資源簡介

一、物理變化和化學(xué)變化
物理變化：變化中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變。
微觀：分子之間的距離發(fā)生改變。
化學(xué)變化：變化中有新物質(zhì)產(chǎn)生。
微觀：構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新進(jìn)行組合，形成了新的分子。
（3）區(qū)別與聯(lián)系
根本區(qū)別：變化中有沒有新的物質(zhì)生成。
兩者的聯(lián)系：化學(xué)變化一定能伴隨著物理變化；物理變化不一定有伴隨化學(xué)變化。
二、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)（描述時(shí)通常有“能”“會”“易”“具有”等詞）
（1）物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，主要表現(xiàn)為顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度和熔點(diǎn)沸點(diǎn)以及溶解性等。
（2）化學(xué)性質(zhì)：只在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，比如：酸堿性，可燃性，氧化性等。
三、電離
1.一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而解離成自由移動離子的過程叫電離。
2.電離方程式：
NaCl
=
Na+
+
Cl
-
KNO3
=
K+
+
NO3-
NaOH
=
Na+
+
OH
-
Na2SO4
=
2Na+
+
SO42-
四、酸和堿
1.酸的定義：物質(zhì)在水中電離時(shí)，生成的陽離子全部都是氫離子(H+)的化合物叫做酸。
鹽酸：HCl
=
H+
+
Cl-
硝酸：HNO3
=
H+
+
NO3
-
硫酸：H2SO4
=
2H+
+
SO42-
2堿的定義：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
氫氧化鈉：NaOH
=
Na+
+
OH-
氫氧化鈣：Ca(OH)2
=
Ca2+
+
2OH
-
氫氧化鋁：Al(OH)3
=
Al3+
+
3OH
-
溫馨提示：酸性物質(zhì)不一定是酸，比如橘子汁是含有酸。同樣的，堿性物質(zhì)不一定是堿。
五、物質(zhì)的酸堿性和pH
1.酸堿指示劑
在酸性和堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。且石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酞遇酸不變色，遇堿變紅。但酸堿指示劑試液只能夠測定物質(zhì)的酸堿性，不能定量反映酸堿性的強(qiáng)弱。
2.酸堿度--pH
酸堿度是指溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，用pH來表示。pH的范圍通常在0到14
之間。
測定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱最常用、最簡單的方法是使用pH
試紙，這種試紙?jiān)谒釅A性強(qiáng)弱不同的溶液里會顯示出不同的顏色。
用pH試紙測試的方法比較粗略，精確的測試可使用一種稱為酸度計(jì)的儀器。
測定的方法是:用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH
試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。
例1、
外賣小哥雷海為一路過關(guān)斬將，勇奪《中國詩詞大會》第三季冠軍。下列古詩詞描繪的變化中主要涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金
B．舉杯邀明月，對影成三人
C．蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明
D．知否？知否？應(yīng)是綠肥紅瘦
例2、NaCl能導(dǎo)電的原因是（　　）
A．NaCl在溶液中以鈉離子和氯離子的形式出現(xiàn)B．蒸餾水是導(dǎo)體
C．NaCl在水中生成電
D．NaCL固體是可以導(dǎo)電的
例3、實(shí)驗(yàn)室測得某溶液含有Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四種離子，其中Mg2+、Al3+、SO42﹣的離子個數(shù)比為3：3：1．則推斷出該溶液中Al3+、SO42﹣、Cl﹣離子個數(shù)比為（　　）
A．3：1：13
B．13：2：3
C．3：3：13
D．1：3：13
例4、某些植物的花汁可作酸堿指示劑。取三種花汁用稀酸和稀堿溶液檢驗(yàn)顏色如下：
花的種類
花汁在酒精中（中性）顏色
稀酸中的顏色
稀堿中的顏色
玫瑰花
粉紅
粉紅
綠
萬壽菊
黃
黃
黃
大紅花
粉紅
橙
綠
試回答下列問題：
①為實(shí)驗(yàn)生活中的肥皂水、食鹽水、汽水、石灰水四種物質(zhì)的酸堿性，應(yīng)選擇　
　花汁，不選用其他花汁的原因是　
　。
②取所選取花汁分別滴入上述四種物質(zhì)，請將所選顏色填入表中：
實(shí)驗(yàn)物質(zhì)
食鹽水
白醋
肥皂水
