資源簡(jiǎn)介

一、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理化學(xué)性質(zhì)
1、堿的定義：：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
2、氫氧化鈉與氫氧化鈣物理性質(zhì)的比較
氫氧化鈉（NaOH）
氫氧化鈣[Ca(OH)2]
俗名
苛性鈉、火堿、燒堿
熟石灰、消石灰
顏色、狀態(tài)
白色塊狀固體
白色粉末狀固體
溶解性
易潮解、易溶，且溶解時(shí)放出大量的熱
微溶
腐蝕性
強(qiáng)腐蝕性
較強(qiáng)腐蝕性
用途
重要化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)；生活中可用來(lái)除油污
重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原料．如漂白粉，農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤
3、氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)、用途、制取的比較
氫氧化鈉（NaOH）
氫氧化鈣[Ca(OH)2]
電離方程式
NaOH=
Na+＋OH-
Ca(OH)2=
Ca2+＋2OH-
與酸堿指示劑反應(yīng)
使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色
與非金屬氧化物反應(yīng)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
與酸反應(yīng)
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
與鹽反應(yīng)
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
用途
化工原料，用于肥皂，石油，造紙，紡織，印染等工業(yè)
建筑業(yè)，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配置波爾多液，石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH，漂白粉
制取
Na2CO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O=
Ca(OH)2
二、堿的通性（OH-）
1、堿的通性
①可溶性堿使指示劑變色，使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色。
②跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
③跟酸反應(yīng)，生成鹽和水
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
④跟某些鹽反應(yīng)，生成另一種堿和另一種鹽。【堿必須可溶】
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+
2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+
Cu(OH)2↓
三、燒堿變質(zhì)問(wèn)題
1、氫氧化鈉變質(zhì)原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、驗(yàn)證是否變質(zhì)的方法：
A（加入酸）取樣，加過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
和
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b（加入堿）取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
c（加入鹽）取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明NaOH已經(jīng)變質(zhì)：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
或
Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
3、變質(zhì)程度的探究：部分變質(zhì)（既有氫氧化鈉，又有碳酸鈉）或完全變質(zhì)（全是碳酸鈉）
①取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過(guò)量的氯化鈣（或硝酸鈣）
溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈉存在：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
或
Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
②過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液觀察濾液是否變紅。
結(jié)論：如果濾液變紅，說(shuō)明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。如果濾液不變紅，則證明氫
氧化鈉部分變質(zhì)
例1、某學(xué)習(xí)小組測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶NaOH溶液是否變質(zhì)，以及變質(zhì)程度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案正確的是（　　）
A．取少量樣品，加入幾滴酚酞溶液，溶液由無(wú)色變紅色，證明氫氧化鈉溶液沒(méi)有變質(zhì)
B．取少量樣品，加入少量稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉溶液沒(méi)有變質(zhì)
C．取少量樣品，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入幾滴酚酞溶液，溶液不變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)
D．取少量樣品，加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入幾滴酚酞溶液，溶液由無(wú)色變紅色，證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)
例2、“燒堿同學(xué)”要穿過(guò)迷宮，從進(jìn)口順利地走到出口，途中遇到不反應(yīng)的物質(zhì)才能通，如圖．
（1）請(qǐng)你在答題卡中用“連續(xù)線”畫(huà)出燒堿應(yīng)走的路線
（2）燒堿在剛進(jìn)迷宮時(shí)，碰到了兩種阻止他前進(jìn)的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)的方程式：　
　，　
　．
例3、歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法．請(qǐng)結(jié)合小明同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問(wèn)題．（箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)）
（1）堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變　
　．
（2）氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為　
　，所以氫氧化鈉必須　
　保存．
（3）請(qǐng)幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是　
　（填“酸”或“堿”或“鹽”）．
（4）堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有　
　（填化學(xué)符號(hào)）．
為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小柯取少量樣品配制成溶液，再
取少量溶液分別裝入兩支試管中，進(jìn)行了如甲、乙兩圖所示實(shí)驗(yàn)。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯認(rèn)為“甲圖實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì)”。你認(rèn)為小柯的觀點(diǎn)是否正確，并說(shuō)明理由　
　。
（2）分析乙圖實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為　
　。
（3）進(jìn)一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過(guò)量。請(qǐng)?jiān)诒麍D中畫(huà)出“生成CO2的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化”的大致圖象　
　。
1、X可以發(fā)生如下反應(yīng)：①X+酸═鹽+水；②X+非金屬氧化物═鹽+水。X可能是（　　）
A．氧化銅
B．鹽酸
C．氫氧化鈉
D．碳酸鈉
2、列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是（　　）
A．氧化鈣、消石灰、CaO
B．氯化氫、鹽酸、HCl
C．碳酸鈣、熟石灰、CaCO3
D．氫氧化鈉、燒堿、NaOH
3、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
選項(xiàng)
性質(zhì)
用途
A
氫氧化鈉呈堿性
改良酸性土壤
B
濃硫酸具有脫水性
干燥氧氣
C
稀鹽酸能與某些金屬反應(yīng)
制取氫氣
D
氫氧化鈣能與某些非金屬氧化物反應(yīng)
吸收二氧化碳
A．A
B．B
C．C
D．D
