資源簡介

一、常見的鹽
電離時生成
金屬
陽離子(或
銨根
離子)和
酸根
陰離子的化合物，是酸與堿反應的產物。
1、（1）碳酸鈉，化學式
Na2CO3
，
白色粉末
狀固體，
易
溶于水，俗名
純堿
、
蘇打
。
（2）碳酸鈉晶體化學式
Na2CO3?10H2O
，我們把這種晶體里含有一定數目水分子的物質稱為結晶水合物
，所含的水稱為
結晶水
。
（3）在常溫下干燥的空氣里，Na2CO3·10H2O會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末，這個過程叫做
分化
?；瘜W方程式為：
Na2CO3·10H2O
=
Na2CO3
+
10H2O
，所以分化是
化學
變化。
（4）向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加無色酚酞試液，觀察到的現象為：
溶液變紅
。
說明碳酸鈉的水溶液呈
堿
性。利用碳酸鈉的這種性質，它用來蒸饅頭、煮粥、制洗滌劑、
造紙、紡織等等。
（5）碳酸鈉能和酸、某些堿、某些鹽反應，請寫出下面反應方程式和現象：
①碳酸鈉和稀硫酸反應：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
②碳酸鈉和稀鹽酸反應：
Na2CO3＋2HCl＝
2NaCl＋CO2↑＋H2O
現象：有
氣體
放出，燃著的火柴放在試管口會
熄滅
③碳酸鈉和氫氧化鈣反應：
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
現象：溶液中出現
白色沉淀
④碳酸鈉和氯化鋇反應：
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
⑤碳酸鈉和氯化鈣反應：
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
現象：溶液中出現
白色沉淀
（6）CO32-
的檢驗方法：向待測液中滴加稀鹽酸，若產生氣泡，且氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明待測液中含有CO32-
。
2、（1）碳酸鈣，化學式
CaCO3
，是一種
難
溶的固體，大理石、石灰石、漢白玉、貝殼、蛋殼等的主要成分都是
CaCO3
。
（2）碳酸鈣會和稀鹽酸反應：
CaCO3＋2HCl
＝
CaCl2＋CO2↑＋H2O（實驗室制取
CO2
的原理）
（3）碳酸鈣高溫會分解：
CaCO3CaO
＋
CO2↑
（工業制取
CO2
的原理）
（4）自然界中的碳酸鈣及其用途：
①潔白純凈的碳酸鈣巖石叫
漢白石
，也叫
漢白玉
；
②因含雜質而有花紋的碳酸鈣巖石叫
大理石
；
③質地致密的碳酸鈣巖石叫
石灰石
。
④碳酸鈣是重要的
建筑
材料，主要用途是生產
水泥
。
3、（1）氯化鈉（食鹽），化學式
NaCl
，
白色
固體、
易
溶于水。
（2）氯化鈉來源：①
井水
制鹽、②
鹽湖
撈鹽、③
海水
曬鹽
（3）氯化鈉用途：
①配制醫用
生理鹽水
；原理：一定濃度的氯化鈉溶液可以維持細胞正常形態和生理活動。
②農業
選種
；原理：飽滿的種子密度大容易
沉
，不飽滿的種子密度小容易
浮
。
③工業用氯化鈉為原料可制
碳酸鈉
、
氫氧化鈉
、
氯氣
、
鹽酸
等；
④生活中的
調味品
，腌漬蔬菜等；原理：食鹽可以使食物脫水，來抑制微生的滋生。
⑤用氯化鈉消除公路上的
積雪
等。原理：氯化鈉溶于水降低了水的凝固點，使雪容易熔化。
⑥清洗傷口；原理：濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，具有
殺菌
作用。
聯合制堿法又稱侯氏制堿法，用于在工業上制取純堿（Na2CO3），由侯德榜于1943年發明，是世界上廣泛采用的制純堿法。具體過程為：在飽和氨鹽水中（氨氣，氯化鈉都達到飽和的溶液）通入二氧化碳從而發生如下反應：反應中的碳酸氫鈉由于溶解度低而析出，可以進一步煅燒分解為碳酸鈉，水和二氧化碳,其中二氧化碳可以再次進入反應重復利用。反應方程式如下：
NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
例1、小金制作了一個如圖甲所示的簡易酸堿滅火器，并進行了如圖乙所示的滅火操作，結束后對瓶中殘留液進行了如下實驗：①取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色；②另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，則殘留液中有大量的（　?。?br/>A．硫酸鈉
