資源簡(jiǎn)介

分類題型訓(xùn)練：
（一）概念辨析和基本操作
1．分析、推理和類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列分析、推理或類比正確的是（ ）
A．物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，所以氧化反應(yīng)一定有氧氣參加
B．金剛石和石墨由于碳原子的排列方式不同，所以它們的物質(zhì)性質(zhì)存在很大的差異
C．無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，所以無(wú)色酚酞溶液不變色的一定是酸性溶液
D．碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以能與鹽酸反應(yīng)生成氣體的一定是碳酸鹽
2、科學(xué)知識(shí)中有許多的“一定”和“不一定”。下列關(guān)于酸和堿的敘述中，正確的是（ ）
A．酸不一定的化合物，堿一定是化合物
B．酸中一定含有氫、氧兩種元素，堿中也一定含有氫、氧兩種元素
C．酸和堿發(fā)生的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，酸與堿恰好完全反應(yīng)后的溶液不一定呈中性
D．酸不一定能與所有金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，堿一定能與所有鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽
3．膽礬（CuSO4·5H2O）是一種常見的化學(xué)藥品，下列關(guān)于膽礬的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．CuSO4·5H2O是純凈物
B． 膽礬溶液中銅離子和硫酸根離子的電荷總數(shù)相等
C． 游泳池的池水中往往定期加入一些膽礬，是因?yàn)殂~離子有一定的殺菌作用
D． 金屬鈉放入膽礬溶液中有紅色的銅被置換出
下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（ ）
5.下列實(shí)驗(yàn)操作或做法，正確的是（　?。?
A．稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸沿著著玻璃棒緩緩倒入盛有水的量筒里，并邊倒邊攪拌
B．測(cè)某溶液的酸堿度時(shí)，可用潔凈的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在pH試紙上
C．稱氫氧化鈉固體質(zhì)量時(shí)，可以把氫氧化鈉固體放在墊有等大濾紙的天平托盤上
D．給試管里的液體加熱時(shí)，不能手拿試管，液體也不能超過試管容積的三分之二
6．為了探究鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，氣體是由什么產(chǎn)生的，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）在兩支試管分別放入鐵粉和鐵銹。（2）分別加入等量等濃度的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)的目的,下列評(píng)價(jià)或改進(jìn)正確的是( )
A.該實(shí)驗(yàn)步驟正確完整
B.應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
C.應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)鐵銹與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
D.應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)鐵銹與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)和補(bǔ)充一個(gè)鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
（二）離子共存與檢驗(yàn)
1.下列各組溶液中其離子能在ＰＨ＝12的條件下大量共存的是（　?。?
A.Fe3+、Na+、SO42-、Cl-　　 B.Na+、K+、SO42-、NO3-　　
C.Na+、K+、NO3-、H+　　　　D.Ba2+、Cl-、SO42-、NO3-
2、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（ ）
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物為Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物為Fe，Cu
A、①④ B、③④ C、②③ D、①③
3．已知某廠甲、乙兩車間排放的污水中各含有較大量且不同的四種離子，這些離子分別是Na+，Ag+，Ba2+，F(xiàn)e3+，Cl-，NO3-，OH-，SO42-，若各自單獨(dú)排放會(huì)造成較大污染。若混合后再排放，則會(huì)大大降低污染程度。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)，乙車間的污水呈堿性。由此所作的下列各項(xiàng)判斷中，正確的是（ ）
A． 甲車間的污水中可能含有Ba2+和OH-離子
B． 乙車間的污水中可能含有Ag+和NO3-離子
C． 甲車間的污水中不可能含有Na+和Cl-離子
D．乙車間的污水中不可能含有 Fe3+和SO42-離子
（三）物質(zhì)鑒別、分離、推斷
1、下列各組溶液只能用一種試劑一次性鑒別，寫出所用試劑的名稱：
（1）鑒別H2SO4、NaOH和Ba(OH )2溶液，需用 ；
（2）鑒別Na 2SO4、Na2CO3和Ag NO3溶液，需用 ；
2．粗鹽中混有少量Mg2+、Ca 2+、SO42-和泥沙，為了除去雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：①過濾，②加過量氫氧化鈉溶液，③加適量鹽酸，④加適量碳酸鈉溶液?⑤加過量氯化鋇溶液．其正確的操作順序是：（　?。?
