資源簡介

臺州市一模化學考后鞏固練習
姓名
1．下列操作中需要使用玻璃棒的是
Ａ．分液　 Ｂ．過濾　 Ｃ．灼燒海帶　 Ｄ．蒸餾　
Ｅ．蒸發　 F．配制0.100 mol/L的NaCl溶液 Ｇ．測定溶液的pＨ
2．硝酸鉀晶體的制備過程中，先將氯化鉀和硝酸鈉溶解配成溶液，后加熱濃縮，有溶解度較小的氯化鈉析出， ，分離出氯化鈉晶體，對濾液 ，可析出硝酸鉀晶體。（填操作名稱）
3．溴乙烷中溴元素的檢驗方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。
淀粉在酸性條件下水解產物中有還原性物質生成的檢驗方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
4．氣密性檢查的方法：構建相對密閉的空間，然后改變壓強（微熱法、液差法或推拉法），觀察現象，得出結論。
5．某食鹽水中含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-，欲精制該食鹽水，通常可依次加入的物質的順序為　　　　 、　　　 、　　　　 、　　　 ，若用三種物質則其順序為　　　 、　　　　 、　　　 。為保證雜質離子的完全除去，加入的試劑應過量。
6．已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，若要確保Fe3+沉淀完全，用廣泛pH試紙測定溶液的pH應≥ 。(若離子濃度小于1×10-5 mol/L可視作已被完全沉淀)
7．已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，將1g BaSO4沉淀，分別用100mL蒸餾水和100mL 0.01mo1．L-1 H2SO4溶液洗滌，兩種洗滌方法中BaSO4沉淀的損耗量之比為 。
8．①等體積、等物質的量濃度的醋酸和鹽酸溶液中，均加入一定濃度的氫氧化鈉溶液至溶液呈中性，則 消耗的NaOH溶液的體積較多。（填“鹽酸”或“醋酸”）
②等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中，均加入一定濃度的NaOH溶液至溶液呈中性，
則 消耗的NaOH溶液的體積較多。（填“硫酸”或“醋酸”）
③取兩份完全相同的Ba(OH)2溶液，分別加入等物質的量濃度的鹽酸和醋酸至恰好完全反應，消耗酸的體積是前者 后者（填“大于”、“小于”或“等于”）
9．25℃時，冰醋酸稀釋的過程中，下列量有何變化趨勢
n(CH3COO-) 　　　　　　　　　　，c(CH3COO-)　　　　　　　 　　　pH　　　　　　，醋酸的電離度　　　　，醋酸的電離平衡常數　　　　　　　　　　。
10．25℃時，向amol/L 醋酸稀溶液中加入等體積的0.1mol/L NaOH溶液，此時溶液呈中性，則該溫度下Ka(CH3COOH)= 　　　　　　　　　　　。(用含a的表達式表示)
11．向醋酸稀溶液中逐滴加入NaOH溶液的過程中，按照時間先后順序選擇出現的離子濃度的相對大小關系。　　　　　　　　　
A．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
B．c(CH3COO-)= c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)
C．c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)
D．c(H+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)
E．c(Na+)＞(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
F．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
G．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
12．燃料電池中，電解質不一樣，其電極反應式也不同，寫出CH3OC2H5為燃料的燃料電池在以下電解質中的負極的電極反應式。
質子交換膜或者酸性電解質
氫氧化鉀溶液
熔融金屬氧化物Y2O3 。
熔融碳酸鹽Li2CO3 ，為保證電解質的穩定在正極通入的氣體中除了O2外，還應有 。
CH3OC2H5(g)的熱值為a kJ/g，丙醇(l)的熱值為b kJ/g，寫出CH3OC2H5轉化為丙醇的熱化學方程式 。
13．A的分子式為C7H10O5，B無支鏈，B與羧酸和醇都能發生酯化反應，A在一定條件下能發生如下轉化：
C與D互為同系物，C與F的相對分子質量相同，H能使Br2的CCl4溶液褪色，2分子H反應可生成含六元環的G。已知羥基直接連在碳碳雙鍵的碳上的物質不穩定。
①H的結構簡式為 ，G的結構簡式為 。
②寫出D→E的化學方程式 ，反應類型　 　；
寫出C與D反應形成高聚物的化學方程式 　，反應類型　 。
③寫出A的結構簡式　 　。(共14張PPT)
化學反應條件的控制
臺州中學 程志平
czp617@
表1
3、備選試劑： 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液、 0.1mol·L-1 H2SO4溶液、 蒸餾水