4、堿溶液中都含有OH﹣，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)．下列關(guān)于Ba（OH）2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色
B．能與鹽酸反應(yīng)生成水
C．能與CO2反應(yīng)生成水
D．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀
5、鎂的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．滴加氫氧化鈉液質(zhì)量為a﹣cg時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：MgC12+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2
B．滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量至ag時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大
C．滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量至bg時(shí)，溶液中含三種溶質(zhì)
D．滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量至cg時(shí)，溶液呈中性
6、根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)回答下列問(wèn)題：
（1）堿溶液能使酚酞溶液變　
　色；
（2）圖中的X代表一類(lèi)物質(zhì)，則X為　
　（填物質(zhì)類(lèi)別），請(qǐng)寫(xiě)出符合性質(zhì)③的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式　
　；
（3）堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有　
　．
7、請(qǐng)分析如圖堿的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，完成下列問(wèn)題：
（1）若指示劑為石蕊溶液，遇堿溶液則變?yōu)椤?br/>　色；
（2）圖中的X填寫(xiě)　
　（填物質(zhì)的類(lèi)別）；
（3）若非金屬氧化物為二氧化碳，堿為氫氧化鈉，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式　
　；
（4）請(qǐng)根據(jù)如表所提供的部分物質(zhì)的溶解性表，寫(xiě)出符合反應(yīng)③的化學(xué)方程式　
　。
OH﹣
NO3﹣
CO32﹣
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
8、實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)。
（1）圖2中實(shí)驗(yàn)后某試管中的液體呈紅色，則試管中原來(lái)盛有的物質(zhì)是　
　。
（2）圖1中實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)屬于　
　（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。寫(xiě)出上述發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式　
　（寫(xiě)出1個(gè)即可）。
（3）總結(jié)堿的通性：能與　
　、　
　、　
　、　
　反應(yīng)。
（4）不同堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異。氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，而氫氧化鈉則不能，其原因是　
　。
9、學(xué)習(xí)氫氧化鈉的性質(zhì)之后，知道氫氧化鈉溶液中含有H2O、Na+、OH﹣，能使無(wú)色酚酞試液變紅色，某科技小組想進(jìn)一步探究是哪一種粒子使無(wú)色酚酞試液變紅色．
【提出猜想】猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；
猜想③：可能是　
　．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)
驗(yàn)
操
作
實(shí)
驗(yàn)
現(xiàn)
象
結(jié)
論
①用試管取少量蒸餾水，滴入1﹣2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩
試管內(nèi)溶液仍為無(wú)色
水分子不能使無(wú)色酚酞試液變紅色
②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1﹣2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩
　
　
　
　
③用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1﹣2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩
　
　
　
　
【討論反思】有同學(xué)認(rèn)為猜想①不需要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證就可以排除，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是　
　．
1、將一套如圖所示的密閉裝置放在天平上，使天平平衡，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后出現(xiàn)的情況是（　　）
A．指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿變質(zhì)
B．指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解
C．指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解
D．指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解
2、在A+B→鹽+水的反應(yīng)中，A和B不可能是（　　）
A．HCl和NaOH
B．CO2
和NaOH
C．H2SO4
和Fe2O3
D．H2SO4
和BaCl2
3、下列對(duì)露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論合理的是（　　）
A．取少量溶液樣品，滴入氯化鈣溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象
B．取少量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣體產(chǎn)生
C．取少量溶液樣品，滴入適量澄清石灰水，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉
D．向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，可除去樣品中的雜質(zhì)
4、下列各組內(nèi)的物質(zhì)表示同一種物質(zhì)的是（　　）
A．氫氧化鈉、純堿、火堿
B．氫氧化鈣、消石灰、熟石灰
C．鹽酸、氯化氫、食鹽
D．冰、干冰、水
5、下列潮濕的氣體不能用固體氫氧化鈉干燥的是
(
)
A．H2
B．CO2
C．CO
D．O2
6、如圖，廣口瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y可能是（　　）
A．X是SO2，Y是NaOH溶液
B．X是CO，Y是Ca（OH）2溶液
C．X是O2，Y是Ca（OH）2溶液
D．X是CO2，Y是硫酸溶液
7、氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，為驗(yàn)證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)用右圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）有時(shí)藥品滴加順序會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應(yīng)該是
　
　（填序號(hào)）
A．先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液
B．先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸
（2）請(qǐng)解釋氣球“先膨脹”的原因：　
　。
（3）寫(xiě)出氣球“后變癟”的化學(xué)方程式　
　。
8、為探究CO2和NaOH確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)出了如圖2種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，可能看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是　
　、　
　，產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　
　．產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是　
　．
（2）某同學(xué)質(zhì)疑上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是　
　．
（3）在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，你能證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是　
　．
9、氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實(shí)驗(yàn)室常用的堿。
