資源簡(jiǎn)介

一、常見的金屬材料
（1）金屬材料：包括純金屬和它們的合金，人們?nèi)粘Ｊ褂玫慕饘俨牧希蠖鄶?shù)是合金。
（2）合金①定義：把一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物。②性能→合金一般比其組分金屬顏色更鮮艷?！辖鸬挠捕纫话愦笥诮M成它們的金屬。→合金的熔點(diǎn)一般低于組成它們的金屬?！辖鸬目垢g能力一般強(qiáng)于組成它們的金屬。
（3）鋼①組成：由碳和鐵等元素形成的合金。②性能：質(zhì)地堅(jiān)硬，有彈性和延展性，機(jī)械性能好。③用途：制作汽車車身、刀具、量具等。
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、金屬與氧氣的反應(yīng)
金屬
空氣
氧氣
反應(yīng)方程式
鎂
在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成白色固體。
比在空氣中燃燒更劇烈。
2Mg+O22MgO
鐵
在空氣中不燃燒，只緩慢氧化。
在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。
3Fe+2O2Fe3O4
鋁
鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化。
在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成白色固體。
4Al+3O22Al2O3
銅
在常溫條件下，銅在干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應(yīng)。
在加熱條件下，銅能夠與氧氣反應(yīng)，表面變黑。
2Cu+O22CuO
金
即使在高溫條件下，也不與氧氣反應(yīng)。
（1）金屬鐵、銅在潮濕的空氣中會(huì)被氧氣所氧化而生銹[鐵銹主要成分為Fe2O3,銅銹主要成分為Cu（OH）2CO3]。
（2）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁具有良好的抗腐蝕性能。
（3）金、鉑一般不與空氣中物質(zhì)反應(yīng)。
2、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
金屬
鹽酸
硫酸
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
鎂
劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液呈無色。
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液呈無色。
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
鋅
反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液呈無色。
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液呈無色。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
鐵
有少量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
有少量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
銅
無現(xiàn)象
不反應(yīng)
無現(xiàn)象
不反應(yīng)
①銅不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同。由此可知，這四種金屬在溶液中的活動(dòng)性質(zhì)順序是
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
②并不是所有金屬都能與酸反應(yīng)放出氫氣。
③單質(zhì)鐵與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成的是亞鐵鹽，且亞鐵鹽溶液都為淺綠色。
④硝酸和濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成
H2，而生成水。
3、
金屬與鹽溶液反應(yīng)
①鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應(yīng)。反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應(yīng)式：2Na
+
CuSO4
+
2H2O
==
Cu（OH）2
↓+
Na2SO4
+
H2
↑。
②鋁與鹽的溶液反應(yīng)：如能置換出
CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。
③鐵與某些鹽反應(yīng)：如
Fe
+
CuSO4
==
Cu
+
FeSO4
,
Fe
+2
FeCl3
==
3FeCl2等。
三、置換反應(yīng)
①定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
置換反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。
②特征：反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物。
③通式：A+BC→B+AC
四、金屬的活動(dòng)性順序
（1）金屬的活動(dòng)性順序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）金屬活動(dòng)性順序在實(shí)際應(yīng)用中的意義
①可判斷金屬的化學(xué)活動(dòng)性：
在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
②可判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣：
在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換酸里的氫。
③可判斷金屬能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)：
在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊目扇苄喳}溶液里置換出來。根據(jù)金屬單質(zhì)和鹽中金屬離子在金屬活動(dòng)性順序表中的位置，即可判斷金屬單質(zhì)能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。
例1、鐵在下列哪種情況下最容易生銹（
）
A．在干燥的空氣中
　B．部分浸入食鹽水中
C．在潮濕的空氣中
D．浸沒在植物油中
例2、現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的合金6.5
g，洋洋同學(xué)向此合金中加入100
