資源簡(jiǎn)介

一、鹽酸
1.鹽酸的物理性質(zhì)
（1）組成：是氯化氫的水溶液（混合物）
。
（2）純鹽酸是無(wú)色透明的液體，工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)，而顯黃色（鐵離子存在）。
（3）濃鹽酸是無(wú)色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。跟空氣中的水蒸氣重新結(jié)合成鹽酸的小液滴（即白霧），揮發(fā)后質(zhì)量和濃度均變小。
2.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）跟酸堿指示劑起作用顯示不同的顏色。
紫色石蕊試液遇鹽酸變成紅色，酚酞試液遇鹽酸不變色。
（2）將鐵釘放入鹽酸溶液中，
鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，溶液顏色也變?yōu)闇\綠色。
反應(yīng)方程式：
Fe+2HCl=
FeCl2+H2↑
特別提醒：金屬鐵與鹽酸反應(yīng)，生成的是亞鐵離子,因此溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。
（3）向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸,振蕩,過(guò)會(huì)兒觀察現(xiàn)象:鐵銹消失,溶液變成黃色，反應(yīng)方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸,微微加熱,觀察現(xiàn)象:黑色粉末消失,溶液變成藍(lán)色，反應(yīng)方程式：
CuO+2HCl=
CuCl2+
H2O
（4）將稀鹽酸滴入裝有Cu(OH)2的試管中。觀察到現(xiàn)象：藍(lán)色絮狀沉淀消失
反應(yīng)方程式：Cu(OH)2+
2HCl=2
H2O+
CuCl2
（5）稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液,觀察到現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀
反應(yīng)方程式：
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中,將燃著的火柴伸入試管口。現(xiàn)象:蛋殼表面產(chǎn)生氣泡,燃著的木條伸入后會(huì)熄滅。反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
3.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）跟酸堿指示劑起作用顯示不同的顏色。
紫色石蕊試液遇鹽酸變成紅色，酚酞試液遇鹽酸不變色。
（2）將鐵釘放入鹽酸溶液中，
鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，溶液顏色也變?yōu)闇\綠色。
反應(yīng)方程式：
Fe+2HCl=
FeCl2+H2↑
特別提醒：金屬鐵與鹽酸反應(yīng)，生成的是亞鐵離子,因此溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。
（3）向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸,振蕩,過(guò)會(huì)兒觀察現(xiàn)象:鐵銹消失,溶液變成黃色，反應(yīng)方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸,微微加熱,觀察現(xiàn)象:黑色粉末消失,溶液變成藍(lán)色
反應(yīng)方程式：
CuO+2HCl=
CuCl2+
H2O
（4）將稀鹽酸滴入裝有Cu(OH)2的試管中。觀察到現(xiàn)象：藍(lán)色絮狀沉淀消失
反應(yīng)方程式：Cu(OH)2+
2HCl=2
H2O+
CuCl2
（5）稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液,觀察到現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀
反應(yīng)方程式：
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中,將燃著的火柴伸入試管口。
現(xiàn)象:蛋殼表面產(chǎn)生氣泡,燃著的木條伸入后會(huì)熄滅。反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
4.鹽酸的用途
鹽酸是重要的化工原料，用于金屬表面除銹，制造藥物（如鹽酸麻黃素，氯化鋅等），人的胃液里含少量的鹽酸，可以助消化。
硫酸和硝酸
1.硫酸和的物理性質(zhì)
純硫酸是一種無(wú)色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3％，其密度為1.84g·cm-3。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該把濃硫酸沿著器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不斷攪拌。若將水倒入濃硫酸中，溫度可達(dá)到173℃，導(dǎo)致酸液飛濺。
濃硫酸具有吸水性，因此將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將變大，密度將減小，濃度變小，體積增大，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?br/>2.硫酸的化學(xué)性質(zhì)
濃硫酸具有脫水性，吸水性和腐蝕性。
（1）脫水性
①就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。
②物質(zhì)被濃硫酸脫水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
③可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物
質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。
（2）吸水性：濃硫酸能直接吸收空氣中的水分，具有吸水性，因此，實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作為干燥劑，用來(lái)干燥氧氣等氣體。
（3）腐蝕性：如果濃硫酸不小心滴到手上，應(yīng)馬上用干抹布抹去，然后用大量的水（或小蘇打水）沖洗。將稀硫酸分別滴入盛有鋅粒，氧化鐵粉末，氧化銅粉末和氫氧化銅，氯化鋇溶液的試管中，如圖所示：
觀察到的現(xiàn)象依次為：
化學(xué)方程式如下：
鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生。
