資源簡介

1.3
常見的酸（一）
我們把各種各樣的物質(zhì)，按照它們的組成和性質(zhì)的相似性或不同點(diǎn)，
分成幾個(gè)大類，酸就是常見的一大類物質(zhì)。人的胃液里含有一種酸——鹽酸，汽車常用的電瓶（蓄電池）里含有硫
酸溶液，食醋里含有3%~5%的醋酸，酸雨中含有極少量的硫酸和硝酸。鹽酸、
硫酸、硝酸和醋酸是幾種重要的酸。
一、鹽酸
1、鹽酸：HCl氣體溶解于水形成混合物。
（1）純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性（故需要密封保存），打開瓶塞后能在空氣中形成白霧（揮發(fā)的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴）。
（2）工業(yè)鹽酸中因含F(xiàn)e3+而呈黃色。
2、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）與硝酸銀的反應(yīng)
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
（個(gè)性）
AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以
硝酸銀溶液可
以用于檢驗(yàn)鹽
酸或氯離子的存在
（2）鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）與氧化鐵（紅棕色）的反應(yīng)
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
（4）與氧化銅（黑色）的反應(yīng)
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
（5）與鐵的反應(yīng)
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
【結(jié)論】
鹽酸能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如與酸堿指示劑、硝酸銀溶液、碳酸鈣、某些金屬氧化物反應(yīng)等。
3、用途
鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，可用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
【拓展】（1）聞氣體氣味的方法：打開瓶塞，人不要正對(duì)著瓶口，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，使少量氣體飄到自己的鼻腔內(nèi)。
（2）水溶液中常見的金屬離子顏色：Cu2+顯藍(lán)色，F(xiàn)e3+顯黃色，F(xiàn)e2+顯淺綠色。
二、硫酸
1、濃硫酸
（1）純凈的濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，不揮發(fā)。濃硫酸易溶于水，溶解過程中放出大量熱，
（2）常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。
（3）濃硫酸具有三大性質(zhì)：
a、吸水性——能直接吸收空氣中的水分(故需要密封保存)，所以常作為某些氣體（中性或酸性氣體）的干燥劑（物理性質(zhì)）。
b、脫水性（腐蝕性）——把出C、H、O等元素組成的化合物里的H、O元素按原子個(gè)數(shù)比2：1的比例從上述化合物中“脫出”結(jié)合成水，因而具有脫水性。
c、強(qiáng)氧化性——濃硫酸的氧化性很強(qiáng)，它跟金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成水而不生成氫氣（濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)）。
2、濃硫酸的稀釋
由于濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散；切不可把水直接倒入濃硫酸中。
【注意】①濃硫酸具有“三性”，但稀硫酸不具有“三性”。
②濃硫酸是初中范圍內(nèi)唯一的一種液體干燥劑。且只能干燥不能與它反應(yīng)的氣體，如用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體，不能干燥氨氣。
③如果不小心將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用干布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液(小蘇打溶液)，嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院。
3、濃硫酸對(duì)金屬的鈍化現(xiàn)象
濃硫酸能在鐵、鋁等金屬表面形成一層致密的氧化薄膜，隔絕了濃硫酸與鐵或鋁直接接觸。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化現(xiàn)象。
4、硫酸（稀）的化學(xué)性質(zhì)
反應(yīng)物類別
反應(yīng)物名稱
化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
酸堿指示劑
無色酚酞試液
——————
不變色
紫色石蕊試液
——————
變成紅色
某些金屬
鋅
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑
產(chǎn)生氣泡
某些金屬
氧化物
氧化鐵
Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O
紅棕色固體消失，溶液變成黃色
氧化銅
CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O
黑色固體消失，溶液變成藍(lán)色
堿
氫氧化銅
Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O
藍(lán)色固體消失，形成藍(lán)色溶液
某些鹽
氯化鋇溶液
BaCl2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HCl
產(chǎn)生白色沉淀
4、硫酸的用途
硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有干燥性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。
三、其它常見的酸
1、硝酸：具有很強(qiáng)的腐蝕性和氧化性，濃硝酸具有揮發(fā)性。濃硝酸見光易分解，故實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸一般密封保存在棕色瓶中。
【拓展】強(qiáng)氧化性是指物質(zhì)的氧化性(得到電子導(dǎo)致組成物質(zhì)的元素化合價(jià)降低)很強(qiáng)的性質(zhì)，常見的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)有硝酸、濃硫酸、酸性高錳酸鉀溶液等。
2、醋酸（CH3COOH）：具有酸的一般通性，食醋中含有3%~5%的醋酸，醋酸是一種有機(jī)酸。
四、酸的性質(zhì)（通性）
（1）不同的酸在水溶液中都能電離出自由移動(dòng)的H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
（2）酸的化學(xué)性質(zhì)
①能與酸堿指示劑反應(yīng)，能使紫色石蕊試液變紅；
②能與堿反應(yīng)，生成鹽和水；
③能與活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；
④能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；
⑤能與某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸。
【例1】將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間，它們的共同變化是(
D
)
A.