汽水
石灰水
所選顏色
例5、現(xiàn)提供以下資料：①通常狀況下一氧化氮是無色氣體，不溶于水，常溫下一氧化氮易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；②二氧化氮是紅棕色氣體，易溶于水，NO2溶于水時(shí)與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮．
（1）請寫出資料①和資料②中發(fā)生反應(yīng)的化方程式．
①一氧化氮與氧氣反應(yīng)：　
　。
②二氧化氮與水反應(yīng)：　
　。
（2）如圖所示將一支充滿NO2氣體的試管倒立在盛有水的燒杯中，試管口浸沒在水面以下，水中預(yù)先滴加了數(shù)滴石蕊試液．試分別描述燒杯和試管內(nèi)可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①燒杯內(nèi)　
　。
②試管內(nèi)　
　。
③試管內(nèi)液面逐漸上升，升至距管底約　
（填分?jǐn)?shù)）處停止。
（3）若試管的容積為40mL，現(xiàn)通過導(dǎo)管向試管中緩緩?fù)ㄈ胙鯕猓?dāng)通入體積
為
　mL的氧氣時(shí)，能使液體剛好充滿整個試管。
1、遠(yuǎn)到恒星、行星，近到樹木、花草，物質(zhì)世界一刻不停地發(fā)生著變化。下列過程發(fā)生了化學(xué)變化的是（　　）
①烘烤食物
②鋼鐵生銹
③擦燃一根火柴
④干冰升華
⑤瓷碗碎了
⑥杜鵑開花
⑦沙子變成了沙雕
⑧化石燃料的形成。
A．①②④⑥⑧
B．①②③⑥⑧
C．①②③④⑤⑥⑦
D．①②③④⑤⑥⑧
2、下列電離方程式正確的是（
）
A．H2SO4
=
H+
+
SO42-
B．Al2(SO4)3
=
2Al3++
3SO42-
C．Ba(OH)2
=
Ba2+
+
(OH)-
D．NaCl
=
Na1+
+
Cl1-
3、下列各組離子中，均是由酸電離產(chǎn)生的是(
)
A．
H＋、Cl－　
B．
H＋、K＋、SO42－
C．
Cu2＋、SO42－　
D．
Na＋、OH－
4、醋是家庭中不可缺少的調(diào)味品之一，它具有較強(qiáng)的殺滅細(xì)菌、抑制病毒的作用。醋中的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CH3COOH．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．用醋可以除去熱水瓶、水壺中的水垢
B．醋酸是一種氧化物
C．醋酸是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成
D．醋酸的水溶液顯酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊溶液顯紅色
5、生活中的下列變化，只發(fā)生了物理變化的是（　　）
A．食物腐敗
B．酒精揮發(fā)
C．火柴燃燒
D．鐵器生銹
6、下列物質(zhì)的用途只體現(xiàn)其物理性質(zhì)的是（　　）
A．小蘇打在做饅頭時(shí)作發(fā)酵劑
B．生石灰在某些食品袋內(nèi)作干燥劑
C．干冰在舞臺制霧時(shí)作制冷劑
D．還原鐵粉在月餅盒內(nèi)作除氧劑
7、下列物質(zhì)不屬于酸的是（
）
A．HNO3
B．NaHCO3
C．H3PO4
D．HI
8、含下列離子的溶液中溶質(zhì)全部為酸的是(
)
A．H+、Na+、SO42
B．H+、Cl-、NO3-
C．OH-、K+、Ba2+
D．Ag+、K+、NO3-
9、食醋中含有醋酸，下列關(guān)于食醋的說法錯誤的是(
)
A．
食醋是一種酸
B．
食醋中含有H＋
C．
食醋是一種混合物
D．
可以從醋中聞到酸味證明醋酸有揮發(fā)性
10、某同學(xué)測定某NaOH溶液的pH時(shí)，先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再將待測液滴在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照得到溶液的pH，則該學(xué)生測得的pH（比溶液實(shí)際pH）（
）
A．偏高
B．偏低
C．相等
D．無法判斷
11、下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（
）
A．pH=0
B．pH=4
C．pH=7
D．pH=10
12、若將人的少量胃液滴入到少量石蕊試液中，我們將會觀察到（
）
A．溶液由紫色變藍(lán)色
B．溶液由無色變紅色
C．溶液由紫色變紅色
D．溶液不變色
13、常見的可溶性酸堿鹽在水中都可以電離。下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．H2SO4=H22++SO42-
B．NaNO3=Na++NO3-
C．Ba（OH）2=Ba2++2O2-+2H+
D．K2MnO4=2K++MnO4-
14、現(xiàn)要鑒別氫氧化鈉、食鹽水和稀鹽酸三種溶液，下列方法可行的是（
）
A．看顏色
B．聞氣味
C．各取少量溶液滴入酚酞試液
D．各取少量溶液滴入石蕊試液
15、如圖能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的曲線圖是（　　）
A
B
C
D
16、下列四個實(shí)驗(yàn)中，有一個實(shí)驗(yàn)涉及的變化與其他三個有本質(zhì)的不同，它是(
)