g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)金屬完全消失，若產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m。則下列判斷正確的是（
）
A．如果合金為鋅和鐵，m可能是0.2
g
B．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有兩種
C．如果合金為鋅和鎂，m可能是0.1
g，則該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D．如果合金為鋅和鐵，所加稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%
例3、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案不能測(cè)定鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序的是（　　）
A．Cu
FeSO4溶液
AgNO3溶液
B．Cu
Ag
Fe
稀鹽酸
C．Fe
Cu
稀鹽酸
AgNO3溶液
D．Fe
Ag
CuSO4溶液
例4、向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中加入過量的稀硫酸，下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?br/>A．
B．
C．
D．
例5、某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定樣品中氧化銅的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用同一樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．請(qǐng)分析數(shù)據(jù)解答下列問題：
甲
乙
丙
丁
所取固體樣品的質(zhì)量
25
25
20
20
加入硫酸溶液的質(zhì)量
50
100
100
120
反應(yīng)剩余固體質(zhì)量
21
17
12
12
反應(yīng)掉固體的質(zhì)量
4
8
8
（1）丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，樣品中有______g的______?（填名稱或化學(xué)式）參加了反應(yīng)；
（2）四位同學(xué)中，______（選填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）?兩位同學(xué)所取的硫酸溶液質(zhì)量不足；
（3）計(jì)算混合物氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）計(jì)算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
1、表中列出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此判斷以下說法正確的是（　　）
物質(zhì)名稱
汞
金
銅
鐵
鎢
氧
熔點(diǎn)/℃
－38.8
1064
1083
1535
3410
－218
A．銅球掉入鐵水中不會(huì)熔化
B．在－220
℃時(shí)，氧呈液態(tài)
C．水銀溫度計(jì)可測(cè)量－40
℃的溫度
D．用鎢制成的燈絲不易熔化
2、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；若把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，Y表面有銀析出，Z沒有變化。據(jù)此判斷三種金屬的活動(dòng)順序正確的是（　　）
A．X＞Y＞Z
B．X＜Z＜Y
C．X＞Z＞Y
D．X＜Y＜Z
3、小明為探究鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程，依據(jù)該流程設(shè)計(jì)，下面對(duì)物質(zhì)①、②的選擇合理的是（　　）
A．①稀鹽酸②硝酸銀
B．①稀硫酸②硫酸鋅
C．①稀鹽酸②硫酸亞鐵
D．①稀硫酸②硝酸鎂
4、把一定質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br/>A．a(chǎn)表示鋅與稀鹽酸的反應(yīng)，b表示鐵與稀鹽酸的反應(yīng)
B．充分反應(yīng)后鐵一定有剩余，鋅一定沒有剩余
C．鋅與稀鹽酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量大于鐵與稀鹽酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量
D．參加反應(yīng)的鋅和鐵的質(zhì)量比一定是65：56
5、等質(zhì)量的A、B、C三種金屬的粉末，與足量的等濃度稀硫酸反應(yīng)（A、B、C三種金屬元素在生成物中都顯+2價(jià)）生成H2的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br/>A．三種金屬的活動(dòng)性為B＞A＞C
B．生成氫氣的質(zhì)量：A＞B＞C
C．相對(duì)原子質(zhì)量：A＞B＞C
D．消耗硫酸的質(zhì)量：A＞B＞C
6、一定質(zhì)量的Zn加入到含有Fe（NO3）2和AgNO3兩種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾液仍為淺綠色，下列敘述正確的是（　　）
①濾液中一定有Zn2+、Fe2+；②濾液中可能有Ag+；③濾渣中一定有Ag，可能有Fe
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
7、鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。
（1）上述三種金屬中，地殼中含量最多的金屬元素是________（填元素符號(hào)），人類最晚大規(guī)模使用的是鋁，原因是________（填序號(hào)）。
A．鋁的抗腐蝕性差
B．鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
C．鋁的價(jià)格便宜
（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
金屬單質(zhì)
銅
鋁
鋅
鐵
鉛
導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）
99
61
27
17
7.9
密度/（g·cm－3）
8.92
2.70
7.14
7.86
11.3
熔點(diǎn)/℃
1083
660
419
1535
328
硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）
2.5～3
2～2.9
2.5
4～5
1.5
①上表中，密度最大的金屬是________。
②用金屬鐵制釘子而不用金屬鋁，原因是________________。
