資源簡介

【復習回顧】
溶質、溶劑和溶液
被溶解的物質稱為溶質。
能溶解其他物質的物質稱為溶劑。
溶解后所得到的物質叫溶液。
溶液的概念及特征
溶液定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。
①均一是指溶液內部各處性質相同；
②穩定是指外界條件不變，溶質和溶劑不會分離；
③溶液由溶質和溶劑組成，故是混合物。
溶液中溶質和溶劑的判定
固體、氣體溶于液體時，溶質是固體、氣體，溶劑是液體。
兩種液體互溶時，一般情況下量多者為溶劑，量少者為溶質。但有水時，不論水的多少，水是溶劑。
水是最常見的、也是較好的溶劑。日常生活中除水外，常用的溶劑有酒精、汽油、丙酮等。
懸濁液、乳濁液
懸濁液是固體小顆粒懸浮在液體里而形成的物質，又叫懸濁液，如泥水就是懸濁液。
乳濁液是小液滴分散到液體里形成的物質，又叫乳濁液，如牛奶就是乳濁液。
懸濁液和乳濁液合稱濁液，它們的特點是不均一、不穩定。
五、飽和溶液和不飽和溶液
概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
在描述飽和溶液和不飽和溶液的時候，一定要強調：
①一定溫度；②一定量的溶劑；③某種溶質。
六、溶解度——物質溶解能力的定量表示方法
概念：在一定溫度下，某（固體）物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量為該物質在這種溶劑里的溶解度。溶解度數值越大，表明該溫度下，物質的溶解能力越強。
溶解性等級的劃分：
溶解性等級的劃分依據：室溫 ( 20℃ )時的溶解度。
等級的劃分。
七、溶解度曲線
通過實驗測出物質在各個不同溫度的溶解度， 運用數學方法可以繪制出溶解度曲線。溶解度曲線表示以下幾方面的意義：
曲線上每個點表示某溫度下某溶質的溶解度；
溶解度曲線表示同一物質在不同溫度時的不同溶解度數值；
曲線表示不同物質在同一溫度時的溶解度數值；
曲線表示物質的溶解度受溫度變化影響大小的情況；
兩條曲線的交點，表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等；
曲線上每個點所配制的溶液是該溫度下這種溶質的飽和溶液，曲線下方的點表示對應溫度下該溶質的不飽和溶液。

八、溶解度的計算
根據溶解度的概念可知，要計算物質的溶解度，溶液一定要是飽和的。
由于在飽和溶液中，溶液、溶劑和飽和溶液的質量比是確定的，因此溶解度跟飽和溶液中的溶質、溶劑和溶液質量之間存在著對應的定量關系：
九、溶質的質量分數
概念：溶液中溶質的質量分數是指溶質質量與溶液質量的比值。
溶質的質量分數的計算公式：
公式的變換形式：m質＝m液×溶質的質量分數；
m液=m質÷溶質的質量分數;
一定溫度下，飽和溶液中的溶質的質量分數（P％）與溶解度（S）的關系：
P％＝ ×100％
【經典例題】
【例1】指出下列溶液中的溶質、溶劑分別是什么物質．
（1）硫酸銅溶液：溶質　 　，溶劑　 　．
（2）硫酸亞鐵溶液：溶質　 　，溶劑　 　．
（3）生理鹽水：溶質　 　，溶劑　 　．
（4）碘酒：溶質　 　，溶劑　 　．
【例2】生活中的下列物質：（1）牛奶、（2）雪碧飲料、（3）礦泉水、（4）生理鹽水、（5）豆漿、（6）蒸餾水、（7）食醋、（8）蔗糖水、（9）鏈霉素粉末、（10）酸牛奶、（11）酒精、（12）碘酒、（13）60°的白酒、（14）車用乙醇汽油、（15）10%的過氧乙酸、（16）醫用酒精、（17）石灰漿、（18）清新潔凈的空氣．
其中不屬于溶液的是　 　；屬于乳濁液的是　 　；屬于純凈物的是　 　．
【例3】下列關于溶液的敘述正確的是（　　）
A．濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液
B．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液
C．某一溫度下，某物質的飽和溶液濃度要比不飽和溶液的濃度大
D．一定溫度下，某物質的飽和溶液中溶解的溶質質量一定比不飽和溶液要多
【例4】下列關于飽和溶液與不飽和溶液的說法中，正確的是（　　）
A．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液
B．任何物質的飽和溶液都比它的不飽和溶液濃
C．任何不飽和溶液，蒸發溶劑，都可以轉化成一定溫度下的飽和溶液
D．將常溫下的氫氧化鈣飽和溶液升溫到600C，氫氧化鈣飽和溶液將變成不飽和溶液
【例5】如表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度．
溫度/℃ 10 20 30 40 50
硝酸鉀的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
氯化鈉的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）從表中數據分析，溶解度受溫度影響較大的物質是　 　，硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點在　 　（填字母序號）之間．
A.20℃～30℃ B.30℃～40℃ C.40℃～50℃
（2）20℃，將50g硝酸鉀與100g水混合，充分攪拌后靜置，得到的溶液是硝酸鉀的　 　（“飽和”或“不飽和”）溶液，若將溫度升高到40℃，該溶解溶質的質量分數為　 　（精確到0.1%）．
（3）保持溫度為20℃，將氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液，寫出一種可行的方法　 　．
【例6】如圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合圖回答問題：
（1）　 　℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等．
（2）t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，溶液的溶質質量分數甲　 　（填“＞”、“=”或“＜”）乙．
（3）小明同學用甲物質進行（圖2）實驗．
①實驗過程中，B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是　 　．
②小華同學將小明同學實驗中的水改為酒精，發現固體沒有溶解，綜合兩位同學的實驗，可得出結論：影響甲物質溶解度的因素有　 　．
③向B對應的溶液中再加入20g甲固體的過程中，發現固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出．你認為“全部溶解”的原因是　 　．