Na2S2O3 + H2SO4 =Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
1、影響該反應速率的因素有哪些？
探究濃度對反應速率的影響
2、如何設計實驗證明？結合教材內容，請設計成一張表格。
實驗設計
實驗目的 編號 0.1mol·L-1 Na2S2O3 溶液/mL 蒸餾水體積/mL 0.1mol·L-1 H2SO4 溶液/mL 溫度℃ 反應時間/s 結論
探究濃度對反應速率的影響
1 　10　 0　　 　
10　
室溫　 　 　
2 5　
　 5　　 10
　 室溫 　
實驗目的
條件控制
數據或現象
實驗結論
走近高考
（09浙江卷27）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
實驗編號 T/℃ NO初始濃度/ mol·L-1 CO初始濃度/ mol·L-1 催化劑的比表面積/m2·g-1
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 124
Ⅲ 350 124
①請在上表格中填入剩余的實驗條件數據。
280
1.20×10-3
5.80×10-3
1.20×10-3
5.80×10-3
歸納總結解決此類問題的方法？
Ⅳ 350 1.00×10-3 5.80×10-3 124
弄清實驗目的，控制單一變量
該實驗目的是什么？
實驗編號
為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果 ，某同學設計了如下表格，請你幫他完成該實驗中條件的控制
鞏固反饋
實驗編號 溶液 體積 10% H2O2體積 溫度
1 0.1mol/LFeCl3溶液
5滴 2 mL 室溫
2 0.1mol/LCuSO4溶液 5滴 2 mL 室溫
為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果 ，某同學設計了如下表格，請你幫他完成該實驗中條件的控制
鞏固反饋
實驗目的 實驗編號 金屬質量/g 金屬狀態 硫酸濃度/mol·L-1 硫酸體積/mL 溶液溫度/℃
1 0.1 絲 0.5 50 20
2 0.1 粉末 0.5 50 20
3 0.1 絲 0.5 50 35
4 0.1 粉末 0.8 50 20
某同學想要研究鐵與硫酸反應速率的影響因素，設計了如下表格：
該同學的實驗目的是什么？相應的實驗編號是什么？
鞏固反饋
實驗目的 實驗編號 金屬質量/g 金屬狀態
硫酸濃度/mol·L-1
硫酸體積/mL
溶液溫度/℃
探究金屬狀態、濃度、溫度對反應速率的影響 1 0.1 絲 0.5 50 20
2 0.1 粉末 0.5 50 20
3 0.1 絲 0.5 50 35
4 0.1 粉末 0.8 50 20
數據
現象
產生氣泡的快慢
金屬消失的時間
溶液的顏色
溶液的pH
實驗目的 實驗編號 金屬質量/g 金屬狀態
硫酸濃度/mol·L-1
硫酸體積/mL
溶液溫度/℃
金屬消失時間/s
探究金屬狀態、濃度、溫度對反應速率的影響 1 0.1 絲 0.5 50 20 500
2 0.1 粉末 0.5 50 20 50
3 0.1 絲 0.5 50 35 80
4 0.1 粉末 0.8 50 20 25
實驗目的 實驗編號 金屬質量/g 金屬狀態
硫酸濃度/mol·L-1
硫酸體積/mL
溶液溫度/℃
金屬消失時間/s
探究金屬狀態、濃度、溫度、對反應速率的影響 1 0.1 絲 0.5 50 20 500
2 0.1 粉末 0.5 50 20 50
3 0.1 絲 0.5 50 35 80
4 0.1 粉末 0.8 50 20 25
結論
4
2
3
1
實驗目的 編號 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液/mL 蒸餾水體積/mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液/mL 溫度 “十”字被遮蓋時間/s 結論
探究濃度對反應速率的影響 1 10 0
10 室溫 13 　
2 5 5 10 室溫 22
硫代硫酸鈉濃度越大，反應速率越快
3 10 5 5 室溫 16
Na2S2O3 + H2SO4 =Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
硫酸濃度對反應速率影響程度小
快
慢
比1慢比2快
硫酸濃度越大，反應速率越快
鞏固反饋
實驗目的 實驗編號 金屬質量/g 金屬狀態
硫酸濃度/mol·L-1
硫酸體積/mL
溶液溫度/℃
探究金屬狀態、濃度、溫度對反應速率的影響 1 0.1 絲 0.5 50 20
2 0.1 粉末 0.5 50 20
3 0.1 絲 0.5 50 35
4 0.1 粉末 0.8 50 20
數據
現象
圖像
請在坐標軸上畫出實驗1、2、4中產生的氫氣隨時間的變化的大致曲線圖。
畫出3的曲線圖？
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。
t
0
c(NO)
124
