資源簡介

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2020浙教版科學八年級上冊暑期培優“勝人一籌”講義（
七
）：
)
(
溶質質量分數
)
1．溶質的質量分數
(1)概念：溶質的質量與溶液的質量之比，可用小數或百分數表示。
(2)科學上用溶質的質量分數來定量表示溶液的組成。
(3)有關計算公式
溶質的質量分數=×l00％=×l00％
2．配制溶液時，固體用天平稱取，液體用量筒量取，倒入燒杯中配制。
步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽。
【誤差分析】
（1）偏小：
①天平使用不正確，如藥品、砝碼放反（稱量時使用游碼），使藥品稱量質量偏小。
②量取水的過程中仰視讀數，使水量取多了。
③燒杯不干燥，原來內部就有一些水。
④固體藥品中含有雜質等。
（2）偏大：
①天平使用不正確，如稱量前沒有調平衡，指針偏右，導致藥品稱量偏多。
②砝碼已生銹，導致藥品稱量偏多。
③量取水的過程中俯視讀數，使水量取少了。
④將量筒中的水倒入燒杯中時，一部分灑在外面等。
3、溶液稀釋和濃縮前后溶質的質量不變
即m濃×p濃％=(m濃+m水)×p稀％
m濃——濃溶液的質量
p濃％——濃溶液的質量分數
p稀％——稀溶液的質量分數
4、相同溶質不同質量分數的兩種溶液混合
m濃×p濃％+m稀×p稀％=
（m濃
+
m稀）×p混％
m稀——稀溶液的質量
p混％——混合溶液的質量分數
5、溶液體積、質量、密度三者之間的關系：
溶液的質量=溶液的體積×溶液的密度
例1、實驗室欲配制1000g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液。配制步驟為：
⑴計算：需氫氧化鈉固體__　_____g，水__　　___mL(水的密度是1g/cm3)
⑵稱量：用質量為23.1g的燒杯作稱量容器，在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在　　盤。在下表所列的砝碼中，選出所需砝碼(打“√”表示選用)：
砝碼/g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示選用
并在下列標尺中選出能正確表示游碼位置的選項　　(填字母)。
⑶下列儀器中，量取水時需要用到d和儀器（填序號）
a．燒杯b．100mL量筒c．1000mL量筒d．滴管
e．玻璃棒f．藥匙g．蒸發皿
⑷溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用______攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。
⑸把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中。
例2、下圖是小華配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
（1）上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、
和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是
。
（2）指出圖②中的一處錯誤操作
。
（3）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序
。
例3、溶液與人類的生活息息相關，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表（20℃）．
溶液中溶質的質量分數/%
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度/g/mL
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度/g/mL
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
請仔細分析后回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸
（填增大、減小或不變）；氨水的密度逐漸
（填增大、減小或不變）
取12%的硫酸溶液100%配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的質量應
100g（填大于、小于或等于）．21世紀教育網版權所有
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液體積是
mL（保留到0.1）
1、用氯化鈉固體配制一定質量分數的氯化鈉溶液，必須使用的一組儀器是（　　）
A．天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙
B．天平、燒杯、漏斗、蒸發皿、玻璃棒
C．天平、燒杯、量筒、鐵架臺、藥匙
D．天平、集氣瓶、漏斗、蒸發皿、玻璃棒
2、．實驗室里用已知溶質質量分數的濃鹽酸（密度已知），配制成一定溶質質量分數的稀鹽酸。操作步驟有：a．量取
b．計算
c．稱量
d．稀釋，則下列操作步驟正確的是（
）　　　　　
A．a→b→c→d
B．b→c→d
C．b→a→c→d
D．b→a→d
3、要配制100g溶質質量分數為10％的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（　　）
A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量
B．量取90mL水時，俯視讀數
C．為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液
D．將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽
4、農業上常用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。下列方法能配制出該選種溶液的是（
）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．4g氯化鈉和16g水
　　　　
B．16g20%的氯化鈉溶液和5g水
C．10g8%的氯化鈉溶液蒸發4g水
D．14g10%的氯化鈉溶液和1g氯化鈉
5、制作“葉脈書簽”需要配制100g12％的NaOH溶液（設水的密度為1g/mL）。下列操作正確的是（
）
A．稱量前調節天平平衡時發現指針向右偏轉，可調節游碼
B．在左右托盤上墊濾紙稱取12.0gNaOH固體
C．將準確稱取的NaOH固體直接倒入裝有水的量筒中溶解
D．選用100mL量筒量取88.0mL的水
6、配制20%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小的是（
）
A．氯化鈉晶體不純
B．轉移已配好的溶液時，有少量液體濺出
C．用量筒取水時仰視讀數
D．燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液
7、t1
℃
時，分別將20g甲、乙兩種晶體(不含結晶水)加入盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解，升溫到t2時出現甲、乙燒杯中所示的現象。根據上述實驗，結合下圖中甲、乙兩物質的溶解度曲線，判斷下列說法中正確的是
（
）
A、t1℃時燒杯中甲、乙兩物質形成的溶液是不飽和溶液
B、t1℃時燒杯中甲、乙兩物質形成的溶液溶質質量分數約為16
.7％
C、t2℃時燒杯中甲物質溶液的質量是110g
D、t2℃時乙物質的溶解度是130g
8、將10%的食鹽水與20%的食鹽水混合，所得溶液的質量分數不可能為（
）
A、8%
B、11%
C、15%
D、19%
9、現有30℃時的飽和硝酸鉀溶液100g，下列各種操作中，能改變溶液的溶質的質量分數的是（
）
A.溫度不變，蒸發掉20g水　　　B.溫度不變，加入10g硝酸鉀
C.溫度不變，加入30g水　　?