【例7】如圖是對20℃一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發結晶的實驗過程，請回答．
（1）蒸發前原溶液是　 　（填“飽和”或“不飽和”）溶液．n的數值是　 　．
（2）依據上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是　 　（填字母）的．
A．隨溫度升高而增大 B．隨溫度升高而減小 C．無法判斷
（3）20℃時，甲溶液的溶液的溶解度為　 　克．
【例8】固體物質的溶解性與溶解度之間的關系如下表所示：
20℃時溶解度/g ＞10 10﹣1 1﹣0.01 ＜0.01
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶
M、N兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，試完成下列問題：
（1）M物質的溶解性屬于　 　．
（2）在20℃時，M、N兩種物質的　 　相等．
（3）在30℃時，將20 g M物質（不含結晶水）完全溶于100 g水中，得到不飽和溶液，若要將其轉化成飽和溶液，下列措施可采取的是　 　．
A．再加入30 g M物質B．將溫度降低到10℃C．倒掉溶液30 g．
【例9】把30℃時的飽和溶液442g，加熱到80℃（并保持此溫度）再加入100g，計算此時溶液是否飽和，若不飽和需再加入多少克才能飽和？（已知：30℃時的溶解度為10.5g，80℃時為38.5g）
【例10】T℃時，把150克硝酸鈉飽和溶液蒸干，得到15克硝酸鈉晶體，則
（1）T℃時硝酸鈉的溶解度是多少？
（2）若在上述150克硝酸鈉飽和溶液中蒸發20克水，恢復至T℃，則析出晶體多少克？蒸發水后剩余的溶液的質量分數為多少？
【例11】在常溫下硫酸的密度與溶質的質量分數對照表如下：
密度/g/cm3 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84
溶質質量分數/ 10 20 40 60 80 98
（1）由上表可以看出的規律是　 　
（2）實驗室要用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸250mL，需98%的濃硫酸多少毫升？需再加水的體積是多少？
【例12】現有50g硝酸鉀的不飽和溶液（質量分數為20%），請根據下列敘述的操作，把“變大”、“變小”或“不變”分別填在橫線上．
①若從其中取10g溶液，剩余的硝酸鉀溶液中溶質的質量分數將　 　
②若向原溶液中加10g硝酸鉀晶體完全溶解后，溶液中溶質的質量分數將　 　
③若向原溶液中加入10g水，溶液中溶質的質量分數將　 　
④若將原溶液蒸發掉10g水，沒有晶體析出，溶液中溶質的質量分數將　 　
⑤若同時向原溶液中加入10g水和10g硝酸鉀，硝酸鉀完全溶解，這時溶液中溶質的質量分數將　 　．
【例13】（1）溶質的質量分數的計算公式　 　．
（2）20g質量分數為15%的硫酸鈉溶液中含硫酸鈉　 　g，含水　 　g．
（3）在室溫時，3g某物質溶于200g水中恰好飽和，則一般把該物質　 　溶物質．
（4）在某溫度下，ag氯化鈉飽和溶液中含bg氯化鈉，此飽和溶液中氯化鈉的質量分數為　 　%．
　
【例14】在60℃時將36g硝酸鉀溶于204g水中，將此溶液平均分成三等份：
（1）取第一份，將溫度升高到90℃，此時溶質的質量分數為　 　．
（2）取第二份，要使其溶質的質量分數比原來增加一倍，需加入硝酸鉀固體　 　g．
（3）取第三份，使其溶質的質量分數變為原來的一半，需加水　 　g．
【例15】60℃時，將36g硝酸鉀完全溶于204g水中，制成硝酸鉀溶液．
（1）該溶液中溶質的質量分數為多少？
（2）將該溶液平均分成三等份：
①取第一份，將溫度升高到90℃，此時溶質的質量分數為多少？
②取第二份，若要使其溶質的質量分數比原來增加一倍，需加入硝酸鉀固體約多少克？
③取第三份，若要使其溶質的質量分數變為原來的一半，需加水多少克？
【例16】18．20℃時，A物質的溶解度為S，現將b克的A物質（不含結晶水且不與水發生反應）放到c克水中充分溶解，保持溫度20℃．
（1）如果b克A物質全部溶解，則所得溶液的A物質的質量分數為　 　
（2）如果b克A物質恰好全部溶解，則所得溶液的A物質的質量分數為　 　
（3）如果b克A物質不能全部溶解，則所得溶液的A物質的質量分數為　 　．
【例17】現有8g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，請計算（寫出過程）；
（1）加入2g硝酸鉀固體全部溶解后，所得溶液的溶質質量分數是多少？
（2）要將質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋到10%，需加水多少克？
　
　【課堂演練】
1．要將80溶質質量分數為10%的食鹽溶液變成20%的溶液，可采用的方法為（　　）
A．將溶劑蒸發掉原溶劑質量的一半 B．將溶劑蒸發掉原溶液質量的一半
C．將溶質質量增加1倍 D．將溶質質量增加2倍
2．下列說法正確的是（　　）
A．將不飽和溶液變為飽和溶液不能采用升高溫度的方法
B．將10g食鹽溶解在100g水中，所得溶液的溶質質量分數為10%
C．將100g飽和的食鹽溶液中取出的5g，則變為不飽和溶液
D．當溶液被水稀釋時，溶液中保持不變的是溶質的質量
3．下列有關溶液的說法中，正確的是（　　）
A．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液
B．飽和溶液析出晶體后，就變成了不飽和溶液
C．無色的液體一定是溶液
D．飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下可以互相轉化
4．下列說法中正確的是（　　）
A．濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液
B．一定溫度下，往50g的食鹽飽和溶液中加入2g食鹽晶體，經攪拌后溶液質量變為52g
C．熟石灰的稀溶液屬于不飽和溶液
D．往一定溫度下的食鹽飽和溶液中，加入硝酸鉀晶體也不會在溶解
5．下列說法正確的是（　　）
A．相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃
B．飽和溶液一定是濃溶液
C．不飽和溶液降溫不一定會變成飽和溶液
D．對于同一種物質來講，飽和溶液一定比不飽和溶液濃
