資源簡介

1.1
常見的堿（二）
在具有堿性的物質中，堿是重要的一類。堿有哪些性質呢？
【活動一】
1、在2支盛有氫氧化鈉溶液的試管里分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察試管里的溶液發生了什么變化。
用pH試紙試驗，氫氧化鈉溶液能使pH試紙呈什么顏色？
2、用澄清石灰水溶液重復上述實驗，觀察產生的現象是否相同。將上述實驗結果都填入表1-5中。
具有堿性的物質能使酸堿指示劑呈一定的顏色。
【活動二】
1、在2支試管中分別注入2~3
毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，它們各
顯什么顏色？
氯化銅溶液顯藍色，氯化鐵溶液顯藍色。
2、在上述2支試管中分別滴加1~2毫升氫氧化鈉溶液，試管中發生了
什么變化？
藍色褪去，有藍色絮狀物生成；黃色褪去，有紅褐色沉淀生成。
寫出反應的化學方程式：CuCl2+
2NaOH
===Cu(OH)2↓+2NaCl；3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl。
【活動三】
1、用藥匙取少許氫氧化鈉固體，放在表面皿上，如圖1-23所示，觀察它的顏色、狀態等。幾分鐘以后再觀察這些氫氧化鈉，你發現有什么變化？
表面潮濕并逐漸溶解。
2、把少量氫氧化鈉放入盛有3毫升水的試管里，振蕩試管，觀察有什么變化。用手摸一摸試管壁，有什么感覺？
試管壁發燙。
3、把一小撮兔毛或全毛絨線放入該試管中，用玻璃棒攪拌并加熱煮沸2~3分鐘，試管中有什么變化？毛線被腐蝕成糊狀。
【活動四】氫氧化鈉變質探究
1、氫氧化鈉露置在空氣中不但會潮解，還會與空氣中的二氧化碳反應變質，反應式：CO2+2NaOH====
Na2CO3+H2O。因此檢驗氫氧化鈉是否變質，就是檢驗碳酸根離子。
2、檢驗方法：
（1）滴加稀鹽酸檢驗，有氣體生成就證明已經變質。反應原理為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）配成溶液后，滴加氫氧化鈣/氫氧化鋇（含Ca2+、Ba2+）溶液，有白色沉淀生成就證明已變質。反應原理為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【例1】氫氧化鈉在工業生產中有廣泛的應用。下列有關氫氧化鈉的敘述，不正確的是（
C
）
A.
氫氧化鈉易潮解，可做某些氣體的干燥劑
B.
稱量氫氧化鈉時，應將其置于容器中，而不能直接放在紙片上
C.
露置在空氣中的氫氧化鈉易部分變質，可用滴加鹽酸的方法除去雜質
D.
氫氧化鈉可用于造紙、紡織、制肥皂等工業中
1、在學習堿的性質時，為了驗證溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應，老師做了下面兩個實驗。
實驗一：如圖中甲，將一支充滿二氧化碳的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，觀察試管中的液面變化情況。
實驗二：如圖乙，向兩個裝滿二氧化碳的同樣規格的集氣瓶中分別注入等量的氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩后放在水平的桌面上，觀察
U
形管（裝有紅墨水）兩端液面的變化情況。回答：
（1）實驗二中會觀察到
U
形管左端液面　　　　(
填“升高”或“降低”)，則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應。
（2）與實驗一相比，同學們認為實驗二更合理，因為它排除了
對實驗的干擾。
【答案】（1）升高；（2）水
【例2】往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直全過量。根據實驗事實繪制如圖所示曲線。下列說法正確的是（
D
）
A.
a至b段有藍色沉淀生成
B.
d點溶質種類為一種
C.
c全d段，溶液pH不斷減小
D.