350
Ⅲ
124
Ⅱ
82
5.80×10-3
1.20×10-3
280
Ⅰ
催化劑的比表面積/m2·g-1
CO初始濃度/ mol·L-1
NO初始濃度/ mol·L-1
T/℃
實驗編號
280
1.20×10-3
5.80×10-3
1.20×10-3
5.80×10-3
2NO＋2CO 2CO2＋N2 ⊿H<0
鞏固與反饋
總結回顧今天所學內容(共31張PPT)
臺州一模理綜化學試題講評
浙江省黃巖中學 梁興
一模化學各小題得分率統計表
請你評分！
某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設計了如下流程：
聯系課本原型，快速答題
2．硝酸鉀晶體的制備過程中，先將氯化鉀和硝酸鈉溶解配成溶液，后加熱濃縮，有溶解度較小的氯化鈉析出， ，分離出氯化鈉晶體，對濾液 ，可析出硝酸鉀晶體。（填操作名稱）
（1）操作①需要的玻璃儀器有 ▲ ；固體A名稱是 ▲ 。檢驗操作①得到的無色溶液中Cl-的方案是：　 ▲ 　。
3．溴乙烷中溴元素的檢驗方案是
　　　　　　　　　　　　　。
淀粉在酸性條件下水解產物的檢驗方案是　　　　　　　　　。
10．利膽解痙藥“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反應可以生成有機物A：
下列說法不正確的是
A．1mol亮菌甲素與NaOH溶液反應最多消耗2mol NaOH
B．亮菌甲素分子中最多有12個碳原子共平面
C．有機物A能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol A能跟5 mol H2加成
①檢驗裝置A氣密性的方法是 ▲ 。
②該裝置中的橡膠制品均要用特定的材料保護，其原因是 ▲ 。
（3）某同學提出一種新的方案，對上述操作①后無色溶液進行除雜提純，其方案流程如下：
1試劑B的化學式為　 ▲ 　。
2有同學提出從經濟上考慮可以用石灰乳代替試劑A進行實驗，經討論，其他同學一致認為該提議不可行，他們的理由是 ▲ 　。
3實驗過程中，若要確保Mg2+完全除盡，用廣泛pH試紙測定溶液的pH應≥ ▲ 。（若離子濃度小于10－5mol·L-1可視作已被完全除盡）
5．某食鹽水中含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-，欲精制該食鹽水，通常可依次加入的物質的順序為　　　 、　　 、　　 、　　　 ，若用三種物質則其順序為　　 、　　　 、　　 。為保證雜質離子的完全除去，加入的試劑應過量。
28.A的分子式為C7H10O5，B無支鏈，B與羧酸和醇都能發生酯化反應，A在一定條件下能發生如下轉化：C與F互為同系物，H能使Br2/CCl4溶液褪色，H物質得到的1HNMR譜中有5個吸收峰。
13．A的分子式為C7H10O5，B無支鏈，B與羧酸和醇都能發生酯化反應，A在一定條件下能發生如下轉化：
C與D互為同系物，C與F的相對分子質量相同，H能使Br2的CCl4溶液褪色，2分子H反應可生成含六元環的G。已知羥基直接連在碳碳雙鍵的碳上的物質不穩定。
作業：
完成考后練習
9．常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發生中和反應。下列說法不正確的是
A．在任何情況下都存在
c(CH3COO-) ＋c(OH-) = c(Na+)＋c(H+)
B．當溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)時．溶液可能顯中性
C．當溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)＞c(H+) = c(OH-)時，一定是醋酸過量
D．當溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-) ＞c(OH-)＞c(H+)時，可能是醋酸過量
（3）右圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請回答下列問題：
①A電極是 ▲ 極。
②B電極上發生的電極
反應式是 ▲。
③若燃料電池中通入二甲醚（沸點為-24.9 ℃）的速率為1.12L/min（標準狀況），以該燃料電池作為電源電解2 mol·L—1CuSO4溶液500mL，則通電30秒鐘后理論上在陰極可析出金屬銅 ▲ g。（假設總能量利用率為75%）
（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＞0。判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態的依據是 ▲ 。
A．容器中密度不變
B．容器內壓強保持不變
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3
D．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，將0.1g BaSO4沉淀，分別用100mL蒸餾水和100mL 0.01mo1．L-1H2SO4溶液洗滌，兩種洗滌方法中BaSO4沉淀的損耗量之比為 .