顏色發(fā)生變化
B.
發(fā)生化學(xué)變化
C.
質(zhì)量減少
D.
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
1、酸溶液中都含有大量氫離子，因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是（　C?。?br/>A．能使紫色石蕊試液變成紅色
B．能與鐵反應(yīng)生成氫氣
C．能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
D．能與氫氧化銅反應(yīng)生成水
2、鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列敘述正確的是(
B
)
A.
打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都會(huì)產(chǎn)生白霧
B.
稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹
C.
濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣
D.
在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都會(huì)產(chǎn)牛白色沉淀
【例2】常溫下，向加有酚酞試液的氫氧化納溶液中滴加稀鹽酸
（如圖1
所示），并不斷攪拌．
燒杯中溶液溫度變化如圖
2
所示．
關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有如下說法：
①a
點(diǎn)時(shí)，溶液中所含溶質(zhì)為
HCl和
NaCl
②從
b→c，溶液的
pH
逐漸變大
③c
點(diǎn)時(shí)，溶液為無色
④取
c
點(diǎn)溶液，加入鋅粒有氣泡產(chǎn)生，說明原氫氧化鈉溶液中含有碳酸納
⑤該實(shí)驗(yàn)說明氫氧化納和鹽酸反應(yīng)放熱
以上說法正確的是（　D?。?br/>A．①②
B．①⑤
C．③④
D．③⑤
1、酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是（　C?。?br/>A．
能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色
B．
能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水
C．
能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀
D．
能與鋅反應(yīng)生成氫氣
2、廁所用清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會(huì)發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是(　A　)
A．
二氧化碳
B．
二氧化硫
C．
氫氣
D．
氧氣
【例3】裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過量．有關(guān)量的變化情況見圖（橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化）．其中肯定不正確的是（　B　）
A．
B．
C．
D．
1、蘇打水是碳酸氫鈉的水溶液，含有弱堿性，醫(yī)學(xué)上外用可消毒殺菌，飲用可中和人體內(nèi)的酸堿平衡，改變酸性體質(zhì)．市面上出售的蘇打水大部分是在經(jīng)過純化的飲用水中壓入二氧化碳，并添加甜味劑和香料的人工合成碳酸飲料．小明做如下實(shí)驗(yàn)證明：將買來的蘇打水中滴入紫色石蕊溶液，然后再加熱，溶液顏色變化是（　D?。?br/>A．
先變藍(lán)后變紫
B．
變紅后顏色不再改變
C．
先變無色后變紅色
D．
先變紅色后變紫色
【例4】某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（　A?。?br/>A．
HCl
B．
H2SO4
C．
NaOH
D．
NaNO3
1、下列有關(guān)檢驗(yàn)的說法正確的是（　D?。?br/>A．
向待測固體中加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體中一定含有CO32﹣或HCO3﹣
B．
向待測溶液中加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，待測液中一定含SO42﹣
C．
向待測溶液中加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，待測液中一定含有Cl﹣
D．
向待測溶液中加氧化銅，固體消失，溶液變藍(lán)色，待測液中一定含有H+
1、物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則X可能是（　A　）
①X+堿→鹽+水
②X+金屬氧化物→鹽+水．
　
A．
H2SO4
B．
CO
C．
NaOH
D．
CaO
2、某班甲、乙兩組同學(xué)分別做常見酸和減與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和酚酞試液．試驗(yàn)后廢液分別集中到各組的一個(gè)廢液缸中．研究小組對(duì)兩個(gè)組的廢液進(jìn)行檢測，結(jié)果如表．下列說法錯(cuò)誤的是（不考慮酚酞和水）（　A?。?br/>廢液來源
甲組
乙組
檢測方法與結(jié)果
觀察廢液呈無色
觀察廢液呈紅色
A．
甲組廢液中一定含有稀鹽酸或稀硫酸
B．
乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉
C．
直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能會(huì)腐蝕鑄鐵水管
D．
將兩組的廢液處理后再排放，防止污染
3、某化工廠發(fā)生硫酸泄漏事件，為了減少硫酸對(duì)環(huán)境的污染，可以在泄漏的硫酸上噴灑一種化學(xué)試劑，這種試劑可以是(
C
)
A.
