資源簡介

11036300126873001.5 酸堿之間發生的反應
我們已經研究了一些酸和堿的性質。你知道把酸和堿放在一起，會發 生什么嗎？
一、酸堿反應（中和反應）
【活動一】
1、如圖1-25所示，在2支分別盛有3毫升氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴加1滴酚酞試液，再分別向2 支試管里逐滴加入稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。
2、用滴管吸取反應后的溶液滴在蒸發皿中，在酒精燈上烘干，蒸發皿上留下了什么？ 白色晶體。
3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，與硫酸反應生成硫酸鈉和水， 氯化鈉和硫酸鈉都屬于鹽 。
（1）常見酸堿反應：HCl+NaOH===NaCl+H2O H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O
（2）酸堿反應的實質：
（3）微觀過程：酸溶液中的H+與堿溶液中的OH-結合生成水的過程。如HCl+NaOH==NaCl+H2O中實際參加反應的是H+和OH-，即H++OH-==H2O（如圖丙所示）。
①很多中和反應生成的鹽的陽離子和陰離子仍在溶液中自由移動，如NaOH與HCl（如圖丙所示）、KOH與H2SO4、NH3·H2O與HCl等的中和反應。
②有些中和反應生成的鹽以沉淀的形式從溶液中析出，如H2SO4與Ba(OH)2的反應：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O
【注意】中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。如6HCl+Fe203=2FeCl3+3H2O
二、酸堿反應的應用
【活動二】土壤酸堿性測定（P21）
left15240目的
目的
1. 初步學會土壤取樣測試的方法。
2. 學會用pH試紙測定土壤酸堿度。
3. 了解保護土壤資源的重要性，提出改良土壤酸堿性的建議。
952513970器材
0器材
0427990過程
0過程
木棍、廢報紙、玻璃棒、試管、蒸餾水、pH試紙（精密pH試紙及比色卡）、窗紗（或金屬篩）、布袋。
過程：
1. 選取當地有代表性的地塊，如山坡、農田、森林、海洋、菜地等，確定3~4個地塊取樣。
2. 在取樣地塊上按一定間隔確定取樣點位置，一般確定5~6個，如圖1-27所示。注意不要在路邊、溝邊、堆放肥料的地點取樣。
每個取樣點要去掉表面的石塊和動植物殘體，取0~20厘米范圍內的土壤各20克左右。同一地塊上取來的土樣放在同一個布袋中，進行編號，并記錄下采集地點和日期。
將從不同地點采集到的土樣分別攤鋪在廢報紙上，在陰涼通風處晾干，除去殘根和雜物，用木棍壓成粉狀，用金屬篩或窗紗篩過后待用。
3. 按照編號，取1克左右土樣放入試管中，加入5毫升蒸餾水，振蕩30秒鐘后靜置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上層清液，滴在精密pH試紙上，將試紙上呈現的顏色與標準比色卡比色，記錄下相應的pH，填入表1-6中：
left2181225討論
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討論
1．當地主要農作物和常見喬木生長的土壤酸堿性如何？查閱資料，了解這樣的酸堿性是否適宜這類植物的生長。
2．提出改良當地土壤酸堿性的建議。
3、中和反應在實際中的應用
調節土壤的酸堿性
農作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長：①若土壤呈酸性，可將適量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性；②如果土壤呈堿性，可通過加碳酸水來中和土壤的堿性從而得到有利于農作物生長的土壤環境。
處理工廠的廢水
①用熟石灰中和硫酸廠的污水（含硫酸等雜質）；
②若工廠的廢水呈堿性，則可用廢硫酸等中和。
用于醫藥
①含有Al(OH)3或Mg(OH)2的藥物可以治療胃酸過多，反應的化學方程式為：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
②被有些蚊蟲叮咬后，皮膚腫痛，這是因為蚊蟲能分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(如NH3·H2O)的藥水、牙膏、肥皂水等，就可減輕痛癢.