8、殲－15是中國(guó)第一代艦載戰(zhàn)斗機(jī)，自我攻防能力突出，飛行速度快，能輕易避開敵方雷達(dá)，數(shù)秒內(nèi)探測(cè)、發(fā)現(xiàn)并摧毀敵方海上移動(dòng)目標(biāo)。殲－15的機(jī)身采用的是整體鈦合金大框，極大地增強(qiáng)了機(jī)身強(qiáng)度，在提高運(yùn)載能力的同時(shí)也提高了飛機(jī)的使用壽命。
（1）殲－15機(jī)身采用鈦合金制成，它主要利用了該合金的物理性質(zhì)是__________________（至少兩點(diǎn)）。
（2）其起落架上的輪胎是由合成材料和金屬材料復(fù)合而成的。其中使用的合成材料，主要利用它的
________（填序號(hào)）等性能。
A．密度小、熔點(diǎn)低
B．透氣性好、耐磨
C．耐高溫、高彈性
（3）工業(yè)上制金屬鈦是在797
℃的溫度下，用鎂與TiCl4發(fā)生置換反應(yīng)而得到金屬鈦。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________，該反應(yīng)前后鈦元素的化合價(jià)分別為_______________________________________________。
9、小剛同學(xué)想探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性。他設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和小剛一起完成下表的探究方案并回答有關(guān)的問題。(1)填表，將橫線處填寫完整。
　
結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al
＞
Fe
＞
H
＞Cu。
(2)
小明同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al
＞
Fe
＞
H
＞Cu的結(jié)論。小明要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
10、有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體．方案流程如圖：
回答下列問題：
（1）步驟②中：需加入的物質(zhì)是
，分離所得混合物的方法是
．
（2）步驟③中：需加入的物質(zhì)是
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
（3）某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟③，你認(rèn)為是否合理？
，理由是
11、Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）
充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）
第1次
10
m
第2次
10
7.4
第3次
10
6.1
第4次
10
5.6
第5次
10
5.6
試回答下列問題：
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的5.6g固體的成分是
；表格中，m=
。
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
。
（3）計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
1、所謂合金，就是一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點(diǎn)，其中不能形成合金的是（　　）
金屬
Cu
Al
Fe
Na
熔點(diǎn)/℃
1083.4
660
1535
97.8
沸點(diǎn)/℃
2567
2327
2862
883
A．Fe和Na
B．Al和Na
C．Fe和Cu
D．Al和Cu
2、下列關(guān)于金屬材料的說法不正確的是（　　）
A．鈦合金與人體有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨
B．高爐煉鐵是在高溫條件下，利用爐內(nèi)反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來煉得純鐵
C．合金的強(qiáng)度和硬度一般高于組成它們的純金屬，抗腐蝕性能也更好
D．日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金
3、現(xiàn)有甲、乙兩種金屬分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
金屬甲的活動(dòng)性小于金屬乙
B．反應(yīng)完全后消耗兩種金屬的質(zhì)量相同
C.因?yàn)樯蓺怏w，故反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量均減小
D．反應(yīng)完全后消耗稀鹽酸的質(zhì)量相同
4、鎂、鋁、鐵為生活中常見的金屬，它們都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣。將三種金屬分別與相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)。下列有關(guān)變化趨勢(shì)的圖象合理的是（　?。?br/>A．等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵分別加入到足量的稀鹽酸中
B．等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵分別加入到等質(zhì)量的稀鹽酸中
C．取少量等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵分別加入到足量的稀鹽酸中
D．取少量等質(zhì)量的稀鹽酸分別逐滴加入到足量的鎂、鋁、鐵中
5、分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，在不同情況下濾渣或?yàn)V液的成分有下列幾種說法：
①若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
②當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時(shí)，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
③若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2
④若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成，濾渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含F(xiàn)e和Zn
⑤若向?yàn)V液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，濾渣一定含有Ag、Cu，可能有Fe和Zn
