資源簡介

一、酸的共性（H+）
能使酸堿指示劑變色，能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。
2、金屬
+
酸
=鹽+氫氣
將鋅、鐵等金屬放入酸中，有氣泡產生。經檢驗，該氣體能燃燒，并發出淡藍色的火焰，氣體是
氫氣
。這說明酸能和某些金屬反應生成氫氣。
寫出鋅、鐵與硫酸，鋁、鎂和鹽酸反應的化學方程式：
Zn+
H2SO4=ZnSO4+H2↑
、
Fe+
H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+6HCl=3H2↑
+
2AlCl3
、
Mg+2HCl=H2↑
+
MgCl2
3、金屬氧化物
+
酸
=
鹽+水將生銹的鐵釘放入硫酸中，鐵銹會消失，并生成
黃
色溶液，一段時間后會有氣泡產生。
這說明酸能和金屬氧化物反應生成鹽和水。請寫出生銹的鐵釘與硫酸反應的化學方程式：
Fe2O3+
3H2SO4
=
3H2O
+
Fe2(SO4)3
、
Fe+
H2SO4=FeSO4+H2↑
氧化銅、氧化鎂等也能與酸反應，請寫出與鹽酸反應的方程式：
CuO+2HCl=
CuCl2+
H2O
、
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
4、堿+酸
=
鹽+水
在藍色的氫氧化銅沉淀中加入鹽酸，沉淀會溶解，變為藍色溶液。
這說明酸能和堿反應產生鹽和水。請寫出氫氧化銅和鹽酸，氫氧化鐵和硫酸反應的方程式：
Cu(OH)2+
2HCl=2
H2O+
CuCl2
、
2Fe(OH)3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3+6
H2O
應用：除去酸性或堿性物質。
如胃酸過多，需服用胃舒平A1（OH）3
，寫出方程式：
Al(OH)3+3HCl=3H2O+
AlCl3
5、鹽
+酸
=
新鹽+新酸
在石灰石、大理石上滴加鹽酸，有氣泡產生，該氣體能使燃燒的木條熄滅，該氣體是
CO2
。
說明酸能和某些鹽反應。石灰石和鹽酸反應的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑。
此外，鹽酸還能和硝酸銀反應；硫酸還能和氯化鋇反應，寫出方程式：
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
、
BaCl2+
H2SO4=BaSO4↓+2HCl
應用：制取二氧化碳（實驗室一般只用石灰石或大理石和稀鹽酸反應制取，不用濃鹽酸是因為
濃鹽酸易揮發，使生成的氣體含氯化氫雜質
；不用稀硫酸是因為
反應生成的硫酸鈣為微溶物，包裹在碳酸鈣表面，阻礙反應進行
）
二、離子的檢驗
檢驗Cl-：
取樣，先加AgNO3，觀察有無白色沉淀產生，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，就證明有Cl-
檢驗SO42-：
方法一：取未知液少許，加入足量的稀鹽酸，無明顯變化（排除Ag+、CO32-）；再加入氯化鋇溶液，如果出現白色沉淀，則說明未知液中一定有SO42-?！敬朔椒ㄟm用范圍是所有溶液】
方法二：取樣，先加Ba(NO3)2，有無白色沉淀產生，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，就證明有SO42-。【此方法是教材中的方法，但不能排除SO32-的可能】
檢驗CO32-：
取樣，加入稀鹽酸，產生氣體，再將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，則溶液中存在CO32-。【這是教材中的說法，其實也可能是HCO3-】
例1、根據酸的五條化學性質回答下列問題。
（1）酸溶液有相似化學性質的原因是溶液中都含有　
?。ㄌ铍x子符號）。
（2）圖中的X代表一類物質，則X為　
?。ㄌ钗镔|類別）。請寫出符合性質③，反應前后溶液顏色發生改變的一個反應的化學方程式：　
　。
（3）符合性質④的反應進行后，溶液呈酸性，則此時溶液中的離子有　
　。
例2、有失去標簽的硫酸、鹽酸、氫氧化鈉三瓶溶液．擬用BaCl2溶液和酚酞試液按下列步驟鑒別：
（1）從三支試管分別移取各溶液少許作試樣，向試樣中分別滴加　
　，如發生的現象是　
　，所取得溶液是H2SO4，相關的化學方程式為：　
??；
（2）將剩余的兩種試樣各取少許放入另外兩支試管中，分別滴加　
　，如發生現象為　
　，所取得溶液為NaOH溶液。
（3）無明顯現象的為　
　。
例3、某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學生用同一種樣品分別進行實驗，測得的數據如下表：
學
生物
質
質
量
甲
乙
丙
丁
所取固體樣品的質量（g）
30
25
20
20
加入硫酸溶液的質量（g）
100
100
100
120
反應后剩余固體的質量（g）
22
17
12
12
分析實驗數據，回答下列問題：
（1）寫出氧化銅與硫酸反應的化學方程式
（2）求混合物中氧化銅的質量分數。（3）求硫酸溶液中溶質的質量分數。
1、對某無色溶液進行下列實驗，根據實驗現象得出的結論中，不正確的是（　?。?br/>A．滴入紫色石蕊溶液，顏色變紅，則該溶液顯酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持無色，則該溶液顯酸性