B．碳酸鈉
C．鹽酸
D．氯化鈉
例2、食鹽、食醋、純堿均是家庭廚房中常用的物質，利用這些物質，我能夠完成的實驗是（　?。?br/>①檢驗自來水中是否含有氯離子；
②除去熱水瓶中的水垢；
③區分食鹽和純堿；
④檢驗雞蛋殼中是否含有碳酸鹽．
A．①②
B．①③
C．①④
D．②③④
例3、碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）是生活中常見的鹽，有廣泛的用途。根據所學知識回答：
（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對應的酸都是　
　（填化學式）；
（2）碳酸鈉常用作食用堿，水溶液pH　
　7（填“＞”“﹦”或“＜”）；
（3）碳酸氫鈉在醫療上用作治療胃酸過多，反應的化學方程式為　
?。?br/>（4）碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，反應的化學方程式：2NaHCO3Na2CO3+↑+H2O則“”中的化學式為　
?。?br/>（5）干粉滅火器利用碳酸氫鈉來滅火，其滅火原理是　
　。
例4、實驗室用下圖所示裝置的部分或全部組合后完成如下實驗，請回答下列問題：
（1）寫出所標儀器的名稱：①　
　
（2）小明要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，他將A裝置中的導氣管a與C裝置中的導氣管　
　相連，當裝置C中產生　
　的現象時即達到實驗目的。若雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，則A中反應的化學方程式為：　
。
（3）若將A裝置中的藥品換成稀硫酸和鋅粒，反應的化學方程式為：　
　產生的氣體經干燥后用D裝置收集，導管口的連接順序應是a→b→c→　
　。
1、下列說法正確的是（　?。?br/>A．鹽的組成中不一定含有金屬離子
B．食鹽就是鹽，鹽就是食鹽
C．鹽的組成中一定沒有氫離子
D．鹽的組成中一定沒有氫氧根離子
2、碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是（　?。?br/>A．小蘇打
B．消石灰
C．燒堿
D．純堿
3、生活中常見的鹽與其對應的用途描述不相符的是（　?。?br/>A．氯化鈉是常用的調味品
B．碳酸鈉用作建筑材料
C．碳酸氫鈉用于焙制糕點
D．碳酸鈣可用作補鈣劑
4、下列說法正確的是（　?。?br/>A．鹽就是食鹽
B．純堿不屬于鹽類
C．NaHCO3屬于鹽類
D．鹽都能溶于水
5、近來市場上出現了能補充人體鹽分的飲品﹣﹣鹽汽水，你認為鹽汽水的成分和普通汽水最大的不同是
增加了（　?。?br/>A．水
B．氯化鈉
C．二氧化碳
D．碳酸鈣
6、玲玲猜測一瓶久置于空氣中的NaOH溶液中可能含有了Na2CO3，她設計的下列實驗能對此猜測提供有力實證的是（　　）
A．滴加適量CuSO4溶液
B．滴加酚酞試液
C．滴加足量稀鹽酸
D．滴加石蕊試液
7、石灰石是一種常見的礦石．某同學認為它可①煉鐵
②生產石灰
③制水泥
④制玻璃
⑤建筑材料，你認為合理的是（　?。?br/>A．①③④⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．全部是
8、食鹽是人類生存最重要的物質之一，也是烹飪中最常用的調味料．食鹽的主要化學成份氯化鈉（化學式NaCl）在食鹽中含量為99%，下列描述屬于氯化鈉化學性質的是（　?。?br/>A．氯化鈉是白色固體
B．氯化鈉易溶于水
C．氯化鈉有咸味
D．氯化鈉水溶液能與硝酸銀溶液反應生成白色不溶于稀硝酸的沉淀
9、小軍同學自制汽水所需配料如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?br/>A．小蘇打屬于堿類物質
B．檸檬酸溶液的pH＜7
C．小蘇打與檸檬酸反應產生二氧化碳氣體
D．汽水中的部分二氧化碳跟水發生反應
10、某種物質是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，也是醫療上治療胃酸過多癥的一種藥劑，這種物質是（　　）
A．NaOH
B．NaHCO3
C．CaO
D．NaCl