、
、
、
7．下列說法正確的是
A．“綠色熒光蛋白質”是不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應
B．“低碳”生活倡導節能，減少CO2的排放，禁止使用化石燃料
C．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源
D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
8.下列說法正確的是
A．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，說明相同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸強
B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl+I—=AgI+Cl—能夠發生
C．硫的單質有單斜硫和斜方硫等多種，則單斜硫和斜方硫互為同位素
D．同主族不同元素的最高價氧化物，一定具有相同的晶體結構
11．下列實驗裝置圖能達到實驗目的或正確的是
A．減壓過濾裝置　 B．定量測定
化學反應速率
　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
C．粗銅的精煉　　　　 D．向容量瓶轉移液體
12． 表示下列反應的離子方程式，不正確的是
A．用適量的雙氧水氧化碘化鉀：
2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O
B．用稀鹽酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．在苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
2C6H5O—+H2O+CO2= 2C6H5OH+CO32—
D．氧化鋁溶于燒堿中：
3H2O+Al2O3+2OH—=2Al(OH)4—
13．將aL NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變為b L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，該b L氣體中NH3的體積分數是　　　
B.
C. D.
25.(3)復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽。請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽戊的化學式 ▲ 。化合物己是制備復鹽戊的必須物質之一，工業上常用氧氣、水和FE2來制取，并得到E的高價態化合物，請寫出工業上由FE2制取化合物己的化學方程式 ▲ 。
26.在一定的溫度(230-2800C)壓強(2-10MPa)和催化劑作用下，反應器中進行下列一些反應：
CO(g）+2H2(g) CH3OH(g）
△H= —90.7kJ·mol—1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g) +H2O(g)
△H= —23.5kJ·mol—1
CO(g)+H2O(g) CO2（g）+H2（g）
△H= —41.2kJ·mol—1
①反應器中總反應式可表示為：
3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)，則該反應的△H = ▲ 。
②在生產過程中反應器必須要進行換熱，以保證反應器的溫度控制在230-2800C，其原因是 ▲。(共18張PPT)
實驗題的規范書寫
——簡答題
臺州中學 程志平
（09安徽卷27）（2）第②步中用pH試紙測定溶液pH
的操作是：
考查基本操作
（09江蘇卷15） 檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是
（09廣東化學19） （1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣
密性，方法是 。
歸納總結
考查實驗原理
（09浙江卷28） （2）裝置E中的h瓶需要冷卻理由是
（09廣東化學19） （2）反應過程中末端導管必須插入試管A
的水中，目的是
（09上海卷27）（2）操作Ⅱ的目的是
歸納總結
考查實驗設計
(09重慶卷27)
②實驗后用F中的固體進行驗證的方法是 （可另選試劑）。
（09四川卷26）請將他們的實驗方法和實驗現象填入下表：
實驗內容 實 驗 方 法 實 驗 現 象
驗證氧化性
驗證不穩定性
歸納總結
考查實驗評價
