資源簡介

一、堿的通性
(1)可溶性堿與指示劑反應：堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。
(2)堿與酸反應生成鹽和水。
①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O用途：精煉石油時，用NaOH來中和過量的酸。
2HCl+Ca(OH) 2=CaCl2+2H2O 用途：農業上用熟石灰來降低土壤的酸性。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 用途：醫學上用氫氧化鋁中和過多的胃酸。
②中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應的實質是酸中的H+和堿中的 OH一結合成H2O。
(3)可溶性堿與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。
2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O 用途：工業上用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體。
Ca(OH) 2+CO2 =CaCO3↓+H2O
現象：溶液中出現白色沉淀。 用途：可用來檢驗CO2的存在。
(4)堿能跟某些可溶性鹽反應生成新的堿和新的鹽。
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl CuCl2+Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+CaCl2
現象：藍色溶液中出現藍色絮狀沉淀。 用途：可用于檢驗Cu2+的存在。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3↓+3NaCl 2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH) 3↓+3CaCl2
現象：黃色溶液中出現紅褐色沉淀。用途：可用于檢驗Fe3+的存在。
溫馨提示：1．堿的共性是就可溶性堿而言。可溶性堿之所以具有相似的化學性質，是因為它們在水中都能電離出相同的陰離子——OH一。
2．稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應本身無明顯現象，利用酸堿指示劑無色酚酞試液可指示反應是否發生。實驗時逐滴加入稀鹽酸，當兩者剛好完全反應時，紅色剛好褪去。
3．堿與鹽反應時，反應物必須都可溶，且生成物中必須有一種是沉淀或者揮發性堿(如NH3·H2O不穩定，易分解生成NH3和H2O)。
二、氫氧化鈉與氫氧化鈣性質與用途
氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化鈣[Ca(OH)2]
俗名 苛性鈉、火堿、燒堿 熟石灰、消石灰
顏色、狀態 白色塊狀固體 白色粉末狀固體
溶解性 易潮解、易溶，且溶解時放出大量的熱 微溶
腐蝕性 強腐蝕性 較強腐蝕性
用途 重要化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業；生活中可用來除油污 重要的建筑材料，也是一種工業原料．如漂白粉，農業上用于改良酸性土壤
電離方程式 NaOH= Na+＋OH- Ca(OH)2= Ca2+＋2OH-
與酸堿指示劑反應 使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色
與非金屬氧化物反應 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
與酸反應 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
與鹽反應 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
用途 化工原料，用于肥皂，石油，造紙，紡織，印染等工業 建筑業，抹墻，農業上改良酸性土壤，配置波爾多液，石硫合劑，工業上制取NaOH，漂白粉
制取 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= Ca(OH)2
例1、甲同學為了區別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設計了如圖所示的四組實驗方案。
（1）其中能達到實驗目的是　 　
（2）在C組實驗中發生的化學方程式為　 　
（3）實驗結束后，甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現象說明有　 　物質生成（填化學式），滴入酚酞后溶液呈紅色。
（4）滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性。使溶液呈堿性的物質是什么呢？甲同學進一步推測：溶液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和　 　三種物質中的一種，或是三種物質兩兩混合組成的混合物。
（5）為了驗證推測，甲同學查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設計如下實驗加以驗證。請根據要求完成下列空白：
實驗內容 預測現象 結論
取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，靜置 ①若有白色沉淀，溶液呈無色 物質是碳酸鈉
②若無沉淀生成，溶液呈紅色 物質是氫氧化鈣
③若有白色沉淀，溶液呈紅色 　 　
（6）乙同學認為甲同學第②步驗證的結論不嚴密，原因是　 　。
例2、 “燒堿同學”要穿過迷宮，從進口順利地走到出口，途中遇到不反應的物質才能通，如圖．
（1）請你在答題卡中用“連續線”畫出燒堿應走的路線
