資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
熟石灰的相關問題
知識梳理
（一）氫氧化鈣
俗稱:
、
；
它是一種
色粉末狀固體,微溶于水,水溶液叫做
；靜置后取上層清夜叫做
；也具有一定的腐蝕性。
敞口放置在空氣中易
，原理是
，溶液質量變
。
4.氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系具有特殊性，它的溶解度隨溫度的升高而
.
5.氫氧化鈣工業制法：先高溫煅燒碳酸鈣，分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣加水生成氫氧化鈣（該反應
熱。）。
氫氧化鈣的制法方程式為：
、
；
6.區分NaOH和Ca(OH)2兩種溶液的方法:
方法一:分別通入
,變渾濁的是Ca(OH)2溶液。
化學方程式：
；
方法二:分別加入
溶液,產生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。
化學方程式：
。
（二）Ca(OH)2的用途
Ca(OH)2可用于建筑、改良
；與CuSO4溶液混合制作農藥
,處理工廠排放的酸性氣體及含有重金屬鹽的廢水等方面。
二、練習題
1、在t℃時，將少量生石灰加入到一定量的飽和石灰水中，攪拌，靜置后恢復到t℃時，下列說法正確的是（　　）
A．溶液的質量不變
B．溶液中溶質的質量分數增大
C．溶劑的質量不變
D．溶液中溶質的質量減少
2、某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈉溶液中加入少量生石灰，再恢復到原溫，下列各相關的變化圖象正確的是（
）
3、30℃時將等質量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到20℃，另一份加入少量生石灰，溫度仍保持在30℃．則兩種情況下均不改變的是（
）
A．溶劑的質量
B．溶質的質量
C．溶質的溶解度
D．溶液中溶質的質量分數
4、實驗室常用的干燥劑．同學們為確認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究．?
【提出問題】實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
【進行猜想】久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分．用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
（寫一個）．
【探究過程】
試回答下列問題：
操作①的名稱是
，溶液C中一定含
離子．
溶液A中加入CaCl2溶液后產生固體，該反應的方程式為
。
【實驗結論】依據上述實驗操作過程及現象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是
（填序號）．
①樣品中一定含NaOH
??②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種．
5、某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生石灰(
CaO)變質情況，進行了如下實驗：
①稱取生石灰25克，將其露置于空氣中。
②一段時間后，稱量發現質量增加了4克。
③將變質的“生石灰”溶于足量的稀鹽酸，產生的氣體全部通過足量的濃硫酸后，再通入足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應后稱得氫氧化鈉溶液的質量增加2.2克。
回答下列問題。
(l)變質的“生石灰”與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為
_______克。
(2)組成變質的“生石灰”各成分質量為多少？
(3)生石灰露置于空氣中質量增加的原因是
______，故實驗室中的生石灰應_________保存。
6、在飽和石灰水中加入少量的生石灰后，溶液質量隨時間變化如圖所示，請分析會產生這樣變化的原因．
7、如圖甲所示，室溫下一小木塊漂浮在一定量的飽和石灰水中，此時小木塊排開液體的體積為V排，小紅同學往該飽和石灰水中加入了一定量的生石灰．請在圖乙中畫出小木塊排開液體的體積隨時間變化的圖象，并進行分析說明．
（溫馨提示：溶液的密度和溶液的濃度有關，氫氧化鈣溶液的密度隨濃度的增大而增大）
答案
知識梳理
（一）1、熟石灰
消石灰
2、白
石灰水
澄清石灰水
3、變質
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
小
4、減小
5、放
CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
6、CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
Na2CO3
Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓
（二）Ca(OH)2的用途
酸性土壤
波爾多液
二、練習題
1、D
2、C
3、D
4、CaO+H2O═Ca（OH）2或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（1）過濾
；
氫氧根．
（2）Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓．
②③．
5、（1）2.2
（2）組成變質的“生石灰”各成分質量分別為：氧化鈣：16.6g；碳酸鈣：5g；氫氧化鈣：7.4g；
（3）氧化鈣能和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水
密封
6、由于氧化鈣與飽和石灰水中的水發生反應而使溶液因此減少了水，飽和石灰水的溶劑減少會造成氫氧化鈣析出，溶液的溶質、溶劑都在減少，所以溶液的質量也在減少，氧化鈣與水反應放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以開始反應時，由于溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，此時會析出一部分溶質，反應完畢溫度慢慢降下來了，氫氧化鈣的溶解度又變大了，所以又溶解了一部分氫氧化鈣，溶液質量又增加了一部分；由于氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，飽和石灰水的溶劑減少會造成氫氧化鈣析出，溶液的溶質、溶劑都在減少，所以溶液的質量也在減少，所以最后溶液的質量要小于反應前溶液的質量．
7、①CaO+H2O=Ca（OH）2，且反應放出熱量．
②同一溫度下，同種溶質飽和溶液的濃度相同．??????
③氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低
④阿基米德原理：F浮=p液gV排???浮沉條件：漂浮：F浮=G物
解釋：生石灰和水反應，放出熱量，溶液的溫度升高，氫氧化鈣因溶解度減小而析出，溶液的濃度降低，密度變小，因為木塊仍處于漂浮狀態，浮力不變，由阿基米德原理可知V排變大；反應結束后，溫度降低，變化情況剛好相反，所以V排又變小；冷卻到室溫時，該溶液的濃度、密度與開始時相同，所以V排也減小到與原來相同，并保持不變．
第2題圖
第4題圖
第6題圖
第7題圖
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精品試卷·第
2
頁
（共
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