資源簡介

質量守恒定律練習
同步自測一
一、選擇題（每小題有1～2個答案符合題意）
1．化學反應的實質是（ ）。
A．分子的間隔發生改變 B．分子的運動速度改變
C．原子的種類發生改變 D．原子重新組合
2．下列說法錯誤的是（ ）。
A．化學反應前后，物質的種類一定發生改變
B．化學反應前后，分子的種類一定發生改變
C．化學反應前后，分子的數目一定發生改變
D．化學反應前后，原子團一定發生改變
3．a g白磷在b g氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質量（ ）。
A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）g
C．大于（a＋b）g D．小于或等于（a＋b）g
4．通電分解9g水，下列說法正確的是（ ）。
A．生成和的質量和為9g
B．生成和的質量各為4.5g
C．生成8g和lg
D．生成8g和lg
5．下列選項中，化學反應后發生改變的是（ ）。
A．元素種類 B．原子的數目
C．分子種類 D．質量總和
6．某物質在氧氣中燃燒只生成和。下列說法正確的是（ ）。
A．該物質一定是混合物
B．該物質一定含有碳元素和氫元素
C．該物質是由和組成的
D．該物質可能不含氧元素
7．在反應A＋B→C＋D中，若15gA與10gB完全反應沒有剩余，則生成的C和D的質量總和為（ ）。
A．15g B．10g C．25 g D．5g
8．用足量的氫氣還原8gCuO，反應后生成銅的質量為（ ）。
A．8g B．大于8g
C．小于8g D．小于等于8g
二、填空題
1．參加化學反應的各物質的______等于______的各物質的______，這個規律叫質量守恒定律。
2．化學反應的過程就是參加反應的各物質的______重新______而生成其他物質的過程。在一切化學反應的前后，原子______沒有改變，______沒有增減，______也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量______相等。
3．寫出下列物質的化學式及它們的顏色。高錳酸鉀______，______；二氧化錳______，______；水______，______；硫酸鋅粉末______，______；銅綠______，______；氫氧化銅______，______。
4．a g與b g混合后，充分加熱，得剩余固體c g，則生成的質量為______，KCl的質量為______。
三、簡答題
1．舉例說明石蠟的元素組成情況。
2．用化學式書寫下列化學反應的表達式。
（1）生成三種氧化物的分解反應：____________________；
（2）產生藍紫色火焰的反應：________________________；
（3）能產生藍色沉淀的反應：________________________；
（4）能產生濃厚白煙的化學反應：____________________。
同步自測二
一、選擇題（每小題有1～2個答案是符合題意的）
1．下列敘述中，違背了質量守恒定律的是（ ）。
A．3g鎂條在空氣中燃燒，生成5g氧化鎂
B．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的質量比鐵絲的大
C．10g高錳酸鉀分解后生成了10g氧氣
D．10g氯酸鉀完全分解后生成氧氣的質量小于10g
2．在反應A＋B→C＋D中，A與B參加反應的質量比為4∶3，生成的C和D的質量和為2.8g，則參加反應的B的質量為（ ）。
A．0.3 g B．0.9g C．1.2g D 1.6g
3．10 g甲與足量的乙反應，生成8g丙和15g丁，則參加反應的乙的質量是（ ）。
A．13g B．23g C．18g D．25g
4．加熱分解X能生成、、，則下列說法正確的是（ ）。
A．X中一定含有、、三種物質
B．X中一定含碳、氫、氮、氧四種元素
C．X中碳與氧的原子個數比一定是1∶2
D．X中氮與氫的原子個數比一定是1∶3
5．下列說法錯誤的是（ ）。
A．化合反應的生成物的質量一定大于每個反應物的實耗質量
B．分解反應中，每種生成物的質量一定小于反應物的質量
C．有氣體生成的化學反應不符合質量守恒定律
D．3L氫氣和1L氮氣反應后一定生成4L氨氣
6．下列說法正確的是（ ）。
A．所有化學反應都符合質量守恒定律
B．a g氫氣在b g氧氣中燃燒一定生成（a＋b）g水
C．還原8gCuO共用掉2g，所以生成的Cu和水的質量共10g
D．酒精燃燒后只產生了光和熱，再沒其他物質生成了
7．要讓3g鎂條完全燃燒，需要氧氣的質量是（ ）。
A．2g B．1g C．1.5g D．無法計算
8．3.2g化合物R在足量的氧氣中燃燒，只生成4.4g 和3.6g水，則下列說法正確的是（ ）。
A．R中一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素
B．R中只含碳、氫兩種元素
C．R中一定含碳、氫、氧三種元素
D．R中可能含碳、氫、氧三種元素中的某兩種
二、填空題
1．通電分解水，在正極上產生了_____，在負極上產生了_____，由此可判斷，水是由____組成的_____物。分解54g水時，就能生成氧氣_____g，氫氣_____g。
2．向氣_____色的氫氧化鈉溶液中滴入_____色的硫酸銅溶液，就能產生_____色_____狀沉淀。
三、簡答題
1．加熱堿式碳酸銅后，得到固體的質量比堿式碳酸銅的質量小，為什么？
2．將木炭粉和銅粉混合后在空氣中敞口加熱，完全反應后，所得固體的質量和反應前固體的質量相等。這是為什么？（最好用數據解釋）
3．將a g硫放在b g氧氣中燃燒，生成的二氧化硫的質量一定是（a＋b）g嗎？
4．你能用化學方法證明酒精中含有碳元素和氫元素嗎？
四、計算題
8g的氧氣能使多少g的氫氣（或鐵、木炭、硫、磷）完全燃燒？
參考答案
同步自測一
一、1．D 2．CD 3．D 4．AC 5．C 6．BD 7．C 8．C
二、1．質量總和 反應后生成 質量總和 2．原子 組合 種類 原子的數目 原子的質量 總和必然 3． 紫黑色 黑色 無色 白色 綠色 藍色4．（a＋b－c）g （c－b）g
三、1．因為石蠟在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，根據質量守恒定律，可推斷石蠟中一定含碳元素和氫元素，可能含氧元素。
同步自測二
一、1．C 2．C 3．A 4．B 5．CD 6．A 7．A 8．C
二、1．氧氣 氫氣 氫、氧二種元素組成 化合物（氧化物）40 5 2．無 藍 藍 紫
三、1．（提示：反應后生成的水和二氧化碳不是固體。）
2．碳轉化為二氧化碳氣體跑掉了，質量減少。銅結合了氧變為氧化銅，質量增加了。當木炭的質量等于銅所結合的氧的質量時，反應前后，固體質量沒變。木炭與銅的比為1∶4（即為氧化銅中氧與銅的質量比）。
3．不一定。若恰好完全反應就等于（a＋b）g；若一種物質有剩余則小于（a＋b）g。4．（略）
四、1g氫氣 21g鐵 3g木炭 8g硫 6.2g磷學習任務單：
練習1 、有一不純的硫酸銨樣品的含氮質量分數為20%，則該樣品含硫酸銨的純度是多少？
練習2.分別把4克硫粉在給定質量的氧氣中燃燒，有關數據如下表所示。回答下列問題
物質 第一次 第二次 第三次
O2的質量/g 3 4 6
SO2的質量/g 6
（1）第一次實驗中，參加反應的硫的質量、氧氣的質量與生成的SO2的質量比是____________。
（2）在表中填寫出第二、第三次實驗生成的二氧化硫的質量_____________、__________________。
練習3、　下列物質中鐵元素的質量分數最高的是 ( 　　 )
A.FeO　 B.Fe2O3　 C.Fe3O4　 D.Fe2(SO4)3
練習4、將3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，先通過足量的灼熱的氧化銅充分反應，然后把生成的氣體通入到足量的澄清的石灰水中，經過濾、干燥，得沉淀10克，求原混合氣體中碳元素的質量分數。
練習5、現有碳粉和氧化銅粉末的混合物50 g，在隔絕空氣的情況下加熱此混合物，充分反應后，稱得剩余固體的質量為39 g。向此剩余固體中加入足量稀硫酸，充分反應后過濾，所得濾液呈藍色。求原混合物中氧化銅的質量分數。
練習6、NaCl和 Na2CO3的混合物15.6克與108.8克某質量分數的鹽酸恰好完全反應，蒸發反應后的溶液，得到干燥后的晶體16.7克，求原混合物中NaCl的質量？
練習7、把20gCO和CO2的混合氣體通過灼熱瓣過量的氧化銅，完全反應后氣體質量變為28g，則原混合氣體中CO2的質量為____g
練習8、在天平兩端的托盤上各放一個質量相同的燒杯，并往兩端燒杯中加入等質量、等溶質的質量分數的稀硫酸（足量），若往左燒杯中加入0.22g氧化鈣，要使天平繼續保持平衡，應在右燒杯中加入的物質是　 （　 ）
A.0.36g鋁　　 B.0.56g碳酸鈉　　 C.0.462g碳酸鎂　　 D.0.44g銅鋅合金(共20張PPT)
質量守恒定律及其應用
質量守恒定律：
在化學反應中參加反應的各物質質量總和 等于反應后生成的各物質的質量總和
從微觀方面分析在化學反應中“質量守恒”的原因：
在化學反應前后原子種類沒有改變、原子數目沒有增減，原子質量沒有改變。
一、質量守恒定律的內容
二、化學反應中的“變”與“不變”
1、從微觀上看不發生改變的是_____________、___________、____________；一定發生改變的是_____________.
2、從宏觀上看不發生改變的是____________、_______、
______________________；
一定發生改變的是__________________.
原子種類
原子數目
原子質量
分子種類
物質質量總和
元素的種類
物質的種類
元素質量
三、質量守恒定律的應用
簡單計算
例1、在化學反應A +B = C+D 中，10克A物質恰好與8克B物質完全反應，同時生成2克D，則生成C物質的質量為 克
(化學反應前后物質的總質量守恒）
在密閉的容器中有A、B、C、D四種物質，對其加熱后發生了化學反應，反應前后四種物質的質量數據如下表格，
則表格中m的數值是 。
A B C D
反應前質量（克） 12 18 6 10
反應后質量（克） 15 m 0 22
美國PPG公司生產的“自凈玻璃”的神奇之處全在于它穿上40納米厚的二氧化鈦(TiO2)“納米膜外套”。其“納米膜外套”可與太陽光線中的紫外線作用，分解落在玻璃上的有機物，使有機物化為烏有；還能使玻璃表面的雨點或霧氣變成一個薄層而使玻璃表面濕潤，并 洗掉表面的臟物。工業上二氧化鈦可用下列方法制得：
2FeTiO3+7Cl2+3C＝2X+2FeCl3+3CO2，
X+O2＝TiO2+2Cl2，則X的化學式為 。
簡單計算（利用化學反應前后原子的種類和數量不變）
應用：確定物質的元素組成或化學式
（原理：化學反應前后元素種類、質量守恒）
例: 植物進行光合作用可簡單表示為
H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判斷：淀粉中一定含有 ____________素，
可能含有 元素
例：用含鐵40%鐵礦石1000噸煉鐵，可得到含雜質3%的生鐵多少噸？
應用：化學方程式
原理：質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：
1：寫出反應物和生成物
2：配平化學方程式
3：標出反應條件和氣體、沉淀符號
4：劃上等號
用奇偶法配平化學方程式
例：汽車尾氣中含有N0和C0，消除這兩種物質對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發生反應生成N2和C02，該反應的化學方程式為_________________________。
寫出甲烷燃燒的化學方程式
關于化學方程式的計算
化學方程式：2H2+O2===2H2O給我們提供了哪些重要信息？
點燃
1、反應物是氫氣和氧氣、生成物是水
2、反應條件是點燃
3、氫氣、氧氣和水的分子個數比為2：1：2
4、氫氣、氧氣和水的的質量比為 4：32：36
化學方程式計算的依據：各個反應物和生成物的質量比是確定的。只要找到一種物質的質量，就可按比例算出其它物質的質量。
例：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
注意事項：
1、代入計算的數據必須是實際參與反應的物質或生成的物質的質量
2、代入計算的數據必須是純凈物的質量（混合物或溶液的質量不能代入計算）
例1、我國約在南北朝時就開始煉制黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品，為了測定某黃銅中銅的質量分數，取10克黃銅加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g，試求：
⑴該黃銅樣品中銅的質量分數；
⑵原稀硫酸溶液中溶質的質量分數
例2、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30.6克加熱至質量不再改變為止，冷卻后稱量剩余固體物質的質量為21.0克。試問：
（1）生成氧氣的質量是多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多少克？
例3：要冶煉出含雜質3%的生鐵
600噸，須要含（Fe2O3）的80%
鐵礦石多少噸？
戰術歸納：含雜質的物質，要先計算出其中純凈物的質量，才能代入計算
例4： 有金屬Cu和CuO的混合物共6g，用H2完全還原后，得到Cu共5.2g，則原混合物中Cu的質量分數為多少？
例5：10克重的鐵條放入硫酸銅溶液中，過一會取出，洗滌干燥后稱得其質量為10.8克,求有多少克鐵被反應掉了？
例6：取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應（雜質不反應，也不溶于水），此時燒杯內物質的質量為139.4g 1.生產二氧化碳的質量為多少克？ 2.反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？
戰術歸納:如所有的數據都不能代入計算，則分析反應前后物質的質量變化值，往往有玄機
例7、某學校的興趣小組為了測定某一不純碳酸鈉樣品（其中雜質不溶于水，也不與其它物質發生化學反應）中碳酸鈉的含量，將樣品放入稀鹽酸中進行反應，關系如表中所示：
求：⑴該樣品中碳酸鈉的質量分數。⑵原稀鹽酸的溶質質量分數。⑶若將4克樣品溶于水形成50克溶液后，用于150克石灰水恰好使之完全反應。
樣品質量（克） 4 4 4 4
稀鹽酸的質量（克） 10 20 30 40
產生氣體的質量（克） 0.44 0.88 1.32 1.32
例8、某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有雜質 （雜質不溶于水，不能與鹽酸反應）。為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學取用2克這種石灰石樣品，用實驗室現有的未知溶質質量分數的鹽酸20克分4次加入，充分反應后，經過濾、干燥等操作后稱量，每次稀鹽酸用量及剩余固體的質量見下表。
請認真分析表中數據，結合圖象信息，計算：
（1）該石灰石樣品的純度；
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數。
稀鹽酸的用量 剩余固體的質量
第一次加入5克 1.5
第二次加入5克 1.0
第三次加入5克 0.5
第四次加入5克 0.3
36．向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10％的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2。 據圖回答：
（1）整個反應過程中， 離子個數不變。
（2）P點溶液中的溶質是 。
（3）M點溶液中的溶質質量分數是多少？
（4）m1的值是多少？
戰術歸納：要善于從圖表中分析出計算所需的數據有關化學方程式的計算
1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是多少？
　　
2.在反應X+2Y=R+2M中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，且反應生成R和M的質量比為11：9，則在此反應中Y和M的質量之比為多少？
3.在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為多少？
4．制取五氧化二磷142克，需燃燒多少克磷 消耗多少克氧氣 （4分）
5．醫療上需要180千克氧氣，如果用電解水的方法來制取，那么需要電解多少千克水 同時可得到多少千克的氫氣
1．電解54克水能夠得到標準狀況下的氧氣多少升（標準狀況下氧氣的密度為1。429克／升）？
2．用多少克含雜質為10％的氯酸鉀反應，可制得2克氧氣
3．現有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱使它完全反應，結果發現試管內固體物質質量比原來減少了4．8克，試回答：（7分）
(1)生成多少克氧氣
（2）充分反應后,試管內含有哪些固體物質,其質量分別為多少克
4．將6.5g KClO3和MnO2的混合物裝入大試管中，加熱制氧氣。待反應完畢后，冷卻試管后稱量，剩有4.58g固體物質。計算：
（1）制得O2多少克？
（2）4.58g固體中含有哪些物質？各多少克？
5．喜慶節日中需10千克的氫氣充氣球，如果用電解水的方法來制取，那么需要電解多少千克水
1、實驗室要制取96克的氧氣，理論上需要分解多少克的高錳酸鉀？
2．煤是重要的化工原料。用煤作原料不僅是極大的浪費，而且固體煤中含有的硫在燃燒時會生成二氧化硫氣體，造成環境污染和形成酸雨的重要原因。某工廠用含硫1%的煤未經處理直接燃燒排放，一天向大氣排放了4噸二氧化硫氣體，該廠一天燃燒該煤多少噸
3、將6克炭粉(C)在氧氣中完全燃燒，求生成的二氧化碳的質量。
4、實驗室要制取160克的氧氣，需要分解多少克的過氧化氫？
5、實驗室常用一定質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣。某同學實驗前稱得一定質量分數的過氧化氫溶液42.5 g，加入1g MnO2，完全反應后稱得剩余物的質量為41.9 g。計算：
(1)反應中放出氧氣的質量。
(2)實驗中加入的過氧化氫溶液的質量分數。
1、某同學將６克Mg分別與不同質量的O2反應，并測得生成MgO的質量（如下表）。
試通過計算回答：
（１）當第一次與2gO2反應時，為什么不能生成8ｇMgO？
次數 鎂的質量（g） 氧氣的質量（g） 生成MgO的質量(g)
1 6 2 5
2 6 4 10
3 6 8 10
4 6 12 10
（２）從第二次以后，為什么不斷增加O2的質量，生成ＭgO的質量卻不增加？
2．神州四號飛船于2002年12月30日凌晨在酒泉載人航天發射場發射升空，按預定計劃在太空飛行了6天零18小時，環繞地球108圈，先后在太空進行了對地觀測，材料科學、生命科學試驗及空間天文和空間環境探測等研究項目，取得了大量寶貴的飛行試驗數據和科學資料，這次神州四號仍用長征二號F運載火箭發射。
閱讀以上短文，回答下列問題：
(1)長征二號F運載火箭用的是液氫燃料，助燃劑是液氧，請寫出燃料燃燒的化學方程式：______________________________________________________
(2)在飛船內為了使宇航員得到一個穩定的良好的生存環境，一般在飛船內安裝了盛有過氧化鈉(Na2O2)顆粒的裝置，它的用途是再生氧氣；過氧化鈉能吸收二氧化碳，產生碳酸鈉和氧氣，寫出該反應的化學方程式：
_____________________________________________________________
如果每名宇航員每天消耗約600升氧氣，按6天計算，每名宇航員至少需消耗多少克Na2O2 (氧氣密度為1．43克／升)
3、綠色植物晴天時進行光合作用，通常每天每平方米綠地約吸收5克二氧化碳。紹興開發區現共有綠地5.0×106 m2，試計算在110天內可吸收多少千克二氧化碳？某工廠一小型鍋爐每天燃煤4噸（煤的含碳量為85%，且充分燃燒），若也按110天計算，此鍋爐共可釋放出多少千克二氧化碳？開發區的綠地在110天可吸收多少臺這樣的鍋爐產生的二氧化碳？
4、某+1價金屬R2.3克與足量的氧氣反應生成一種氧化物6.2克，求這種金屬的相對原子質量？
1、為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，現采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質。其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化成氨氣（化學式：NH3），再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式為：
2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4
現取該牛奶樣品30mL用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產生的氨氣用9.5g溶質質量分數為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題：
（1） 產生氨氣的質量是多少克？（計算結果精確到0.01g,下同）
（2） 30mL牛奶中含氮元素的質量是多少克？
2、2005年5月22日上午11時08分，中國登山測量隊成功登上珠峰峰頂。這是繼1975年后我國再次對珠穆朗瑪峰高度進行準確測量。氫化鈣（CaH2）固體是登由運動員常用的能源，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣[CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2 ]氫氣供煅燒之需。請回答下列問題：
（1）CaH2中鈣元素為+2價，則氫元素的化合價為 ；
（2）現有87.5克含CaH2質量分數為96%的氫化鈣樣品與足量水反應，可生成多少克氫氣？
3、將由氯酸鉀和二氧化錳組成的混合物25克加熱一段時間后，停止加熱，冷卻后稱得剩余固體為25.2克，經分析，在剩余固體中，二氧化錳的質量分數為25%，求：
（1）生成的氧氣的質量；
（2）原混合物中二氧化錳的質量；
（3）剩余固體中有多少質量的氯化鉀
4、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。若在標準狀況下，用排水集氣法收集4瓶（每瓶250mL）氧氣，需要稱取氯酸鉀多少克？（標準狀況下，氧氣的密度為1.43g/L）
5、ag某金屬R與足量稀硫酸完全反應，生成bg氫氣，已知該金屬的化合價為+3價，則金屬R的相對原子質量是多少？初中化學計算題解題方法
化學計算題是中學化學的一個重點和難點，對于初中生來說剛接觸化學計算，如果沒有正確的方法引導，容易走入死胡同，出現厭學、怕學的情緒。但如果能選用合適的方法就能快速而正確地解決問題，給學生以學好化學的信心，特別是能在中考立于不敗之地。以下是本人幾年來在初三化學教學中歸類總結了一些化學計算題的解題方法，說出來與大家共勉，但愿能拋磚引玉。
解計算題一定用到以下三個知識點:
一、質量守恒定律
理解質量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：
反應物、生成物總質量不變
五 宏觀
個 元素種類不變
不 原子種類不變
變 微觀 原子數目不變
原子質量不變
兩個一 宏觀：物質種類一定改變
定改變 微觀：構成物質的分子種類一定改變
一個可能改變：分子總數可能改變
運用質量守恒定律解釋實驗現象的一般步驟為：
說明化學反應的反應物、生成物；
根據質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和；
與題目中實驗現象相聯系，說明原因。
3.應用質量守恒定律時應注意：
（1）質量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化；
（2）質量守恒只強調“質量守恒”不包括分子個數、體積等方面的守恒；
（3）“質量守恒”指參加化學反應的各物質質量總和和生成物的各物質質量總和相等，不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質。
二、化學方程式
化學方程式的書寫步驟
寫：正確寫出反應物、生成物的化學式
配：配平化學方程式
注：注明反應條件
標：如果反應物中無氣體（或固體）參加，反應后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質的化學式右邊要標出“↑”(或“↓”).
若有氣體（或固體) 參加反應，則此時生成的氣體（或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”。
2.根據化學方程式進行計算的步驟
設：根據題意設未知量
方：正確書寫有關化學反應方程式
關：找出已知物、待求物的質量關系
比：列出比例式，求解
答：簡要的寫出答案
3、有關化學方程式計算的常用公式
（1）氣體密度（標準狀況下）的計算式