A．⑤①④②③ B．①②③④⑤ C．⑤④③②① D．⑤②④①③
3．下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是（ ）
A用加入適量氯化鋇溶液、再過濾的方法，除去硝酸鈉溶液中的硫酸鈉
B．用加足量水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法，除去 MnO2 固體中 KCl
C．用鹽酸溶液，驗(yàn)證暴露在空氣中的氫氧化鈉粉末是否變質(zhì)
D．用含有稀硝酸的硝酸銀溶液，鑒別硫酸鈉溶液與氯化鈉溶液
4.下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的是（ ）
選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑或操作方法
A 氯化鈉溶液 氯化鎂 加入適量燒堿溶液，再過濾
B 硝酸鈉溶液 硫酸鈉 加入適量氯化鋇溶液，再過濾
C 熟石灰 石灰石 高溫煅燒
D 二氧化碳 一氧化碳 通過澄清石灰水
5．下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的方案，可行的是( )
①利用CO2氣體能區(qū)分NaOH、Ca(OH)2和稀鹽酸三種溶液；
②只用蒸餾水，就能鑒別固體燒堿和純堿兩種物質(zhì)；
③不用其它任何試劑就能將HCl、BaCl2、Na2C03、NaCl四種溶液鑒別出來(lái)。
A．只有①可行 B．只有②③可行 C．只有①③可行 D．①②③都可行
6、有一白色固體，它是由 Ba(NO3)2、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4 和 MgSO4 等中的三種物質(zhì)混合而成 的。現(xiàn)對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取樣，加足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀 A 和無(wú)色溶液 B。
②在白色沉淀 A 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。
③在無(wú)色溶液 B 中加入足量的 Ba(OH)2 溶液，又得到白色沉淀；再加入足量的稀硝酸，僅觀察到沉淀部 分溶解的現(xiàn)象。請(qǐng)回答：
（1）原白色固體由 組成。
（2）實(shí)驗(yàn)③中沉淀溶解的化學(xué)方程式為： 。
7.固體化合物A由兩種元素組成，化合物B是鹽。為了確定它們的成份，各取適量?jī)煞N固體粉末混合均勻，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄了實(shí)驗(yàn)流程：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）判斷化合物A的化學(xué)式為 。
（2）寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（四）化學(xué)反應(yīng)圖像分析
1.相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積Ｖ（稀鹽酸）的關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（ ）
　
A. B. C. D.
2、下列圖象與所對(duì)應(yīng)操作相符的是（　?。?