Zn+
H2SO4=ZnSO4+H2↑
氧化鐵消失,溶液變成黃色。
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
黑色粉末消失,溶液變成藍(lán)色。
CuO+
H2SO4=CuSO4+H2O
氫氧化銅消失。溶液變?yōu)樗{(lán)色。
Cu（OH）2+
H2SO4=CuSO4+2H2O
產(chǎn)生白色沉淀。
BaCl2+
H2SO4=BaSO4↓+2HCl
3.硫酸的用途
硫酸是重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥，火藥農(nóng)藥，冶煉金屬和精煉石油以及金屬除銹等。
4.硝酸
硝酸具有很強(qiáng)的腐蝕性和氧化性，濃硝酸具有揮發(fā)性。濃硝酸見(jiàn)光易分解，故實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸一般密封保存在棕色瓶中。
例1、下列說(shuō)法正確的是（
）
①濃鹽酸會(huì)在空氣中形成白煙
②液態(tài)氯化氫就是鹽酸③鹽酸遇石蕊變紅
④濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間敞口放置質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
A．①
B．②和③
C．③和④
D．都不對(duì)
例2、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，將會(huì)（　　）
A．質(zhì)量變小
B．質(zhì)量變大
C．質(zhì)量不變
D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
例3、向裝有50
g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過(guò)量。小燒杯中有關(guān)量的變化情況見(jiàn)下圖。其中肯定不正確的是(
)
例4、某科學(xué)興趣小組在探究稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖一所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，試回答：
（1）下列稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)與圖一實(shí)驗(yàn)相關(guān)的是________（可多選）。
①呈酸性，能使酸堿指示劑變色??
②能與堿反應(yīng)??
③能與某些鹽反應(yīng)
④能與金屬金屬氧化物反應(yīng)??????
⑤能與活潑金屬反應(yīng)
（2）若B試管中兩物質(zhì)沒(méi)有恰好完全反應(yīng)，試寫(xiě)出試管內(nèi)可能所含的溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)將B、C兩支試管中的廢液同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的燒杯中（如圖二所示），測(cè)得沉淀或氣體的質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t之間的關(guān)系如圖三，同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，對(duì)所得濾液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究時(shí)，提出以下猜想：
甲：NaCl???????
乙：NaCl、CaCl2???
丙：NaCl、CaCl2、HCl
丁：NaCl、Na2CO3?????????????????
戊：NaCl、Na2CO3、CaCl2
你認(rèn)為哪些猜想一定不正確，理由是什么？________________________________。
1、當(dāng)打開(kāi)盛濃鹽酸試劑的瓶塞時(shí)，在瓶口觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．產(chǎn)生白煙
B．產(chǎn)生白色煙霧
C．產(chǎn)生白霧
D．產(chǎn)生氯化氫氣體
2、下列關(guān)于鹽酸的敘述正確的是(???
)
A．無(wú)色酚酞試液遇鹽酸變紅色
B．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液
C．能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀的溶液一定是鹽酸
D．用加熱蒸發(fā)溶劑的方法就可使稀鹽酸變成濃鹽酸
3、下列物質(zhì)中，與鹽酸不反應(yīng)的是（??
）
A．銅
B.
氫氧化銅
C.氧化銅??????D．碳酸鈉
4、濃鹽酸在空氣中會(huì)形成白霧的原因是(??
?
)
A．濃鹽酸電離出氯離子
B．濃鹽酸中揮發(fā)出的水蒸氣形成了白霧
C．濃鹽酸與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸小液滴
D．濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成小液滴5、下列化合物可以由金屬和酸直接制得的是（
）
硫酸鋅
B.氯化鐵
C.氯化銅
D.硫酸亞鐵
6、下列有關(guān)酸的描述中，錯(cuò)誤的（
）
鹽酸是氯化氫氣體的水溶液
濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會(huì)生成白霧
皮膚上不慎沾上濃硫酸，應(yīng)立即用水沖洗后，再用布拭干
可以用稀硫酸除去鐵銹
7、把質(zhì)量相同的濃鹽酸和濃硫酸，分別敞口置于天平的左右盤上，一段時(shí)間后指針（　　）
指向左邊
B．指向右邊
C．仍然平衡
D．無(wú)法判斷
8、下列物質(zhì)的屬性中，屬于物理性質(zhì)的（
）
濃鹽酸的揮發(fā)性
B.濃硫酸的腐蝕性
C.硝酸見(jiàn)光受熱易分解
D.碳酸的不穩(wěn)定性
9、完成對(duì)四組無(wú)色溶液成分探究后，小江記錄了以下四組數(shù)據(jù)，其中沒(méi)有錯(cuò)誤的一組是(
)
A．H2SO4　Na2SO4　KNO3
B．CuSO4　H2SO4　NaCl
C．NaOH　NaCl　HCl
D．H2SO4　Na2CO3　NaNO3
10、某科學(xué)興趣小組要在實(shí)驗(yàn)室制取一定量的MgSO4。同學(xué)們分別在實(shí)驗(yàn)室里找到了以下四種反應(yīng)物，其中不能通過(guò)與稀硫酸反應(yīng)制得MgSO4的是(
)
A．Mg　　　
B．MgO　　
C．Mg(OH)2　
D．MgCl2
11、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不正確的是（??
