資源簡介

1、復分解反應
兩種化合物相互交換成份后形成兩種新的化合物的反應，AB+CD=AD+BC。
酸+金屬氧化物→鹽+水 酸+堿→鹽+水 酸+鹽→新酸+新鹽
堿+鹽→新堿+新鹽 鹽+鹽→新鹽+新鹽
（2）生成物中有氣體 或 沉淀 或水生成，即溶液中離子數目減少。
說明：“溶”表示這種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發性，“-”表示這種物質不存在或遇到水就分解了。
口訣：鉀鈉銨和硝酸鹽，遇水都能溶完全；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇，鈣銀微溶；碳酸鹽只溶鉀鈉銨，鎂微溶；鉀鈉鋇銨堿可溶鈣微溶。
2、硫酸根離子的檢驗
方法一：取樣，加入足量的稀鹽酸，無明顯現象（排除了銀離子和氯離子），再加入適量的氯化鋇溶液，如果出現白色沉淀，則說明未知溶液中存在硫酸根離子。
方法二（初中階段可用）：①滴加硝酸鋇，現象：出現白色沉淀；②滴加稀硝酸，現象：沉淀不溶解。也可說明存在硫酸根離子。
3、有關物質的顏色
在這一章中出現了許多帶有顏色的物質或溶液。按照規律，可歸納如下:
Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液
紅色　 黑色　　 綠色　　　　　白色　 　藍色　 　藍色
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液　　Fe3+溶液 Fe(OH)3
銀白色 紅色 黑色 淺綠色 黃色 紅褐色
4．有關的沉淀
在初三階段，接觸最多的沉淀可以總結為“六白”“一藍”“一紅褐”
“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 Al(OH)3

可溶于稀硝酸，且產生氣體 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不產生氣體
“一藍” Cu(OH)2　　　　　　“一紅褐”　Fe(OH)3
化學肥料，植物的生長需要空氣水和陽光還需要N、P、K等營養元素-------化肥！
（1）氮肥的作用：能促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠.

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（3）鉀肥的作用：能促使作物生長健壯，莖稈粗硬，增強抗倒伏能力，并能促進糖份和淀粉的生成。