（09江蘇卷18）用方法二制備的更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是
（09寧夏卷26）
（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。
歸納總結
1．接受、吸收、整合化學信息的能力
（1）能夠對中學化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現、辨認的能力。
2．分析和解決（解答）化學問題的能力
（2）能夠將分析解決問題的過程和成果，用正確的化
學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋
的能力。
《2010年浙江省普通高考考試說明》（部分）
對化學學習能力的要求
解讀考綱
考查基本操作
例一：用pH試紙測定溶液pH的操作是
參考答案：
取一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照。
我的建議
1、抓關鍵詞（動詞）
2、注意積累
如何規范書寫基本操作
用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，裝液完成后，具體的滴定操作如何描述？
參考答案 ：
控制滴定管的活塞， 輕輕搖動錐形瓶， 注視錐形瓶中溶液顏色的變化。
左手
右手
眼睛
鞏固與反饋
常見基本操作
在進行沉淀反應的實驗時，如何認定沉淀已經完全
在過濾器上洗滌沉淀的操作是
如何確定洗滌干凈
pH試紙的使用
石蕊（淀粉碘化鉀）試紙的使用
中和滴定的操作
容量瓶檢漏操作
裝置氣密性檢驗操作
檢驗氫氣純度的操作
檢驗氧氣生成的操作
例二：氯水逐滴滴入石蕊試液中，現象怎樣？原因是？
答案一： 氯水顯酸性，使紫色石蕊試液變紅，次氯酸有強氧化性，使有色物質氧化而褪色
答案二：Cl2+H2O H++Cl-+HClO生成的氫離子能使石蕊變紅，次氯酸有強氧化性，使有色物質氧化而褪色
考查實驗原理
方程式+文字補充
我的建議
如何規范書寫原因、理由
鞏固與反饋
有學生做如下實驗，將盛有滴加酚酞的NaHCO3（0.1mol/L）的試管微熱時，觀察到該溶液的淺紅色加深，若冷卻至室溫時，則又變回原來的淺紅色，發生現象的主要原因是什么？
請你給該題擬一個參考答案，并指出關鍵詞？
①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質。操作名稱是 。
②步驟Ⅱ的目的是除去硫酸亞鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；Fe2+轉化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。滴加H2O2的目的是 ，加入Cu2(OH)2CO3粉末的目的是 。
例三：以下是利用工業硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質) 制備氧化銅 的流程圖
將Fe2+氧化為Fe3+
調節溶液的pH，使Fe3+水解全部轉化為Fe(OH)3沉淀
答題思路：
1、這樣做有什么好處 （直接作用、根本目的）
如何規范書寫操作目的、原因、理由
我的建議
2、不這樣做有什么影響【如果（不這樣） … …那么會（怎樣）】
常見格式：除去… 排除… 防止… 避免 … 便于 …結果更精確、現象更明顯等
（2008天津卷28）實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱至不再產生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產品。
（2）硫酸溶液過稀會導致 。
（3）采用水浴加熱的原因是 。
（5）溶液趁熱過濾的原因是 。
　　
塞緊試管口的目的是 。
　
鞏固與反饋
1、這樣做有什么好處 （直接作用、根本目的）
2、不這樣做有什么影響【如果（不這樣） … …那么會（怎樣）】
水浴加熱受熱均勻，溫度容易控制。
硫酸如果濃度過稀，則反應時速率過慢；另外由于溶液中含有較多的水，也不利于硫酸亞鐵晶體的析出。
溶液趁熱過濾的目的是減少FeSO4的損失
目的是防止空氣中的氧氣將FeSO4氧化。
考查實驗設計
例四：檢驗碳酸鈣固體中是否含有氧化鋁的簡單方法？
我的建議
如何規范書寫實驗設計方法
操作
現象
結論
用試管取（收集）少量（適量）…滴加少量（適量、過量） （放、伸)…
如果…說明 ; 若…則； 出現…現象證明（說明） …