（2）不純物質中某純物質的質量的計算式
　　　某純物質的質量（g）=不純物質的質量（g）×該物質的質量分數
（3）由純物質的質量求不純物質的質量的計算式

（4）某物質純度的計算式

（5）混合物中表示組分質量分數的計算式

（6）產率、利用率的計算式

原料損耗率％=1-原料利用率（轉化率）
4、化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量，應找不足來進行；
遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。
三、有關溶液的計算
1.應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法
溶質質量
公式一：溶質的質量分數=—————————×100％
溶液質量
溶質質量
=————————— ×100％
溶質質量﹢溶劑質量
公式二: 溶質的質量分數與溶液密度、體積的有關換算
溶質質量
溶質的質量分數= ————————————— ×100％
溶液體積（V）×溶液密度（p）
公式三：溶液稀釋的計算
m1 ×w1= m 2×w2
m1、m 2——稀釋前后溶液質量；
w1、w2——稀釋前后溶液中溶質的質量分數。
有關溶液與化學反應方程式結合起來的綜合題，
如將一種物質M加入到兩種物質的混合物中，與其中一種物質A恰好完全反應，生成物是兩種混合物中的另一種物質B，求所得溶液中溶質的質量分數時，溶質、溶液的質量分別為：
（1）、溶質的質量=生成物B的質量+原混合物中B的質量。
（2）、反應后溶液的總質量=物質M的質量+兩種混合物（或固體，或溶液）的質量－沉淀（或氣體、或雜質）的質量。

技巧計算
初中化學技巧試題中常設置新穎、靈活的計算題，借以考查學生的靈活性和創造性。為了提高解題速率，提高學生的邏輯、抽象思維能力和分析、解決問題的能力，掌握化學計算的基本技巧非常必要。現將化學競計算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。
1.守恒法
例1 某種含有MgBr2和MgO的混合物，經分析測得Mg元素的質量分數為38.4%，求溴(Br)元素的質量分數。
解析：在混合物中，元素的正價總數=元素的負價總數，因此，Mg原子數×Mg元素的化合價數值=Br原子數×Br元素的化合價數值+O原子數×O元素的化合價數值。
設混合物的質量為100克，其中Br元素的質量為a克，則
38.4／24×2= a／80×1+(100-38.4-a)／16 ×2 a=40(克)
故Br%=40%。
2.巧設數據法
例2 將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質量變為w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質量比。
解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設殘留固體的質量為106克，則原混合物的質量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
3.極植法
例3 取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數為18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為( )
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：鹽酸溶液中溶質的質量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質最多產生H2的質量為 =0.25克。由題意知，產生1克H2需金屬的平均質量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小于28，大于20。答案選A。
4.十字交叉法
例4 取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質質量分數為40%的硫酸銅溶液
解析：結晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質質量分數為
160／250 ×100%=64%。設加水(溶質質量分數可看成0%)的質量為x，則
64% 40%
(100+x) 100
x=60克
5.估算法
例5 將13.2克可能混有下列物質的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質是( )
A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析：假設樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產生4.48升NH3，大于4.3升。因此樣品中的雜質造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項的兩種物質中至少有一種物質的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。可將備選答案化學是變形后進行估算：
NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。
6.差量法
例6 4.0克+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應后，完全轉化為氯化物，測得氯化物的質量為9.5克，通過計算指出該金屬的名稱。
解析：反應后物質質量增加是由于參加反應氧化物的質量小于生成氯化物的質量。設金屬氧化物化學式為RO，式量為m，
則RO→RCl2 質量增加
m 55
4.0克 (9.5-4.0)克
m=40。故金屬的相對原子質量為40-16=24，屬于鎂元素。
《化學方程式》學習指導
一、《化學方程式》知識要點
1、學會用實驗來探究質量守恒定律，這是進行科學研究的基本方法。認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系，化學反應前后的質量關系。
2、會用原子、分子的微粒的觀點解釋質量守恒定律。
3、能根據給出信息歸納性質書寫化學反應方程式。
4、能進行簡單的化學反應方程式計算，并研究計算方法。
5、認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。
二、化學方程式知識和方法的總結
1、化學方程式的概念
應用質量守恒定律，應注意的問題：
（1）不要把“質量守恒”誤認為“重量守恒”。
（2）不要把“質量守恒”誤認為“體積守恒”。
（3）不要只注意“各物質的質量總和”而忽略了“參加化學反應”的前提，一定不要把沒有參加化學反應的物質的質量計算在反應前的物質質量總和中。同樣地，對于反應后的物質來說，一定要強調是指“反應后生成”的物質。
（4）反應前后2變7不變。
2、化學方程式表示的意義
意義
①表示反應物和生成物及特殊狀態 反應物：KClO3 生成物：KCl和O2 氣體
②表示反應條件 催化劑：MnO2；加熱
③表示反應物和生成物各物質之間的質量比和個數比
3、化學方程式配平法　　　
最小公倍數法：
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如：KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：