C．加入鎂粉，有氣泡產生，則該溶液顯酸性
D．加入大理石，有氣泡產生，則該溶液顯酸性
2、物質X可發生下列所示的兩個反應，則X可能是（　　）
①X+堿→鹽+H2O
②X+金屬氧化物→鹽+H2O
A．Fe2O3
B．H2SO4
C．Ca（OH）2
D．CO2
3、人們對事物的認識常需經歷一個不斷修正和完善的過程，如對酸的認識就是如此．下列各項是不同時期對酸的認識，其中與我們現在所學酸的定義最相近的是（　?。?br/>A．有酸味的物質
B．只有氫才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧
D．與堿作用時失去原有性質的物質
4、稀硫酸與下列何種物質反應，反應后溶液中的H+沒有減少的是（　?。?br/>A．BaCl2
B．NaOH
C．CuO
D．Zn
5、檸檬酸（C6H8O7）是一種較強的有機酸，在水溶液中可以解離出來H+，從而呈現酸性，主要用于香料或作為飲料的酸化劑。下列物質不能與檸檬酸反應的是（　　）
A．Mg
B．Fe2O3
C．CO2
D．NaOH
6、某無色溶液X是稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一種，取三份等質量的X溶液，向其中分別加入酚酞試液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，產生的現象如下表所述．根據現象判斷，無色溶液X是（　?。?br/>加入的物質
酚酞試液
Fe2O3粉末
BaCl2溶液
實驗現象
無明顯現象
固體逐漸溶解，溶液變黃
無明現象
A．稀鹽酸
B．稀硫酸
C．NaOH溶液
D．Na2CO3溶液
7、往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應過程中某種量Y隨加入鋅粒的質量變化的關系，則Y不可能表示（　　）
A．硫酸的質量分數
B．生成硫酸鋅的質
C．溶液的pH
D．生成氫氣的質量
8、推理是學習化學的一種重要方法，下列推理正確的是（　?。?br/>A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小
C．堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性
D．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽
9、實驗室有三瓶失去標簽的無色溶液，它們是K2SO4．AgNO3和Na2CO3的溶液，只用一種試劑一次就能鑒別它們，這種試劑是（　?。?br/>A．BaCl2溶液
B．KOH溶液
C．稀硝酸
D．稀鹽酸
10、下列氣體中不宜用濃硫酸干燥的是（　　）
A．CO2
B．NH3
C．O2
D．HCl
11、鹽酸溶液中含有氫離子，能使石蕊溶液變紅。在滴有紫色石蕊的稀鹽酸溶液中，分別加入過量的下列物質，溶液仍為紅色的是（　?。?br/>A．CaO
B．NaOH
C．Na2CO3
D．AgNO3
12、硫酸、鹽酸是重要的化工原料。
（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有　
　性。
（2）寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式：
①與鐵粉反應：　
　
②與碳酸鈉溶液反應：　
　
③與氯化鋇溶液反應：　
上述反應中，屬于酸的共同性質的是　
　（填編號）
（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是　
　（填編號）
①金屬表面除銹
②制造藥物氯化鋅
③除去NaCl中的少量NaOH。
13、如圖是小柯同學在復習科學時，構建酸通性的“手掌圖”，其中五個手指表示能與酸發生化學反應的五類物質。
（1）無名指上漏填的一類物質是　
　。
（2）若利用銅來制取硫酸銅，常用的方法是：銅氧化銅硫酸銅，請你寫出步驟②反應的化學方程式　
　。
14、某同學欲驗證稀硫酸的部分化學性質
實驗一：Na2CO3+H2SO4
實驗二；Ba（NO3）2+H2SO4
實驗三：NaOH+H2SO4
（1）實驗一中的現象為　
　
（2）實驗二中發生反應的化學方程式為　
　
（3）實驗三中無明顯現象，為判斷反應后H2SO4是否有剩余，可選用下列藥品中的　
　；
A、酚酞溶液
B、Zn
C、CuO
D、Ba（NO3）2
15、魏同學在潔凈的點滴板上分別加入少量的無色酚酞試液、紫色石蕊試液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、生銹小鐵釘、鎂條。然后向其中分別加入5～6滴稀硫酸觀察現象。
（1）該實驗的目的是　
　，寫出一個有氣體產生的反應方程式　
　。
（2）寫出稀硫酸與生銹小鐵釘反應除去鐵銹的化學方程式　
。
16、調味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道．食醋是一種能增強食品酸味的調味劑，主要成分為醋酸（CH3COOH），與我們生活密切相聯．根據所學知識回答：
