資源簡介

(
2020浙教版科學八年級上冊暑期培優“勝人一籌”講義（
八
）：
)
(
物質的分離
)
一、晶體的形成
晶體和非晶體的主要區別：
（1）晶體有固定的熔化溫度（即熔點），而非晶體則沒有固定的熔化溫度；
（2）晶體有規則的幾何外形，而非晶體則沒有固定的幾何外形。
晶體的形成：
蒸發溶劑的方法：當飽和溶液蒸發溶劑后（溫度不變），便會析出晶體。如我們吃的食鹽就是通過海水的蒸發得到的。
(
蒸發濃縮、蒸發結晶
)
具體方法：海水
食鹽晶體
蒸發溶劑得到晶體這種方法一般用在溶解度受溫度影響不大的固體物質，如得到食鹽之類等。
（2）冷卻熱飽和溶液的方法：這種方法一般用來得到溶解度受溫度影響較大的固體物質，如得到硫酸銅晶體、硝酸鉀晶體等。
二、水的凈化
防止水污染:
(1)在工農業生產和生活中會產生大量的污水。
①工業廢水中常含有許多有毒物質；②農業廢水中常含有農藥、化肥等；
③生活污水中常含有微生物或有利于微生物生長的物質。
（2）污水排放流入湖泊和河流中會造成水污染。
（3）污水的作用會導致生活在河流和湖泊中的水生生物難以生存，甚至死亡，同時還會污染地下水源。
（4）被污水污染的水不能直接飲用和使用，必須經過污水的處理，除去說中的有毒有害物質。
污水的處理
（1）沉淀法：加入明礬或活性炭作凝聚劑，靜置幾分鐘，可見泥沙沉到底，水變清。
（2）過濾法：過濾時應注意“一貼、二低、三靠”。過濾時，玻璃棒的作用是引流。
“一貼”指：濾紙緊貼漏斗內壁；
“二低”指：濾紙低于漏斗口、液體低于濾紙上沿；
“三靠”指：漏斗下端緊靠燒杯內壁、玻璃棒末端輕靠在有三層濾紙的一側、上面燒杯嘴緊靠玻璃棒中下部。
蒸餾法：注意冷凝管中的水流方向應該是從下往上流。
沉淀法、過濾法、蒸餾法的比較：
方法
原理
適用范圍
基本操作
所起作用
沉淀法
根據物質溶解性不同
分離液體中混有不溶性固體雜質
加入明礬等凝聚劑，攪拌靜置
使水中的懸浮微粒凝聚成較大顆粒而沉淀下來
過濾法
根據物質溶解性不同
除去液體中混有的不溶性固體雜質
溶解、過濾
可除去水中的懸浮顆粒
蒸餾法
根據液體物質的沸點不同
分離或提純液態混合物
加熱、蒸餾、冷凝
可除去水中溶解的物質
相比較而言，凈水效果最好的是蒸餾法，一般可直接飲用。
三、粗鹽的提純
1.實驗器材：
燒杯、玻璃棒、蒸發皿、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、天平等
2.實驗步驟：
（1）溶解：用天平稱取一定量食鹽，用量筒量取一定量水，加入粗鹽，攪拌至溶解。
（2）過濾：按過濾要求進行。
（3）蒸發：濾液置于蒸發皿中，邊加熱邊攪拌蒸發結晶。
3.【問】粗鹽精制過程中幾次使用玻璃棒的作用是什么？
【答】在粗鹽精制的過程中玻璃棒在三處要用到：在溶解時，所起的作用是加速粗鹽的溶解；在過濾時，所起作用是引流；在濾液蒸發時，所起的作用是防止液體局部過熱，致使液體飛濺。
4.【問】在濾液蒸發的過程中，加熱到什么時候為好？
【答】加熱到出現多量固體時，應停止加熱，可以利用余熱將剩余水蒸發掉。