硫酸銅(CuSO4)
B.
食鹽(NaCl)
C.
熟石灰[Ca(OH)2]
D.
水(H2O)
4、根據(jù)學(xué)過的知識(shí)，下列變化一步即可實(shí)現(xiàn)的是(
C
)
①CaCO3——CaCl2
②Fe2O3一FeCl2，③Cu(OH)2——CuCl2
④Fe——FeCl2
A.
①②③
B.
②③④
C.
①③④
D.
①②③④
5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述與事實(shí)相符的是（　D?。?br/>A．
打開盛有濃硫酸的試劑瓶后，瓶口出現(xiàn)白霧
B．
硫在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
C．
硝酸
銨溶于水時(shí)溶
液溫度顯著升高
D．
向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液有藍(lán)色沉淀生成　
6、按圖中所標(biāo)要求組裝好的以下Ⅰ～Ⅲ裝置，擱置一段時(shí)間后，觀察所產(chǎn)生的現(xiàn)象，下列有關(guān)敘述正確的是（　D　）
A．
Ⅰ、Ⅱ裝置中左邊液面下降，右邊液面上升
B．
Ⅱ、Ⅲ裝置中左邊液面上升，右邊液面下降
C．
Ⅰ、Ⅲ裝置中左邊液面上升，右邊液面下降
D．
Ⅰ裝置中左邊液面上升，右
邊液面下降，Ⅱ裝置中左邊液面下降，右邊液面上升
7、下列4個(gè)示意圖分別表示對(duì)應(yīng)的4個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，其中正確的是（　B?。?br/>A．向一定量鐵粉中加入稀鹽酸，測定生成氫氣的質(zhì)量
B．向一定量碳酸鈣固體中加入稀鹽酸，測定生成氣體的質(zhì)量
C．向一定量氧化鐵固體中加入稀鹽酸，測定溶液中鐵元素的質(zhì)量
D．向一定量氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，測定溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量
8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，正確的是（　C　）
A．某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含有CO32﹣
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定有SO42﹣
C．某無色溶液滴入酚酞溶液后顯紅色，該溶液不一定是堿溶液
D．驗(yàn)證某燒堿樣品中是否含有Cl﹣，先加入稀鹽酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出現(xiàn)，證明含有Cl﹣
9、人的胃壁細(xì)胞能產(chǎn)生胃液，胃液中含有的少量鹽酸能幫助消化，但胃酸過多會(huì)導(dǎo)致消化不良和胃痛，患有胃酸過多癥的病人常服用抗酸藥物以減輕病痛。若抗酸藥物的主要成分有氫氧化鎂和碳酸氫鈉，請(qǐng)回答下列問題。
（1）寫出抗酸藥物發(fā)揮作用時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式(任選一例即可)：　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）抗酸藥物一般要嚼碎后服用，其中的道理是　　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】（1）Mg(OH)2+2HC1==MgCl+2H2O(或NaHCO+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)；（2）讓藥物與鹽酸充分接觸、充分反應(yīng).