　D.降溫至10℃
10、
如圖是實驗室配制一定溶質質量分數的NaCl溶液的流程
請回答：
（1）應稱量_____
gNaCl，需加水_____
mL。
（2）若稱量NaCl固體時指針向右偏轉，則應______________________
直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀釋到
_____g，可得到5%的NaCl溶液。
11、下列是配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的實驗圖示。請回答下列問題：
（1）在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應使用_____添加水。
（2）指出圖A中的錯誤操作_____。
（3）將圖A中錯誤操作改正后，用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，接
下來的操作應是_____。
（4）在其他操作無錯誤的前提下，量取所需要的水時，按圖B進行操作，一定能導致所配制溶液的溶
質質量分數_____（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。
（5）圖D中玻璃棒的作用是_____。
（6）實驗室用50g98%的濃硫酸配制成20%的稀硫酸，需要水的質量_____g。配制該溶液的操作方法是。
12、市售濃鹽酸的溶質質量分數為37%，密度為1.18g/mL．用這種濃鹽酸配制50g溶質質量分數為5%的鹽酸，需要水和濃鹽酸的體積各為多少？（結果保留兩位小數）
13、現有一瓶未開啟的濃鹽酸，試劑瓶標簽上的部分內容如下圖所示，欲將10mL的濃鹽酸稀釋為7.3%的稀鹽酸，需加水多少克？
1、下列有關溶液的說法正確的是（　　）
溶液是均一、穩定的，所以均一、穩定的物質一定是溶液
兩種液體混合經充分振蕩后一定得到溶液
將10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶質的質量分數為20%
將25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體，則原溶液中溶質的質量分數為20%
現有100克溶質質量分數為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質質量分數增加一倍，下列
操作中正確的是（　　）
A.加入食鹽10克
B.加入水50克
C.蒸發掉溶劑的一半
D.加入100克溶質質量分數為30%的食鹽溶液
3、化學興趣小組要在實驗室中配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液。
（1）甲圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是_____（填寫名稱），其作用是_____。
（2）在用量筒量取蒸餾水時，讀數時視線應該與_____保持水平。
（3）準確稱量氯化鈉18g，量取蒸餾水的體積如乙圖所示，完全溶解后所得溶液中溶質質量分數是_____（水的密度為1g?cm-3）。
（4）若他們在量取溶劑時，俯視量筒讀數，會導致所配的溶液溶質質量分數_____（填“增大”“減少”或“不變”）
4、20℃時，100克飽和石灰水加入10克生石灰后溶液溫度_______（填“升高”、“降低”或“不變”）；溶液質量_______（填“增加”、“減少”、“不變”）；恢復到20℃后所得溶液中溶質質量分數_______（填“增加”、“減少”、“不變”）。
5、小麗在配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，計算所需氯化鈉的質量和水的體積后，進行了如圖所示的實驗：
請回答：
（1）操作中不規范的步驟是________（填序號）。
（2）改正后，圖示實驗中正確的操作順序是________（填字號）。
（3）⑤中玻璃棒作用是________。
（4）小麗發現圖示實驗操作步驟不完整，應補充的是________。
6、小華實驗操作考試的題目是：配制一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度．考試時，小華進行了如圖1所示的操作：
（1）稱量時C出現了右盤低的現象，則接下來小華的操作是________。
（2）以上實驗的正確操作順序為________（用字母表示）。
（3）小華量取蒸餾水的體積如圖2所示，則小華配制的碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為________。
（4）下列原因能導致溶質質量分數偏低的是________（填序號）。
①碳酸鈉不純　　②稱量時，砝碼和藥品放錯
③向燒杯中倒水時，有水灑出　　④量取水仰視凹液面最低處讀數
（5）小華用濕潤的pH試紙測定所配制溶液的pH，則結果________。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
7、某工廠欲用2%的稀硫酸測定本廠排放的廢水中氫氧化鉀的含量（廢水中的其他物質不與稀硫酸反應）．試計算用40%的濃硫酸（密度為1.30g/cm3）10ml配制2%的稀硫酸，需加水多少毫升？（密度為1.0g/cm3）
參考答案
例1、（1）40
960
（2）左
在“50”和“10”下面打√
B
（3）c
（4）玻璃棒
例2、（1）燒杯
攪拌，加快溶解速度
（2）食鹽和砝碼放錯了盤
（3）④②①⑤③
例3、（1）增大
減小
（2）等于
（3）210.5
1、A
2、D
3、D
4、D
5、D
6、B
7、B
8、A
9、D
10、
(1)7.5；42.5；(2)繼續向左盤添加氯化鈉；(3)30。
11、（1）膠頭滴管；（2）砝碼與藥品位置放反了；（3）減少NaCl，直至天平平衡；
（4）偏小；（5）攪拌，加快溶解速率；（6）195；計算、量取、溶解。
12、需要水和濃鹽酸的體積各為43.24ml，5.73mL
13、需加水47.2g克
1、D
2、D
3、（1）玻璃棒；攪拌，加快溶解速率；（2）凹液面的最低處；（3）18%；（4）增大。
4、升高；減小；不變。
5、（1）③；（2）②①④③⑤．（3）攪拌，加速溶解。（4）裝瓶貼標簽。
6、（1）繼續加藥品，直至天平平衡；（2）E、C、A、D、B；（3）16%；（4）①②④；
（5）偏小。
7、需加水247ml
(
1
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