資源簡介

初高中化學(xué)銜接復(fù)習(xí)資料
第一部分 元素及化合物
注意：本資料涉及化學(xué)方程式請寫出產(chǎn)物并配平
一、水 氫
1．水的組成和性質(zhì)
（1）水的物理性質(zhì)
純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體，在101Kpa時，水的凝固點是0℃，沸點是100℃，4℃時密度最大，為1g/cm3，水結(jié)冰時體積膨脹，所以冰比水輕，能浮在水面上。
（2）水的化學(xué)性質(zhì)
①能與可溶性堿性氧化物（Na2O、CaO等）反應(yīng)生成對應(yīng)的堿
Na2O + H2O ===
②能與可溶性酸性氧化物（CO2、SO3等）反應(yīng)生成對應(yīng)的酸
CO2 + H2O ===
③能與部分鹽反應(yīng)
CuSO4 + 5H2O ===
2．氫氣的性質(zhì)、用途和制法
（1）氫氣的物理性質(zhì)和用途
在通常情況下，氫氣是一種無色、無味的氣體，比空氣輕，難溶于水，加壓降溫變成無色液體，再降溫變成雪狀固體。氫氣能合成氨，能用來制鹽酸，可作高能燃料；還可以用來制取單晶硅和制備金屬材料。
（2）氫氣的化學(xué)性質(zhì)
①氫氣具有可燃性：純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰，放出大量的熱，用燒杯罩在火焰上方時，在燒杯壁上有水珠生成：
H2＋O2
如果氫氣不純，混有空氣（或氧氣）（且在氫氣爆炸極限范圍內(nèi)），點燃時能爆炸。因此，在使用氫氣時，要特別注意安全。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。
②氫氣具有還原性：
H2＋CuO
二、碳和碳的化合物
1．碳的幾種單質(zhì)
以單質(zhì)形式存在的碳有金剛石、石墨、足球烯和無定形炭（如：活性炭、木炭、焦炭、炭黑）。碳的幾種單質(zhì)在物理性質(zhì)上有很大的差異，這是因為碳原子排列的方式不同。
注：（1）金剛石和石墨都是由碳元素組成的，像這種由一種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體。
（2）碳和炭的區(qū)別：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然產(chǎn)物經(jīng)過碳化而形成的多種碳的單質(zhì)，如木炭、活性炭等。
2．碳的化學(xué)性質(zhì)
常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但隨著溫度的升高，其化學(xué)活動性大大增強。
（1）可燃性：
充分燃燒：C＋O2
不充分燃燒：C＋O2
（2）還原性：
碳和氧化銅：C + CuO
碳和二氧化碳：C + CO2
碳和水（水煤氣的制取）：C + H2O
3．二氧化碳的性質(zhì)、制法和用途
（1）物理性質(zhì)及用途
CO2是無色、密度比空氣大的氣體，在加壓和降溫的條件下變成雪狀的固體干冰，干冰可以直接變成二氧化碳氣體。
CO2是一種工業(yè)原料，可用在制純堿、尿素和汽水等工業(yè)上，還可以用來滅火；干冰可用作制冷劑和人工降雨，用來保藏很容易腐敗的食品；食物進行光合作用，也需要二氧化碳。
（2）化學(xué)性質(zhì)
①不能燃燒，也不能支持燃燒
②能和水反應(yīng)：CO2 + H2O ===
H2CO3不穩(wěn)定：H2CO3 ===
③和堿溶液反應(yīng)：CO2 + NaOH ===
思考：向澄清石灰水中逐漸通入CO2直到過量，有什么現(xiàn)象？對最后所得溶液加熱，又有什么現(xiàn)象？寫出相關(guān)變化的化學(xué)方程式。
④其它反應(yīng)：CO2 + Mg
4．一氧化碳的性質(zhì)、制法和用途
（1）物理性質(zhì)
一氧化碳是一種沒有顏色，沒有氣味的氣體，比空氣稍輕，難溶于水。有劇毒，因為它可以與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好的與氧氣結(jié)合，人就會因缺氧而死亡。
（2）化學(xué)性質(zhì)
①可燃性：CO + O2
②還原性：
CO還原氧化銅：CO + CuO
CO還原氧化鐵：CO + Fe2O3
（3）用途：燃料，冶金
（4）制法：HCOOH
5．石灰石、生石灰和熟石灰
（1）石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。