A．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
B．過濾液體
C．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳
D．水的電解
17、如圖X，Y，Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似pH．下列判斷錯誤的是（　　）
A．X是稀鹽酸
B．Y是水
C．Z是石灰水
D．無法確定X、Y、Z
18、1806年，英國化學(xué)家戴維用電解法從蘇打中得到一種新的金屬，他對新金屬做了以下試驗(yàn)：取一塊金屬，用小刀切下一小塊投入水中，它浮于水面，并與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，在水面上急速轉(zhuǎn)動，發(fā)出嘶嘶聲，立即熔化成閃亮的銀白色小球，并逐漸縮小，最后完全消失。閱讀后，請你歸納出這種金屬的物理性質(zhì)。
（1）_____________、（2）___________、（3）______________、（4）______________。
19、某化學(xué)興趣小組按以下步驟探究某溫度下氯化鈉（NaCl）溶液的酸堿性強(qiáng)弱。
【猜想與假設(shè)】溶液的PH可能為①pH＜7
②pH＞7
③pH=7
【設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)】要測定該溶液的酸堿性強(qiáng)弱，除了有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的　　（填序號）來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①PH試紙
②紫色石蕊試液
③酚酞試液
組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7。
乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7。
丙同學(xué)：把pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7。
【評價(jià)】三位同學(xué)操作規(guī)范的是　　同學(xué)。
指出其余同學(xué)操作上的錯誤及后果：　
　、　
　
【結(jié)論與分析】丙同學(xué)得出：凡是鹽溶液的pH都等于7，你認(rèn)為結(jié)論　　（填“正確”或“不正確”）．如果不正確請舉一列說明（如正確，此空不用填）　
　
【反思與交流】現(xiàn)有pH=5的稀鹽酸，要按乙同學(xué)的操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則測得的pH　　5（填＜、＞、=）
20、芳芳自制指示劑的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
使用植物\溶液pH
1
7
13
玟瑰花
粉紅色
粉紅色
綠色
紅蘿卜汁
紅色
紅色
紅色
三角梅花
紫色
肉色
黃色
紫卷心菜
紅色
紫色
深綠色
請回答：
（1）上述幾種花、葉或果實(shí)的汁，不能用作酸堿指示劑的是：　
　。
（2）針對石蕊的中間色和堿性環(huán)境中的顏色不易區(qū)分，芳芳提出了“石蕊可以退休了，可用紫卷心菜提取物替代”的結(jié)論，你是否同意其結(jié)論，請說出你的理由。
答：　
。
芳芳想用自制的指示劑較準(zhǔn)確地測定某土壤的酸堿性，你認(rèn)為是否可行，若認(rèn)為可行，請說出理由；若認(rèn)為不行，請給出你的實(shí)驗(yàn)方案。
1、下列物質(zhì)中含有大量自由移動離子的是（　　）
A．干冰
B．氯化鈉固體
C．硝酸鉀溶液
D．蔗糖溶液
2、下列物質(zhì)中屬于堿的是(
)
Na2CO3　
B．
NaHCO3
C．
Cu2（OH）2CO3　
D．
NH3?H2O
3、在氯化鋁和硫酸鋁的混合溶液中，已知鋁離子和氯離子的個數(shù)比是5：3，若溶液中鋁離子為5n個，則硫酸根離子的個數(shù)是（　　）
A．10n
B．6n
C．5n
D．3n
4、元旦聯(lián)歡會上，雯雯拿出一幅畫（如圖所示），表演了一個化學(xué)魔術(shù)。
（1）她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液，衣服由紫色變成紅色，若衣服上預(yù)先涂過石蕊溶液，則噴的無色溶液可能是　
　。
（2）她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液，燈籠由白色變成紅色，則該無色溶液及燈籠上預(yù)先涂過的試劑分別是　
　。
5、近期科學(xué)工作者利用基因技術(shù)培育了一種紫色卷心菜，其紫色菜葉遇到鹽酸會變紅色。
小芳和小華對紫色菜葉遇到鹽酸變紅色的現(xiàn)象產(chǎn)生了興趣，作出如下猜想：①可能是水分子使紫色菜葉變紅色，②可能是氯化氫氣體使紫色菜葉變紅色，③可能是氯離子（Cl-）使紫色菜葉變紅色，④可能是氫離子（H+）使紫色菜葉變紅色．并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。
（1）實(shí)驗(yàn)I的目的是
（2）實(shí)驗(yàn)II的目的是
本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是