（1）食醋能作酸味的調味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO﹣和　
　（填離子符號）。
（2）食醋的酸味能促進人胃酸的分泌，胃酸的成分是　
?。ㄌ罨瘜W式）。
（3）醋酸中碳元素的質量分數為　
　。
（4）生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反應得到醋酸和水。已知在用酒制取食醋過程中，質量增加了16kg，則所得食醋中醋酸的質量為　
　kg。
1、生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖。說法錯誤的是（
?。?br/>A．AB
段的化學反應是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
B．CD
段壓強變化的主要因素是溫度
C．C
點反應結束
D．E
點溫度大于A點
2、鹽酸先生闖迷宮（如圖），請你幫他選擇行進路線（不發生化學反應）（　?。?br/>A．A
B．B
C．C
D．D
3、如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是（　?。?br/>A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀鹽酸，c不可能是單質
D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質
4、按如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺均已略去）．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上實驗現象的一組試劑是（　?。?br/>A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液
B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液
C．甲：MgO，稀鹽酸；乙：AgNO3
D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液
5、為區別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗目的是（　?。?br/>A．
B．
C．
D．
6、①PH試紙；②稀硫酸；③酚酞試液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有（　　）
A．①
B．②③
C．①②③
D．①②
7、初三某科學興趣小組的四位同學非常善于學習，他們對有關知識進行了歸納，其中不正確的是（
）
A．在某無色溶液中滴入酚酞試液不變色，則該溶液肯定不呈堿性
B．將少量稀鹽酸滴在某固體上產生了氣泡，則該固體肯定是金屬
C．在某無色溶液中滴入BaCl2溶液產生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，這不能說明該溶液中一定含有SO42-
D．在某無色溶液中加入稀鹽酸無現象，再加BaCl2溶液，產生了白色沉淀，這能說明該溶液中一定含有SO42-
8、稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑，但下列實驗中不宜使用稀鹽酸的是(
)
A．除去熟石灰中的石灰石
B．除去銅粉中混有的鐵粉
C．除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉
D．清洗鐵絲表面的銹跡
9、失去標簽的硫酸、鹽酸、硝酸三瓶溶液，可用AgNO3溶液、BaCl2溶液進行鑒別：
（1）分別用三支試管，各取少量待測溶液，向試管中分別滴加
，如果有白色沉淀
（填化學式）出現，則所取溶液是硫酸；
（2）另用兩支試管，各取少量剩余兩種溶液，分別滴加
，如果有白色沉淀出現，則所取溶液為鹽酸；在兩次檢驗中無明顯現象的則為
10、小金同學做家務時，感受到生活與科學息息相關：
（1）如圖所示，他在杯底放一支小蠟燭和大理石樣品粉末，沿杯壁緩緩倒入一定量的醋（含有3%?5%的醋酸）。他能觀察到的現象有：①　
　，②　
　。
（2）用食醋（主要成分的化學式CH3COOH）除去電熱水壺中的水垢（主要成分CaCO3），生成醋酸鈣[（CH3COO）2Ca]，該反應的化學方程式為　
。
11、為驗證“酸的化學通性”，某班同學在實驗室進行如下實驗。請分析并回答相關問題：
（1）寫出能證明A中反應發生的現象　
　。
（2）寫出上述實驗中酸與金屬氧化物反應的化學方程式　
　。
（3）要全面驗證酸的化學通性，D試管中能與酸反應的固體單質是　
?。▽懸环N即可）。
（4）實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內，測得pH＝2，則廢液中所含溶質最多有
　
　種（溶質不計指示劑與氣體）。
12、為探究酸的性質，同學們設計了如下實驗，請你參與。
檢驗物質：按圖1實驗，可確定X是鹽酸，則Y可以是　
　。
實驗中，A中發生反應的化學方程式為　
；
寫出圖一發生反應的化學方程式為　
??；
寫出圖2中B中過量的硫酸與氯化鋇發生反應的化學方程式為　
