資源簡介

1、常見物質的俗稱和化學式：
生石灰—— 熟石灰、消石灰——
石灰石、大理石—— 食鹽——
火堿、燒堿、苛性鈉—— 純堿、蘇打——
小蘇打—— 鐵銹——
金剛石、石墨—— 干冰——
白色沉淀
不溶于酸： 、 。
溶于酸，產生氣體： 、 ……

溶于酸，無明顯變化： 、 ……
四大基本反應類型（各寫一個有水生成的化學方程式）
化合反應：
分解反應：
置換反應：
復分解反應：
4、物質特性
（1）、濃H2SO4 ：吸水性（用于干燥劑）、 脫水性（使木材、紙張等炭化變黑）。
（2）、濃鹽酸：揮發性，產生白霧（鹽酸小液滴）
（3）、固體NaOH?：吸水性（用于干燥劑，不能干燥CO2）、與空氣中CO2反應變質。
（4）、Na2CO3·10 H2O：在干燥空氣中風化失去結晶水（屬于化學變化）。
5、酸的通性
（1）、酸能使紫色石蕊變 紅 色，不能使無色酚酞變色。
（2）、酸?+?堿?---?鹽?+?水（復分解反應）
①用胃舒平中和過多胃酸 3HCl?+?Al(OH)3?====?AlCl3?+?3H2O
②硫酸和氫氧化銅反應 Cu(OH)2?+?H2SO4 === CuSO4?+?2H2O
（3）、金屬氧化物?+酸?----?鹽?+??水 （復分解反應）
①用鹽酸除鐵銹 Fe2O3?+?6HCl?===?2FeCl3?+?3H2O
②變黑的銅絲和稀硫酸反應 CuO?+?H2SO4?====?CuSO4?+?H2O
（4）、金屬單質?+??酸?----?鹽??+??氫氣??（置換反應）
①生銹鐵釘在足量鹽酸中產生氣泡 Fe?+?H2SO4?=?FeSO4?+?H2↑
②實驗室制氫氣 Zn?+?H2SO4?=?ZnSO4?+?H2↑
（5）、酸?+?鹽?-----?另一種酸?+??另一種鹽（復分解反應）
①檢驗氫氧化鈉已變質（加鹽酸） Na2CO3?+?2HCl?===?2NaCl?+?H2O?+?CO2↑
②檢驗鹽酸中的氯離子 HCl?+?AgNO3?===?AgCl↓?+?HNO3?
③檢驗硫酸中的硫酸根離子 H2SO4?+?BaCl2?====?BaSO4?↓+?2HCl
6、堿的通性
1、堿能使紫色石蕊變 藍 色，使無色酚酞變 紅 色。
2、酸?+?堿?-----鹽?+?水（復分解反應）
①用燒堿中和石油中的硫酸 H2SO4?+?2NaOH?====?Na2SO4?+?2H2O
3、非金屬氧化物?+堿?---?鹽?+??水
①氫氧化鈉放在空氣中變質 2NaOH?+?CO2?==?Na2CO3?+?H2O
②用燒堿溶液吸收工廠二氧化硫 2NaOH?+? SO2?==?Na2SO3?+?H2O
4、堿?+?鹽?----另一種堿?+??另一種鹽（復分解反應）
①配制的波爾多液農藥不能久置 Ca(OH)2?+?CuSO4?====?Cu(OH)2↓?+?CaSO4
②氯化鐵與燒堿反應 3NaOH?+?FeCl3?====?Fe(OH)3↓?+?3NaCl
例1．下列除雜（括號內為雜質）的實驗過程正確的是（ ）
A．MnO2(KCl)加水溶解、過濾、蒸發、結晶
B．BaSO4(BaCO3)加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥
C．CuO(Cu)加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥
D．KCl(K2CO3) 足量稀鹽酸、過濾、蒸發、結晶
例2、有一氣體可能是CO、CO2、H2、HCl氣體的混合氣，依次進行下列實驗：①通入澄清石灰水中無沉淀生成；②通過灼熱的CuO，黑色粉末變成紅色物質，但無水生成；③將通出的剩余氣體再通入澄清石灰水中，則出現白色沉淀。（假設上述各步中的氣體均已充分反應）則可推斷：原混合氣體中一定存在　　　　，一定不存在　　　　，可能存在　　　　。
例3.海洋的物產資源十分豐富，以下是對海水資源的部分利用。
海水中含量最高的鹽是 。
為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是 （用序號表示，不重復操作）。
在實驗室中完成粗鹽的提純實驗，老師提供了燒杯、酒精燈和膠頭滴管等玻璃儀器，要完成該實驗還需要的玻璃儀器有 。
例4．有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進行如下實驗：
① 取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得到白色沉淀，上層清液為無色。
② 過濾，在白色沉淀中加入一定量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產生，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
（1）據此推斷，該白色粉末中一定含有 ；可能含有 。
（2）寫出部分沉淀被溶解的化學方程式： 。
例5、甲、乙、丙、丁四位同學設計了下列有關物質鑒別的方案：
甲：利用CO2氣體就能區分NaOH、Ca(OH)2和稀鹽酸三種溶液；
乙：若有BaCl2溶液，就有辦法鑒別NaOH、Na2C03、Na2S04和硝酸四種溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鑒別鹽酸、硫酸、Na2C03、NaOH和KN03五種溶液；
丁：不用其它任何試劑就能將HCl、BaCl2、Na2C03、NaCl四種溶液鑒別出來。
下列有關這些方案的評價正確的是（ ）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行D．都可行
例6．將質量為44.4克含有少量NaCl的純堿晶體(Na2CO3·nH2O)樣品，平均分成A、B、C三份，進行如下圖實驗(Na2CO3受熱不分解)。求：
(1) A樣品中與BaCl2溶液反應的Na2CO3的質量是　 　克。　
(2) 通過計算求化學式Na2CO3·nH2O中n是多少?
(3) 對C樣品的操作結束后，所得溶液中的溶質的質量是多少?
1．下列各組物質在給定條件下能大量共存的是（ ）
A．在 pH =1 的溶液中： NaCl 、 Na2CO3 、 Na2SO4
B．在 pH = 2 的溶液中： BaCl2、 NaNO3 、 NaOH
C．在 pH = 3 的溶液中： KCl 、 Na2SO4、 HNO3
D．在 pH =14 的溶液中： FeCl3 、 Ba(NO3)2、 CaCl2
2．下列文字敘述與圖象不相符的是（　　）