CaCO3
（2）CaO俗稱生石灰，生石灰與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱。
CaO + H2O ===
（3）Ca(OH)2俗稱熟石灰或消石灰，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上應(yīng)用很廣，建筑業(yè)上用熟石灰、粘土和沙子混合制成三合土，或用石灰沙漿來砌磚、抹墻，就是利用熟石灰能吸收空氣中的二氧化碳變成堅固的碳酸鈣這一性質(zhì)。
CO2 + Ca(OH)2 ===
工業(yè)上可用熟石灰作原料來制造氫氧化鈉、漂白粉；農(nóng)業(yè)上用它來降低土壤的酸性，改進土壤的結(jié)構(gòu)，還用它來配制農(nóng)藥波爾多液（與硫酸銅溶液混合）和石灰硫黃合劑。
第二部分 基本概念和理論
一、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
（一）物質(zhì)的組成
（二）化合價和原子團
1．化合價
（1）定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元
素的化合價。
（2）實質(zhì)：化合價是元素的化學(xué)性質(zhì)。
（3）常見元素及原子團的化合價：
化合價有正價和負(fù)價，化合物中正、負(fù)化合價代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素的化合價為零。
在帶電原子團中，正、負(fù)化合價代數(shù)和不為零，代數(shù)和為原子團的化合價。
（注意：①同一元素，在不同的原子團中，可顯相同的化合價；如：CrO42— Cr2O72—
②同一元素，在結(jié)構(gòu)相同的原子團中，可顯不同的化合價；如：KMnO4 K2MnO4
③同一元素，在同一物質(zhì)中，可顯不同的化合價。如：NH4NO3）
化合價口訣
一價 鉀 鈉 銀 銨 氫，二價 鈣 鎂 鋇 鉛 鋅；
三五價有 磷 和 氮 ，四價 硅 錳 還有 碳 ；
一二 銅 汞 二三 鐵，鋁 是三價要記得；
四六負(fù)二 硫 出現(xiàn)，氧是負(fù)二經(jīng)常見。
一些常見元素的化合價
元素和根的名稱 元素和根的符號 常見的化合價 元素和根的名稱 元素和根的符號 常見的化合價
鉀 K +1 氯 Cl – 1、+1、+5、+7
鈉 Na +1 溴 Br – 1
銀 Ag +1 氧 O – 2
鈣 Ca +2 硫 S – 2、+4、+6
鎂 Mg +2 碳 C +2、+4
鋇 Ba +2 硅 Si +4
銅 Cu +1、+2 氮 N – 3、+2、+4、+5
鐵 Fe +2、+3 磷 P – 3、+3、+5
鋁 Al +3 氫 H +1
錳 Mn +2、+4、+6、+7 氟 F – 1
鋅 Zn +2
2．初中化學(xué)中常見的帶電原子團：
碳酸根離子 CO32－、 碳酸氫根離子 HCO3－、 硫酸根離子 SO42－、亞硫酸根離子 SO32－、高錳酸根離子MnO4－、 硝酸根離子 NO3－、 磷酸根離子 PO43－、 氫氧根離子 OH－、
銨根離子 NH4+
思考1：不論在離子化合物還是在共價化合物中，各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和等于_____；單質(zhì)中元素的化合價為______；在帶電原子團中，各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和等于____________________。
★寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
氯化鈉（ ） 氫氧化鋇（ ） 硫酸鋇（ ） 硝酸銀（ ）
氧化鐵 （ ） 氨 氣（ ） 二氧化碳（ ） 氮 氣（ ）
碳酸氫鈣（ ） 氯化亞鐵（ ） 硝酸（ ） 硫酸（ ）
一氧化碳（ ） 硝酸鉀（ ） 硝酸銨（ ） 硫酸鐵（ ）
石灰石（ ） 燒堿（ ） 純堿（ ） 膽礬（ ）
（三）物質(zhì)的分類
Ⅰ 氧化物
1．定義
（1）組成元素的種數(shù)：兩種
（2）組成物質(zhì)的類別：化合物
2．氧化物的分類
（1）按組成元素分類
①金屬氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）
②非金屬氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）
（2）按化學(xué)性質(zhì)分類