例1、分離混合物的常見方法有：A．沉淀法；B．蒸餾法；C．過濾法；D．結晶法。請指出分離下列各組混合物分別采用的方法(填編號)。
(1)酒精和水的混合物__________
。
(2)西瓜榨汁后，將果肉和西瓜汁分離
___________。
(3)從甘蔗汁中得到蔗糖_____________
。
例2、如圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，視圖回答：
⑴M點時，溶液達飽和的是
A．甲
　　B．乙　
　C．丙
　　D．甲和乙
⑵要從丙的溶液中得到晶體，最好的方法是
A．蒸發
　B．降溫　
　C．結晶　
　D．升華
⑶若甲物質的溶液中混有少量丙物質，除去丙物質的最好方法是
A．蒸發　
B．降溫結晶　
　C．升溫　
　D．升華
⑷
℃時，相同質量的水中可以最大限度溶解相同質量
的甲和乙，此時所得溶液是
(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
⑸由⑷所得的溶液中，當溫度下降20℃后，兩溶液里析出的晶體較多的是
。
⑹要使乙在M點的溶液變成N點的溶液，可以采用哪些的方法？　
。
例3、按下列實驗步驟和要求，回答粗鹽提純的有關問題。
(1)溶解
①稱量：用天平稱取5．0克粗鹽。稱量前先把_______
，檢查天平的擺動是否平衡，當
發現指針偏左時，緊接著的操作是_____________。準確稱取5．0克粗鹽。
②溶解：量取l0毫升水倒入燒杯里，用藥匙取粗鹽加入水中并用玻璃棒攪拌，直到粗鹽
不再溶解為止。要估算粗鹽在10毫升水中溶解的質量(克)，還應進行的實驗是_____。
(2)過濾
①待過濾的混合液在引流之前往往靜置一會兒，其目的是________________。
②引流時與玻璃棒下端接觸的是______________________。
③若濾液仍然渾濁，應_____________。出現渾濁的原因可能是___________________。
(3)蒸發
①若蒸發皿中有液滴飛濺，其原因是________________
，應采取的措施是__________。
②當蒸發皿中出現較多固體時，應____________________。
(4)轉移用____________
將固體轉移到紙上，________________后回收到指定容器中。
1．下列物質屬于純凈物的是(
)
A．醫用酒精
B．干冰
C．清新空氣
D．加碘食鹽
2．以下是凈水的操作，單一操作相對凈化程度由低到高的排列順序正確的是(
)
①靜置沉淀②過濾③吸附沉淀④蒸餾
A．①②③④
B．①④②③
C．①③②④
D．③①②④
3．小明在做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中放了少量高錳酸鉀使水變成紅色，他制得的蒸餾水
的顏色將是(
)
A．無色
B白色C．紅色
D．微帶點紅色
4．在粗鹽的提純中，每步都需要用到的儀器是(
)
A.