上述說法中正確的有（　?。?br/>A．①②⑤
B．②④⑤
C．①③④
D．①②④
6、人類的生產(chǎn)和生活離不開金屬材料。
（1）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)和生活中使用比較廣泛的金屬。圖中所示的用品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是________，利用延展性的是________（均填序號(hào)）。
（2）合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點(diǎn)低于任何一種成分金屬的熔點(diǎn)。下表是一些金屬的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)。
金屬
銅
鋅
錫
鉛
鉍
鎘
熔點(diǎn)/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
　
①鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如圖B2－1－3所示的關(guān)系，其中橫坐標(biāo)表示的是__________的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時(shí)，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為__________。
②常用的保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點(diǎn)約為__________。
A．15～30
℃
B．60～80
℃
C．235～250
℃
D．300～320
℃
7、銅跟濃硫酸的反應(yīng)原理是：Cu
+
2H2SO4(濃)=△=
CuSO4+
SO2↑+2H2O。某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取硫酸銅。請(qǐng)回答以下問題：
（1）圖中
B
裝置用來收集SO2
（已知SO2
的密度大于CO2
的密度），但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上將
B
裝置中的導(dǎo)管補(bǔ)畫完整。
（2）圖中
C
裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是
。
（3）充分反映后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學(xué)進(jìn)一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾，用濾液做了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)
1：用
pH
試紙測(cè)試濾液
pH，其
pH
約為1；
實(shí)驗(yàn)
2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象。
你認(rèn)為，
可說明硫酸有剩余。（選填“實(shí)驗(yàn)
1”或“實(shí)驗(yàn)
2”
）
以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有
（答出兩點(diǎn)即可。）
8、課外探究時(shí)，某興趣小組同學(xué)選擇了“金屬和酸反應(yīng)快慢與什么因素有關(guān)”課題。
（1）其他條件相同，同種金屬與不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同。取質(zhì)量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中。實(shí)驗(yàn)表明鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快。如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同學(xué)記錄實(shí)驗(yàn)生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，其中正確的是
。
　　　
（2）其他條件相同，不同金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同。取質(zhì)量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖甲所示。則曲線A對(duì)應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)后生成的鹽的名稱是
；圖中曲線B對(duì)應(yīng)的金屬是
。
（3）其他條件相同，顆粒大小不同的同種金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同。取質(zhì)量相等的鋅粉和鋅片，分別加入足量稀鹽酸中，鋅粉與相同的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖乙所示，請(qǐng)?jiān)趫D上用實(shí)線補(bǔ)畫出鋅片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線。
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)影響金屬與鹽酸反應(yīng)快慢的合理因素
。
參考答案
例1、B
例2、D
例3、B
例4、C
例5、（1）8；?CuO　　（2）甲、乙　　(3)
40%
(4)9.8%
1、D
2、A
3、A
4、B
5、C
6、D
7、（1）Al　B?。?）①鉛?、阼F的硬度大
8、（1）密度小、強(qiáng)度大
（2）C　
（3）2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2?。?、0
9、(1)
(2)將銅絲插入稀鹽酸中
10、（1）
Fe
過濾（2）
稀硫酸
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）
不合理
使Ag+完全置換出來，必須加入過量的鐵
11、(1)Cu；8.7(2)44%(3)19.6%
1、A
2、B
3、D
4、B
5、D
6、（1）A　BC?。?）①錫　2∶3　②B
7、
【正確答案】(1)（2）作用：進(jìn)行尾氣處理；（3）實(shí)驗(yàn)
1；（4）①不夠環(huán)保；②不夠安全。
8、
（1）Ⅲ
（2）氯化亞鐵
鋅（Zn）
（3）
（4）溫度對(duì)金屬與鹽酸反應(yīng)快慢也有影響
2020浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)“沖刺重高”講義（八）
金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)

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