①不成鹽氧化物（如：H2O、CO、NO、MnO2）
②成鹽氧化物
Ⅰ、酸性氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）
Ⅱ、堿性氧化物（大多數(shù)金屬氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）
Ⅲ、兩性氧化物（如：Al2O3、ZnO）
（3）按常溫下的狀態(tài)分類
①固態(tài)氧化物（如：Fe2O3、CuO）
②液態(tài)氧化物（如：H2O）
③氣態(tài)氧化物（如：CO2）
3．酸性氧化物和堿性氧化物
（1）酸性氧化物
①酸性氧化物都能跟強堿反應(yīng)，生成鹽和水
②大多數(shù)酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）
③大多數(shù)酸性氧化物都可由非金屬與O2化合生成
①2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ②CO2 + H2O === H2CO3 ③C + O2 CO2
（2）堿性氧化物
①堿性氧化物都能跟強酸反應(yīng)，生成鹽和水
②極少數(shù)堿性氧化物能跟水化合生成堿（Na2O、BaO、CaO等）
③大多數(shù)堿性氧化物都可由金屬與O2化合生成
①CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O ②Na2O + H2O === 2NaOH ③2Mg + O2 2MgO
思考2：判斷正誤
①酸性氧化物一定是非金屬氧化物（ ）； ②非金屬氧化物一定是酸性氧化物（ ）
③堿性氧化物一定是金屬氧化物（ ）； ④金屬氧化物一定是堿性氧化物（ ）
Ⅱ 酸（電離時生成陽離子全部是H+ ）
1．酸的分類
（1）按組成可分為：含氧酸和無氧酸
（2）按電離出的H+ 個數(shù)分為：一元酸、二元酸、三元酸
（3）按酸性的強弱分為：強酸_____________________________、弱酸
（4）按酸的沸點高低可分為：高沸點酸_________、低沸點酸____________________
2．酸的命名
無氧酸一般命名為“氫某酸”____________，含氧酸一般命名為“某酸”_________。
3．酸的通性
（1）酸溶液能與酸堿指示劑作用（石蕊遇酸變紅，酚酞遇酸不變色。）
（2）酸 + 活潑金屬→鹽 + 氫氣 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
（3）酸 + 堿性氧化物→鹽 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
（4）酸 + 堿→鹽 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O
（5）酸 + 鹽→新鹽 + 新酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O
Ⅲ 堿（電離時生成陰離子全部是OH－）
1．堿的分類
（1）按溶解性分為：可溶性堿____________、微溶性堿_________、難溶性堿_________
（2）按堿性強弱分為：強堿_________、弱堿_________
2．堿的命名
氫氧化某
3．堿的通性
（1）堿溶液能與酸堿指示劑作用（石蕊遇堿變藍，酚酞遇堿變紅）
（2）堿 + 酸性氧化物→鹽 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（3）堿 + 酸→鹽 + 水 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
（4）堿（可溶）+ 鹽（可溶）→新鹽 + 新堿 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
另：不溶性的堿受熱易分解，生成對應(yīng)的堿性氧化物和水 Cu(OH)2CuO + H2O
Ⅳ 鹽（電離時有金屬離子和酸根離子生成）
1．鹽的分類和命名
正鹽（無氧酸鹽叫做“某化某”___________；含氧酸鹽叫做“某酸某”_________）
酸式鹽（NaHCO3碳酸氫鈉、KHSO4硫酸氫鉀、Ca(HCO3)2碳酸氫鈣）
堿式鹽（Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅）
化學(xué)上，對于含有相同酸根離或相同金屬離子的鹽，常給他們一個統(tǒng)稱。（如：硫酸鹽、鉀鹽等）