）
A．稀釋濃硫酸時(shí)不斷用玻璃棒攪拌
B．用蘸濃硫酸的玻璃棒在紙上寫(xiě)字，觀察其脫水性
C．往濃硫酸里慢慢地小心地滴加蒸餾水，配制稀硫酸
D．實(shí)驗(yàn)室不慎沾濃硫酸在皮膚上，立即用干布抹去，再用大量水沖洗
12、如圖如示，若將稀H2SO4比作初三學(xué)生，在“應(yīng)急演練”中，要從樓頂入口處由上至下疏散到出口處，各層都有三道門(空白處為通道)，稀硫酸要在每層中至少打開(kāi)一道門(即能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì))才能到達(dá)出口處，請(qǐng)根據(jù)圖示回答以下問(wèn)題。
若按“距離最短”的原則疏散，則其疏散路線由上至下依次為(填化學(xué)式)進(jìn)口→
____________________________________→出口。若按“速度最快”(化學(xué)反應(yīng)速度最快)的原則疏散，則應(yīng)將上述疏散路線中第五層改為(填化學(xué)式)____，所有樓層中能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)共有____種。
(2)寫(xiě)出疏散路線上經(jīng)過(guò)第三層時(shí)的物質(zhì)與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
。若將稀硫酸改為稀鹽酸則無(wú)法通過(guò)第____層。
13、在工業(yè)上，精煉銅、鍍銅以及制取各種銅的化合物時(shí)，常用到硫酸銅。某工廠用硫化銅（CuS）生產(chǎn)硫酸銅，提出了以下兩個(gè)生產(chǎn)方案：
方案I：硫化銅在硫桿菌的作用下跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅，反應(yīng)方程式為：CuS+2O2
CuSO4；
方案Ⅱ：高溫煅燒硫化銅，生成氧化銅；氧化銅跟硫酸反碰生成硫酸銅。根據(jù)上述信息，請(qǐng)你回答：
（1）在方案I所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，硫桿菌起________作用。
（2）高溫煅燒硫化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuS+3O2
2Cu0+2x則x的化學(xué)式是________。
（3）上述兩個(gè)方案中，哪個(gè)更合理？________，理由是（最少寫(xiě)出兩點(diǎn)）__________________；_____________________。
14、我們知道鹽酸能使石蕊溶液變________；石灰水能使酚酞變________．
讓我們和小亮一起走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，共同來(lái)學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法．
小亮在實(shí)驗(yàn)室用一小塊生鐵與稀鹽酸反應(yīng)，觀察到生鐵表面出現(xiàn)____________，同時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的液體中有少量黑色不溶物．
提出問(wèn)題：這種黑色不溶物是什么呢？
猜與假設(shè)：這種黑色不溶物中可能含碳．
設(shè)計(jì)方案：將黑色固體灼燒，如果黑色固體中含有碳，就會(huì)有________氣體生成，要想進(jìn)一步確定這種氣體，可以用________來(lái)檢驗(yàn)．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小亮按設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了預(yù)想的結(jié)果．
解釋與結(jié)論：由此小亮得出結(jié)論：
（1
）生鐵中________碳（填“含”或“不含”）；
（2
）碳與稀鹽酸________反應(yīng)（填“能”或“不能”），鐵與稀鹽酸________反應(yīng)（填“能”或“不能”）．寫(xiě)出能反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________．
1、濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，共同的變化是（　　）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量變小
B．溶劑的質(zhì)量變小
C．溶液的質(zhì)量變小
D．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
2、規(guī)范操作是實(shí)驗(yàn)成功的基礎(chǔ)，以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．
B．
C．
D．
3、某課外興趣小組的同學(xué)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定濃硫酸吸水性的有關(guān)數(shù)
據(jù)，繪制成如圖的函數(shù)圖像，其中橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)可以表
示：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②溶液的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶液中所
含水的質(zhì)量。其中正確的是（　　）
A．①②
B．②③
C．②③④
D．①②③④
4、下列物質(zhì)中，不能用稀硫酸和金屬反應(yīng)直接制得的是（
?
