方案 方案一 方案二 方案三
實驗操作
實驗現象 溶液由無色變紅色 澄清溶液變渾濁
寫出方案二發生的化學反應方程式 。
【實驗結論】通過以上實驗探究，得出猜想 成立。
【拓展遷移】小組同學反思丁生石灰干燥劑變質的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應注意
。
4 學校實驗室的廢液缸中收集了同學們在實驗室制取CO2后殘留的廢液。小紅同學想探究廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答下列問題。
[提出問題]廢液中的溶質是什么物質
[作出猜想]小紅認為廢液中溶質只有CaCl2。
你認為還可能含有的溶質是 。(填化學式)
[查閱資料]CaCl2溶液呈中性。
[實驗與結論]
(1)如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是 ，實驗中可以看到的現象是 。
(2)若實驗證明你的猜想是正確的，要想使處理后的廢液只有CaCl2溶液，應向廢液中加入過量的 ，反應完成后過濾。
5 1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎。
(1)將氫氣和氮氣在高溫、高聯和催化劑的條件下合成氨(NH3)。反應的化學方程式為
。
(2)用分別表示N2、H2、NH3。觀察下圖，寫出符合在催化劑表面合
成氨反應過程的順序 。(將下面五張圖按反應過程順序用序號排列)
(3)表面化學對于化學工業很重要，它可以幫助我們了解不同的過程。在潮濕的空氣里，鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，同時由于空氣中O2的溶解，水膜呈中性。若空氣中CO2溶解，水膜呈酸性，寫出該反應的化學方程式 。
在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發生反應，產生兩種空氣組成的氣體，寫出該反應的化學方程式 。
6 物質發生化學變化的前后，總質量是否發生改變 是增加、減小還是不變，小劉、小李按下面的步驟進行探究：
(1)提出假設：物質發生化學變化前后總質量不變。
(2)設計并進行實驗：小劉設計的實驗裝置和選用藥品如A所示，小李設計的實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應前后都進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察。
①這兩個實驗所發生的化學反應方程式為：
小劉的實驗：
小李的實驗：
②實驗結論：
小劉認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等；
小李認為：在化學反應中，生成物總質量與反應物總質量不相等。
③你認為 的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是：
。
④請從原子的角度分析你認為正確的結論的原因：
。
⑤使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗目的，這兩種藥品可以是 和 。(填化學式)[注：以上四種藥品均不能再用]
7 根據表格回答：
部分酸、堿和鹽在水中的溶解性(20℃)
陰離子陽離子 OH－ NO3－ Cl－ SO42－ CO32－
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
Zn2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
Fe3+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
(1)Ba(OH)2的溶解性為 ，從上表中找出一種微溶性鹽 。(填化學式)
(2)Zn(NO3)2、CuCl2兩種溶液 發生反應(填“能”或“不能”)，理由是
。
(3)現有一包白色固體混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的幾種混合而成，為證明其組成．做如下實驗：
步驟一：取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色溶液。過濾得到白色沉淀A，無色濾液B。
步驟二：向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解。
步驟三：向無色濾液B中加入硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
則該固體混合物中一定含有 ，可能含有 。
步驟二中可能發生反應的化學方程式為 。
答案
提分練習
B
跟蹤練習
(1)不正確。加入稀鹽酸產生氣體，只能說明這種白色粉末中含有Na2CO3，但這并不能排除NaOH的存在。 (2)不正確。使酚酞試液變為紅色的溶液呈堿性，但堿性溶液不一定是堿溶液，小軍沒有考慮到生成的Na2CO3也呈堿性。 (3) Na2CO3 在濾液中滴加酚酞(或石蕊)試液 不可行。因為Ba(OH)2與Na2CO3反應生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的確定。
專項集訓
※能力提升※
1 D 2 B 3 D 4 D 5 D 6 D 7 B 8 D 9 C 10 D ll D l2 C 13 C 14 D 15 C 16 D 17 C l8 D l9 B 20 C 21 AC
22 (1) H2CO3═══H2O+CO2↑或2H2O2═══2H2O+ O2↑
(2)2H2+O22H2O (3)NaOH+HCl═══NaCl+H2O
(4)CH4+2O22H2O+CO2或H2+CuOH2O+Cu(本題各小題其他答案只要合理、規范便可)
23 C 24 B 25 C 26 B 27 B 28 B
29 (1)C (2)E (3)B (4)C (5)F (6)A (7)H (8)D
沖擊高分
1 C 2 B 3(1)CaO或氧化鈣 (2)CaCO3或碳酸鈣
(3)產生藍色沉淀 Ca(OH)2+CO2═══CaCO3↓+H2O 四 密封保存
4 HCl (1)紫色石蕊試液 紫色石蕊試液變紅(其他合理答案均可) (2)碳酸鈣
5 (1)N2+3H2══════2NH3 (2)⑤④①②③ (3)H2O+CO2═══H2CO3
2CO+2NO═══N2+2CO2
6 ①BaCl2+Na2SO4═══BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+2HCl═══2NaCl+H2O+ CO2↑
③小劉 反應后生成的氣體逸散到空氣中去了(意思正確也可)
④在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變(意思正確也可) ⑤NaCl AgNO3(其他合理答案也可)
7 (1)可溶 CaSO4 (2)不能 沒有沉淀、氣體或水生成 (3)BaCl2、Na2CO3、Na2SO4 KNO4、NaCl BaCO3+2HCl═══BaCl2+H2O+ CO2↑
得失氧
基本類型
MnO2
△
MnO2
高溫、高壓
催化劑
催化劑
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