6．甲、乙兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大．10℃時，50g水中最多能溶解5g甲物質，20℃時，100g水中最多可溶解10g乙物質．則在15℃時兩種物質的溶解度（　　）
A．相等 B．甲大于乙 C．甲小于乙 D．無法比較
7．有一杯t℃時的硝酸鉀溶液，在該溶液中加入x克硝酸鉀晶體，充分攪拌后有y克沒有溶解；若將原溶液加熱蒸發掉2克水再冷卻至原溫度，溶液恰好達到飽和，則t℃時硝酸鉀的溶解度為（　　）
A．克 B．克 C．克 D．克
8．t℃時，某固態物質的飽和溶液m克，其中溶質的質量分數為c%，則有關的下列說法中，正確的是（　　）
A．將該溶液蒸發掉部分溶劑后，再降溫至t℃，其溶質的質量分數大于c%
B．將該溶液升高溫度后（溶劑不蒸發），溶液中溶質的質量分數會等于或小于c%
C．在t℃時，增加溶質，溶液中溶質的質量分數就會大于c%
D．在t℃時，這種物質的溶解度小于c克
9．下列有關溶液的說法中正確的是（　　）
A．不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液中溶質的質量分數一定增大
B．將一定質量某物質的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質的質量分數一定減小
C．將5 g某物質完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶質的質量分數一定是5%
D．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液
10.將甲、乙兩種物質，分別加入盛有相同水的①、②號試管中．充分振蕩后發發：①號試管的液體中分散著小液滴；②號試管內是無色透明的液體．①號試管內是　 　（選填“溶液”或“乳濁液”，下同）；②號試管內是　 　．
11．（1）已知：氫氧化鈣和氫氧化鉀的部分溶解度如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 50
溶解度/g 氫氧化鈣 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14
氫氧化鉀 97 103 112 126 140
20℃時，100g水中最多可溶解氫氧化鉀的質量是　　 g．該溫度下，溶質的質量分數為50%的氫氧化鉀溶液屬于　 　（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應的溶液①～⑤．
25℃100g水①②③④⑤
資料：A的溶解度
溫度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
上述溶液中，屬于不飽和溶液的是　 　（填序號，下同），溶質質量分數相等的溶液是　 　．
（3）某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復到原溫度，某些量隨時間變化的關系如圖所示．則縱坐標可能表示的是 （填序號）．
A．溶質的質量　 B．溶劑的質量 C．溶液的質量 D．溶質的質量分數．
12．甲物質在水中的溶解度曲線如右圖，a、b、c、d為圖象中的四個點．
①t1℃時，甲物質的溶解度是　 　g/100g水．
②t2℃時，25g水中最多能溶解甲物質　 　g．
③要使甲物質的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是　 　．
13．在40℃時，取等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液于三個燒杯中，再分別蒸發等質量的水，并將溫度降到30℃，固體溶解情況如圖1所示；圖2為a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題．
（1）圖2中P點的意義是　 　，三種物質溶解度關系為b＞a＞c時的溫度為t，則t的取值范圍是：　 　；
（2）40℃時，燒杯　 　（填“甲”、“乙”或“丙”）里溶液中水量最少；根據圖1析出固體質量的變化可推測燒杯甲里是　 　物質的溶液，燒杯乙里是　 　物質的溶液．
14．A、B兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請根據曲線圖回答下列問題．
（1）現有常溫下B的不飽和溶液，在只要求保持其中溶劑質量不變的條件下，將其變成飽和溶液，可行的方法有　 　．
（2）現有一杯t1℃時含A、B兩種物質且均飽和的混合溶液，若要從中分離出少量A的純凈物，其操作方法是　 　．
（3）t2℃時，將30gA加入50g水中，充分溶解，形成溶液的質量為　 　g．
（4）t1℃時，將15gB加入50g水中，完全溶解后要提高該溶液的溶解質量分數，其操作方法是　　．
（5）下列說法正確的是　 　．
①t2℃時，A的溶液中溶質的質量分數一定比B的溶液中溶質的質量分數大；
②將t2℃A、B的飽和溶液分別降溫至t1℃，此時兩溶液中的質量分數相等；
③在t1℃時，用兩份等量的水分別配制成A、B的飽和溶液，這兩種溶液的質量相等；
④在t2℃時，用等量的A、B分別配制成兩種飽和溶液，測得其質量依次為m1g和m2g，則m1＜m2．
15．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線．根據圖回答：
（1）　 　℃時，a和c的溶解度相等．
（2）t3℃時，把20克 a、b、c三種物質分別加入到盛有50克水的燒杯中不斷攪拌，所得溶液的溶質質量分數大小關系　　（填字母，下同）；若將溫度降低到t1℃時，溶液質量的大小關系為　 　．
A．c＞a=b B．b＞a=cC．a＞b＞c D．b＞a＞c
（3）在t2℃下，將c物質的不飽和溶液變為飽和溶液，下列有關說法不正確的是　 　（填字母）．
A．溶劑的質量可能變小 B．溶液的質量可能變大
C．溶質的質量分數一定變大 D．溶質的質量一定不變．
16．圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，如圖2所示，兩個燒杯中分別盛有20℃時上述兩種物質的飽和溶液．請你通過分析，回答下列問題：
（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質是　 　（填“甲”或“乙”）．
（2）40℃時，甲物質與乙物質的溶解度　 　（填“相等”或“不相等”）．
（3）80℃時，100g水中最多可溶解甲物質　 　g．
（4）當溫度由20℃升高至60℃時（不考慮水分蒸發），B燒杯中固體質量增加，則B燒杯溶液中的溶質是　 　（填“甲”或“乙”）．
17．氯化銨溶液在工農業生產中有著廣泛的應用．