；
（2）由以上實驗總結酸的化學性質有　
　。
13、如圖是實驗室所用鹽酸的試劑瓶標簽上的部分內容，請仔細閱讀后計算。
（1）欲配制14.6%的稀鹽酸1
000g，需用這種鹽酸多少毫升（計算結果精確到0.1）？
（2）小強在家庭裝修的廢料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量。于是他取部分大理石帶到實驗室，砸碎后稱取25g，加入100g上述新配制的稀鹽酸，恰好完全反應。
求：①大理石中碳酸鈣的質量分數。
②反應生成CO2的質量是多少？
③所得溶液中溶質的質量分數是多少？
參考答案
例1、（1）H+；（2）單質；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（只要是鐵和酸溶液的反應均可）
（3）H+、Na+、Cl﹣（合理即可）
例2、BaCl2溶液，溶液出現白色沉淀，BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
（2）酚酞試劑，溶液變成紅色（3鹽酸．
例3、（1）丙同學的實驗中，混合物為20g，剩余固體為12g，所以樣品中有8g的氧化銅參加了反應；混合物中氧化銅的質量分數＝×100%＝40%
（2）設參加反應的硫酸質量為x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80
98
8g
x
x＝9.8g
硫酸的質量分數：×100%＝9.8%
（3）設生成硫酸銅的質量為y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80
160
8g
y
y＝16g
丁同學實驗反應所得硫酸銅溶液的質量分數為：×100%＝12.5%
答：（1）樣品中氧化銅的質量分數為40%；
（2）硫酸溶液中溶質的質量分數為9.8%；
（3）丁同學實驗反應所得硫酸銅溶液的質量分數為12.5%
B
2、B
3、B
4、A
5、C
6、A
7、A
8、C
9、D
10、B
11、B
12、（1）吸水性（2）①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；②Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；③H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；①②；（3）②③．
13、（1）堿；（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
14、（1）有氣泡產生；（2）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；（3）BC；
15、（1）探究酸的化學性質；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
16、（1）H+；（2）HCl；（3）40%；
（4）設所得食醋中醋酸的質量為x
C2H5OH+O2═CH3COOH+H2O
32
60
16kg
x
解得：x＝30kg
故填：30
1、D
2、B
3、C
4、B
5、D
6、D
7、D
8、A
9、（1）BaCl2溶液，BaSO4
（2）AgNO3溶液，硝酸
10、（1）產生氣泡；蠟燭熄滅。
（2）2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
11、（1）紅色消失或紅色褪去；（2）CuO+2HCl═CuC12+H2O；（3）Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）等；（4）四。
12、（1）碳酸鈉溶液、紫色石蕊試液；
（2）H2SO4、Fe2（SO4）3，Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
NaOH+HCl＝NaCl+H2O，NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4；
（3）酸能與鹽、金屬氧化物、使酸堿指示劑變色。
13、解：（1）設需用稀鹽酸的體積為x
1000
g×14.6%＝x?1.18
g/cm3×36%
x≈343.7
cm3＝343.7
mL
（2）由于反應恰好進行所以反應消耗的氯化氫的質量是100g×14.6%＝14.6g
設大理石中CaCO3的質量為x，生成CO2的質量為y，生成CaCl2的質量為z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
111
44
x
14.6g
z
y
x＝20
g
y＝8.8
g
z＝22.2
g
則大理石中CaCO3的質量分數＝×100%＝80%
所得溶液中CaCl2的質量分數＝×100%≈20%
答：（1）需用這種鹽酸343.7毫升；
（2）①大理石中碳酸鈣的質量分數為80%．②反應生成CO2的質量是8.8g；③所得溶液中溶質的質量分數是20%；
2020浙教版科學九年級上冊“沖刺重高”講義（三）
常見的酸（2）

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