奇偶配平法：
這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2──CO2+H2O此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2==CO2+2H2O由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，寫明條件即可：
2C2H2+5O24CO2+2H2O
觀察法配平：
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其它化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然 Fe3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
歸一法配平：
令化學式最繁的化學計量系數為1，其它物質化學式的化學計量系數依次為x、y、z等，然后再根據各種元素的原子在反應前后相等，解出x、y、z等值，若x、y、z等的值有為分數的，要去分母化為整數，最后把所解之值代入化學方程式即可配平。
例題１：配平FeS2 + O2 ____ Fe 2O3 +SO2

令FeS2的系數為1, O2的系數為x，Fe 2O3 的系數為y，SO2 的系數為z，
左邊=右邊
Fe :1=2y
S : 1×2=z
O :2x =3y +2z
解之，得x=11/4,y =1/2,z=2
代入方程并去分母，得
4FeS2 +11 O2 ==== 2Fe 2O3 +8 SO2
5、有關化學方程式計算的常用公式
（1）氣體密度（標準狀況下）的計算式

（2）不純物質中某純物質的質量的計算式
　　　某純物質的質量（g）=不純物質的質量（g）×該物質的質量分數
（3）由純物質的質量求不純物質的質量的計算式

（4）某物質純度的計算式

（5）混合物中表示組分質量分數的計算式

（6）產率、利用率的計算式

原料損耗率％=1-原料利用率（轉化率）

三、質量守恒定律的應用　　　
質量守恒定律的內容可以分為微觀涵義和宏觀涵義，那么它的應用也就可以分成微觀、宏觀兩種情況或綜合應用。
（一）微觀涵義的應用
微觀涵義是指課本對質量守恒定律的解釋。“三不變”即反應前后原子（或元素）種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
例題1．Y2+2□=4XY中方框里應填寫的化學式為：
A．X2Y2　 B．X2Y　 C．X3Y4　 D．XY2
〔分析〕根據兩邊原子種類不變，方框中肯定有X。根據原子數目不變，左邊Y原子數為2，而右邊Y為4，因此方框內定有Y原子。又綜合方框系數“2”分析，應選B項。
（二）宏觀意義的應用
宏觀涵義一般是指有關反應物或者生成物質量的計算。
例題2．一定質量的鎂和碳酸鎂混合物，經高溫煅燒，直到質量不再變化為止。發現反應前后總質量不變，求原混合物中鎂粉的質量分數。
〔分析〕這里包括兩個反應：
2Mg+O22MgO
MgCO3MgO+CO2↑
對于鎂粉來說，生成物質量增加了，增加部分是反應物氧氣質量。對于碳酸鎂來說，生成物質量減少了，減少部分是CO2質量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學們不妨動手試試。答案是44％。
四、實戰演練
1．有一反應2A+3B＝2C，其中A和C如右所示
的質量關系，當有20gC生成時，消耗B的質量
為( )。
A．10g B.5g C.15g D.13g
2．質量相等的下列物質經過化學反應后放出氧氣最
多的是( )，
A.HgO B.KMnO4 C.KClO3 D.H2O
3．質量為6．5g的鐵可能含有某種雜質，它跟足量鹽酸反應后，生成氫氣0．19g，則鐵中所含的雜質不可能是( )，
A.Zn B．Mg C.AL D.Cu
4．將20gH2、02、N2的混合氣體點燃，完全反應后生成18G水，則剩余氣體不能是( )。
A．N2和H2 B.O2和N2 C，2gN2 D.H2、O2和N2
5.現有氫氣、氧氣的混合氣體40g，裝入密閉容器中，點燃反應后，測得生成水的質量為36g，則原混合物中氫氣、氧氣的質量分別為( )．
A.氫氣10g，氧氣10g B．氫氣32g，氧氣8g
C.氫氣8g,氧氣32g D.氫氣4g，氧氣36g
6.用x測定空氣受CO污染的程度，發生反應的化學方程式為：X+5CO=I2+5CO2，根據生成CO2的多少，可測定CO的含量．請寫出X的化學式：————————。
7.銅與濃硝酸反應的化學方程式Cu+4HNO3＝Cu(NO3)2+2X↑+2H20，推斷物質x的化學式是——，依據是—————————————————·
8.若需要用托盤天平稱量一未知質量的燒杯。現用“↓”表示向托盤天平上添加砝碼，用“↑”表示向托盤天平拿下砝碼，請用“↑”和“↓”在下表中表示你的稱量過程，并在下圖中用“△”表示游碼在標尺上的位置。(設被稱量物的質量為35.8g)
砝碼（克） 50 20 20 10 5
取用情況
9.根據題中信息，寫出有關的化學方程式．
(1)查獲的大麻(化學式是C21H30O2)等毒品常在空氣中焚燒銷毀： 。
（2）一些豆科植保物能將空氣中的氮氣轉化為能被作物吸收的氮的化合物，其反應可看作是氮氣、碳、水在根瘤苗的催化作用下生成了氨(NH3)和二氧化碳：
。
(3)黑火藥是我國古代的四大發明之一，它是硝酸鉀、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的。黑火藥在密閉容器里引燃，會急劇反應而發生爆炸，生成硫化鉀、碳的最高價氧化物和氮元素的單質： 。
10.為研究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系，三位同學分別做了如下三個實驗：
實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應結束后，再稱量;
實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管故人裝有鋅粒的燒杯中與鋅粒接觸，充分反應后再稱量；
實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放人盛有硫酸銅溶液的燒杯中然后設法使兩種溶液混合，充分反應后再稱量．
三位同學得到的實驗數據如下表：
┌─────┬─────┬─────┬─────┐
│ 編號 │ 實驗一 │ 實驗二 │ 實驗三 │
├─────┼─────┼─────┼─────┤
│ 反應前 │ 4.8 g │ 112.6g │ 118.4g │
├─────┼─────┼─────┼─────┤
│ 反應后 │ 8．0g │ 112.4g │ 118.4g │
└─────┴─────┴─────┴─────┘
（1)從表面上看，這三個實驗中，發生化學反應前后物質的質量
（“減小”或“不變”)：實驗 ，實驗二 ，實驗三 。
（2）造成上述結果的原因可能是 。
(3)在三個實驗中，實驗 正確地反映了反應物與生成物之間的質量關系；
(4)由此可得出結論：用實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系
時，必須在 體系中進行。
11.在軍事術語上把核潛艇在海里的連續航行叫長行。早在20世紀80年代，我國核潛艇就打破了美國“海神”號核潛艇長行84天的記錄，創造了連續航行時間最長、水下逗留時間最長、平均航速最高的新記錄。為了保證長時間潛行，在潛艇里要配備氧氣的化學再生裝置。制氧氣方法有以下幾種：①加熱高錳酸鉀，②電解水，③在常溫下使過氧化鈉(Na2O2)與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；④加熱氧化汞，⑤過氧化氫在二氧化錳催化下分解．寫出有關的化學方程式．其中最適宜在潛艇里制氧氣的方法是哪一種 與其他幾種方法相比，該方法有什么優點
12.某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2．5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物T1時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱T2，T3，T4時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表：
加熱時間 T1 T2 T3 T4
剩余固體質量/g 2.12 2.08 2.04 2.04
加熱T3時間后，氯酸鉀是否已反應完全？————————；（填“是”或“否”）
求完全反應后產生氧氣的質量；
求該樣品氯酸鉀的質量分數。
參考答案
1．A 2．D 3．D 4．D 5C、D 6．I205 7．N02 化學反應前后元素種類沒有改變，原子數目沒有增減(或質量守恒定律，或化學反應的實質是原子的重新組合)。
8.
┌──────┬─────┬───┬─────┬───┬───┐
│ 砝碼(g) │ 50 │ 20│ 20 │ 10│ 0 │
├──────┼─────┼───┼─────┼───┼───┤
│ 取用情況│ ↑↓ │ ↓│ ↑↓ │ ↓│ ↓ │
└──────┴─────┴───┴─────┴───┴───┘
標尺0．8處標“△”
9．
點燃
(1)2C21H30O2+5502 = 4 2C02+30H20
根瘤菌
(2)2N2+3C+6H20 = 4NH3+3CO2
點燃
(3)S+2KN03+3C = K2S+N2↑十+3C02↑
10．增大 減小 不變 (2)實驗一反應前的質量總和還應包括參加反應的氧氣的質量；實驗二測定的生成物質量中少了另一種生成物氫氣的質量 (3)三 (4)封閉(孤立或與環境隔絕)
11．
△
2KMn04 = K2Mn04+Mn02+02↑
通電
2H20 = 2H2↑+02↑
2Na202+2CO2 = 2Na2C03+O2↑
△
2 Hg O = 2Hg+02↑
Mn02
2H202 = 2H2O+02↑
Na202和CO2反應最適宜，優點是常溫下能進行反應，且利用人體呼出的二氧化碳作反應物。
答：電解消耗1．8g水；同時得到0.2g氫氣．
12．(1)是 (2)m(02)=2.5g+0.5 g—2.04g=0.96g
(3)解：設樣晶中含有氯酸鉀的質量為x．
2KCIO3=2KCI+302↑
245 96
X 0.96
245 96
—— = —— X=2.45 g
X 0.96
樣品中氯酸鉀的質量分數為：98％．
答：樣品中氯酸鉀的質量分數為98％．
計算題參考，重視差量計算
1.晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不與酸反應），向16.0 g石灰石樣品中逐滴加入50.0 g稀鹽酸至不再產生氣泡為止，反應后稱得燒杯內物質質量為61.6 g.該
石灰石樣品中鈣元素的質量分數為( )
A.40% B.66.7% C.25% D.10%
2．2009(5分)在實驗室里，大剛同學用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取一定量的氧氣后．剩余47．4 g的固體。小強同學繼續加熱這些固體至完全反應后又制得了一些氧氣．同時得到37．8 g的固體，小強將其充分溶解于170．2 g水中，攪拌后過濾，得一定質量的濾液．并將過濾后所得固體洗滌、干燥，回收得到8 g黑色固體純凈物。請回答下列問題：
(1)小強所做的實驗中發生反應的化學方程式為 ．
(2)小強所做的實驗中制得氧氣的質量為 ：
(3)在小強的實驗中，列出求解氯酸鉀質量(x)的比例式 ：
(4)上述實驗所得濾液中溶質的質量分數為 ：
(5)大剛和小強在實驗中消耗氯酸鉀的質量比為 。
3. 鈣離子是維持神經、肌肉和骨骼正常功能所必需的物質，它
能促進骨骼與牙齒的鈣化。維D2磷酸氫鈣片（其有效成分是CaHPO4）
就是一種補鈣用品。請仔細閱讀右邊的說明書，回答下列問題：
（1）磷酸氫鈣中鈣元素的質量分數為 ；
（2）兒童服用這種鈣片一天，最少補鈣 毫克。
4.校化學研究性學習課題組的同學們為了測定某氫氧化鈣樣品中Ca (OH)2含量（含有的雜質為CaCO3），共做了3次實驗，使一定質量的該試樣分別與同一種鹽酸反應，所得相關實驗數據記錄如下表：
第1次 第2次 第3次
所取樣品的質量 17.4g 17.4g 17.4g
所取稀鹽酸的質量 80g 100g 120g
生成CO2的質量 2.64g 4.4g 4.4g
⑴在第 次實驗中，反應容器內有白色固體剩余。
⑵原試樣中Ca (OH)2的質量分數為 .
5.潔同學為測定測定鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實(每片含碳酸鈣1.24克)，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0 g，稱量燒杯中剩余物質量為47.8 g（不含燒杯質量, 假定鈣片其它成分不與鹽反應。）求：
（1） 生成二氧化碳的質量為 ;
（2） 稀鹽酸中溶質的質量分數為 ;
（3） 通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實 .
鈣爾奇D600主要成分：碳酸鈣、維生素D服用方法：咀嚼或水送服貯藏：避光、密封
6. (4分) “鈣爾奇D”是一種常見的補鈣劑。如圖所示是“鈣爾奇D”說明書的一部分，思考回答，請完成以下任務：寫出胃液與“鈣爾奇D”反應的化學方程式 。判斷反應類型 。由貯
藏方法分析推測維生素D可能具有的性質 ，聯想到實驗室也有一些藥品由于類似的原因需要密封保存的藥品，試舉出一例 。
7、為探究某稀硫酸中溶質的質量分數，小明和小勇分別取質量分數相等的稀硫酸100g，小明向其中加入6.5g鋅粒，反應結束時觀察到鋅粒完全消失；小勇向其中加入13g鋅粒，反應結束時觀察到鋅粒有剩余。有關實驗的推理正確的是 （ ）
A?反應后小明所得溶液中的溶質只有硫酸鋅
B?反應后小勇所得溶液中一定不含硫酸
C?兩位同學實驗中生成氫氣的質量均少于0.4g
D?原稀硫酸中溶質的質量分數一定大于9.8％小于19.6％
8. 某化合物1.6g完全在空氣中燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關于該化合物組成的論斷正確的是（ ）
A．一定含有碳、氫元素 B．可能含氧元素
C．碳氫元素質量比為1∶4 D．碳、氫、氧原子個數比為2∶6∶1
9．某藥廠生產的補鈣劑標簽如圖所示為測定其含鈣量是否屬實，同學們用質量分數相同的鹽酸進行了三次試驗，并紀錄試驗數據如下：（已知鈣片中其它成分不含鈣且不與稀鹽酸反應 ，燒杯的質量12g）
第一次 第二次 第三次`
燒杯和稀鹽酸的質量（反應前）（g） 90 85 85
加入鈣片的質量(g) 8 8 12
燒杯和其中物質總質量（反應后）（g） 95.8 90.8 94.8
（1）寫出實驗中發生反應的化學方程式 ；
（2）根據已知條件列出求解參加反應的碳酸鈣質量（x）的比例式 ；
（3）計算所用鹽酸溶液的溶質質量分數是 ；
（4）判斷標簽上含鈣量的說明是否屬實 （填“是”或“否”）。若按用量服用，
××營養鈣片［主要成分］碳酸鈣［含鈣 ］每片含鈣0.3克［規格 ］0.8克×100片［用法用量］口服 每日2次 每次2 片
則每天可補鈣 克.
．(1) CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(2)= (3)5%(4)否 0.8(共34張PPT)
化學計算題類型:
有關化學式的計算
根據化學方程式的計算
有關溶液的計算
綜合計算
考綱要求
考 試 內 容 考試要求
化學式和 化學方程式 1、化學式 　
1）根據化學式計算物質的相對分子質量 b
2）根據化學式計算化合物中各元素的質量比 b
3）根據化學式計算化合物中某一元素的質量分數 b
2、化學方程式
1）知道化學方程式的意義 a
2）正確表述常見的化學方程式 b
3）根據化學方程式進行生成物和反應物之間的計算 c
化學計算是將基本概念、基本理論、元素、化合物知識和化學實驗等綜合應用的一種基本技能,它涉及到化學和數學兩種知識，而通過計算，又能進一步加深理解和鞏固化學基礎知識。
應用解題的一些技巧，不但能使解題速度加快，還能提高解題的準確性。
下面列舉幾種最常用的解題技巧。
例1、加熱分解5.8克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？
解：設加熱分解5.8克氯酸鉀得到氧氣的質量為x
1、設未知數：
一般是求什么，
設什么。
2KClO3==== 2KCl + 3O2↑
MnO2
△
245
96
5.8克
x
245∶96==5.8克∶x
X=2.3克