例1、復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發生的條件，形成完整的知識體系。
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①氯化鋇溶液與硫酸鈉混合：　 　；
②氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合：　 　；
③氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合：　 　。
（2）你想過上述復分解反應為什么能夠發生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合．如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和SO42一，而Cl一、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是　 　（填離子符號，下同）；上述反應③中實際參加反應的離子是　 　。
例2、A、B、C、D、E五瓶無色透明溶液，分別是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaN03溶液、NaOH溶液中的一種。分別進行下列實驗：
Ⅰ．將A分別滴入B、C、D、E中，均沒有明顯現象。
Ⅱ．將B分別滴入A、C、D、E中，C、E中均產生白色沉淀，其余沒有明顯現象。
Ⅲ．將C分別滴入A、B、D、E中，B中產生白色沉淀，D中有氣泡冒出，其余沒有明顯現象。
(1)A是_________，B是_________，C是_________。
(2)B加入E中的化學方程式是_________。 (3)C加入D中的化學方程式是_________。
例3、某學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿(雜質為NaCl)中碳酸鈉的質量分數。進行了如下實驗：①在三個燒杯中都加入了11克樣品及足量的水配成溶液；
②向三個燒杯加入質量不同的CaCl2粉末；
③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥得到W克的白色固體。實驗數據如下：
燒杯I 燒杯Ⅱ 燒杯Ⅲ
加入CaCl2的質量／克 5.55 12 15
W／克 5 10 10
回答下列問題：
(1)碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質量比(最簡比)為_________。
(2)將燒杯Ⅲ的濾液蒸干，得到_________克固體，該固體由_________和_________(只填化學式)組成。
(3)樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?
1、膽礬(CuS04·5H20)是一種常見的化學藥品，下列關于膽礬的說法錯誤的是 ( )
A．CuS04·5H20是純凈物　　
B．膽礬溶解后電離出的銅離子和硫酸根離子的電荷總數相等
C．游泳池的池水中往往定期加一些膽礬，是因為銅離子有一定的殺菌作用
D．膽礬溶液中滴加NaOH溶液會產生紅褐色沉淀
2、下列兩種溶液混合后能發生化學反應，且溶液的總質量不會發生變化的是（　　）
A．氯化鐵溶液和燒堿溶液
B．碳酸鈉溶液和稀硫酸
C．食鹽溶液和稀鹽酸
D．氫氧化鉀溶液和硫酸溶液
3、現有氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鎂、氯化鋇溶液和硫酸銅溶液，在常溫下它們兩兩相互發生的化學反應有（　　）
A．4個 B．5個 C．6個 D．7個
4、下列各種溶質的溶液混合后無明顯現象的一組是（　　）
A．HCl、Na2CO3、K2SO4 B．KNO3、Ba（OH）2、NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、FeCl3、（NH4）2SO4
5、把下列每組中的兩種物質的溶液混合，有沉淀產生，加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。過濾，濾液
呈黃色，則該組物質是（ ）
A．氫氧化鈉、氯化鐵 B．氫氧化鋇、硫酸銅
C．氫氧化鋇、硫酸鐵 D．碳酸鈉、氯化鈣
6、向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反應，如圖表示反應前后溶液中存在的主要離子。
（1）實驗過程中觀察到的現象是　 　。
（2）寫出“”表示的粒子的符號：　 　。
（3）寫出該反應的化學方程式：　 　。
7、判斷下列物質組合能發生復分解反應的有　 　（填序號）
①K2CO3+CaCl2②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4⑤CO2+NaOH
⑥K2SO4+BaCl2⑦Mg（OH）2+CuSO4⑧BaCO3+NaOH．
8、現有 A、B、C、D、E 五種無色溶液，它們是鹽酸、氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉。為確定它們各是哪一種，進行了一系列實驗，其中觀察到如下現象：
（1）B和C產生白色沉淀； （2）B和D產生白色沉淀；
（3）B和E產生氣泡； （4）C讓紅色石蕊試紙變藍
分析上述實驗現象，推斷出 A、B、C、D、E 的化學式：
A ；B ；C ；D ；E
1、下列說法不正確的是（　　）
A．兩種化合物反應生成另外兩種化合物，該反應一定是復分解反應
B．中和反應一定是復分解反應，復分解反應不一定是中和反應
C．碳酸鹽與酸之間發生的反應一定是復分解反應
D．復分解反應發生的條件是兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成
2、酸、堿、鹽在溶液中發生復分解反應的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。下列各組物質在水溶液中不能發生復分解反應的是（　　）
A．AgNO3和NaCl B．NaCl和Ca（OH）2
C．Ba（OH）2和H2SO4 D．Na2CO3和HCl
3、下列各組物質中的兩種溶液混合后，能發生反應，但無明顯現象的是（　　）
A．CuSO4和NaOH B．NaOH和HCl
C．AgNO3和HCl D．Ca（OH）2 和Na2CO3
4、某溶液里滴入氯化鋇溶液后產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此白色沉淀（　　）
A．一定是硫酸鋇 B．一定是碳酸鋇
C．一定氯化銀 D．是硫酸鋇或氯化銀
5、三位同學分別用相同質量分數的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(石灰石中的雜質既不與酸反應，也不溶于水)。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質量分數為 ???????；在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有??? (選填序號）。
A．酒精燈、漏斗、玻璃棒 B． 漏斗、玻璃棒、燒杯? C． 酒精燈、試管、玻璃棒
（2）小華取10克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應結束后，測得B裝置質量增加了4.6克，根據上述數據，算得碳酸鈣的質量分數，發現與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是?????????＿。
（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應時間的關系如圖丙。已知本實驗條件下CO2的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO3的質量分數。
（4）求實驗所用的稀鹽酸溶質質量分數。
參考答案
經典例題
例1、（1）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH＝NaCl+H2O （2）Fe3+、OH﹣；H+、OH﹣
例2、(1)NaN03溶液 　 MgCl2溶液 　 Na2C03 溶液　
(2)MgCl2+NaOH=2NaCl+ Mg(OH)2↓
(3) Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
例3、 (1)23：6：24 (2)16 NaCl CaCl2 (3)96.4％
考點精練
1、D 2、D 3、B 4、B 5、C
6、（1）產生白色沉淀；（2）Na+；（3）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓。
7、①③⑥
8、NaCl；Na2CO3；Ca（OH）2；CaCl2。
課后鞏固
1、A 2、B 3、B 4、D
5、（1）79%　　 B　(2）B中吸收了二氧化碳帶出的水蒸氣或HCl氣體??
(3）生成CO2的m=ρV=1.8g/L×0.244L≈0.44g?
設參加反應的碳酸鈣質量為X，則
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100???????????? 44
X????????????? 0.44g
100：44=X：0.44g
X=1g???　　CaCO3%=1g/1.25g×100%=80%
(4）設參加反應的稀鹽酸的質量分數為Y，則
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100??? 73?????????????
5g???50gY???????? 100:73=5g:50gy　　y =7.3%

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