c點所含的溶質種類最少
1、向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中逐漸加人氫氧化鈉溶液，下列曲線圖正確的是（
D
）
2、（2018寧波）向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴人7.3%的稀鹽酸，下列是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖(Q點表示恰好完全反應)。其中正確的是（
B
）
【例3】下列對露置在空氣中已部分變質的氫氧化鈉溶液樣品進行的相關實驗中，實驗現象及結論合理的是（　C　）
A．取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣體產生
B．取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉
C．取一定量溶液樣品，滴入足量的氯化鈣溶液，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉
D．向溶液樣品中加入過量的澄清石灰水充分反應，過濾，可除去樣品中的雜質
1、將一套如圖所示的密閉裝置放在天平上，使天平平衡，經過一段時間后出現的情況是（
C
）
A．指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿變質
B．指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解
C．指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解
D．指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解
2、某興趣小組以卡片類撲克為載體進行化學撲克游戲．他們的規則為：甲出一對表示相同物質的牌，其他玩家也必須跟進一對表示相同物質的牌．若甲出的一對牌為“生石灰”和“CaO”，乙出了一張牌為“NaOH”，則乙的另一張牌為（　B　）
A．熟石灰
B．火堿
C．純堿
D．蘇打
3、2008年9月27日，太空第一次留下了“中國人的腳印”．我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證．航天員艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學性質是（　D　）
A．與二氧化碳反應
B．與鹽酸反應
C．與氯化銅溶液反應
D．與氧化鐵反應
4、現有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。以下說法正確的是（　A　）
①滴加氫氧化鈉溶液的質量至ag時，溶液中含有兩種溶質
②滴加氫氧化鈉溶液的質量為m（bg＜m＜cg），此時溶液中發生的化學反應為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
③滴加氫氧化鈉溶液的質量至dg時，溶液pH＞7
④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質量先減小后不變
A．②③
B．①②③
C．③④
D．②③④
5、t℃時，加熱燒杯中的石灰水，發現溶液變渾濁，測得此時溶液的pH＞7．關于溶液變渾濁的原因，同學們有兩種觀點：①Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而減小；②Ca（OH）2與空氣中的CO2反應。他們設計以下方案進行探究，其中沒有意義的是（　C　）
A．將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復至t℃，觀察渾濁是否消失
B．取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生
C．取適量濁液，過濾，往濾液中加入Na2CO3溶液，觀察是否有沉淀生成
D．其他條件不變，隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的對比實驗
6、從石灰漿抹的墻壁上掉下一塊白色固體，某學生為探究其成分進行了如下實驗：①將固體研磨成粉末狀，加水攪拌固體沒有全部溶解；②取上層清液，滴加酚酞試液溶液呈紅色．根據以上現象得出的結論正確的是（　B　）
A．一定有CaCO3和Ca（OH）2
B．一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3
C．一定沒有CaCO3和Ca（OH）2
D．一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2
7、燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產生沉淀的質量與滴加的溶液質量關系如圖所示。下列說法不正確的是（　D　）
A．a點對應溶液中有2種溶質
B．b﹣c段產生的沉定只有氫氧化鎂
C．Ba（OH）2溶液的溶質質量分數約為17.1%
D．m＝35.85
8、在圓底燒瓶中充滿CO2，通過注射器向瓶中分別加入同體積水和NaOH溶液。利用傳感器得到的氣壓變化如圖所示。下列說法錯誤的是（　D　）
A．800s時，曲線①表示的溶液顯酸性
B．曲線②NaOH與CO2發生的反應
C．剛開始壓強增大是因為加入液體后氣體被壓縮
D．同體積水和NaOH溶液，吸收的CO2一樣多
9、下列對露置在空氣中已部分變質的氫氧化鈉溶液樣品進行的相關分析和實驗中，不合理的是（　C　）
A．變質原因：氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉
B．檢測變質：取少量溶液樣品，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成或向樣品中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出
C．證實部分變質：取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉
D．除去雜質：向溶液樣品中加入過量的澄清石灰水至完全反應后過濾，可除去樣品中的雜質
10、下列是某化學探究的過程，請在下列橫線上填寫適當的內容：向NaOH溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。
（1）提出問題：是什么粒子使紫色石蕊試液變藍色的?