（2）燒堿在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他前進的物質，請寫出化學反應的方程式：　 　，
　 　．
例3、氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實驗室常用的堿。
（1）氫氧化鈉的俗稱是　 　；氫氧化鈣的俗稱是　 　．
（2）要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達到目的是　 　（填序號）．
A．分別滴加碳酸鈉溶液 B．分別通入二氧化碳 C．分別滴加稀鹽酸 D．分別加熱原溶液至80℃
（3）同學們將飽和氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合，過濾得到濾渣和濾液．同時對濾液中溶質的成分進行了進一步探究：
【猜想與假設】甲同學認為：可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2；
乙同學認為：可能是NaOH、Na2CO3；
丙同學認為：可能是NaOH、Ca（OH）2；
丁同學認為：可能是　 　（填化學式）．
【交流與評價】經過討論，大家一致認為　 　同學的猜想不合理．理由是　 　．
【實驗與探究】
（1）乙同學取原濾液，向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產生，于是得出該濾液中溶質是NaOH、Na2CO3的結論，證實了自己的猜想．有關化學反應方程式　 　．
（2）丙同學取原濾液向其中通入足量的CO2，溶液　 　現象（填“有”或“沒有”）產生，據此否定了自己的猜想．
（3）丁同學為了驗證乙同學結論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發現無氣泡產生．
【解釋與結論】大家經過分析找出了丁同學所用試劑與乙同學相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認為可能的原因是　 　．
【拓展與延伸】通過上述的實驗探究，你認為在分析反應后所得溶液中的溶質成分時，除了要考慮生成物外，還要考慮　 　．
例4.某校實驗室里有50kg氫氧化鈉廢液，該校用某化工廠廢棄的稀硫酸來中和后排放．當恰好完全反應后溶液的總質量為100kg，測得反應后的溶液中溶質的質量分數為7.1%，求：
（1）反應生成的硫酸鈉的質量是多少？
（2）該校實驗室的氫氧化鈉廢液中溶質的質量分數是多少？
1.下列物質加入到無色酚酞試液中，能使酚酞變紅的是（ ）
A．CaO B．CuO　　　　C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3
2、列有關物質的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質的是（　　）
A．氧化鈣、消石灰、CaO B．氯化氫、鹽酸、HCl
C．碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D．氫氧化鈉、燒堿、NaOH
3、下列物質的性質與用途的對應關系正確的是（　　）
選項 性質 用途
A 氫氧化鈉呈堿性 改良酸性土壤
B 濃硫酸具有脫水性 干燥氧氣
C 稀鹽酸能與某些金屬反應 制取氫氣
D 氫氧化鈣能與某些非金屬氧化物反應 吸收二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
4、關于酸和堿的性質說法正確的是（　　）
A．用鹽酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固體
B．用鹽酸可洗掉試管里殘存的紅褐色氫氧化鐵
C．酸有一些相似的化學性質，原因是它們與金屬反應有氫氣產生
D．堿有一些相似的化學性質，原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應
5、不能與燒堿反應的物質是（　　）
A．硝酸 B．二氧化碳 C．氫氧化鉀 D．氯化鐵
6、現有鹽酸和氯化鎂的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．滴加氫氧化鈉液質量為a﹣cg時，溶液中發生的反應為：MgC12+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2
B．滴加氫氧化鈉溶液質量至ag時，溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量大
C．滴加氫氧化鈉溶液質量至bg時，溶液中含三種溶質
D．滴加氫氧化鈉溶液質量至cg時，溶液呈中性
7、分析下列反應，回答有關問題：
①2KOH+CO2═K2CO3+H2O；
②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
③Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（1）由上述反應可知，堿與二氧化碳反應的規律是都生成　 　和水；
（2）根據上述規律，寫出Ba（OH）2與CO2反應的化學方程式　 　；
（3）用CO2鑒別NaOH和Ca（OH）2兩種溶液時，能觀察到明顯現象的是　 　溶液．
8、根據堿的四條化學性質回答下列問題：
（1）堿溶液能使酚酞溶液變　 　色；
（2）圖中的X代表一類物質，則X為　 　（填物質類別），請寫出符合性質③的一個化學反應方程式　 　；
（3）堿溶液有相似化學性質的原因是都含有　 　．
9、請分析如圖堿的化學性質知識網絡，完成下列問題：
（1）若指示劑為石蕊溶液，遇堿溶液則變為　 　色；
（2）圖中的X填寫　 　（填物質的類別）；
（3）若非金屬氧化物為二氧化碳，堿為氫氧化鈉，請寫出反應②的化學方程式　 　；
（4）請根據如表所提供的部分物質的溶解性表，寫出符合反應③的化學方程式　 　。
OH﹣ NO3﹣ CO32﹣