）
A．硫酸鋅???????????????????B．硫酸亞鐵???????????????????C．硫酸鋁?????????????????????D．硫酸鐵
5、已知某無(wú)色溶液中含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是(???
)
A．硫酸銅?????????????????B．氯化鋇??????????????????C．硫酸鋅?????????????????????????D．氫氧化鈉
6、將濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸敞口放置一段時(shí)間，它們共同的變化是（　　）
A．顏色發(fā)生變化
B．發(fā)生化學(xué)變化
C．質(zhì)量變小
D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
7、下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（
）
A．
濃硫酸的密度大于水的密度
B．
濃硫酸與水混合時(shí)溶液溫度迅速升高
C．
濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性而被裝入干燥器中使用
D．
濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化
8、
下列現(xiàn)象的產(chǎn)生，與空氣成分無(wú)關(guān)的是
（
）
A.濃硫酸敞口露置空氣中變重
B.濃鹽酸露至空氣中變輕
C.酥脆餅干置于空氣中變軟
D.菜刀置于潮濕空氣中生銹
9、在實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用了濃硫酸的（
）
A.酸性
B.吸水性
C.脫水性
D.氧化性
10、下列是小云同學(xué)稀釋濃硫酸并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作圖示，其中合理的是（?
?
）
A.稀釋濃硫酸時(shí)，將水注入濃硫酸并用玻璃棒不斷攪拌
B．稀釋好的濃硫酸裝在試劑瓶中并貼上標(biāo)簽
C．鑷子夾取pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度（pH值）
D．用無(wú)色酚酞鑒別氯化鈉溶液和稀硫酸
11、小明把過(guò)量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時(shí)間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體。在反應(yīng)過(guò)程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
某金屬與同體積鹽酸溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表
鹽酸溶液濃度
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)酸溶液的溫度
反應(yīng)開(kāi)始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積
反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氣體體積
5%
20℃
10
mL
60
mL
10%
20℃
19
mL
118
mL
15%
20℃
28
mL
175
mL
5%
35℃
28
mL
60
mL
10%
35℃
72
mL
118
mL
15%
35℃
103
mL
175
mL
（1）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)，影響金屬和酸反應(yīng)快慢的主要因素有
、
。
（2）可以通過(guò)比較
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來(lái)確定金屬和酸反應(yīng)的快慢。
（3）過(guò)量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開(kāi)始的一段時(shí)間，反應(yīng)速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請(qǐng)分析原因。
。
12、向一定質(zhì)量的含雜質(zhì)的鋅樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（提示：稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣）
（1）鋅樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為_(kāi)_______?g。
（2）求：樣品中鋅的質(zhì)量。
參考答案
例1、D
例2、A
例3、B
例4、（1）②
③
⑤
（2）Ca(OH)2?
CaCl2或CaCl2
HCl；
（3）丙、戊，
從圖三可知，稀鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完了，不可能有HCl，故丙錯(cuò)；而Na2CO3、CaCl2
兩者不能共存，故戊也錯(cuò)
1、C
2、B
3、A
4、D
5、D
6、C
7、B
8、A
9、A
10、D
11、C
12、(1)
Fe→Fe2O3→Ca(OH)2→BaCl2→Na2CO3
Mg
8
(2)
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
二
13、（1）催化（2）SO2（3）復(fù)分解反應(yīng)
（4）方案I；不用加熱、節(jié)約能源；不生成有害物質(zhì)
14、紅色；紅色；氣泡；CO2；澄清石灰水；含；不能；能；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
1、D
2、B
3、C
4、B
5、B
6、D
7、D
8、B
9、B
10、B
11、（1）鹽酸溶液濃度、反應(yīng)時(shí)溶液溫度（2）反應(yīng)開(kāi)始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）（3）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
12、0.4克，鋅的質(zhì)量為13克。
2020浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)“沖刺重高”講義（二）
常見(jiàn)的酸（1）

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