10、硫酸、鹽酸是重要的化工原料。
（1）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊小　　　⌒浴?br/>（2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①與鐵粉反應(yīng)：
　　
　　。
②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：　
　
　　。
③與氯化鋇溶液反應(yīng)：
　　
　　。
上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是　　　?。ㄌ罹幪?hào)）。
（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是　　　　（填編號(hào)）。
①金屬表面除銹
②制造藥物氯化鋅
③除去
NaCl
中的少量
NaOH
【答案】（1）吸水；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2
↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
①②；（3）②③
11、鹽酸是一種常見的酸，請(qǐng)根據(jù)它的物理性質(zhì)以及化學(xué)性質(zhì)填空。
（1）鹽酸是工業(yè)中常用的酸，它的化學(xué)式是
。濃鹽酸有
，打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有
，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，聞一下鹽酸的氣味，發(fā)現(xiàn)鹽酸有
。
（2）鹽酸能使紫色石蕊試液變
色，
使無色酚酞試液變色。
（3）將硝酸銀溶液滴入盛有鹽酸溶液的試管中，現(xiàn)象為
，化學(xué)方程式為
。鹽酸和雞蛋殼的反應(yīng)現(xiàn)象為
，化學(xué)方程式為
。
（4）鹽酸和黑色氧化銅粉末反應(yīng)的現(xiàn)象為
，化學(xué)方程式為
。將一枚生銹的鐵釘放人鹽酸中，現(xiàn)象為
，化學(xué)方程式為
。過一段時(shí)間后，又發(fā)現(xiàn)
，化學(xué)方程式為
。
（5）在鹽酸溶液中滴人紫色石蕊試液，溶液呈
色，然后再往里面滴入氫氧化鈉溶液直全過量，發(fā)現(xiàn)溶液由
。
【答案】（1）HCl
揮發(fā)性
白霧
刺激性的氣味；（2）紅
不能；（3）出現(xiàn)白色沉淀
HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3
有氣泡冒出
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；（4）黑色的氧化銅粉末慢慢消失，溶液變成藍(lán)色
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
鐵銹逐漸消失，溶液變成淺黃色
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
鐵釘表面有氣泡冒出
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；（5）紅
紅色變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)樗{(lán)色。1.3
常見的酸（二）
一、鹽酸性質(zhì)的探究
1、．打開鹽酸試劑瓶（臉不要正對(duì)瓶口上方），觀察瓶口有什么現(xiàn)象發(fā)生。用手輕輕扇動(dòng)，
小心地聞一下鹽酸的氣味。鹽酸具有刺激性氣味。
2、鹽酸與常見物質(zhì)的反應(yīng)
（1）鹽酸與硝酸銀反應(yīng)：
（2入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？
現(xiàn)象：雞蛋殼表面冒出大量氣泡；燃著的火柴伸入試管口后熄滅；雞蛋殼逐漸減少直到消失。
化學(xué)方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）鹽酸與生銹的鐵釘?shù)姆磻?yīng)
取一枚生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是
Fe2O3），觀察它的顏色。小心地讓生銹的鐵釘沿著試
管壁滑到試管底部，向試管中滴加少量稀鹽酸，振蕩，
如圖1-20所示。過一會(huì)兒取出鐵釘，用水沖洗干凈。
鐵釘表面和溶液顏色發(fā)生了什么變化？
（4）鹽酸與氧化銅的反應(yīng)：向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2
mL鹽酸，微微加熱。
現(xiàn)象：黑色粉末消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。
化學(xué)方程式：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。
（5）鹽酸與鐵的反應(yīng)：將鐵釘小心地放入試管底部，向試管中滴加鹽酸。
現(xiàn)象：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。
化學(xué)方程式：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
二、硫酸性質(zhì)探究
1、將稀硫酸分別滴入盛有鋅粒（Zn）、
Fe2O3
粉末、CuO
粉末、Cu(OH)2、BaCl2
溶液的試管中，如圖1-21所示，觀察到的現(xiàn)象如下圖。
以上實(shí)驗(yàn)說明硫酸具有酸的通性性質(zhì)。
2、濃硫酸的三特性——吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性
（1）取一瓶濃硫酸，觀察濃硫酸的黏度。純凈的濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，不揮發(fā)。
（2）取一只盛有
50
毫升水的燒杯，把約
10
毫升濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷地?cái)嚢琛Ｓ檬钟|摸燒杯外壁，有何感覺？濃硫酸易溶于水，溶解過程中放出大量熱，杯壁溫度升高發(fā)燙。
（3）用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，觀察有何現(xiàn)象發(fā)生。紙片變黑了。
三、檢驗(yàn)Cl-和SO的操作方法
1、檢驗(yàn)原理：
2、檢驗(yàn)Cl-或SO時(shí)，向試樣溶液中加AgNO3溶液或BaCl2溶液后，滴加稀硝酸可以防止某些酸根離子的干擾，如PO、CO等，它們都能跟Ag+、Ba2+反應(yīng)生成沉淀，但這些沉淀都能被稀硝酸溶解。如果溶液里存在SO，就不能用硝酸，因?yàn)橄跛嵊醒趸?，?huì)把SO氧化成SO，干擾對(duì)SO的檢驗(yàn)。這時(shí)要用BaCl2溶液和鹽酸作為檢驗(yàn)SO的試劑。
3、溶液里可能同時(shí)存在Cl-和SO時(shí)先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子?