答：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到2.3克氧氣。
2、正確的寫出
化學方程式：
3、找出有關物質
的量：上下對齊，
已知量單位要寫出
4、列比例式：
5、求解：
（除不盡時一般
保留一位小數）
6、簡明寫出
答案。
根據化學方程式的計算步驟：
設.寫. 找.列.解.答
你會算嗎？
根椐化學方程式計算
一、巧找關系
1、關系量法在化學式計算中的運用。
——感受以不變應萬變的從容。
（1）依據：化學式表示的含義；
化合物中各元素的質量比就是原子的相對原子質量總和的比；
即化合物中各元素的質量比=各元素的原子（微粒）個數×該原子的相對原子質量的比。
（2）理解含義：
你知道下式代表什么意義嗎？
4P + 5O2 2P2O5
點燃
124 160 284
表示124份質量的磷與160份質量的氧氣反應生成284
份質量的五氧化二磷。質量比為31∶40∶71
（3）典型例題：
例1 、相同分子個數的SO2和SO3中，O元素的質量
比 。
解析： 2O ~ SO2 ~ SO3 ~ 3O
2 ×16 3 ×16
即SO2 和SO3 中O元素的質量比為2：3
2：3
例2 、 相同質量的SO2和SO3分子個數比為 。
解析：此題仍可用關系量法。
χ
y
5
4
=
假設相同質量的SO2和SO3分子個數比χ：y，由此得關系量：
χSO2 ~ y SO3
64χ 80y
1 1
64χ ： 80y = 1 ：1
答：相同質量的SO2和SO3分子個數比為5：4。
5：4
練習1 、 有一不純的硫酸銨樣品的含氮質量分數為20%，則該樣品含硫酸銨的純度是多少？
142 28
mχ m20%
=
解析：有關不純物中某元素質量分數的計算，除了用公式的方
法解決外，也可用關系量法解題。為了便于理解，我們
假設該樣品的質量為m克，純度為 χ。
根據化學式可得關系式：
(NH4)2SO4 ~ 2N
142 28
m×χ m ×20%
χ =94.3%
答：樣品中硫酸銨的純度為94.3%。
練習2.分別把4克硫粉在給定質量的氧氣中燃燒，有關數
據如下表所示。回答下列問題
物質 第一次 第二次 第三次
O2的質量/g 3 4 6
SO2的質量/g 6
（1）第一次實驗中，參加反應的硫的質量、氧氣的質
量與生成的SO2的質量比是 。
（2）在表中填寫出第二、第三次實驗生成的二氧化硫
的質量： 、 。
1：1：2
8g
8g
小結：
化學式實質上告知我們的是一個有關物質中各微
粒的個數關系，從而由個數×該微粒的相對質量得到各
微粒間的質量比，例出比例式求解。
無論是已知微粒個數求質量，還是已知質量求微
粒個數，我們都可以根據化學式列出物質中各微粒的個
數比這個關系量，采用以不變應萬變的策略進行求解。
練習3、下列物質中鐵元素的質量分數最高的是( 　　 )
A.FeO　 B.Fe2O3　 C.Fe3O4　 D.Fe2(SO4)3
A
2、關系量法在多步化學反應一步計算中的運用。
——感受簡便計算的快樂。
這類計算根據多步化學反應方程式中有關物質量的關系，
建立起已知量和未知量之間的關系式，然后進行計算。
例3、 將13克鋅粒投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣能跟多少
克高錳酸鉀完全分解時放出的氧氣恰好完全反應？
解析：與本題有關的化學方程式有：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ↑
2H2+O2 ===== 2H2O
如果按常規計算，該題應先根據鋅的質量求出氫氣的質量，再由氫氣質量求出與其反應的氧氣質量，最后根據高錳酸鉀的分解反應求所需的高錳酸鉀質量。該題中的化學方程式計算最少得三步，而氫氣和氧氣的質量都不是我們的最終目標，在此只是起到了一種橋梁的關系。
△
點燃
解：設需要KMnO4的質量為χ，
由反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ↑
2H2+O2 ===== 2H2O
△
點燃
得關系量：
2KMnO4 ~ O2 ~ 2H2 ~ 2Zn
2×158 2 ×65
χ 13
316：130= χ ：13
χ=31.6（克）
答：略
在空氣中加熱4.8g銅粉，使其全部變為氧化銅，然后加入足量的稀硫酸中，待反應完畢后，再加熱蒸發溶劑，可制得硫酸銅晶體的質量是（ ） A、9.38g B、18.75g C、12g D、24g
思考：銅元素在本題涉及的一系列變化中保持守恒。且有下列關系： Cu　～　CuO　～　CuSO4 ～CuSO4·5H2O 　 64 250
B
小結：
多步反應一步計算法中的關鍵：通過多步
化學反應中的中間量（橋梁）建立起已知物和
待求物間的關系量，再由關系量列出比例求解。
練習4、將3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，先通過足
量的灼熱的氧化銅充分反應，然后把生成的氣體通
入到足量的澄清的石灰水中，經過濾、干燥，得沉
淀10克，求原混合氣體中碳元素的質量分數。
解析：混合氣體中的碳元素發生反應后全部變成碳酸鈣沉淀中的碳元素，根據碳元素守恒即可立式求解。
設碳酸鈣沉淀中含有x克的碳元素
CaCO3 ~ C
100 12
10 x
x = 1.2 （克）
混合氣體中碳元素的質量分數為 ×100% = 31.6%
1.2
3.8
答：略
二、巧用差量
1、依據：質量守恒定律。
2、常見類型：
（1）2KClO3 2KCl+3O2 ↑
CaCO3 CaO+CO2 ↑
反應后固體質量減少，其差值為生成的氣體的質量。
△
△
MnO2
例4.把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合物39.2克放入大試管，
給試管加熱來制取氧氣，在反應不再發生后，等試管冷卻，稱
量，得29.6克固體物質, 制得氧氣多少克？
解：生成的氧氣的質量M=39.2克-29.6克=9.6克
答：略
　練習5、現有碳粉和氧化銅粉末的混合物50 g，在隔絕空氣的情況下加熱此混合物，充分反應后，稱得剩余固體的質量為39 g。向此剩余固體中加入足量稀硫酸，充分反應后過濾，所得濾液呈藍色。求原混合物中氧化銅的質量分數。
【答案】原混合物中氧化銅的質量分數為94%
提示1：生成了多少克CO2
練習6：NaCl和 Na2CO3的混合物15.6克與108.8克某質量分數的鹽酸恰好完全反應，蒸發反應后的溶液，得到干燥后的晶體16.7克，求原混合物中NaCl的質量？
解析：此反應中NaCl不參加反應，Na2CO3與HCl反應生成NaCl 其質量增加，增量為兩者的差值。
設原混合物中有NaCl為χ克，則Na2CO3的質量為（15.6- χ ）克
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ △m = 2NaCl – Na2CO3
106 117 – 106 = 11
（15.6 -χ ） 16.7 – 15.6 = 1.1
106 ：11 = (15.6-χ) ：1.1
χ=5（克）
答：略。
（2）H2+金屬氧化物 金屬+水
CO+金屬氧化物 金屬+CO2
反應后固體質量減少，其差值（減少量）為金屬氧化物失
去的氧元素的質量。
例5：將H2通入盛有8克CuO的試管中，加熱一會兒后停止加 熱， 繼續通入H2到試管冷卻，稱得固體剩余物的質量為7克。
求剩余物中Cu的質量為多少克？
解析：該反應中試管中的固體質量減少，其減少量為參加反應的
氧元素的質量。
設剩余物中Cu的質量為χ克
H2 + CuO Cu + H2O △m = CuO – Cu
64 80 - 64=16
χ 8 - 7=1
64 ：16= χ：1
χ=4（克）
答：略。
＝
△
（3）金屬 + 鹽 新鹽 + 新金屬
該反應，若金屬的質量增加，則溶液的質量必減少，而若金屬的質量減少，則溶液的質量必增加。其差值等于參加反應的金屬質量減去生成的金屬質量。
例6：現將一根據質量為30克的潔凈的鐵絲插入一硫酸銅溶液中，作用一會兒后（假設析出的銅完全附在鐵絲表面），取出鐵絲，洗凈，干燥后稱得質量為30.4克，求有多少克銅附在鐵片表面？
解析：該反應中溶解的鐵（反應的鐵）的質量比生成的銅的質量
（附在鐵絲上的銅）少，因而固體的質量增加，其差值為
生成的銅與參加反應的鐵的差值。
設有χ克銅附在鐵片表面
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu △m = Cu – Fe
64 64 – 56 = 8
χ 30.4 – 30 = 0.4
64 ：8 = χ：0.4
χ=3.2（克）
答：略。
＝
例7：一塊鋅板的質量為13g，插到 溶液中一段時間后取出，稱其質量變為12.1g，求生成的鐵是多少克？鋅是否全部反應，若未完全反應，剩余鋅多少克？
　　解析：解法1：假設參加反應的鋅為xg
　　 　　
剩余鋅13－6.5＝6.5g，生成鐵5.6g。
解法2：利用差量法可以使問題簡化。
　　
　　
剩余鋅13－6.5＝6.5g，生成鐵5.6g。
練習7、把20gCO和CO2的混合氣體通過灼熱瓣過量的氧化銅，完全反應后氣體質量變為28g，則原混合氣體中CO2的質量為____g
解析：解此題一定要明確以下三點：
（1）混合氣體通過灼熱的氧化銅時，只有CO發生反應：
　　
　　　
x=8g×28/16g=6g
原混合氣體中CO2質量=20g-14g=6g
44-28=16
練習8、在天平兩端的托盤上各放一個質量相同的燒杯，并往兩端燒杯中加入等質量、等溶質的質量分數的稀硫酸（足量），若往左燒杯中加入0.22g氧化鈣，要使天平繼續保持平衡，應在右燒杯中加入的物質是　 （　 ） A.0.36g鋁　　 B.0.56g碳酸鈉　　
C.0.462g碳酸鎂　　 D.0.44g銅鋅合金
分析：若要使天平兩端繼續保持平衡，則必須使天平兩端增加的質量相等。依題意：左燒杯中加入不放出氣體的0.22g氧化鈣，可使左端增重0.22g，那么右端也應增重0.22g才可使天平保持平衡。四個選項所給的質量約大于0.22g，即加入這些物質還要放出一些氣體才能達到0.22g的要求。A和D兩個選項放出氫氣，B和C兩個選項放出二氧化碳氣體。
C
小結：
差量計算的依據還是質量守恒定律。解題的
關鍵是要尋得造成反應前后質量改變的量的關系，
列出關系量，簡化計算過程，也簡化了計算過程中
的數據處理，從而提高解題的準確率和解題速度。
常用的解題技巧還有：
三、巧作假設
——補充題中似乎不足的關鍵量，尋求解題突破口。
四、巧擇守恒
五、十字交叉法中考 化學：初中化學計算題題型匯總
重要概念的含義與應用
(一)有關化學式的計算
1.計算相對分子質量。
例計算5CuSO4·5H2O的相對分子質量總和。
2.計算化合物中各元素的質量比
例計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。
3.計算化合物中某元素的質量分數
例計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質量分數。
(二)有關化學方程式的計算
1.有關反應物和生成物的計算
2.不純物的計算
純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數
3.選量(過量)計算
化學方程式計算的理論依據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。
例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是( )
(A)氫氣10克，氧氣10克 (B). 氫氣2克，氧氣18克
(C).氫氣4克，氧氣16克 (D) 氫氣1克，氧氣19克
根據化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然后進行比較。
結論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。
4.多步反應的計算
從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最后一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。
例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。
本題涉及三個化學反應：
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
2KClO3＝ 2KCl+3O2↑
2H2+O2＝ 2H2O
可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
設需用鋅的質量為x，根據上述關系式，
KClO3 ～ 3Zn
從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的一個單位，這樣可避免發生錯誤。關于化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量，應找不足來進行；
遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。
(二)有關溶液的計算
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。
1.溶解度的計算
固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計
(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。
2.溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：
溶質的質量分數=×100%
溶質質量分數的計算題可以有：
(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。
(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋后或加入固體后的溶液的質量分數。
3.溶液度與溶液質量分數之間的換算
在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恒定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。
溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：
溶解度 質量分數
量的關系 表示溶質質量與溶劑質量之間的關系 表示溶質質量與溶液質量之間的關系
條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度
表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位
運算公式 溶解度=×100 %=×100%
換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%
練習:
1、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%~4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%~2%之間。將一塊質量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不熔于稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計），測得生成H2的體積為4.00L（H2在該條件下的密度為0.0880g/L）。試根據計算回答：（計算結果保留三位效數字）
（！）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數。
（1）解：設該鐵合金中鐵的質量為x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 2
x 0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
該鐵合金中碳的質量分數為(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%
介于0.03%~2.0%之間，該鐵合金是鋼
（2）解：設反應后所得溶液中的質量為y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
152 2
y 0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的質量分數為：
