資源簡(jiǎn)介

金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、金屬+氧氣→金屬氧化物
2、金屬+酸→鹽+H2↑
①金屬排在氫前，不包括K、Ca、Na；
②酸不能用濃硫酸和硝酸；
③鐵和酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+鹽。
金屬+鹽→鹽+H2O
①不包括K、Ca、Na；
②鹽可溶；
③金屬比鹽中金屬活沷。
金屬與酸反應(yīng)的定量分析
1、等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與質(zhì)量相同及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀硫酸反應(yīng)：
2、向等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，三種金屬均有剩余：
3、向質(zhì)量相等的鎂、鐵、鋅中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸：
例1、在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)，下列相關(guān)變化曲線，一定不正確的是（???
）
A．?B．?C．????D．?
例2、某金屬加工生產(chǎn)過程中的廢液含有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋁，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，則對(duì)濾渣濾液成分分析正確的個(gè)數(shù)有（???
）①過濾得到的固體可能有Ag、Cu、Al
??②濾液的質(zhì)量可能比廢液質(zhì)量小
③溶液中一定有硝酸鐵和硝酸鋁
④向?yàn)V渣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，溶液中一定沒有硝酸銀和硝酸銅
⑤向?yàn)V液中滴加鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生
A．?1個(gè)????????????????????B．?2個(gè)????????????????????C．?3個(gè)????????????????D．?4個(gè)
例3、某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水和稀醋酸用下圖裝置完成表中實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
①
②
③
④
實(shí)驗(yàn)溫度/℃
25
25
70
70
試劑
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出現(xiàn)鐵銹所需時(shí)間
1天未見銹蝕
5分鐘
1天未見銹蝕
1分鐘
（1）鐵銹的主要成分是__________（填化學(xué)式）。
（2）實(shí)驗(yàn)②和④可探究_________
因素對(duì)鐵制品銹蝕快慢的因素；欲探究試劑酸堿性對(duì)鐵制品銹蝕快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)是________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（3）根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是
（寫出1
點(diǎn)即可）。
（4）影響鐵制品銹蝕快慢受除上述因素外，還有
（寫出1
點(diǎn)即可），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
。
例4、將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中，向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2
%的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。右圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
1、為探究三種金屬X、Y、Z的金屬活動(dòng)性，現(xiàn)將三種金屬放入同一含有一定量稀硫酸的容器中，漫畫如圖所示。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的相關(guān)說法不正確的是（??
）
A．?控制變量：該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制三種金屬的質(zhì)量、顆粒粗細(xì)等相同??????????
B．?量的轉(zhuǎn)換：可用觀察金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢來比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱
C．?實(shí)驗(yàn)結(jié)論：X的金屬活動(dòng)性比Y、Z強(qiáng)且X與稀H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)??????????
D．?實(shí)驗(yàn)推理：金屬活動(dòng)性比H強(qiáng)的金屬均能與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
2、將一定質(zhì)量金屬M(fèi)的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液和濾渣。根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
　??
金屬活動(dòng)性順序：M＞Cu＞Ag???????????????
??????????
濾液中一定含有M的陽(yáng)離子和Cu2+
C．濾渣中一定含有Ag和Cu????????????????????????
?????????
D．向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀
3、小金做了如下實(shí)驗(yàn)，將4．2克鐵粉和4．0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200克9．8稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象，立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無色氣泡，充分反應(yīng)后上層清液呈淺綠色。由此小金做出下列判斷其中不合理的是（??
）
A．“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化:
??CuOCuSO4Cu????????
B．“產(chǎn)生大量無色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng):
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C．該實(shí)驗(yàn)條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng)??????????
D．在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng)
4、向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，完全反應(yīng)后過濾，下列情況不可能
存在的是（???
）
A．?濾紙上有
Ag，濾液中有
Ag+、Cu2+、Zn2+??????????
