資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
§1.1
化學(xué)方程式（1）課后練習(xí)
姓名
1、下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是（
）
A．鎂條燃燒生成
氧化美
B．H2O2溶液在MnO2作用下生成水和氧氣
C．鐵絲與CuSO4溶液反應(yīng)生成FeSO4溶液和銅
D.
稀鹽酸和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2和H2O、NaCl
2、打火機是我們生活中常見的日用品，普通打火機燃料燃燒的化學(xué)方程式為：2X
＋13O2???8CO2＋10H2O
，則X
的化學(xué)式為（
）
A
．CH4?
B
．C4H10
C
．C4H8
D
．C4H10O
3、化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（　　
）
A．原子數(shù)目
B．元素種類
C．分子種類
D．分子數(shù)目
4、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為（
）
A．反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化
B．反應(yīng)后元素的種類沒有變化
C．反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化
D．反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化
5、下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識，不正確的是（
）
A．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)
B．通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量
C．質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)
D．隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件
6、如圖所示，鎂條在耐高溫的密閉容器內(nèi)加熱(內(nèi)含空氣)，能正確表示容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變化情況的是（
）
A
B
C
D
7、在反應(yīng)Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2M+2H2O中，M的化學(xué)式應(yīng)為（　　）
A．N2O
B．NO
C．NO2
D．N2O3
8、取3.2?g某物質(zhì)R在4.8?g氧氣恰好完全燃燒，生成3.6?g水和4.4?g二氧化碳，關(guān)于R的下列說法中正確的是（　　）
A．R中含有C、H、O三種元素
B．R中C與H的質(zhì)量比為1：4
C．R屬于無機化合物
D．R只含有C、H兩種元素，是一種清潔燃料
9、下列是對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（
）
A．因為“質(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣質(zhì)量一定和反應(yīng)前煤的質(zhì)量相等
B．鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大
C．100g水與100g酒精混合后，質(zhì)量等于200g，這符合質(zhì)量守恒定律
D．1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒生成了10g水
10、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量（　　）
A．一定大于鐵絲的質(zhì)量
B．一定小于鐵絲的質(zhì)量
C．一定等于鐵絲的質(zhì)量
D．不能確定
11、現(xiàn)將8gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，8gA完全反應(yīng)后生成22gC和18gD。若現(xiàn)有16gB與足量的A完全反應(yīng)，生成C和D的總質(zhì)量為______g。
12、一定條件下，測得密閉容器內(nèi)某反應(yīng)過程中各物質(zhì)質(zhì)量的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì)
A
B
C
D
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
20
20
0
0
反應(yīng)一段時間后的質(zhì)量/g
12
4
8
①
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
②
0
③
④
（1）表格中④的數(shù)值為______；
（2）該反應(yīng)中A和C兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為______。
參考答案：
1、C
2、C
3、C
4、C
5、A
6、B
7、C
8、A
9、B
10、A
11、20
12、（1）20g
（2）1：1
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§1.1
化學(xué)方程式（1）
華師大版
九上
問題1：
1、什么是化學(xué)反應(yīng)？
2、下列物質(zhì)燃燒的產(chǎn)物是什么？有什么現(xiàn)象？
1）硫燃燒
2）白磷燃燒
3）蠟燭燃燒
4）木炭燃燒
質(zhì)量守恒定律
燃燒
質(zhì)量守恒定律
硫在空氣中燃燒時，發(fā)生了化學(xué)變化了嗎？為什么？
硫燃燒后燃燒匙中所剩物質(zhì)為零？物質(zhì)真的消失了嗎？
木炭燃燒后只剩下一點灰燼，物質(zhì)是變少了嗎？
有沒有什么物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)變化后，質(zhì)量變多了呢？
……
問題：
總質(zhì)量是否改變？
化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律
觀察：白磷燃燒前后質(zhì)量的變化
參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)：
(反應(yīng)物)
反應(yīng)后生成的物質(zhì)：
（生成物）
白磷和氧氣
五氧化二磷
（白煙）
質(zhì)量守恒定律
說明：
參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
實驗結(jié)論：
在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，天平兩邊都仍舊保持平衡。
硫、蠟燭、木炭燃燒時，是否也有類似質(zhì)量關(guān)系？
討論：
參加燃燒的可燃物質(zhì)量與消耗掉的氧氣質(zhì)量的總和，應(yīng)該等于相應(yīng)的生成物的質(zhì)量總和。
質(zhì)量守恒定律