6、電解水實(shí)驗(yàn)可以確定水的組成。甲、乙、丙三位同學(xué)對電解水后液體的酸堿性進(jìn)行探究。
【提出問題】電解水后的液體一定呈中性嗎？
【查閱資料】
圖Ⅰ所示裝置可用于電解水實(shí)驗(yàn)；硫酸鈉可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，硫酸鈉溶液呈中性。
【實(shí)驗(yàn)與討論】
三位同學(xué)分別向U形管中加入含有酚酞的硫酸鈉溶液，接通直流電，觀察現(xiàn)象，電解一段時(shí)間后，斷開電源。
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管①電極附近的溶液迅速變紅，管②電極附近的溶液任為無色，乙同學(xué)用pH試紙測定管②電極附近的溶液，pH小于7．說明試管①電極附近的溶液呈　
　性，管②附近的溶液呈　
　（選填“酸”、“堿”或“中”）性。
（2）甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)后U形管中的溶液按圖Ⅱ所示倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色立刻消失。乙同學(xué)、丙同學(xué)將試驗(yàn)后U形管中的溶液按圖Ⅲ所示分別倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色不完全消失。
經(jīng)討論與分析，乙、丙同學(xué)的試驗(yàn)中溶液的紅色不消失，原因可能是酸　
　。
（3）甲、乙、丙同學(xué)分別用蒸餾水洗滌U形管、碳棒等，再將洗滌液倒入自己實(shí)驗(yàn)的燒杯中，觀察現(xiàn)象：
甲同學(xué)的溶液仍為無色。乙同學(xué)的溶液中紅色仍不消失。丙同學(xué)的溶液中紅色　
　。
（4）甲、乙、丙同學(xué)分析了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為確證溶液的酸堿性，又進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)用　
　來測定溶液，原因是　
　。
乙同學(xué)向溶液中滴加　
　，使溶液中紅色剛好褪去。因?yàn)樵斐桑?）中溶液的紅色仍不消失的原因是　
　。
【解釋與結(jié)論】
用硫酸鈉增強(qiáng)水的導(dǎo)電性時(shí)，電解后溶液混合均勻，呈中性。
甲同學(xué)取55g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的硫酸鈉溶液進(jìn)行電解，消耗了5g水后，則電解后硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　
　。
甲同學(xué)的老師上課時(shí)用NaOH增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，電解后溶液的堿性　
　。
乙同學(xué)的老師上課時(shí)用H2SO4增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，電解后溶液的酸性　
　。
參考答案
例1、C
例2、A
例3、A
例4、（1）大紅花；因?yàn)槠渌鼉煞N在酸、堿、中性溶液中呈現(xiàn)相同的顏色。（2）粉紅；橙；綠；橙；綠。
例5、（1）①2NO+O2＝2NO2
②3NO2+H2O＝2HNO3+NO
（2）①溶液變紅色②液面上升③
（3）10
1、B
2、B
3、A
4、A
5、B
6、C
7、B
8、B
9、A
10、B
11、A
12、C
13、B
14、D
15、C
16、B
17、D
18、硬度小；密度比水小；銀白色；熔點(diǎn)低
19、②③；甲；乙用蒸餾水潤濕pH試紙了，測試結(jié)果就不準(zhǔn)了；丙把pH試紙浸入溶液了，會污染試劑；不正確；碳酸鈉顯堿性；＞
20、（1）紅蘿卜汁；
（2）本題有二種答法①同意，因?yàn)樽暇硇牟酥兩黠@，但來源的經(jīng)濟(jì)性（或使用穩(wěn)定性或本實(shí)驗(yàn)方案的某缺點(diǎn)）還有待研究；
②不同意，芳芳同學(xué)的研究僅能說明變色明顯，還要進(jìn)一步研究其來源的經(jīng)濟(jì)性（或使用穩(wěn)定性或本實(shí)驗(yàn)方案的某一缺點(diǎn)）．
（3）不可行；實(shí)驗(yàn)方案：取適量的土壤樣品放入燒杯中，加入少量的水，攪拌后靜置，用膠頭膠管吸少量的澄清浸出液滴到pH試紙上，與比色卡對照，較準(zhǔn)確地測出土壤的酸堿性．
1、C
2、D
3、B
4、（1）鹽酸溶液或無色的酸性溶液；（2）氫氧化鈉溶液、無色酚酞試液。
5、（1）排除水分子、氯離子使紫色菜葉變色（2）排除氯化氫氣體使
紫色菜葉變色
（3）氫離子
使紫色菜葉變色
6、（1）堿；酸；（2）不足（或酸液殘留在管壁上等）
（3）恰好褪去（或立即消失）（4）pH試紙；實(shí)驗(yàn)中滴加酚酞的溶液變?yōu)闊o色，可能呈中性，也可能因酸過量而呈酸性，故用pH試紙來確認(rèn)。稀硫酸（或酸）；乙同學(xué)用pH試紙測定管②電極附近溶液時(shí)消耗了少量酸。
【解釋與結(jié)論】2．2%；增強(qiáng)；增強(qiáng)。
2020浙教版科學(xué)九年級上冊“沖刺重高”講義（一）
物質(zhì)的變化與酸堿性

展開更多......

收起↑