某同學向100g水中不斷加入固體氯化銨或改變溫度，得到相應的溶液①～⑤．
①②③④⑤
資料：氯化銨的溶解度
溫度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
試回答：
（1）氯化銨溶液中，溶質是　 　．
（2）上述溶液①～⑤中，屬于飽和溶液的是　 　．[填序號]
（3）上述溶液①～⑤中，溶質質量分數最大的是　 　．
18．溶液與人類的生活息息相關，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表（20℃）．
溶液中溶質的質量分數（%） 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
請仔細分析后回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸　 　（填“增大”、“減小”或“不變”），氨水的密度逐漸　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的硫酸溶液，需加水的質量應為　　 g．
（3）向100g 24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液的體積是　 　mL（精確0.1mL）．
19．某注射用藥液的配制方法如下：
（1）把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；
（2）取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；
（3）取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c；
（4）取0.2mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d；
由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度可近似看做1g/cm3．試求：
（1）最終得到的藥液（溶液d）中溶質的質量分數；
（2）1.0g該藥品可配制溶液d的體積是多少？
20．現有8g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，請計算（寫出過程）；
（1）加入2g硝酸鉀固體全部溶解后，所得溶液的溶質質量分數是多少？
（2）要將質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋到10%，需加水多少克？
【鞏固練習】
1．現代教室中安裝有白板，用白板筆寫字時能聞到一種特殊的氣味，這是因為其所用墨水的溶劑常常是（　　）
水 B．酒精 C．食鹽水 D．植物油
2．調味品是重要的食品添加劑，將下面調味品加入水中，不能形成溶液的是（　　）
A．芝麻油 B．蔗糖 C．味精 D．食鹽
3．小張同學用某固體物質進行如圖所示的實驗，根據實驗判斷下列說法不正確的是（　　）
A．該固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大
B．溶液b一定是不飽和溶液
C．溶液d中溶質質量一定大于溶液e中的溶質質量
D．溶液d和溶液e的溶質質量分數可能相同
4．取四份20℃時一定質量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗后，所得結論正確的是（　　）
A．保持溫度不變，蒸發10g水后，溶液中溶質的質量分數增大
B．保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質的質量分數增大
C．保持溫度不變，蒸發10g水后，硝酸鉀的溶解度增大
D．降溫至10℃時，硝酸鉀的溶解度減小
5．t℃時，測得某物質（不含結晶水）在不同質量的水中溶解，達到飽和狀態時所溶解該物質的質量，繪制成如圖中斜線．下列說法正確是（　　）
A．該物質的溶解度隨溫度的升高而增大
B．t℃時該物質的溶解度為40
C．M點表示溶液中溶質的質量分數為25%
D．圖中4點表示的溶液中溶質質量分數的關系是：N＜M＜P=Q
6．科學研究中常用圖象來表示兩個量（x，y）之間的關系，以使研究的問題變得直觀明了．在某溫度下將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中．小陽同學根據觀察和思考，作出了如圖所示的圖象，此圖象反映了該過程中（　　）
①溶質的質量與時間的關系 ②溶劑的質量與時間的關系
③溶質的溶解度與時間的關系 ④溶質的質量分數與時間的關系．
A．① B．③④ C．①③ D．①③④
7．20℃時熟石灰的溶解度是ag，此時熟石灰的飽和溶液的溶質質量分數是b%；80℃時熟石灰的溶解度是cg，此時熟石灰的飽和溶液的溶質質量分數是d%．下列說法正確的是（　　）
A．a＞b，c＜d B．a＞b，c＞d C．a＞c，b＜d D．a＜c，b＞d
8．t℃時，向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體．下列相關敘述正確的是（　　）
A．升高溫度上層清液變為不飽和溶液 B．t℃時，熟石灰的溶解度為0.3g/100g水
C．燒杯中溶液的質量小于50.15g D．上層清液中溶質質量分數大于0.3%
9．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．20℃時．甲的溶解度小于乙的溶解度
B．20℃時，在00g水中加入20g甲可得到飽和溶液
C．20℃時，可配制溶質質量分數為30%的乙溶液
D．若要將組成在M點的乙溶液轉變為N點的乙溶液，可加適量水稀釋后升溫至50℃

第9題圖 第10題圖
10．a、b兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．要使接近飽和的b溶液轉化為飽和溶液，可采用蒸發溶劑的方法
B．t2℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數a＞b
C．將t2℃時a的飽和溶液降溫至t1℃，溶液質量不變
D．將t2℃時a、b的飽和溶液分別降溫至t1℃，兩溶液的溶質質量分數相等
11．如圖是甲乙兩物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙
B．t1℃時，甲乙飽和溶液中溶質質量相等
C．t2℃時，將10g甲加入50g水中，得到60g飽和溶液
D．將t3℃時的甲乙飽和溶液降溫到t1℃，甲乙溶液中溶質質量分數相等

第11題圖 第12題圖