26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%
2、將3.1克氧化鈉加到質量為m的水中，完全反應后，得到溶質的質量分數為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應。（氧化鈉與水反應的化學方程式為：Na2O+H2O==2NaOH）。求：
m的值
所加鹽酸中溶質的質量分數。
若要使反應后的氧化鈉溶液成為20 C時的飽和溶液，至少要蒸發掉多少克水？（20 C時，氧化鈉的溶解度為36克）
（1）根據題意，設生成NaOH的質量為x
Na2O+H2O==2NaOH
62 80
3.1g x
62：80=3.1g：x x=4g
4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g
（2）設鹽酸中溶質的質量分數為y，生成NaCl的質量為a
HCl + NaOH ===NaCl
36.5 40 58.5
50g·y 4.0g a
36.5：40=50g·y：4.0g y=7.3%
（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g
設蒸發質量為b的水后可得到20 C時NaCl的飽和溶
5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100
b=52.9g
3、一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。若每天從食物中得到0.6g鈣，其余，由鈣片補充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣[（C6H11O7）2Ca]的質量分數為85%的鈣片_________g。（保留兩位小數）
4、為了對海水中的氯化物（假設以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：
甲 乙 丙
所取海水樣品的質量 /g 100 50 50
加入AgNO3溶液的質量 /g 50 50 75
反應后所得的沉淀物的質量 /g 1．435 1．435 1．435
兩溶液恰好完全反應的是__________的實驗。
請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少？
5、“煙臺蘋果”享譽全國。波爾多液是煙臺果農常用的一種果樹殺菌農藥。一果農管理了5畝果園，準備為果樹噴灑一次波爾多液，他現有8%的硫酸銅溶液30㎏、藍礬（CuSO4·5H2O）10㎏，每畝地需要用150㎏1%的硫酸銅溶液來配制波爾多液。請你計算一下他現有的硫酸銅藥品是否能夠滿足需要？（已知：藍礬中CuSO4的質量分數為64%）
解：現有的藥品中含硫酸銅的質量為：
30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏
5畝果園需硫酸銅的質量為：
150㎏×1%×5=7.5㎏
因為8.8㎏>7.5㎏
所以這一果農現有的硫酸銅藥品能夠滿足需要
6、實驗室現需1.12L純凈的氧氣（標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L）。某同學用質量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學實驗的有關數據：
實驗收集1.12L氧氣后試管內固體殘余物的質量 充分加熱后試管內固體殘余物的質量
7.98g 6.92g
問該同學最多能回收到多少克二氧化錳？（結果精確到0。01g）
在實際操作中，會損失少量氧氣。
解：設原混合物中MnO2質量為x，則KClO3質量為3x
2KClO3=====3KCl+3O2↑
149
3x 6.92－x
245/3x==149/(6.92g－x) x=2.45g
答：最多可回收2.45g的二氧化錳。
7、將18g不純的氯化銅樣品（雜質不溶于水，也不參與反應）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應，得到溶質量分數為20%的溶液58.5g。求：
樣品中氯化銅的質量分數。
加入的氫氧化鈉溶液的質量。
解：設樣品中CuCl2的質量為x，NaOH溶液中含NaOH質量為y
58.5g×20%=11.7g
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 117
x y 1.17
(1)135：x=117：11.7g x=13.5g
樣品中CuCl2的質量分數為：(13.5g/18g)×100%=75%
(2)80：y=117：11.7g y=80g
NaOH溶液中的水的質量為58.5g－11.7g=46.8g
所以NaOH溶液的質量為：8g+46.8g=54.8g
8、一定質量10%的A溶液和一定質量10%的CaCl2溶液恰好完全反應，生成白色沉淀B，化學方程式為：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）
（1）、A物質必定含有的金屬元素是_________，A和B的相對分子質量之差為__________。
（2）、濾出沉淀B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g。求濾出B后所得溶液中NaCl的質量分數。
（1）鈉（或Na） 6
（2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3
設生成CaCO3的質量為w，Na2CO3溶液的質量為x，CaCl2溶液的質量為y，
生成NaCl的質量為z
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O
44
w 4.4g
100/44=w/4.4g w=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
10%x 10%y 10g z
106/100=10%x/10g x=106g ；111/100=10%y/10g y=111g ； 117/100=z/10g z=11.7g
NaCl溶液中溶質的質量分數為：11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7%
9、把15g不純硫酸鈉（所含雜質不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。過濾后，取10g溶液加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成2.33g白色沉淀。試計算：（最后結果保留二位小數）
10g溶液中硫酸鈉的質量。
原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質量分數。
（1）解：設10g溶液中硫酸鈉的質量為x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl
233
x 2.33g
142/x=233/2.33g x=1.42g
（2）85.8g水溶解的Na2SO4的質量為
1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g
原不純硫酸鈉中Na2SO4的質量為(14.2g/15g)×100%=94.67%
10、現有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定樣品中氧化亞鐵的含量，某學生取20.0g此樣品置于燒瓶中，分四次加入密度為1.22g/cm 的硫酸并做相關記錄。有關數據記錄如下表：
加硫酸的序號 加入硫酸的體積/mL 剩余固體的質量/g
1 20．0 16．0
2 20．0 12．0
3 20．0 8．0
4 20．0 8．0
試計算：（1）10.0g此樣品中銅的質量。
（2）樣品中氧化亞鐵的質量分數。
所用硫酸溶液溶質的質量分數。
（1）因為第4次加硫酸溶液后，剩余固體的質量不再發生變化，氧化亞鐵與硫酸反應，銅不與硫酸反應，所以剩余固體的質量就是銅的質量，所以20克固體中含有銅的質量為8克。所以10克固體中含有銅的質量為20克中含有銅的質量的一半，所以答案為4克。
（2）氧化亞鐵的質量為10－4＝6克
所以氧化亞鐵的質量分數為6÷10＝0.6＝60%
（3）20毫升溶液溶解4克的氧化亞鐵
FeO+H2SO4---FeSO4+H2O
72 98
4 x
x=5.44
溶液的質量分數為5.44÷（20×1.22）＝22.3%
11、青少年正處于生長發育時期，每天需要攝取足量的蛋白質，蛋白質的代謝產物主要是尿素[CO(NH2)2]。若從食物中攝取的蛋白質經體內新陳代謝后完全轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克
(2)已知蛋白質中氮元素的平均質量分數為16％，則每人每天至少應從食物里攝取的蛋白質為多少克
12、將100g含 CaCO3質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發生化學反應也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為41%，則生成CaO的質量約為
CaCO3====CaO+CO2!
100 56
x y
所以y=0.56x
又因為（0.56x*40/56+（100g*80%-x）*40/100）/(0.56x+100-x)=41%
生成CaO中Ca的 剩余CaCO3中Ca的 剩余固體質量
質量確 質量
所以解得X=50 Y=28
13、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？　
Fe2O3----2Fe
160------112
80%X---1120t
解得X＝2000噸
14、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為[　　　 ]
　　A．Zn　　 B．Pb C．Cu　　 D Mg
如果是純的鐵那放出的氫就是0.2，
但放出的大于0.2，那就含有相對原子量小于鐵且要和鹽酸反應的物質
15、將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（ ）
A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe
用計算的方法
24g Mg 生成2g 氫氣
64g Zn 生成2g 氫氣
56g Fe 生成2g 氫氣
銅不生成氫氣
這里 26g 生成了2g 是金屬混合的結果 所以必須一個大于26 一個小于26 小于26的在這4中金屬中 只有Mg 了
你會發現只有第一組有這個可能
16、A、B、C三種物質各15 g，它們充分反應只能生成30 g新物質D。若增加10 g C，A與C恰好完全反應，則參加反應的A與B的質量比為
A＋B＋C＝D
x``y``15``30
15````25
x/15＝15/25
x＝9
又因為x＋y＋15＝30
所以：y＝15－9＝6
則：參加反應的A與B的質量比＝x:y＝9：6＝3：2
17、（多選） A、B、C三種物質各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質D。若增加10 g A，則反應停止后，原反應物中只余C。根據上述條件推斷下列說法中正確的是
A．第一次反應停止后，B剩余9 g B 第二次反應后，D的質量為50 g
C．反應中A和B的質量比是3∶2 D 反應中A和C的質量比是5∶2
18、在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9∶22．若2.6 gA與B完全反應后．生成8.8gD。則在此反應中B與D的質量比為( )
A．4∶9 B．8∶1 C 10 ∶ 11 D．31∶44
19、陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe2O3而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度(已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數)，設計并進行如下探究過程。
步驟（1）取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。
步驟（2）取步驟（1）中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g。
步驟（3）取步驟（2）中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0 g Fe2O3（注：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe2O3）。
求：（1）8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量。
（2）該“脫氧劑”在未變質時，Fe粉和活性炭的質量之比。
（3）該“脫氧劑”的變質程度。
（1）1.2 g的固體是活性炭。 (1分)
8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量為8.0 g－1.2 g = 6.8 g (1分)
（2）Fe元素的質量為：8.0 g× = 5.6 g
則Fe粉和活性炭的質量之比為5.6∶1.2 = 14∶3 (1分)
（3）由于鐵變質而增加的氧元素的質量為：6.8 g－5.6 g = 1.2 g
2Fe ~~~~3O
48
X 1.2
變質鐵的質量為1.2 g ÷ = 2.8 g (1分)
脫氧劑的變質程度=×100% = 50% (1分)
20、在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量／g 5 2 20 22
反應后質量／g 待測 11 28 5
下列說法錯誤的是
A該反應是分解反應 B甲可能是該反應的催化劑
C乙、丙變化的質量比為9：8 D反應后甲的質量為0g
21、電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應容易進行。
現將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質量分數也由4．8％變為5％。
計算：(1)生成氧氣的質量。 (2)電解后剩余水的質量。
m(O2)=8g m(H2O)=205.2g
2H2O===2H2+O2
36 4 32
X 1 y
x=9g y=8g
電解后剩余水的質量為m
(m+9)*4.8%==m*5% m=205.2g
22、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們取該純堿樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質量為10.0g。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數。
設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl
106~~~~~~~~~~~~100~~~117
x~~~~~~~~~~~~~~10~~~~y
解得x=10.6，y=11.7
因此，純堿樣品中碳酸鈉的質量為10.6g
那么氯化鈉的質量為0.4g，反應后溶液中一共含有氯化鈉的質量為11.7+0.4=12.1g
反應后溶液的質量為：11g+100g+141g-10g=242g
那么氯化鈉的質量分數為12.1/242*100%=5%
23、50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應。經過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計算：
(1) 參加反應的K2CO3的質量。
(2) 過濾后所得溶液的溶質質量分數。
設K2CO3的質量為x，生成KNO3的質量為y
K2CO3 + Ca(NO3)2 == CaCO3↓ + 2KNO3
138。。。。。。。。。。。。100。。。。202
x=6.9。。。。。。。。。 5g。。。。。。y = 10.1
溶液的質量=50g + 50g—5g = 95g
K2CO3的質量為6.9g，溶液的溶質質量分數為10.6%
24、已知某石灰石樣品中碳元素的質量分數為9%，則該石灰石樣品中CaCO3的質量分數是
假設雜質中不含碳元素，要不然就不能算了