（1）氫氧化鈉的俗稱是　
　；氫氧化鈣的俗稱是　
　．
（2）要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達(dá)到目的是　
　（填序號(hào)）．
A．分別滴加碳酸鈉溶液
B．分別通入二氧化碳
C．分別滴加稀鹽酸
D．分別加熱原溶液至80℃
（3）同學(xué)們將飽和氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合，過(guò)濾得到濾渣和濾液．同時(shí)對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了進(jìn)一步探究：
【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2；
乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na2CO3；
丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Ca（OH）2；
丁同學(xué)認(rèn)為：可能是　
　（填化學(xué)式）．
【交流與評(píng)價(jià)】經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為　
　同學(xué)的猜想不合理．理由是　
　．
【實(shí)驗(yàn)與探究】
（1）乙同學(xué)取原濾液，向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3的結(jié)論，證實(shí)了自己的猜想．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式　
　．
（2）丙同學(xué)取原濾液向其中通入足量的CO2，溶液　
　現(xiàn)象（填“有”或“沒(méi)有”）產(chǎn)生，據(jù)此否定了自己的猜想．
（3）丁同學(xué)為了驗(yàn)證乙同學(xué)結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生．
【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過(guò)分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同，卻沒(méi)有看到氣泡的原因．你認(rèn)為可能的原因是　
　．
【拓展與延伸】通過(guò)上述的實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為在分析反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分時(shí)，除了要考慮生成物外，還要考慮　
　．
10、甲同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設(shè)計(jì)了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案。
（1）其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?br/>　
（2）在C組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)方程式為　
　
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現(xiàn)象說(shuō)明有　
　物質(zhì)生成（填化學(xué)式），滴入酚酞后溶液呈紅色。
（4）滴入酚酞后溶液呈紅色，說(shuō)明溶液呈堿性。使溶液呈堿性的物質(zhì)是什么呢？甲同學(xué)進(jìn)一步推測(cè)：溶液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和　
　三種物質(zhì)中的一種，或是三種物質(zhì)兩兩混合組成的混合物。
（5）為了驗(yàn)證推測(cè)，甲同學(xué)查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。請(qǐng)根據(jù)要求完成下列空白：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
預(yù)測(cè)現(xiàn)象
結(jié)論
取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，靜置
①若有白色沉淀，溶液呈無(wú)色
物質(zhì)是碳酸鈉
②若無(wú)沉淀生成，溶液呈紅色
物質(zhì)是氫氧化鈣
③若有白色沉淀，溶液呈紅色
　
　
（6）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)第②步驗(yàn)證的結(jié)論不嚴(yán)密，原因是　
　。
參考答案
例1、C
例2、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
例3、（1）紅色；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，密封；（3）酸；（4）OH-．
例4、（1）不正確，無(wú)論氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，都會(huì)使酚酞試液變紅。
（2）部分變質(zhì)。
（3）
1、C
2、D
3、C
4、D
5、C
6、（1）紅；（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）氫氧根離子．
7、（1）藍(lán)（2）酸（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（4）Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH。
8、無(wú)色酚酞試液；復(fù)分解反應(yīng)；NaOH+HCl═NaCl+H2O，或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；某些非金屬氧化物；酸；某些鹽；酸堿指示劑；氫氧化鈉和氫氧化鈣溶于水解離出的陽(yáng)離子不同。
9、【提出猜想】OH﹣；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)
驗(yàn)
操
作
實(shí)
驗(yàn)
現(xiàn)
象
結(jié)
論
①用試管取少量蒸餾水，滴入1﹣2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩
試管內(nèi)溶液仍為無(wú)色
水分子不能使無(wú)色酚酞試液變紅色
②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1﹣2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩
試管內(nèi)溶液仍為無(wú)色
鈉離子不能使酚酞試液變紅
③用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1﹣2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩
試管內(nèi)的溶液變紅
OH﹣能使無(wú)色酚酞試液變紅色
【討論反思】無(wú)色酚酞試液中有大量水分子，已經(jīng)證明水分子不能使酚酞變紅色．
1、C
2、D
3、D
4、B
5、B
6、A
7、（1）B（2）二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓減小
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
8、（1）試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)液面下降；軟塑料瓶變癟；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使容器內(nèi)氣壓變小，產(chǎn)生氣壓差；
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后試管和軟塑料瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，二氧化碳能溶于水，且與水反應(yīng)后也會(huì)使試管和軟塑料瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小；
（3）取反應(yīng)后的溶液滴入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，若有大量氣泡產(chǎn)生，可以肯定二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)．
9、（1）火堿、燒堿、苛性鈉；熟石灰、消石灰；
（2）C；
（3）NaOH；甲；碳酸鈉與氫氧化鈣在溶液中會(huì)繼續(xù)反應(yīng)不能共存；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；沒(méi)有；丁同學(xué)滴加的鹽酸量過(guò)少，氫氧化鈉的量較多與少量的鹽酸反應(yīng)（或鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收）；反應(yīng)物是否有剩余．
10、（1）C、D（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）CaCO3；（4）NaOH；（5）物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物
（6）氫氧化鈉溶液也顯堿性，還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物
2020浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)“沖刺重高”講義（四）
常見(jiàn)的堿

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