Cu+在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化還原反應，生成Cu2+和Cu。現有濃H2SO4、濃HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡單的實驗方法來檢驗CuO經氫氣還原所得的紅色產物中是否含有堿性氧化物Cu2O。
鞏固與反饋
參考答案：取少量該紅色產物放入稀H2SO4中振蕩若溶液呈藍色，說明產物中有Cu2O，若溶液不變色，說明產物中無Cu2O。
考查實驗評價
評價依據：實驗原理是否科學、藥品原料是否節約、操作步驟是否簡便、實驗過程是否安全環保等角度思考評價
例五：制取硝酸銅的一種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是 ，理由是 。
方案 反應物
甲 Cu、 濃HNO3
乙 Cu、稀HNO3
丙 Cu 、O2、稀HNO3
參考答案：耗酸量少,無污染(共20張PPT)
溫嶺中學 陳成
我國《居室空氣中甲醛的衛生標準》規定，居室空氣中甲醛的最高允許濃度為0.08mg/m3
血液中的酒精含量大于或等于每100毫升20毫克，并小于每100毫升80毫克為酒后駕車，如大于每100毫升80毫克為醉酒駕車
1、回憶定量實驗中的“量”一般可通過哪些方法去獲取？
量氣法測氣體體積
重量法測固體質量
滴定法測溶液濃度
常見數據的測量方式：
2、要“求的量” 與所“測的量”如何聯系起來？
例：實驗室有一瓶久置的Na2SO3固體，部分發生了變質，設計實驗測出Na2SO3的含量
思考：
①要求Na2SO3的含量，實驗中至少要測幾個量？
②實驗測出下列數據：m(樣品)g、V(SO2)mL(STP)、m(SO2)g、m(BaSO4)g、m(BaSO4+BaSO3)g 請選擇合適數據，寫出化學反應方程式，列出計算式
1、回憶定量實驗中的“量”一般可通過哪些方法去獲取？
通過物質的特性，結合化學反應方程式的計量數比建立聯系
量氣法測氣體體積
重量法測固體質量
滴定法測溶液濃度
常見數據的測量方式：
2、要“求的量” 與所“測的量”如何聯系起來？
3、如何準確測定實驗數據？
H2O
汽油
測定SO2體積
ＶｍＬ（常壓，常溫）
。
量氣管
平衡管
溫馨提示
測量氣體體積：切記“與外界同溫、同壓”
量氣法
準確測定實驗數據——
原理：2H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑
由于設計上的缺陷或操作上的失誤都會對實驗結果造成誤差，其中能引起實驗結果偏小的原因可能是 。
A、反應放熱，沒有恢復到室溫就開始讀數
B、稀硫酸占據了燒瓶的部分體積
C、部汽油分留在了導管中，沒有進入量筒
D、有少部分氣體溶解在硫酸中
CD
準確測定實驗數據——
汽油
汽油
量氣法
試樣
堿石灰
測氣體質量
準確測定實驗數據——
某同學設計了如下的實驗裝置，該同學的設計是否嚴謹？若不嚴謹可如何改進？
a、被SO2帶出來的水蒸氣被堿石灰吸收
b、外界空氣中的SO2 和水蒸氣可能進入裝置
C、產生的SO2 氣體還有部分留在了裝置中
原理：2H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑
濃硫酸
測氣體質量
準確測定實驗數據——
堿石灰
通空氣
原理：2H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑
空氣
NaOH溶液
試樣
堿石灰
濃硫酸
溫馨提示
測氣體質量的關鍵是：①如何使生成的氣體全部進入吸收劑中
②如何管好前后門防止干擾氣體進入吸收劑
測氣體質量
準確測定實驗數據——
測沉淀質量
準確測定實驗數據——
加入
BaCl2
過濾
一定量的樣品溶液
BaSO3和BaSO4沉淀
稱量沉淀質量
足量
洗滌 干燥
方案一
討論：
1、試評價所測數據準確嗎？如何改進？
2、如何證明沉淀完全？如何證明沉淀洗滌干凈？如何證明沉淀干燥？
溫馨提示
沉淀質量的準確關鍵：保證沉淀物不多、不少、不變質
測沉淀質量
準確測定實驗數據——
加入
BaCl2
過濾
一定量的樣品溶液
BaSO3和BaSO4沉淀
稱量沉淀質量
足量
洗滌 干燥
方案一
一定量的樣品溶液
BaSO4沉淀
過濾、洗滌
干燥
加入足量鹽酸酸化的 BaCl2
稱量沉淀質量
方案二
試評價哪種方案更好？
某同學稱取5.000g變質的Na2SO3，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用0.1000 mol· L-1KMnO4標準溶液滴定。重復做了4次實驗，記錄數據如下表：
實驗記錄及數據處理
滴定次數
實驗數據 1 2 3 4
V（樣品）/mL 25.00 25.00 25.00 25.00
V(KMnO4) /mL（初讀數） 0．00 0．00 0．10 0．200