A．①是對(duì)氫氧化鈉溶液加水稀釋
B．②是將鎂片和鐵片（均足量）分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合
C．③是向HCl與Na2SO4混合溶液中加入Ba(OH)2溶液
D．④是用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣
3、.向下表的甲物質(zhì)中逐漸加入相應(yīng)的乙物質(zhì)至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用右圖曲線表示的是（　　）
序號(hào) 甲 乙
HCl和H2SO4的混合酸 Ba(NO3)2溶液
Cu－Zn合金 稀H2SO4
生銹的鐵釘 稀鹽酸
澄清石灰水 CO2和HCl混合氣體
Na2CO3和NaOH的混合溶液 鹽酸
①④ B．③⑤ C．②⑤ D. ③④
4.將Zn加入到一定量的AgNO3、Fe(NO3)2 和Mg(NO3)2的混
合溶液中，加入Zn的質(zhì)量與溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
⑴取b點(diǎn)溶液加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)有 個(gè)。
⑵取c點(diǎn)時(shí)的固體，加入稀鹽酸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。
（五）化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究
1.為測(cè)定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）甲同學(xué)的方案是：將m g樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱得固體為n g。①混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用m、n表示)。
②鈣離子和鋇離子都可以使碳酸根離子沉淀完全，但用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更精確，原因是 。
（2）乙同學(xué)的方案的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：
①盛有濃硫酸的裝置的作用是 。
②請(qǐng)你指出乙同學(xué)方案的裝置中存在會(huì)使測(cè)出的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的缺陷是 。
2.氮化鋁（AlN）是一種新型材料。某氮化鋁樣品中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)。已知①氮化鋁和NaOH溶液能反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑② 氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而全部溶解，但不生成氣體?，F(xiàn)用如圖所示中的一些裝置來(lái)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)確定雜質(zhì)的成分（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）。
（1）實(shí)驗(yàn)操作為：a. 往錐形瓶中放入適量的AlN 樣品；b. 打開分液漏斗的活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；c. 檢驗(yàn)裝置氣密性；d. 測(cè)定收集到水的體積。
正確的操作順序?yàn)?（ 用a、b、c、d 字母表示）。
（2）廣口瓶中的試劑X宜選用 （填寫序號(hào)）。
A.稀硫酸 B.酒精 C.植物油 D.水
（3）若廣口瓶?jī)?nèi)的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3體積將
（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是 。
3.某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用下圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g。試回答：
（1）若④⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果??????????（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空氣的目的是________________，裝置A中試劑X應(yīng)選用___；
（3）若沒有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E裝置的作用是___________________________________；
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
（六）化學(xué)計(jì)算
1.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，據(jù)圖回答：
(1)原混合物中CuCl2的質(zhì)量是多少？
(2)試通過計(jì)算確定m1的值。
2、某同學(xué)為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取三份質(zhì)量不同的樣品，分別與50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氣體的質(zhì)量與石灰石樣品的質(zhì)量關(guān)系見下表：（實(shí)驗(yàn)中誤差忽略不計(jì)，雜質(zhì)不與水、酸反應(yīng)，也不與生成物反應(yīng)）
實(shí)驗(yàn)組別 A B C
稀鹽酸的質(zhì)量(克) 50 50 50
樣品質(zhì)量(克) 5 8 10
氣體質(zhì)量(克) 1.76 2.2 2.2

試計(jì)算：
(1)樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
參考答案：
分類題型訓(xùn)練：
（一）概念辨析和基本操作
1．B 2、C 3．D 4.B 5.B 6．B
（二）離子共存與檢驗(yàn)
1.B 2、A 3．C
（三）物質(zhì)鑒別、分離、推斷
1、碳酸鈉，鹽酸 2．D 3．C 4.A 5．D
6、（1）Ba(NO3)2、Na2CO3、MgSO4 （2）Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
7.（1）BaO （2）BaCl2+ 2AgNO3=2AgCl↓+ Ba(NO3)2
（四）化學(xué)反應(yīng)圖像分析
1.D 2、B 3、B 4.（1）3 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（五）化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究
1.（1）①106n/197m ②若用氯化鈣溶液，反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，導(dǎo)致沉淀質(zhì)量變大。
（2）①除去CO2中的水蒸氣 ②裝置中一部分CO2殘留不能被堿石灰所完全吸收，造成測(cè)出的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
2.（1）cabd （2）C （3）無(wú)影響 （4）碳
3.（1）偏小（2）使B中產(chǎn)生的二氧化碳全部進(jìn)入D中； NaOH溶液或堿性溶液
（3）偏大（4）防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D中（5）88.3 %
（六）化學(xué)計(jì)算
1. (1)13.5g (2)60
設(shè)原混合物中 CuCl2的質(zhì)量為x,與 CuCl2反應(yīng)的NaOH溶質(zhì)質(zhì)量為y.
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
x y 9.8g
(1)135/x=98/9.8g x=13.5g
(2) 98/9.8g=80/y y=8g 8g÷40%=20g 20g+40g=60g m1的值為60
2、（1）80%（2）7.3%

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