根據碳和碳酸鈣的相對分子質量比（就是質量比）就可以算出碳酸鈣的質量分數了
C/CaCO3=12/100 9%/（12/100）=75%
25、在一石灰石樣品其中混有一些不含鈣元素的雜質,經分析其中含有CaCO390%，,則樣品中鈣的質量分數是多少
Ca占CaCO3質量百分比為40/（40+12+3*16）=40%
所以鈣在石灰石中質量百分率為40%*90%=36%
26、甲醇（CH3OH）是一種劇毒的，具有酒精氣味的液體，現把一定量的甲醇與4.4克氧氣混合于一個密閉容器內，引燃發生如下反應：8CH3OH＋XO2＝mCO2＋ nCO＋16H2O，當反應物完全轉化為生成物后，降至常溫常壓下，容器內余下的液體為3.6克，求：（１）系數m與n的和；（2）該反應生成的CO2的質量；（3）系數X的值（計算精確到0.01）
從8 CH3OH + x O2 == m CO2 + n CO + 16 H2O 可得：
m + n = 8 （3分）
x = 11 （3分）
（2）設生成CO2的質量為y．
8 CH3OH + 11O2 == 6 CO2 + 2 CO + 16 H2O
352 264
4.4克 y
352 ：264 = 4．4克 ：y （3分）
y =3.30克 （3分）
27、將氫氣通入裝有m1克氧化銅的試管中，加熱一段時間后停止加熱，有部分氧化銅被還原，此時，試管內固體物質的質量變為m2克,（其中m1≠m2）試求：m2克固體物質中含有多少克金屬銅？
28、取一定的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，其中二氧化錳質量分數為20%，加熱一段時間后，二氧化錳含量提高到25%，求此時氯酸鉀的分解率。
29、用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物和方法制取氧氣，已知二氧化錳的質量為0.3克，當制得所需氧氣后，冷卻，稱量剩余的固體物質，其質量為10克，繼續加熱，充分分解，最后又制得氧氣1.92克。求開始時取用的氯酸鉀和二氧化錳混合物中氯酸鉀的質量分數？化學計算
化學計算是將基本概念、基本理論、元素、化合物知識和化學實驗等綜合應用的一種基本技能,它涉及到化學和數學兩種知識，而通過計算，又能進一步加深理解和鞏固化學基礎知識。
應用解題的一些技巧，不但能使解題速度加快，還能提高解題的準確性。
下面列舉幾種最常用的解題技巧。（在講解常用的解題技巧之前，我們還是先來回顧一下化學計算題的一般解題過程吧。）
根據化學方程式的計算步驟：
寫. 解. 找. 列. 設. 答 .
一、巧找關系
1、關系量法在化學式計算中的運用。
——感受以不變應萬變的從容。
（1）依據：化學式表示的含義；
化合物中各元素的質量比就是原子的相對原子質量總和的比；即化合物中各元素的質量比=各元素的原子（微粒）個數×該原子的相對原子質量的比。
（2）理解含義：
例1 、相同分子個數的SO2和SO3中，O元素的質量 比 2：3。
例2 、 相同質量的SO2和SO3分子個數比為5：4____。
練習1 、 有一不純的硫酸銨樣品的含氮質量分數為20%，則該樣品含硫酸銨的純度是多少？
解析：有關不純物中某元素質量分數的計算，除了用公式的方
法解決外，也可用關系量法解題。為了便于理解，我們
假設該樣品的質量為m克，純度為 χ。
根據化學式可得關系式：
(NH4)2SO4 ~ 2N
132 28
m×χ m ×20%
142 28
χ 20%
χ =94.3%
答：樣品中硫酸銨的純度為94.3%。
練習2.分別把4克硫粉在給定質量的氧氣中燃燒，有關數據如下表所示。回答下列問題
物質 第一次 第二次 第三次
O2的質量/g 3 4 6
SO2的質量/g 6
1）第一次實驗中，參加反應的硫的質量、氧氣的質
量與生成的SO2的質量比是1：1：2。
（2）在表中填寫出第二、第三次實驗生成的二氧化硫
的質量： 8g、 8g。
練習3、下列物質中鐵元素的質量分數最高的是( 　　 )
A.FeO　 B.Fe2O3　 C.Fe3O4　 D.Fe2(SO4)3
小結：
化學式實質上告知我們的是一個有關物質中各微粒的個數關系，從而由個數×該微粒的相對質量得到各微粒間的質量比，例出比例式求解。
無論是已知微粒個數求質量，還是已知質量求微粒個數，我們都可以根據化學式列出物質中各微粒的個數比這個關系量，采用以不變應萬變的策略進行求解。
2、關系量法在多步化學反應一步計算中的運用。
——感受簡便計算的快樂。
這類計算根據多步化學反應方程式中有關物質量的關系，建立起已知量和未知量之間的關系式，然后進行計算。
例3、 將13克鋅粒投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣能跟多少克高錳酸鉀完全分解時放出的氧氣恰好完全反應？
解析：與本題有關的化學方程式有：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ↑
2H2+O2 ===== 2H2O
如果按常規計算，該題應先根據鋅的質量求出氫氣的質量，再由氫氣質量求出與其反應的氧氣質量，最后根據高錳酸鉀的分解反應求所需的高錳酸鉀質量。該題中的化學方程式計算最少得三步，而氫氣和氧氣的質量都不是我們的最終目標，在此只是起到了一種橋梁的關系。
解：設需要KMnO4的質量為χ，
由反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ↑
2H2+O2 ===== 2H2O
得關系量：
2KMnO4 ~ O2 ~ 2H2 ~ 2Zn
158 65
χ 13
158：65= χ ：13
χ=31.6（克）
答：略
練習4、將3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，先通過足量的灼熱的氧化銅充分反應，然后把生成的氣體通入到足量的澄清的石灰水中，經過濾、干燥，得沉淀10克，求原混合氣體中碳元素的質量分數。
解析：混合氣體中的碳元素發生反應后全部變成碳酸鈣沉淀中的碳元素，根據碳元素守恒即可立式求解。
設碳酸鈣沉淀中含有x克的碳元素
CaCO3 ~ C
100 12
10 x
x = 1.2 （克）
混合氣體中碳元素的質量分數為 1.2/3.8×100% = 31.6%
答：略
小結：
多步反應一步計算法中的關鍵：通過多步化學反應中的中間量（橋梁）建立起已知物和待求物間的關系量，再由關系量列出比例求解。
二、巧用差量
1、依據：質量守恒定律。
例4.把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合物39.2克放入大試管，
給試管加熱來制取氧氣，在反應不再發生后，等試管冷卻，稱
量，得29.6克固體物質, 制得氧氣多少克？
解：生成的氧氣的質量M=39.2克-29.6克=9.6克
答：略
練習5、現有碳粉和氧化銅粉末的混合物50 g，在隔絕空氣的情況下加熱此混合物，充分反應后，稱得剩余固體的質量為39 g。向此剩余固體中加入足量稀硫酸，充分反應后過濾，所得濾液呈藍色。求原混合物中氧化銅的質量分數。
【答案】原混合物中氧化銅的質量分數為94%
練習6、NaCl和 Na2CO3的混合物15.6克與108.8克某質量分數的鹽酸恰好完全反應，蒸發反應后的溶液，得到干燥后的晶體16.7克，求原混合物中NaCl的質量？
解析：此反應中NaCl不參加反應，Na2CO3與HCl反應生成NaCl 其質量增加，增量為兩者的差值。
設原混合物中有NaCl為χ克，則Na2CO3的質量為（15.6- χ ）克
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ △m = 2NaCl – Na2CO3
106 117 – 106 = 11
（15.6 -χ ） 16.7– 15.6 = 1.1
106 ：11 = (15.6-χ) ：1.1
χ=5（克）
（2）H2+金屬氧化物 金屬+水
CO+金屬氧化物 金屬+CO2
反應后固體質量減少，其差值（減少量）為金屬氧化物失去的氧元素的質量。
例5：將H2通入盛有8克CuO的試管中，加熱一會兒后停止加 熱，繼續通入H2到試管冷卻，稱得固體剩余物的質量為7克。求剩余物中Cu的質量為多少克？
解析：該反應中試管中的固體質量減少，其減少量為參加反應的氧元素的質量。
設剩余物中Cu的質量為χ克
H2 + CuO = Cu + H2O △m = CuO – Cu
64 80 - 64=16
χ 8 - 7=1
64 ：16= χ：2
χ=4（克）
（3）金屬 + 鹽 新鹽 + 新金屬
該反應，若金屬的質量增加，則溶液的質量必減少，而若金屬的質量減少，則溶液的質量必增加。其差值等于參加反應的金屬質量減去生成的金屬質量。
例6：現將一根據質量為30克的潔凈的鐵絲插入一硫酸銅溶液中，作用一會兒后（假設析出的銅完全附在鐵絲表面），取出鐵絲，洗凈，干燥后稱得質量為30.4克，求有多少克銅附在鐵片表面？
解析：該反應中溶解的鐵（反應的鐵）的質量比生成的銅的質量（附在鐵絲上的銅）少，因而固體的質量增加，其差值為生成的銅與參加反應的鐵的差值。
設有χ克銅附在鐵片表面
Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu △m = Cu – Fe
64 64 – 56 = 8
χ 30.4 – 30 = 0.4
64 ：8 = χ：0.4
χ=3.2（克）
答：略。
例7：一塊鋅板的質量為13g，插到 溶液中一段時間后取出，稱其質量變為12.1g，求生成的鐵是多少克？鋅是否全部反應，若未完全反應，剩余鋅多少克？
　　解析：解法1：假設參加反應的鋅為xg
剩余鋅13－6.5＝6.5g，生成鐵5.6g。
解法2：利用差量法可以使問題簡化。
剩余鋅13－6.5＝6.5g，生成鐵5.6g。
練習7、把20gCO和CO2的混合氣體通過灼熱瓣過量的氧化銅，完全反應后氣體質量變為28g，則原混合氣體中CO2的質量為____g
解析：解此題一定要明確以下三點：
（1）混合氣體通過灼熱的氧化銅時，只有CO發生反應：
x=8g×28/16g=6g
原混合氣體中CO2質量=20g-14g=6g
練習8、在天平兩端的托盤上各放一個質量相同的燒杯，并往兩端燒杯中加入等質量、等溶質的質量分數的稀硫酸（足量），若往左燒杯中加入0.22g氧化鈣，要使天平繼續保持平衡，應在右燒杯中加入的物質是　 （　 ）
A.0.36g鋁　　 B.0.56g碳酸鈉　　
C.0.462g碳酸鎂　　 D.0.44g銅鋅合金
分析：若要使天平兩端繼續保持平衡，則必須使天平兩端增加的質量相等。依題意：左燒杯中加入不放出氣體的0.22g氧化鈣，可使左端增重0.22g，那么右端也應增重0.22g才可使天平保持平衡。四個選項所給的質量約大于0.22g，即加入這些物質還要放出一些氣體才能達到0.22g的要求。A和D兩個選項放出氫氣，B和C兩個選項放出二氧化碳氣體。
44-28=16初中化學計算題分類
寶坻區歡喜中學 田玉江
初中化學計算題的類型有多種，其中包括化學式計算、化合價計算、化學方程式計算、溶液計算、化學方程式和溶液簡單綜合計算、應用質量守恒定律計算等，下面針對2007、2008兩年各地中考試題中的計算題進行一下歸類：
（一）有關化學式計算題類型：
第一種類型：標簽型化學式計算題：
1、(2008 甘肅蘭州)鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據標簽信息回答：
××牌口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化學是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg××制藥廠
（1）葡萄糖酸鋅中各元素的質量比 ；
（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數 。（精確到0.01%）
（3）某患者除正常飲食吸鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個療程需補充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則患者共需服用 支葡萄糖酸鋅口服液？（簡寫出解題過程）
2、（2007 甘肅蘭州）在現代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體健康有至關重要的作用。下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。
配料 氯化鈉、碘酸鉀（KIO3）
含碘量 (20mg~30mg)/kg
保質期 18個月
食用方法 勿長時間燉炒
貯存方法 避光、避熱、蜜蜂、防潮
請回答下列問題：
（1）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀（KIO3）的化學性質之一是 ；
（2）計算碘酸鉀（KIO3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質量比 ；
（3）計算碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質量分數是多少？ ；
（計算結果精確到0.01，下同）
（4）計算1kg這樣的食鹽中，應加入 g碘酸鉀（用最高含碘量計算）
第二種類型：敘述型化學式計算題：
1、（2008 四川）蛋白質是由多種氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]構成的極為復雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質，在胃腸道里與水發生反應，生成氨基酸，試計算：
（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數比 。
（2）丙氨酸的相對分子質量 。
（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質量比 。
2、（2008南京市）抗震救災，眾志成城。用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又稱高氯精。下列有關高氯精的說法不正確的是（ ）
A．高氯精由4種元素組成
B．高氰精中C、O、N、Cl的原子個數比為1∶1∶1∶1
C．高氯精中C、N兩種元索的質量比為12∶14
D．高氯精中氯元素的質量分數為25％
第三種類型：綜合型化學式計算題：
1、(2007徐州市)青少年正處于生長發育時期，每天需要攝取足量的蛋白質，蛋白質的代謝產物主要是尿素[CO(NH2)2]。若從食物中攝取的蛋白質經體內新陳代謝后完全轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克
(2)已知蛋白質中氮元素的平均質量分數為16％，則每人每天至少應從食物里攝取的蛋白質為多少克
(3)請你根據下表中幾種常見食物的蛋白質含量，計算出每天至少應攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質的需求(可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物)。
食物 白面 雞蛋 瘦豬肉 牛奶
蛋白質含量 10％ 14％ 20％ 3％
(2008 煙臺市)近年來，我市積極探索建設社會主義新農村的服務體系，許多農戶獲得“測土配方施肥”服務，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產量，減少了環境污染。小明家種了一片麥子，經農科人員測定該片土壤需補充鉀元素39kg，氮元素42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克
（二）有關化合價的計算：
1、（2008 天津市）據報道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補了國內空白，氧化鋯的化學式為ZrO2，在氧化鋯中鋯元素的化合價為：
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
2、（2007 天津大港）世界衛生組織（WHO）將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應用，ClO2分子中氯元素的化合價為：
A． －1 B．+2 C．+3 D．+4
（三）有關化學方程式的計算題：
（1）有關反應物和生成物的計算
1、(2007北京市)工業上使用一種“滲鉻（Cr）技術”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應的化學方程式為。已知參加反應鐵的質量為28g，則生成鉻的質量為多少克？