2．鹽的性質(zhì)
（1）鹽 + 活潑金屬→新鹽 + 新金屬 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸→新鹽 + 新酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
（3）鹽（可溶）+ 堿（可溶）→新鹽 + 新堿 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
（4）鹽（可溶）+ 鹽（可溶）→新鹽 + 新鹽 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
二、物質(zhì)的性質(zhì)和變化
（一）物理變化、化學(xué)反應(yīng)和物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)
物理變化與化學(xué)反應(yīng)間最本質(zhì)的區(qū)別是：化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)產(chǎn)生。當(dāng)然物理變化的同時不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但化學(xué)反應(yīng)的同時一定伴隨物理變化。
（二）質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和。
質(zhì)量守恒的原因：
宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變
微觀（實質(zhì)）：
（三）化學(xué)反應(yīng)的基本類型（四種）
1．化合反應(yīng)
①概念：A + B → AB
②反應(yīng)的規(guī)律和條件
a、金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì) b、非金屬+非金屬
Fe + O2 C + O2
c、酸性氧化物+水 d、堿性氧化物+水
CO2 + H2O CaO + H2O
*e、堿性氧化物+酸性氧化物 f、氨氣+酸
CaO + SiO2 ==== CaSiO3 NH3 + HCl
g、結(jié)晶水合物的生成
CuSO4 + H2O
思考3：化合反應(yīng)中反應(yīng)物不一定為兩種，也有三種或四種反應(yīng)物生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)，請舉例說明。
2、分解反應(yīng)
①概念：AB → A + B
②反應(yīng)的規(guī)律和條件
a、某些鹽的分解 b、不溶性堿的分解
KClO3—— Fe(OH)3——
Cu2(OH)2CO32CuO + CO2↑+ H2O
c、電解水 d、含氧酸的分解
H2O—— H2CO3——
e、某些氧化物的分解 HgO——
3、置換反應(yīng)
①概念：A + BC → B + AC
②反應(yīng)的規(guī)律和條件
a、金屬 + 酸 === 鹽 + 氫氣
選擇條件：Ⅰ金屬
Ⅱ酸
Zn + H2SO4
Fe + HCl
b、金屬 + 鹽 === 新鹽 + 新金屬
條件：鹽要可溶 單質(zhì)金屬一定要比鹽中的金屬活潑
（古代濕法煉銅）Fe + CuSO4
思考4：K、Ca、Na等最活潑的金屬是否能將金屬從鹽溶液中置換出來？
c、氫氣還原金屬氧化物
H2 + CuO
d、木炭還原金屬氧化物
C + CuO
思考5：CO還原Fe2O3的反應(yīng)是否是置換反應(yīng)？ 為什么？
4、復(fù)分解反應(yīng)
（1）概念：AB + CD → AD + CB
（2）反應(yīng)條件：生成物中應(yīng)有沉淀、氣體、水等至少一種
（3）反應(yīng)規(guī)律
Ⅰ 酸 + 堿 == 鹽 + 水
酸為強酸時，堿為任意堿
HCl + KOH
HCl + Cu(OH)2
HCl + NH3·H2O
堿為強堿時，酸為任意酸
NaOH + H2SO4
NaOH + H2SiO3
弱酸與弱堿一般難發(fā)生反應(yīng)，但NH3·H2O（可溶性弱堿）能夠和可溶性弱酸反應(yīng)
NH3·H2O + CH3COOH
Ⅱ 酸 + 鹽 == 新鹽 + 新酸
此類情況比較復(fù)雜，初中階段只要求掌握3種類型
CaCO3 + HCl ( 強酸制弱酸)
AgNO3 + HCl
BaCl2 + H2SO4