其他物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（非燃燒）時，是否也有類似質(zhì)量關(guān)系？
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律
在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，天平兩邊都仍舊保持平衡。
實驗結(jié)論：
說明：
參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
質(zhì)量守恒定律
觀察：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的變化
參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)：
（反應(yīng)物）
反應(yīng)后生成的物質(zhì)：
（生成物）
硫酸銅和氫氧化鈉
硫酸鈉和氫氧化銅
（藍色沉淀）
質(zhì)量守恒定律
概括：
反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等。
質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
質(zhì)量守恒定律
討論：
如何用質(zhì)量守恒定律來解釋蠟燭燃燒現(xiàn)象？
注意：
質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)。
質(zhì)量守恒定律
觀察：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的變化
現(xiàn)象：
反應(yīng)前后，天平兩邊不再平衡！
為什么？
驗證質(zhì)量守恒時，一般應(yīng)使學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進行。
（特別是有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)后有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)）
質(zhì)量守恒定律
如何理解質(zhì)量守恒定律？
1、質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，不包括物理變化。
2、反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等；
但不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括剩余物質(zhì)；
3、“質(zhì)量”守恒，不是體積或分子數(shù)目守恒；
4、注意定律中的“總和”二字，反應(yīng)物、生成物無論種類多少、狀態(tài)如何都應(yīng)計算在內(nèi)。
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量為什么會守恒？
化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：
化學(xué)反應(yīng)是分子分裂成原子，原子重新組合成新的物質(zhì)的分子的過程。
水電解時微觀圖示
水電解
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量為什么會守恒？
化學(xué)反應(yīng)前后：
1）原子的種類沒有改變；
2）原子的數(shù)目沒有改變；
元素的種類不變
原子的質(zhì)量不變
物質(zhì)的質(zhì)量總和不變
質(zhì)量守恒定律
小
結(jié)
1、質(zhì)量守恒定律：
在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
2、驗證質(zhì)量守恒定律：
驗證質(zhì)量守恒定律時，若有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成，一般要在密閉容器中進行！
質(zhì)量守恒定律
3、質(zhì)量守恒的實質(zhì)：
化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都沒有改變，所以原子的質(zhì)量保持不變，原子只是重新組合，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量必然相等。
4、注意：
1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化。所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。
2）化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量也不變，但物質(zhì)種類和分子種類一定改變，分子數(shù)目可能改變。
課堂小練習(xí)
質(zhì)量守恒定律
1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷
：
2XY2+Y2
=
2Z
中
Z
的化學(xué)式為______。
XY3
2、某化合物在空氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，判斷該化合物中一定含有
元素，可能含有
元素。
碳、氫
氧
質(zhì)量守恒定律
3、把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
下列說法不正確的是（
）
A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g
B．乙是生成物
C．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5：3
D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑
注：催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變；只是起“改變其他物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率”的作用。
C
4、把氯氣（Cl2）通入氫氧化鈉溶液中，不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是（　　
）
A.NaClO
B.Na2CO3
C.H2O
D.NaCl
B
質(zhì)量守恒定律
5、A+B→C+D，若28gA和26gB完全反應(yīng)，生成C是D的4倍，若生成D7g，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和是
______，判斷的依據(jù)是
。
35g
質(zhì)量守恒定律
6、在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（
）
⑴原子的數(shù)目
⑵分子的數(shù)目
⑶分子種類
⑷物質(zhì)種類
⑸物質(zhì)質(zhì)量總和
⑹相對原子質(zhì)量
⑺相對分子質(zhì)量
⑻元素種類
A.⑸⑻
B.⑴⑸⑹⑻
C.⑴⑵⑹⑸
D.⑴⑸
B
質(zhì)量守恒定律
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