（2）查找資料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH-和極少量的H+。
（3）猜想：是大量的OH-使紫色石蕊試液變藍色。
（4）實驗探究步驟及其說明：
①在一支干凈的試管中加人2ml的蒸餾水，再滴人幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不變色，說明　　　　。
②在一支干凈的試管中加入2mL的氯化鈉溶液，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不變色，說明　　。
③在一支干凈的試管中加入2mL的氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變藍色，說明　　　。
（5）結論：原假設　　　　　　(填“成立”或“不成立”)。
【答案】（4）①水不能使紫色石蕊試液變藍色；②Na+不能使紫色石蕊試液變藍色；③
能使紫色石蕊試液變藍色；（5）成立
11、為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如甲、乙兩圖所示實驗。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯認為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質”。你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由　
　。
（2）分析乙圖實驗的現象，可以確定樣品的變質情況為　
　。
（3）進一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質量分數的稀鹽酸，直至過量。請在丙圖中畫出“生成CO2的質量隨加入稀鹽酸質量變化的大致圖象。
【答案】（1）不正確，無論氫氧化鈉是否全部變質，都能讓無色酚酞變紅色；（2）部分變質；（3）如下圖。1.4
常見的堿（一）
一、常見的堿
1、氫氧化鈉（NaOH）的特性和用途
堿
氫氧化鈉
俗稱
火堿、燒堿、苛性鈉
物理
性質
顏色、狀態
白色塊狀固體
水溶性
易溶于水，溶解時放出大量的熱，水溶液有澀味、有滑膩感
吸水性
暴露空氣中易潮解，
NaOH固體可作干燥劑
化學
性質
腐蝕性
具有強烈的腐蝕性
空氣中變化
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
（用于吸收空氣中的有毒氣體）
密封保存的原因
①易吸收水分而潮解；②與空氣中的二氧化碳反應而變質
制備原理
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
用途
重要的化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業；生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污；可做氣體干燥劑
2、氫氧化鈣（CaOH）的特性和用途
堿
氫氧化鈣Ca(OH)2
俗稱
熟石灰、消石灰
物理
性質
顏色、狀態
粉末狀白色固體，
水溶性
微溶于水，水溶液俗稱石灰水，水溶液有澀味和滑膩感
吸水性
——
化學
性質
腐蝕性
有較強腐蝕性
空氣中變化
氫氧化鈣的水溶液可以用來鑒別二氧化碳：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
密封保存的原因
與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣
制備原理
CaCO3CaO
+CO2↑
CaO+H2O＝Ca(OH)2
用途
建筑：用熟石灰和其他物質混合制成三合土，石灰漿粉刷墻面；工業：用它制造燒堿、純堿；農業：用它中和酸性土壤，用石灰乳與硫酸銅溶液配制具有殺菌作用的波爾多液作為農藥，在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵。
二、常見的堿的化學性質（通性，如氫氧化鈉、氫氧化鈣）
1、氫氧化鈉
（1）與酸堿指示劑作用
NaOH溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅
（2）與非金屬氧化物反應生成鹽和水
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(在空氣中易變質，故需要密封保存)
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(吸收廢氣中的SO2)
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(保存NaOH溶液的試劑瓶要用軟木塞或橡皮塞)
（3）與酸發生中和反應
H2SO4+2NaOH
===
Na2SO4+2H2O
(需要加指示劑來顯示反應的發生)
（4）與某些鹽反應
3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl
(常用于制取不溶性堿)
2、氫氧化鈣
（1）與酸堿指示劑作用
石灰水能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅
（2）與非金屬氧化物反應生成鹽和水
CO2
+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
(撿驗二氧化碳氣體的方法)
SO2
+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
(可用于吸收廢氣中的有害氣體SO2)
（3）與酸發生中和反應
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
(熟石灰常用于改良酸性土壤)
（4）與某些鹽反應
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(土法制堿)
三、堿的其它性質
1、可溶性的堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶）
Na2O
+H2O==
2NaOH
K2O
+H2O==
2KOH
（1）可溶性的堿：金屬氧化物+水===堿
Na2O
+H2O==
2NaOH