應(yīng)該先檢驗(yàn)SO，而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl溶液和鹽酸作試劑，且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-。因?yàn)榱蛩徙y微溶于水，如果溶液中SO的濃度較大，
先檢驗(yàn)Cl-，加入AgNO3溶液時(shí)，會(huì)生成硫酸銀沉淀而干擾Cl-的檢驗(yàn)。
【例1】如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)的pH變化曲線，以下說法正確的是（　B?。?br/>A．圖象中的橫坐標(biāo)是加入稀鹽酸的質(zhì)量
B．B點(diǎn)溶液中的陰離子有兩種
C．不用指示劑只根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就能判斷該反應(yīng)是否結(jié)束
D．檢驗(yàn)A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)成分，可以向待測溶液中滴加適量的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
1、室溫時(shí)，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說法錯(cuò)誤的是(　B
)
A．所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的
B．該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中
C．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí)，所得溶液中含有兩種溶質(zhì)
D．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí)，所得溶液能使酚酞試液變紅色
2、室溫下，將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中(滴有酚酞)，用溫度計(jì)測出燒杯中溶液的溫度(中和反應(yīng)放熱)，變化情況如圖所示，下列敘述不正確的是(　B　)
A．從A到C過程中，燒杯中溶液的pH逐漸減小
B．從A到C過程中，反應(yīng)放出的熱量由少變多再變少
C．C處溶液的溶質(zhì)一定含有HCl和NaCl
D．B點(diǎn)溶液顏色剛好從紅色變無色
【例2】打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子(H2O)、氫離子(H+)和氯離子(Cl-)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是（
D
）
A.
①③
B.
②④
C.
①②④
D.
①③④
1、鹽酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如圖所示，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　D?。?br/>A．試管①中有氯化鐵生成
B．試管②中有氣泡產(chǎn)生
C．試管③中有白色沉淀產(chǎn)生
D．試管④中發(fā)生了分解反應(yīng)
2、下列檢驗(yàn)方法與結(jié)論相符的一組是（　C?。?br/>1、將一藥匙蔗糖(C12H22O11)放入小燒杯中，再加入少許濃硫酸，一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)蔗糖由白色變成黃色最后變成黑色，且放出熱量。由此推斷濃硫酸具有（
D
）
A.
吸水性
B.
難揮發(fā)性
C.
強(qiáng)氧化性
D.
脫水性
2、盛石灰水的試劑瓶時(shí)間久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是（
D
）
A.
用水洗
B.
用氫氧化鈉溶液洗
C.
用鹽酸洗
D.
先鹽酸再用水洗
3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　
D?。?br/>A.
稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿內(nèi)壁注入盛有濃硫酸的燒杯中
B.
排水法收集二氧化碳時(shí)，看到水槽內(nèi)導(dǎo)管口有氣
泡冒出立即收集
C．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，先用分液漏斗將雙氧水
加入錐形瓶中，后檢查裝置氣密性
D.