11、如圖表示向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程，x表示Na2CO3溶液的質量，則y可能表示（　?。?br/>A．氣體的體積
B．沉淀的質量
C．NaCl的質量
D．混合溶液的pH
12、如圖所示裝置氣密性良好，要使注射器中的活塞向右移動，使用的液體M和固體N可能是（　　）
①稀鹽酸和石灰石；
②稀硫酸和鋅；
③水和氫氧化鈉；
④水和硝酸銨。
A．①②③④
B．①②③
C．①②④
D．②③④
13、下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（　?。?br/>A．KCl溶液
B．K2CO3溶液
C．NaNO3溶液
D．稀鹽酸
14、碳酸鈉是一種重要的鹽類物質，某同學設計實驗對碳酸鈉的部分性質進行了探究，請你一起參與探究活動。
（1）【探究實驗一】碳酸鈉溶液的酸堿性
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩。
現象：溶液變成淺紅色．結論：　
　。
（2）【探究實驗二】能與堿反應．
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水，振蕩．
現象：　
　，反應的化學方程式為：　
　。
15、某化學興趣小組設計了一個驗證某氯化鈉溶液中混有碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉的實驗方案，實驗流程如圖所示：
（1）當測得B中溶液的pH＝10時，即可判斷原溶液中一定混有　
　。
（2）向B中加入過量稀鹽酸，觀察到　
　時，完成了對剩余物質的驗證。
（3）完成驗證實驗后，將C中物質過濾，向濾液中加入適量的　
　后，再過濾，即可得到溶質只有氯化鈉的溶液。
16、在一大燒杯里進行以下實驗：燒杯中放置一支短蠟燭，周圍放一些雞蛋殼．點燃蠟燭，往燒杯中加入一些稀鹽酸，回答：
看到的現象：　
　；
　
??；　
　。
（2）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，寫出鹽酸跟碳酸鈣反應的化學方程式　
　；
（3）根據實驗現象，猜想生成的氣體可能是　
　，通過上述實驗現象可知該氣體具有的性質　
?。?br/>（4）蠟燭的主要成分是石蠟（化學式為CaHb），完全燃燒后生成二氧化碳和水，寫出石蠟燃燒的化學方程式　
?。╝、b為正整數）。
17、同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。資料：石灰石中的雜質高溫不分解且不與稀鹽酸反應。
圖1
圖2
（1）為證明石灰石已分解，三位同學從其他角度設計方案如下：
①甲同學按圖1所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內壁澄清石灰水變渾濁，寫出石灰水發生反應的化學方程式：　
　。
②乙同學按圖2所示進行試驗，觀察到B中液體變　
　色，A實驗的作用是　
　。
③丙同學取一塊石灰石煅燒，一段時間后發現固體質量減輕m
g，證明石灰石已分解。
④大家認為甲同學的方案不合理，請分析原因：　
　。
（2）為測定石灰石的純度，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產生mg氣體，結合上述數據計算可知，丙所取的這塊石灰石中含碳酸鈣　
　g．
1、下列關于鹽的說法中，正確的是（　?。?br/>A．只能解離出金屬離子和酸根離子的物質叫鹽
B．能解離出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽
C．鹽的水溶液一定呈中性
D．鹽的化學式中一定含有金屬離子和酸根離子
2、將下列各組下列物質屬于鹽的是（
）
A．純堿
B．燒堿
C．鹽酸
D．熟石灰
3、珍珠是一種名貴的中藥材，其主要成分是一種含鈣的化合物。把鹽酸滴在珍珠粉上，產生大量氣泡。若將生成的氣體通入澄清的石灰水，澄清的石灰水變渾濁。據此推斷，珍珠的主要成分可能是（　　）
A．K2CO3
B．Ca（OH）2
C．CaCO3
D．Ca（NO3）2
4、下列常見鹽在生產、生活中的用途不合理的是（　　）
A．以氯化鈉為原料制取燒堿
B．碳酸鈣可用做補鈣劑
C．用工業食鹽腌制食品
D．焙制糕點所用的發酵粉含碳酸氫鈉
5、用一種試劑將蒸餾水、氫氧化鈉和稀鹽酸一次鑒別開來，這種試劑是（　?。?br/>A．氯化鋇溶液