K+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
10、同學們在驗證氫氧化鈣的化學性質時，分別取少量氫氧化鈣溶液于四支試管中，做了以下實驗：
請根據實驗回答下列問題。
（1）A中觀察到的現象是　 　。
（2）寫出D中發生反應的化學方程式是　 　。
（3）C中無明顯現象。為證明氫氧化鈣與鹽酸能發生反應，他們向B中滴加稀鹽酸，當觀察到　 　時，說明兩者發生了反應。
（4）實驗結束后，同學們將上述四支試管中的物質倒入同一燒杯內，燒杯底部有白色固體，上層為有色溶液。為處理廢液，過濾后，向有色濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產生，繼續加稀鹽酸至溶液顏色恰好消失，此時溶液中的溶質為　 　（除酚酞外），寫出有氣泡產生的化學方程式　 　。
（5）根據氫氧化鈣的化學性質，寫出它的一種用途　 　。
1、華裔科學家錢永鍵等發明了綠色熒光蛋白標記技術而獲得2008年諾貝爾化學獎。綠色熒光蛋白分子中含有氨基（具有堿的性質）和羧基（具有酸的性質）。若將綠色熒光蛋白基因植入腫瘤細胞的遺傳物質中，經過復制，科研人員可跟綜、監視腫瘤細胞的生長。關于綠色熒光蛋白分子與硫酸和氫氧化鈉反應，下列說法正確的是（　　）
A.既能與硫酸反應，又能與氫氧化鈉反應 B.只能與氫氧化鈉反應
C.只能與硫酸反應 D.既不能與硫酸反應，又不能與氫氧化鈉反應
2、在一只盛有稀硫酸的燒杯中，漂浮著一塊木塊（如圖），往燒杯中加入少量某種固體物質后，木塊浸沒在水中的體積變大（假設此過程中溶液的體積變化忽略不計），加入固體物質可能是（　　）
A.Fe B.Cu C.Ba(OH)2 D.Ba(NO3)2
3、一定質量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末
（不考慮溶液體積變化），直至過量。如圖橫坐標表示加入碳酸鈉
粉末的質量，根據圖像判斷，縱坐標可能表示（　　）
A．生成沉淀的質量 B．溶液中溶劑的質量
C．溶液中溶質的質量 D．溶液的pH
4．將36.5克10％的稀鹽酸和40克10％的氫氧化鈉溶液混合，充分反應，則所得溶液的pH ( )
A．一定等于7 B．可能等于7 C．一定大于7 D．一定小于7
5．向酸性CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列圖象正確的是( )
6．氫氧化銅固體受熱分解得到兩種產物，其中一種為固體。某科學興趣小組為確定這種固體產物，進行了如下探究：
【作出假設】生成的固體產物可能是氧化亞銅(Cu2O)，也可能是 。
【查找資料】Cu和Cu2O都是紅色固體。
【進行實驗】將新制的氫氧化銅粉末放入試管中，使其在加熱條
件下分解(如圖所示)，觀察到藍色粉末逐漸變成黑色。
【得出結論】該粉末是氧化銅，依據是質量守恒定律和 。
【結論驗證】取少量黑色粉末放入試管中，加入足量稀硫酸，若
出現 的現象，則證明上述結論是正確的。

參考答案
經典例題
例1、（1）C、D
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）CaCO3；
（4）NaOH；
（5）物質是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物
（6）氫氧化鈉溶液也顯堿性，還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物
例2、 CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
例3、（1）火堿、燒堿、苛性鈉；熟石灰、消石灰；
（2）C；
（3）NaOH；甲；碳酸鈉與氫氧化鈣在溶液中會繼續反應不能共存；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；沒有；丁同學滴加的鹽酸量過少，氫氧化鈉的量較多與少量的鹽酸反應（或鹽酸與碳酸鈉反應生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收）；反應物是否有剩余．
例4.（1）反應生成的硫酸鈉的質量=100Kg×7.1%=7.1kg
（2）設廢液中含NaOH的質量為x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
?80??????????142
?x????????? 7.1kg
80/142=x/7.1kg
?x=4kg
所以廢液中NaOH的質量分數=4kg/50kg×100%=8%
答案：（1）反應生成的硫酸鈉的質量是7.1kg；
（2）廢液中溶質的質量分數是8%。
考點精練
1.A 2、D 3、C 4、B 5、C 6、C
7、（1）鹽；（2）Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O；（3）氫氧化鈣．
8、（1）紅；
（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）氫氧根離子．
9、（1）藍。
（2）酸。
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（4）Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH。
10、（1）變渾濁；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）溶液顏色由紅色變為無色；（4）NaCl； Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（5）改良酸性土壤。
課后鞏固
1、A 2、C 3、C 4．A 5．D
6． 氧化銅 氧化銅是黑色粉末 黑色粉末逐漸消失，溶液變藍色

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