蒸發皿
B．燒杯
C．玻璃棒
D．漏斗
5．結合水和溶液的相關知識，回答下列問題：
（1）對于沉淀、過濾、吸附、蒸餾等凈化水的操作，相對凈化程度較高的是　
　．
（2）水是化學實驗中常用的試劑，下列各組物質能用水鑒別的是　
　（填字母）．
A．氫氧化鈉和硝酸銨
B．食鹽和蔗糖
C．高錳酸鉀和碘
（3）欲配制100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，完成此實驗的正確操作順序是　
　．
①溶解
②把配好的溶液裝入細口瓶
③稱量
④計算
⑤量取
（4）如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：
①P點的含義是　
　．
②在t2℃時，向30克a物質中加入50克水，充分溶解后所得溶液的質量是　
　克．
③將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液中溶質質量分數大小關系是　
　．
④a物質中含有少量c物質，可用　
　方法提純a物質（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）．
6、人類的日常生活和工農業生產都離不開水．請回答：
（1）凈化水時，加入明礬所起的作用是　
　（填字母序號）；
A．靜置沉淀
B．吸附沉淀
C．蒸餾
D．過濾
（2）電解水實驗中正極產生的氣體用　
　檢驗；
（3）水是最常見的溶劑，甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示，回答下列問題：
①在　
　℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等；
②將t1℃時等質量的甲乙兩種物質的飽和溶液降溫到0℃，析出固體質量較少的是　
　；
③t2℃時，將60g甲物質放入100g
水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數w1與同溫下乙物質的飽和溶液的溶質質量分數w2大小關系為：w1　
　w2．
7、如圖所示，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內溶液中分別加入下列物質（懸掛物不參與反應），說明彈簧秤示數變化情況（填“變大”、“不變”或“變小”）：
（1）如果加入氯化鈉晶體，彈簧秤示數　
　；
（2）如果加入蒸餾水，彈簧秤示數　
　；
（3）如果加入氯化鉀晶體，彈簧秤示數　
　．
8、如圖所示．
（1）該圖進行的是　
　操作．
（2）在此操作中玻璃棒的作用是　
　，濾紙的邊緣要　
　液面（填“高于”或“低于”），這主要是因為　
　．
（3）該操作用于凈水，可除水中　
　雜質，如需要進一步使水凈化，則可繼續進行　
　（填“吸附”或“蒸餾”）．
（4）我們在生活中可以用　
　和　
　代替濾紙和玻璃棒來完成此操作．
（5）過濾后，濾液仍然渾濁，其原因有哪些？　
　．
9、溶解是生活中常見的現象，不同物質在水中的溶解能力不同．
①下表是硝酸鉀、食鹽在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．
溫度（℃）
0
20
40
60
80
100
硝酸鉀
13.3
31.6
63.9
110
169
246
食鹽
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
I．上表中的兩種物質在40℃時，　
　的溶解度較大；請用相應的數據列式表示該溫度是硝酸鉀飽和溶液的質量分數　
　（不要求計算）．
II．請寫出一種將硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法　
　．
III.20℃時，將20g
食鹽放入50g水中，所得溶液的質量是　
　g．
IV．從食鹽溶液中得到食鹽晶體的方法是　
　．
②用硫酸銅進行如圖所示的實驗，完成下列填空（用編號表示）．
所得三個溶液中：一定屬于飽和溶液的是　
　，溶液中溶劑質量的大小關系是　
　．
1、下列與自來水的凈化過程無關的是(
)
A．吸附
B．沉降
C．電解
D．消毒
2、下列實驗操作中，可以將食鹽水中的食鹽結晶析出來的是
(
)
3、白糖中混有少量的沙子，要除去沙子，可采用的操作步驟是
(
)
A．過濾、蒸發、結晶、溶解
B．溶解、蒸發、過濾、結晶
C．溶解、過濾、蒸發、結晶
D．溶解、蒸發、結晶、過濾
4、選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．過濾法?B．加熱分解???C．結晶法???D．蒸餾法?
（1）
分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（2）
從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
（3）
分離水和酒精．
5、現有三種物質，它們的性質如下表：
物質
狀態
溶于水的情況
溶解度受溫度影響
Ⅰ
固態
不溶于水
──
Ⅱ
固態
溶于水
較大
Ⅲ
固態
溶于水
較小
⑴若由Ⅰ和Ⅱ兩種物質組成的混合物，要把它們分離，應采用
方法。
⑵若由Ⅱ和Ⅲ兩種物質組成的混合物，要把它們分離，應采用
方法。
⑶若由Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三種物質組成的混合物，要把它們分離，不需要采用的方法是
A、過濾
B、蒸餾
C、蒸發結晶
D、冷卻熱飽和溶液
6、人類的生活和工農業生產都離不開水。下圖是自來水廠凈水過程示意圖。
請根據圖示回答下列問題：
⑴自來水廠生產自來水時，使用的凈水方法有______________；
?A．沉淀??????
B．過濾??????
C．煮沸??????