調節溶液的酸堿性
在科學實驗里，經常需要將溶液的酸堿性控制在一定范圍內，如果溶液的酸性或堿性太強，就可以用適量的堿或酸來調節溶液的酸堿性
【注意】氫氧化鋁[Al(OH)3]是一種常用的中和胃酸過多的藥物，但由于反應后生成的Al3+對人體有不良作用，已逐漸被其他藥物取代。NaOH具有強烈的腐蝕性，為防止發生危險和對農作物造成傷害，在治療胃酸過多和改良酸性土壤時不能使用。
【例1】如圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中有關粒子之間反應的示意圖。下列說法錯誤的是（　C　）
A．鹽酸中含有氫離子和氯離子
B．氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子
C．兩溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結合生成水分子
D．兩溶液混合時，鈉離子與氯離子結合生成氯化鈉分子
1、某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化，其圖像如圖所示，下列說法正確的是( D )
A．圖中c點所示溶液呈堿性
B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4
C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中
D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應
2、化學興趣小組的同學進行中和反應的實驗，向一定量氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，再加入一定量稀鹽酸，溶液由紅色變為無色。下列說法不正確的是（　B　）
A．溶液由紅色變為無色，說明氫氧化鈉和鹽酸發生了化學反應
B．加入一定量稀鹽酸后，所得溶液一定呈中性
C．滴加酚酞溶液后溶液變紅，說明氫氧化鈉溶液呈堿性
D．將稀鹽酸換為稀硫酸，也能達到實驗目的
【例2】向一定質量的MgSO4溶液中先后滴加100克Ba（OH）2、H2SO4溶液，過程中加入溶液的質量與產生沉淀的質量關系如圖。下列說法正確的是（　D　）
A．a點對應的溶液pH＜7
B．b點溶液中的溶質只有1種
C．m＝23.3
D．Ba（OH）2溶液溶質質量分數一定等于34.2%
1、下列圖象能夠正確反映其對應變化關系的是（　C　）

A．將濃鹽酸露置在空氣中一段時間
B．向稀硫酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液
C．向等質量的氧化鎂、氫氧化鎂中，分別加入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量
D．電解水實驗中，生成的氫氣和氧氣之間的質量關系
2、向盛有50mL稀硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質質量分數的氫氧化鋇溶液至過量。隨著氫氧化鋇溶液的滴加，某些量變化趨勢正確的（　D　）
A． B．
C． D．
【例3】 酸堿反應在工農業生產和日常生活中有著廣泛的應用。下列應用一定與酸堿反應原理無關的是 （ B ）
A. 服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多
B. 用熟石灰和硫酸銅溶液配制波爾多液
C. 施用熟石灰改良酸性土壞
D. 用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸

1、下列關于中和反應的說法，正確的是（　C　）
A．純堿和稀鹽酸混合后發生中和反應
B．有鹽和水生成的反應一定是中和反應
C．工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和
D．中和反 應的發生必須借助酸堿指示劑進行判斷
2、為了更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，若從酸度（AG）的概念出發可得出結論：溫度為25℃時，酸性溶液的AG＞0，中性溶液的AG＝0，堿性溶液的AG＜0．下列說法中不正確的是（　B　）
A．25℃時，純水的AG＝0
B．AG的值越大，溶液的堿性越強
C．AG＝0的溶液中一定不大量存在氫氧根離子
D．25℃時，能使酚酞變紅的溶液AG＜0
3、室溫時，氫氧化鈉溶液與鹽酸通過滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列有關說法不正確的是（ C ）
A. 該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
B. 氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7
C. 當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質只有NaCl
D. 滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色
4、小明往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究酸堿性質時，忘了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽酸是否過量，取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行實驗。下表是小明同學設計的實驗方案，其中不正確的是（　D　）
方案
使用實際
判斷方法
A
鐵粉
如果有氣泡產生，表明鹽酸已經過量
B
pH試紙
如果pH＜7，表明鹽酸已經過量
C
氧化銅粉末
如果溶液變藍，表明鹽酸已經過量
D
硝酸銀溶液