B．?濾紙上有
Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+
C．?濾紙上有
Ag、Cu、Zn，濾液中有
Zn2+??????????
??
D．?濾紙上有
Ag，濾液中有Cu2+、Zn2+
5、向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出；用導(dǎo)管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，測(cè)得溶液質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)時(shí)間的關(guān)系
如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（???
）
?ab段說明Cu不能轉(zhuǎn)換出硫酸中的氫????????????????????
?從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的pH逐漸增大
C．?從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)只可能有一種???????????
D．?bc段發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O
6、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案不能測(cè)定鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序的是（　　）
A．Cu
FeSO4溶液
AgNO3溶液
B．Cu
Ag
Fe
稀鹽酸
C．Fe
Cu
稀鹽酸
AgNO3溶液
D．Fe
Ag
CuSO4溶液
7、將一定質(zhì)量金屬M(fèi)的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液和濾渣。根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，以下結(jié)論正確的是（　　）
A．金屬M(fèi)可能為Fe
B．濾渣中一定含有銀
C．濾液中一定含有AgNO3和Cu（NO3）2
D．濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生
8、在含有AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中加入一定質(zhì)量的Fe粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則下列說去正確的是（　　）
A．.濾渣中一定有Ag，Cu，可能含有Fe
B．.濾渣中一定有Ag，可能含有Fe．Cu
C．.濾液中一定有Fe2+，沒有Ag+，Cu2+
D．濾液中一定有Fe2+，Cu2+，沒有Ag+
9、向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中加入過量的稀硫酸，下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．
B．
C．
D．
10、等質(zhì)量的A、B、C三種金屬的粉末，與足量的等濃度稀硫酸反應(yīng)（A、B、C三種金屬元素在生成物中都顯+2價(jià)）生成H2的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．三種金屬的活動(dòng)性為B＞A＞C
B．生成氫氣的質(zhì)量：A＞B＞C
C．相對(duì)原子質(zhì)量：A＞B＞C
D．消耗硫酸的質(zhì)量：A＞B＞C
11、現(xiàn)在有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.22g，另一種金屬是（　　）
A．鋅
B．鎂
C．銅
D．銀12、某不純的鎂2.4
g與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成0.23
g氫氣，則鎂中混有的物質(zhì)可能是（　　）
A．鋅
B．碳
C．鋁
D．銀
13、在如圖細(xì)玻璃管兩端固定鐵圈和銀圈，將細(xì)線系在玻璃管上懸掛起來，使之恰好水平平衡，然后小心地把裝置浸入盛有適量硫酸銅溶液的燒杯中（不考慮金屬圈體積、溶液密度的變化）。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．鐵圈變紅并向下傾斜
B．銀圈變紅并向下傾斜
C．鐵圈變紅并向上傾斜
D．銀圈變紅并向上傾斜
14、向一定質(zhì)量的AgNO3、Fe（NO3）2混合溶液中加入a
g
Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得質(zhì)量仍為a
g．下列說法正確的是（　　）
A．濾液一定呈無色
B．濾液中一定含F(xiàn)e（NO3）2和Zn（NO3）2
C．濾渣中一定含F(xiàn)e
D．濾渣滴加稀鹽酸一定無氣泡產(chǎn)生
15、等質(zhì)量的二價(jià)金屬a、b、c（均為氫前較活潑金屬）分別與足量的鹽酸反應(yīng)，關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
三種金屬的活動(dòng)性順序是a＞b＞c
B．等質(zhì)量三種金屬產(chǎn)生H2的質(zhì)量：a＞c＞b
C．金屬b比c在反應(yīng)過程中放熱現(xiàn)象更為明顯
D．三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小關(guān)系是c＞b＞a
16、小樂將一片未經(jīng)打磨的鋁片放入一盛有稀鹽酸的容器后，將容器密封。容器內(nèi)的氣壓變化如圖所示。則下列分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．a(chǎn)b段氣壓變化不明顯的原因是鋁表面的氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)
B．bc段氣壓顯著增大的唯一原因是鋁與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣
C．bc段鋁與稀鹽酸反應(yīng)速率先變快后變慢，導(dǎo)致變慢的主要原因是稀鹽酸的濃度降低
D．cd段氣壓逐漸下降的主要原因是反應(yīng)結(jié)束后溫度降低
1、向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。③濾渣中一定含有Ag。④濾液中一定含有Fe（NO3）2
，
一定不含AgNO3
，
可能含有Al（NO3）3。以上說法正確的個(gè)數(shù)為（?