12．A、B、C三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（　　）
A．t1℃時，A的飽和溶液和C的飽和溶液中溶質的質量相等
B．t2℃時，將50gA加入50g水中，所得溶液中溶質和溶劑的質量比為1：2
C．將t2℃時A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數B＞A=C
D．要使C的飽和溶液轉化為不飽和溶液，可采用升溫的方法
13．如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線，下列說法不正確的是（　　）
A．10℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液溶質的質量分數相同
B．保持20℃，蒸發溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液
C．30℃時，將40g甲物質加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為80g
D．10℃時，將甲、乙兩種物質的飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質的質量分數都增大
14．在以下空白中填寫有關編號：（A）溶液 （B）懸濁液（固體小顆粒分散于液體中，形成 的渾濁的液體） （C）乳濁液．
將味精溶于水中得到　 　，粉筆末放入水中攪渾得到　 　將水放在油鍋用力涮洗得到　 　，粉刷墻壁的石灰攪拌后得到　 　，石灰漿靜置后上面的澄清透明的液體是　 　，其中溶質是　 　．
15．在一定溫度下，下列過程中溶液中溶質質量分數（w%）與加入氯化鈉質量（m）的關系圖正確的是：
（1）向一定量的水中不斷加入氯化鈉固體，并攪拌　　；
（2）向一定量的氯化鈉溶液中不斷加入氯化鈉固體，并不斷攪拌　　
16．如圖所示，同一物體浸在甲（氯化鈉不飽和溶液）中懸浮（圖a），浸在乙（硝酸鉀不飽和溶液）中漂浮（圖b）．比較物體在兩種液體中所受浮力F甲和F乙的大小，及兩種液體的密度ρ甲和ρ乙的大小，可以確定的是　 　
（A）F甲═F乙；ρ甲═ρ乙（B）F甲═F乙；ρ甲＜ρ乙
（C）F甲＜F乙；ρ甲═ρ乙（D）F甲＞F乙；ρ甲＞ρ乙
（1）選擇理由：　 　
（2）若要（圖a）中的木塊漂浮你采取的方法是　 　．
17．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．回答下列問題：
（1）20℃時，比較甲、乙兩物質的溶解度，甲　 　乙（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）60℃時，把100g的甲物質加入50g水中，充分溶解，得到溶液的質量為　 　g．
（3）40℃時，乙物質的飽和溶液中溶質的質量分數為　 　．（結果精確到0.1%）
（4）工業上將甲和乙的熱混合溶液（兩者均已達飽和）冷卻至室溫，析出晶體，過濾后得到濾液．有關濾液的說法正確的是　 　．
A．只含有乙，不含甲，且乙達到飽和
B．含有乙，又含有甲，且只有乙達到飽和
C．含有乙，又含有甲，且兩者都達到飽和．
18．甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示．根據圖中信息回答下列問題：
（1）P點的含義：　 　；
（2）通過加溶質、恒溫蒸發溶劑、升高溫度均可使接近飽和的溶液變為飽和溶液的物質是　 　（填A、B或C）
（3）將60℃時A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫至10℃時，所得三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序為　 　．
（4）30℃時分別向等質量的A、B、C三種物質中加水配制成三種物質的飽和溶液，所得溶液質量最小的是　 　．
19．如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，試回答：
①t3℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度的大小關系是　 　．
②寫出一種將乙的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法　 　．
③t1℃時，50g水中加入20g丙物質充分溶解后，可得　 　g溶液．
④t3℃時，若將50g甲物質加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在圖中可表示為　 　（“A”、“B”或“C”）點．
若將該溶液降溫至t1℃，溶液的變化情況是　 　．
I．溶液變為飽和
II．溶解度增加
III．溶質減少
IV．溶質的質量分數不變．
20．如圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）在　 　℃時，A、B兩種物質的溶解度相等；
（2）t2℃時，100g水中溶解　 　g A物質恰好飽和，若要把該飽和溶液稀釋成質量分數為10%的溶液，應加水　 　g；
（3）t2℃時，分別將恰好飽和的A、B兩種物質的溶液降溫至t1℃，則溶質的質量分數的大小關系為　 　（填“A=B”“A＞B”或“A＜B”）．
21．（1）溶質的質量分數的計算公式　 　．
（2）20g質量分數為15%的硫酸鈉溶液中含硫酸鈉　 　g，含水　 　g．
（3）在室溫時，3g某物質溶于200g水中恰好飽和，則一般把該物質　 　溶物質．
（4）在某溫度下，ag氯化鈉飽和溶液中含bg氯化鈉，此飽和溶液中氯化鈉的質量分數為　 　%．
22．某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察到瓶上的標簽如下表所示．他從瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸．求：
濃硫酸（H2SO44500毫升
溶質的質量分數 98%
密度 1.84克/厘米3
相對分子質量 98
強腐蝕性，陰冷，密封儲藏
（1）這50毫升濃硫酸的質量是　 　克，其中含溶質硫酸　 　．
（2）若將這100毫升濃硫酸與500克水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數是多少？（保留2位小數）
（3）他將一個密度為1.14×103kg/m3，體積為20cm3耐酸小球放在稀硫酸中靜止時受到的浮力．（g取10牛/千克）
23．現有100克10%的食鹽溶液，要使其質量分數變為20%，可采用：
（1）加入食鹽固體的質量是多少？