K2O
+H2O==
2KOH
BaO
+H2O==
Ba(OH)2
CaO
+H2O==
Ca(OH)2
（2）氨水：常寫作NH3·H2O，是一種弱堿，由氨氣通入水得到，化學反應方程式為NH3
+
H2O
==
NH3·H2O；氨水受熱易分解，化學反應方程式NH3·H2O
==
NH3↑+
H2O
2、難溶性的堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等受熱易分解（不屬于堿的通性）
Cu(OH)2
CuO
+H2O
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
四、潮解與風化
1、潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做潮解。溶解時放熱。
2、風化：指在室溫和干燥空氣里，結晶水合物失去結晶水的現象。
3、氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
4、氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化），同時還會發生下列反應：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化學變化）。所以，氫氧化鈉必須密封保存。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，這兩個反應都是非金屬氧化物與堿的反應，都生成水。氫氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
（Na2SO3化學名稱：亞硫酸鈉）
【例1】下面是某同學進行堿的化學性質實驗時記錄的實驗現象，其中與事實不相符的是（
B
）
A．在Ca（OH）2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化
B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成
1、某研究性學習小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應，分別取少量反應后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進行實驗。下列選項錯誤的是（
BD
）
選項
所用試劑
現象和結論
A
硫酸銅溶液
出現藍色沉淀，則氫氧化鈉過量
B
氯化鋇溶液
出現白色沉淀，則硫酸過量
C
鋅粒
有氣泡產生，則硫酸過量
D
無色酚酞溶液
溶液不變色，則恰好完全反應
2、對知識的歸納和總結是學好科學的重要方法。在學習了堿的性質后，小紅同學總結了氫氧化鈣的四條化學性質（如圖所示），即氫氧化鈣與圖中四類物質能夠發生化學反應。
（1）為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成　　　色。
（2）利用氫氧化鈣與碳酸鈉反應的性質，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣
雜質，請寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】（1）紅；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【例2】堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中，不屬于堿的共同性質的是（
C
）
A.
能使無色酚酞試液變紅色
B.
能與鹽酸反應生成水
C.
能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀
D.
能與SO2反應生成水
1、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰等，其水溶液又稱石灰水，它與二氧化碳能發生如下反應：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，這一反應原理在生產、生活和實驗中均有著廣泛的應用。下列應用與該原理無關的是（
D
）
A.
石灰水應密封保存，以防變質
B.
用石灰水保存雞蛋
C.
用石灰漿砌磚抹墻
D.
用熟石灰改良酸性土壤
2、已知鎂可以和熱水反應[Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑]并放出熱量，待反應完全后，趁熱滴入幾滴無色的酚酞試液，溶液呈紅色，但隨著溫度的降低，紅色漸漸褪去，直至無色．以下判斷不合理的是（　C　）
A．溫度降低，Mg（OH）2的溶解度減小
B．溫度降低，溶液的pH值變小
C．酚酞試液與空氣中的二氧化碳反應而失效
D．溶液中的Mg（OH）2與空氣中的二氧化碳反應
【例3】下列對露置在空氣中已部分變質的氫氧化鈉溶液樣品進行的相關實驗中，實驗現象及結論合理的是（　C　）
A．取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣體產生
B．取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉
C．取一定量溶液樣品，滴入足量的氯化鈣溶液，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉
D．向溶液樣品中加入過量的澄清石灰水充分反應，過濾，可除去樣品中的雜質
1、如圖所示裝置氣密性良好、要使注射器中的活塞向右移動，使用的液體M和固體N可能是（　B　）
①稀鹽酸和石灰石；②稀硫酸和鋅；③水和氫氧化鈉；④水和硝酸銨
A．①②③④
B．①②③
C．①②④
D．②③④
2、某同學在化學晚會上用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學魔術”四字，然后再噴上另一種無色液體，白紙上立即出現了紅色的“化學魔術”四字，該同學所用的兩種無色液體可能是（　A　）
A．NaOH溶液、酚酞溶液
B．CuSO4溶液、NaOH溶液
C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液
D．酚酞溶液、“雪碧”飲料