V(KMnO4)/mL（終讀數） 24．98 25．95 25．12 25．20
V(KMnO4)/mL（消耗） 24．98 25．95 25．02 25．00
則變質的試劑中含Na2SO3的質量分數是 。
測溶液的濃度
準確測定實驗數據——
對平行實驗所得的數據，進行合理的取舍，舍棄離群值
善于小結：
明確目的、要求
分析實驗原理
確定實驗方案
優化設計方案
如何使獲得的數據更準確
根據物質的性質和題設要求
建立“求的量” 與“測的量”關系
獲取數據的途徑
實驗設計的基本步驟
量氣法
重量法
滴定法
（08年四川理綜·28）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖
（2）從實驗中測得了下列數據
①空E管的質量a ②E管和WO3的總質量b
③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）
④反應前F管及內盛物的總質量d ⑤反應后F管及內盛物的總質量e
由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：
計算式1：Ar(W)＝________；計算式2：Ar(W)＝_________。
堿石灰
拓展應用——測相對原子質量
（1）儀器中裝入的試劑：B_______ 、C________、D_______；
拓展應用——測鍍鋅鐵片的厚度
某興趣小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度，設計了如下實驗方案：
取鍍鋅鐵皮放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，使其完全溶解。
若要計算出鍍鋅層單側的厚度，不需要的數據有_____
A、實驗條件下的氣體摩爾體積
B、稀硫酸的物質的量濃度
C、鍍鋅鐵皮的總質量
D、鍍鋅鐵皮的長度和寬度
E、鐵的密度
F、鋅的密度
G、鐵、鋅生成H2的總體積
直擊高考—堿式碳酸銅可表示xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。現采用氫氣還原法，
已知：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2
= (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O
（1）實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：
(a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）
拓展應用——測化學式
（2）稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g
殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水
質量為 g，化學式為 ；
（3）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀
器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說
明理由。 。
可行 根據反應xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O == (x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑，
依據堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質量（或其中任意
三個量），即可計算出其組成。
1.8
CuCO3·Cu(OH) 2·H2O臺州市一模化學試卷講評
浙江省黃巖中學 梁興
一、教學目標
1、知識與技能
通過試卷分析，進行相關知識點的復習與整理，對實驗題的答題形成一定的答題模式，進一步增強解答有機推斷題的能力。
2、過程與方法
在師生共同分析試卷的過程中，由教師引導學生注重各知識點的歸納、總結，注意相關知識點的遷移與一些相近知識點的區分，做到舉一反三。講評中注重過程分析和答題方法的指導，指導學生理清答題步驟，注意答題的條理性和規范性，從而最終落實教學目標。
3、情感、態度、價值觀
通過試卷的評講，使學生對自己的學習有信心，并發現自己學習上的不足，做到激勵與鞭策相結合，鼓舞士氣，激發學生的學習熱情。在最后的沖刺階段，通過師生的共同努力，將成績再進一步提高。
二、教學過程
