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(共43張PPT)
一、1．核素、同位素、元素
(1)概念
①核素：具有一定數(shù)目的________和一定數(shù)目________的一種________，如氫元素有三種核素，符號為______________。
②同位素：________相同而________不同的同一元素的不同________互稱同位素。
③元素：具有相同________的同一類________的總稱。
(2)三者關系：
2．原子
(1)原子結構：
(2)有關粒子間的關系
①質(zhì)量數(shù)(A)＝________＋________；
②中性原子：質(zhì)子數(shù)＝________＝________；
③陽離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋________；
④陰離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－________。
3、元素周期表
（1）形成
1869年，由俄國化學家________初步繪制完成。
（2）編排原則
按________遞增順序從左到右排列，把________相同的元素排成一橫行；
把不同橫行中________相等的元素，按________遞增的順序從上到下排成一縱行。
結構
請畫出元素周期表的結構
同族元素所在的周期序數(shù) 同族的上下周期元素的原子序數(shù)之差
一、二周期 第ⅠA族為2,0族為8
二、三周期 8
三、四周期 第ⅠA、ⅡA族為8，
其余族為18
四、五周期 18
五、六周期 鑭系之前為18，
鑭系之后為32
六、七周期 32
2．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差
周期序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
第ⅡA和第ⅢA族元素原子序數(shù)差 無 1 1 11 11 25 25
1.根據(jù)核外電子排布規(guī)律
(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
(2)最外層有1個或2個電子，則可能是第ⅠA、ⅡA族元素又可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。
(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。
⑷電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律。
2．根據(jù)周期表結構與原子電子層結構的關系
(1)原子核外電子層數(shù)＝周期數(shù)(對于大部分元素來說)。
(2)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價＝8－|最低負價|(O、F無正價)。
(3)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝原子核外電子數(shù)。
3．根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)
第一～六周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。
例如，88號元素，由于86<88<118，則88號元素位于第七周期，88－86＝2，所以88號元素位于第七周期第ⅡA族。
1.有某種元素的微粒的核外電子層結構為
(1)若該微粒為電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，這種微粒的符號是________。
(2)若含該微粒的溶液，能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是________。
(3)若該微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強，且這種原子最外層有一個電子，這種微粒的符號是________________。
(4)若該微粒還原性很弱，但失電子后氧化性很強，且這種原子得一個電子即達穩(wěn)定結構，這種微粒的符號是________。
[答案]　(1)Ar　(2)S2－　(3)K＋　(4)Cl－
2．(2008·四川高考)下列敘述中正確的是 (　　)
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．除短周期外，其他周期均有18種元素
C．副族元素中沒有非金屬元素
D．堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素
答案：C
二、元素周期律
1．定義：元素的________隨著________的遞增而呈________變化的規(guī)律。
2．實質(zhì)：元素原子______________的周期性變化。
元素周期表和元素周期律的應用
1．元素周期表中元素的分區(qū)
沿著周期表中________________之間畫一條虛線，為金屬元素與非金屬元素的分界線。
(1)金屬元素：位于分界線的________區(qū)域，包括所有的________元素和部分________元素。
(2)非金屬元素：位于分界線的________區(qū)域，包括部分主族元素和________族元素。
(3)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)一定的________，又能表現(xiàn)出一定的________。
2．元素周期表和元素周期律應用的重要意義
(1)科學預測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們原子結構和性質(zhì)提供線索。
(2)尋找新材料：
①半導體材料：在________附近的元素中尋找；
②在________中尋找優(yōu)良的催化和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；
③在周期表中的________附近探索研制農(nóng)藥的材料。
(3)預測元素的性質(zhì)(根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律)。
1.比較元素金屬性強弱的方法
(1)根據(jù)原子結構
原子半徑(電子層數(shù))越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強，反之越弱。
(2)根據(jù)在元素周期表中的位置
①同周期元素，從左至右隨著原子序數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱。
②同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。
(3)根據(jù)金屬活動性順序表
金屬的位置越靠前，其金屬性越強。
(4)根據(jù)實驗事實
①根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應的難易程度：越易反應，則對應金屬元素的金屬性越強。
②根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應，A置換出B，則A的金屬性比B的強。一般是活潑金屬置換不活潑金屬(鉀、鈣、鈉等活潑金屬除外)。
③根據(jù)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：堿性越強，則對應金屬元素的金屬性越強。
④根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)栯x子的氧化性強弱：單質(zhì)的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強。
2．比較元素非金屬性強弱的方法
(1)根據(jù)原子結構
原子半徑(電子層數(shù))越小，最外層電子數(shù)越多，非金屬性越強，反之則越弱。
(2)根據(jù)在元素周期表中的位置