B．碳酸鈉溶液
C．紫色石蕊試液
D．無色酚酞試液
6、實驗室有一瓶保管不當的試劑，其殘缺的標簽如圖．這瓶試劑中的溶質可能是（　?。?br/>A．單質
B．氧化物
C．鹽
D．堿
7、下列實驗方案或措施不合理的是（　?。?br/>A．用濃硫酸干燥氫氣
B．用氯化鋇溶液鑒別稀硫酸和稀鹽酸
C．用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質
D．用稀鹽酸除去盛過石灰水的試劑瓶內壁上的碳酸鈣
8、現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示，則X可能是（　?。?br/>A．氯化鈉溶液
B．氫氧化鈉溶液
C．純堿溶液
D．稀硫酸
9、生活中產生的污垢，常可用稀鹽酸來清洗．但下列有一種污垢是不宜用稀鹽酸來清洗的，它是（　?。?br/>A．不銹鋼茶杯內的茶垢
B．陶瓷水槽內的黃色鐵銹斑
C．保溫瓶內的水垢（主要成分是CaCO3）
D．長期盛放石灰水試劑瓶內壁上的白色固體
10、在硫酸和鹽酸的混合溶液中，能夠大量存在的物質是（　?。?br/>A．BaCl2
B．AgNO3
C．Na2SO4
D．Na2CO3
11、小樂完成了圖示甲、乙實驗后，依次將反應后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現白色沉淀，則下列說法中，正確的是（　?。?br/>A．甲實驗結束后，試管中的溶液含稀鹽酸和CaCl2
B．乙實驗結束后，試管中的溶液含稀鹽酸和NaCl
C．最終，廢液缸中一定含NaCl，CaCl2兩種溶質
D．最終，廢液缸中一定含NaCl，Na2CO3兩種溶質
12、兩份質量相同的碳酸鈣，一份與適量的稀鹽酸反應，另一份充分煅燒，所得的二氧化碳氣體（　　）
A．一樣多
B．跟稀鹽酸反應生成的二氧化碳氣體多
C．煅燒時生成的二氧化碳氣體多
D．無法確定
13、將腌制松花皮蛋用到的主要物質生石灰和純堿及少量食鹽放入足量水中，充分反應后過濾，得到水溶
液樣品．請回答如下問題：
（1）寫出生石灰、純堿在水中發生反應的化學方程式
　
?。?br/>（2）水溶液樣品中含有哪些溶質呢？請用化學式表示出其中2種情況　
??；
（3）若要檢驗樣品中是否有純堿，可選用的一種試劑是　
　。
參考答案
例1、A
例2、D例3、（1）H2CO3（2）＞（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（4）CO2；（5）碳酸氫鈉受熱分解得到二氧化碳氣體，因而隔離了空氣而滅火
例4、（1）分液漏斗；（2）d；澄清石灰水變渾濁；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；f
A
2、D
3、B
4、C
5、B
6、C
7、D
8、D
9、A
10、B
11、A
12、B
13、B
14、（1）碳酸鈉溶液呈堿性；（2）產生白色沉淀；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
15、（1）NaOH；（2）產生氣泡且仍有固體剩余；（3）Na2CO3
16、（1）雞蛋殼溶解，有氣泡產生，蠟燭熄滅．
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳；不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣的大；
（4）4CaHb+（4a+b）O24aCO2+2bH2O
17、（1）①Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；②紅；對照；　④煤氣燈的燃料的主要成分為一氧化碳，而一氧化碳燃燒生成了二氧化碳，所以澄清石灰水變渾濁不一定是來源于石灰石的分解；（2）50m
/
11
1、B
2、A
3、C
4、C
5、C
6、C
7、C
8、C
9、A
10、C
11、A
12、A
13、（1）CaO+H2O═Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（2）NaOH、NaCl、Ca（OH）2；NaOH、NaCl、Na2CO3（3）稀鹽酸
2020浙教版科學九年級上冊“沖刺重高”講義（六）
幾種重要的鹽（1）

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