A．等質量的Zn、Fe分別與足量等質量分數的稀硫酸反應
B．向鹽酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH
C．常溫下向pH=1的鹽酸溶液中加水稀釋
D．向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀鹽酸
3．下列關于科學實驗的“目的-操作-現象-結論”的描述正確的是（ ）
4. 有一包固體粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進行實驗，實驗方案設計如下：
（1）該固體粉末中一定有的成分是 ，一定沒有的成分是： 。
（2）若現象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，則該固體粉末中一定有的成分是：
。
有同學提出，簡單修改上述實驗方案，可取消第④步實驗，也能確定固體粉末的成分。則修改的方法是 。
5. 某化學研究小組的同學對金屬鐵、鋁、銅進行研究。
該小組的同學還利用單質銅制取Cu（OH）2，其設計方案如圖1：
取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應。向燒杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液質量的關系曲線如圖2所示，當滴入10%的NaOH溶液120g時（即B點），試通過計算，求此時所得Cu（OH）2沉淀的質量。
1、向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液．反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示，下列說法正確的是 ( )
A、圖中oa段表示生成沉淀的過程
B、c點溶液的pH=7
C、b點溶液中溶質有2種
D、x值為106.0
2．下列除雜質的方法錯誤的是 ( )
物質(括號內為雜質) 除雜方法
A CaCl2溶液(鹽酸) 加入過量CaCO3 、過濾
B FeCl2溶液(CuCl2) 加入適量鐵粉、過濾
C Fe２(S04)３溶液 (硫酸) 加入過量鐵粉、過濾
D NaCl(泥沙) 溶解、過濾、蒸發
3.有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實驗如下：
（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾、得到白色沉淀和無色濾液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產生。
（3）向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
試根據以上現象推斷，該白色粉末中一定含有 ；一定沒有 。（填化學式）
4．下圖是初中常見物質的轉換關系圖。其中A、B常溫下都為液體且組成元素相同，A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，F為白色沉淀，I為藍色絮狀沉淀。
請回答下列問題：
（1）E的化學式為 　 ；F的化學式為 　 　；
（2）反應⑥的化學方程式為 ；（3）反應①—⑥涉及的基本反應類型有 種。
參考答案：
典型例題：
例1、B
例2、CO，H2，CO2、HCl
例3.(1)氯化鈉 (2)②⑤④①③或 ⑤②④①③； （3）玻璃棒
例4．（1）Ba(OH)2、Na2CO3 KNO3、Na2SO4 （2） BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
例5、D
例6．5.3 10 6.35
考點精練：
1．C
2．C
3．D
4. (1)NaOH MgCl2 CuSO4 (2)Na2SO4 (3)把第3步使用的氫氧化鋇溶液改為硝酸鋇溶液
5. 9.8克
課后鞏固
1．D
2．C
3．Na2CO3、Na2SO4 AgCl、CaCl2
4．(1)CuO CaCO3 (2)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(3)3

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