3、取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內有白煙產生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現象．則下列說法中正確的是（　A　）
A．氨水和鹽酸都屬于易揮發性物質
B．該過程中沒有化學反應發生
C．所有氣體分子的運動速率都相同
D．圖示黑點表示石蕊溶液變成了紅色
4、下列有關氫氧化鈉和用途的敘述錯誤的是（　A　）
A．露置在空氣中的氫氧化鈉部分變質，可用滴加稀鹽酸的方法除去雜質
B．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液
C．氫氧化鈉易潮解，可用作某些氣體的干燥劑
D．氫氧化鈉廣泛應用于石油、造紙、紡織和印染等工業
5、在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖象能正確反映生成沉淀的質量（m1）與加入NaOH溶液的質量（m2）的關系是（　B　）
A．
B．
C．
D．
6、實驗探究是化學學習的重要環節，NaOH溶液能使酚酞試液變為紅色．某同學想探究是Na+還是OH﹣的作用使酚酞試液變紅，他設計的下列實驗中，不能證明是OH﹣的作用而非Na+使酚酞試液變紅的是（　D　）
A．
向NaOH溶液中滴入酚酞試液后，再加入適量的氯化鎂溶液，觀察紅色是否消失
B．
向NaCl溶液中滴入酚酞試液，觀察溶液是否變紅
C．
向NaOH溶液中滴入酚酞試液后，再加入適量鹽酸，觀察紅色是否消失
D．
向NaOH溶液中滴入酚酞試液后，再加入適量氫氧化鈣溶液，觀察紅色是否消失
7、“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用．常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如圖所示（部分條件及物質未標出）．下列說法正確的是（　B　）
A．該方法的優點是沒有能耗
B．該方法可減少碳排放
C．整個過程中，只有一種物質可以循環利用
D．“反應、分離”中，分離物質的基本操作是蒸發、結晶
8、向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入質量分數為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）2．則下列說法正確的是（　C　）
A．P點溶液中的溶質只有一種
B．M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質量分數小
C．整個反應過程中，氯離子個數不變
D．沉淀完全時，m1的數值為80
9、在通常狀態下，氨氣（NH3）是一種無色、具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，溶于水后可得到氨水。
（1）如圖甲所示，A、B試管中各有一團用無色酚歐試液濕潤過的棉花，實驗前止水夾處于關閉狀態。實驗時，將少量濃氨水滴在A試管的棉花上，觀察到白色棉花變紅，說明氨水呈堿性。再打開止水夾，幾秒鐘后觀察到的現象是　
　，說明氨氣分子在運動。
（2）氨氣在純氧中燃燒的化學方程式是4NH3+3O22N2+6H2O，把圖乙中第三個方框補充完整。
【答案】（1）試管B中白色棉花變紅；（2）
10、透過現象看本質是科學課堂的精髓。借助科學實驗現象如溶液顏色變化、沉淀的生成與溶解、氣體逸出等，可以幫助我們確認化學反應是否發生。
（1）稀鹽酸與氫氧化銅反應，可以直接觀察現象來確認。如圖甲，實驗中　　　　　　　　的現象出現，證明稀鹽酸與氫氧化銅能發生化學反應。
（2）稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應沒有明顯現象，可借助酸堿指示劑使反應現象外顯可視。如圖乙通過觀察　　　　　現象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發生化學反應。本實驗選用無色酚酞試液比選用紫色石蕊試液更合適的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】（1）藍色絮狀沉淀消失；（2）溶液由紅色變為無色
用紫色石蕊作為指示劑時，溶液顏色從藍色變成紅色，使用無色酚酞作為指示劑時，溶液顏色從紅色變成無色，所以酚酞試液更適合用于驗證二者是否發生化學反應。
11、運輸活魚有時必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣(化學式：CaO2)
，過氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣和氧氣。.
（1）寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式并配平：　　　　　　　　　　　　.
（2）漁業技術員經常通過產生的氧氣來測定上述氫氧化鈣溶液的質量分數，實驗數據如下：稱取1.44g過氧化鈣，加入到2000g的水中，生成了224mL氧氣(氧氣的密度為1.43g/L)試計算：
①產生氧氣的質量。
②生成氫氧化鈣的質量。
③所得氫氧化鈣溶液中溶質的質量分數。
【答案】（1）2CaO2+2H2O===2Ca(OH)
2+O2↑；（2）①0.32g；②1.48g；③0.074%
12、實驗室有甲乙兩瓶久置的氫氧鈉固體，某學習小組為了研究其變質情況，進行了
如下實驗：（電子秤示數單位為克）
（1）滴入紫色石蕊試液后
溶液為紅色，說明反應后溶液呈_______性。
（2）上述實驗中產生的二氧化碳氣體質量為_______克。
（3）計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質量分數。
（4）某同學另取10克乙瓶中的固體樣品，用100克15%的稀硫酸按同樣方法進行實驗，他認為不管固體樣品變質程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊試液，請計算說明他做出此判斷的原因。
【答案】（1）酸；（2）2.2；（3）53%；（4）用100g15%的稀硫酸進行實驗，稀硫酸一定過量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊試液。

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