思考6：將CO2通入CaCl2溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？
Ⅲ 堿 + 鹽 == 新鹽 + 新堿
反應(yīng)條件：反應(yīng)物均能溶于水，產(chǎn)物應(yīng)有沉淀或氣體生成
NaOH + CuSO4
NaOH + NH4Cl
Ⅳ 鹽 + 鹽 == 新鹽 + 新鹽
反應(yīng)條件：反應(yīng)物均能溶于水，產(chǎn)物至少有一種沉淀
AgNO3 + NaCl
BaCl2 + CuSO4
酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
例：用七種方法制取MgCl2
Ⅰ.Mg + Cl2 ==== MgCl2 ①
Ⅱ.MgO + HCl ==== MgCl2 + H2O ②
Ⅲ.Mg(OH)2 +2HCl ==== MgCl2 +2H2O ④
Ⅳ.MgCO3+2HCl === MgCl2 +H2O +CO2↑⑥
Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 === MgCl2 + BaSO4↓ ⑦
Ⅵ.Mg + CuCl2 ==== MgCl2 + Cu ⑧
Ⅶ.Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 　　　⑨
思考：試用五種方法制備ZnSO4
★ 請從鋅、氧氣、二氧化碳、水、鹽酸、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈣中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）生成酸的化合反應(yīng)_________________________________________________
（2）生成兩種氧化物的分解反應(yīng)_________________________________________
（3）生成氣體的置換反應(yīng)_______________________________________________
（4）生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)_________________________________________
4．氧化-還原反應(yīng) （高中詳講）
5、溶液的導(dǎo)電性
（1）電離與溶液的電性
物質(zhì)溶解于水（或受熱熔化時即熔融狀態(tài)）產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過程，叫做電離。電離過程是不需要通電的，電離生成的陰離子和陽離子所帶電量相等，電性相反（即“電荷守恒”），因此溶液不顯電性。
（2）電離與導(dǎo)電的關(guān)系
溶質(zhì)先發(fā)生電離，溶液才能夠?qū)щ姡蝗芤喝裟軌驅(qū)щ姡f明溶質(zhì)發(fā)生了電離。在能導(dǎo)電的溶液里，溶質(zhì)是由離子形式存在的，在不能導(dǎo)電的溶液里，溶質(zhì)是由分子形式存在的。
（3）電離方程式的書寫（須同時滿足“質(zhì)量守恒”與“電荷守恒”）
例：HCl = H+ + Cl－
Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH－
NaCl = Na+ + Cl－
★ 請書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
HNO3 NH4NO3
　KOH Na2CO3
CaCl2 Fe(NO3)2
Al2(SO4)3
酸堿鹽溶解性口訣：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；
鹽酸鹽中氯化銀，水中溶解不得行；
硫酸鋇鉛不溶外，微溶只有銀和鈣；
碳酸鹽溶鉀鈉銨，余下沉淀記心間。
酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）
陰離子陽離子 OH－ NO3－ Cl－ SO42－ S2－ SO32－ CO32－ SiO32－ PO43－
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮 溶、揮 溶、揮 微 溶