如果產生白色沉淀，表明鹽酸已經過量
A．A B．B C．C D．D
5、某校化學興趣小組利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（　D　）
A．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色
B．該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中
C．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是NaCl和NaOH
D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應
6、推理與歸納是化學學習中常用的思維方式，下列推理正確的是（　C　）
A．分子、原子可以構成物質，則物質一定是由分子、原子構成的
B．活潑金屬與酸反應有氣體產生，則與酸反應產生氣體的物質一定是活潑金屬
C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含一種元素的物質一定不是化合物
D．酸與堿發生中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
7、實驗小組用傳感器探究NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中pH的變化。測定結果如圖所示。下列說法正確的是（　D　）
A．在0s至40s之間，溶液中的溶質為HCl、NaCl和H2O
B．20s時，溶液顯堿性
C．60s時，取適量所得溶液加入鋅粒，有氣泡產生
D．該實驗是將NaOH溶液滴入稀鹽酸中
8、將打磨后的鎂條放入盛有50mL熱水（pH約為6.4）的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監測pH溶液中和溶液濁度（濁度是指溶液對光線通過時所產生的阻礙程度。通常濁度越高，溶液越渾濁）隨時間的變化如圖。下列有關描述正確的是（　A　）
A．該實驗發生的反應方程式為Mg+2H2O﹣Mg（OH）2+H2↑
B．實線表示溶液濁度隨時間的變化
C．20s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅
D．150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg（OH）2溶解了
9、在學習“酸堿反應”時，老師給人家變了一個魔術——使“水”變色的杯子。操作過程及現象如圖。
老師揭秘：空杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題。
（1）“空杯子”內涂抹的物質可能是_______________________溶液。
（2）此過程中發生反應的化學方程式可能是______________________________________________。
（3）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性?______ (填“能”或“不能”)，理由是_______________。
【答案】（1）氫氧化鈉(NaOH)；（2）NaOH+HCl===NaCl+H2O ；（3）不能 酚酞試液在中性和酸性溶液中均呈現無色。
10、某化學興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應”的學習，進行了如下實驗：
實驗一：取5ml氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液呈　　色．然后逐滴加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關的反應方程式為　　，微觀實質　　，反應后溶液的溫度逐漸升高．
實驗二：對實驗一反應后溶液中的溶質進行探究．
【提出猜想】
猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH 猜想三：有NaCl和HCl
你認為猜想　　不合理，其理由是　　．
【設計實驗】
實驗操作
實驗現象
實驗結論
取反應后的溶液于試管中，加入　　
　　
猜想三成立
【答案】紅色； HCl+NaOH=NaCl+H2O； H++OH﹣=H2O；
二；若有氫氧化鈉，則應該是紅色而不是無色；
【設計實驗】
實驗操作
實驗現象
實驗結論
鋅粒等活潑金屬或者碳酸鈣等碳酸鹽等（合理即可）
有氣泡生成（合理即可，但是與操作中藥品要對應）
11、某實驗探究小組用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應的實驗探究（如圖甲）
（1）寫出該化學反應方程式　 　；
（2）興趣小組用pH探測儀測得燒杯內溶液pH的變化（如圖乙），則實驗中膠頭滴管所加入的X溶液是　 　
（3）興趣小組鑫瑞同學用溫度傳感器測得燒杯內溫度變化圖象（如圖丙）（實驗過程中保溫良好，熱量散失忽略不計），該圖說明該中和反應　 　（吸熱或者放熱），為確定A、B兩點對應的溶液中溶質成分，該同學設計如下實驗。
操作
現象
結論
從燒杯內取少量溶液，向溶液中加入酚酞溶液
　 　
A點對應的溶液中溶質為
　 　
【實驗反思】
實驗小組其他同學也繪制了實驗過程中溫度變化圖象（如圖丁）（實驗過程中保溫良好，熱量散失忽略不計）。
實驗中各同學所得溫度變化圖象不同的原因可能是　 　。
【答案】（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）氫氧化鈉溶液；
（3）放熱，溶液由無色變為紅色，氯化鈉、氫氧化鈉；
【實驗反思】所用氫氧化鈉溶液以及稀鹽酸的濃度不同或所用氫氧化鈉溶液以及稀鹽酸的質量不同等。

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