教師：展示各小題得分率統計的柱狀圖，指出學生的選擇題做的不錯，主觀題不理想，特別是27和28 題得分率低，本節課著重分析第27和28 題和選擇題得分率最低的第10題。
教師：展示27題學生答題情況實例，請學生根據答案評分，并指出得分點。
學生：進行評分，回答。
教師：這份答案的實際得分是2分，這位同學本來又可能得幾分，你怎么看待這種現象，對于存在的問題，你覺得應如何克服
學生：個別回答。
教師小結：應試的目標：實得分=應得分，這就要求我們仔細審題，規范答題。
教師：除了以上問題之外，很多同學還因為不理解這個實驗題的原理造成答題錯誤。所以我們還應該做大應得分。下面我們一起來分析實驗原理。
教師：大家對于這個題感到比較陌生，所以首先應該把不熟悉的情境轉化為熟悉的情境，考試題目都是來源于我們已經熟悉的課本知識，我們應該從課本中找出題目的原型。
學生：試著分析框圖的各個步驟和物質。
教師：【學生如果有困難，提供練習2引導學生回顧實驗化學的知識。
練習2．硝酸鉀晶體的制備過程中，先將氯化鉀和硝酸鈉溶解配成溶液，后加熱濃縮，有溶解度較小的氯化鈉析出， ，分離出氯化鈉晶體，對濾液 ，可析出硝酸鉀晶體。（填操作名稱）】
教師：Cl—的檢驗只有6位同學正確，請某位同學分析自己為什么答題錯誤。
學生：學生分析錯誤原因。
教師：小結物質檢驗的答題格式是“一取二加三現象四結論”，其核心是加入試劑或者改變條件觀察到特征現象，對于某些非特征現象要注意排除干擾，要考慮待檢驗的物質或者離子所處的環境，比如這個題目中SO42—對Cl—的干擾。下面請大家思考練習3。
練習3．溴乙烷中溴元素的檢驗方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。
淀粉在酸性條件下水解產物中有還原性物質生成的檢驗方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
學生：思考，回答。
教師：評價。
教師：不僅物質的檢驗要考慮環境，就是有機物中官能團的性質也受官能團所處的化學環境的影響，舉例選擇第10題進行講解，解答學生錯選D的原因。又如燃料電池的電極方程式的書寫，也是需要考慮電解質的特點的。
教師：很多時候，有些知識是應該融會貫通的，比如氣密性檢查和物質的檢驗也是相通的，也可采取“一取二加三現象四結論”的模式加以解決。簡單解釋如何進行氣密性檢查。
教師：小題3又是這道題中得分率最低的，關鍵還是對于實驗原理不理解。
學生：試著分析。
教師：【學生若有困難，提供練習5引導學生從課本中找到原型分析
練習5．某食鹽水中含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-，欲精制該食鹽水，通常可依次加入的物質的順序為　　　　 、　　　 、　　　　 、　　　 ，若用三種物質則其順序為　　　 、　　　　 、　　　 。為保證雜質離子的完全除去，加入的試劑應過量。】
教師：分析小題②和③，小題②從圖表切入分析，小題③從Ksp的化學意義角度分析。【結合學生理解情況考慮是否進行反饋練習6。
練習6．已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,若要確保Fe3+沉淀完全，用廣泛pH試紙測定溶液的pH應≥ 。(若離子濃度小于1×10-5 mol/L可視作已被完全沉淀)】
教師：有機題得分低，有5分應得的分沒有得到，很可惜。對于主觀題中的選擇類型的填空一定要做，就算不會，隨便寫一個類型也是有對的幾率的。下面分析如何推斷。
學生：講自己的思路和推斷中的困惑。
教師：善于將零散的信息整合到某一物質進行重點突破，同時，對于化學概念要有正確的認識，如同系物的概念中的“結構相似”。
學生：做考后練習13。
練習13．A的分子式為C7H10O5，B無支鏈，B與羧酸和醇都能發生酯化反應，A在一定條件下能發生如下轉化：
C與D互為同系物，C與F的相對分子質量相同，H能使Br2的CCl4溶液褪色，2分子H反應可生成含六元環的G。已知羥基直接連在碳碳雙鍵的碳上的物質不穩定。
①H的結構簡式為 。G的結構簡式為 。
②寫出D→E的化學方程式 ，反應類型　 　；寫出C與D反應形成高聚物的化學方程式 　，反應類型　 。
③寫出A的結構簡式　 　。
學生：簡要分析反饋練習13。
教師：通過一模考試，大家既應該看到自己的不足，也應該看到自己的進步，特別是選擇的解題水平在提高，我相信通過大家的努力，就能由懂到會，逐漸由會做到熟練，由熟練到準確，由準確到融會貫通。
教師：布置作業：完成考后練習
三、板書設計
應試的目標： 做大“應得分”：
實得分≥應得分 緊扣課本，夯實基礎。
仔細審題 懂→會→熟→準→通
規范答題
快速答題
概率搶分

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