D．蒸餾??????
E．吸附
⑵過濾是一種凈水的方法，利用過濾的方法，可將不溶于水的固體雜質與水分離開來。如右圖是過濾操作示意圖，請指出三點錯誤：
①　　　　??
　　　　　　　
　　　　；
②　　　?????　　　　　　　　?
　　　；
③
。
⑶若過濾后仍然渾濁，則原因可能有：　　　　??
　　　　　。
7、某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液．
實驗一：如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖．
請回答下列問題：
（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是
（2）操作中錯誤的步驟是
（3）粗鹽提純實驗的操作順序為
（填操作序號）
（4）操作④中，當觀察到
時，停止加熱．
實驗二：用提純得到的精鹽配制了50g?5%的氯化鈉溶液．經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有
（填序號）．
①氯化鈉固體仍然不純????②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數???④裝瓶時，有少量溶液灑出．
8、探究結晶速度對析出晶體大小的影響：
（1）在100ml燒杯中盛有50ml約800C時的熱水，加入硝酸鉀固體，不斷攪拌，直至加入的硝酸鉀固體不能再溶解為止。
（2）立即把制得的溶液分別等量地倒入3個燒杯中。
（3）其中一個燒杯立即放入盛有冷水的水槽里冷卻，一個燒杯加熱蒸發水分，另一個燒杯讓它自然冷卻，如下圖：
（4）在下表中記錄實驗現象：
800C硝酸鉀飽和溶液
現
象
快速冷卻
加熱蒸發
自然冷卻
①在實驗步驟（1）中配制成的溶液是不是800C硝酸鉀飽和溶液？
②要得到較大顆粒的晶體可采取的方法是
9、將60℃時的100g某物質的溶液降溫至30℃，有17g該物質的無水晶體析出，此時溶液中溶質的質量分數為20%．求60℃時的原溶液的溶質質量分數。
參考答案
例1、
(1)B
(2)C
(3)D
例2、C
A
B
60
飽和
甲
增加溶質或蒸發溶劑
例3、
①游碼移到零刻度處
將平衡螺母向右旋轉
②稱量未溶解的食鹽
①防止固體雜質堵塞濾紙孔隙，提高過濾速度(一般先倒出上層清液至將要濾完時，再倒人渾濁液)
②三層濾紙部分
③再過濾一次濾紙破裂、濾液液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈等
(3)①蒸發皿內液體局部過熱
用玻璃棒攪拌
②停止加熱(利用余熱將水蒸干)
(4)玻璃棒稱量
1．B
2．C
3．A
4．C
5．蒸餾；AC；④③⑤①②；在t1℃時，a、c的溶解度都是20g；75；b＞a＞c；降溫結晶；
6、B；用帶火星的木條檢驗；20；乙；＞；
7、不變；變大；變小；
8、（1）過濾；（2）引流；高于；若高于濾紙邊緣，液體會沿著濾紙和漏斗之間的縫隙流下，達不到過濾的目的；（3）不溶性；蒸餾；（4）紗布；筷子；（5）濾紙破損，液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈；
9、硝酸鉀；×100%；降低溫度；68g；蒸發結晶；A；B＞C＞A；
1、C
2、C
3、C
4、A
C
D
5、A
D
B
6、（1）A、B、E
（2）①
沒有用玻璃棒引流
②
液面高于濾紙邊緣
③
漏斗下端尖口沒有緊貼燒杯內壁
（3）濾紙破了或濾液高于濾紙邊緣
7、（1）加速溶解
（2）⑥
（3）①⑤②③⑥④
（4）出現較多固體
①②③
8、
9、解：根據溶液中溶質質量分數公式，可得30℃時溶液中溶質的質量為：
（100g-17g）×20%=16.6g；
所以，60℃時的原溶液的溶質質量分數=（16.6g+17g）/100g×100%=33.6%．
答：60℃時的原溶液的溶質質量分數為33.6%．
(
1
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