氫氧化鈉和稀鹽酸兩種無色溶液混合前后，插入溫度計(jì)觀察溫度變化
4、生產(chǎn)自來水的時(shí)，向水中通入一定量的氯氣（Cl2）．這是因?yàn)槁葰飧磻?yīng)，生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO），其中次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以起到消毒滅菌的作用．某學(xué)生用這種自來水來配制下列物質(zhì)的溶液．不會(huì)與藥品反應(yīng)而使藥品變質(zhì)的是（　D?。?br/>A．石蕊試液
B．氫氧化鈉溶液
C．碳酸鈉溶液
D．氯化鈉溶液
5、向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量，下列圖象合理的是（　B?。?br/>A．
B．
C．
D．
6、鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)．下列有關(guān)敘述正確的是（　B?。?br/>A．
打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧
B．
稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹
C．
濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣
D．
在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀
7、如圖，向點(diǎn)滴板①～④滴孔中分別滴入指示劑后，①②③④滴孔內(nèi)溶液顯示的顏色依次是（　A?。?br/>A．無色、紅色、藍(lán)色、紅色
B．紅色、藍(lán)色、黃色、紫色
C．藍(lán)色、紅色、紫色、無色
D．無色、藍(lán)色、紅色、藍(lán)色
8、等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH＝7，則(　B　)
A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B．混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等
C．混合前后水分子總數(shù)不變
D．混合前后陽離子總數(shù)不變
9、如圖所示是稀釋濃硫酸實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。
（1）寫出圖中
a、b
兩種儀器的名稱：a　　　　　b　　　　　。
（2）b
儀器所盛的試劑是　　　　?。ㄌ睢八被颉皾饬蛩帷保?。
（3）稀釋時(shí)，若兩種試劑的添加順序顛倒，將會(huì)發(fā)生
　　現(xiàn)象。某人誤將裝在酒瓶中的稀硫酸當(dāng)成白酒喝下，造成食道和胃的嚴(yán)重?fù)p傷，這是因?yàn)橄×蛩峋哂小　　　?。這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時(shí)應(yīng)注意
。
【答案】（1）玻璃棒
量筒；（2）濃硫酸；（3）酸液飛濺
腐蝕性
10、小薇同學(xué)通過查閱資料得知：檸檬酸是一種無色晶體，能溶丁水，屬于酸，具有酸的通性。她按圖配方自制一瓶清涼甘甜的汽水，請(qǐng)根據(jù)圖中信息填空。
（1）用化學(xué)用語回答：檸檬酸溶于水后能解離出
，所以具有酸的通性；白糖的主要成分(C12H22O11)屬于有機(jī)物，與檸檬酸都含有的元素是
，打開汽水瓶蓋產(chǎn)生氣體的主要成分是
，該氣體由檸檬酸與
反應(yīng)生成。
（2）小薇同學(xué)將適量的自制汽水倒入一潔凈的試管中，然后滴加紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液變紅。據(jù)此，小薇斷定檸檬酸確實(shí)具有酸性。你認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否嚴(yán)密?
，理由是
.
【答案】（1）H+
H
CO2
NaHCO3；（2）不夠嚴(yán)密
因?yàn)槠泻卸趸?，二氧化碳能夠與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊試液變紅。
11、為檢測某化工廠排放的廢液中是否含有SO，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。
方案
步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
Ⅰ
①取樣品，滴加BaCl2溶液
②對(duì)步驟①反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸
①有白色沉淀產(chǎn)生
②無明顯現(xiàn)象
廢液中含有SO
Ⅱ
①取樣品，滴加過量
②在步驟①的溶液中滴加BaCl2溶液
①無明顯現(xiàn)象
②有白色沉淀產(chǎn)生
廢液中含有SO
Ⅲ
①取樣品，滴加Ba(NO3)2
溶液
②對(duì)步驟①產(chǎn)生的混合物進(jìn)行過濾，在濾渣中滴加稀硝酸
①有白色沉淀產(chǎn)生
②無明顯現(xiàn)象
廢液中含有SO
（1）方案Ⅱ的實(shí)驗(yàn)結(jié)論如果正確，步驟①中滴加的物質(zhì)是　　　　　　　　　。
（2）方案Ⅰ和方案Ⅲ中，結(jié)論不成立的是　　　　　　，理由是　　　　　　　　　。
（3）方案Ⅲ的濾渣中，滴加稀硝酸是為了排除　　　　的干擾。
【答案】（1）稀鹽酸；（2）方案Ⅰ
不能排除Ag+的干擾；（3）CO

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