）
A．?0個(gè)??????????????????????B．?1個(gè)??????????????????????????C．?2個(gè)???????????????D．?3個(gè)
2、這是三種制備硫酸亞鐵的方法：①Fe→FeSO4?
②Fe（OH）2→FeSO4?
③FeO→FeSO4。若這些轉(zhuǎn)化都由一步反應(yīng)完成，則下列分析正確的是（???
?
）
?①轉(zhuǎn)化中發(fā)生的一定是置換反應(yīng)?????????????????????????
?①②③轉(zhuǎn)化中反應(yīng)前后鐵元素的化合價(jià)都不變
C．?三種轉(zhuǎn)化都必須加入硫酸才能完成??????????????????????
D．?三種轉(zhuǎn)化的生成物中一定有水
3、將30g某合金粉末與足量的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成1g氫氣，這種合金的成分可能組成（??
）
A．?鎂和鐵?????????????B．?鐵和鋅??????????????C．?鋁和鎂???????????????????D．?鋅和銅
4、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾．不可能的情況是（??
）
A．?濾紙上有Ag，濾液中有Αg+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B．?濾紙上有Ag、Cu，濾液中有
Cu2+、Zn2+、Mg2+
C．?濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Mg2+
D．?濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+
5、取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是（　　）
A．
B．
C．
D．
6、將鐵粉（On段）和稀硫酸（n點(diǎn)后）先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應(yīng)。過程中加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的剩余固體只有兩種
B．m＝6.4
C．實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生FeSO4的質(zhì)量為15.2g
D．取c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液加Zn粉，產(chǎn)生氣泡
7、根據(jù)下面部分金屬的活動(dòng)性順序回答：
?????
Mg?
Zn
?
Fe?
（H）?
Cu?
Hg?
Ag
（1）上述金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是________；
（2）按年代最早被廣泛使用的金屬是________；
（3）Cu、Fe、Ag三種金屬中，能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)的是________。
（4）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑?
②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z?
③Y與稀硫酸不反應(yīng)，則符合要求的X、Y、Z分別是?????
（填字母序號(hào)）
A．?Cu、Hg、Ag???????????????B．?Fe、Cu、Ag??????????????C．?Mg、Zn、Fe
參考答案
例1、B
例2、B
例3、（1）Fe2O3（2）溫度
①②或③④
（3）相同條件下，酸性越強(qiáng)，金屬生銹越快
（4）酸的濃度
相同條件下，取兩份濃度不同的醋酸分別在25℃時(shí)，觀察鐵釘生銹時(shí)間
例4、（1）由圖可知,生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為23.3g
（2）設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4↓+
2NaCl
208
233
117
X
23.3g
y
x=20.8g
y=11.7g
溶液的總質(zhì)量=29.1g
+
94.2g
+
100g
-23.3g=200g
溶質(zhì)的總質(zhì)量=11.7g
+
（29.1g—20.8g）=20g
NaCl%=20/200×100%=
10%
答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
D
2、C
3、D
4、B
5、C
6、B
7、B
8、B
9、C
10、C
11、B
12、C
13、A
14、C
15、D
16、B
1、B
2、A
3、B
4、D
5、B
6、C
7、（1）Mg（2）Cu（3）Fe（4）B
2020浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)“沖刺重高”講義（九）
金屬的化學(xué)性質(zhì)(2)

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