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氫氧化鈉變質問題
知識梳理
氫氧化鈉變質的原理是
。變質后溶液質量
。（填“變大”“不變”或“變小”）
如何檢驗氫氧化鈉已經變質？（必須選用不同類型的試劑）
方法一：滴加
，若觀察到
，說明氫氧化鈉已經變質，原理是
。（用化學方程式表示，下同）
方法二：滴加
，若觀察到
，說明氫氧化鈉已經變質，原理是
。
方法三：滴加
，若觀察到
，說明氫氧化鈉已經變質，原理是
。
如何提純已經變質的氫氧化鈉？
方法：加入適量的
，過濾、蒸發、結晶。原理是
。（用化學方程式表示）
如何判斷氫氧化鈉是部分變質還是完全變質？
方法：先加入
量的
，靜止后取上層清液，再滴加
，若觀察到
，則說明是部分變質；若觀察到
，則說明是完全變質。
二、練習題
1、某同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶塞．對于該溶液的探究，同學們的實驗設計合理的是(　　)21cnjy.com
A．取樣，在溶液中加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，則可證明該溶液已變質
B．取樣，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈無色，則溶液已完全變質
C．取樣，在溶液中加入過量滴有酚酞的氯化鋇溶液，如產生白色沉淀，且上層清液呈紅色，則溶液已經完全變質
D．取樣，在溶液中加入過量稀鹽酸，則可除去氫氧化鈉溶液中產生的雜質
2、為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已變質，某同學分別取2mL試樣于試管中，而后進行如下實驗，其中不能達到實驗目的是(　　)
A．通適量CO2氣體，觀察現象
B．加入澄清石灰水，觀察現象
C．加入氯化鋇溶液，觀察現象
D．加入足量鹽酸，觀察現象
3、露置在空氣中的氫氧化鈉因與二氧化碳反應而部分變質，要除去氫氧化鈉中混有的雜質，應加入的適量物質是(　　)
A．HCl溶液
B．KOH溶液
C．Ca(OH)2溶液
D．NaCl溶液
4、為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行如下圖所示的實驗．下列分析和結論正確的是(　　)
A．若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現象，則說明樣品一定完全變質
B．若D為白色固體，則溶液A是Na2CO3溶液．
C．若D為氣體，則加入甲溶液的目的是證明樣品已變質．
D．若D為白色固體，且溶液C為紅色，則樣品一定是部分變質．
5、興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗如圖。請你與他們一起完成以下探究活動：
【查閱資料】Na2CO3溶液的pH＞7，與鹽酸反應有氣泡產生，與Ca(OH)2溶液反應有白色沉淀生成。
【對固體猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【實驗和推斷】
(1)若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是_________，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是_____________________________________。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為_________(填化學式)，該實驗_________(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為_________，現象b為__________，則猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氫氧化鈉變質的原因是(用化學方程式表示)_______________________。
6、實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO2反應而變質。同學們為確認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如下實驗探究．
(1)【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”中只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO3和　Na2CO3
(2)【實驗】如圖所示：
實驗過程中，同學們還發現向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱。
(3)【判斷】
a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化，則猜想Ⅱ_______；(填“成立”或“不成立”)
b．由操作④的現象判斷：濾液C中的溶質一定含有_______(寫化學式)；
由此判斷猜想Ⅰ_______(填“成立”或“不成立”)
c．綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為_______(填“全部變質”或“部分變質”)
下列對樣品成分的分析正確的是_______(填序號)。
①樣品中一定含NaOH
②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
7、小明為了測定一瓶久置的氫氧化鈉溶液變質情況（氫氧化鈉變質會混有碳酸鈉），進行了如下探究：取氫氧化鈉溶液50g于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴滴加一定濃度的稀鹽酸。實驗測得錐形瓶中溶液的總質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖甲所示，生產氣體質量與加入稀鹽酸的質量關系如右圖所示。
分析上圖可知m1的值是。
求50g氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量為多少？
求50g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量分數為多少？
8、小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分鑒定．取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液，出現氣泡，滴加至10克后開始出現白色沉淀．繼續滴加至沉淀不再產生，過濾，測得沉淀的質量為5克，并繪制了圖象．
(1)滴加的溶液中溶質屬于____(選填“鹽”或“堿”)．
(2)10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是______克．
(3)廢液中含有的溶質是________(寫化學式)．
(4)圖象中的a點數值是_______．
(5)通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克？
答案
知識梳理
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
變大
BaCl2/CaCl2/Ba(NO3)2/Ca(NO3)2
白色沉淀
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（其他也可以）
Ba(OH)2/Ca(OH)2
白色沉淀
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH（其他也可以）
過量的HCl
氣泡
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（其他也可以）
3、Ba(OH)2/Ca(OH)2
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH（其他也可以）
4、過
BaCl2/CaCl2/Ba(NO3)2/Ca(NO3)2
無色酚酞
溶液變紅
溶液不變紅
二、練習題
1——4
AACC
5、(1)
HCl，2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO↑。
(2)
CaCO3
不能
(3)
有白色沉淀
不變色
【反思】
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
。
6、a、不成立；
b、Na2CO3；不成立；
c、部分變質；②③；
7、（1）50g
（2）5.3g
（3）8%
8、(1)鹽????
(2)2.65????
(3)1.1???
(4)HCl、CaCl2???
(5)設與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液中溶質質量為x，????
CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓????
106????????100????
x?????????5克???
?106∶100＝x∶5克????
x＝5.3克????
溶液質量是5.3克/26.5％＝20克????
b點質量應標20克+10克＝30克
第4題圖
第5題圖
第6題圖
第7題圖
第8題圖
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精品試卷·第
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（共
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