（2）蒸發掉多少克水？
【課后作業】
1．現有A物質和B物質在所測試溫度下的溶解度如表：
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g A 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
B 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0
下列分析正確的是（　　）
A．0℃時，B的溶解度大于A的溶解度，40℃時，A的溶解度大于B的溶解度
B．80℃時，A的溶解度38g
C．由表中數據分析可知，A和B在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是36.0g＜x＜36.6g
D．20℃時，向50gA固體中加入100g水，充分攪拌后能得到150g溶液
2．甲、乙、丙三種物質在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）如表：
物質 0℃ 30℃ 60℃ 90℃
甲 13.3 45.8 110 202
乙 35.5 36.0 37.1 38.1
丙 0.18 0.16 0.12 0.08
根據表中數據可推出的結論是（　　）
A．甲、乙、丙三種物質的溶解度大小順序是甲＞乙＞丙
B．30℃時，三種物質的飽和溶液溶質質量分數甲＞乙＞丙
C．降低溫度可使丙的不飽和溶液變為飽和溶液
D．使甲物質從一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用蒸發溶劑的方法
3．下表是食鹽、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 食鹽 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸鉀 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
據此數據，判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．硝酸鉀和食鹽的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內相交
B．在60℃時，硝酸鉀的飽和溶液210g加入10g水后，溶液中溶質的質量分數為50%
C．在20℃時，食鹽和硝酸鉀固體各35g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液
D．從含有少量食鹽的硝酸鉀飽和溶液中得到較多的硝酸鉀晶體，通常可采用冷卻熱飽和溶液的方法
4．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．20℃時，甲溶液中溶質的質量分數一定比乙溶液的大
B．將40℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20℃，溶液質量不變
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40℃時，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液
5．t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示．則下列說法正確的是（　　）
A．燒杯①的溶液一定是不飽和溶液
B．燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液
C．若燒杯②的溶液升溫到t2℃時，燒杯底部還有部分物質不溶解
D．若將燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2℃時，溶質的質量分數相等
6．A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示．下列分析正確的是（　　）
A．t1℃時，A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等
B．t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為1：3
C．將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞C=A
D．將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升溫的方法
7．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　　）
A．要配制相同質量分數的甲、丙兩種物質的飽和溶液，應該將溫度控制在t1℃
B．t1℃時，將30g甲物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質的質量分數是37.5%
C．要從甲物質的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結晶的方法
D．將丙物質的飽和溶液轉化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法
8．a、b 兩種物質的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a、b的溶解度均為20g
B．加水或升溫均可使b的飽和溶液變為不飽和溶液
C．將30℃時a的飽和溶液（溶液底部無晶體）降溫至15℃，溶質的質量分數不變
D．分別向100g水中加入20ga和b，升溫至30℃，所得溶液均為飽和溶液
9．如圖為a、b、c三種固體物質的溶解度曲線．下列說法中，正確的是（　　）
A．將t2℃的a、b、c的飽和溶液降溫到t1℃，溶液中溶質質量分數的關系是b＞a=c
B．t1°C時，將20gc加入50g水中充分溶解，得到70克飽和溶液
C．t2°C時，a溶液的溶質質量分數一定大于b溶液的溶質質量分數
D．t1°C時，a、b、c的飽和溶液中，溶質質量分數最大的是b
10．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示．下列說法中，不正確的是（　　）
A．M點表示在20℃時，甲、乙的溶解度相同
B．20℃時，分別在50 g水中加入50 g甲、乙，加熱到40℃時，二者均為飽和溶液
C．40℃時，分別在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液中溶質的質量分數：甲大于乙