①同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強。
②同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)的增加，非金屬逐漸減弱。
(3)根據(jù)實驗事實
①根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合則其對應元素的非金屬性越強。
②根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對應元素的非金屬性越強。
③根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，則對應元素的非金屬性越強。
④根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)庪x子的還原性強弱：單質(zhì)的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱，則元素的非金屬越強。
⑤根據(jù)與鹽溶液的置換反應：活潑非金屬可置換出相對不活潑非金屬(F2除外)。
原子半徑 ①電子層數(shù)相同(即同周期)時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小。例如，r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
②最外層電子數(shù)相同(即同主族)時，隨電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大。例如，r(Li)離子半徑 ①同種元素的離子半徑：r(陰離子)>r(原子)>r(陽離子)，r(低價陽離子)>r(高價陽離子)。例如，r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)
②電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例如，r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)
③同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例如，r(Li＋)④所帶電荷、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。例如，比較r(K＋)與r(Mg2＋)可選r(Na＋)為參照，可知：r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)
特別提醒
“三看”法快速判斷簡單粒子半徑大小的規(guī)律：
①“一看”電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。
②“二看”核電荷數(shù)：當電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。
③“三看”核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。
元素在周期表中的位置、原子結構和元素的性質(zhì)之間(即“位—構—性”)存在著內(nèi)在的聯(lián)系。
3．元素在周期表中的位置與元素性質(zhì)的關系
(1)同周期元素性質(zhì)的遞變性；同主族元素性質(zhì)的相似性、遞變性、差異性。
(2)對角線規(guī)律
沿表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶?都是金屬或都是非金屬)性質(zhì)相近。突出的有三對：Li－Mg、Be－Al、B－Si。
(3)相鄰相似規(guī)律
元素周期表中，上下左右相鄰的元素性質(zhì)差別不大，俗稱相鄰相似規(guī)律。
(4)處在金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。
(2009·江蘇啟東中學模擬)(1)在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為________(填寫字母序號)。
a．A　　　b．B　　c．C　　d．D
(2)有人認為形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是________。
(3)在上面元素周期表中，第六、七周期比第四、五周期多了14種元素，其原因是___________________
(4)請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關系，然后預言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)為 (　　)
A．18　　B．32　　C．50　　D．64
(5)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是________(填名稱)，可以驗證該結論的實驗是__________。
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③把一小塊甲、乙兩種單質(zhì)形成的合金放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該原電池的負極材料是________(寫單質(zhì)的化學式)。
答案：(1)b　(2)H
(3)第六、七周期中由于在第ⅢB中出現(xiàn)了鑭系、錒系，從而使元素種類比前面周期的種類要多　(4)C
(5)①
②鎂　bc　③Al
2．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都可作為發(fā)射“神舟七號”飛船的火箭引燃劑，下列說法正確的是 (　　)
A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1：2：3
B．它們中的陰離子半徑大于陽離子半徑
C．H、D、T互為同素異形體
D．它們都是強氧化劑
答案：B
3．下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)⑤和⑧的元素符號是________和________。
(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強的元素是________(填寫元素符號)。
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填名稱)，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：_______________________
(4)請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：
____________________________________________
答案：(1)Si　Ar　(2)K　F
(3)鋁　2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O
(4)將⑦單質(zhì)(Cl2)通入盛有⑩的鈉鹽(NaBr)溶液中，加入CCl4看四氯化碳層是否呈橙色，若呈橙色，則說明Cl2氧化性大于Br2
4．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 (　　)
A．單質(zhì)的熔沸點逐漸降低 B．鹵素離子的還原性逐漸增強 C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 D．單質(zhì)氧化性逐漸增強
答案：B
5．下列關于元素周期表的敘述，不正確的是 (　　)
A．共有7個周期，16個族 B．形成化合物種類最多的元素在第2周期 C．ⅡA族的右邊是ⅢB族，ⅡA族的左邊是ⅡB族 D．某主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學式一定為H2m－nR或RH2m－n
答案：D

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