2、(2007泉州市)發射通訊衛星的火箭用聯氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反應的化學方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2Kg N2H4發生燃燒，需要助燃物N2O4的質量。
（2）含有雜質的反應物和生成物的計算
1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？　　
2、(2008太原市)將100g含 CaCO3質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發生化學反應也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為41%，則生成CaO的質量約為
（3）和實驗相結合的計算題
(2007永州市)石灰石是我市主要礦產之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。
實驗步驟 ①稱取燒杯的質量 ②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 ③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應 ④待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數據 燒杯的質量為50.0g 燒杯和鹽酸的質量為100.0g 石灰石樣品樣品的質量為12.0g 燒杯和其中混合物的質量為107.6g
試通過分析計算：
該實驗中生成的二氧化碳的質量是多少克？
該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）
（4）標簽型化學方程式的計算
1、(2007鄂州市)消化藥片所含的物質能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標簽如圖4所示。醫生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計算結果取整數）
2、(2007太原市)過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。右圖為實驗室保存的一瓶過氧化氫溶液的標簽。某小組同學為了解過氧化氫的分解情況，取5g該溶液共制得0.64g氧氣。試分析計算這瓶過氧化氫溶液在保存過程中已經分解的過氧化氫的質量。
（5）有關混合原料參加反應的化學方程式的計算
1、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為[　　　 ]
　　A．Zn　　 B．Pb C．Cu　　 D．Mg
2、(2007德陽市)將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（ ）
A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe
（6）有關字母型化學反應方程式計算題
1、（2008南通市） A、B、C三種物質各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質D。若增加10 g A，則反應停止后，原反應物中只余C。根據上述條件推斷下列說法中正確的是
A．第一次反應停止后，B剩余9 g B．第二次反應后，D的質量為50 g
C．反應中A和B的質量比是3∶2 D．反應中A和C的質量比是5∶2
2、（2008南京市）在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9∶22．若2.6 gA與B完全反應后．生成8.8gD。則在此反應中B與D的質量比為( )
A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44
（7）有關表格型化學方程式計算題
（2008青島市）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量／g 5 2 20 22
反應后質量／g 待測 11 28 5
下列說法錯誤的是
A該反應是分解反應 B甲可能是該反應的催化劑
C乙、丙變化的質量比為9：8 D反應后甲的質量為0g
（四）有關溶液的計算題：
（1）直接使用公式計算：
1、(2007天津市)將100g10%的某固體物質M的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質的質量分數最小的是（ ）
A. 蒸發掉10g水，無晶體析出 B. 加入10g10%的M的溶液
C. 加入10g固體M，并使之完全溶解 D. 加入10g水
2、(2007青島市)無土栽培所用的某種營養液中，含硝酸鉀的質量分數為7％，某蔬菜生產基地欲配制該營養液200kg，需要硝酸鉀的質量是
A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg
（2）溶質、溶劑的變化對質量分數的影響：
①增加溶劑（加水稀釋）
1、(2007常州市)如要將100g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質量為
A．50g B．90g C．100g D．200g
2、(2008江西省)化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常用到較稀的硫酸。
要把50g質量分數98%的濃硫酸，稀釋為質量分數20%的硫酸。
(1)稀釋后硫酸溶液溶質的質量為 g，
(2)稀釋時所需水的質量為 g。
②溶液增濃問題：（蒸發溶劑法 增加溶質法 增加濃溶液法）
1、（總復習）現有8%的鋁化鈉溶液50g，若是其溶質質量分數增達到16%，可采用的方法是：
①需要蒸發多少克水？ ②需要加入多少g 氯化鈉？
③需要加入多少克40%的鋁化鈉溶液？
2、(2007重慶市)電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應容易進行。現將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質量分數也由4．8％變為5％。計算：(1)生成氧氣的質量。 (2)電解后剩余水的質量。
（3）配制溶液問題：
①計算類：
1、( 2007柳州市)欲配制溶質質量分數為5%的葡萄糖溶液100g。下列說法正確的是 （ ）
A、只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B、配制時要用葡萄糖作溶質
C、用托盤天平稱取5g葡萄糖 D、用量筒量取100ml水
2、(2007威海市)實驗室要配制50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現有25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表
配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
②實驗類：
1、(2007太原市)下圖是小明配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖。
配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、________、_________、量筒。
請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果。____________________________________________________。
圖②、圖③表示的操作步驟分別是________________。
配制時需稱量氯化鈉_______g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數會__________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇____________的量筒（填序號①10mL②50mL③100mL）。（水的密度為1g/cm3）
2、(2007宿遷市)在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①溶解②稱量③計算④裝瓶存放。請按要求回答問題：
⑴現欲配制50g 5％氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是 （填序號）。
⑵用已調節平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發現指針偏右，接下來的操作是 。
⑶在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數，則會導致氯化鈉溶液的溶質質量分數 （填“＜”或“＞”）5％。
⑷在溶解步驟中需要的儀器有 、 。
(四)有關溶液和化學方程式的簡單綜合計算：
（1）敘述型計算題：
①涉及沉淀的敘述型計算題：
1、(2007重慶市)家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們取該純堿樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質量為10.0g。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數。
2、（2008宜昌市）50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應。經過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計算：
(1) 參加反應的K2CO3的質量。
(2) 過濾后所得溶液的溶質質量分數。
②涉及氣體的敘述型計算題：
1、（2006天津市）將10g不純的鋅粒（雜質不容與水也不與酸反應）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，得到0.2氣體，試計算：
（1）鋅粒中純鋅的質量； （2）稀硫酸中溶質的質量分數。
2、(2006 天津市）我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業做出了杰出貢獻。工業上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質。現稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液質量為121g，試求：
該純堿樣品的純度（計算結果精確到0.1%）
所的溶液中溶質的質量分數。
③由溶液質量和質量分數進行計算：
1、(2007天津市)現有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反應后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計算:
(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到0.1%）
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是 。
（3）求鹽酸中溶質的質量分數。
2、(2007南充市)南充市名優特產閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學式為：CH3COOH。測定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化學課外活動小組中和30g保寧醋，用去質量分數為5%的NaOH溶液20g。請你計算：
（1）30g保寧醋中含醋酸的質量； （2）該保寧醋中醋酸的質量分數。
（2）標簽型計算題：
(2007德陽市)某校化學實驗室有一瓶標簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該校化學課外興趣小組的同學為了測定其中溶質的質量分數，他們取出該溶液34g，加入適量催化劑，待完全反應后，共收集到0.32g氧氣。試計算該溶液中溶質的質量分數。
（3）圖像型計算題：
1、(2007無錫市)小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的質量分數。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。
技術員給小紅的提示：反應的化學方程式
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
⑴當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是 g。
⑵產品中氯化鈉的質量分數是多少？
⑶當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？
2、(2007江西省)為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：
(1)樣品中銅的質量分數；
(2)反應所消耗的硫酸溶液質量；
(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數。
3、（2006北京市大綱卷）某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質質量分數為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質量。
（2）實驗結束后，若將燒杯中的物質蒸干，得到固體的質量。
（4）表格型計算題：
1、（2006 濟寧市）南充市(課改實驗區)石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：
稀鹽酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g
剩余固體的質量 3 g 2 g l g 1 g
(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是 ；
(2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.1％)
2、(2007臨沂市)沂蒙汽車配件廠新購進了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測定這批黃銅中銅的質量分數，化驗人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內發生反應。在所進行的三次實驗中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應的。有關實驗數據記錄如下：
實驗次數 1 2 3
所取黃銅樣品的質量（g） 10.0 10.0 20.0
加入稀硫酸的質量（g） 100.0 80.0 80.0
反應后燒杯內剩余物質的質量（g） 109.8 89.8 99.8
請分析實驗數據，完成下列問題：
（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應時兩種物質的質量之比為________________，該黃銅樣品中銅的質量分數為_____________________。
（2）計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到0.1%）
（五）有關質量守恒定律的計算
1、將3.6g的碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質量分數為57.6%，求固體剩余物的質量。
2、金屬M的樣品中含有不與鹽酸反應的雜質，取樣品20g投入適量的稀鹽酸中，恰好完全反應，生成MCl3和2g氫氣，測知生成的MCl3中氯元素的質量分數為79.8%，求樣品中M的質量分數？
3、將8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反應，將反應后的溶液小心蒸干，得到無水固體27.5g，則原稀硫酸中溶液的質量分數為？
（六）有關天平問題的計算
1、在托盤天平的兩盤上各方一個燒杯，分別盛有等質量足量的稀鹽酸，調節天平平衡，向右邊燒杯中加入ng鋁和氧化鋁的混合物，充分反應后，若天平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質量比為：