D．40℃時，分別在100 g水中加入30 g 甲、乙，同時降溫至20℃，析出固體的質量：甲大于乙
11．下列說法中正確的是（　　）
A．在100g水里最多能溶解36g食鹽，所以食鹽的溶解度為36
B．在溫度一定時，同一物質的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
C．沒有溶質剩余的溶液，一定是這種物質在該溫度時的不飽和溶液
D．任何物質的不飽和溶液，都可用降溫冷卻的方法使它變為飽和
12．炎熱的夏天，小青打開冰箱，從4℃的儲藏室里拿出一杯杯底有少量蔗糖晶體的溶液a，在室溫下放置一段時間后，發現晶體消失了，得到溶液b．判斷下列說法正確的是（　　）
A．4℃時，a溶液一定是飽和溶液 B．a溶液的溶質質量分數大于b溶液的溶質質量分數
C．室溫下，b溶液一定是飽和溶液 D．蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低
13．從10g溶質質量分數10%的硝酸鉀溶液中取出5g，那么剩下的5g硝酸鉀溶液溶質的質量分數為（　　）
A．1% B．90% C．10% D．11.1%
14．下列關于a、b數值的比較中，a一定小于b的是（　　）
A．不飽和溶液中溶質質量分數a%，飽和溶液中溶質質量分數b%
B．同一飽和溶液中，溶質的質量分數為a%，溶解度為b g
C．某物質的溶解度在低溫時為a g，高溫時為b g
D．某物質的飽和溶液中，溶質的質量分數為a%，向其中加入少量該物質后，溶質的質量分數為b%
15．現有20℃時10g硝酸鉀溶解在90g水中形成的溶液．若其它條件不變，下列說法正確的是（　　）
A．將溶液溫度升高一倍，其溶質的質量分數也增大一倍
B．要使其溶質的質量分數增大一倍，需再加入的溶質質量為原溶液溶質質量的一倍
C．要使其溶質的質量分數增大一倍，需將原溶液中的溶劑質量減少一半
D．要使其溶質的質量分數減小一半，需加溶劑質量為原溶液質量的一倍
16．把少量下列物質：A、面粉 B、高錳酸鉀 C、植物油 D、蔗糖 E、堿面 F、酒精 G、細沙 H、汽油，分別放入到足量水中，充分攪拌，可得到溶液的有（填入序號，下同）　 　，得到乳濁液的有　 　，得到懸濁液的有　 　．
17．圖甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題．
（1）t1℃時，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是　 　．
（2）P點的含義　 　．
（3）t3℃時，在150g水中加入100g甲，所得溶液　 　（選填“是”或“不是”）飽和溶液，形成溶液的質量為　 　g．
（4）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t3℃后，三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序是　 　．
18．如圖為甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質溶解度曲線，據圖回答：
①t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由小到大的順序是　 　．
②t2℃時，將25g甲固體放入30g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數是　 　%．
③t3℃時，將三種物質各mg分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則m的取值范圍是　 　．
④將t1℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t3℃，溶質質量分數最大的物質是　 　．
19．如圖所示，在室溫下的不飽和食鹽水中放了一個塑料小球，
（1）現加入少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮情況有何變化，并簡述原因：　 　．
（2）若要在不用外力的情況下使小球上浮的更多些，你準備采取的具體方法是：①　 　；②　 　．
20．如圖右圖為硝酸鉀的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上．
（1）a點對應的溶液是　 　溶液．（填“飽和”或者“不飽和”））
（2）a點對應的溶液的質量分數是　 　．（只列計算式）
（3）將a點對應的溶液升溫到70℃，其質量分數　 　．（填寫“變大”、“變小”或“不變”）
（4）欲使硝酸鉀溶液的狀態從b點轉化為c點，可采取的措施是　 　．

第20題圖 第21題圖
21．如圖是a、b、c三種物質（不含結晶水）的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線交于P點，請據圖回答
（1）P點的含義是　 　．
（2）將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是　 　（填選項序號）
A、c=a＞b B、a=b＞c C、a＞b＞c D、b＞a＞c．
22．如圖所示是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，在20℃時，分別取等質量的三種物質的飽和溶液放入三只燒杯中，然后向溶液分別加入等質量的相應固體物質，再將溫度升高到40℃，結果甲物質全部溶解，丙物質部分溶解，試回答下列問題：
（1）b物質的溶解情況是　 　
（2）依次寫出甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線的序號：　 　；
（3）當溫度在20℃～30℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是　 　；（用a、b、c填空）
（4）40℃時，等質量飽和溶液中含水最少的是　 　物質．
（5）40℃時，甲溶液中溶質質量分數　 　大于丙溶液中溶質質量分數；（填“一定”或“不一定”）．
23．把100克20℃時硝酸鉀的飽和溶液蒸干，得到24克硝酸鉀．則：
（1）若配置350克20℃時的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水各多少克？
（2）若將78克硝酸鉀配成20℃時的飽和溶液，需水多少克？
24．下表是硝酸鉀在不同溫度下的溶解度．
t（℃） 10 20 30 40 60 80
S（克） 21 32 46 64 110 170