NH4+ 溶、揮 溶 溶 溶 溶 溶 溶 — 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 — 不 不 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 — 不 不 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 — 微 微 不 不
Al3+ 不 溶 溶 溶 — — — 不 不
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不
Cr3+ 不 溶 溶 溶 — — — 不 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 — — — 不 不
Sn2+ 不 溶 溶 溶 不 — — — 不
Pb2+ 不 溶 微 不 不 不 不 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不
Hg2+ — 溶 溶 溶 不 不 — — 不
Ag+ — 溶 不 微 不 不 不 不 不
說明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示那種物質(zhì)易揮發(fā)或易分解，“—”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。
第三部分 實驗復(fù)習(xí)
一、常見氣體的制備
（一）氣體的制備思路，可從下面幾個方面來歸納：
（二）組裝儀器：自 下 而 上 ，從 左 到 右 ；氣體凈化：先凈氣裝置，后干燥裝置；
（三）操作順序：
1．檢驗裝置的氣密性；2．裝藥品進行實驗操作；3．記錄實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)；
（四）1．三種常見氣體的實驗室制法比較
O2 H2 CO2
反應(yīng)原理
裝置類型 固體+ 固體氣體 固體 + 液體→氣體 固體 + 液體→氣體
實驗裝置圖
收集方法
驗滿方法 驗純方法：用小試管收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈，松開拇指，若聽到尖銳的響聲，則氫氣不純凈；若聽到輕微的“噗噗”聲，則說明氫氣已較純。
注意事項 1．試管口略低于試管底2．鐵夾夾在試管的中上部3．用排水法收集完氣體時，應(yīng) 當(dāng)均勻產(chǎn)生氣泡時才開始收集 1．長頸漏斗
2．固體 + 液體→氣體型裝置的比較
（1）反應(yīng)容器： 大試管 、 錐形瓶 、 廣口瓶 。
（2）加液儀器：長頸漏斗、分液漏斗
（3）常見裝置：
圖1 圖2 圖3
3．啟普發(fā)生器及簡易裝置
啟普發(fā)生器的操作原理是利用氣壓知識使固、液接觸或脫離，控制對氣體反應(yīng)隨即產(chǎn)生或停止，使之控制反應(yīng)的產(chǎn)生。若無啟普發(fā)生器，可根據(jù)啟普發(fā)生器反應(yīng)原理設(shè)計出多種簡易啟普發(fā)生器。
圖5 圖6
啟普發(fā)生器適用條件：塊狀固體與液體反應(yīng)，反應(yīng)不需加熱，生成的氣體在水中溶解度不大，且注意塊狀固體不能粉末化，反應(yīng)放熱少。
二、三種物質(zhì)還原性實驗比較
H2 CO C
反應(yīng)原理
實驗裝置圖
實驗現(xiàn)象
主要步驟 1．裝藥品。2．先通H2，后點燃酒精燈。3．實驗完畢，先撤去酒精燈，直到試管冷卻，再停止通H2。 1． 2．同左 3．同左 4．整個實驗過程都必須進行尾氣處理 ，防止污染空氣。 1． 。2．裝入藥品。3．加熱4．實驗完畢停止加熱。
注意事項 1．實驗前必須對CO、H2 進行 驗純 。2．先通后點防 爆炸 。3．先撤后停防 氧化 。 為提高溫度一般用酒精噴燈。實驗結(jié)束，應(yīng)先 ，后 ，目的 。
四、常見氣體的檢驗方法
氣體 檢驗方法 實驗現(xiàn)象
O2
H2 1．先經(jīng)過 ，再 2．點燃時 。
CO2 。
CO 經(jīng)過灼熱的CuO，再通人澄清石灰水。點燃，在火焰上方罩附有澄清石灰水的小燒杯。
H2O
CH4 點燃，在火焰上方罩上干冷的小燒杯，然后換上一個附有澄清石灰水的小燒杯。
點燃
△
點燃
點燃
高溫
高溫
高溫
點燃
點燃
△
高溫
濃H2SO4
△
高溫
質(zhì)子
中子
構(gòu)成
原子核
電 子
構(gòu)成
原子
(直接)構(gòu)成
物質(zhì)
組成
元素
離子
分子
構(gòu)
成
變
成
構(gòu)
成
構(gòu)
成
（純凈物）
單質(zhì)
化合物
同
種
元
素
成
組
不
同
元
素
組
成
點燃
點燃
△
高溫
△
氣球

展開更多......

收起↑