2、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調至平衡，現向其中一只燒杯中投入5.3g碳酸鈉，向另一只燒杯中投入適量鐵片，要使天平最終保持平衡，投入鐵片的質量為：
Stomachease
幫助消化
減緩胃痛
每片含250mg氫氧化鎂
圖4
過氧化氫溶液
主要成分 H2O2
質量分數 30%
凈 重 500g初中化學復習（三）
——巧解初中化學計算題
有關化合物中元素的質量比和質量分數的計算
例1.多少噸NHNO的含氮量和1噸尿素[CO(NH)]的含氮量相當？
[解題思路]：由一定量的一種物質中所含某元素的質量，求含有相同質量的該元素的另一種物質的量.通常用關系式法進行計算。本題根據化學式NHNO中所含氮原子數與化學式[CO(NH)]中所含氮原子數相等這一關系解題。
解：
設和一噸尿素含氮量相當的NHNO的質量為x
關系式： [CO(NH)] － NHNO
已知量： 60 80
未知量： 1噸 x
比例式： ＝ x＝1.33(噸)
練習題：
18g水(HO)中所含氧元素與多少克CO中所含氧元素的質量相同？(答案：22g)
例2.求氧元素質量相等的CO和CO和質量比
[解題思路]由于2CO和CO的氧原子個數相等，即氧元素質量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化學式”巧解此題。
解：
關系式： 2CO － CO
物質質量比： 56 44
即56份質量的CO和44份CO中所含氧元素的質量相等
[引申發散]求等質量的CO和CO中,所含氧元素的質量比(答案:44:56)
從此答案中你是否能找到一種解題訣竅
練習題：
1.氧原子個數相等的SO和SO的質量比是多少？(答案:16:15)
2.純凈的SO氣體和純凈的SO氣體各一瓶中,硫元素的質量比為5:1，則SO和SO的質量比是( )
A.1:1 B.4:1 C.4:5 D.2:5 (答案：B )
例3.有一不純的硫酸銨樣品的含氮質量百分含量是20%，則該樣品含硫酸銨的純度是多少？
[解題思路]: 若樣品中含 (NH)SO100%則含氮的質量分數為X100%＝21.2%
解1：設樣品中(NH)SO的純度為x%,則：
(NH)SO － 2N
＝ 得樣品中(NH)SO純度為94.3%
解2:關系式法:
(NH)SO － 2N
28
x 20 x＝94.3 得樣品中(NH)SO純度為94.3%
很明顯，關系式法解此題方便。
練習題：
某氨水中氨(NH)的含量為8.5%，1000g該氨水中氮元素的質量為( )
A.7% B.7g C.70g D.85g (答案:C)
[引申發散]:某NHNO樣品中混有一種其他氮肥，經分析產品中氮元素質量分數為20%。那么，該樣品中可能含有的氮肥：( )
A. (NH)SO B. NHCl C.CO(NH) D. NHHCO
[解題思路]:在解答混合物成分判斷選擇題中用”平均值”原理，會大大簡化計算中的步驟：樣品含氮元素質量分數的平均值為20%，純NHNO含氮元素質量分數為35%。因此混入的氮肥含氮元素質量分數必小于20%。
（答案:D）
練習題：
1.有一不純的NHNO樣品，經分析知道，200g樣品中含氮元素60g(雜質中不含氮元素)。求樣品中NHNO的質量分數。(答案:85:72)
2.有一不純的石灰石樣品，經分析知道它有9%的碳，則該樣品里含CaCO的質量分數為( )
A.9% B.12% C.25% D.75% (答案:D)
3.MgO,MgSO和MgHPO組成的混合物中鎂元素的質量分數為33%，則混合物中氧元素的質量分數為多少？
[解題思路]: 三種物質的組成元素為五種，這為一類特殊的物質組成計算題。解題的優選方法是 ”拆分法”。可將三種物質分析為MgO、MgO.SO、 MgO.HPO。
(答案：49%)
4.由硫酸鐵和硫酸亞鐵組成的混合物，經測定知其中硫元素的質量分數為a%，則混合物中鐵元素的質量分數為( )
A.1－a% B.1－2a% C.1－3a% D.無法計算 （答案：C）
5.NaSO、FeSO、Al( SO)三種固體的混合物中,Na、Fe、Al三種元素的質量百分含量之和為A%，則混合物中硫元素的質量百分含量為多少？(答案： )
例4.有一由SO和SO組成的混和氣體,測知其硫元素的質量分數為48%,此混和氣體中SO的質量分數為( )
A.20% B.80% C.50% D.40%
[解題思路]： 本題的一般解法需分別設出混和氣體中SO和SO的質量，然后根據含硫的質量分數解代數式求出SO和SO的質量關系.據此可得解。
但此題可用平分法巧解：
SO中S元素的質量分數為50%，若SO和SO各占50%。則混和氣體中硫元素的質量分數為＝45%。此數值比題設中硫元素48%的質量分數小，由此可見硫元素的質量分數大的SO在混和氣體中的含量必大于50%。
（答案：B）
例5．某碳氫化合物CH式量為26，該化合物5.2g完全燃燒。生成的氣體通過濃HSO時，濃HSO增重了3.6克。再通過澄清石灰水時，析出40克的白色沉淀，求該碳氫化合物的化學式。
[解題思路]：求碳氫化合物CH的化學式，實際是求x，y值。據題目說給條件。濃HSO增重是因為產物中有水被濃HSO吸收。澄清石灰水析出白色沉淀是因為產物中有CO。故可以分別從生成HO和CO的量求出碳氫化合物中含碳，氫的質量比，原子個數比，再根據題目給出的質量求出化學式。
解：
關系式法：設5.2g CH中含碳的質量為a，含氫的質量為b
CaCO － C HO － 2H
100 12 18 2
40 a 3.6 b
a＝4.8g b＝0.4g
碳氫原子個數比 C:H＝:＝1:1＝x:y
據題知：CH式量為26
列方程組：
所以，CH的化學式為CH
練習題：
醫藥上用的阿司匹林經測定知道，它的成分里含有氫4.5％、氧35.5％、碳60％，其式量為180，設阿司匹林的化學式為CHO，則a＝（ ），b＝（ ），c＝（ ）。
（答案：a＝9，b＝8，c＝4）
解有關晶體問題的計算題.
例1.一定溫度下，將25g膽礬溶解在39g水中，恰好配成飽和溶液。求此溫度下溶液的溶解度。
[解題思路]：溶解度所指克數是指無水物的質量。結晶水合物溶于水，其中所含結晶水在溶解后，成為溶劑的一部分。所以，本題目先求出無水CuSO的質量，結晶水應作為溶劑計算，不可忽略。
解:
無水CuSO＝膽礬X＝25X＝16g 其中結晶水的質量為25－16＝9g
該溫度下的CuSO的溶解度 S＝X100g/100g水＝33.3g/100g水
[練習題]：
1．一定量的10%的CuSO溶液，若蒸發掉7.1g水或加入2.5g膽礬，都可以恰好得到t°C時的CuSO飽和溶液，則該CuSO溶液的質量是多少克？(答案：17.75g)
2．綠礬的化合物FeSO·xHO,若加熱27.8g綠礬至結晶水全部失去。剩余的殘渣為15.2g,求綠礬的化學式。(答案： FeSO·7HO)
例2.某化工廠為了測定產品硫酸鈣晶體CaSO·xHO中x的值，做下列實驗：將含結晶水的硫酸鈣晶體放在坩堝中加熱，至不再含結晶水為止。測得數據如下表：
物品 質量(g)
坩堝 19.13
坩堝+硫酸鈣晶體 20.85
坩堝+硫酸鈣 20.49
根據測得的數據，試計算x的值。
[解題思路]: 本題以文字和圖表的形式介紹了化工廠測定CaSO·xHO中x值的方法，融計算于實驗之中，題型較新穎別致，本題可根據化學式進行計算，也可以根據化學方程式
CaSO·xHO CaSO＋xHO進行計算。
解：
由表中數據得，CaSO·xHO的質量：20.85－19.13＝1.72(g)，CaSO的質量：20.49－19.13＝1.36(g)，HO的質量：20.85－20.49＝0.36（克）。
＝，解得x＝2。
練習題：
為測定綠礬Fe SO·xHO中x值，某學生將一定量的綠礬放入坩堝內灼燒脫水，生成無水Fe SO。實驗測得：坩堝質量為w克，坩堝和Fe SO·xHO的質量為w克，坩堝和Fe SO的質量為w克。請寫出計算x的數學表達式：
答案： x＝
例3.20°C時,將1.6g無水CuSO投入到足量的CuSO的飽和溶液中，將會析出膽礬晶體多少？(20°C時CuSO＝20g/100gHO)
[解題思路]:1.6g無水CuSO與飽和溶液中的水結合，析出帶結晶水的晶體，使溶液中的水減少。而溶液中的水減少又會使溶質析出.故飽和溶液中溶質，溶劑均減少；而且溶質減少后又要帶出結晶水···這樣無窮盡的計算很難出結果，因此需理解下列幾條：
析出晶體的質量大于2.5g。
析出晶體后母液仍是飽和溶液。溶液的溶質,溶液均減少，但溶液的濃度不變。
析出晶體后，溶液質量減少(x－1.6)g。
根據以上三條，可以解一些選擇題，也可以計算析出晶體的質量。
解：
從溶劑的角度考慮，析出x克晶體中的水來源于減少的飽和溶液中的水。
x·＝(x－1.6)· x＝2.82g
答：可析出膽礬晶體2.82g。
例4．某溫度下，在100克水中加入m克CuSO或加入n克CuSO·5HO均可使溶液達到飽和，則m與n的關系符合（ ）
A.m＝ B.m＝ C.m＝ D.m＝
[解題思路]：本題為1995連全國高考試題,但對初中生來說,并不算難題。解題的關鍵是抓住在同一溫度下的飽和溶液里，物質的溶解度是相同的。100克水中加入m克m克CuSO可得到飽和溶液，則該溫度下CuSO的溶解度為m克；加入n克CuSO·5HO到100克水中也恰好形成飽和溶液。則CuSO的溶解度也為m克。但在計算時要將CuSO· 5HO的質量換算成CuSO的質量，且結晶水的質量轉化成溶劑的質量。
解：
n克膽礬中含CuSO為n克，結晶水質量為n克，據溶解度定義有：
＝ m＝g
答案：C
練習題：
將20°C等質量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10°C；另一份加入少量CaO，溫度仍保持20°C。這兩種情況下，都可改變的量是（ ）
A.Ca(OH)的溶解度 B.溶劑的質量 C.溶液的質量 D.溶液中溶質的質量分數
（答案：D）
守恒法在化學反應計算中的運用.
例1.把含MnO20%的KClO加熱，當MnO的含量（指在這個反應的固體中）升高至25％時，KClO分解的質量數是多少？
[解題思路]：MnO是催化劑，反應前后的質量不變。而KClO分解放出O，使固體總質量減少，故MnO的質量分數是增加的。解題時抓住MnO在反應前后質量不變這一關鍵，可達到解題目的。
解：
設反應前混合物總質量為100g，則MnO為20g，KClO為80g，
再設KClO分解放出的O為x，則：
反應前混合物的總質量－放出O質量＝反應后混合物質量
＝0.25 x＝20g
設：分解的KClO為y
2 KClO2KCl＋3O↑
245 96
y 20 ＝ y＝51
KClO分解的質量分數為：X100％＝63.8%。
例2.將3.6gCaCO固體高溫煅燒一會，冷卻后測量剩余固體中鈣的質量分數為57.6%。試求CaCO分解的百分率，以及加熱后固體中氧化鈣的百分含量。
[解題思路]：根據化學反應前后元素守恒，反應前CaCO中的鈣元素質量一定是等于反應后剩余固體中鈣元素的質量。
解：關系式法： CaCO － Ca
40
3.6 x x＝1.44g
設：CaCO煅燒一會生成CO為y克
＝0.576 y＝1.1
設：CaCO分解z克，生成CaO為y克
CaCOCaO ＋ CO↑
100 56 44
z y 1.1 z＝2.5克 w＝1.4克
CaCO的分解率＝X100克＝69.4％
加熱后固體中CaCO的百分含量＝X100％＝56％
例3．某學生小組對過量碳粉跟氧化鐵反應產物中氣體的成分進行研究。
假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳。
設計方案：將一定量氧化鐵在隔離氧氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。
稱取3.20克氧化鐵與2.00克炭粉均勻混和，放入重48.48克的玻璃管中高溫加熱。
完全反應后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質量為52.24克。
數據處理：計算反應后氣體產物中碳元素質量為（ ）克，氧元素質量為（ ）克。
結論：通過對以上數據的進一步計算，（ ）,用這個計算結果可得出結論，原假設不能成立。
[解題思路]：已知氧化鐵完全反應，根據元素守恒定理，氧化鐵中的氧元素質量等于氣體產物中的氧元素質量；根據質量守恒定理，反應前后所減少的固體質量即是氣體產物的質量。即可算出氣體產物中的碳元素和氧元素質量，進而認證假設是否成立。
D解：
＝ ＝ x＝0.96克 （即氣體產物中氧元素為0.96克）
3.20＋2.00＋ 48.48 － 52.24＝1.44 (即氣體產物的質量)
反應前固體總質量
1.44－0.92＝0.48（即氣體產物中碳元素質量）
E解：
如氣體產物全部是二氧化碳，碳:氧＝3:8；如產物全部是一氧化碳，碳:氧＝3:4，現氣體產物中碳:氧＝0.48:0.96＝3:6。則該氣體產物由一氧化碳和二氧化碳組成，原假設不成立。
練習題：
在CO和CO的混和氣體中，碳元素的質量百分含量是36％。取此混和氣體5克，通過足量的灼熱氧化銅充分反應后，將氣體通人過量的石灰水，能得到白色沉淀（ ）克。
（答案：15）
例4．將10克20％的燒堿溶液跟20克10％的硫酸溶液混和后。下列物質中，跟上述混和液分解不發生反應的是（ ）
A.FeCl B.BaCl C.CO D.KOH
[解題思路]：這是一道綜合題，考慮的因素較多，首先是判斷酸、堿是恰好完全反應，還是酸或堿剩余。
判斷剩余物質的方法之一是將兩物質的相對質量與題給兩物質的質量相除，得到商，商小者過剩。
2NaOH ＋ HSONaSO＋2HO
80 98
2 2
（49）
NaOH有剩余，溶液呈堿性，pH>7。
一般考慮此題時往往只想到FeCl、CO分別和剩余的NaOH反應，往往忘了生成的NaSO還會和BaCl反應。
因此解題時一定要把化學方程式寫好，認真分析。
（答案：D）
練習題：
已知A和B兩種物質混和后能發生反應。設A的式量為m，B的式量為n。當A和B按質量比m:n反應后，溶液的pH>7；如果A和B按質量比2m:n反應后，則溶液的pH＝7。A、B應是下列物質中的（ ）
A.NaCl和Ba(OH) B.HCl和NaOH C.HCl和Ba(OH) D. NaOH和HSO
(答案：C)
上海市甘泉外國語中學 李建國
2003．5磨刀不誤砍柴工
淺談初中化學計算題巧解法
垂慶市石柱旦臨溪中學重慶
犒耍:初中憂學中的計箕熥解懸基本方法有:關系式法、守恒法極值,差量
中牝學廿算題巧解
中的計算題特別是計算型的
種化合物的化學式N
物,測得該合物中硫元素的質量分數
選擇題,往往含著巧解的思路,在考查學
有共同的為a%,則鐵元素的質量分數為【
方法有:關系式法、守恒法,極值法姜
該混合物中元親的質量分
法、十字交叉活等
數為
所調守恒就
在的某些
系如:質囊守恒、元素守
關系式法
恒溶液中高子電荷守恒等
種
親之間數量關系的
關系式是解這類化學計算題的關
到該溶液中
種物質垢成的混含物中鈉元素的質_分數
以該混合物中氫元素的質量分數為
46%一32%=22%,答案選
解析:本懣解題依據是溶液中離
為46%,則氧元素的質量分數為
50a組成的混
的職業生涯
在教學方法和教學手段上,借助
加成功的奪碼
在教學過程中,就要
機等多媒體工具向學生展示各種會
基礎會計的教學改革,是
賬簿等會計資料,并結合現實其是處于一線的教學和科
的案例進行素例教學,對學生進行啟發的工作,這是事關我國會計行業發展和經
其規律,在教學過程中結合現實中有影性引導,或者在授諜之后進行分組討論,以濟發展的重要問題。我們只有努力改變我
府的會汁案例詳細分析其中涉及到的基礎此彌樸基礎
為應用性學科不足的缺
的知識,也可以進
點激發學生學習的
紙上得來終覺淺,絕知此事要躬行
生會訐和職業道德的教育、強化理論和實
魚、具體地傳達學生
基礎會計作為
用性技術性的學科,踐的
使基
這門學科,就妻帶領學
的興趣,使教學工作
對會計環境發展的高素質人才
更新教材內容,改進批手方憑證張報表等資料和會計核算的她理參考文
和教學手段
序,激發學生學習的積極性。在平時的擾
強有關《會計學基礎》教學的
誠信和職業道德規范賈
過程中,多給合實際的*例進行教學,使
教育的全過程。近年來,由于各種原因和
會計學科要盡量避免教學和實踐相脫職業教彎揮完m2NK
妥關注國家在經濟和會計領域鉤,減少畢業即失業的現象發生的可能
實訓新問題探究門經
律、法規的變化,及時更新教材;在授課
強學生的就業競
同時案例教學要濟師2007,(9
程中,并將有關的法律、法規的變動對
貫穿教學過程的始終,在教學
朱學義粞玉鳳,基礎會訐學北
機械工業出版社,2
生的結果進行握情況,并將此作為一項學分進
對比,以圖、表等形式生動地展示出有關數
學生對學習基礎會計學的重要
魅力中窗2010第08期下1z3

展開更多......

收起↑