（1）在20℃時，將63克20%的硝酸鉀溶液變成20℃時的飽和溶液，則需加硝酸鉀多少克？或恒溫蒸發水份多少克？
（2）把60℃時硝酸鉀溶液140克等分成A、B兩份，將A溶液蒸干得硝酸鉀固體20克，要使B溶液冷卻析出4克硝酸鉀，則應將溫度降到多少度．
已知硝酸鉀在30℃時的溶解度為45.8克，求在30℃時配制100克硝酸鉀飽和溶液，需要水 和硝酸鉀各多少克？
26．將80克某物質溶于920克水中配成不飽和溶液，求：
（1）該溶液的溶質質量分數是多少？
（2）欲使它的濃度增加到20%，需要蒸發掉多少克水？
（3）欲使原溶液的濃度變成5%，則需要加水多少克？
（4）若在原溶液加入380克該物質，恰好變成t℃的飽和溶液，則該溫度下該物質的溶解度是多少克？
27．將60℃時的100g某物質的溶液降溫至30℃，有17g該物質的無水晶體析出，此時溶液中溶質的質量分數為20%．求：
（1）60℃時的原溶液的溶質質量分數．
（2）計算60℃時，100g水中溶解多少克溶質才能配成飽和溶液？
28．某溫度時，蒸干35克氯化鉀飽和溶液，得到10克氯化鉀，求：
（1）該溫度時氯化鉀的溶解度．
（2）該飽和溶液中溶質的質量分數．
29．60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克，20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6克．若在20℃時，在50克水中加入10克硝酸鉀固體，充分溶解后，所得溶液　 　（是、不是）飽和溶液，若再加5克硝酸鉀，充分溶解后，所得的是　 　（飽和、不飽和）溶液，若繼續再加3克硝酸鉀固體，則充分溶解后的溶液是　 　（飽和、不飽和）溶液，溶液質量是　 　克．若將上述溶液升溫到60℃，則所得溶液是　 　（飽和，不飽和）溶液．它最多還能溶解　 　克硝酸鉀．
　
【參考答案】
經典例題
【例1】硫酸銅；水；硫酸亞鐵；水；氯化鈉；水；碘；酒精；
【例2】（1）（6）（9）（10）（11）（17）；（1）（5）（10）；（6）（9）（11）；
【例3】C；
【例4】C；
【例5】硝酸鉀；A；飽和；33.3%；加溶質（或恒溫蒸發溶劑）；
【例6】t1；＞；BD；溶劑種類和溫度；甲固體溶于水時放熱；
【例7】不飽和；11；C；50；
【例8】易溶；溶解度；AB；
【例9】此時溶液是不飽和溶液．若達到飽和需再加入溶質的質量為12g．
【例10】（1）T℃時硝酸鈉的溶解度是為11.1克；（2）若在上述150克硝酸鈉飽和溶液中蒸發20克水，恢復至T℃，則析出晶體2.22克，蒸發水后剩余的溶液的質量分數為10%．
【例11】（1）常溫下硫酸的密度隨著溶質的質量分數的增大而增大；（2）需98%的濃硫酸31.6mL；需再加水的體積是226.9mL．
【例12】①不變；②變大；③變小；④變大；⑤變大．
【例13】（1）×100%，（2）3；17；（3）可；（4）．
【例14】15%；17.1；80；
【例15】（1）15%（2）17.1g（3）80g．
【例16】（1）；（2）；（3）=．
【例17】（1）加入2g硝酸鉀固體全部溶解后，所得溶液的溶質質量分數是36%；
（2）要將質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋到10%，需加水8克．
課堂演練
1-5 BDDAC
6-9 BCBB
10．乳濁液；溶液；
11.（1）不飽和；（2）①③④；④⑤；（3）AC；
12．30；15；加水或升溫；2
13．在30℃時a和b的溶解度相等；20℃＜t＜30℃；丙；b；c；
14．（1）升高溫度或加入B物質；（2）降溫結晶；（3）72.5；（4）降低溫度并繼續加入B物質；（5）③④．
15．（1）t1；（2）C，D；（3）CD．
16．（1）甲； （2）相等； （3）100； （4）乙．
17．（1）氯化銨；（2）②⑤；（3）④⑤．
18．（1）增大；減小；（2）100g；（3）210.5
19．（1）0.05%；
　　 （2）2000mL．
20.（1）加入2g硝酸鉀固體全部溶解后，所得溶液的溶質質量分數是36%；
（2）要將質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋到10%，需加水8克．
鞏固練習
B；2．A；3.C；4．D；5．D；6．B；7．B；8．C；9．C；10．C；11．D；12．B；13．D；
14．A；B；C；B；A；氫氧化鈣；
15．B、C．
16．B；
(1)同一物體懸浮和漂浮在液體中時處于平衡狀態．則有F甲═G，F乙═G，即F甲═F乙，又根據F=ρ液gV排，V甲＞V乙，所以ρ甲＜ρ乙；
（2）加氯化鈉固體等．
17．＜；100；28.5%；C；
18．在t℃時AC的溶解度相等；C；B＞A＞C；A；
19．甲=乙＞丙；降低溫度；65；B；Ⅰ、III；
20．t1；25；125；A＞B；
21．（1）×100%，（2）3；17；（3）可；（4）．
22.（1）92；90.16g；
（2）26.4%；
（3）228牛．
23.（1）12.5g；（2）50g．
　
課后作業
1．C；2．B；3．C；4．D；5．D；6．B；7．B；8．C；9．D；10．D；11．B；12．A；13．C；14．B；15．D；
16．BDEF；CH；A；
17.乙＞丙＞甲；t2℃時，甲、丙兩物質的溶解度相等；不是；250；乙＞甲＞丙；
甲=丙＜乙；37.5；10≤m＜100；乙；
上浮，繼續溶解食鹽而使溶液密度增大；加入食鹽；蒸發；
飽和；；不變；加溶劑或減質；
t1℃時，a、c物質的溶解度相等；D；
完全不溶解，固體增多；acb；b、a、c；甲；不一定；
23.（1）若配置350克20℃時的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀84g，需要水266g．
（2）若將78克硝酸鉀配成20℃時的飽和溶液，需水247g．
24.（1）3.5g；11g；（2）20℃．
25. 30℃時配制100克硝酸鉀飽和溶液，需要水68.6g，需硝酸鉀的質量為31.4g．
26.（1）該溶液的溶質質量分數是8%；
（2）欲使它的濃度增加到20%，需要蒸發掉600克水；
（3）欲使原溶液的濃度變成5%，則需要加水600克；
（4）若在原溶液加入380克該物質，恰好變成t℃的飽和溶液，則該溫度下該物質的溶解度是50克．
27.（1）60℃時的原溶液的溶質質量分數為33.8%；（2）100g水中能最多25.4g溶質才能配成飽和溶液．
28.（1）40g（2）28.6%
29.不是；不飽和；飽和；65.8；不飽和；37．

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