資源簡介

物質的轉化
【學習目標】
1．理解單質、氧化物、酸、堿、鹽等物質之間的相互轉化關系。
2．初步認識氧化還原反應。
【學習重難點】
初步認識氧化還原反應。
【學習過程】
1．請根據物質的組成、性質對下列物質進行分類。
NH4Cl、CO(NH2)2．NaH2PO4．SiO2．BaO、H3PO4．液態氧、NH4CNO、液氨、鹽酸、CuSO4·5H2O
2．（1）SO3屬于酸性氧化物，請寫出SO3與足量KOH溶液反應的化學方程式___________________________________________________________
（2）Na2O屬于堿性氧化物，請寫出Na2O與硫酸反應的化學方程式：___________________________________________________________________
一、物質的轉化
[情景設計]在初中階段我們已經學習了一些物質轉化的知識。如下：這些物質間如何轉化。請你盡可能多地寫出下列物質之間轉化的方程式，并將你的結果與同學交流討論。
CaCO3
CaO Ca(OH)2
Ca CaCl2
[知識歸納]化學反應的四種基本類型
[概念形成]分類并沒有唯一性，它會根據分類的標準不同而不同。根據反應前后元素化合價是否發生改變可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
氧化還原反應:凡是____________的反應都是氧化還原反應。
[典型例題]
①H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4 ② H2 + CuO= H2O + Cu ③ CO + CuO =Cu + CO2 ④ Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
⑤ Na2O + H2O = 2NaOH ⑥ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ⑦ 2KClO3==
2KCl + 3O2 ⑧ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
在上述反應中，屬于化合反應的有______________（填編號，下同），屬于分解反應的有__________，屬于復分解反應的有______，屬于置換反應的有__________，屬于氧化還原反應的有____________。
[知識歸納]四類基本反應與氧化還原反應的關系
[知識拓展]
1．氧化劑：2．還原劑：3．氧化產物：4．還原產物：
[情景設計]判斷下面溶液中的化學反應能否發生
① Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 ② Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2
③ K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl ④Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ ⑤Cl2 + Na2S = 2NaCl + S ⑥CO2通入 BaCl2 溶液中
[知識歸納]復分解反應和置換反應的條件
[當堂訓練]
1．下面物質混合能否反應？若能請寫出化學反應方程式
A．硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合 B．氯化鋇溶液和稀硫酸混合 C．二氧化硫通入氯化鈣溶液中 D．氯化銀與碳酸鉀溶液混合
2．下列物質間的轉化能一步實現的是（ ）
A．Na2CO3 → NaOH B．CaCO3 → Ca(OH)2
C．NaNO3 → NaCl D．FeSO4 → CuSO4
3．用化學方程式表示制取MgCl2的可能方法。
【達標檢測】
1．單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。科學家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為 ：① SiO2 + 2C=Si + 2CO↑ ② Si +2Cl2= SiCl4 ③SiCl4 + 2H2=Si+4HCl，其中，反應① 和 ③ 屬于（ ）
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
2．工業上以碳酸鈣為主要原料，制取金屬鈣的過程為（ ）
A．碳酸鈣高溫分解
B．碳酸鈣與鹽酸反應的CaCl2，再用鋅還原
C．碳酸鈣高溫下用碳還原
D．碳酸鈣與鹽酸反應的CaCl2，再電解熔融的CaCl2
3．對于化學反應A + B = C + D 的下列說法中正確的是（ ）
A．若生成物C和D分別是鹽和水，則該反應一定是中和反應
B．若A和C是單質，B和D是化合物，則該反應一定是置換反應
C．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不可能是兩種沉淀
D．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D一定是另一種堿和另一種鹽
4．下列物質間的轉化可由一步反應完成的是（ ）
A．SiO2→H2SiO3
B．Cu(OH)2→Fe(OH)3
C．CaCO3→Na2CO3
D．K2O→KOH
5．能實現下列物質間直接轉化的元素是（ ）
A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵
6．下列說法不正確的是（ ）
A．鐵銹的形成一定發生了氧化還原反應
B．復分解反應都不是氧化還原反應
C．燃燒都是放熱反應，也都是氧化還原反應
D．分解反應都是氧化還原反應
7．下列化學反應中，不屬于氧化還原反應（ ）
A．2H2O2=2H2O +O2↑ B．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
C．CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ D．Cl2 + H2O= HCl + HClO
8．向下列各物質的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液時，均有白色沉淀生成的是（
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH
9．以下6個反應（反應條件略）
A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
B．CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
C．2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
E．Na2O + CO2 = Na2CO3
F．CO2 + C = 2CO
屬于化合反應的有____（填編號，下同），屬于分解反應的有____，屬于復分解反應的有____，屬于置換反應的有____，屬于氧化還原反應的有____。
10．按下列化學反應基本類型依次填入四個化學方程式，要求后一個反應的反應物中必須含有前一個反應的生成物。
（1）分解反應：________________________；（2）置換反應：_________________________；（3）化合反應：________________________；（4）復分解反應：_____________________。
11．以石灰石、水、純堿為原料，如何制取燒堿？寫出有關反應的化學方程式，并說明基本反應類型。
（1）_________________________________________，屬于_____________反應；
（2）_________________________________________，屬于_____________反應；
（3）_________________________________________，屬于_____________反應。

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